河北省鸡泽、曲周、邱县、馆陶四县2026届化学高一上期中教学质量检测模拟试题含解析.doc

河北省鸡泽、曲周、邱县、馆陶四县2026届化学高一上期中教学质量检测模拟试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是(　　)
A．Zn和H2SO4(稀)反应 B．NaCl溶液和AgNO3溶液反应
C．C和O2反应 D．Fe和CuSO4溶液反应
2、下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是(　　)
序号
物质
杂质
除杂应选用的试剂或操作方法
①
KNO3溶液
KOH
加入FeCl3溶液，并过滤
②
FeSO4溶液
CuSO4
加入过量铁粉，并过滤
③
H2
CO2
通过盛NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
④
NaNO3固体
CaCO3
溶解、过滤、蒸发
A．①②③④ B．①③④ C．②③④ D．①②③
3、下列实验操作中正确的是
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应在蒸馏烧瓶中预先加入沸石，并使温度计水银球浸没在所蒸馏的液体混合物中。
C．分液操作过程中，应关闭分液漏斗上端的塞子，防止有机试剂挥发，造成环境污染。
D．萃取操作时，振荡分液漏斗的过程中应及时放气。
4、下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是（ ）
A．过滤 B．渗析
C．萃取 D．丁达尔效应
5、根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是
①2MnO4－+10Cl－+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
②2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2
③2FeCl2+Cl2=2FeCl3
A．MnO4－>Cl2>Fe3+>I2 B．Cl－>Mn2+>I－>Fe2+
C．MnO4－> Cl2>I2>Fe3+ D．I－>Fe2+>Cl－>Mn2+
6、生产生活中离不开各类化学物质，下列物质中属于盐类的是
A．烧碱 B．生石灰 C．胆矾 D．金刚石
7、下列叙述不正确的是
A．10 mL质量分数为98％的H2SO4用10 mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49％
B．配制0.1 mol·L−1的Na2CO3溶液480 mL，需用500 mL容量瓶
C．在标准状况下，将22.4 L氨气溶于1 L水中，得到1 mol·L−1的氨水
D．向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1∶1(保持温度不变)
8、在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是（　　）
A． B．
C． D．
9、下列操作中不属于萃取的是
A．从青蒿中提取青蒿素 B．从溴水中提取溴单质
C．浸泡药酒 D．海水中提取食盐
10、下列物质中，既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠反应的物质是
A．碳酸钠 B．碳酸氢钠 C．氯化钠 D．硫酸铜
11、现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（　　）
A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶2
12、已知I﹣、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：H2O2＜Fe2+＜I﹣＜SO2，则下列反应不能发生的是（ ）
A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+ B．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI
C．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2 D．H2O2+H2SO4═SO2+O2↑+2H2O
13、下列元素的原子间不能形成离子键的是 ( )
A．钠和氟 B．镁和溴 C．钙和氧 D．氯和氧
14、下列关于酸性氧化物的说法中，肯定不正确的是
A．酸性氧化物都能与水反应生成酸 B．酸性氧化物可与碱反应生成盐和水
C．酸性氧化物不一定是非金属氧化物 D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物
15、下列电离方程式中，错误的是
A．Fe2(SO4)3===2Fe3++3SO42− B．H2SO4===2H++SO42−
C．NaHCO3===Na++H++CO32− D．NaHSO4===Na++H++SO42−
16、下列离子方程式正确的是（ ）
A．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应Ba2++OH—+H++SO42—=BaSO4↓+H2O
B．钠与水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH—＋H2↑
C．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH-=AlO2-+H2↑
D．碳酸氢钠与醋酸反应HCO3—＋CH3COOH＝CH3COO—＋CO2↑+H2O
17、金属钠着火，能用来灭火的是
A．水 B．湿抹布 C．泡沫灭火剂 D．干沙
18、中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是（ ）
A．蒸馏 B．蒸发 C．过滤 D．搅拌
19、海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：

粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等杂质，提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；
②加入过量的BaCl2溶液； ③加入过量的NaOH溶液；④加入适量盐酸； ⑤溶解； ⑥过滤； ⑦蒸发．其正确的操作顺序是（ ）
A．⑤①③②⑥④⑦ B．⑤①②③⑥④⑦
C．⑤②①③④⑥⑦ D．⑤③②①⑥④⑦
20、能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)
①碳酸钙与醋酸反应：CaCO3＋2H＋＝ Ca2＋＋CO2↑＋H2O
②铁与稀盐酸反应：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑
③稀硫酸中加入氢氧化钡溶液： H＋+ SO42－＋Ba2+＋OH－＝H2O＋BaSO4↓
④铁与硫酸铜溶液反应：Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu
⑤碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
A．①② B．②⑤ C．③④ D．②④
21、氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现现象是先沉淀，后沉淀溶解。这种溶液是
A．饱和的氯化钠溶液 B．饱和硫酸镁溶液 C．盐酸溶液 D．饱和硫酸钠溶液
22、在下列反应中，二氧化碳作氧化剂的是 （ ）
A．Ca（OH）2＋CO2=CaCO3↓＋H2O B．CO2＋C=2CO
C．2Fe2O3＋3C=4Fe＋3CO2↑ D．C＋2H2O（水蒸气）=2H2＋CO2
二、非选择题(共84分)
23、（14分）某111mL溶液只含Cu2+、Ba2＋、K+、OH－、SO42—、Cl—中的几种，分别取三份11mL该溶液进行实验，以确定该溶液中的离子组成。
①向一份中加入足量NaOH溶液，产生1．98g蓝色沉淀
②向另一份中加入足量BaCl2溶液，产生2．33g白色沉淀
③向第三份中加入过量Ba(NO3)2溶液后，过滤取滤液再加入足量AgNO3溶液，产生2．87g白色沉淀。
回答下列问题
（1）该溶液中一定不存在的离子是___________，③中白色沉淀的化学式为______。
（2）产生蓝色沉淀的离子方程式为_____________________________。
（3）该溶液中一定存在的阴离子有____________，其物质的量浓度分别为_________。
（4）该111mL溶液中还含有的离子是_______，其物质的量是_______。
24、（12分）如图，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。请据图回答下列问题：

(1)G、A的化学式分别为_______、_______。
(2)写出反应①的化学方程式：______。
(3)写出反应②的化学方程式：_______。
(4)已知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。请根据所学知识回答下列问题。
①将A通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是_______。请写出A与水反应的化学方程式：_______。
②A可以制漂白粉，漂白粉在空气时间长了会失效，失效的原因是________(用化学方程式表示)。
25、（12分）如图所示为实验室常用装置。回答下列问题：

(1)仪器a的名称为________________。
(2)利用二氧化锰与浓盐酸反应制备并收集Cl2时，依次连接装置A、B、C、D、E并加入适当的试剂。装置B中饱和食盐水的作用是__________________；利用装置C干燥Cl2，选用的试剂是____________；装置E的作用是__________________。
(3)写出装置A中发生反应的化学方程式________________________________________。
26、（10分）铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某铝镁合金(不含其他元素)中铝的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白：
[方案一]
[实验方案]将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。
(1)实验中发生反应的离子方程式是___。
[实验步骤]
(2)称取10.8 g铝镁合金粉末样品，溶于体积为V、物质的量浓度为4.0 mol·L-1NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V≥___mL。
(3)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得铝的质量分数将_____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
[方案二]
[实验方案]将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积。
[实验步骤]
(4)同学们拟选用下列实验装置完成实验：

你认为最简易的装置其连接顺序是A接（ ），（ ）接（ ），（ ）接（ ）(填接口字母，注意：可不填满)___。
(5)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。

①装置中导管a的作用是_______。
②为了较准确测量氢气的体积，在读反应前后量气管中液面的读数求其差值的过程中，除视线平视外还应注意_______(填字母编号)。
A．冷却至室温
B．等待片刻，待乙管中液面不再上升时读数
C．读数时应移动右侧量气管，使两端液面相平
D．读数时不一定使两端液面相平
③若实验用铝镁合金的质量为5.1 g，测得氢气体积为5.6 L(标准状况)，则合金中铝的质量分数为___(保留两位有效数字)。
27、（12分）实验室用需配制480mL0.05mol/L的Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题:
(1)配制480mL0.1mol/L的Na2CO3溶液
应选用容量瓶的规格/mL
实际应称Na2CO3质量/g
除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器
____________
_____________
_____________
(2)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)________；
A．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
B．用天平准确称量所需的碳酸钠的质量，倒入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的碳酸钠溶液沿玻璃棒注入相应容积的容量瓶中
D．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?若定容时俯视刻度线_________；若加蒸馏水时不慎超过了刻度_________；没有进行D操作__________。
28、（14分）已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。

（1）写出下列物质的化学式：A：_______，D：_________，R：____________。
（2）按要求写下列反应方程式：
H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式____________________；
B和R反应生成N的离子方程式________________________________；
D与盐酸反应的离子方程式_____________________________________。
（3）检验气体C的方法_________________________________________。
29、（10分）某溶液可能含有Na＋、Ca2+、NO3-、CO32-、SO42-、Cl－等离子。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①加稀盐酸后，生成无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
②加足量的BaCl2产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。
③取②中滤液，加硝酸酸化后，再加过量的AgNO3溶液，析出白色沉淀。
(1)上述3个实验证明一定存在的离子是__________，一定不存在的离子是________，可能存在的离子为_______________。
(2)写出①中涉及反应的离子反应方程式:_____________________________。
(3)实验室中常用于检验Na＋是否存在的方法叫___________________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
A. Zn和H2SO4(稀)反应生成硫酸锌和氢气，属于离子反应，A错误；B. NaCl溶液和AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，属于离子反应，B错误；C. C和O2反应生成CO或二氧化碳，不是离子反应，C正确；D. Fe和CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁和铜，属于离子反应，D错误，答案选C。
2、C
【解析】
KNO3溶液中含有少量KOH，应加入适量的稀硝酸调节溶液的pH=7，用氯化铁除杂会引入杂质，①不正确；FeSO4溶液中含有少量CuSO4，加入过量铁粉可以把铜置换出来，过滤除去铜和过量铁粉，②正确；H2含有中少量CO2，通过盛NaOH溶液的洗气瓶除去CO2，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶干燥，③正确；NaNO3固体中含有少量CaCO3，NaNO3可溶而CaCO3不可溶，溶解、过滤、蒸发可以除去杂质并得到纯净的NaNO3固体，④正确。综上所述，C正确，本题选C。
3、D
【解析】
A.蒸发时，当混合物中出现大量固体时，停止加热,利用余热，使水分蒸干，故A错误；
B.蒸馏时，温度计测定馏分的温度，则应使温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口处，故B错误； 
C.分液时，把分液漏斗上端的玻璃塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗口上的小孔，能使漏斗内外空气相通，压强相等，保证漏斗里的液体能够流出，C错误；
D.分液漏斗倒转振荡时，因萃取剂多为有机溶剂，蒸气压较大，如不放气，内外气压不平衡，有时塞子会被冲出，因此要及时放气，D正确；
综上所述，本题选D。
4、C
【解析】
A．悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子的大小进行分离，故A错误；
B．胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子的大小进行分离，故B错误；
C．萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系，故C正确；
D．胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应，丁达尔效应与分散质粒子的大小有关，故D错误；
故答案为C。
5、A
【解析】
在反应①中，Mn元素的化合价从+7价变为+2价，则MnO4－为氧化剂，Cl元素的化合价从－1价变为0价，则Cl2为氧化产物，所以氧化性：MnO4－＞Cl2；在反应②中，Fe元素的化合价从＋3价变为＋2价，则Fe3＋为氧化剂，I元素的化合价从－1价变为0价，则I2为氧化产物，所以氧化性：Fe3＋＞I2；在反应③中，Cl元素的化合价从0价变为－1价，则Cl2为氧化剂，Fe元素的化合价从＋2价变为＋3价，则Fe3＋为氧化产物，所以氧化性：Cl2＞Fe3＋，综上所述，各微粒氧化能力由强到弱的顺序为：MnO4－>Cl2>Fe3+>I2，故答案选A。
点睛：本题主要考查氧化性强弱的判断，解题时注意判断氧化性强弱的依据是：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，解答本题的关键是能够根据元素化合价的变化情况正确判断氧化剂和氧化产物，题目难度不大。
6、C
【解析】
A.烧碱是氢氧化钠的俗称，烧碱的化学式为NaOH，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子组成的碱类，故A错误；
B.生石灰的化学成分为氧化钙，为一种氧化物，不是盐类，故B错误；
C.胆矾化学式为CuSO4·5H2O，是由金属离子Cu2+与酸根离子SO42-和结晶水组成的，属于盐类，故C正确；
D.金刚石的化学式是C，是由C原子组成的，属于单质，故D错误。
故选C。
7、C
【解析】
A．硫酸的密度大于水的，因此11mL质量分数为98％的H2SO4用11mL水稀释后；H2SO4的质量分数大于49％，A正确；
B．没有481mL的容量瓶，因此配制1．1 mol·L-1的Na2CO3溶液481mL，需用511mL容量瓶，B正确；
C．在标准状况下，将2．4L氨气溶于1L水中，所得溶液的体积不是1，因此得不到1mol·L-1的氨水，C错误；
D．由于过氧化钠可以看作是Na2O·O，与水反应后生成氢氧化钠、氧气，溶液增加的质量就是Na2O，因此向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1（保持温度不变），D正确；
答案选C。
8、B
【解析】试题分析：汽油具有可燃性，属于易燃液体。A．图中所示标志是剧毒品标志，A项错误；B．图中所示标志是易燃液体标志，B项正确；C.图中所示标志是氧化性标志，C项错误；D.图中所示标志是易燃易爆标志，D项错误；答案选B。
考点：考查常见的化学品标志。
9、D
【解析】
萃取是指利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它跟另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，这种方法叫做萃取，注意萃取后溶液分层，以此解答该题。
【详解】
A．青蒿素不溶于水，可溶于乙醚，乙醚不溶于水，可用萃取的方法从青蒿中提取青蒿素，故A不符合；
B．溴易溶于有机溶剂例如苯中，苯不溶于水，可用萃取的方法从溴水中提取溴单质，故B不符合；
C．药酒是将中药有效成分溶解在酒中而制成的日常佳品，属于萃取，故C不符合；
D．海水中提取食盐利用的是蒸发原理，不属于萃取，故D符合；
答案选D。
本题主要考查了萃取原理，注意物质的制备方法是解题的关键，选项C是易错点。
10、B
【解析】
A、碳酸钠不能与氢氧化钠反应，可与盐酸反应，A错误；
B、碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和CO2，也能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，B正确；
C、氯化钠与盐酸和氢氧化钠均不反应，C错误；
D、硫酸铜与盐酸布反应，与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜，D错误；
答案选B。
11、D
【解析】
CO、CO2、O3（臭氧）三种气体分别都含有1mol氧原子时，根据分子组成，各自的物质的量之比=1：：=6：3：2，答案为D。
利用分子组成，计算物质的物质的量的比值。
12、D
【解析】
根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性这一规律分析解答。
【详解】
A.反应中还原剂SO2的还原性大于还原产物Fe2+，符合题给条件，反应能进行，故A错误；
B.反应中还原剂SO2的还原性大于还原产物HI，符合题给条件，反应能进行，故B错误；
C. 反应中还原剂I﹣的还原性大于还原产物Fe2+，符合题给条件，反应能进行，故C错误；
D.双氧水中氧元素化合价升高，作为还原剂，硫酸被还原得到产物二氧化硫，反应中还原剂H2O2的还原性大于还原产物SO2，不符合题给条件，反应不能发生，故D正确。
故选D。
正确判断氧化剂和还原剂是解决本题的关键，可以根据化合价的变化判断：化合价升高的反应物作还原剂，发生氧化反应。
13、D
【解析】分析：两种非金属原子间以共用电子对成键，据此分析；形成离子化合物的元素可能为金属与非金属，也可能为非金属，如铵盐；共价化合物只含有共价键，离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，据此解答。
详解：A、钠是活泼金属，氟是活泼非金属，钠和氟形成离子键，故A正确；
B、镁是活泼金属，溴是活泼非金属，镁和溴形成离子键，故B正确；
C、钙是活泼金属，氧是活泼非金属，钙和氧形成离子键，故C正确；
D、氯和氧都是非金属元素，两种非金属原子间以共用电子对成键，不能形成离子键，故D错误。
故本题选D。
点睛：元素种类与化学键的关系：两种非金属的原子之间一般形成共价键，但多种非金属原子之间则有可能形成离子键，例如所有的铵盐中都存在离子键。金属元素和非金属元素之间一般形成离子键，但有些金属元素与非金属元素之间可形成共价键，如AlCl3。
14、A
【解析】
A.二氧化硅属于酸性氧化物，但其不溶于水，与水也不反应，A错误；
B.根据酸性氧化物的定义可知，酸性氧化物可与碱反应生成盐和水，比如二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，B正确；
C.酸性氧化物不一定是非金属氧化物，酸性氧化物也有金属氧化物，如Mn2O7等，C正确；
D. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，非金属氧化物中也有中性氧化物，如NO、CO等，D正确；
综上所述，本题选A。
碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定为碱性氧化物，如氧化铝为两性氧化物；酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如金属氧化物Mn2O7，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO为中性氧化物。
15、C
【解析】
用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式，结合物质的组成解答。
【详解】
A. 硫酸铁完全电离，电离方程式为Fe2(SO4)3＝2Fe3++3SO42-，A正确；
B. 硫酸是二元强酸，完全电离，电离方程式为H2SO4＝2H++SO42﹣，B正确；
C. 碳酸氢钠完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3＝Na++HCO3﹣，C错误；
D. 硫酸氢钠是强酸的酸式盐，电离方程式为NaHSO4＝Na++H++SO42﹣，D正确。
答案选C。
16、D
【解析】
A. 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应的离子方程式应该是Ba2++2OH—+2H++SO42—＝BaSO4↓+2H2O，A错误；
B. 钠与水反应的离子方程式应该是2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH—＋H2↑，B错误；
C. 金属铝溶于氢氧化钠溶液的离子方程式应该是2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑，C错误；
D. 碳酸氢钠与醋酸反应的离子方程式为HCO3—＋CH3COOH＝CH3COO—＋CO2↑+H2O，D正确。
答案选D。
明确物质的性质发生的化学反应是解答的根据，选项A是解答的易错点，解答时一定要注意反应物或产物的配比是否正确。
17、D
【解析】
钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳均反应产生氧气，另外钠与水反应生成氢气，所以钠着火时一般用沙子扑灭，答案选D。
【点晴】
明确钠、过氧化钠的性质是答题的关键，注意泡沫灭火器利用的是二氧化碳。实验安全关乎人的生命，因此掌握基本的处理方法是做好实验的前提，总结如下：常见意外事故的处理：
意外事故
处理方法
洒在桌面的酒精燃烧
立即用湿抹布扑盖
酸洒在皮肤上
立即用较多的水冲洗(皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水冲洗而要根据情况迅速用干布擦去，再用水冲洗)，最后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液
碱洒在皮肤上
用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
水银洒在桌面上
进行回收后再撒上硫粉
酸液溅到眼中
立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
酒精等有机物在实验台上着火
用湿抹布、石棉或沙子盖灭，火势较大时，可用灭火器扑救
液溴沾到皮肤上
应立即用布擦去，再用酒精擦洗

18、B
【解析】
根据“海水晒盐”原理是利用蒸发溶剂的方法使溶质氯化钠析出的过程来回答。
【详解】
A．蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质的分离的方法，不同于“海水晒盐”原理，故A错误；
B．蒸发是升高温度让一种物质挥发出来，而剩余另一物质的方法，类似“海水晒盐”原理，故B正确；
C．过滤是适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法，不同于“海水晒盐”原理，故C错误；
D．搅拌是玻璃棒的作用，可以加速固体的溶解或是物质的分解速率，不同于“海水晒盐”原理，故D错误；
答案选B。
19、A
【解析】
本题属于粗盐中含有的可溶性杂质的提纯问题，除Ca2＋用Na2CO3溶液，除Mg2＋、Fe3＋可用NaOH溶液，除SO可用BaCl2溶液，因为所加试剂均过量，必须考虑试剂的添加顺序，过量的BaCl2必须用Na2CO3除去，故添加Na2CO3的顺序在BaCl2溶液之后，过量的碳酸钠和氢氧化钠溶液用稀盐酸除去，多余的稀盐酸在蒸发的过程中挥发，从而得到纯净的氯化钠固体，在加稀盐酸之前，必须将前面步骤生成的沉淀一次性完全过滤，才能加稀盐酸。根据以上分析可知添加药品的顺序为：　溶解、加入过量的BaCl2溶液、加入过量的NaOH溶液、加入过量的Na2CO3溶液、过滤加入适量盐酸　、蒸发，故正确的答案为A
点睛：粗盐中含有的杂质分为可溶性杂质和不溶性杂质，不溶性杂质可以直接过滤除去，不溶性杂质必须通过化学方法除去，添加药品有多种不同的顺序，但是不管哪种顺序，必须遵循以下几点：添加碳酸钠的顺序必须加在氯化钡溶液后，加稀盐酸之前必须先过滤，最后再蒸发。解题时抓住以上三点，利用排除法可迅速准确地得到答案。
20、D
【解析】
①醋酸是弱电解质用化学式书写；
②铁和稀盐酸溶液反应生成氯化亚铁和氢气；
③氢氧化钡完全反应，不符合定组成规则，离子个数配比不符合物质结构；
④铁跟硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜；
⑤碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水。
【详解】
①醋酸是弱电解质用化学式书写，碳酸钙加到醋酸溶液中生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故错误；
②铁和稀盐酸溶液反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故正确；
③硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液，氢氧化钡完全反应，反应的离子方程式：2H++SO42-+
Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，不符合定组成规则，离子个数配比不符合物质结构，故错误；
④铁跟硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的离子方程式：Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故正确；
⑤碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为2HCO3-+Ca2++
2OH-=CO32-+CaCO3↓+2H2O，故错误。
故选D。
本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数守恒、电荷数守恒，注意有些化学反应还与反应物的量有关。
21、C
【解析】
胶体具有均一稳定性，加入电解质会使胶体发生聚沉，氢氧化铁胶体逐滴加入溶液，先产生沉淀后沉淀溶解，说明先胶体聚沉，后能溶解沉淀，据此分析解答。
【详解】
A．饱和的氯化钠溶液是电解质溶液，能引起胶体聚沉，但不能溶解氢氧化铁沉淀，选项A错误；
B．饱和硫酸镁溶液是电解质溶液，能引起胶体聚沉，但不能溶解氢氧化铁沉淀，选项B错误；
C．盐酸是电解质溶液，能引起胶体聚沉，继续加入盐酸会发生酸碱中和反应3HCl+Fe（OH）3═FeCl3+3H2O，氢氧化铁沉淀溶解，选项C正确；
D．饱和硫酸钠溶液是电解质溶液，能引起胶体聚沉，但不能溶解氢氧化铁沉淀，选项D错误；
答案选C。
本题考查胶体的性质应用，熟悉胶体的性质、电解质的性质是解答本题的关键，题目难度不大。
22、B
【解析】
A. Ca（OH）2＋CO2=CaCO3↓＋H2O中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，二氧化碳既不是氧化剂也不是还原剂，A不选；
B. CO2＋C=2CO中二氧化碳中碳元素化合价降低，得到电子，作氧化剂，B选；
C. 2Fe2O3＋3C=4Fe＋3CO2↑中碳元素化合价升高，碳是还原剂，二氧化碳是氧化产物，C不选；
D. C＋2H2O（水蒸气）=2H2＋CO2中碳元素化合价升高，碳是还原剂，二氧化碳是氧化产物，D不选。
答案选B。

二、非选择题(共84分)
23、Ba2+和OH- AgCl Cu2++ 2OH-= Cu(OH )2↓ SO42-、Cl- 1mol/L、2 mol/L K+ 1.2 mol
【解析】
（1）实验①生成的蓝色沉淀是Cu(OH )2，实验②生成的白色沉淀是BaSO4，实验③生成的白色沉淀是AgCl。再结合离子共存分析。
（2）Cu2++ 2OH-= Cu(OH )2↓。
（3）该溶液中一定存在的阴离子有SO42-和Cl-。
（4）根据电荷守恒分析。
【详解】
（1）实验①生成的蓝色沉淀是Cu(OH )2，溶液中存在Cu2+，不存在OH-，实验②生成的白色沉淀是BaSO4，说明溶液中存在SO42-，不存在Ba2+，实验③生成的白色沉淀是AgCl，说明溶液中存在Cl-。所以，该溶液中一定不存在的离子是Ba2+和OH-，③中白色沉淀为AgCl，故答案为Ba2+和OH-；AgCl。
（2）产生蓝色沉淀的离子方程式为：Cu2++ 2OH-= Cu(OH )2↓，故答案为Cu2++ 2OH-= Cu(OH )2↓。
（3）该溶液中一定存在的阴离子有SO42-和Cl-，11mL溶液中，两种离子的物质的量
分别为：n(SO42-)= n (BaSO4)=2.33g÷233g/mol=1.11mol，n( Cl-)=n(AgCl)=2.87÷143.5g/mol=1.12 mol，所以c(SO42-)=1mol/L，c( Cl-)=2 mol/L，故答案为SO42-、Cl-；1mol/L、2 mol/L。
（4）11mL溶液中，Cu2+的物质的量为： n(Cu2+)=n[ Cu(OH )2]= 1.98g÷98g/mol=1.11mol，1.11molCu2+带1.12mol正电荷，1.11mol SO42-和1.12molCl-共带有1.14mol负电荷，根据电荷守恒知，原溶液中还存在K+，11mL溶液中含有1.12mol K+，111mL溶液中含有1.2 mol K+，故答案为K+；1.2 mol。
24、O2 Cl2 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 紫色试液先变红色，后又褪色 Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 ↓+ 2HClO；2HClO2HCl + O2↑
【解析】
E在常温下为无色无味的液体，应为H2O，F为淡黄色粉末，应为Na2O2，则G为O2，B为NaOH，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，应为Cl2和NaOH的反应，生成NaCl和NaClO，结合物质的性质作答即可。
【详解】
(1)由以上分析可知，A为Cl2，G为O2，故答案为： O2、Cl2；
(2)由以上分析可知，A为Cl2，B为NaOH，所以反应①的化学方程式为：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O，故答案为：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O ；
(3)反应②为过氧化钠和水的反应，方程式为2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑，故答案为：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑；
(4)①氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，发生Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO，盐酸具有酸性，可使紫色石蕊试液变红，生成的次氯酸具有漂白性，可使溶液褪色，故答案为：紫色试液先变红色，后又褪色；Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO；
②氯气和氢氧化钙反应生成漂白粉，有效成分为Ca(ClO)2，在空气中与二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸，次氯酸见光分解，涉及反应为Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 ↓+ 2HClO；2HClO2HCl + O2↑，故答案为：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 ↓+ 2HClO；2HClO2HCl + O2↑。
本题考查无机物的推断，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度不大，本题的突破口在于物质的颜色和状态，注意常温下氯气与碱反应生成次氯酸盐。
25、圆底烧瓶 吸收Cl2中混有的HCl气体 浓硫酸 吸收氯气，防止污染空气 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
【解析】
实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制备Cl2，制得的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，可以用饱和食盐水除去氯化氢，用浓硫酸除去水蒸气，氯气的密度大于空气，且氯气能够与水反应，应该用向上排空气法收集氯气，氯气有毒，需要进行尾气吸收，据此分析解答。
【详解】
(1)根据图示，仪器a为圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶；
(2) 利用二氧化锰与浓盐酸反应制备并收集Cl2时，A装置中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备氯气，制得的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，可以用饱和食盐水除去氯化氢，用浓硫酸除去水蒸气，氯气的密度大于空气，且氯气能够与水反应，应该用向上排空气法收集氯气，氯气有毒，需要进行尾气吸收。根据图示，依次连接装置A、B、C、D、E，装置B中饱和食盐水的作用是吸收Cl2中混有的HCl气体；利用装置C干燥Cl2，选用的试剂是浓硫酸；装置E的作用是吸收尾气中的氯气，防止污染空气，故答案为：吸收Cl2中混有的HCl气体；浓硫酸；吸收氯气，防止污染空气；
(3)装置A中二氧化锰与浓盐酸反应生成Cl2，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
26、2Al＋2OH-＋2H2O=2＋3H2↑ 100 偏低 EDG 平衡气体压强，使分液漏斗中的稀硫酸能顺利滴下；消除加入稀硫酸的体积对测量氢气体积所带来的误差 AC 53%
【解析】
(1)铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气；
(2)镁的质量分数最小时，金属铝的质量最大，需要的氢氧化钠溶液最多，实际需要氢氧化钠溶液的体积应大于或等于最大值，据此计算；
(3)镁上会