2025年湖北省天门市、仙桃市、潜江市高一上化学期中经典试题含解析.doc

2025年湖北省天门市、仙桃市、潜江市高一上化学期中经典试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、不能用胶体知识解释的是（　　）
A．静电除尘
B．一支钢笔用不同牌子的两种墨水，易堵塞
C．氯化铁溶液加入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
D．河水和海水交界处形成三角洲
2、下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是
A．分液漏斗 B．漏斗 C．蒸发皿 D．容量瓶
3、下列有关物理量相应的单位表达错误的是
A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积mol/L
C．阿伏伽德罗常数mol-1 D．密度g/cm3
4、下列仪器常用于物质分离的是

A．①③⑤ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①②④
5、在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的物质的量比为（ ）
A．1∶2 B．2∶1 C．1∶3 D．3∶1
6、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．碳酸氢钠溶液中：Cl-、NO3-、Na+、OH-
B．澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、Br-
C．酚酞呈红色的溶液中：SO42-、K+、Cl-、Al3+
D．饱和食盐水中：Fe3+、I-、SO32-、K+
7、下列叙述中正确的是（ ）
A．1mol OH-的质量为17
B．二氧化碳的摩尔质量为44g
C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D．一个钠原子的质量等于g
8、下列各组离子在溶液能够大量共存的( )
A．Ca2+、Cl-、K+、CO32- B．Fe3+、Cl-、H+、SO42-
C．Fe2+、OH-、NO3-、SO42- D．HC03-、Na+、OH-、K+
9、为除去某物质中所含的杂质，周佳敏同学做了以下四组实验，其中她所选用的试剂或操作方法正确的是（　　）
序号
物质
杂质
除杂试剂或操作方法
①
NaCl溶液
Na2CO3
加入盐酸，蒸发
②
FeSO4溶液
CuSO4
加入过量铁粉并过滤
③
H2
CO2
依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
④
NaNO3
CaCO3
加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
10、奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是(　　)

①
②
③
④
A
NaCl
K2SO4
KCl
(NH4)2SO4
B
Na2SO4
K2SO4
KCl
NH4Cl
C
NaCl
K2SO4
KCl
NH4Cl
D
Na2SO4
K2SO4
KCl
(NH4)2SO4
A．A B．B C．C D．D
11、化学与生活密切相关。下列常见物质的俗名与化学式相对应的是
A．小苏打—Na2CO3 B．熟石灰—Ca(OH)2
C．漂白粉—Ca(ClO)2 D．氯水—Cl2
12、常温下，下列物质中不能与水反应的是
A．Na2O B．CaO C．Fe2O3 D．Na2O2
13、检验Na2CO3溶液中是否混有Na2SO4，应使用的试剂是（　　）
A．BaCl2溶液和稀硫酸 B．BaCl2溶液
C．Ba（NO3）2溶液 D．BaCl2溶液和稀盐酸
14、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．在常温常压下，28 g N2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为NA
B．标准状况下，17 g氨气所含原子数目为NA
C．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA
D．NA个氢分子所占有的体积一定为22.4 L
15、下列说法正确的是（ ）
A．由于碘在酒精中的溶解度大，可以用酒精把碘水中的碘萃取出来
B．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
C．由于沙子是难溶于水的固体，因此可用过滤法分离沙子与水的混合物
D．可以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl浓溶液中分离得到纯净的NaCl
16、在一定条件下，RO3n-和F2可发生如下反应：，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是（）
A．+4价 B．+5价 C．+6价 D．+7价
二、非选择题（本题包括5小题）
17、有 X、Y、Z 三种元素：①X、Y、Z 的单质在常温下均为气体，②X 单质可以在 Z 的单质中燃烧，生 成化合物 XZ，火焰呈苍白色，③XZ 极易溶于水，在水溶液中电离处 X+和 Z﹣，其水溶液能使蓝色石蕊试 纸变红，④每两个 X2 分子能与一个 Y2分子化合成两个 X2Y 分子，X2Y 常温下为液体，⑤Z 单质溶于 X2Y 中，所得的溶液具有漂白性。
（1）写出下列微粒的电子式：X+_____，Z﹣______，Y 原子_____。
（2）写出 X2Y 的化学式_____。按要求与 X2Y 分子具有相同电子数的微粒的化学符号：两个原子核 的阴离子_____，5 个原子核的分子_____。
（3）写出 Z 单质溶于 X2Y 中发生反应的离子方程式：_____，所得溶液能使淀粉碘 化钾溶液变蓝，主要起作用的微粒是_____。
（4）实验室制备 XZ 的化学方程式：_____，如何检验 XZ 是否收集满__________。
18、 (1)A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Cl－、NO、CO中不同的阴、阳离子组成。经实验验证知：A溶液、B溶液均可以与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡。则A为_______、B为_________。将B和C的溶液混合后，发生反应的离子方程式为________________。
(2)有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：

从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有____________，它的组成可能是__________或_____________。
19、回答下列实验仪器和实验操作的有关问题。

(1)图A中试管夹的作用是______________________。
(2)指出图B中的错误操作是____________________________________。
(3)图C、D是某同学配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液时，在称量和量取两个操作步骤中出现的情况：
①如图C所示：在称量氯化钠的操作过程中，发现指针偏右，则继续进行的操作是______________，至天平平衡。
②如图D所示，量取水时，仰视读数，所得溶液中溶质的质量分数会______________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
20、实验室用NaOH固体配制240mL1.00mol/L的NaOH溶液，回答下列问题：
(1)配制1.00mol/L的NaOH溶液，应用托盘天平称取NaOH的质量_______g，需要的玻璃仪器除量筒、烧杯外，还需要______、______。
(2)容量瓶上需标有以下五项中的________；
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线
(3)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)______
①用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
②用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
③将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
④将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
⑤继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
⑥用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切
A．②⑤③①⑥④ B．②③④①⑤⑥ C．②③①⑤⑥④ D．②③⑤①⑥④
(4)下列配制的溶液浓度偏低的是________。
A．称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重
B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．配制时，NaOH未冷却直接定容
D．加蒸馏水时不慎超过了刻度线
E．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
F．定容时俯视刻度线
21、（1）现有标准状况下以下五种物质：①44.8L甲烷（CH4）②6.02×1024个水分子③196g H2SO4④0.5mol CO2,它们中含分子数最多的是（填写序号，下同）____，原子数最少的是____，体积最大的是_____。
（2）①CO2 ②Na2CO3溶液 ③NaOH 固体 ④CaCO3 ⑤CH3COOH ⑥NH3·H2O ⑦乙醇 ⑧液态氯化氢
属于电解质的有___________________；非电解质的有___________________。（填序号）
（3）用双线桥法表示出下列反应的电子转移方向和数目_____________。3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
A．烟尘属于气溶胶，用静电除尘是应用了胶体的电泳性质，A不符合；
B．墨水是胶体，不同墨水带不同的电荷，带相反电荷的胶体能发生聚沉，B不符合；
C．氯化铁溶液加入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀发生了复分解反应，与胶体性质无关，C符号；
D．河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇发生胶体凝聚，就形成三角洲，与胶体有关，D不符合。
答案选C。
本题考查胶体的性质，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等，能利用胶体性质对生产生活中实际问题进行解释。
2、D
【解析】
用于混合物分离或提纯的操作有：过滤操作、蒸馏操作、分液操作等，根据分离操作常用到的仪器判断，分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离，蒸发皿用于可溶晶体溶质和溶剂的分离或固液分离，而过滤用于分离固体和液体混合物．
【详解】
A、分液漏斗可运用分离互不相溶液体，故A错误；
B、漏斗用于一种可溶、一种不溶的混合物的分离，故B错误；
C、蒸发皿用于可溶晶体溶质和溶剂的分离或固液分离，故C错误；
D．容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，不能用于分离，故D正确。
故选：D。
3、B
【解析】
A．根据摩尔质量的定义及其表达式M= 判断摩尔质量的单位；
B．根据气体摩尔体积的定义及其表达式Vm = 来分析；
C．阿伏加德罗常数的单位是mol-1；
D．根据密度的表达式ρ = 进行判断。
【详解】
A. 摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g/mol，故A项正确；
B. 气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占有的体积，单位是L/mol，故B项错误；
C. 1 mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，通常用6.021023 mol-1表示，因此其单位为mol−1，故C项正确；
D. 密度的表达式为：ρ = ，所以密度的单位是g/cm3，故D正确；
答案选B。
4、B
【解析】
①为试管，一般用于反应等，②为漏斗，一般用于过滤和向容器中添加液体，③为分液漏斗，用于分液，④是托盘天平，用于称量，⑤为蒸馏烧瓶，可以用于蒸馏或分馏等，因此用于物质分离的仪器是②③⑤，故选项B正确。
5、A
【解析】
该反应中N元素化合价由NO2中的+4价变为NO的+2价、HNO3的+5价，化合价降低的NO2是氧化剂、化合价升高的NO2是还原剂，化合价降低的NO2的计量数是1、化合价升高的NO2的计量数是2，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，故合理选项是A。
6、B
【解析】
A．HCO3-与OH-结合生成水和碳酸根离子，不能大量共存，故A不选；B．Cu2+、K+、SO42-、Br-四种离子之间不反应，是澄清透明的溶液，故B选；C．滴入酚酞呈红色的溶液，显碱性，含有OH-，Al3+与OH-反应结合为沉淀，不能大量共存，故C不选；D．铁离子能氧化碘离子，Fe3+与I-不能大量共存，故D不选；故选B。
本题考查离子的共存。本题的易错点为B，要注意“澄清透明”与“无色”限制条件的区别。
7、D
【解析】
A．1mol OH-的质量是17g/mol×1mol=17g，故A错误；
B．二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，故B错误；
C．、铁原子的摩尔质量数值上等于相对原子质量，摩尔质量单位为g/mol，相对原子质量单位1，故C错误；
D．一个钠原子质量=，故D正确；
故选D。
8、B
【解析】
离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质和发生的化学反应分析判断。
【详解】
A. Ca2+、CO32-结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，A错误；
B. Fe3+、Cl-、H+、SO42-之间不反应，可以大量共存，B正确；
C. Fe2+、OH-结合生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，C错误；
D. HC03-、OH-结合生成碳酸根和水，不能大量共存，D错误。
答案选B。
9、A
【解析】
①碳酸钠可与盐酸反应生成氯化钠，可除杂，故正确；
②铁可置换出铜，生成硫酸亚铁，可除杂，故正确；
③二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，可除杂，故正确；
④生成氯化钙，生成新杂质，可将混合物溶于水然后过滤除去杂质碳酸钙，故错误。
故选：A。
10、B
【解析】
A. NaCl是钠盐、盐酸盐，不是硫酸盐，(NH4)2SO4是铵盐、硫酸盐，不是盐酸盐，A错误；
B. Na2SO4是钠盐、硫酸盐，K2SO4是钾盐、硫酸盐，KCl是钾盐、盐酸盐，NH4Cl是铵盐、盐酸盐，B正确；
C. NaCl是钠盐、盐酸盐，不是硫酸盐，C错误；
D. (NH4)2SO4是铵盐、硫酸盐，不是盐酸盐，D错误；
答案选B。
交叉分类法主要是从组成的阴阳离子来看属于哪种物质。
11、B
【解析】
A、小苏打是NaHCO3，Na2CO3是苏打，故A错误；
B、熟石灰是Ca(OH)2，故B正确；
C、漂白粉属于混合物，主要成分是氯化钙和次氯酸钙，故C错误；
D、氯气溶于水得到氯水，氯水属于混合物，故D错误。
答案选B。
12、C
【解析】
A．Na2O与水反应生成NaOH，A不选；
B．CaO与水反应生成Ca(OH)2，B不选；
C．Fe2O3不能与水反应，C选；
D．Na2O2与水反应生成NaOH和O2，D不选。
答案选C。
13、D
【解析】
A.加入硫酸,会引入硫酸根离子,生成硫酸钡沉淀不溶解，无法判断是否含有硫酸钠，故A错误；
B.碳酸钠和硫酸钠都能与氯化钡反应生成沉淀，无法判断是否含有硫酸钠，故B错误；
C.碳酸钠和硫酸钠都能与Ba（NO3）2溶液反应生成沉淀,无法判断是否含有硫酸钠，故C错误；
D.碳酸钠和硫酸钠都能与BaCl2溶液反应生成沉淀,硫酸钡沉淀不溶于盐酸，碳酸钡沉淀溶于盐酸，加入盐酸后如生成沉淀不完全溶解,说明含有硫酸钠，否则不含,故D正确；
综上所述，本题选D。
14、A
【解析】
本题考查的是以物质的量为核心的化学计算。
A是易错项，温度和压强并不能影响气体的质量。因为氮气和一氧化碳的摩尔质量相等，所以28 g混合气体的物质的量为1 mol，分子数目一定为NA，A正确。
B项17 g氨气的物质的量为1 mol，分子数目一定为NA，原子数目应为4NA。
C项11.2 L氮气的物质的量因不知道常温常压下的气体摩尔体积而无法计算。
D项NA个氢分子所占有的体积不一定为22.4L，只有在标准状况下才是22.4 L。
15、C
【解析】
A.因为碘、酒精、水三者混溶，因此不能用酒精萃取碘水中的碘，故A错误；
B.量筒是量器，不可以用来稀释或配制溶液，故B错误；
C.由于固体和液体不相溶，且存在明显的密度差异,因此可用过滤法分离沙子与水的混合物，故C正确；
D.硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，应采用蒸发结晶的方法分离，硝酸钾溶液中含少量氯化钠时可以通过降温结晶提纯硝酸钾，故D错误；
答案：C。
16、B
【解析】
离子方程式要遵循质量守恒（即反应前后原子种类及个数应相等）、电荷守恒（反应前后阴阳离子所带的电荷总数应相等）。
【详解】
在反应中，从离子方程式的电荷守恒的角度可知，n=1，则在RO3-中，R的化合价为+5价，答案选B。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、H+ H2O OH﹣ CH4 Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO Cl2 NaCl（s）+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl↑ 用湿润的蓝色石蕊试纸放置于集气瓶口，试纸变红，则已收集满，否则未收集满
【解析】
XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z﹣，XZ的水溶液可使石蕊试液变红，溶液呈酸性，则X为氢元素，X单质为H2，结合X的单质在Z的单质中燃烧生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色，可知Z为Cl元素，Z的单质为Cl2，故XZ为HCl．X2Y常温下为液体，则X2Y为H2O，说明Y为O元素，Cl2溶于H2O反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合题意，据以上分析解答。
【详解】
XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z﹣，XZ的水溶液可使石蕊试液变红，溶液呈酸性，则X为氢元素，X单质为H2，结合X的单质在Z的单质中燃烧生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色，可知Z为Cl元素，Z的单质为Cl2，故XZ为HCl，
X2Y常温下为液体，则X2Y为H2O，说明Y为O元素，Cl2溶于H2O反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合题意；
（1）X+为H+，其电子式为H+，Z﹣为Cl﹣，其电子式为，Y为O元素，其原子电子式为；
故答案为H+、、；
（2）X2Y 的化学式为H2O；与 H2O 分子具有相同电子数的微粒的化学符号：两个原子核 的阴离子为OH﹣，5 个原子核的分子为CH4；
故答案为H2O；OH﹣；CH4；
（3）Z 单质溶于 X2Y 中发生反应的离子方程式：Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO，所得溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，主要起作用的微粒是：Cl2；
故答案为Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO；Cl2；
（4）实验室制备 HCl 的化学方程式：NaCl（s）+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl↑；检验 HCl 是否收集满方法：用湿润的蓝色石蕊试纸放置于集气瓶口，试纸变红，则已收集满，否则未收集满；
故答案为NaCl（s）+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl↑；用湿润的紫色石蕊试纸放置于集气瓶口，试纸变红，则已收集满，否则未收集满。
18、AgNO3 Na2CO3 Ba2++CO32-=BaCO3↓ CuSO4 CaCO3、Na2SO4、KNO3 CaCO3、BaCl2、KNO3
【解析】
（1）由离子共存可知，Ag+只能结合NO3-形成硝酸银、剩下的离子中Ba2+只能结合Cl-形成氯化钡、最后的离子结合形成碳酸钠，然后根据A、B能够与盐酸反应的现象判断A、B组成，从而明确A、B、C的名称，书写B和C的溶液混合反应的化学方程式。
（2）固体粉CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4溶于水有沉淀、无色溶液，则能排除CuSO4，因为CuSO4溶于水显蓝色；难溶物溶于稀盐酸产生无色气体，说明一定含有碳酸钙，硫酸钠和氯化钡不会同时存在。
【详解】
（1）A、B、C为三种无色可溶盐，则Ag+只能结合NO3-形成AgNO3、剩下的离子中Ba2+只能结合Cl-形成BaCl2，另一种物质则为Na2CO3；A溶液、B溶液均可与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，则A为AgNO3；B与盐酸产生气泡，所以B为Na2CO3，C不与盐酸反应，则C为BaCl2，将B和C的溶液混合反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，反应的离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓；故答案为AgNO3；Na2CO3；Ba2++CO32-=BaCO3↓；
（2）有一包固体粉末由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4中的两种物质组成，取样品加水，出现白色沉淀，该白色沉淀能够溶于稀盐酸产生无色气体，则该固体粉末中一定含有CaCO3，且硫酸钠与氯化钡不会同时存在；得到无色溶液，该固体粉末中一定不含有CuSO4，因为CuSO4溶于水显蓝色，根据分析可知，溶液中一定不存在CuSO4，该固体粉末含有的三种物质可能为：CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、BaCl2、KNO3，故答案为CuSO4；CaCO3、Na2SO4、KNO3；CaCO3、BaCl2、KNO3。
本题考查了未知物的检验，注意掌握常见物质的检验方法，明确常见物质的性质及反应现象是解答本题的关键。
19、夹持试管 将水注入浓硫酸中 向左盘添加氯化钠 偏小
【解析】
(1)试管夹的作用：夹持试管，故答案为夹持试管；
(2)浓硫酸密度大于水，且溶于水放热，所以稀释浓硫酸应将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，不能将水注入浓硫酸中，故答案为将水注入浓硫酸中；
(3)①如图C所示：在称量氯化钠的操作过程中，发现指针偏右，说明右盘质量大于左盘，则继续进行的操作是向左盘添加氯化钠，故答案为向左盘添加氯化钠；
②量取水时，仰视读数，量取的水体积偏大，溶液的质量增大，则溶质的质量分数偏小，故答案为偏小。
20、10.0 250mL容量瓶 胶头滴管 ①③⑤ C ADE
【解析】
（1）依据配制溶液体积选择合适容量瓶，依据m=cVM计算需要溶质的质量；依据配制一定物质的量浓度溶液的步骤选择需要的仪器；
（2）容量瓶上需标有温度、容量和刻度线；
（3）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，据此排序；
（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据进行误差分析。
【详解】
(1)用NaOH固体配制240mL1.00mol/L的NaOH溶液，应选择250mL容量瓶，需要氢氧化钠质量为：0.25L×1.00mol/L×40g/mol=10.0g；
配制时步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1∼2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为天平、药匙、量筒、烧杯、250mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，其中玻璃仪器有量筒、烧杯、250mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，缺少的玻璃仪器：胶头滴管、250mL容量瓶；故答案为：10.0；250mL容量瓶； 胶头滴管；
(2)依据容量瓶构造可知，容量瓶标有：温度、容量和刻度线，故答案为：①③⑤；
(3)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确的操作顺序为：②③①⑤⑥④，故答案选：C；
(4)A.称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重，导致称取固体含有溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A选；
B. 配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故B不选；
C. 配制时，NaOH未冷却直接定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C不选；
D. 加蒸馏水时不慎超过了刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D选；
E. 向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴洒在容量瓶外面，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏低，溶液浓度偏低，故E选；
F. 定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故F不选；故答案选：ADE。
21、② ④ ① ③④⑤⑥⑧ ①⑦
【解析】
（1）根据n=m/M=N/NA=V/Vm计算；
（2）电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物。
（3）硫化合价既升高又降低，转移4e－；
【详解】
（1）现有标准状况下五种物质：①44.8L甲烷（CH4）②6.02×1024个水分子③196g H2SO4④0.5mol CO2,物质的量分别是：①44.8L/22.4L·mol－1=2mol，原子数为2mol×5=10mol；②1.204×1024/6.02×1023mol－1=2mol，原子数为2mol×3=6mol；体积为2×18g·mol－1/1g/ml=36mL；③196g H2SO4的物质的量为：196g/98g·mol－1=1.5mol,原子数为1.5mol×7=10.5mol；④0.5mol CO2，原子数为1.5mol×3=4.5mol；体积为1.5mol×22.4L·mol－1=33.6L。它们中含分子数最多的是（填写序号，下同）②，原子数最少的是④，体积最大的是①。
（2）①CO2 溶于水生成碳酸能导电，但不是本身电离，故属于非电解质；
②Na2CO3溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
③NaOH 固体在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；
④CaCO3 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；
⑤CH3COOH在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；
⑥NH3·H2O在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；
⑦乙醇在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质；
⑧液态氯化氢在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；
属于电解质的有③④⑤⑥⑧；非电解质的有 ①⑦。
（3）硫化合价既升高又降低，转移4e－，；