2025年江苏省田家炳中江苏省南通田家炳中学化学高一上期中统考试题含解析.doc

2025年江苏省田家炳中江苏省南通田家炳中学化学高一上期中统考试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列有关焰色反应操作的描述正确的是（　　）
A．取一根洁净的细铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取少量NaCl溶液，进行焰色反应
B．观察焰色反应时均要透过蓝色钴玻璃片，以便排除钠元素黄光的干扰
C．铂丝在做完氯化钠溶液的焰色反应后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量的K2SO4溶液，重复以上实验
D．用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则证明该溶液中一定有Na＋，没有K＋
2、下列说法正确的是
A．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽光线，这个现象和胶体的性质有关
B．食品干燥剂发挥作用，可以用氧化还原反应知识解释
C．仅含有一种元素的物质就是纯净物
D．电离时产生的阳离子有氢离子（H+）的化合物叫做酸
3、下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是 （ ）
A．HNO3+Na2CO3，HCl+NaHCO3 B．HNO3+Na2CO3，HCl+K2CO3
C．HCl+NaOH，CH3COOH+KOH D．BaCl2+CuSO4，Ba（OH）2+CuSO4
4、某溶液中只含Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－ 四种离子，其物质的量浓度之比为c (Na＋) ∶c(Mg2＋)∶c（Cl－）＝3∶2∶1, 若Na＋的浓度为3 mol/L，则SO42－的浓度为
A．2 mol/L B．3 mol/L C．4 mol/L D．6 mol/L
5、在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡
B．铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉
C．反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡
D．右边球上出现红色，左边溶液的碱性增强
6、下列有关试剂保存与空气中的氧气有关的是( )
A．新制氯水保存在棕色试剂瓶中
B．金属Na保存在煤油中
C．漂白粉保存在密封容器中
D．过氧化钠应密封保存
7、下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是(　　)
A．蒸发氯化钠溶液 B．将盐酸滴入碳酸钠溶液中 C．蔗糖溶解 D．磷在氧气中燃烧
8、学习和研究化学，经常要进行实验，下列关于实验安全的说法正确的是
A．用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯
B．做水的蒸馏实验时，要在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸
C．不慎把浓硫酸洒在皮肤上要立即用NaOH溶液冲洗
D．盛放盐酸的试剂瓶上要贴上如右图的标志
9、下列说法中正确的是 (    )
A．若1 mol甲烷的体积为22.4 L，则一定是在标准状况下
B．在0℃、101kPa下，2 mol 氧气和氢气的混合气体的体积约为44.8 L
C．在标准状况下，1 mol水的体积为22.4 L
D．1 mol O2 的质量只有在标准状况下才约是32 g
10、下表中所列出的物质,属于贴错包装标签的是
选项
A
B
C
D
物质的化学式
H2SO4(浓)
CCl4
P4
KClO3
危险警告标识

腐蚀性

易燃品

剧毒品

易爆品
A．A B．B C．C D．D
11、现有下列四种因素：①温度和压强　②所含微粒数　③微粒本身大小　④微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是(　　)
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．①②③④
12、现有下列四种因素：①温度②压强③气体微粒数④气体微粒大小，只改变一种因素时对气体摩尔体积（Vm）有显著影响的是（）
A．③④ B．①②③ C．①② D．全部
13、已知在盐酸中易被还原成，且、、、的氧化性依次减弱。下列叙述正确的是( )
A．将通入溶液中，可发生反应
B．每1个在盐酸中被氧化为时转移2个电子
C．溶液能将KI溶液中的氧化
D．具有较强的氧化性，可以将氧化为
14、规范的实验操作是实验安全的基础，下列实验操作合理的是
A．给试管中的固体加热时，试管口斜向上45度，且不能对着人
B．用氢气还原氧化铜时，先通一会儿氢气，然后再点燃酒精灯加热
C．实验结束，将废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室
D．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯
15、以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志是 （ ）
A．
B．
C．
D．
16、Cl2通入70℃的某浓度的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应（未配平）：NaOH + Cl2→ NaCl + NaClO + H2O，NaOH + Cl2→ NaCl + NaClO3+ H2O。反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5:2，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为
A．3∶1 B．2∶1 C．15∶2 D．1∶1
17、0.5 L AlCl3溶液中含Cl－个数为9.03×1022个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为(　　)
A．0.1 mol·L－1 B．1 mol·L－1 C．3 mol·L－1 D．1.5 mol·L－1
18、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右下图所示，则下列化学反应属于区域3的是

A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2
C．4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3
D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
19、下列说法不正确的是
A．利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液
B．氯化铁用于止血与胶体的聚沉有关
C．氢氧化铁胶体通直流电，阴极区颜色加深
D．KCl溶液、水和淀粉溶液都属于分散系
20、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下所示,则下列化学反应属于阴影部分的是(   )

A．
B．
C．
D．
21、为了使硫酸溶液导电性几乎降低为零，应加入适量的
A．NaOH B．Na2CO3 C．BaCl2 D．Ba(OH)2
22、下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )
A．Ag＋、K＋、、Cl－ B．Mg2＋、Na＋、Cl－、
C．Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－ D．H＋、Na＋、、
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种电解质中的一种或几种。现进行如下实验：
①取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置后，底部白色沉淀，上层为无色溶液；
②继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生。
③取少量②中溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。
（1）请写出上述第②步中，白色沉淀与稀硝酸反应的方程式_____________；
（2）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有_____，（填化学式，下同）一定不含有______，可能含有_______。
（3）如果要进一步确定可能存在的物质，进行的实验方法是___。
24、（12分）某溶液可能存在下列阴离子Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几种。
(1)当溶液中存在大量H+时，__________不能在溶液中大量存在。
(2)当溶液中存在大量Ag+时，__________不能在溶液中大量存在。
(3)当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液，能生成白色沉淀，则原溶液中可能存在的离子是_____________,为进一步确定溶液中存在哪种离子，可继续向沉淀中加入__________，通过观察沉淀是否溶解再作出进一步的判断。
25、（12分）某学生欲用12mol•L﹣1浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.30mol•L﹣1的稀盐酸．
（1）该学生需要量取________ mL上述浓盐酸进行配制．
（2）配制过程中正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）________；
A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
（3）下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面________
B．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水________
C．稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中________
D．将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中________
E.容量瓶洗涤干净后未干燥________
（4）若在标准状况下，将V LHCl气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，则此溶液中HCl物质的量浓度为________
26、（10分）某固体混合物可能由NaCl，K2SO4、FeCl2、CaCl2、K2CO3中的一中或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：
①混合物中加入足量水得到无色透明溶液；
②上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀产生；
③过滤，然后向上述白色沉淀中加盐酸时，沉淀全部溶解；
④往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸。
试判断：
(1)肯定存在的物质有________；
(2)肯定不存在的物质有________；
(3)可能存在的物质有________；
(4)写出第④步实验中发生反应的化学方程式：________。
27、（12分）某校学生课外活动小组为测定钠元素的相对原子质量，设计的装置如图所示，该装置(包括水和干燥剂)的总质量为ag，从实验室取出bg(不足量)钠放入水中，塞紧瓶塞，完全反应后再称量此装置的总质量为cg。试回答：

(1)实验室取用一小块钠，需要用到__________________实验仪器。
(2)此干燥管的作用是________________________；若此钠块有极少量被氧化，则测出的相对原子质量会比实际相对原子质量________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(3)有甲同学建议在图中干燥管上再连一同样干燥管，其目的是____________________，计算钠的相对原子质量的表达式为____________________。
(4)有乙同学为避免由于行动不够迅速产生偏差，又建议在集气瓶中再加入一定量煤油，其目的是_____。
28、（14分）我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：

请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出混合物B的名称______________；
(2)写出反应①的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目_______________________；
(3)粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质，精制时所用的试剂为：
①盐酸 ②氯化钡溶液 ③氢氧化钠溶液 ④碳酸钠溶液
以上试剂添加的顺序可以为______________；
A．②③④① B．③④②① C．④③②① D．③②④①
(4)提取粗盐后剩余的海水(母液)中，可用来提取Mg和Br2。母液用来提取Mg和Br2先后顺序，甲乙两位工程师有不同观点：
甲：母液先提取Mg，后提取Br2 乙：母液先提取Br2，后提取Mg
请你分析这两个方案是否合适，并分别说明理由______________________________；
(5将相同质量的镁条分别在a.氧气中；b.氮气中；c.二氧化碳中燃烧，燃烧后所得固体的质量由大到小的顺序为________________；(用字母排序回答)
29、（10分）海洋是“聚宝盆”，工业上，人们直接从海水中得到食盐。海水在浓缩过程中析出盐类物质的种类和质量，如下表：
海水密度(g/L)
CaSO4
NaCl
MgCl2
MgSO4
NaBr
1.13
0.56

1.20
0.91

1.21
0.05
3.26
0.004
0.008

1.22
0.015
9.65
0.01
0.04

1.26
0.01
2.64
0.02
0.02
0.04
1.31

1.40
0.54
0.03
0.06
(1)常采用____________的方法从海水中得到食盐。
(2)为得到含杂质较少的食盐，实际生产中卤水的密度控制在_____之间。
(3)粗盐中常含有MgCl2、MgSO4、CaCl2等杂质，通常在实验室中依次加入_________、__________、___________、___________等四种物质除去杂质。(填化学式)
(4)电解饱和食盐水可以制取氯气，同时得到几种重要的化工产品，
该反应的化学方程式为_________________________________________。通电时阳极产物是__________该产物的检验方法是___________________________________________
(5)电解过程中得到气体物质还可以化合为HCl，在实验室中我们利用_________________和_____________ 反应(写名称)来制取。该气体__________________溶于水，可以做喷泉实验。写出氯化氢气体溶于水后的电离方程式_____________________________________
(6)新制的氯水显_______色，这是因为氯水中有__________(填微粒符号)存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，观察到的现象是____________________________，发生变化的化学方程式为______________________________________________。蓝色石蕊试纸遇到氯水后的现象是___________________________，氯气有毒,不能直接排放到空气中,需要用________________________来吸收,写出反应的化学方程式为_________________________________________
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
【解析】
A．取一根洁净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，排除其他离子的影响后再蘸取NaCl溶液，进行焰色反应，故A正确；
B．在观测钾的焰色反应时要透过蓝色钴玻璃片，其他物质不需要，故B错误；
C．做焰色反应实验结束后铂丝要用稀盐酸洗涤而不是稀硫酸，故C错误；
D．黄光能掩盖紫光，该现象只能说明含有Na＋，不能说明是否含有K+，故D错误；
综上所述答案为A。
2、A
【解析】
根据胶体、氧化还原反应、纯净物、酸等概念，分析回答。
【详解】
A. 阳光穿过林木枝叶所产生的光线，是胶体的丁达尔效应。A项正确；
B. 常用食品干燥剂有生石灰、氯化钙、硅胶等，它们与水化合或直接吸附水，都不是氧化还原反应。B项错误；
C. 一种元素可能形成多种单质（同素异形体），如只含氧元素的物质可能是氧气、臭氧或两者的混合物。C项错误；
D. 酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。如NaHSO4电离产生的阳离子中有H+，但它不是酸而是盐。D项错误。
本题选A。
3、B
【解析】
A. HNO3+Na2CO3的离子方程式为2H＋＋CO＝CO2↑＋H2O，HCl+NaHCO3的离子方程式为H＋＋HCO＝CO2↑＋H2O，A不选；
B. HNO3+Na2CO3以及HCl+K2CO3的离子方程式均为2H＋＋CO＝CO2↑＋H2O，B选；
C. HCl+NaOH的离子方程式为H＋＋OH－＝H2O，CH3COOH+KOH的离子方程式为CH3COOH＋OH－＝CH3COO－＋H2O，C不选；
D. BaCl2+CuSO4的离子方程式为Ba2＋＋SO＝BaSO4↓，Ba(OH)2+CuSO4的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO＝Cu(OH)2↓＋BaSO4↓，D不选；
答案选B。
4、B
【解析】
根据钠离子的浓度，由离子浓度比例关系计算镁离子、氯离子的浓度，根据溶液电荷守恒故选c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-）计算。
【详解】
假设Na+浓度为3mol/L，由c（Na+）：c（Mg2+）：c（Cl-）=3：2：1，可得c（Mg2+）=2mol/L，c（Cl-）=1mol/L，根据溶液电荷守恒有c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-），3mol/L+2×2mol/L=1×1mol/L+2c（SO42-），解得：c（SO42-）=3mol/L，故选B。
本题考查物质的量浓度的有关计算，混合溶液中利用电荷守恒计算离子浓度是解答关键。
5、B
【解析】
质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡，然后左烧杯中发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，右烧杯中发生Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，则左烧杯中溶液质量增大，右烧杯中溶液质量减小，以此来解答。
【详解】
A．左烧杯中发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，不生成沉淀，故A错误；
B．左烧杯中发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，右烧杯中发生Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，观察到铝球表面有气泡产生，溶液澄清，而铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，由反应可知左烧杯中Al的质量变小，右烧杯中Fe球上生成Cu质量变大，杠杆右边下沉，故B正确；
C．由选项B的分析可知，反应后去掉两烧杯，杠杆不能平衡，故C错误；
D．右边球上生成Cu，则出现红色，而左边溶液中消耗NaOH，则c(OH-)减小，碱性减弱，故D错误。
答案选B。
6、B
【解析】
A. 因新制氯水中的HClO见光易分解，所以新制氯水要保存在棕色试剂瓶中，与空气中的氧气无关，故A不选；
B. 金属钠性质活泼，易和空气中的氧气反应，所以金属Na保存在煤油中，与空气中的氧气有关，故B选；
C. 漂白粉容易和空气中的CO2、H2O反应而变质，所以漂白粉保存在密封容器中，与空气中的氧气无关，故C不选；
D. 过氧化钠可和空气中的CO2、H2O反应而变质，所以过氧化钠应密封保存，与空气中的氧气无关，故D不选；
答案选B。
7、D
【解析】
A.加热NaCl溶液时液态水转化为水蒸气，溶剂量不断减少，NaCl逐渐析出晶体，这些过程都是物理变化，没有氧化还原反应发生，A项错误；
B.将盐酸滴入Na2CO3溶液中依次发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O， 这两个反应中各元素化合价均无变化，不是氧化还原反应，B项错误；
C.蔗糖溶解于水时，在水分子的作用下蔗糖分子扩散到水里，这个过程属于物理变化，没有氧化还原反应发生，C项错误；
D.磷在氧气燃烧，发生反应的化学方程式为4P+5O22P2O5，该反应中磷元素的化合价由单质中的0价升高到P2O5中的+5价，氧元素化合价由单质中的0价降到P2O5中的-2价，所以该反应属于氧化还原反应，D项正确；答案选D。
判断一个化学反应是否是氧化还原反应要从化合价升降入手，凡是有元素化合价升降的反应就是氧化还原反应。
8、B
【解析】
A、倾斜到一定程度话酒精就从燃烧的瓶口流出而且被点燃，故A错误；
B、做水的蒸馏实验时，沸石可以防止暴沸，所以要在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸，故B正确；
C、不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应先用布擦去，再用大量水冲冲洗，故C错误；
D、盐酸不是剧毒品，是容易挥发，错误。
答案选B。
9、B
【解析】
A、根据PV＝nRT可知1 mol气体不在标准状况下也可能是22.4 L，故A错误；
B、在0℃、101kPa下，即在标准状况下，2 mol氧气和氢气的混合气体的体积约为2mol×22.4L/mol＝44.8 L，故B正确；
C、标准状况下，水不是气态，1 mol水的体积不是22.4 L，故C错误；
D、1 mol物质的质量与状态无关、与外界条件无关，故D错误。
答案选B。
10、B
【解析】
A.浓硫酸具有腐蚀性，故正确；B.四氯化碳不能燃烧，故错误；C.白磷有毒，故正确；D.氯酸钾受热分解生成氧气，属于易爆品，故正确。故选B。
11、B
【解析】
影响物质体积的因素有微粒的大小，微粒之间的距离以及所含微粒数等因素，对于气体来说，微粒本身大小远小于微粒间的距离，条件不同，距离不同。
【详解】
对于气体来说，温度和压强不同，气体分子之间的距离不同，而微粒本身大小远小于微粒间的距离，所以微粒本身大小可忽略不计；微粒数目越多，则体积越大，所以影响气体体积的因素主要有：温度和压强、所含微粒数以及微粒间的距离；①②④可选；综上所述，本题答案选B。

12、C
【解析】
对于气体来说,温度和压强不同,气体分子之间的距离不同， 微粒本身大小可忽略不计。
【详解】
气体摩尔体积是1mol气体所占的体积，即6.02×1023个气体分子所占的体积；分子数一定时，气体体积由分子间距离决定。对于气体来说，温度和压强不同，气体分子之间的距离不同，而微粒本身大小远小于微粒间的距离，则微粒本身大小可忽略不计，所以影响气体摩尔体积的因素主要有温度和压强，故选C。
13、C
【解析】
A.、、 的氧化性依次减弱，所以将通入溶液中， 先氧化后氧化，不会生成 ，且不存在，A错误；
B.1个在盐酸中被还原为 时，Pb元素化合价从+4降低到+2，转移2个电子，B错误；
C.的氧化性强于，所以 溶液能将KI溶液中的氧化成，C正确；
D .、、 、的氧化性依次减弱，因此不能把 氧化为，D错误；
答案选C。

14、B
【解析】
A．给固体加热，应防止生成的水回流而导致试管炸裂，试管口应略朝下，且不能对着人，故A错误；
B．先通一会儿氢气，可排出空气，防止加热时氢气爆炸，故B正确；
C．将废液倒入下水道排出实验室，易污染水源或地下水，应进行集中处理，故C错误；
D．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，易导致酒精溢出而失火，故D错误。
答案选B。
本题综合考查化学实验安全与基本操作，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握实验操作的安全性、可行性的评价。
15、D
【解析】
A．像浓硫酸、浓氢氧化钠溶液、浓硝酸等，都属于腐蚀品，A不合题意；
B．像炸药、雷汞等，都属于爆炸品，B不合题意；
C．像CO、NO、NO2、HF、H2S、SO2等，都属于有毒气体，C不合题意；
D．像乙醇、甲醇、汽油等，都属于易燃液体，D符合题意；
故选D。
16、A
【解析】
设溶液中NaClO与NaClO3的物质的量分别为5mol、2mol，NaClO与NaClO3均是氯气的氧化产物，转移电子的物质的量＝5mol×1+2mol×（5-0）＝15mol。氯气的还原产物是氯化钠，则根据电子注意守恒可知NaCl的物质的量＝5mol×1+2mol×（5-0）＝15mol，因此该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为15mol:5mol＝3:1，答案选A。
17、A
【解析】
试题分析：：0.5L氯化铝溶液中含有的氯离子的物质的量为：n（Cl-）=N/NA=0.15mol，
氯化铝的物质的量为：n（AlCl3）=1/3n（Cl-）=0.05mol，
该氯化铝溶液的物质的量浓度为：c（AlCl3）=0.05mol/0.5L=0.1mol/L
考点：考查了物质的量浓度的计算的相关知识。
18、B
【解析】A．反应是氧化还原反应，也是置换反应，不属于区域3，故A错误；B．反应是氧化还原反应，不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应，属于区域3，故B正确；C．反应是氧化还原反应，也是化合反应，不属于区域3，故C错误；D．反应不是氧化还原反应，是分解反应，不属于区域3，故D错误；故答案为B。
点睛：四大基本反应类型与氧化还原反应之间的关系：①置换反应一定是氧化还原反应；②复分解反应一定不是氧化还原反应；③部分化合反应是氧化还原反应(有单质参加的)；④部分分解反应是氧化还原反应(有单质生成的)；关系图如下图所示：。
19、D
【解析】
A.胶体具有丁达尔效应，溶液不具备丁达尔效应，所以可以用丁达尔现象，鉴别胶体和溶液，故不选A；
B.血液本质上是一种液溶胶，而三氯化铁是电解质，大量电解质溶液遇到血液这种溶胶就会使血液迅速发生聚沉，生成的沉淀会堵塞伤口从而达到止血的效果，故不选B；
C.氢氧化铁胶体粒子带正电荷，所以通直流电，阴极区颜色加深，故C正确；
D.KCl溶液、淀粉溶液属于分散系，水是分散剂，故D错误；
本题答案为D。
20、D
【解析】
氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。阴影部分说明该反应属于氧化还原反应,但不属于置换反应、分解反应和化合反应。
【详解】
A是置换反应,故不符合题意，B不属于氧化还原反应，故不符合题意；C是化合反应故不符合题意； D属于氧化还原反应, 属于阴影部分，故符合题意；答案：D。
21、D
【解析】
A.A项中反应为2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O，Na2SO4=2Na＋＋SO42-，溶液导电性几乎无变化，故A错误；
B.B项中发生反应为Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O, Na2SO4=2Na＋＋SO42-，溶液导电性几乎无变化，故B错误；
C.C项中发生反应为BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl，HCl=H＋＋Cl－，溶液导电性几乎无变化，故C错误；
D.D项中发生反应为Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O，反应后溶液离子浓度非常小，导电性几乎降低为零，故D正确。
故选D。
22、B
【解析】
A. Ag＋、Cl－在溶液中反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，A不选；
B. Mg2＋、Na＋、Cl－、在溶液中不反应，能大量共存，B选；
C. Ca2＋、Mg2＋、OH－在溶液中反应生成氢氧化钙、氢氧化镁沉淀，不能大量共存，C不选；
D. H＋、在溶液中反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，D不选；答案选B。

二、非选择题(共84分)
23、CaCO3 + 2HNO3 =Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ CaCO3、Na2SO4 CuSO4、BaCl2 KNO3 焰色反应
【解析】
①加水溶解后得到底部白色沉淀，上层为无色溶液，则一定不含有CuSO4；②继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生，说明沉淀含有CaCO3；③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明原固体含有Na2SO4，一定不含有BaCl2，所以实验现象与KNO3无关，则可能含有KNO3。
（1）实验②为CaCO3与HNO3反应，离子方程式为：CaCO3 + 2HNO3 =Ca(NO3)2+H2O+CO2↑；
（2）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有CaCO3、Na2SO4，一定不含有CuSO4、BaCl2，可能含有KNO3；
（3）如果要进一步确定可能存在的物质KNO3，进行的实验方法是焰色反应。
24、CO32- Cl-、SO42-、CO32- SO42-、CO32- 稀HCl
【解析】
（1）与氢离子反应生成水和气体的离子不能大量存在；
（2）与银离子反应生成沉淀的离子不能大量存在；
（3）利用硫酸钡为不溶于水、不溶于酸的白色沉淀来分析，碳酸钡可与盐酸反应．
【详解】
（1）当溶液中存在大量H＋时，因H＋与CO32－反应生成水和气体，则不能共存，故答案为CO32－；
（2）当溶液中存在大量Ag＋时，能分别与Cl－、SO42－、CO32－反应生成沉淀，则不能共存，故答案为Cl－、SO42－、CO32－；
（3）当向溶液中加入Ba（NO3）2溶液能生成白色沉淀，可能生成硫酸钡或碳酸钡沉淀，则可能纯在的离子为SO42－、CO32－，因碳酸钡可溶于盐酸，可向沉淀中加入盐酸，观察沉淀是否溶解，如不溶解，说明不含CO32－，存在SO42－，若沉淀完全溶解，沉淀只有BaCO3，加入盐酸发生BaCO3+2H＋=Ba2＋+CO2↑+H2O。
故答案为SO42－、CO32－；稀盐酸．
25、12.5 BCAFED 偏小 偏小 偏大 偏大 无影响 1000ρV/22400+36.5V
【解析】
（1）配制480mL物质的量浓度为0.30mol•L﹣1的稀盐酸需要使用500mL容量瓶，由于溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设需浓盐酸的体积为V，则有12mol/L×V＝0.5L×0.3mol/L，解得V＝0.0125L，即12.5mL；
（2）操作步骤有计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、振荡、定容、摇匀等操作，所以配制时，其正确的操作顺序是BCAFED。
（1）A．俯视观察凹液面，所取浓盐酸的体积偏小，所以浓度偏小；
B．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，溶液的体积偏大，所以浓度偏小；
C．稀释浓盐酸，未冷却到室温即转移到容量瓶中，冷却后液面下降，溶液体积偏小，溶液浓度偏大；
D．将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤转移到容量瓶中，导致量取的浓盐酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏大；
E．容量瓶洗涤干净后未干燥不影响。
（4）在标准状况下，将VLHCl物质的量V/22.4 mol；在标准状况下，将VLHCl气体溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液密度为ρ g/mL，则溶液的质量为36.5V/22.4 g+1000 g，因此溶液体积为，则此溶液中HCl的物质的量浓度为。
明确物质的量浓度的含义、计算方法以及配制的实验原理是解答的关键，注意容量瓶选择的要求，易错点是溶质物质的量的计算，应该以实际使用的容量瓶的规格进行计算，而不是题干中的480mL。
26、K2CO3 FeCl2、K2SO4、CaCl2 NaCl AgNO3 +NaCl=AgCl↓ + NaNO3
【解析】
①混合物中加入足量水得到无色透明溶液，说明不含有色离子，则不存在FeCl2；
②上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀产生，说明含有K2SO4或K2CO3或二者都有；
③过滤，然后向上述白色沉淀中加盐酸时，沉淀全部溶解，说明沉淀为BaCO3，则存在K2CO3，不存在K2SO4和CaCl2；
④往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸，说明含有氯离子，因为②中加入的物质中含有氯离子，所以以上步骤不能说明是否含有NaCl；
【详解】
(1)肯定存在的物质有：K2CO3；
(2)肯定不存在的物质有：FeCl2、K2SO4、CaCl2；
(3)可能存在的物质有：NaCl；
(4) 第④步实验中，硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀，方程式为：AgNO3 +NaCl=AgCl↓ + NaNO3。
27、滤纸、小刀、镊子、玻璃片 吸收水蒸气，避免集气瓶中水蒸气逸出 偏大 避免空气中水蒸气被干燥剂吸收 b/(a+b—c) 避免钠投入后，立即与水反应，来不及塞上塞子
【解析】
(1)取用金属钠时，用镊子夹取一小块金属钠，用滤纸吸收表面的煤油，在玻璃片上用小刀切黄豆大小的金属钠，投入水中，用玻璃片覆盖水槽，防止液体溅出，所以所需用品至少有：小刀、镊子、滤纸、玻璃片，故答案为刀、镊子、滤纸、玻璃片；
(2)无水氯化钙容易吸收水蒸气，装置中的干燥管是用来吸收水蒸气，避免集气瓶中水蒸气逸出；若钠块有极少量被氧化，会导致生成的氢气减少，即(a+b-c)减小，结合(3)中的表达式，测出的相对原子质量会比实际相对原子质量偏大，故答案为吸收水蒸气，避免集气瓶中水蒸气逸出；偏大；
(3)空气的水蒸气容易被无水氯化钙吸收，影响了氢气质量的计算，所以应该在干燥管上再连接一同样的干燥管，目的是避免空气中水蒸气被干燥剂吸收；依题设实验数据，bg钠与足量水反应产生氢气的质量为(a+b-c)g，设所求钠的相对原子质量为x，根据电子守恒可得：=×2，解得：x=，故答案为避免空气中水蒸气被干燥剂吸收； ；
(4)钠与水的反应比较剧烈，为了避免钠投入后，立即与水反应，来不及塞上塞子，影响氢气质量的测定，需要在集气瓶中再加入一定量的煤油，故答案为避免钠投入后，立即与水反应，来不及塞上塞子。
本题通过定量实验考查了钠的取用、钠的理化性质。解答本题的关键是理解测定原理：根据钠与水的反应，通过测定一定质量的钠与过量的水反应生成氢气的质量，来求出钠的相对原子质量。
28、石灰乳 A D 甲方案不合适，提取Mg时用的Ca(OH)2有剩余，所以通入氯气会和它反应，造成浪费；乙方案合适，电解MgCl2产生的Cl2可用于下一次Br-的氧化 cab
【解析】
根据流程图知：反应②为精盐溶液的电解，反应物是氯化钠和水，产物是氯气、氢气、氢氧化钠，C+F→N，N能溶解沉淀，C既能和F反应又能和E反应，所以，E为NaOH，F为H2，C为Cl2，N为HCl，贝壳（主要成分为CaCO3）经过高温煅烧可以生成疏松的氧化钙（A），氧化钙可与水反应生成氢氧化钙（B），与母液反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解可生成氯气和镁，由转化关系可知D为Mg，以此解答该题。
（1）由以上分析可知B为Ca(OH)2，名称为石灰乳；
（2）反应①为电解食盐水的过程时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，同时生成氢氧化钠，再利用双线桥法表示出电子转移数与方向；
（3）镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析；
（4）根据原料的消耗解答；
（5）根据题意可设镁的质量为24克，然后利用化学反应方程式分别计算反应后的固体产物的质量，据此分析。
【详解】
根据流程图知：反应②为精盐溶液的电解，反应物是氯化钠和水，产物是氯气、氢气、氢氧化钠，C