广西壮族自治区贵港市覃塘高级中学2025年化学高一第一学期期中教学质量检测试题含解析.doc

广西壮族自治区贵港市覃塘高级中学2025年化学高一第一学期期中教学质量检测试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、某单原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体的质量为mg，设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法错误的是 ( )
A．该气体在标准状况下的密度为2240/M
B．该气体所含的原子总数为mNA/M
C．该气体在标准状况下的体积为22.4m/M L
D．该气体一个分子的质量为M/NA g
2、下列物质分离的方法不正确的是 （ ）
A．用酒精萃取碘水中的碘
B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C．用淘洗的方法从沙里淘金
D．用过滤的方法除去食盐中的泥沙
3、在下列条件下，一定能大量共存的离子组是( )
A．无色透明的水溶液中：K+、Mg2+、I﹣、MnO4﹣
B．在强碱溶液中：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣
C．有SO42﹣存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、H+
D．在强酸溶液中：NH4+、HCO3-、SO42﹣、Cl﹣
4、下列有关化学反应速率的说法中，正确的是
A．往容积一定的容器中再通入O2，可以加快反应2SO2＋O22SO3的反应速率
B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
C．对于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的反应，加入固体炭，反应速率加快
D．100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
5、下列图像与其相应的描述对应正确的是( )
A．向硫酸铜溶液中加入氢氧化铜固体直至过量的过程，溶液的导电性变化
B．向硫酸溶液中逐渐加水的过程中，溶液密度的变化
C．一定温度下，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，溶液中溶质质量分数变化
D．向2L 0.015mol/L石灰水中通入二氧化碳的过程，沉淀质量的变化
6、为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（ ）
序号
物质
杂质
除杂试剂或操作方法
①
NaCl溶液
Na2CO3
加入盐酸，加热
②
NaBr溶液
Br2
用CCl4萃取、分液
③
H2
CO2
依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
④
Na2CO3
CaCO3
加稀盐酸溶解、过滤，蒸发、结晶
A．①②③④ B．②③④ C．①③④ D．①②③
7、下列反应属于氧化还原反应的是
A．Na2CO3+2HCl=Na2CO3+CO2↑+H2O B．H2O+CO2=H2CO3
C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D．2Al(OH)3Al2O3+3H2O
8、对危险化学品要在包装上印上警示性标志，下列化学品的名称与警示性标志名称对应正确的是
A．烧碱——爆炸品 B．浓硫酸——剧毒品
C．汽油——腐蚀品 D．酒精——易燃品
9、下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：+OH-=+H2O
B．氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
C．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO
D．氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2++4H++=3Fe3++2H2O+NO↑
10、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，8 g CH4中含有的原子总数为2. 5NA
B．2. 4 g Mg2+中含有的电子数为0. 2 NA
C．标准状况下，11.2 L H2O中含有的分子数为0.5 NA
D．0.1 mol·L-1的H2SO4水溶液中含H+的数目为0.2NA
11、下列变化过程中不属于氧化还原反应的是
A．烧菜用过的铁锅，久置出现红棕色斑迹 B．燃烧天然气以提供热量
C．牛奶在空气中酸败变质 D．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，制备胶体
12、用等体积等物质的量浓度的BaCl2溶液可使相同体积的Fe2(SO4)3、FeSO4、K2SO4三种溶液中的SO42-离子恰好完全转化为沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为( )
A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：1：1 D．1：3：3
13、下列电离方程式中，正确的是（　　）
A．H2SO4=H2++SO42﹣ B．Ba(OH)2=Ba2++OH﹣
C．2KIO3═2K++ 2I－+ 3O2﹣ D．NH4NO3=NH4++NO3﹣
14、设阿伏伽德罗常数的符号为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积（L）是
A． B． C． D．
15、下列中和反应对应的离子方程式能以“H+ + OH-＝H2O”表示的是
A．醋酸和氢氧化钠溶液反应 B．氢氧化铁和盐酸反应
C．氢氧化钾溶液和硝酸反应 D．氢氧化钡和稀硫酸反应
16、下列叙述正确的是( )
A．胶体中的分散质直径d>100 nm
B．通过观察外观的方法可以区别胶体和溶液
C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应
二、非选择题（本题包括5小题）
17、某固体可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验，观察到的实验现象记录如下：①将固体加水得到无色溶液；②向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。将该沉淀滤出，得到的沉淀可完全溶于稀HNO3；③向②的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。
(1)据此，可判断出固体中肯定有_________，肯定没有_________，可能含有_________。
(2)写出②中反应的离子方程式_____________________、___________________。
18、A、B、C、D、E 都是前20号元素中的常见元素，且核电荷数递增。A原子没有中子；B原子次外层电子数与最外层电子数之差等于电子层数；C元素是地壳中含量最高的元素；4.6gD单质与足量盐酸作用可产生2.24LH2（标准状态下）；E的一价阴离子的核外电子排布与Ar的核外电子排布相同。请回答下列问题：
（1）写出A、B、D的元素符号：A______；B_____；D______。
（2）C离子的电子式_______；E的离子结构示意图_______。
（3）写出电解D、E形成化合物的水溶液的化学反应方程式______。
（4）工业上将E的单质通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精，化学反应方程式为______。漂粉精溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的某种物质，该化学反应方程式为_________。
19、某同学需要配制450 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液。请回答下列问题：
（1）在实验过程中用到的玻璃仪器有：玻璃棒、量筒、烧杯、______________、胶头滴管、试剂瓶。
（2）用托盘天平称量时，应将NaOH放在________称量，称取的固体质量为_______。

（3）配制时操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的___(填选项字母)之间。
A．①与②　 B．②与③　 C．③与④　 D．④与⑤
（4）配制过程中洗涤烧杯、玻璃棒2～3次的目的是______________________。
（5）定容滴加蒸馏水时，若不慎超过了刻度线，则处理的方法是______________。
（6）该同学实际配制NaOH溶液的浓度为0.6 mol·L－1，原因可能是____(填序号)。
a．砝码上有杂质
b．洗净的容量瓶中残留有少量水
c．称量NaOH固体时，采用了“左码右物”
d．定容时俯视刻度线
e．定容摇匀后发现液面低于刻度线又加入少许水调至刻度线
f．溶解固体的烧杯移液后未洗涤
g．定容前溶液未进行冷却
20、某同学在实验室中称取20 g NaOH固体，配制500 mL 1 mol·L－1的氢氧化钠溶液。
（1）该同学准备的实验用品有：托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、玻璃棒等，还缺少的玻璃仪器有__________、_____________、_______________。
（2）下列有关实验操作，正确的是__________。
A．称量氢氧化钠固体时，要在天平的左右两个托盘上分别放置两个相同规格的小烧杯
B．某同学将称量的氢氧化钠固体溶解并冷却至室温，然后转移到容量瓶中
C．某同学在定容时，不小心加水超过刻度线，又将多余的液体吸出直至刻度线
D．某同学在溶解、转移完氢氧化钠溶液后，将溶解用的仪器洗涤2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中
（3）玻璃棒在该实验中的作用有①___________，②_________。
（4）若实验室遇到下列情况，对氢氧化钠溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)：
①称量氢氧化钠时，直接放到托盘天平上称量_______________________。
②定容摇匀后，有少量溶液外流，所配溶液的浓度____________________。
21、（1）通常用小苏打的饱和溶液除去CO2中的HCl，反应的化学方程式为_____，不能用苏打溶液的原因是____（用化学方程式表示）。
（2）在NaBr与NaI的混合液中通入过量的Cl2。把溶液蒸干后灼烧最后残留的物质是____。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
【解析】
本题的突破口是物质的量与气体摩尔体积、质量、阿伏加德罗常数之间的关系，只要能掌握4个公式，并灵活运用，即可快速而准确的处理这种类型题。
【详解】
单原子分子构成的气体，摩尔质量为M g/mol，即1mol该气体为Mg，标况下体积为22.4L，该气体的密度即为 g/L，故A错误；
该气体所含原子个数是N =×NA，故B正确；
该气体在标准状况下的体积为V=22.4m/M L，故C正确；
该气体一个分子的质量等于1mol分子的质量除以分子个数，即M/NA g，故D正确。
故选A。
涉及到气体体积的时候，应该注意气体摩尔体积的适用条件，计算微粒数目时，应注意微粒的种类，比如是原子还是分子。
2、A
【解析】
A．萃取剂应与水互不相溶，酒精和水混溶，不能用作萃取剂，A错误；
B．蒸馏适用于沸点不同的液体混合物的分离，因此可用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水，B正确；
C．金子的密度比较大，在沙子的底部，可用淘洗的方法从沙里淘金，C正确；
D．泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，D正确。
答案选A。
本题考查物质的分离、提纯的方法，题目难度不大，注意萃取剂的使用，把握物质的性质的异同，为解答该类题目的关键。
3、B
【解析】
A. MnO4﹣能使溶液显紫色，不能在无色透明的水溶液中存在，故错误；B. 在强碱溶液中：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣四种离子不反应，故正确；C. Ca2+和SO42﹣反应生成硫酸钙沉淀，故错误；D. 在强酸溶液中，碳酸氢根离子与酸反应，不能共存，故错误。故选B。
4、A
【解析】
A．往容积一定的容器中再通入O2，由于增大了反应物的浓度，所以可以加快反应2SO2＋O22SO3的反应速率，A正确；
B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸，由于铁在浓硫酸中会发生钝化现象，不能反应产生氢气，所以不可以加快产生氢气的速率，B错误；
C．对于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的反应，加入固体炭，物质的浓度不变，所以反应速率不能加快，C错误；
D．100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，由于对盐酸起稀释作用，所以生成氢气的速率会减小，D错误；
故答案选A。
5、B
【解析】
根据变化过程中，某些物理量的变化分析曲线正确与否。
【详解】
A项：CuSO4溶液中加入Ba(OH)2固体时，发生CuSO4+Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓。随着Ba(OH)2的加入，溶液中离子浓度减小，导电能力减弱；恰好反应时，溶液几乎不导电；Ba(OH)2过量时，溶液导电能力又增强。A项错误；
B项：大多数物质的水溶液，密度比水大，且溶质质量分数越大，溶液的密度也越大。向硫酸溶液中加水，溶液的密度逐渐减小，并趋近于1g/mL。B项正确；
C项：一定温度下，饱和KNO3溶液中溶质的质量分数不可能为0，加入的KNO3晶体也不溶解，溶质的质量分数不变。C项错误；
D项：一定量石灰水中通入CO2，先发生反应Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O，后发生反应CaCO3+CO2+H2O＝Ca(HCO3)2。两反应消耗等量的CO2，沉淀质量与V(CO2)的关系应为“等腰三角形”。D项错误。
本题选B。
6、D
【解析】
①加入盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠与二氧化碳气体，加热溶液除去溶液中CO2，剩余物质均为氯化钠。
②用CCl4可以萃取Br2后溶液分层，上层为NaBr溶液，下层为溴的四氯化碳溶液，分液后可除去Br2。
③二氧化碳与碱反应，而氢气不能，然后利用浓硫酸干燥得到纯净的氢气，除去杂质二氧化碳；
④加盐酸溶解会引入杂质氯离子，并且盐酸也会与Na2CO3发生反应，所以不能使用盐酸除杂。故①②③正确，④错误。
故答案选D。
本题需要注意除杂的原则之一就是不引入新杂质，而④中引入了新杂质氯离子，故④错误。
7、C
【解析】
反应前后有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，据此解答。
【详解】
A、反应Na2CO3+2HCl=Na2CO3+CO2↑+H2O中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，A不符合；
B、反应H2O+CO2=H2CO3中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，B不符合；
C、反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中过氧化钠中的氧元素化合价部分升高，部分降低，属于氧化还原反应，且过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，C符合；
D、反应2Al(OH)3Al2O3+3H2O中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，D不符合；
答案选C。
8、D
【解析】
A．烧碱具有腐蚀性，是腐蚀品，故A错误；
B．浓硫酸具有腐蚀性，是腐蚀品，故B错误；
C．汽油易燃，是易燃品，故C错误；
D．酒精易燃，是易燃品，故D正确。
故选D。
9、D
【解析】
A．碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液，会生成CaCO3，离子方程式为：Ca2++2+2OH-=CaCO3↓+ 2H2O+，A错误；
B．氯化铁溶液中通入硫化氢气体，H2S不能拆，离子方程式为：H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+，B错误；
C．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫，会发生氧化还原反应，离子方程式为：3ClO-+Ca2++2H2O+SO2=Cl-+CaSO4↓+2HClO，C错误；
D．氯化亚铁溶液中加入硝酸，发生氧化还原反应，离子方程式为：3Fe2++4H++=3Fe3++2H2O+NO↑，D正确；
故选D。
10、A
【解析】
A．8 g CH4的物质的量为0.5mol，1个CH4分子中含5个原子，则8gCH4中含有的原子总数为2. 5NA，A正确；
B．2. 4 g Mg2+的物质的量为0.1mol，含电子数为0.1×10×NA=NA，B错误；
C．标准状况下，H2O不是气体，无法准确计算，C错误；
D．未给出溶液的体积，无法计算，D错误。
答案选A。
11、D
【解析】
A.铁锅久置常出现红棕色斑迹，铁元素的化合价升高被氧化，发生氧化还原反应，故A不选；
B.燃烧天然气，碳元素的化合价升高，氧元素的化合价降低，发生氧化还原反应，故B不选；
C. 牛奶在空气中酸败变质，氧元素的化合价降低，则发生氧化还原反应，故C不选；
D.向沸水中滴入FeCl3饱和溶液，是铁离子的水解，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故D选。
故选D。
12、D
【解析】
等体积等物质的量浓度的BaCl2溶液，溶质的物质的量相同，利用钡离子与硫酸根离子的关系来计算Fe2(SO4)3、FeSO4、K2SO4三种溶液中溶质的物质的量，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比。
【详解】
由题意设BaCl2溶液中BaCl2的物质的量为1 mol，Fe2(SO4)3、FeSO4、K2SO4三种溶液中的SO42-离子恰好完全转化为沉淀，假设Fe2(SO4)3、FeSO4、K2SO4三种物质的物质的量为x、y、z，则根据Ba2++SO42-=BaSO4↓，可知x×3=y×1=z×1=1 mol，解得x：y：z=1：3：3，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比，故c[Fe2(SO4)3]：c(FeSO4)：c(K2SO4)= 1：3：3，故合理选项是D。
本题考查离子的浓度关系，明确钡离子与硫酸根离子的关系及信息中溶液中的SO42-离子恰好完全转化为沉淀是解答本题的关键。注意同一溶液微粒的浓度比等于物质的量的比，及电解质化学式与其电离产生的离子的关系。
13、D
【解析】
A、H2SO4的电离方程式为H2SO4=2H++SO42﹣，故A错误；B、Ba(OH)2的电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH﹣，故B错误；C、KIO3的电离方程式为KIO3═K++ IO3－，故C错误；D、NH4NO3 的电离方程式为NH4NO3=NH4++NO3﹣，故D正确；故选D。
14、D
【解析】
标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则其物质的量为mol，所以混合气体的摩尔质量为，所以ng该混合气体的物质的量为=mol，标况下的体积为22.4L/mol×mol=L，故答案为D。
15、C
【解析】
A．醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆成离子，离子方程式：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，选项A错误；
B．氢氧化铁为难溶性弱碱，在离子方程式中不能拆成离子，离子方程式：3H++Fe(OH)3=Fe 3++3H2O，选项B错误；
C．氢氧化钾溶液和硝酸反应实质为氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式：H++OH-=H2O，选项C正确；
D．氢氧化钡和稀硫酸反应中，除了氢离子和氢氧根之间的反应外，钡离子和硫酸根之间要参与反应，离子方程式：Ba2++2H++2OH-+SO42-═BaSO4↓+2H2O，选项D错误；
答案选C。
16、C
【解析】
A．胶体是一种分散质直径介于1 nm～100 nm之间的分散系，故A错误；
B．从外观上看，胶体和溶液都是澄清透明的体系，所以通过观察不能区分胶体和溶液，故B错误；
C．丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法，故C正确；
D．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的大小，其直径介于1～100 nm之间，故D错误；
答案选C。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、Na2CO3 CuCl2、K2SO4 KCl、NaCl、KNO3 Ba2++CO32—=BaCO3↓ BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
【解析】
①将固体加水得到无色溶液,则不含CuCl2；
②向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将沉淀可完全溶于稀HNO3,则不含K2SO4，应含有Na2CO3 ；
③向②的滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀为AgCl,因加入氯化钡，不能证明含有KCl、NaCl；以此解答该题。
【详解】
①将固体加水得到无色溶液,则不含CuCl2；
②向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将沉淀可完全溶于稀HNO3,则不含K2SO4，应含有Na2CO3 ；
③向②的滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀为AgCl,因加入氯化钡，不能证明含有KCl、NaCl；
(1)由以上分析可以知道固体中肯定含有Na2CO3 ，肯定没有CuCl2、K2SO4；实验②加入氯化钡,引入氯离子,则不能证明是否含有KCl、NaCl，题目没有涉及KNO3的性质实验,无法证明是否含有KNO3；因此，本题正确答案是: Na2CO3 ；CuCl2、K2SO4 ； KCl、NaCl、KNO3。
(2)②中反应的离子方程式为Ba2++CO32—=BaCO3↓， BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；因此，本题正确答案是：Ba2++CO32—=BaCO3↓， BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。
在解此类题时，首先分析题中的实验现象，确定物质之间的关系，然后根据现象推出可以确定存在或不存在的物质，对于现象不能确定的只能再设计实验进行验证；本题要注意氯离子存在的判定时，要分析一下前几步操作中是否引入了氯离子，以防掉入陷阱。
18、H C Na 2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
【解析】
A、B、C、D、E 都是前20号元素中的常见元素，且核电荷数递增。
A原子没有中子，说明A是H；
B原子次外层电子数与最外层电子数之差等于电子层数，假设有两个电子层，次外层电子数为2，则B原子的K、L层依次排有2、4个电子，B为碳；
C元素是地壳中含量最高的元素，C为O；
4.6gD单质与足量盐酸作用可产生2.24LH2（标准状态下），D为金属，2.24LH2物质的量为0.1 mol
如果为金属镁，则Mg——H2，则镁为2.4g，
如果是金属铝，则2Al——3H2，则铝为1.8g，
如果是金属钠，则2Na——H2，则钠为4.6g，
故D为金属钠；
E的一价阴离子的核外电子排布与Ar的核外电子排布相同，说明E为非金属元素氯；
【详解】
⑴根据前面分析得出A为H，B为C，D为Na，故答案为A：H；B：C；D：Na；
⑵C离子为氧离子，其电子式，故答案为；
E的离子为氯离子，其离子结构示意图，故答案为；
⑶D、E形成化合物为NaCl，电解D、E形成化合物的水溶液的化学反应方程式2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，故答案为2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；
⑷工业上将E即氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精，化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
漂粉精溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的某种物质，即漂粉精溶于水与空气中二氧化碳和水反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，该化学反应方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故答案为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。
19、500 mL容量瓶 小烧杯 10.0g C 保证溶质全部转移至容量瓶中 重新配制 a d g
【解析】
(1)依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤，选择需要的仪器；
(2)配制450mL溶液，需要选用500mL容量瓶，根据n=cV、m=nM计算出需要称量的氢氧化钠固体的质量；
(3)甲图所示的操作为移液洗涤后向容量瓶内加水，结合配制步骤判断；
(4)转移溶液时，要把残留在烧杯中的溶质全部转入容量瓶；
(5)配制溶液时出现错误操作，要重新配制；
(6)分析不当操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=进行误差分析。
【详解】
(1)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量(量取)、溶解(稀释)、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的仪器：500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为500mL容量瓶；
(2)实验室没有450mL的容量瓶，配制时需要选用500mL容量瓶，实际上配制的是450mL 0.5 mol/L NaOH溶液，需要氢氧化钠固体得到质量为：m=40g/mol×0.5 mol/L×0.5L=10.0g；氢氧化钠具有强腐蚀性，且容易潮解，称量时应该放在烧杯中快速称量；故答案为烧杯；10.0g；
(3)甲图所示的操作为移液洗涤后向容量瓶内加水，应在转移与定容之间，即应在③和④之间，故选C；
(4)把烧杯中的溶液转移到容量瓶时，烧杯中会有残留的氢氧化钠，为了保证溶质全部转移至容量瓶中，要洗涤烧杯2～3次，并把洗液转入容量瓶，故答案为保证溶质全部转移至容量瓶中；
(5)在定容滴加蒸馏水时，若不慎超过了刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏小，要重新配制，故答案为重新配制；
(6)该同学实际配制NaOH溶液的浓度为0.6mol•L-1，浓度偏高。a．砝码上沾有杂质，称取溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏大，故a选；b．容量瓶中原来存有少量水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故b不选；c．称量NaOH固体时，采用了“左码右物”，因为实验过程中没有用到游码，所以对溶质的物质的量不产生影响，溶液浓度不变，故c不选； d．定容时俯视视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，故d选；e．定容摇匀后发现液面低于刻度线又加入少许水调至刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏小，故e不选；f．溶解固体的烧杯移液后未洗涤，导致部分溶质损坏，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故f不选；g．转移溶液时未经冷却，冷却后液面下降，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故g选；故答案为：adg。
20、500 mL容量瓶 烧杯 胶头滴管 BD 搅拌，加速氢氧化钠固体的溶解 引流液体 偏低 无影响
【解析】
（1）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器；
（2）根据实验操作的方法分析；
（3）玻璃棒在溶解固体时搅拌，加速固体溶解；在移液时用于引流液体；
（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=n/V进行误差分析。
【详解】
（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器有：托盘天平（带砝码）、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管，配制500mL 1mol•L-1的氢氧化钠溶液，应选择500mL容量瓶，所以还缺少的仪器：500 mL容量瓶、烧杯、胶头滴管；
（2）A、氢氧化钠为易潮解的固体，应放在玻璃器皿中称量，但不需要在另一盘上放上烧杯，故A错误；
B、因氢氧化钠固体溶解水放热，应冷却至室温，然后转移到容量瓶中，否则会引起误差，故B正确；
C、某同学在定容时，不小心加水超过刻度线，又将多余的液体吸出直至刻度线，导致部分溶质被吸出，导致配制的浓度偏低，故C错误．
D、某同学在溶解、转移完氢氧化钠溶液后，将溶解用的仪器洗涤2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，这样确保溶质全部转移到容量瓶中，故D正确；
答案BD；
（3）玻璃棒在溶解固体时起搅拌作用，为加速固体溶解；在移液时用于引流液体；
（4）①称量氢氧化钠时，直接放到托盘天平上称量，氢氧化钠吸收空气中的水和二氧化碳，导致称取的氢氧化钠质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
②定容摇匀后，有少量溶液外流，由于已经定容完毕，因此不影响溶液浓度。
本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意误差分析的方法，（4）②是解答的易错点。
21、NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ H2O+Na2CO3+CO2═2NaHCO3； NaCl
【解析】
（1）氯化氢和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水；碳酸钠与二氧化碳、HCl都反应，所以不能用碳酸钠除去二氧化碳中的HCl；
（2）向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气之后，可生成NaCl、Br2和I2，加热并将溶液蒸干，剩余固体为NaCl．
【详解】
(1)氯化氢和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水,反应方程式为NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；碳酸钠与二氧化碳、HCl都反应，所以不能用碳酸钠除去二氧化碳中的HCl，碳酸钠和二氧化碳反应方程式为H2O+Na2CO3+CO2═2NaHCO3，
故答案为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；H2O+Na2CO3+CO2═2NaHCO3；
（2）向溴化钠、碘化钠的混合物溶液中通入足量氯气后，可发生如下反应：
2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
2NaI+Cl2=2NaCl+I2
溶液蒸干时，Br2易挥发，I2易升华，那么最后剩余的固体是NaCl，
故答案为：NaCl。