辽源市重点中学2026届高一上化学期中检测试题含解析.doc

辽源市重点中学2026届高一上化学期中检测试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列变化过程只有通过氧化反应才能实现的是( 　　)
A．HCl→H2 B．HCl→FeCl2 C．H2SO4(浓)→SO2 D．Fe→Fe2O3
2、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH−+H+=H2O
B．澄清的石灰水与醋酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
3、下列电离方程式错误的是①NaHCO3= Na++H++ CO32- ② NaHSO4 = Na++H++ SO42-③H2SO4 = 2H++ SO42- ④KC1O3 = K++ C15++3O2-
A．① B．①② C．①④ D．③④
4、有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：下列判断正确的是

A．K2SO4、CuSO4一定不存在
B．BaCl2一定不存在
C．K2SO4、CaCO3、BaCl2一定存在
D．滤液C中只含有BaCl2
5、锗（Ge）是第四周期第 Ⅳ A 元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是
A．锗是一种金属性很强的元素 B．锗的单质具有半导体的性能
C．锗化氢（GeH4）稳定性比CH4强 D．锗酸（H4GeO4）是难溶于水的强酸
6、30 mL 1 mol·L－1氯化钠溶液和40 mL 0.5 mol·L－1氯化钙溶液混合后，混合液中Cl－浓度为(　　)
A．0.5 mol·L－1 B．0.6 mol·L－1 C．1 mol·L－1 D．2 mol·L－1
7、医学界通过用放射性14C标记的C60,发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞,从而抑制艾滋病,则有关14C的叙述正确的是(   )
A．与14N含有的中子数相同 B．是C60的同素异形体
C．与C60中普通碳原子的化学性质不同 D．与12C互为同位素
8、对于一定温度和压强下的理想气体，影响其体积大小的主要因素是（ ）
A．分子直径大小 B．分子间距离大小
C．分子间引力大小 D．分子数目的多少
9、下列说法正确的是
A．碱性氧化物都是金属氧化物
B．酸性氧化物是能与水反应生成酸的氧化物
C．在水溶液中能电离出H+的化合物是酸
D．由同种元素构成的物质一定是纯净物
10、下列实验现象，与新制氯水中某些成分（括号内物质）没有关系的是（　　）
A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有气泡产生（H＋）
B．使红色布条褪色（HCl）
C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变黄色（Cl2）
D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）
11、氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是
A．该反应属于氧化还原反应 B．该反应利用了Cl2的氧化性
C．该反应属于复分解反应 D．生成1mol N2有6mol电子转移
12、同温同压下，已知O2的密度为ρg/L，则NH3的密度为（ ）
A．17ρ/32 g/L B．32ρ/17 g/L C．32/17ρ g/L D．17/32ρ g/L
13、在体积为VL的密闭容器中通入 a mol CO和b mol O2，一定条件下充分反应后容器内碳、氧原子数之比为 （ ）
A．a:b B．a:2b C．a:(a+2b) D．a:(2a+2b)
14、下列属于电解质的是
A．氯化钠 B．酒精 C．氯气 D．铁
15、如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是(     )

A．所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol · L－1
B．操作2是将溶解并放置至室温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中
C．操作4如果仰视，会使配得溶液的浓度偏低
D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切
16、黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药燃料发生反应的化学方程式为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑.有关该反应的说法不正确的是(　)
A．S、KNO3均作氧化剂 B．反应生成1molCO2转移了4mole﹣
C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 D．C表现出还原性
二、非选择题（本题包括5小题）
17、有、、、四种化合物，分别由、、、、中的两种组成，它们具有下列性质：①不溶于水和盐酸；②不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体；③的水溶液呈碱性，与稀硫酸反应生成；④可溶于水，与稀硫酸作用时放出气体，可使澄清石灰水变浑浊。
(1)推断、的化学式：______；______；
(2)写出下列反应的离子方程式。
①与氯化钙反应：____________________。
②与盐酸反应：____________________。
③与稀硫酸反应：____________________。
18、现有失去标签的四瓶无色溶液分别为Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，为确定四瓶溶液分别是什么，将其随意标号为A、B、C、D，分别取少量溶液两两混合，产生的现象如下表所示。
实验顺序
实验内容
实验现象
实验顺序
实验内容
实验现象
①
A + B
生成白色沉淀[]
④
B + C
无明显变化
②
A + C
放出无色气体
⑤
B + D
生成白色沉淀
③
A + D
放出无色气体
⑥
C + D
无明显变化
已知：NaHSO4属于酸式盐，在水溶液中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-。
根据实验现象，回答下列问题：
(1)A为____________________，C为______________________。
(2)写出下列反应的离子方程式：
A + B：:_____________________________________________________________________，
A + D：_____________________________________________________________________，
(3)等物质的量浓度、等体积的B、D混合反应的离子方程式为：_________________________________，反应后得到的溶液中含有的阴离子主要有_______________________________。
(4)上述没有明显变化的实验④、⑥，其中发生了离子反应，离子方程式为：___________________________________。
19、某同学按下列步骤配制100mL1.0mol·L-1Na2CO3溶液，请回答有关问题。
实验步骤
有关问题
（1）计算所需Na2CO3的质量
需要Na2CO3的质量为_______。
（4）将烧杯中的溶液转移至仪器A（已检查不漏水）中
称量过程中应用到的主要仪器是______。
（5）向仪器A中加蒸馏水至刻度线
为了加快溶解速率，常采取的措施是___。

①在转移Na2CO3溶液前应将溶液______；
②仪器A是_________；
③为防止溶液溅出，应采取的措施是___。

在进行此操作时应注意的问题是______。
（6）摇匀、装瓶，操作B，最后清洁、整理
操作B是_________。
（讨论）按上述步骤配制的Na2CO3溶液的浓度______（选填“是”或“不是”）1. 0mol·L-1．原因是：_____。
20、某化学兴趣小组进行粗盐（含有少量氯化钙和硫酸镁杂质）提纯实验，请结合实验过程回答下列问题：
（1）步骤一：称取10g粗盐，倒入烧杯中后加入30mL水溶解。为加快溶解速率，可采取的方法是________（任写1种）
（2）步骤二：依次加入稍过量的沉淀剂，充分反应后得到大量沉淀。沉淀剂加入顺序依次为（用化学式表示）___________________________。
（3）步骤三：将混合物进行过滤，取滤液进行下一步操作。步骤四：往滤液中加入适量的________（填试剂名称），调节pH到7（用pH试纸测定），若该试剂不小心加过量，对所得到氯化钠的纯度________（填“有”或“没有”）影响。
（4）步骤五：将滤液倒入________中进行加热，等到______________________时，停止加热，利用余热蒸干。
步骤六：晶体转入试剂瓶中待用。
（5）在步骤三和五中，玻璃棒的作用依次是________、________。
（6）最终得到的氯化钠固体中还含有微量的NaBr和KCl，更简单的除杂方法是________。
（7）已知氯元素的近似相对原子质量为35.5，由Na、Cl、Cl构成的11.7 gNaCl中含有________克。
21、 (1)在一个小烧杯里加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上，然后，再加入约10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。使Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl充分反应。实验中观察到的现象是______________________，说明该反应是___________热反应，这是由于反应物所具有的总能量_________ (填“大于”、“小于”或“等于”生成物所具有的总能量。
(2)将Fe+2FeCl3=3FeCl2设计为一个原电池，则该电池的负极材料为__________，正极电极反应式为__________________________________。
(3)恒温下，将amo1N2与bmolH2的混合气体通入一容积固定的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)。若反应进行到时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，则a=__________。反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(已经折算为标准状况下)，其中NH3的体积分数为25%。则平衡时H2的转化率为____________________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
只有通过氧化反应才能实现即需要加入氧化剂才能实现，则选项中还原剂在反应中元素的化合价升高，以此来解答。
【详解】
A．H元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故A错误；
B．Cl元素化合价不变，不是氧化还原反应，故B错误；
C．S元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故C错误；
D．Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故D正确；
故答案选D。
通过氧化反应才能实现的物质变化，该物质中元素化合价是要升高的，但是也要注意排除歧化反应的可能性。
2、D
【解析】
A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应还产生了BaSO4沉淀，故离子方程式为：+Ba2++2OH−+2H+=2H2O+BaSO4↓，A错误；
B．澄清的石灰水是强电解质，与醋酸是弱电解质，故离子方程式为：OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O，B错误；
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag该离子方程式电荷不守恒，故正确的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，C错误；
D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，D正确；
故答案为：D。
3、C
【解析】
①碳酸是弱酸，NaHCO3是H2CO3的酸式盐，HCO3-不能拆，电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-，故①错误；
②NaHSO4是强酸的酸式盐，属强电解质，完全电离用“═”，电离出Na+、H+、SO42−离子，其电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42−，故②正确；
③硫酸为二元强酸，一步完全电离，电离方程式为：H2SO4═2H++SO42−，故③正确；
④氯酸钾是强电解质，是由钾离子和氯酸根离子构成，能完全电离，电离方程式为：KClO3=K++ClO3−，故④错误，答案选C。
4、A
【解析】
由流程可以知道，白色粉末溶于水得无色溶液，则一定不含CuSO4，滤渣A与盐酸反应生成气体B，且滤渣全部溶解，则A为CaCO3，B为CO2，原固体一定不含BaCl2、K2SO4中的一种，且滤液C与二氧化碳反应生成白色沉淀，可以知道C中含BaCl2、NaOH，以此来解答。
【详解】
A. 由上述分析可以知道K2SO4、CuSO4一定不存在，所以A选项是正确的；
B.由上述分析可以知道，NaOH、BaCl2、CaCO3一定存在，故B错误；
C. NaOH、BaCl2、CaCO3一定存在，K2SO4、CuSO4一定不存在，故C错误；
D.氯化钡与二氧化碳不反应，而C与二氧化碳反应生成白色沉淀，可以知道C中溶质为BaCl2、NaOH，故D错误。
所以A选项是正确的。
5、B
【解析】
试题分析：A．锗处于金属区与非金属区的交界线上，元素金属性和非金属性都较弱，反应中既不易得电子，也不易失去电子，故A错误；B．锗处于金属区与非金属区的交界线上，既有金属性又有非金属性，常用于做半导体材料，故B正确；C．锗处于金属区与非金属区的交界线上，元素金属性和非金属性都较弱，则锗化氢(GeH4)稳定性较弱，故C错误；D．锗和硅处于同一主族，主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，则硅的非金属性大于锗，非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性比硅酸弱，为弱酸，故D错误；故选B。
【考点定位】考查元素周期律与元素周期表
【名师点晴】本题考查位置结构性质的相互关系。处于金属区与非金属区的交界线上的元素常用于做半导体材料，锗和硅处于同一主族，根据同主族元素的金属性、非金属性的递变规律比较最高价含氧酸的酸性，类比硅酸判断溶解性等性质。注意掌握同主族元素的性质的递变性和相似性，明确元素周期表结构、元素周期律内容为解答关键。
6、C
【解析】
根据混合前后氯离子的总量不变，溶液的体积增大，计算混合液中Cl－浓度。
【详解】
30 mL 1mol·L－1氯化钠溶液中含有氯离子的量为：30×10-3×1=0.03mol，40 mL 0.5 mol·L－1氯化钙溶液中含有氯离子的量为：40×10-3×0.5×2=0.04mol，两溶液混合物后，溶液中Cl－浓度为（0.03+0.04）/[(30+40) ×10-3]=1 mol·L－1，C正确；
综上所述，本题选C。
7、D
【解析】
A．14C的中子数为14-6=8，14N的中子为14-7=7，二者不同，故A错误；
B．C60为单质，但14C为原子，二者不是同素异形体，故B错误；
C．14C与C60中普通碳原子，为同种元素的碳原子，则碳原子的化学性质相同，故C错误；
D．14C与12C的质子数均为6，中子数不同，互为同位素，故D正确；答案为D。
8、D
【解析】
影响体积大小的因素有分子直径的大小、分子间距离的大小、分子数目的多少，分子间引力大小和分子间距离有关，在一定温度和压强下，气体分子间的距离相等，因分子间距离远大于气体分子大小，则影响其所占体积大小的主要因素是分子数目的多少。
答案选D。
9、A
【解析】
A.碱性氧化物都是金属氧化物，故A正确；
B.酸性氧化物不一定和水反应得到对应的酸，如难溶于水的二氧化硅和水之间不反应，故B错误；
C.只有在溶液中电离出的阳离子全部都是H+的化合物才是酸，有些化合物在溶液中能电离出H+，但并不是酸，如NaHSO4，故C错误；
D.由同种元素构成的物质不一定属于纯净物，如金刚石和石墨的混合物只有碳元素组成，故D错误；
答案选A。
本题的易错点为酸性氧化物和碱性氧化物的概念，注意非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等；酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2、Al2O3等。
10、B
【解析】
A.氯水中有盐酸和次氯酸，盐酸能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，与H＋有关，A项错误；
B.氯水中有次氯酸，都使红色布条褪色，与次氯酸有关，B项错误；
C.氯气将亚铁离子氧化为铁离子，与氯气有关，C项正确；
D.氯离子和硝酸银提供的银离子反应生成氯化银沉淀，与Cl－有关，D项错误；
答案选B。
11、C
【解析】
A．该反应中氯气中的Cl原子化合价由0价变为-1价，属于氧化还原反应，A说法正确；
B．该反应中氯气中的Cl原子化合价由0价变为-1价，具有氧化性，则反应利用了Cl2的氧化性，B说法正确；
C．该反应中部分元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，C说法错误；
D．N2中N原子的化合价由-3价变为0价，生成1个氮气转移6个电子，则生成1mol N2有6mol电子转移，D说法正确；
答案为C。
12、A
【解析】
根据“同温同压下气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比”分析。
【详解】
根据“同温同压下气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比”；O2、NH3的相对分子质量依次为32、17，则O2与NH3的密度之比等于32:17，O2的密度为ρg/L，NH3的密度为g/L，答案选A。
13、C
【解析】
反应前气体中O原子的物质的量n(O)=n(CO)+2n(O2)=(a+2b)mol，C原子的物质的量为n(C)=n(CO)=amol，由于反应前后各种元素的原子守恒，原子数目和种类不变，则反应后容器内C、O原子的物质的量的比为n(C)：n(O)=。根据物质的量为微粒关系式n=可知：微粒的物质的量与微粒数目呈正比，所以N(C):N(O)=n(C)：n(O)=，故合理选项是C。
14、A
【解析】
A．NaCl溶于水或熔融状态可以导电，属于电解质，故A正确；B．酒精在水溶液中和熔融状态下，不能电离出自由离子，不能导电，属于非电解质，故B错误；C．氯气是单质，即不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选A。
15、D
【解析】
A选项，10.6g碳酸钠物质的量，溶液体积为100mL，因此所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol∙L－1，故A正确，不符合题意；
B选项，操作2是将溶解并放置至室温的Na2CO3溶液，冷却至室温后再转移到容量瓶中，故B正确，不符合题意；
C选项，操作4如果仰视，溶液的体积偏大，则配得溶液的浓度偏低，故C正确，不符合题意；
D选项，操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切，溶液体积偏大，浓度偏低，故D错误，符合题意；
综上所述，答案为D。
16、C
【解析】
A. S、KNO3中硫元素，氮元素的化合价均降低，做氧化剂，故A正确；
B. 反应生成1molCO2转移了1mol×4=4mol电子，故B正确；
C. 参加反应的氧化剂是硫单质和硝酸钾，还原剂是碳单质，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1，故C错误；
D. C的化合价升高，做还原剂，故D正确；
故选：C。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、BaSO4 Ba(OH)2
【解析】
不溶于水和盐酸，应为硫酸钡；可溶于水，与稀硫酸作用时放出气体，可使澄清石灰水变浑浊，则为二氧化碳，为碳酸钾；不溶于水但溶于盐酸并放出二氧化碳，则为碳酸钡；的水溶液呈碱性，与稀硫酸反应生成，则是氢氧化钡。
【详解】
(1)由以上分析可知，为BaSO4，为Ba(OH)2。答案为：BaSO4；Ba(OH)2；
(2)①D为K2CO3，它与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钾，反应的离子方程式为；
②B为BaCO3，它与和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式为；
③C为Ba(OH)2，它和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式。答案为：；；。
当一种物质中参加反应的离子为两种或两种以上时，常采用“以少定多”法进行离子方程式的书写。
18、（1）Na2CO3溶液，稀盐酸；
（2）CO32-+Ba2+=BaCO3↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
（3）Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，OH-；
（4）④，H++OH-=H2O。
【解析】
(1)由表格中A能与C和D反应均有气体放出，可知A为碳酸钠溶液，C和D溶液均显酸性，则B为氢氧化钡溶液，B和C、D分别混合，B和D有沉淀，可知D为硫酸氢钠溶液，则C为稀盐酸，故答案为Na2CO3溶液；稀盐酸；
(2)碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液混合生成碳酸钡白色沉淀，发生反应的离子方程式为CO32-+Ba2+=BaCO3↓，碳酸钠溶液和硫酸氢钠溶液混合有二氧化碳气体放出，发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案为CO32-+Ba2+=BaCO3↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
(3)氢氧化钡溶液和硫酸氢钠溶液等体积等物质的量浓度反应生成水和硫酸钡沉淀，发生反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，从离子反应方程式可看出，等物质的量反应后溶液里剩余阴离子为OH-，故答案为Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O；OH-；
(4)实验④中氢氧化钡溶液和盐酸混合没有明显现象，但发生了离子反应生成水，离子反应方程式为H++OH-=H2O，故答案为④；H++OH-=H2O。
点睛：解答此类表格型推断题，可以考查学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用。本题通过溶液中物质之间的离子反应，要求将两两反应的现象归纳、列表，并和试题信息对照可得出结论。
19、10.6g 托盘天平 用玻璃棒搅拌 冷却至室温 100mL容量瓶 用玻璃棒引流 加蒸馏水至容量瓶中的液面接近刻度线1-2cm处改用胶头滴管滴加（至溶液的凹液面正好与刻度线相切） 贴标签 不是 没有洗涤烧杯及玻璃棒
【解析】
（1）依据m=cVM计算需要溶质的质量；
（2）依据称取溶质质量精确度要求选择需要用的天平；
（3）依据玻璃棒在溶解固体时作用解答；
（4）依据容量瓶使用方法和注意问题解答；
（5）依据定容的正确操作解答；
（6）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、定容、摇匀、贴标签；
（7）该实验漏掉洗涤操作，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，
【详解】
（1）配制100mL0.200mol·L-1Na2CO3溶液，需要碳酸钠的质量m=1.00mol·L－1×0.1L×106g·mol－1=10.6g；
（2）托盘天平精确度为0.1g；称取10.6g碳酸钠用托盘天平；
（3）为了加快溶解速率，常采取的措施：用玻璃棒搅拌；
（4）容量瓶为精密仪器，不能盛放过热、过冷液体，移液时应冷却到室温，配制100mL溶液应选择100mL容量瓶，容量瓶瓶颈较细，移液时为防止溶液溅出，应采取的措施是用玻璃棒引流；
（5）定容时，开始直接，加蒸馏水至容量瓶中的液面接近刻度线1-2cm处改用胶头滴管滴加（至溶液的凹液面正好与刻度线相切）；
（6）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、定容、摇匀、贴标签；操作B是贴标签；
（7）该实验漏掉洗涤操作，没有洗涤烧杯及玻璃棒，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，按上述步骤配制的Na2CO3溶液的浓度不是1mol·L－1。
本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，解题关键：明确配制原理和操作步骤，易错点：注意容量瓶使用方法和注意问题。
20、搅拌等 NaOH、BaCl2、Na2CO3等 盐酸 没有 蒸发皿 有大量固体析出 引流 搅拌，防止局部温度过高造成固液飞溅 重结晶 1.85
【解析】
（1）步骤一为粗盐的溶解过程，搅拌能加快粗盐的溶解，适当的加热或者将大块颗粒研磨成小颗粒也可以加快粗盐的溶解；
答案为：搅拌等。
（2）步骤二对粗盐溶液中的钙离子、镁离子、硫酸根离子等杂质离子除去的过程，根据除杂不引入新杂质为原则，用氯化钡除去硫酸根离子，用碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，用氢氧化钠除去镁离子，需要注意的是碳酸钠溶液要最后再加入，否则过量的钡离子无法除去，对于氢氧化钠试剂，可以先加也可以后加，对除去其他杂质离子无影响，因此沉淀剂的加入顺序为NaOH、BaCl2、Na2CO3，也可以BaCl2、NaOH、Na2CO3；
答案为：NaOH、BaCl2、Na2CO3（或BaCl2、NaOH、Na2CO3）。
（3）步骤二中的除杂试剂为过量，会残留碳酸钠和氢氧化钠，在步骤四中往滤液中加入适量的盐酸除去过量的除杂试剂，调节pH到7（用pH试纸测定），盐酸具有挥发性，受热可挥发，若该试剂不小心加过量，对所得到氯化钠的纯度没有影响。
答案为：盐酸；没有。
（4）步骤五为获取氯化钠晶体的蒸发结晶操作，蒸发操作在蒸发皿中进行，用酒精灯加热至有大量晶体析出时，撤去酒精灯，利用余热蒸干。
答案为：蒸发皿；有大量固体析出。
（5）在步骤三为过滤操作，用玻璃棒引流，操作五为蒸发操作，使用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高造成固液飞溅。
答案为：引流；搅拌，防止局部温度过高造成固液飞溅。
（6）利用物质的溶解度不同，可利用重结晶的方法将微量的NaBr和KCl除去。
答案为：重结晶；
（7）11.7g氯化钠中氯原子的物质的量==0.2mol；
氯元素的相对原子质量35.5是质量数分别为35和37的核素的平均值，可以采用十字交叉法计算其原子个数比；，Cl和Cl的原子个数之比为1.5:0.5=3:1，
所以含Cl的质量=0.2mol××37g/mol=1.85g。
答案为：1.85。
粗盐提纯是对物质分离提纯的典型考题，及考察基本提纯的实验操作，同时也考察了离子间的相互反应，在粗盐提纯除杂操作过程中，一定要注意除杂试剂的添加顺序，要把杂质除尽，也就是除杂试剂要过量，除杂不能引入新的杂质。
21、拿起小烧杯发现玻璃片粘到烧杯底部，感觉小烧杯很凉 吸 小于 Fe Fe3++e-=Fe2+ 16 50%
【解析】
分析：化学上把把吸收热量的化学反应称为吸热反应，把有热量放出的化学反应称为放热反应。吸热反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量；放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量。原电池的负极材料通常是电池反应中的还原剂，而正极材料通常是活泼性不如负极的导电物质。化学反应中各元素的原子种类和原子数目保持不变。有关化学平衡的计算中，各组分的变化量之比等于其化学计量数之比。
详解：（1）在一个小烧杯里加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上，然后，再加入约10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。使Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl充分反应。实验中观察到的现象是：拿起小烧杯发现玻璃片粘到烧杯底部，感觉小烧杯很凉，说明该反应是吸热反应，这是由于反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量。
（2）将Fe+2FeCl3=3FeCl2设计为一个原电池，该反应中，铁是还原剂、氯化铁是氧化剂，故该电池的负极材料为Fe，正极可以选用碳棒或铜等材料。正极上发生还原反应，电极反应式为Fe3++e-=Fe2+。
（3）恒温下，将amo1N2与bmolH2的混合气体通入一容积固定的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)。若反应进行到时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，由N原子守恒可知，a=13+16。反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（已经折算为标准状况下），则混合气体的总物质的量为mol，其中NH3的体积分数为25%。则NH3的物质的量为mol25%=8mol，n(N2)=16mol-、n(H2)=32mol-8mol-12mol=12mol，H2的变化量为n(NH3)=，所以，平衡时H2的转化率为50%。
点睛：本题属于有关化学反应原理的综合题，主要考查了化学反应与能量变化、原电池原理及其应用、有关化学平衡的计算。理论上，任何一个自发进行的氧化还原反应均可设计成原电池反应，还原剂在负极上发生氧化反应，氧化剂在正极上发生还原反应。有关化学平衡的计算，除根据质量守恒定律外，关键要把握住各组分的变化量之比等于化学计量数之比。