广西桂林市、防城港市联合调研2026届化学高一第一学期期中复习检测模拟试题含解析.doc

广西桂林市、防城港市联合调研2026届化学高一第一学期期中复习检测模拟试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列常用食品添加剂不属于电解质的是
A．NaCl B．C2H5OH C．CH3COOH D．NaHCO3
2、能用H++OH-=H2O 来表示的化学反应是
A．Mg(OH)2和稀盐酸反应 B．NaOH溶液和稀盐酸反应
C．CuO和稀硫酸反应 D．Cu(OH)2和稀硫酸反应
3、化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．“血液透析”利用了胶体的性质
B．氢氧化铝胶体可用来对自来水净水和杀菌消毒
C．BaCO3 常用来做胃镜中的“钡餐”
D．为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质
4、下列药品暴露在空气中易变质为括号中的物质，其中不是由于发生氧化还原反应而引起的是（ ）
A． B．
C． D．
5、实验室加热高锰酸钾制取氧气，用排水法收集满氧气后，下一步应采取的操作及原因是
A．先熄灭酒精灯，以节约燃烧
B．先把导管移出水面，再熄灭酒精灯以免水倒吸引起试管炸裂
C．先撤酒精灯，再撤导气管，防止水倒吸
D．检验收集的气体是否纯净
6、设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　 　)
A．0.15 mol CuO与足量的 H2反应，消耗的氢原子数与标准状况下3.36LH2O含的氢原子数相等
B．常温下，0.1 mol·L－1NH4NO3溶液中含有的氮原子数是 0.2NA
C．常温常压下，3.2 g O2和 3.2 g O3所含氧原子数都是 0.2NA
D．2.24 L CO 和 4.4gCO2的混合气体的平均摩尔质量为36g/mol
7、下列说法正确的是
A．物质不是电解质就是非电解质
B．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，而非金属氧化物一定是酸性氧化物
C．能导电的物质不一定是电解质，电解质也不—定能导电
D．液氨溶于水能导电，所用是电解质
8、三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列说法正确的是（ ）
A．原子数相等的三种气体，质量最大是Z
B．若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则他们的物质的量一定均为0.1mol
C．同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X
D．同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和1gZ气体，则压强比为2：1
9、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．氨气的摩尔质量是17g
B．NA个H2和NA个O2的质量比为1∶16
C．标准状况下，22.4 L水中含有的分子数目为NA
D．100 mL1mol/LMgCl2溶液中含有0.1mol Cl-
10、下列关于氧化还原反应的说法正确的是
①有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原
②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
③在K、Fe2＋、S2-、Na＋中只有1种粒子不具有还原性
④由X变为X2＋的反应是氧化反应
⑤金属单质在反应中只作还原剂
⑥非金属单质在反应中只作氧化剂
⑦含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性
A．③④⑤ B．④⑤⑦ C．①③④⑤⑥ D．②③④⑤⑥⑦
11、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4 L氢气中含有2NA个中子
B．0.1NA个氯化氢分子占有体积为2.24 L
C．2克金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NA
D．50 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液中含有H+数为0.005NA
12、下列说法正确的是
①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物　 ②BaSO4是一种难溶于水的强电解质　
③置换反应都是离子反应　 ④冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐
A．②③ B．②④ C．①② D．③④
13、《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是(　 　)
A．蒸馏 B．升华 C．过滤 D．萃取
14、下列说法正确的是
A．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液后产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42－
B．向某稀溶液中加入Ba(NO3)2溶液后无明显现象，再滴入几滴硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明一定是氯化物的溶液
C．将盛满H2的小试管管口向上靠近酒精灯火焰检验H2的纯度
D．将燃着的木条靠近导管口，木条熄灭，说明有CO2生成
15、稀土资源素有“工业维生素”“新材料之母”之称，我国稀土储量世界第一。已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应（注：铈常见的化合价为和，氧化性：）。下列说法正确的是（ ）
A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：
B．溶液与硫酸铁溶液混合，其离子方程式为：
C．铈元素如果要排在金属活动性顺序表中，其位置应靠近元素
D．金属保存时可以用水封来隔绝空气，防止被氧化
16、将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是（ ）
A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液
17、VmL Fe2(SO4)3溶液中含有Fe3+mg，取2V/3 mL该溶液用水稀释至4VmL，则SO42-物质的量浓度为
A．125m/28V mol·L-1 B．125m/9V mol·L-1
C．125m/56V mol·L-1 D．125m/18V mol·L-1
18、下列离子方程式书写正确的是( )
A．铁和硝酸银溶液反应 Fe＋3Ag＋=3Ag＋Fe3＋
B．氢氧化铜与硫酸溶液反应 OH－＋H＋=H2O
C．碳酸钙与盐酸溶液反应：CaCO3+2H＋=Ca2＋＋H2O+CO2↑
D．铁与稀硫酸反应 2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
19、以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）
A．
B．
C．
D．
20、下列叙述正确的是
A．氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质
B．强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质强
C．硫酸铜晶体含有一定量的结晶水，所以硫酸铜晶体能导电
D．在任何条件下，电解质的电离都能完全彻底
21、科学家刚刚发现了某种元素的原子，1个该原子质量是a g，一个12C原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
①该原子的相对原子质量为12a/b ②m g该原子的物质的量为 m/aNAmol
③该原子的摩尔质量是aNA g ④Wg该原子中含有W/a个该原子
⑤由已知信息可得：NA=12/a
A．①②④ B．①③ C．②③ D．③⑤
22、下列各组离子，能在强酸溶液中大量共存，并且溶液呈无色的是
A．Na+、Ca2+、Cl-、 B．K+、Na+、、
C．Mg2+、Na+、、Cl- D．、Al3+、、OH-
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有A、B、C、三种元素，已知C原子最外层电子数为次外层电子数的3倍；B和C原子核外电子层数相等，而最外层电子数之和为10；A、C能形成AC型化合物，A2＋离子和B原子电子层数也相同。回答：
(1)画出A2＋离子的结构示意图　_____________________；
(2)A、B、C三元素符号分别为___________ 、_____________ 、__________。
24、（12分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、 CuSO4、 CaCl2、NaCl而成，为检验它们做了如下实验:①固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成:③过滤，洗涤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。请回答下列问题:
(1)固体混合物中肯定有_______________，肯定没有_______________。
(2)步骤②沉淀是否完全的检验方法____________________________________________。
(3)写出步骤③的离子方程式：_________________________________________________。
(4)写出鉴别可能有的物质的离子方程式:_________________________________________。
(5)写出向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氢钠溶液的离子方程_____________________。
(6)用稀盐酸清洗铁锈（Fe2O3）的离子方程式____________________________________。
25、（12分）使用胆矾(CuSO4•5H2O)配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是_______
A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中
B．称取25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L
C．称取25g胆矾溶解在1L水里
D．将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L
26、（10分）如图表示用CuSO4•5H2O晶体来配制480mL 0.20mol·L－1 CuSO4溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：

（1）将上述实验步骤A～F按实验过程先后次序排列 __________________，需称取CuSO4•5H2O 晶体的质量为__________ g。
（2）写出配制480mL0.20mol·L－1CuSO4溶液所需要用到的玻璃仪器的名称：烧杯、量筒、_______________。
（3）步骤B通常称为转移，若是配制NaOH溶液，用水溶解NaOH固体后未冷却至室温即转移，配制溶液的浓度将偏_____________（填“高”或“低”）。步骤A通常称为____________，如果俯视刻度线，配制的浓度将偏______（填“高”或“低”）。
27、（12分）实验室为除去可溶性粗盐中含有的少量Mg2+、Ca2+、，用如图所示流程对粗盐进行提纯，①②③④表示提纯过程中试剂的添加顺序。

(1)试剂a是_____。
(2)加入试剂b后发生反应的离子方程式为_______(有几个写几个)。
(3)操作Ⅰ的名称是______。
(4)提纯过程中，不能再操作Ⅰ前加入试剂c调节pH，请用离子方程式表示其原因______(有几个写几个)。
(5)为检验提纯后精盐的纯度，需配置250mL 0.2mol/L NaCl溶液，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶体滴管外还有_____，经计算需要NaCl质量为____g(结果保留小数点后1位)，配溶液过程中下列操作可能使所配溶液浓度偏低的是_____(写序号)
①转移溶液过程中玻璃棒伸入容量瓶中刻度线以上
②定容时居高临下俯视刻线
③所用的容量瓶事先没有干燥
④定容时加水超过刻线用胶头滴管吸出两滴
(6)工业上电解食盐水只生成两种气体单质、一种碱，该反应的化学方程式为_____，某工厂每小时生产10吨该碱，则一天(按8小时计算)产生的气体在标况下的体积为______m3(不考虑气体在水溶液中的溶解)。
28、（14分）（一）2011年，内蒙古、新疆、浙江等地都要陆续召开各具特色的农博会，到时“生态农业”将成为农会人员关注的热门话题。生态农业涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016 L(标准状况)该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8 g。将反应后产生的气体通入过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5 g。
（1）原混合气体中甲烷的物质的量是________。
（2）原混合气体中氮气的体积分数为________。
（二）FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、、NO的物质的量之比为1﹕1﹕1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为___________________
（三）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，请将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目。_________________
＋
（四） 在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H2O2)、过氧化钠为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O2时，四个反应中转移的电子数之比为_____________
29、（10分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，欲测定Na2O2试样的纯度。可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol·L－1硫酸、6mol·L－1盐酸和蒸馏水。已知：①浓硫酸有吸水性、脱水性和强氧化性，②碱石灰的成分为CaO和NaOH。实验方案为：①制备并提纯CO2。②将纯净的CO2通过试样。③测定生成O2的体积。④根据O2的体积计算Na2O2试样的纯度。实验装置如下：

回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的离子方程式是______________________________________。
（2）装置B的作用是_______________________，装置C的作用是_______。
（3）装置E的作用是__________________________________________
（4）装置D中发生反应的化学方程式是______________________________________。
（5）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解析】
试题分析：在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物，叫做电解质，包括酸、碱、盐、水和活泼金属氧化物等。
【详解】
A．NaCl为盐类，属于电解质，错误；
B．C2H5OH为非电解质，正确；
C．CH3COOH为酸，属于电解质，错误；
D、NaHCO3为盐类，属于电解质，错误；
故选择B。
2、B
【解析】
A．Mg(OH)2是固体，写离子方程式时不能拆成离子形式，Mg(OH)2和稀盐酸反应离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故A不符合题意；
B．NaOH溶液和稀盐酸反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故B符合题意；
C．CuO是固体，写离子方程式时不能拆成离子形式，CuO和稀硫酸反应的离子方程式为：CuO+2H+=Cu2++H2O，故C不符合题意；
D．Cu(OH)2是固体，写离子方程式时不能拆成离子形式，Cu(OH)2和稀硫酸反应的离子方程式为：Cu(OH)2+2H+= Cu2++2H2O，故D不符合题意；
答案选B。
3、A
【解析】
A.血液分散系属于胶体，胶体的渗析是利用胶体粒子不能透过半透膜，溶液离子及小分子可以透过半透膜的原理，达到分离提纯胶体的目的，“血液透析”就是利用了胶体的渗析原理，A项正确；
B.氢氧化铝胶体具有吸附作用，能够吸附自来水中悬浮的杂质形成较大颗粒而沉降，达到净化水的目的，但不能杀菌消毒，B项错误；
C.BaCO3能与胃酸反应：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，使胃液中含有重金属离子Ba2+，而Ba2+能使蛋白质变性而致人中毒，C项错误；
D.碘单质受热容易升华且有毒，加碘盐中加入的是KIO3，D项错误；答案选A。
4、D
【解析】
A、Na2SO3在空气中与氧气反应：2Na2SO3＋O2=2Na2SO4，其中S由+4价变为+6价，发生氧化还原反应，故A不符合题意；
B、FeCl2在空气中被氧气氧化，发生反应：12FeCl2＋3O2＋6H2O=8FeCl3＋4Fe(OH)3，其中Fe由+2价变为+3价，发生氧化还原反应，故B不符合题意；
C、KI在空气中发生反应：4KI＋O2＋2H2O=4KOH＋2I2，其中I由-1价变为0价，发生氧化还原反应，故C不符合题意；
D、NaOH在空气中与CO2反应：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，没有电子的得失，不是氧化还原反应，故D符合题意；
答案选D。
5、B
【解析】
实验室制取氧气时，用排水集气法收集氧气完毕，应先把导管移出水面，再熄灭酒精灯；如果先熄灭酒精灯，水槽内的水可能倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故B正确。
本题答案为B。
实验室加热高锰酸钾制取氧气的操作顺序为：组装装置、检查气密性、加热高锰酸钾、排水法收集氧气、将导管移出水面、熄灭酒精灯、拆除装置。
6、C
【解析】
A.因为标况下水为液体，无法使用标况下气体摩尔体积公式计算3.36LH2O的物质的量，无法算出其含有的氢原子数。则无法比较0.15 mol CuO与足量的 H2反应消耗的氢原子数和标准状况下3.36LH2O含的氢原子数是否相等，故A错误；
B.没有告诉0.1mol•L-1 NH4NO3溶液的体积，无法计算溶液中含有的氮原子数目，故B错误；
C.3.2g O2和3.2g O3所含氧原子的质量都是3.2g，都含有0.2mol氧原子，所含氧原子数都是0.2NA，故C正确；
D.不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L一氧化碳的物质的量，则无法计算2.24 L CO 和 4.4gCO2的混合气体的平均摩尔质量，故D错误。答案选C。
7、C
【解析】
A．电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质，又不是非电解质，错误；
B．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如七氧化二锰，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如一氧化碳属于不成盐氧化物，错误；
C．能导电的物质不一定是电解质，如铜。电解质不一定能导电，如固体氯化钠，正确；
D．液氨溶于水能导电，是因为生成的一水合氨发生了电离，而氨气属于非电解质，错误；
答案选C。
【点晴】
本题考查了电解质的概念，注意电解质不一定导电，导电的物质不一定是电解质。注意：①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质；②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物，如SO2、CO2属于非电解质；③条件：水溶液或融化状态，对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件；④难溶性化合物不一定就是弱电解质，如硫酸钡属于强电解质。
8、C
【解析】
根据题意三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，即Mr(X)<Mr(Y)<Mr(Z)，根据阿伏伽德罗定律解答。
【详解】
A. 根据m=nM=，分子数目相等的三种气体，相对分子质量越大，质量越大；因为不确定X、Y、Z三种气体分子中原子个数和组成，所以原子数相等的三种气体就不能确定三种气体的分子数，故A错误；
B. 气体的物质的量n=，Vm和气体的状态有关，三种气体体积均为2.24 L，Vm不一定等于22.4L/mol，所以它们的物质的量不一定均为0.1mol，故B错误；
C. 根据密度ρ== = = ，同温同压下，同质量的三种气体，密度和相对分子质量成正比，由分析可知三种气体密度最小的是X，故C正确；
D. 同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比，Y、Z气体所承受的压强比为= = = = =4：1，故D错误；
答案选C。
本题涉及物质的量以及阿伏加德罗常数的计算等有关知识，注意阿伏加德罗定律的推论的使用是关键，B项注意Vm=22.4L/mol的使用条件。
9、B
【解析】
A. 氨气的摩尔质量是17g/mol，A错误；B. NA个H2和NA个O2的物质的量均是1mol，质量比为2∶32＝1∶16，B正确；C. 标准状况下水是液体，不能用气体摩尔体积计算22.4 L水中含有的分子数目，C错误；D. 100 mL1mol/LMgCl2溶液中含有0.2mol Cl-，D错误，答案选B。
10、A
【解析】
①氧化还原反应中，可能同种元素既被氧化也被还原，如氯气与水的反应中，Cl元素既被氧化也被还原，①错误；
②阳离子或阴离子可能既有氧化性也有还原性，如亚铁离子、亚硫酸根离子等，②错误；
③处于较低价态的微粒具有还原性，则只有Na+不具有还原性，③正确；
④X变为X2+的反应中X失去电子，被氧化，发生氧化反应，④正确；
⑤金属单质在反应中只能失去电子，被氧化，发生氧化反应，⑤正确；
⑥非金属单质既可作氧化剂也可作还原剂，如氯气与NaOH的反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，⑥错误；
⑦含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，例如氯化钠等，⑦错误。
答案选A。
11、C
【解析】
A. 因为无法知道组成氢气分子的核素种类，所以不能确定标准状况下的22.4 L氢气中所含的中子数，A项错误；
B.0.1NA个氯化氢分子的物质的量为0.1mol，0.1mol氯化氢分子占有的体积V=n·Vm，由于未明确标准状况，不能确定气体摩尔体积（Vm）的数值，无法计算氯化氢分子占有的体积，B项错误；
C.2g金属钙的物质的量==0.05mol，因为1个钙原子失去2个电子变成钙离子，则0.05mol钙原子失去电子物质的量为0.05mol×2=0.1mol，即失去的电子数为0.1NA，C项正确；
D.50mL0.1mol·L-1H2SO4溶液中含H2SO4物质的量为0.05L×0.1mol/L=0.005mol，0.005molH2SO4电离产生的H+物质的量为0.005mol×2=0.01mol，所以该溶液中所含H+数目至少是0.01NA，D项错误；答案选C。
12、C
【解析】
①胶体和溶液都属于混合物，Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液都是混合物，①正确；
②BaSO4难溶于水，溶于水的BaSO4完全电离成Ba2+和SO42-，BaSO4属于强电解质，②正确；
③置换反应不一定是离子反应，如C+2CuO2Cu+CO2↑属于置换反应，但不属于离子反应，③错误；
④纯碱是Na2CO3，纯碱电离产生Na+和CO32-，纯碱属于盐，纯碱不属于碱，④错误；
正确的有①②，答案选C。
13、B
【解析】
“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳”，涉及用到加热的方法，将被提纯物质气化、冷凝为固体的过程，为升华操作，且得到固体，不是蒸馏、萃取操作，故答案选B。
14、B
【解析】
试题分析：A错，因为还可能是碳酸根离子；B正确，加入硝酸钡无明显现象，已经排除了硫酸根离子和碳酸根离子，加入硝酸酸化的硝酸银，只有氯离子反应生成氯化银白色沉淀；C错，检验氢气时试管口应该向下，否则氢气损失掉，没有办法检验；D错，不助燃的气体不一定是二氧化碳。
考点：物质的检验方法。
15、C
【解析】
A. 氧化性：Ce4+>Fe3+，结合2Fe3++2I-=2Fe2++I2，Ce4+、I-不能共存，Ce与HI的反应为2Ce+6HI=2CeI3+3H2↑，故A错误；
B. 氧化性是Ce4+>Fe3+，所以Fe3+无法氧化Ce3+得到Ce4+，故B错误；
C. 铈(稀土元素)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应，与钠的活泼性相似，所以Ce元素如果要排在金属活动性顺序表中，其位置应靠近元素，故C正确；
D. 根据题中信息铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应，则不能用水封保存Ce，故D错误；
故选C。
16、B
【解析】
A．冷水反应缓慢，盐的水解反应是吸热反应，平衡左移得不到胶体，A错误；
B．沸水中氯化铁水解能够生成氢氧化铁胶体，B正确；
C．氢氧化钠溶液会和FeCl3反应生成Fe(OH)3沉淀，C错误；
D．NaCl浓溶液与FeCl3溶液不反应，不能形成氢氧化铁胶体，D错误；
故合理选项是B。
17、A
【解析】
mgFe3+的物质的量为m/56 mol，根据化学式可知硫酸根离子的物质的量是3m/112 mol，故取2V/3 mL该溶液中硫酸根的物质的量为m/56 mol，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中硫酸根的物质的量浓度为，答案选A。
本题考查物质的量浓度的有关计算。解答本题的关键是紧扣物质的量浓度的计算公式分析，其次注意铁离子与硫酸根离子的物质的量的关系以及稀释过程中溶质的物质的量不变。
18、C
【解析】
A. 铁和硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁，离子方程式为：Fe＋2Ag＋=2Ag＋Fe2＋，A错误；
B. 氢氧化铜不溶于水，应该用化学式表示，离子方程式为：Cu(OH)2＋2H＋= Cu2＋+2H2O， B错误；
C. 碳酸钙难溶于水的，用化学式表示，离子方程式为：CaCO3+2H＋=Ca2＋＋H2O+CO2↑，C正确；
D. 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，离子方程式为：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，D错误。
答案选C。
判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生；（2）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；（5）检查是否符合原化学方程式。
19、D
【解析】
A. 该装置图为蒸馏装置，是分离互溶的、沸点不同的液体混合物的装置，A不符合题意；
B. 该装置图为分液装置，是分离互不相溶的液体混合物的装置，B不符合题意；
C. 该装置图为过滤装置，是分离难溶性固体与可溶性液体混合物的装置，C不符合题意；
D. 该装置图为配制物质的量浓度的溶液的装置，是配制物质的量浓度的溶液的定容步骤，与分离混合物无关，D符合题意；
故合理选项是D。
20、B
【解析】
A.氯气是非金属单质,不属于电解质,故A错误;B.溶液的导电性与溶液中离子的浓度和离子所带的电荷有关,离子浓度大,所带的电荷数目多,导电能力强,与电解质强弱无关，强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质强，故B正确；C.硫酸铜晶体含有一定量的结晶水,但硫酸铜晶体不含有自由移动的硫酸根离子和铜离子,所以硫酸铜晶体不能导电,故C错误；D.弱电解质溶于水,其分子可以微弱电离出离子,强电解质是完全电离的电解质, 所以，电解质的电离不一定都能完全彻底，故D错误；答案：B。
21、A
【解析】
①根据根据相对原子质量的定义分析；
②该原子的摩尔质量为aNAg/mol，根据n=计算Wg该原子的物质的量；
③摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，数值上等于NA个原子的质量；
④根据题意可以知道，该原子的质量为ag，据此计算Wg该原子的数目；
⑤12C的原子的摩尔质量为12g/mol，一个12C的原子的质量为bg，故NAb=12，据此计算。
【详解】
①根据相等原子质量的定义知，X原子的相对原子质量为=，故①正确；
②该原子的摩尔质量为aNAg/mol，n=== m/aNAmol，故②正确；
③摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，数值上等于NA个原子的质量，该原子的摩尔质量是aNA g /mol，故③错误；
④根据题意可以知道，该原子的质量为ag，故Wg该原子的数目为W/a个，故④正确；
⑤12C的原子的摩尔质量为12g/mol，一个12C的原子的质量为bg，故NAb=12，NA=12/b，故⑤错误。
所以A选项是正确的。
22、C
【解析】
A． 会与H+反应生成二氧化碳和水，不能在强酸溶液中大量共存，故A不选；
B． 在溶液中呈紫红色，不能在无色溶液中存在，故B不选；
C． Mg2+、Na+、、Cl-能在强酸溶液中大量共存，并且溶液呈无色，故C选；
D．OH-会与、Al3+、H+反应不能大量共存，故D不选。
故答案选：C。

二、非选择题(共84分)
23、 Mg C O
【解析】
A、B、C三种元素，C原子最外层电子数为次外层电子数的3倍，最外层上最多有8个电子，所以次外层应该是第一电子层，则C原子核外电子排布为2、6，所以C是O元素；B和C原子核外电子层数相等，而最外层电子数之和为10，则B核外电子排布为2、4，所以B是C元素；A、C能形成AC型化合物，A2+离子和B原子电子层数也相同，则A原子核外电子排布为2、8、2，因此A是Mg元素，据此分析解答。
【详解】
根据上述分析可知A是镁元素，B是碳元素，C是氧元素。
(1)A是镁元素，Mg2+核外有2个电子层，电子排布为2、8，最外层有8个电子，其质子数是12，所以其原子结构示意图为：；
(2)通过以上分析知，A、B、C分别是镁元素、碳元素、氧元素，元素符号分别是Mg，C，O。
本题考查原子结构示意图、元素推断，明确原子结构及原子构成的各种微粒关系是解本题关键。
24、Na2CO3 Na2SO4、 CaCl2、CuSO4 取②步反应后静置后的上层清液滴加硝酸钡溶液观察是否还有沉淀生成，若无浑浊出现，则沉淀完全。 BaCO3 ＋2H+＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O Ag+＋Cl-=AgCl↓ Ca2＋＋2OH-＋2HCO3-＝CaCO3＋CO32-＋2H2O Fe2O3＋H+＝2Fe3+＋3H2↑
【解析】
固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一种；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸钡，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化钠不能确定。
【详解】
固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一种；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸钡，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化钠不能确定。
（1）根据以上分析可知固体混合物中肯定有Na2CO3，肯定没有CuSO4、Na2SO4、CaCl2；
（2）取②步反应后静置后的上层清液滴加硝酸钡溶液观察是否还有沉淀生成，若无浑浊出现，则沉淀完全；
（3）离子方程式为BaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
（4）鉴别氯化钠可以用硝酸银溶液，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓；
（5）向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氢钠溶液的离子方程式为Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；
（6）用稀盐酸清洗铁锈（Fe2O3）的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
25、B
【解析】
A、将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中，所得溶液体积不是1L，溶液浓度不是0.1mol/L，故A错误；
B、25g胆矾的物质的量为：=0.1mol，所得溶液的浓度为：=0.1mol/L，故B正确；
C、25g胆矾溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L，溶液的浓度不是0.1mol/L，故C错误；
D、将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L，由于胆矾的物质的量小于0.1mol，则所得溶液的浓度小于0.1mol/L，故D错误；
故选B。
一定物质的量浓度溶液配制时需注意：①.注意溶液最终的体积，不能将溶液体积和溶剂体积混为一谈；②.对于溶质的量的计算需注意溶质是否含有结晶水，计算时不能漏掉结晶水。
26、CBDFAE 25.0 500mol容量瓶、玻璃棒 高 定容 高
【解析】
（1）配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作。需要称量固体的质量m=cVM。
（2）配制500mL一定物质的量浓度溶液需要的仪器有: 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶。
（3）配制溶液的浓度利用c=进行判断。
【详解】
（1）配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，A～F按实验过程先后次序排列：CBDFAE。需要称量固体的质量m=cVM = 0.20mol/L×500mL×250g/mol =25.0g。
（2）配制500mL一定物质的量浓度溶液所需要用到的玻璃仪器的名称：烧杯、量筒、500mol容量瓶、玻璃棒。故答案为500mol容量瓶、玻璃棒。
（3）配制NaOH溶液，用水溶解NaOH固体后未冷却至室温即转移，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高。步骤A通常称为定容，如果俯视刻度线，溶液体积偏小，配制的浓度将偏高。故答案为高；定容；高。
本题主要考查配制溶液中的操作、实验仪器，配制溶液过程中浓度的误差分析。注意配制过程及操作失误导致的浓度变化是解题关键。
27、BaCl2溶液 CO32-+Ca2+=CaCO3↓、CO32-+Ba2+=BaCO3↓ 过滤 Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O 250mL容量瓶 2.9g ①、④ 2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH 2.24×104
【解析】
根据流程图分析知，将粗盐溶于水后，先加入氢氧化钠溶液，生成氢氧化镁沉淀，再加入氯化钡溶液，生成硫酸钡沉淀，再加入碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀，经操作I过滤后得到固体A，则A为氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡；滤液中加入盐酸调节pH，除去过量的碳酸根离子，操作II为蒸发结晶，得到氯化钠固体，据此分析解答。
【详解】
(1) 根据上述分析，试剂a的目的是除去硫酸根离子，则试剂a是BaCl2溶液，故答案为：BaCl2溶液；
(2) 加入试剂碳酸钠溶液的目的是除去钙离子和钡离子，反应的离子方程式为CO32-+Ca2+=CaCO3↓、CO32-+Ba2+=BaCO3↓，故答案为：CO32-+Ca2+=CaCO3↓、CO32-+Ba2+=BaCO3↓；
(3) 根据操作I可以得到固体A，则操作Ⅰ是过滤，故答案为：过滤；
(4) 若过滤前加入盐酸，则沉淀氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡都与盐酸反应溶解，离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；故答案为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
(5) 配制溶液过程中需要将溶液转移至250mL容量瓶中；经计算NaCl质量为0.250L×0.2mol/L×58.5g/mol≈2.9g；
①转移溶液过程中玻璃棒伸入容量瓶中刻度线以上，导致溶液的体积偏大，浓度偏低，故①选；
②定容时居高临下俯视刻线，导致溶液体积偏小，浓度偏大，故②不选；
③所用的容量瓶事先没有干燥，对配制结果无影响，故③不选；
④定容时加水超过刻线用