2025-2026学年内蒙古省北京八中乌兰察布分校高一上化学期中质量跟踪监视模拟试题含解析.doc

2025-2026学年内蒙古省北京八中乌兰察布分校高一上化学期中质量跟踪监视模拟试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、同温同压下，相同体积的两种气体A、B的质量比为22：17，若A气体为CO2，则B气体可能是
A．NH3 B．H2S C．SO2 D．O2
2、下列关于胶体、溶液、浊液的说法中正确的是
A．胶体和溶液均是无色透明的
B．胶体与浊液的本质区别是胶体是均一透明的，而悬浊液是浑浊的
C．利用丁达尔效应可以鉴别三者
D．Fe(OH)3既可以形成胶体也可以形成浊液
3、下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（）
A．K2CO3＝2K＋+2CO3－ B．Ba(OH)2＝ Ba+ + OH-
C．NaHSO4＝Na++ H＋＋SO42－ D．Na3PO4＝3Na＋＋P5+＋4O2－
4、下列反应的离子方程式中，正确的是
A．向Na2CO3溶液中加入足量醋酸：CO32-+2H＋=CO2↑+H2O
B．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋++OH－=CaCO3↓+H2O
C．向NaOH溶液中通入足量的CO2：CO2+2OH－=+H2O
D．向饱和碳酸钠溶液中通入CO2：2Na+++CO2+H2O=2NaHCO3↓
5、下列仪器可用于加热且不必垫石棉网的是
①试管　②烧杯　③坩埚　④蒸发皿　⑤锥形瓶　⑥蒸馏烧瓶
A．②④⑤ B．①③④ C．①②③ D．②⑤⑥
6、下列各组物质中,所含分子数相同的是
A．10g H2 和10g O2 B．5.6L N2和11g CO2
C．9 g H2O 和0.5 molBr2 D．224mL H2(标况)和0.1 mol N2
7、下列离子方程式正确的是
A．向盐酸中滴加氨水：H++OH－=H2O
B．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓
C．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
D．Ca(HCO3)2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O
8、下列离子方程式中不正确的是
A．亚硫酸钡与盐酸反应：BaSO3＋2H+＝Ba2+＋SO2↑＋H2O
B．铁与足量稀盐酸反应: Fe＋2H＋＝Fe2+＋H2↑
C．石灰乳跟盐酸反应：H＋＋OH－＝H2O
D．碳酸氢钠溶液与 NaOH 溶液反应:HCO3-＋OH-＝CO32-＋H2O
9、在同温同压下，A容器中的氧气(O2)和B容器中的氨气(CH4)所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是 ( 　 )
A．5：2 B．2：1 C．2：5 D．3：2
10、下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是（ ）
A．分离沸点相差较大液体混合物
B．除去CO气体中的CO2气体
C．向容量瓶中转移液体
D．分离互不相溶的两种液体
11、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是
A．标况下，22.4 L氧气的分子数为NA
B．100 g质量分数为98％的浓硫酸中所含氧原子数为4NA
C．常温常压下，42 g C2H4和C3H6的混合气体含有的H原子数为6NA
D．18 g NH4＋含有的电子数为10NA
12、将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是
A．稀硫酸 B．稀氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化铵溶液
13、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温下，23gNO2含有NA个氧原子
B．1mol・L—1NaCl溶液含有NA个Na+
C．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HC1分子
D．等物质的量的CO2与CO，前者比后者多NA个氧原子
14、下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是
A．NH3 B．SO2 C．HCl D．CO2
15、已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液制得的AgI胶体，当它跟Fe（OH）3胶体相混合时，能析出AgI和Fe（OH）3的混合沉淀，由此可知
A．该AgI胶粒带正电荷 B．该AgI胶体带负电荷
C．该AgI胶体进行电泳时，胶粒向阳极移动 D．该AgI胶体是电解质
16、化工生产中常用的“三酸两碱”是指：盐酸、硫酸、硝酸、烧碱和纯碱。在运输浓硫酸的储罐车上所贴的标识是（ ）
A． B． C． D．
17、下列物质中，不属于电解质的是( )
A．H2SO4 B．蔗糖 C．NaOH D．NH4Cl
18、相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ）。
①它们所含的分子数目之比为1∶1；　②它们所含的O原子数目之比为1∶2；　③它们所含的原子总数目之比为2∶3；　④它们所含的C原子数目之比为1∶1；⑤它们所含的电子数目之比为7∶11
A．①②③④ B．②和③ C．④和⑤ D．①②③④⑤
19、下列有关说法正确的是
A．1mol/L的Na2CO3溶液中含有钠离子约为2×6.02×1023
B．含氧原子数均为NA的O2和O3的物质的量之比为3：2
C．每1mol任何物质均含有约为6.02×1023个原子
D．含氢原子数目相同的NH3和CH4在同温同压下的体积之比为3：4
20、下列叙述中，不正确的是
A．CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐
B．盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
C．蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物
D．通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH
21、下列离子方程式正确的是
①铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+ ===Cu2++Ag
②澄清石灰水滴入稀盐酸中：Ca(OH)2+2H+ ===Ca2++2H2O
③硫酸铜与烧碱溶液反应：CuSO4+2OH-═Cu(OH)2↓+SO42－
④铜与盐酸反应：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑
⑤用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
⑥碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32－+2H+=CO2↑+H2O
A．只有①②④⑤ B．只有①②⑥ C．只有⑥ D．全部错误
22、在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示, 则溶液中Ca2+的物质的量浓度为

A．0.5 mol·L-1 B．1 mol·L-1
C．1.5 mol·L-1 D．无法计算
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有X、Y、Z、三种元素，X元素原子核内无中子，Y元素原子核内有8个质子，Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同。
（1）写出X元素符号__________，画出Y元素的原子结构示意图___________。
（2）写出Z单质与X2Y反应化学方程式__________________________________。
24、（12分）Ⅰ.有一包白色固体粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu(NO3)2、K2CO3中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。
试根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）写出原白色粉末中一定含有的物质的化学式____________________。
（2）写出原白色粉末中一定不含有的物质的电离方程式________________。
（3）写出④变化的离子方程式：______________________。
Ⅱ. 实验室需要240 mL0.5 mol·L-1的NaOH溶液，现用固体烧碱进行配制。
（1）需称量_________ g 烧碱，应放在_______中称量、溶解。
（2）完成此配制实验，除了量筒，烧杯，玻璃棒外还需要的常见的玻璃仪器有___________。
（3）下列操作对所配溶液浓度偏大的有______。
A．烧碱在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
B．容量瓶未干燥就用来配制溶液 C．定容时仰视容量瓶
D．称量时使用了生锈的砝码 E.未洗涤溶解烧碱的烧杯
25、（12分）工业酒精是含水约4%的液态乙醇，向工业酒精中加入生石灰，会发生如下化学反应且生成物不溶于乙醇：CaO＋H2O===Ca(OH)2。要在实验室中将工业酒精转化为无水酒精。请回答下列问题：
(1)加入过量的生石灰后，可采取的分离操作是________________。
(2)在你选择需要加热的实验方法中，需要的玻璃仪器除酒精灯外，还有__________________。
(3)在该方法的实验步骤里，紧挨加热之前的操作是______________________，并且对此要注意的问题是_________________。
26、（10分）化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识，完成下面内容。
实验室需要配制0.1 mol·L-1NaOH溶液230mL，请回答下列问题：
应选择____mL的容量瓶，用天平称取____g NaOH。
溶解NaOH后的溶液需冷却到室温后方能转移入容量瓶中。若趁热转移会使溶液的浓度______(填“偏大”或“偏小”，下同)；在洗涤烧杯和玻璃棒的过程中，每次洗涤液均需注入容量瓶，不能损失点滴液体，否则会导致溶液的浓度______。
有人认为，用这种方法只能配置0.1 mol·L-1的NaOH溶液，而无法得到0.1000 mol·L-1的NaOH溶液，你觉得他的理由是__________________________________________。
选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
萃取分液   升华   结晶     过滤    蒸馏   分液
分离饱和食盐水与沙子的混合物______；
从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾______；
从碘水中提取碘单质______；
分离水和汽油的混合物______；
分离沸点为和甲苯沸点为的混合物______。
27、（12分）如图表示用CuSO4•5H2O晶体来配制480mL 0.20mol·L－1 CuSO4溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：

（1）将上述实验步骤A～F按实验过程先后次序排列 __________________，需称取CuSO4•5H2O 晶体的质量为__________ g。
（2）写出配制480mL0.20mol·L－1CuSO4溶液所需要用到的玻璃仪器的名称：烧杯、量筒、_______________。
（3）步骤B通常称为转移，若是配制NaOH溶液，用水溶解NaOH固体后未冷却至室温即转移，配制溶液的浓度将偏_____________（填“高”或“低”）。步骤A通常称为____________，如果俯视刻度线，配制的浓度将偏______（填“高”或“低”）。
28、（14分）已知元素A焰色反应为黄色，B的一价阴离子的电子层结构与氩相同，请回答：
(1)元素符号：A___________，B___________；
(2)元素B的离子结构示意图为__________，B的单质常温下是____态
(3)A和B形成的化合物的化学式是___________，该化学式_________(选填“能”或“不能”)称为分子式，它是通过_________键形成的，属于_________化合物(选填“离子”或“共价”)．
29、（10分）填写下列空白：
（1）含有6.02×1023个H的H2O，其物质的量是_____mol；某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na+，则溶液中SO的物质的量是 _______mol，该溶液中Na2SO4的质量为 ____g。
（2）______mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。
（3）将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为_____。
（4）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为 ____。
（5）写出与下列化学方程式相对应的离子方程式：
①2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O_____
②BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl______
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解析】
在同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量的比，等物质的量的气体的质量比等于它们的摩尔质量之比，再结合摩尔质量与物质的相对分子质量关系及常见物质的相对分子质量确定物质的化学式。
【详解】
在同温同压下，气体摩尔体积相同，根据n=，可知同温同压下，相同体积的两种气体A、B的物质的量相同，由可知气体的质量比等于它们的摩尔质量比，，解得M(B)=34g/mol，当摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于物质的相对分子质量。
A.NH3相对分子质量是17，摩尔质量是17g/mol，A错误；
B.H2S相对分子质量是34，摩尔质量是34g/mol，B正确；
C.SO2相对分子质量是64，摩尔质量是64g/mol，C错误；
D.O2相对分子质量是32，摩尔质量是32g/mol，D错误；
故合理选项是B。
本题考查了阿伏加德罗定律及推论的应用的知识。掌握阿伏加德罗定律及物质的相对分子质量与摩尔质量关系是本题解答的关键。
2、D
【解析】
A. 胶体和溶液均一透明，但不一定无色，如氢氧化铁胶体为红褐色，硫酸铜溶液为蓝色，A项错误；
B. 分散系本质区别是分散质微粒的直径大小，分散质微粒直径小于1nm为溶液，大于100nm为浊液，1−100nm为胶体，与是否透明无关，B项错误；
C. 丁达尔效应是胶体特有的性质，但不能区别溶液与浊液，C项错误；
D. Fe(OH)3粒子直径在1-100nm之间是以胶体形式存在，而大于100nm时形成浊液，D项正确；
答案选D。
3、C
【解析】
K2CO3在水溶液中电离出2个钾离子和1个碳酸根离子；Ba(OH)2在水溶液中电离出1个钡离子和2个氢氧根离子；NaHSO4在水溶液中电离出1个钠离子和1个氢离子和1个硫酸根离子；Na3PO4在水溶液中电离出3个钠离子和1个磷酸根离子；
【详解】
K2CO3＝2K＋+CO32－，故A错误；Ba(OH)2＝ Ba+ + 2OH-，故B错误；NaHSO4＝Na++ H＋＋SO42－，故C正确；Na3PO4＝3Na＋＋PO43－，故D错误。
本题考查电离方程式的书写，注意掌握电离方程式的书写原则，明确原子团的书写及电离方程式应遵循电荷守恒、质量守恒定律，题目难度不大。
4、D
【解析】
A．醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在，不能写成离子形式，A错误；
B．碳酸氢铵电离产生的也会与OH-发生反应产生弱电解质NH3·H2O，反应不符合事实，B错误；
C．向NaOH溶液中通入足量的CO2，反应产生，不符合事实，C错误；
D．碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，反应的发生符合事实，遵循物质拆分原则，D正确；
故选项是D。
5、B
【解析】
①试管能受热，且不用垫石棉网，故①正确；
②烧杯能受热，但需要垫石棉网，故②错误；
③坩埚能受热，且不用垫石棉网，故③正确；
④蒸发皿能受热，且不用垫石棉网，故④正确；
⑤锥形瓶能受热，但需要垫石棉网，故⑤错误；
⑥蒸馏烧瓶能受热，但需要垫石棉网，故⑥错误；
故选B。
6、C
【解析】
A、10gH2的物质的量为=5mol，10gO2的物质的量为=mol，二者物质的量不相等，所含分子数不相等，选项A错误；B、标况下，5.6LN2的物质的量==0.25mol，但没有说明标况下，不一定为0.25mol，11g CO2的物质的量==0.25mol，二者物质的量不一定相等，故含有分子数目不一定相等，选项B错误；C、9gH2O物质的量为=0.5mol，与0.5 molBr2的物质的量相同，故所含分子数相同，选项C正确；D、标准状况下，224mLH2的物质的量为=0.01mol，与氮气的物质的量不相同，所含分子数不相同，选项D错误。答案选C。
7、C
【解析】
A、氨水是弱碱，用化学式表示，离子方程式为H++NH3·H2O=H2O+NH4＋，A错误；
B、氯化钙与碳酸氢钾溶液不反应，B错误；
C、胃酸的主要成分是HCl，氢氧化铝中和胃酸的离子方程式为Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O，C正确；
D、Ca(HCO3)2溶液中加入过量KOH溶液生成碳酸钙、碳酸钾和水，离子方程式为Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32－，D错误；
答案选C。
8、C
【解析】
A. 亚硫酸钡与盐酸反应生成氯化钙、二氧化硫和水，反应的离子方程式为：BaSO3＋2H+＝Ba2+＋SO2↑＋H2O，选项A正确；
B. 铁与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为: Fe＋2H＋＝Fe2+＋H2↑，选项B正确；
C. 石灰乳跟盐酸反应生成氯化钙和水，石灰乳必须写化学式，反应的离子方程式为：2H＋＋Ca(OH)2＝Ca2++H2O，选项C不正确；
D. 碳酸氢钠溶液与 NaOH 溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为:HCO3-＋OH-＝CO32-＋H2O，选项D正确。
答案选C。
本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，选项C为易错点，注意反应物的聚集状态，石灰乳必须写化学式。
9、A
【解析】
根据阿伏伽德罗定律的推论可知，同温同压下，因气体的摩尔体积Vm相同，所以气体的体积之比等于气体的物质的量之比，再结合分子构成及公式n = = 计算得出结论。
【详解】
同温同压下，气体的Vm相等，A容器中的氧气(O2)和B容器中的氨气(CH4)所含的原子个数相同，由N=n×NA，可知2 n(O2) = 5 n(CH4)，
则n(O2)：n(CH4) = 5：2，
根据V = n×Vm可知，
V(O2)：V(CH4)=5 Vm：2 Vm = 5：2，
故答案选A。
10、A
【解析】A.分离沸点相差较大的液体混合物，采用蒸馏的方法，但温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，故A错误；B.除去CO气体中的CO2气体，可以采用NaOH溶液洗气的方法除去CO2，故B正确；C.向容量瓶中转移液体时，应用玻璃棒引流，玻璃棒的下端位于容量瓶的刻度线下方，故C正确；D.分离互不相溶的两种液体，可以采用分液的方法，故D正确；
故答案选A。
11、B
【解析】
A. 标准状况下，22.4L氧气的物质的量为22.4L÷22.4L/mol=1mol，分子数为NA，故A正确；
B. 100 g质量分数为98％的浓硫酸中，硫酸的物质的量为100g×98%÷98g/mol=1mol，水的物质的量为100g×2%÷18g/mol=mol，氧原子的物质的量为1mol×4+mol×1=(4+)mol，氧原子的数目为(4+) NA，故B错误；
C. C2H4和C3H6的最简式均为CH2，则42g CH2的物质的量为42g÷14g/mol=3mol，氢原子的物质的量为3mol×2=6mol，个数为6 NA，故C正确；
D. 一个NH4＋中含有10个电子，18 g NH4＋的物质的量为18g÷18g/mol=1mol，所含电子的物质的量为1mol×10=10mol，个数为10 NA，故D正确，答案选B。
12、C
【解析】
试题分析：钠是活泼的金属，溶于水立即和水反应生成氢氧化钠和氢气，然后生成的氢氧化钠再和溶液中的溶质反应，据此可知选项C正确，生成氢氧化铜沉淀，其余选项中都得不到沉淀，答案选C。
考点：考查金属钠的化学性质
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确钠只要投入到水中，将立即和水反应生成氢氧化钠和氢气，然后再结合溶液中到溶质判断即可。
13、A
【解析】
A. NO2的摩尔质量是46g/mol，所以23g NO2的物质的量是0.5mol，含有氧原子的物质的量是0.5mol×2＝1mol，即含有NA个氧原子，故A正确；
B.缺少溶液的体积，无法计算，故B错误；
C. 标准状况下，盐酸是液体，故C错误；
D. 等物质的量不一定是1mol，故D错误。
故选A。
14、A
【解析】
A．氨气有刺激性气味，氨气溶于水形成氨水，显弱碱性，氨气属于碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故A正确；
B．SO2和水反应生成亚硫酸，属于酸性气体，湿润的红色石蕊试纸不变色，故B错误；
C．HCl属于酸性气体，湿润的红色石蕊试纸不变色，故C错误；
D．CO2和水反应生成碳酸，属于酸性气体，湿润的红色石蕊试纸不变色，故D错误；
答案选A。
氨气是碱性气体，可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
15、C
【解析】
A、AgI胶体与Fe(OH)3胶体相混合时，析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，这是发生了胶体的聚沉，说明AgI胶粒与Fe(OH)3胶粒带相反电荷。而Fe(OH)3胶粒带正电，故AgI胶粒带负电，A错误；
B、根据以上分析可知故AgI胶粒带负电，但AgI胶体不带电，B错误；
C、AgI胶粒带负电，故电泳时向阳极移动，C正确；
D、胶体是混合物，不是电解质，也不是非电解质，D错误。
答案选C。
选项B是解答的易错点，注意由于胶体可以吸附阴阳离子，因此胶体的胶粒带电荷，但胶体是不带电的，类似于溶液显电中性，而溶液中的阴阳离子带电荷。
16、A
【解析】
浓硫酸腐蚀性液体。
【详解】
A、浓硫酸腐蚀性液体，在运输浓硫酸的储罐车上所贴的标识是腐蚀品，故A正确；
B、浓硫酸不是易燃液体，故B错误；
C、浓硫酸不是有毒气体，故C错误；
D、浓硫酸不是爆炸品，故D错误；
故选A。
17、B
【解析】
水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质。大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质，据此解答。
【详解】
A、H2SO4能电离出H+和SO42-在水溶液中能导电是电解质，故A不符合；
D、蔗糖是共价化合物不导电，属于非电解质，故B符合；
C、NaOH为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，故C不符合；
D、NH4Cl为离子化合物，在水溶液中能导电是电解质，故D不符合；
答案选B。
18、D
【解析】
根据化学式可知，如果CO和CO2的物质的量相等，则二者的分子数相等，所含的氧原子数是1︰2的。而原子总数是2︰3的，碳原子数是1︰1的，含有的电子数是14︰22，所以正确的答案选D。
19、B
【解析】
A.计算微粒数目需要知道溶液的浓度和体积；
B.原子的物质的量等于分子的物质的量与物质分子含有的该元素原子个数的乘积；
C.构成物质的微粒有原子、分子、离子；
D.先计算NH3和CH4分子数的比，再根据、n=判断二者的体积关系。
【详解】
A.缺少溶液的体积，无法计算微粒数目，A错误；
B.氧原子数为NA，则O原子的物质的量为1mol，由于1个O2中含2个原子，1个O3中含3个原子，所以O2、O3的物质的量分别是n(O2)=mol，n(O3)=mol，则n(O2)：n(O3)=：=3:2，B正确；
C.构成物质的微粒有原子、分子、离子，不同分子中含有的原子数目不相同，所以不能说每1mol任何物质均含有约为6.02×1023个原子，C错误；
D. NH3和CH4分子中含有的H原子数目分别是3、4个，若二者含有的H原子数目相等，则NH3和CH4分子个数比是4:3，由可知n(NH3):n(CH4)=4:3，再根据n=可知 V(NH3):V(CH4)=4:3，D错误。
故合理选项是B。
本题考查了有关物质的量与物质的构成微粒数目、体积等关系的知识。掌握物质的量的有关公式、阿伏伽德罗定律、物质组成微粒与结构是本题解答的基础，本题有一定难度。
20、B
【解析】
A．CaCO3是碳酸的正盐、Ca(HCO3)2是碳酸的酸式盐、Cu2(OH)2CO3是碳酸的碱式盐，三者都属于碳酸盐，故A正确，不符合题意；
B．纯碱属于盐类，故B错误，符合题意；
C．蓝矾是含结晶水的化合物，干冰是固态CO2，二者都属于化合物，铁矿石含有多种物质是混合物，故C正确，不符合题意；
D．Ba(OH)2＋Na2CO3═BaCO3↓＋2NaOH，对溶液过滤可得NaOH溶液，能够一步制取，故D正确，不符合题意；
故答案选B。
21、D
【解析】
判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式，据此可以判断。
【详解】
①铜片插入硝酸银溶液中的离子反应为Cu+2Ag+ ===Cu2++2Ag，故①错误；
②澄清石灰水Ca(OH)2没有拆写成离子形式，正确的离子方程式为：OH-+H+ ===H2O，故②错误；
③硫酸铜没有拆写成离子形式，正确的离子方程式为：Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓，故③错误；
④铜在金属活动顺序表中排在氢后，与盐酸不反应，故④错误；
⑤碳酸钙和醋酸都不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故⑤错误；
⑥碳酸氢钠与盐酸反应中HCO3－不能拆开，离子方程式应为HCO3- ＋H+＝CO2↑＋H2O，故⑥错误。
故答案选D。
22、A
【解析】
从图分析，钠离子为1 mol·L-1，镁离子为0.5 mol·L-1，氯离子3.0 mol·L-1，根据溶液中电荷守恒分析，假设钙离子浓度为x mol·L-1，则有1.0+2x+0.5×2=3.0，解x=0.5 mol·L-1，故选A。
在溶液中要遵循电荷守恒，即阳离子的正电荷总数=阴离子的负电荷总数。离子数据可以用物质的量或物质的量浓度，只要数据一致就可以。

二、非选择题(共84分)
23、H Cl2+H2O⇌HCl+HClO
【解析】
有X、Y、Z、三种元素，X元素原子核内无中子，为氢元素。Y元素原子核内有8个质子，为氧元素。Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同，为氯元素。
【详解】
有X、Y、Z、三种元素，X元素原子核内无中子，为氢元素。Y元素原子核内有8个质子，为氧元素。Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同，为氯元素。(1)X为氢元素，元素符号为H；氧原子结构示意图为 ；
(2) X2Y为水，Z的单质为氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为Cl2+H2O⇌HCl+HClO。
24、BaCl2、K2CO3 Cu(NO3)2=Cu2++2NO3— Ag++Cl—=AgCl↓ 5.0 小烧杯 250 mL容量瓶，胶头滴管 AD
【解析】
Ⅰ. 有一包白色固体粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu（NO3）2、K2CO3中的一种或几种；
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色说明一定不含Cu（NO3）2、所以沉淀为碳酸钡，判断BaCl2、K2CO3一定存在；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，证明沉淀是BaCO3；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明白色沉淀为BaSO4；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明含有Cl-；
综上所述：白色固体粉末一定含有BaCl2、K2CO3；一定不含Cu（NO3）2；可能含有KCl；
（1）原白色粉末中一定含有的物质的化学式：BaCl2、K2CO3；
（2）原白色粉末中一定不含有的物质为Cu（NO3）2；电离方程式为：Cu（NO3）2=Cu2++2NO3-；
（3）取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀是氯化银，反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓；
Ⅱ.（1）实验室没有240 mL规格的容量瓶，必须配制250 mL溶液，需要称取的氢氧化钠的质量为：m=cVM=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g，烧碱易吸水且具有强腐蚀性，所以称量烧碱时要放在小烧杯中；
（2）配制溶液的步骤是：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、定容、摇匀，用烧杯溶解烧碱、可以用量筒量取水、用玻璃棒搅拌和引流、用250mL的容量瓶配制溶液、用胶头滴管定容、用托盘天平称量烧碱、用药匙取药品，所以除了量筒、烧杯、玻璃棒外还会用到的仪器有：250mL容量瓶，胶头滴管；
（３）A．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏大，故A选；
B．若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故B不选；
C．定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏小，故C不选；
D．砝码生锈后质量偏大，称量时m物=m砝+m游，称量时用了生锈的砝码后会导致溶质的质量偏大，故浓度偏大，故D选；
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯，会导致溶质损失，浓度偏小，故E不选；
答案选AD。
25、蒸馏 蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计 接通冷凝管中的水 水从下口进，上口出
【解析】
实验方法是蒸馏，故有关玻璃仪器，除酒精灯以外还有蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管和锥形瓶。在蒸馏操作中，为了使馏出的蒸气及时得到冷却，要先向冷凝管内通冷却水，然后再加热。冷却水要从冷凝管的下口进、上口出。
【详解】
（1）将工业酒精转化为无水酒精，加CaO与水反应后生成Ca(OH)2，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏即可；故答案为蒸馏；
（2）需要加热的实验方法中需用的玻璃仪器除酒精灯以外，还有蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶；故答案为蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶 、 温度计；
（3）在加热之前的操作是向冷凝管内通冷却水，然后才能进行加热，为了提高冷却效果，冷却水应从冷凝管的下口进、上口出。故答案为接通冷凝管中的水；水从下口进，上口出。
在蒸馏过程中，需要注意的：1、冷却水要从冷凝管的下口进、上口出；2、蒸馏烧瓶里放入碎瓷片，防止暴沸；3、温度计水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处。
26、 偏大 偏小 由于NaOH固体极易潮解，无法精确称取1.000gNaOH固体 C A F E
【解析】
（1）①根据n=cV和m=nM来计算，注意按照配置250mL溶液计算；
②根据c=来进行误差分析
③根据氢氧化钠易潮解的性质分析；
（2）①固液分离，采用过滤的方法；
②氯化钠的溶解度随着温度的升高而变化不大，硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大；
③从碘水中提取碘单质采用萃取分液的方法；
④互不相溶的液体采用分液的方法分离；
⑤互溶且沸点不同的液体采用蒸馏的方法分离．
【详解】
(1) ①由于无230mL的容量瓶，故选用250mL的容量瓶，配制出250mL的0.1mol/L的溶液，故需要的氢氧化钠的物质的量n=cV=0.1mol/L×0.25L=0.025mol，质量m=nM=0.025mol×40g/mol=1.0g；
答案：250 1.0
②NaOH溶解时放出大量的热，未冷却到室温后转移入容量瓶中，根据热胀冷缩原理，会使定容时加水体积偏小，所得溶液的浓度偏大；在洗涤烧杯和玻璃棒的过程中，每次洗涤液均需注入容量瓶，不能损失点滴液体，否则会导致溶质的损失，溶液的浓度偏小；
答案：偏大 偏小
③由于NaOH固体极易潮解，无法精确称取1.000gNaOH固体，所以无法配置0.1000 mol·L-1的NaOH溶液；
答案：由于NaOH固体极易潮解，无法精确称取1.000gNaOH固体
（2）①不溶于水的固体和溶液的分离，采用过滤的方法，故选D；
②硝酸钾和氯化钠都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用结晶的方法分离，故选C；
③从碘水中提取碘单质采用萃取分液的方法，故选A；
④汽油和水不互溶，二者混合分层，所以可以采用分液的方法分离，故选F；
⑤四氯化碳和甲苯互溶且属于沸点不同的液体，所以可以采用蒸馏的方法分离，故选E；
答案： C A F E
27、CBDFAE 25.0 500mol容量瓶、玻璃棒 高 定容 高
【解析】
（1）配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作。需要称量固体的质量m=cVM。
（2）配制500mL一定物质的量浓度溶液需要的仪器有: 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶。
（3）配制溶液的浓度利用c=进行判断。
【详解】
（1）配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，A～F按实验过程先后次序排列：CBDFAE。需要称量固体的质量m=cVM = 0.20mol/L×500mL×250g/mol =25.0g。
（2）配制500mL一定物质的量浓度溶液所需要用到的玻璃仪器的名称：烧杯、量筒、500mol容量瓶、玻璃棒。故答案为500mol容量瓶、玻璃棒。
（3）配制NaOH溶液，用水溶解NaOH固体后未冷却至室温即转移，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高。步骤A通常称为定容，如果俯视刻度线，溶液体积偏小，配制的浓度将偏高。故答案为高；定容；高。
本题主要考查配制溶液中的操作、实验仪器，配制溶液过程中浓度的误差分析。注意配制过程及操作失误导致的浓度变化是解题关键。
28、Na Cl 气 NaCl 不能 离子键 离子
【解析】
分析：已知元素A焰色反应为黄色，A为Na；元素B的一价阴离子的电子层结构与氩相同，B为Cl；Cl2常温下呈液态；Cl原子最外层电子数是7，易得1个电子，Na原子最外层电子数是1，易失电子；Cl与Na形成的化合物NaCl为离子化合物。
详解：已知元素A焰色反应为黄色，A为Na；元素B的一价阴离子的电子层结构与氩相同，B为Cl；
（1）元素符号：A为Na；B为Cl；
（2）元素氯离子的结构示意图为，氯气常温下呈气态；
（3）Cl与Na形成的化合物是活泼金属和活泼非金属