2025年四川省仁寿县第二中学、华兴中学化学高一第一学期期中综合测试模拟试题含解析.doc

2025年四川省仁寿县第二中学、华兴中学化学高一第一学期期中综合测试模拟试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列有关胶体的叙述正确的是（　　）
A．Fe（OH）3胶体有丁达尔效应是Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征
B．阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现
C．鸡蛋清溶液分类上属于悬浊液
D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe（OH）3胶体
2、完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是 　　
A．可用于分离植物油和氯化钠溶液
B．可用于除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体
C．可用于分离中的
D．可用于除去气体中的HCl气体
3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4LCCl4所含分子数为NA
B．28g CO和N2的混合气体所含的原子数为NA
C．2mol金属铁与足量的盐酸反应，共失去了 4NA个电子
D．124g白磷（分子式为P4)所含分子数为4NA
4、下列反应的离子方程式为： 的是( )
A．烧碱与盐酸反应 B．纯碱与盐酸反应
C．石灰石与盐酸反应 D．小苏打与盐酸反应
5、在相同的温度和压强下，下列气体密度最小的是
A．CO2 B．Cl2 C．O2 D．H2
6、下列变化中，需加氧化剂能发生的是
A．Cl－→Cl2 B．I2→I－ C．Fe3+ →Fe2+ D．CO32－→CO2
7、下列说法正确的是
A．1mol 固体或液体的体积主要由微粒间距离决定
B．1mol气体的体积主要由微粒的大小决定
C．O2的气体摩尔体积约为22.4L·mol-1
D．气体微粒间的距离受温度压强影响大，固体或液态微粒间的距离受温度压强影响小
8、通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组固体混合物分离的是(　　)
A．硝酸钠和氢氧化钠 B．二氧化锰和氧化铜
C．氯化钾和二氧化锰 D．碳酸钾和氯化钙
9、实验室制取氧气的反应为 2 KClO32 KCl+ 3 O2↑ ，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（已知MnO2为黑色难溶于水的固体）（ ）
A．溶解、蒸发、洗涤、过滤 B．溶解、过滤、蒸发、洗涤
C．溶解、过滤、洗涤、干燥 D．溶解、洗涤、过滤、加热
10、某溶液中仅含有H+、Al3+、Cl-、四种离子，其中H+ 的浓度为0.5 mol·L-1， Cl-的浓度为0.2 mol·L-1，Al3+的浓度为0.1 mol·L-1，则的浓度是
A．0.15 mol·L-1 B．0.25 mol·L-1
C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-1
11、下列物质的分类正确的是

A．A B．B C．C D．D
12、下列各组离子在溶液能够大量共存的( )
A．Ca2+、Cl－、K+、CO32－ B．Fe3+、Cl－、H+、SO42-
C．Fe2+、OH－、NO3－、SO42- D．CO32－、Na+、H+、K+
13、在1 mol Na2SO4中含有Na+的数目是
A．6.02×1023 B．1.204×1024 C．1 D．2
14、下列物质可一步转化生成盐的组合是
①金属　②非金属　③碱性氧化物　④酸性氧化物 ⑤酸　⑥碱
A．只有①②④ B．只有②⑤⑥ C．只有③④⑥ D．全部
15、关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水．这些叙述中正确的是（　　）
A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④
16、分析下列反应中属于氧化还原反应的是 ( 　　)
①2H2+O22H2O ②Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
③NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑ ④2CO+O22CO2
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
17、在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是 ( )
A．电子有得失 B．电子既有得失又有电子对偏移
C．共用电子对有偏移 D．有金属元素的存在
18、宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，下列说法错误的是（）
A．O2是氧化剂，被还原 B．反应中H2S被氧化
C．银针验毒时，Ag元素化合价升高 D．银针验毒时，空气中氧气得到电子
19、下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-＋H+＝CO2↑＋H2O
B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O
C．往氨水中滴加氯化铝：Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2O
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+＋SO42-＋H+＋OH-＝BaSO4↓＋H2O
20、0.1 mol铁粉与含0.1 mol硫酸铁的溶液混合后充分后应，下列叙述正确的是(　　)
A．氧化产物为0.1 mol B．还原产物为0.1 mol
C．氧化产物和还原产物共0.2 mol D．氧化产物为0.2 mol
21、下列实验操作中正确的是 (　　)
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热
B．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中
D．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
22、有Ba(OH)2 (固体)、CuSO4·5H2O (固体)、CH3COOH (液态)这些物质归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类
A．医用酒精 B．烧碱 C．Al(OH)3胶体 D．碱石灰
二、非选择题(共84分)
23、（14分）现有稀硫酸、纯碱、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、铁片和木炭粉8种物质。
(1)在这8种物质中，属于电解质的有_____________(用相应的化学式表示，下同)。
(2)这8种物质中的某5种存在下面的相互关系，选择适当的物质填入①～⑤，使有连线的两种物质能发生反应，并回答下列问题。

①它们的化学式分别为：①______________；③____________；⑤______________。
②如果连线对应的反应分别用A、B、C、D、E表示。五个反应中属于氧化还原反应的有________________个；反应A的离子方程式为________________________，反应D的化学方程式为_________________________。
24、（12分）Ⅰ.有一包白色固体粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu(NO3)2、K2CO3中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。
试根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）写出原白色粉末中一定含有的物质的化学式____________________。
（2）写出原白色粉末中一定不含有的物质的电离方程式________________。
（3）写出④变化的离子方程式：______________________。
Ⅱ. 实验室需要240 mL0.5 mol·L-1的NaOH溶液，现用固体烧碱进行配制。
（1）需称量_________ g 烧碱，应放在_______中称量、溶解。
（2）完成此配制实验，除了量筒，烧杯，玻璃棒外还需要的常见的玻璃仪器有___________。
（3）下列操作对所配溶液浓度偏大的有______。
A．烧碱在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
B．容量瓶未干燥就用来配制溶液 C．定容时仰视容量瓶
D．称量时使用了生锈的砝码 E.未洗涤溶解烧碱的烧杯
25、（12分）我国著名的制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献。用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究。
资料摘要：①浓硫酸具有很强的吸水性。
②碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳
利用下图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数(装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的)。

(1)打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的____________________，再接上装置C和D。
(2)关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式_________________________。
(3)待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿。此操作的目的是________________。若没有装置B，将会使测定结果________(选填“偏大”或“偏小”)。装置D的作用________________________。
26、（10分）如图所示为实验室常用装置。回答下列问题：

(1)仪器a的名称为________________。
(2)利用二氧化锰与浓盐酸反应制备并收集Cl2时，依次连接装置A、B、C、D、E并加入适当的试剂。装置B中饱和食盐水的作用是__________________；利用装置C干燥Cl2，选用的试剂是____________；装置E的作用是__________________。
(3)写出装置A中发生反应的化学方程式________________________________________。
27、（12分）下图是我校实验室化学试剂浓硫酸试剂标签上的部分内容。

现用该浓硫酸配制480mL1mol⋅L−1的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④量筒。请回答下列问题：
(1)配制稀硫酸时，还缺少的仪器有______(写仪器名称)。
(2)经计算，所需浓硫酸的体积约为______mL；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数______49%(填“>”、“<”或“=”)。
(3)对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol⋅L−1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因______。
①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线
②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥
③将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，立即进行后面的实验操作
④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出
⑤定容时，俯视容量瓶刻度线
⑥定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，又补充几滴水至刻度处
28、（14分）已知在实验室浓盐酸和二氧化锰加热条件下可以反应生成氯化锰和Cl2等，某同学用此法制得标准状况下Cl2体积为22.4mL，据题意回答下列问题：
（1）写出其化学反应方程式并配平____________
（2）请计算共消耗MnO2多少克？_____________
（3）上述实验所用浓盐酸，其质量分数为36.5%，密度为1.19g/mL，为了使用方便，请计算该浓盐酸的物质的量浓度为多少？_______________
29、（10分）（1）下列实验需要在哪套装置中进行：（填序号，每套装置仅使用一次）

① ② ③ ④
从海水中提取水：____________；从KCl溶液中获取KCl晶体：____________；
分离CaCO3和水：____________；分离植物油和水：____________。
（2）现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能为AlCl3溶液和NaOH溶液。现分别将一定体积的甲、乙两溶液混合，具体情况如下表所示，请回答：

实验①
实验②
实验③
取甲瓶溶液的量
400 mL
120 mL
120 mL
取乙瓶溶液的量
120 mL
440 mL
400 mL
生成沉淀的量
1.56 g
1.56 g
3.12 g
①甲瓶溶液为________溶液。
②乙瓶溶液为________溶液，其物质的量浓度为________mol·L－1。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解析】
A．胶体区别于溶液的本质特征为粒子直径大小不同，胶体粒子直径介于1～100nm之间，A错误；
B．胶体具有丁达尔效应，可形成光路，B正确；
C．鸡蛋清主要成分为蛋白质，属于胶体，C错误；
D．制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，否则易生成氢氧化铁沉淀，D错误。
答案选B。
2、C
【解析】
A.植物油和氯化钠水溶液不互溶，用分液的方法分离，故A正确；
B.氯化钠和氯化铵都能溶于水，不能用过滤的方法分离，故B错误；
C.溴能溶于四氯化碳，二者沸点不同，所以用蒸馏的方法分离，故C正确；
D.二氧化碳和氯化氢都能和氢氧化钠反应，达不到分离的目的，故D错误；
故选C。
3、C
【解析】
A. 气体摩尔体积是针对每1mol气体而言，标况下四氯化碳不是气体；
B. 根据n=，可以算出气体的物质的量，从而算出原子个数；
C. 每个铁原子和足量的盐酸反应生成一个亚铁离子都会失去2个电子；
D. 根据n=， 124g白磷（分子式为P4)所含分子数为NA。
【详解】
A. 标准状况下，22.4L气体的物质的量为1mol，标况下CCl4不是气体，A错误；
B. CO和N2的摩尔质量都是28g/mol，28g CO和N2的混合气体的物质的量n===1mol，每个分子中都有2个原子，所以混合气体所含的原子数为2NA，B错误；
C. 每个铁原子和足量的盐酸反应生成一个亚铁离子都会失去2个电子，2mol金属铁与足量的盐酸反应，共失去了 4NA个电子，C正确；
D. 根据n=，124g白磷（分子式为P4)的物质的量n===1mol，所含分子数为NA，D错误。
4、D
【解析】
A．烧碱的主要成分是氢氧化钠，故烧碱与盐酸反应的离子方程式为：，A错误；
B．纯碱的主要成分是碳酸钠，纯碱与盐酸反应的离子方程式为：，B错误；
C．石灰石的主要成分是碳酸钙，石灰石与盐酸反应的离子方程式为：，C错误；
D．小苏打的主要成分是碳酸氢钠，小苏打与盐酸反应的离子方程式为：，D正确；
答案选D。
5、D
【解析】
同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ=M/Vm计算这几种气体密度相对大小，据此分析解答。
【解答】
解：同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ=M/Vm知，相同条件下，气体密度与摩尔质量成正比，二氧化碳摩尔质量是44g/mol、氯气摩尔质量是71g/mol、氧气摩尔质量是32g/mol、氢气摩尔质量是2g/mol，所以相同条件下，这几种气体密度大小顺序是Cl2＞CO2＞O2＞H2，答案选D。
本题考查阿伏加德罗定律及其推论，能正确推导密度与气体摩尔质量的关系是解本题关键，知道常见气体摩尔质量相对大小。
6、A
【解析】
A．Cl元素化合价升高，加入氧化剂可实现，故A正确；
B．I元素化合价降低，应加入还原剂，故B错误；
C．Fe元素化合价降低，应加入还原剂，故C错误；
D．元素化合价不变，不是氧化还原反应，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应还原剂的考查，题目难度不大．
7、D
【解析】
A．物质三态中气体分子之间的间隔最大，固体或液体中粒子间隔最小，则1mol固体或液体的体积主要由粒子的大小决定，A错误；
B．气体的体积受分子数目、分子之间距离及粒子大小影响，相同条件下气体分子间的距离远大于粒子的大小，则气体的体积大小受分子数目、分子之间距离影响，因此在相同条件下1mol气体的体积主要由分子间距离决定的，B错误；
C．状况未知，气体的摩尔体积不确定，在标况下O2的气体摩尔体积约为22.4L·mol-1，C错误；
D．物质三态中气体分子之间的间隔最大，固体或液体中粒子间隔最小，因此气体微粒间的距离受温度压强影响大，固体或液态微粒间的距离受温度压强影响小，D正确；
答案选D。
8、C
【解析】
A.硝酸钠和氢氧化钠都易溶于水，无法通过溶解、过滤、蒸发的操作分离，A项错误；
B.二氧化锰和氧化铜都难溶于水，无法通过溶解、过滤、蒸发的操作分离，B项错误；
C.氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，将氯化钾和二氧化锰的混合物溶解、过滤，滤渣为二氧化锰，再将滤液蒸发结晶得到氯化钾，C项正确；
D.碳酸钾和氯化钙溶解于水时要发生反应：K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl，无法分离得到碳酸钾和氯化钙，D项错误；答案选C。
9、C
【解析】
根据物质的性质，分析评价简单的提纯方案。
【详解】
加热KClO3制氧气后的固体残留物中，含有MnO2、KCl和可能未分解的 KClO3，其中只有MnO2不溶于水。故将残留物加水溶解、过滤，再将滤渣洗涤、干燥，即得纯净的MnO2。
本题选C。
10、C
【解析】
根据溶液中电荷守恒有c(H+) + 3c(Al3+) = c(Cl-) + 2c()，即0.5 mol/L + 3×0.1 mol/L = 0.2 mol/L + 2c()，解得c() = 0.3 mol/L；
故选：C。
11、D
【解析】
A.冰水混合物成分是H2O，是不同状态的水，属于纯净物，A错误；
B. CuSO4·5H2O是胆矾，是结晶水合物，属于化合物，是纯净物，B错误；
C.纯碱是碳酸钠，不是碱，C错误；
D.选项中各种物质分类正确无误，D正确；
合理选项是D。
12、B
【解析】
根据离子反应发生的条件分析。
【详解】
A.组中Ca2+与CO32-发生反应：Ca2++CO32-=CaCO3，所以A组中Ca2+和CO32-不能大量共存，A项错误；
B.组中各离子之间没有反应发生，可以大量共存，B项正确；
C.组中Fe2+与OH-发生反应：Fe2++2OH-=Fe(OH)2，所以C组中Fe2+和OH-不能大量共存，C项错误；
D.组中CO32-与H+发生反应：CO32-+2H+=CO2+H2O，所以D组中CO32-与H+不能大量共存，D项错误；答案选B。
13、B
【解析】
1 mol Na2SO4中，Na+的物质的量为1mol×2=2mol，由N=nNA可知，Na+个数为2×6.02×1023个，故选B。
14、D
【解析】
①金属单质与酸反应生成盐，如Fe、Zn等与硫酸反应生成硫酸盐，故①正确；②非金属单质和金属单质可以反应生成盐，如钠和氯气反应生成氯化钠为盐，故②正确；③碱性氧化物与酸或酸性氧化物反应生成盐，如Na2O与硫酸反应生成硫酸盐，故③正确；④酸性氧化物与碱或碱性氧化物反应生成盐，如二氧化碳与NaOH反应生成Na2CO3，故④正确；⑤酸与碱或碱性氧化物反应生成盐，如NaOH与HCl反应生成NaCl，故⑤正确；⑥碱与酸或酸性氧化物反应生成盐，如NaOH与HCl反应生成NaCl，故⑥正确；所以正确的有①②③④⑤⑥，故选D。
本题考查了酸、碱、盐、氧化物等物质的性质。本题的易错点为②，要注意盐的概念和非金属的性质，活泼的非金属单质和活泼金属单质可以反应生成盐，如钠与硫等的反应。
15、A
【解析】
容量瓶是精确配制一定浓度（物质的量浓度）的溶液所用的精确仪器。它是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的平底玻璃瓶，颈上有刻度；使用前必须检验是否漏水，不能在容量瓶里进行溶质的溶解，容量瓶不能进行加热，不用作反应容器，容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期贮存溶液。综上所述，A项正确；
答案选A。
16、D
【解析】
①2H2+O22H2O中氢元素和氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应；
②Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O中没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应；
③NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑中没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应；
④2CO+O22CO2中碳元素和氧元发生化合价变化，属于氧化还原反应；
属于氧化还原反应的是①④，答案选D。
17、B
【解析】分析：共价化合物中，以共用电子对形成化学键；共价化合物中，原子吸引电子对的能力不同，共用电子对发生偏移。
详解：共价化合物中，以共用电子对形成化学键，但原子吸引电子对的能力不同，共用电子对发生偏移，则元素的化合价有正负，而不存在电子得失及金属元素的问题。
故选B。
点睛：共价键中电子对发生偏移，但不能得失电子。
18、B
【解析】
反应4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O中，Ag元素化合价由0价升高到+1价，被氧化，O元素化合价由0价降低到-2价，被还原，S元素化合价不变。
【详解】
A．根据分析可知氧气是氧化剂，被还原，故A正确；
B．根据分析可知反应中S和H元素化合价不变，H2S既未被氧化也未被还原，故B错误；
C．Ag元素化合价由0价升高到+1价，故C正确；
D．反应过程中氧气化合价降低，说明得电子被还原，故D正确；
故答案为B。
氧化还原反应中氧化剂得到电子化合价降低被还原；还原剂失去电子化合价升高被氧化。
19、A
【解析】
A、胃酸的主要成分是盐酸，用小苏打治疗胃酸过多的离子方程式为HCO3-＋H+＝CO2↑＋H2O，A正确；
B、碳酸镁为难溶物，要写成化学式，离子方程式为MgCO3＋2H+＝Mg2＋+ CO2↑＋H2O，B错误；
C、氨水要写成化学式，且产物为Al(OH)3，离子方程式为，Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋，C错误；
D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为：Ba2+＋SO42-＋2H+＋2OH-＝BaSO4↓＋2H2O，D错误；
答案选A。
20、A
【解析】
n（Fe3+）=0.2mol，与铁粉发生Fe+2Fe3+＝3Fe2+，反应中铁粉为还原剂，Fe3+为氧化剂，Fe2+既是氧化产物也是还原产物，以此解答该题。
【详解】
n（Fe3+）=0.2mol，与铁粉发生Fe+2Fe3+＝3Fe2+，0.1mol铁与硫酸铁完全反应，反应中铁粉为还原剂，Fe3+为氧化剂，Fe2+既是氧化产物也是还原产物，则氧化产物为0.1mol，还原产物为0.2mol，氧化产物和还原产物共0.3mol，只有A正确，故答案选A。
本题考查氧化还原反应的计算，把握发生的氧化还原反应及反应的离子方程式为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查。注意反应物都已知的条件下，需要首先判断过量。
21、D
【解析】
A.蒸发操作时不能将混合物中的水分完全蒸干，否则因晶体受热不均匀而迸溅，正确的操作是：有大量晶体析出时停止加热，让余热蒸干剩余的溶液。A项错误；
B.萃取操作时可选择有机萃取剂，选取的萃取剂的密度也可以比水小例如苯，且密度相差越大越好。B项错误；
C.分液操作时分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从上口倒出到另一个烧杯中，以避免相互混入对方物质，C项错误；
D.蒸馏操作时，为了准确控制进入冷凝管中的蒸气温度，必须使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处， D项正确；答案选D。
22、B
【解析】
混合物是两种或两种以上的物质组成的，纯净物是由一种物质组成的，据此解答。
【详解】
Ba(OH)2(固体)、CuSO4·5H2O(固体)、CH3COOH(液态)都只含有一种物质，是纯净物。则
A．医用酒精是乙醇和水组成的混合物，A错误；
B、烧碱是氢氧化钠，属于纯净物，B正确；
C．Al(OH)3胶体是混合物，C错误；
D．碱石灰是由氢氧化钠、氧化钙组成的混合物，D错误。
答案选B。
本题考查混合物、纯净物的概念，注意对概念的理解和区分，正确从宏观组成和微观构成两个角度来把握，明确常见物质的组成是解答的关键。

二、非选择题(共84分)
23、（1）Na2CO3、NaCl、CaO；
（2）①Fe ②H2SO4③CO2④CaO ⑤Na2CO3②1 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
不属于 H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
【解析】
试题分析：（1）电解质指的是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，因此属于电解质的有Na2CO3、NaCl、CaO；（2）单质①能够和酸②，则单质①为Fe，酸②为H2SO4；盐⑤能够和H2SO4反应，因此盐⑤为Na2CO3；氧化物④能够和H2SO4反应，因此氧化物④为碱性氧化物CaO；氧化物③能够和CaO反应，则氧化物③为CO2；故答案：①Fe ②H2SO4③CO2④CaO ⑤Na2CO3；②有化合价升降的反应为氧化还原反应，在五个反应中，只有反应A为氧化还原反应；反应A的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；反应B为CO2和CaO的反应，不属于离子反应；反应D是Na2CO3和H2SO4的反应，反应的化学方程式为：H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑。
考点：考查物质的分类与性质。
24、BaCl2、K2CO3 Cu(NO3)2=Cu2++2NO3— Ag++Cl—=AgCl↓ 5.0 小烧杯 250 mL容量瓶，胶头滴管 AD
【解析】
Ⅰ. 有一包白色固体粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu（NO3）2、K2CO3中的一种或几种；
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色说明一定不含Cu（NO3）2、所以沉淀为碳酸钡，判断BaCl2、K2CO3一定存在；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，证明沉淀是BaCO3；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明白色沉淀为BaSO4；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明含有Cl-；
综上所述：白色固体粉末一定含有BaCl2、K2CO3；一定不含Cu（NO3）2；可能含有KCl；
（1）原白色粉末中一定含有的物质的化学式：BaCl2、K2CO3；
（2）原白色粉末中一定不含有的物质为Cu（NO3）2；电离方程式为：Cu（NO3）2=Cu2++2NO3-；
（3）取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀是氯化银，反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓；
Ⅱ.（1）实验室没有240 mL规格的容量瓶，必须配制250 mL溶液，需要称取的氢氧化钠的质量为：m=cVM=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g，烧碱易吸水且具有强腐蚀性，所以称量烧碱时要放在小烧杯中；
（2）配制溶液的步骤是：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、定容、摇匀，用烧杯溶解烧碱、可以用量筒量取水、用玻璃棒搅拌和引流、用250mL的容量瓶配制溶液、用胶头滴管定容、用托盘天平称量烧碱、用药匙取药品，所以除了量筒、烧杯、玻璃棒外还会用到的仪器有：250mL容量瓶，胶头滴管；
（３）A．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏大，故A选；
B．若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故B不选；
C．定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏小，故C不选；
D．砝码生锈后质量偏大，称量时m物=m砝+m游，称量时用了生锈的砝码后会导致溶质的质量偏大，故浓度偏大，故D选；
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯，会导致溶质损失，浓度偏小，故E不选；
答案选AD。
25、CO2和水蒸气 2HCl+Na2CO3=2NaCl+ CO2↑+H2O 使纯碱样品生成的CO2全部被氢氧化钠吸收 偏大 防止空气中的CO2和H2O进入C中，影响实验结果
【解析】
先打开止水夹K通入已除去CO2的空气一段时间，将装置A、B中的CO2和水蒸气全部赶出，连接C、D，在A装置中滴入稀盐酸与纯碱样品反应，用浓硫酸吸收挥发出的水蒸气，U型管中的NaOH固体吸收生成的CO2，通过测量U型管增重的质量计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
【详解】
(1)打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的空气中的CO2和水蒸气，以防止对实验结果产生干扰，再接上装置C和D；
(2)关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为2HCl+Na2CO3=2NaCl+ CO2↑+H2O；
(3)待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿，此操作的目的是使纯碱样品生成的CO2全部被氢氧化钠吸收；若没有装置B，将会使CO2中含有的水蒸气也被氢氧化钠吸收，使测定结果偏大；装置D的作用是防止空气中的CO2和H2O进入C中，影响实验结果。
26、圆底烧瓶 吸收Cl2中混有的HCl气体 浓硫酸 吸收氯气，防止污染空气 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
【解析】
实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制备Cl2，制得的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，可以用饱和食盐水除去氯化氢，用浓硫酸除去水蒸气，氯气的密度大于空气，且氯气能够与水反应，应该用向上排空气法收集氯气，氯气有毒，需要进行尾气吸收，据此分析解答。
【详解】
(1)根据图示，仪器a为圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶；
(2) 利用二氧化锰与浓盐酸反应制备并收集Cl2时，A装置中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备氯气，制得的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，可以用饱和食盐水除去氯化氢，用浓硫酸除去水蒸气，氯气的密度大于空气，且氯气能够与水反应，应该用向上排空气法收集氯气，氯气有毒，需要进行尾气吸收。根据图示，依次连接装置A、B、C、D、E，装置B中饱和食盐水的作用是吸收Cl2中混有的HCl气体；利用装置C干燥Cl2，选用的试剂是浓硫酸；装置E的作用是吸收尾气中的氯气，防止污染空气，故答案为：吸收Cl2中混有的HCl气体；浓硫酸；吸收氯气，防止污染空气；
(3)装置A中二氧化锰与浓盐酸反应生成Cl2，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
27、500mL容量瓶 27.2 ＞ ①③⑤
【解析】
配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取，在烧杯中稀释（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。
【详解】
（1）根据提供的仪器和分析可知，还需仪器是500mL容量瓶，故答案为：500mL容量瓶；
（2）浓硫酸的物质的量浓度为c=1000ρω/M=(1000×1.84g/mL×98%)/98g/mol=18.4mol/L，设需要浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律c浓V浓=c稀V稀可知： 18.4mol/L×Vml=500mL×1mol•L-1解得V=27.2mL；因为浓硫酸的密度比水大，因此等体积的浓硫酸的质量比水大，根据溶质质量分数公式可知，得到的稀硫酸的溶质质量分数会偏向于浓硫酸的质量分数，即大于49%，故答案为：27.2，＞；
（3）①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线，所取的浓硫酸的体积偏大，所配溶液的浓度偏高，故①选；
②若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故②不选；
③将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，待冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故③选；
④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出会导致溶质损失，浓度偏低，故④不选；
⑤定容时，俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，故⑤选；
⑥定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线是正常的，又补充几滴水至刻度处则浓度偏低，故⑥不选；
①③⑤符合题意，故答案为：①③⑤。
28、MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O 0.087克 11.90mol/L
【解析】
（1）浓盐酸和二氧化锰加热生成二氯化锰、氯气和水，化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）标准状况下，22.4mL氯气的物质的量为0.001mol，根据化学方程式，消耗MnO2的物质的量和生成Cl2的物质的量相等，所以消耗MnO2的物质的量即为0.001mol，质量为0.001mol×87g/mol=0.087g；
（3）根据==11.90mol/L。
29、③②①④AlCl3NaOH0.5
【解析】
（1）水易挥发，海水中提取水可用蒸馏的方法，答案选③；从 KCl溶液中获取KCl晶体，可用蒸发的方法，答案选②；CaCO3不溶于水，分离CaCO3和水，可用过滤的方法，答案选①；植物油和水互不相溶，分离植物油和水，可用分液的方法，答案选④；
（2）氯化铝滴入NaOH溶液中，开始氢氧化钠过量，发生反应AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O，然后发生反应：3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl；氢氧化钠溶液滴入AlCl3溶液中，开始发生反应：AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl，然后发生反应：Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，由②和③可知，一定量的甲与乙反应时，乙的量越多，生成的沉淀越少，则乙为NaOH溶液，即甲为AlCl3溶液，乙为NaOH溶液，由实验①②可知，实验①中NaOH不足，AlCl3有剩余，根据AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl，1.56g沉淀的物质的量为=0.02mol，则NaOH的物质的量为0.02mol×3=0.06mol，故NaOH溶液的物质的量浓度为0.06mol/0.12L=0.5mol/L。