2026届湖北省随州市第二高级中学高一化学第一学期期中质量跟踪监视试题含解析.doc

2026届湖北省随州市第二高级中学高一化学第一学期期中质量跟踪监视试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA
B．24 g Mg完全变为Mg2+时失去的电子数为NA
C．4℃时9 mL H2O和标准状况下11.2 L N2含有相同的原子数
D．同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2组成的混合气体的体积不相等
2、36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是(　　)
A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol·L－1
B．所得溶液中含有NA个HCl分子
C．36.5 g HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4 L
D．所得溶质的质量分数：w＝36.5/(1 000ρ)
3、从海水中提取镁的工业流程如图所示，下列说法不正确的是

A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富
B．在实验室进行②的操作需用到坩埚、坩埚钳、玻璃棒、酒精灯
C．步骤⑥电解MgCl2时，副产物Cl2可以循环利用
D．上述工艺流程中的反应未涉及置换反应
4、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是（ ）
A．热稳定性：Na2 CO3<NaHCO3
B．与稀盐酸反应的快慢：Na2CO3>NaHCO3
C．106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量的盐酸反应，放出CO2的质量：Na2CO3>NaHCO3
D．常温时水溶性：Na2CO3>NaHCO3
5、在标准状况下，xg气体A与yg气体B所占的体积相同，下列叙述正确的是
A．A、B的分子数之比为x：y
B．A、B两种气体的密度之比为y：x
C．A、B的摩尔质量之比为x：y
D．A、B的物质的量之比为x：y
6、十八世纪末，瑞典化学家舍勒用软锰矿(主要成分MnO2)和浓盐酸首先制出了黄绿色有毒气体Cl2，反应方程式为4HCl(浓) + MnO2 MnCl2 + Cl2 +2H2O。经测定，常温常压下，1体积水可溶解约2体积Cl2。则下列说法正确的是
A．该反应中盐酸是氧化剂
B．该反应中盐酸部分被氧化
C．该反应中每转移2mol e-，就有2mol HCl参加反应
D．当8.7g MnO2被消耗时，用排水法可收集到标况下约2.24L Cl2
7、下列反应与Na2O2+SO2=Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（ ）
A．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3
B．2Na2O2+SO3=2Na2SO4+O2↑
C．Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O2
D．3Na2O2+Cr2O3=2Na2CrO4+ Na2O
8、用足量的CO还原8 g铁的氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为15g，则此铁氧化物的化学式是
A．Fe2O3 B．FeO C．Fe3O4 D．Fe3O4和FeO的混合物
9、已知某强氧化剂中的R元素被Na2SO3还原到较低价态。如果还原2.4×10－3mol至较低价态，需要60 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液。那么，R元素被还原成的价态是
A．－1 B．0 C．＋1 D．＋2
10、实验室需用2mol·L－1氯化钠溶液450 mL，配置时应选用容量瓶的规格和
称取氯化钠的质量分别是( )
A．450 mL,52.7 g B．500 mL,58.5 g
C．1000 mL,117 g D．任意规格，111.2 g
11、在同温同压下，容器甲中盛有H2，容器乙盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则这两个容器的体积之比是（ ）
A．2:1 B．1:2 C．2:3 D．1:3
12、将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有
①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面②钠立即与水反应，并有气体产生③反应后溶液变红④钠熔成闪亮的小球⑤小球在水面上四处游动⑥有“嘶嘶”的响声发出
A．①②③④ B．②③④⑤ C．②④⑤⑥ D．②③④⑤⑥
13、下列说法正确的是
A．SO2、NO2、CO2都属于酸性氧化物
B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．淀粉溶液、雾均属于胶体
D．液氯、“84”消毒液都属于混合物
14、其溶液中可能含有SO42－、CO32－，为检验是否含有SO42－，除需用BaCl2溶液外，还需用到的溶液是
A．稀硫酸 B．稀盐酸 C．NaOH溶液 D．NaNO3溶液
15、下列物质的分离方法中，主要是利用密度不同达到分离目的的是
A．把石油蒸馏分离成汽油、煤油和柴油等
B．煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分
C．把大豆磨碎后，用水溶解其中可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣
D．做饭洗米时淘去米中的沙
16、说法中正确的是(　　)
A．32 g O2占有的体积约为22.4 L
B．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子
C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g
D．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数
17、下列事实与胶体性质无关的是( )
A．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
B．向饱和氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，会出现红褐色沉淀
C．肾功能衰竭等疾病引起的尿中毒，可利用半透膜进行血液透析
D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到有红褐色沉淀生成而后溶解
18、规范的实验操作是实验安全的基础，下列实验操作合理的是
A．给试管中的固体加热时，试管口斜向上45度，且不能对着人
B．用氢气还原氧化铜时，先通一会儿氢气，然后再点燃酒精灯加热
C．实验结束，将废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室
D．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯
19、歼-20 将 209 84 Po涂于表面以屏蔽雷达，起到隐身作用。该 Po(钋)原子核外电子数是
A．42 B．84 C．125 D．209
20、下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是
A．Na＋、Ca2＋、SO42－ B．Ag＋、K＋、NO3－
C．Ba2＋、HCO3－、NO3－ D．Na＋、NO3－、CO32－
21、下列反应的生成物不会因为反应物用量或反应条件不同而不同的是
A．Na和O2 B．Na2CO3和稀盐酸 C．NaOH溶液和CO2 D．Na和Cl2
22、下列属于碱性氧化物的是（　　）
A．HCl B．CO2 C．CaO D．KOH
二、非选择题(共84分)
23、（14分）某溶液只含Cl、CO、SO、Na、K、Mg六种离子中的某几种。经实验：
①原溶液白色沉淀；
②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；
③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题：
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是______________，一定不含有的离子是_______，可能含有的离子是______________。
（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）_________，说明理由_________________________________________________________。
24、（12分）下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。

回答下列问题：
（1）写出化学式：A___，D___。
（2）以上反应中不属于氧化还原反应的有___（填序号）。
（3）反应③的离子方程式：___。氧化剂为___；氧化产物为___。
（4）向D溶液中通入CO2反应的化学方程式：____。
25、（12分）为验证氯、溴、碘三种元素的非金属性强弱，用下图所示装置进行试验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：
①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
③当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
④……
(1)A中发生反应生成氯气，该反应的离子方程式为_____________。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是__________________。
(3)B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是______________。
(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程④的操作和现象是____________。
(5)过程③实验的目的是____________。
(6)运用原子结构理论解释氯、溴、碘非金属性逐渐减弱的原因是_______________。
26、（10分）粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。根据教材中“粗盐的提纯”实验回答下列问题：
（1）实验室蒸发食盐水时，操作过程如下：①放置酒精灯，②固定铁圈位置，③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有食盐水)，④加热搅拌，⑤停止加热。其正确的操作顺序为______________。
（2）检验溶液中有无硫酸根离子最简单的方法是______，如果含有硫酸根离子，除去硫酸根离子的方法是______。
（3）在粗盐经过溶解、过滤后的溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是___________。
（4）将经过操作(3)后的溶液过滤。请问这一操作能除去的杂质是______________________。
（5）实验室将粗盐制成精盐的过程中，下列三个实验操作步骤中都要使用玻璃棒，分别说明各自使用玻璃棒的作用：溶解时_____，过滤时______，蒸发时______。
27、（12分）实验室欲配制1mol/LNaOH溶液240mL，请回答：
（1）需称取NaOH固体_____g，用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小_______(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项_________(填字母)。

（2）选用的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有_________________。
（3）下列操作的顺序是（用序号表示）_________________。
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
（4）下列情况对所配制的NaOH溶液浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
①容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________。
②将热的溶液直接移入了容量瓶________________。
③定容时，仰视容量瓶的刻度线________________。
28、（14分）HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，可以服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。
A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋D．亚硝酸盐是还原剂
(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。
A．加入稀盐酸，观察是否有气泡产生 B．加入AgNO3，观察是否有沉淀产生
C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液，观察溶液颜色(I2遇淀粉呈蓝色)
(3)某同学把氯气通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：____________。
(4)若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：
______FeSO4＋______K2O2—______K2FeO4＋______K2O＋______K2SO4＋______O2↑
(5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，它在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。请根据以上信息，写出高铁酸钾作为水处理剂的两点原理_________________________。
29、（10分）A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3溶液中的一种。已知：
①A与B反应有气体生成 ②B与C反应有沉淀生成
③C与D反应有沉淀生成 ④D与E反应有沉淀生成
⑤A与E反应有气体生成 ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质
请填空：
(1)在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是______。
(2)A是______，B是_________，C是__________，D是________，E是_________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
【解析】
A. 48 g O3的物质的量为1mol，含氧原子的物质的量为3mol，含有的氧原子数为3NA，A项正确；
B. 1个Mg原子失去2个电子变为Mg2+，24 g (即1mol)Mg完全变为Mg2+时失去2mol电子，失去的电子数为2NA，B项错误；
C. 4℃时水的密度为1g/cm3，则9 mL H2O的质量为9g，其物质的量为0.5mol，原子的物质的量为1.5mol，原子数为1.5NA，标准状况下11.2 L N2的物质的量为0.5mol，原子的物质的量为1 mol，原子数为NA，二者原子数不相同，C项错误；
D.同温、同压、同分子数的气体具有相同的体积，即NA个NO与NA个N2和O2组成的混合气体的体积相等，D项错误；
答案选A。
2、C
【解析】A、36.5 g HCl的物质的量为1mol，由于溶剂水的体积1L不等于溶液的体积，所以所得溶液的物质的量浓度不等于1 mol·L－1，故A错误；B、HCl溶于水全部电离为H+、Cl—，所以溶液中没有HCl分子，则B错误；C、36.5 g HCl(即1mol)气体在标准状况下占有的体积约为22.4 L，则C正确；D、质量分数的正确表达式为w＝36.5c/(1 000ρ)，所以D错误。本题正确答案为C。
3、B
【解析】
提取镁的工艺流程中发生的反应有：CaCO3 CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2，Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，MgCl2Mg+Cl2↑，以此解答该题。
【详解】
A、海水在地球上含量丰富，海水中含有大量的镁，提取镁的原料来源丰富，故A正确；B．实验操作②是过滤，过滤时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台，故B错误； C、工业上用电解熔融氯化镁的方法冶炼Mg，副产物Cl2可以制得盐酸，参与循环利用，故C正确；D、根据上述分析，上述工艺流程中的反应未涉及置换反应，故D正确；故选B。
4、D
【解析】
A．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，A错误；
B．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为+2H+═CO2↑+H2O，+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，B错误；
C．都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量相等，C错误；
D．常温下相同的溶剂时，Na2CO3较NaHCO3易溶，D正确；
故答案为：D。
5、C
【解析】
在标准状况下，xg气体A与yg气体B所占的体积相同，则xg气体A与yg气体B的物质的量相同，故 ，则；
【详解】
A. A、B的物质的量相同，则分子数之比为1:1，A错误；
B. 同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，结合分析知：A、B两种气体的密度之比为x: y，B错误；
C. 据分析A、B的摩尔质量之比为x：y，C正确；
D. 据分析A、B的物质的量之比为1:1，D错误；
答案选C。
6、B
【解析】
A．该反应中氯元素化合价由-1升高为0，盐酸是还原剂，故A错误；
B．盐酸中部分氯元素化合价化合价由-1升高为0，，所以盐酸部分被氧化，故B正确；
C．该反应中每转移2mol e-，有4mol HCl参加反应，只有2mol HCl被氧化，故C错误；
D．当8.7g MnO2被消耗时，生成0.1mol氯气，氯气能溶于水，用排水法收集到标况下氯气的体积小于2.24L ，故D错误；
选B。
7、D
【解析】
反应Na2O2+SO2=Na2SO4中Na2O2只作为氧化剂。
【详解】
A．该反应中只有氧元素变价，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故A不符合题意；
B．该反应中只有氧元素变价，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故B不符合题意；
C．该反应中没有化合价发生变化，Na2O2既不是氧化剂也不是还原剂，故C不符合题意；
D．该反应中Na2O2中氧元素只有降低没有升高，过氧化钠只作氧化剂，故D符合题意；
综上所述答案为D。
8、A
【解析】
得到的沉淀是碳酸钙，质量是15g，则物质的量是0.15mol，所以反应中生成的CO2的物质的量也是0.15mol，所以根据原子守恒可知，氧化物中氧原子的物质的量是0.15mol，质量是0.15mol×16g/mol＝2.4g。则铁的质量是8g－2.4g＝5.6g，物质的量是0.1mol，即铁原子与氧原子的物质的量是2︰3，所以氧化物的化学式是Fe2O3，答案选A。
9、B
【解析】
设中的R的化合价从+5还原（降低）至＋x价，亚硫酸钠中的S元素的化合价从+4升高到+6，根据氧化还原反应中的电子得失守恒、化合价升降相同的原理，有2.4×10－3（5-x）=610－3（6-4），解得x=0，故答案B正确；
本题答案为B。
氧化还原中，氧化剂得电子的物质的量和还原剂失电子的物质的量相等，氧化剂得电子化合价降低，还原剂失电子化合价升高，所以氧化剂化合价降低的总数和还原剂化合价升高的总数相等。
10、B
【解析】
实验室需用2mol/L氯化钠溶液452mL，只能选用522mL容量瓶配制，实际上配制522mL2mol/L的氯化钠溶液，配制该溶液需要氯化钠的质量为：m（NaCl）=cVM=1．5g/mol×2mol/L×2．5L=1．5g，所以配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是：522mL、1．5g，故选B。
11、A
【解析】
H2与NH3的原子数之比为1:2，若使它们所含的原子总数相等，则二者的物质的量之比为2:1，同温同压下，气体的物质的量之比等于其体积之比，其体积之比为2:1，故答案为：A。
12、C
【解析】
①钠投入水中,钠的密度小于水，所以钠不会沉入水底,故①错误；
②钠是活泼的金属，钠立即与水反应2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，并有气体产生，故②正确；
③生成氢氧化钠，溶液显碱性，使石蕊变蓝，即反应后溶液变蓝，故③错误；
④钠熔点低，反应放热，钠熔成闪亮的小球，故④正确；
⑤在氢气的推动下，小球在水面上四处游动，故⑤正确；
⑥氢气在钠块与水之间的缝隙中逸出，有“嘶嘶”的响声发出，故⑥正确。
答案选C。
13、C
【解析】
NO2不是酸性氧化物；NH3、CO2是非电解质；淀粉溶液、雾中分散质粒子直径在1~100nm之间；液氯中只含氯分子。
【详解】
NO2不是酸性氧化物，SO2、CO2属于酸性氧化物，故A错误；NH3、CO2的水溶液均能导电，但不是NH3、CO2自身电离出的离子导电，所以NH3、CO2是非电解质，故B错误；淀粉溶液、雾中分散质粒子直径在1~100nm之间，所以淀粉溶液、雾均属于胶体，故C正确；液氯中只含氯分子，液氯是纯净物，故D错误。
14、B
【解析】
SO42－的检验要排除CO32－的干扰，只加入BaCl2溶液不酸化，CO32－也能和Ba2+反应生成碳酸钡沉淀，误将CO32－等干扰离子判断成SO42－，所以先应加入盐酸酸化，排除CO32－的干扰，然后加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则含有SO42－，不能加入稀硫酸酸化，会引入SO42－，答案选B。
15、D
【解析】
试题分析：A．汽油﹑煤油和柴油的沸点不同，利用蒸馏的方法分离，故A错误；B．提取中药的有效成分是利用溶解度不同分离，不是利用密度，故B错误；C．过滤是利用溶解度不同进行分离，然后利用滤渣不能通过滤纸分离，故C错误；D．沙子和米的密度不同，沉在水的底部，用淘洗法可分离，故D正确．故选D．
考点：物质的分离提纯
16、D
【解析】
A、因为气体的状态不能确定，无法计算氧气的体积，A错误；
B、22.4L氮气的物质的量不一定是1mol，不能计算其分子数，B错误；
C、标准状况下，水不是气体，不能适用于气体摩尔体积，C错误；
D、22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl的物质的物质的量都是0.5mol，分子数是相同的，D正确；
答案选D。
17、B
【解析】
A．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染与胶体的电泳性质有关，A不符合题意；
B．氯化铁和氢氧化钠反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，与胶体的性质无关，B符合题意；
C．血液透析与胶体的渗析有关，C不符合题意；
D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到有红褐色沉淀是因为胶体发生了聚沉，与胶体的性质有关，D不符合题意。
答案选B。
18、B
【解析】
A．给固体加热，应防止生成的水回流而导致试管炸裂，试管口应略朝下，且不能对着人，故A错误；
B．先通一会儿氢气，可排出空气，防止加热时氢气爆炸，故B正确；
C．将废液倒入下水道排出实验室，易污染水源或地下水，应进行集中处理，故C错误；
D．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，易导致酒精溢出而失火，故D错误。
答案选B。
本题综合考查化学实验安全与基本操作，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握实验操作的安全性、可行性的评价。
19、B
【解析】
质子数等于核外电子数，该Po(钋)原子核外电子数是84，答案选B。
20、B
【解析】
根据常见离子间的相互反应判断。
【详解】
A项：Ca2＋与SO42－会生成微溶于水的CaSO4而不能大量共存。A项错误；
B项：Ag＋、K＋、NO3－彼此不反应，且都能大量存在于酸性溶液中。B项正确；
C项：HCO3－不能大量存在于酸性溶液中。C项错误；
D项：CO32－不能大量存在于酸性溶液中。D项错误。
本题选B。
21、D
【解析】
A．Na和O2在室温下反应产生Na2O；在点燃或加热时反应产生Na2O2，二者反应条件不同，反应产物不同，A不符合题意；
B．Na2CO3和少量稀盐酸反应产生NaCl、NaHCO3；与足量HCl反应，产生NaCl、H2O、CO2。二者反应时相对物质的量多少不同，生成物不同，B不符合题意；
C．向NaOH溶液中通入少量CO2，反应产生Na2CO3和水，通入过量CO2气体，反应产生NaHCO3。二者反应相对物质的量多少不同，生成物不同，C不符合题意；
D．Na和Cl2点燃时反应产生NaCl，与反应条件或物质用量无关，D符合题意；
故合理选项是D。
22、C
【解析】
碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物。
A.、HCl不符合碱性氧化物的定义，故不选A项；
B、CO2是酸性氧化物，故不选B项；
C、CaO与盐酸反应生成氯化钙和水，故选C项；
D、KOH属于碱，故不选D项。
答案选C。

二、非选择题(共84分)
23、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-K+、Na+是溶液必须呈电中性，有Mg2+，无CO32-、SO42-，则必然有Cl-
【解析】
⑴.题目所给的六种离子中，只有Mg2＋遇NaOH可以生成白色沉淀，则原溶液中一定含有Mg2＋；向原溶液中加入BaCl2溶液不产生沉淀，则原溶液中一定没有CO32－和SO42－；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有Cl－，则可能含有的离子是K+、Na+，故答案为Mg2+、Cl-；CO32-、SO42-； K+、Na+；
⑵.根据上述分析可知，原溶液中一定有Mg2+，根据溶液电中性原则，溶液中一定含有阴离子，但根据上述判断可知原溶液中无CO32-、SO42-，则一定含有Cl－，故答案是：是；溶液必须呈电中性，有Mg2+，无CO32-、SO42-，则必然有Cl-。
24、Na Na2CO3 ⑤⑥ 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ Na2O2 O2 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
【解析】
焰色反应为黄色的是钠元素，则A是金属钠，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，金属钠与水发生置换反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液吸收足量的二氧化碳可生成碳酸氢钠，碳酸氢钠热稳定性较差，受热分解转化为碳酸钠。所以，A是钠，B是过氧化钠，C是氢氧化钠，D是碳酸钠，E是碳酸氢钠。以此进行分析解答。
【详解】
（1）根据以上分析，A为Na，D为Na2CO3，
答案为：Na；Na2CO3；
（2）上述6个反应中①、②、③、④或有单质参加反应，或有单质生成，反应中有元素化合价的变化，这四个反应属于氧化还原反应，则⑤ ⑥两个反应中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，
答案为：⑤⑥；
（3）反应③为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；该反应中Na2O2既做氧化剂又做还原剂，氧化产物为氧气。
答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；Na2O2；O2；
（4）向碳酸钠溶液中通入CO2生成碳酸氢钠，反应的化学方程式：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，
答案为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。
25、2MnO4-+16H++10Cl-= 2Mn2++5Cl2↑+8H2O 淀粉KI试纸变蓝 吸收氯气，防止污染 打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后CCl4层溶液变为紫红色 确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰 同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱
【解析】
（1）A中发生反应生成Cl2，是高锰酸钾溶液氧化浓盐酸生成的；
（2）氯气遇湿润的淀粉-KI试纸变蓝色；
（3）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”是吸收氯气防止污染；
（4）溴单质氧化性大于碘单质，溴单质将I-氧化为I2，应将C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，观察CCl4中颜色变化；
（5）为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为红棕色时，说明有大量的溴生成；
（6）同主族元素，从上到下，电子层数越多，原子半径越大，金属元素的金属性越强。
【详解】
（1）A中高锰酸钾溶液将浓盐酸氧化生成Cl2，反应方程式为：2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O，离子方程式为：2MnO4-+16H++10Cl-= 2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
（2）淀粉变蓝色，说明生成了I2，说明氯气的氧化性强于碘的氧化性；
（3）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是：吸收氯气，防止污染；
（4）为验证溴的氧化性强于碘，应将C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如发生氧化还原反应，则静置后CCl4层变为紫红色，因此过程④的操作和现象是打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后CCl4层溶液变为紫红色；
（5）为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为红棕色时，说明有大量的溴生成，此时关闭活塞a，否则Cl2过量，影响实验结论；
（6）同主族元素，从上到下，电子层数越多，原子半径越大，金属元素的金属性越强，得电子能力逐渐减弱。
26、①②③④⑤ 取适量溶液于试管中，加入足量的稀盐酸将溶液酸化，然后加入BaCl2溶液，有沉淀生成，则有SO42－； 加入足量的BaCl2溶液、过滤 除去Ca2+及少量的Mg2+ 泥砂等不溶性杂质，Ca2+及少量的Mg2+ 搅拌 引流 搅拌
【解析】
（1）仪器的安装一般遵循自下而上，在左向右的原则。在蒸发时当出现电离晶体时，即可停止加热，所以正确的顺序是①②③④⑤。
（2）SO42－的检验一般用氯化钡溶液，即取适量溶液于试管中，加入足量的稀盐酸将溶液酸化，然后加入BaCl2溶液，有沉淀生成，则有SO42－；如果含有SO42－，则应该加入足量的氯化钡溶液，生成硫酸钡后过滤即可除去。
（3）饱和碳酸钠溶液是除去溶液中的Ca2+及少量的Mg2+。
（4）根据实验过程可知，生成的沉淀有氢氧化镁、碳酸镁以及含有泥沙等，故可以除去的杂质为泥砂等不溶性杂质，Ca2+及少量的Mg2+。
（5）玻璃棒的作用为：溶解时搅拌能加速；过滤时起引流作用；蒸发时搅拌，防止液体局部过热。
27、10.0 cd h 250mL容量瓶、胶头滴管 BCAFED 无影响 偏大 偏小
【解析】
（1）依据配制溶液体积选择容量瓶，依据m=cVM计算溶质的质量；氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯内称量，根据氢氧化钠与烧杯质量确定需要的砝码；由表中升高可知，最小的砝码为5g，故游码的最大刻度为5g，故小于5g用游码；
（2）根据操作步骤有计算、称量、溶解冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作选择使用的仪器；
（3）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤排序；
（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=n/V进行误差分析。
【详解】
（1）配制1mol/L NaOH溶液240mL，应选择250mL容量瓶，需要溶质的质量为：1mol/L×0.25L×40g/mol=10.0g；氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯内称量，根据氢氧化钠与烧杯总质量为10.0g+23.1g=33.1g，故应选择20g与10g的砝码，即选择cd；由表中升高可知，最小的砝码为5g，故游码的最大刻度为5g，故小于5g用游码，所以游码应在3.1g的位置，故选择h；
（2）配制步骤为：计算、称量、溶解冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀，用到的仪器：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；还缺少的玻璃仪器为250mL容量瓶、胶头滴管；
（3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀，所以正确的操作顺序为：BCAFED；
（4）①容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响；
②将热的溶液直接移入了容量瓶，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏大；
③定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小。
考查一定物质的量浓度溶液的配制，比较基础，关键清楚溶液配制的原理，根据c=n/V理解溶液配制，把握整个配制过程，注意氢氧化钠应放在烧杯内称量。
28、D B NO2－＋Cl2＋H2O==NO3－＋2H＋＋2Cl－2 6 2 2 2 1强氧化性，杀菌消毒；形成氢氧化铁胶体吸附杂质
【解析】
⑴.根据题意可知，血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋，Fe2＋作还原剂，则亚硝酸盐作氧化剂，服用维生素C可解毒，说明维生素C具有还原性。A．根据上述分析可知，亚硝酸盐作氧化剂，在反应中被还原，故A正确；B．根据上述分析可知，维生素C是还原剂，故B正确；C．维生素C因具有还原性，可以将Fe3＋还原为Fe2＋，故C正确；D．根据上述分析可知，亚硝酸盐是氧化剂，故D错误；因此答案选D；
⑵．A．因HNO2是一种弱酸，不稳定，易分解生成NO和NO2，则NaNO2会与稀盐酸反应生成HNO2，分解得到NO和NO2，可以看到有气泡产生，而NaCl与稀盐酸不反应，因此A正确；B．根据题目信息可知，加入AgNO3，NaNO2和NaCl都会生成沉淀，现象相同，故B错误；C．因在酸性条件下HNO2是一种氧化剂，则在酸性条件下加入KI-淀粉溶液，NO2－能将I－氧化生成单质碘，遇淀粉呈蓝色，而NaCl与KI-淀粉溶液不反应，故C正确；D. 根据题意可知，HNO2是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，则加入KMnO4溶液，会与NaNO2发生氧化还原反应使KMnO4溶液褪色，而NaCl与KMnO4溶液不反应，故D正确；答案选B；
⑶．把氯气通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，则氯元素化合价从0价降低到－1价作氧化剂，氮元素化合价从+3价升高到+5价作还原剂，结合得失电子守恒和原子守恒，反应的离子方程式为：NO2－＋Cl2＋H2O=NO3－＋2H＋＋2Cl－，故答案为NO2－＋Cl2＋H2O=NO3－＋2H＋＋2Cl－；
⑷．在FeSO4＋K2O2→K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑反应中，FeSO4中的铁元素化合价从+2价升高到+6价，部分K2O2中的氧元素化合价从－1价升高到0价，部分K2O2中的氧元素化合价从－1价降低到－2价，若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，则2个FeSO4参与反应失去2×（6-2）=8个电子，生成1个O2时，对应消耗1个K2O2，失去2个电子，则二者共失去10个电子，若1个K2O2作氧化剂，氧元素化合价从－1价降低到－2价，将得到2个电子，根据得失电子守恒，应有5个K2O2作氧化剂，所以K2O2的化学计量数为5+1=6，FeSO4的化学计量数为2，再根据质量守恒，配平其他物质的化学计量数，得到的方程式为：2FeSO4＋6K2O2=2K2FeO4＋2K2O＋2K2SO4＋O2↑，故答案为2 6 2 2 2 1；
⑸．高铁酸钾(K2FeO4)中的铁元素化合价为+6价，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁中铁元素的化合价是+3价，说明高铁酸钾(K2FeO4)中的铁元素化合价降低，是一种强氧化剂，具有强氧化性，能够杀灭水中的细菌和毒素，氢氧化铁胶体表面积较大，具有很强的吸附性