北京二十中2026届高一化学第一学期期中质量检测试题含解析.doc

北京二十中2026届高一化学第一学期期中质量检测试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是
A．将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液
B．将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液
C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液
D．含K＋为2 mol的K2SO4溶液
2、下列关于胶体的说法正确的是
A．有人设想通过特殊的方法将碳酸钙加工成为纳米碳酸钙，纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系
B．氢氧化铁胶体、葡萄糖溶液用激光笔照射，均能观察到一条光亮的通道
C．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒
D．胶体的分散质粒子能通过滤纸
3、某无色酸性溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
A．Na+、 K+、SO42-、Cl- B．SO42-、CH3COO-、Al3+、 Mg2+
C．Cl-、Fe3+、 K+、Na+ D．Na+、 Ba2+、Cl-、HCO3-
4、下列离子方程式书写正确的是
A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + 2 OH－= Cu(OH)2↓
C．石灰石加入稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
5、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )
A．把铁片插入CuSO4溶液，验证古代温法冶铜：2Fe+3Cu2+=2Fe2++3Cu
B．某气体使清石灰水先变浑浊后变澄清，验证该气体是CO2： Ca2++2OH-+CO2=CaCO3+H2O、CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-
C．在小苏打溶液中加入醋酸，验证醋酸比碳酸的酸性强：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
D．若要求用两种单质和一种溶液来测定Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，可用Zn、Cu和AgNO3溶液：Zn+2Ag+=2Ag+Zn2+
6、下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag
B．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．硝酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
7、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是
A．乙醇和水 B．汽油和煤油
C．植物油和水 D．碘和四氯化碳
8、目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯（ClO2）已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上．已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应关系为CH3OH+6NaClO3+3H2SO4═6ClO2+CO2+3Na2SO4+5H2O，则下列说法正确的是（　　）
A．氧化剂是甲醇 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
C．氧化产物是二氧化氯 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：6
9、下列离子方程式书写正确的是
A．氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C．碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸：CO32- + H+ = HCO3－
D．铜与稀盐酸反应：Cu + 2H+ = Cu2+ +H2↑
10、R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z，这四种离子的氧化性大小顺序正确的是（ ）
A．R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+
B．X2+＞R2+＞Y2+＞Z2+
C．Y2+＞Z2+＞R2+＞X2+
D．Z2+＞X2+＞R2+＞Y2+
11、下图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是：

A．电解一段时间后往蛋壳中滴加几滴酚酞，呈红色
B．蛋壳表面缠绕铁丝是阳极
C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触
12、下列物质的水溶液导电性最强的是
A．10 mL 0.50 mol/LH2SO4溶液 B．20 mL 0.50 mol/L KNO3溶液
C．30 mL 0.50 mol/L氨水溶液 D．40 mL 1.0 mol/L蔗糖溶液
13、在实验室和生产生活中，安全都是避免伤害和事故的保障．下列安全问题的处理方法不正确的是（ ）
A．金属钠着火时立即用沙子盖灭
B．将过期的化学药品直接倒入下水道
C．少量浓硫酸溅到皮肤上立即用大量水冲洗
D．用肥皂液涂在天然气管道接口处检验是否漏气
14、在容量瓶上不作标记的是
A．刻度线 B．容量规格
C．温度 D．溶液的物质的量浓度
15、下列推断正确的是（ ）
A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3
B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜
C．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与化学反应时金属均作还原剂
D．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中
16、用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是（ ）
A． B． C． D．
二、非选择题（本题包括5小题）
17、A——F是中学化学常见的六种物质，它们之间有如下转化关系。

已知A是厨房中常见的一种调味品，D是一种黄绿色气体单质，F是一种黑色固体，F常用作催化剂，回答下列各题：
(1)①②③④四个反应中，属于氧化还原反应的是____________。
(2)写出①③两个化学反应的化学方程式：①____________________________________;③____________________________________。
18、有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件略，有些反应的产物和条件没有全部标出）。已知A、B、E是单质，B在常温下为气体，C俗名称为烧碱，D为无色无味液体。

（1）写出A、D的化学式________。
（2）写出A和D反应生成B和C的化学方程式___________。
（3）写出E与C、D反应生成B和F的离子方程式______________。
19、用纯净干燥的氯气通过如下装置与铁反应。（已知：氯气与铁的产物具有很强的吸湿性，应避免接触潮湿空气。）

（1）当纯净干燥的氯气通过灼热铁粉时，可以看到装置A内产生_______，A中发生反应的化学方程式为：_______________。
（2）产物用氯气赶入装置B中冷却收集，推测装置C的作用是_______。
a.吸收多余的氯气 b.吸收空气中的水蒸气
c.吸收空气中的二氧化碳 d.吸收生成的氯化氢
（3）实验前需要用氯气排出装置内原有的空气，请给出一种简易判断装置内已充满氯气的方法__________________________。
20、图是工业生产上的氯化氢合成塔，请写出各处物质的化学式：

（1）B________，C________。
（2）工业上制备HC1的化学方程式是____________。
（3）实验室常用NaCl和浓硫酸起反应制取氯化氢，当微热时，发生装置应选用下列装置的________（填编号）

（4）以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收HCl气体，而且能防止倒吸的是________。

（5）图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（6）该浓盐酸中HC1的物质的量浓度为________mol/L.
（7）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________
A．溶液中HC1的物质的量
B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目
D．溶液的密度
（8）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.40mol/L的稀盐酸。该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。
（9）下列操作中，使溶液的浓度偏低的操作是________
A．摇匀后，液面稍低于刻度线，再加水使之相平
B．转移时，有少量溶液洒到实验桌上
C．溶液转移前，容量瓶中已经有少量蒸馏水
D．定容时，不小心加水超过了刻度线，趁还未摇匀，立刻吸出多余的水
21、从石油裂解中得到的1，3-丁二烯可进行以下多步反应，得到氯丁橡胶和富马酸。

（1）B的名称为2-氯-1，4-丁二醇，请你写出B的结构简式____________________。
（2）请你写出第②步反应的化学方程式：______________________________。
（3）反应①~⑥中，属于消去反应的有______________________________。
（4）有机合成中的路线和步骤选择非常重要，若将第②步和第③步的顺序调换，则B结构将是____________________。
（5）如果没有设计③和⑥这两步，直接用KMnO4/H+处理物质A，导致的问题是：______________________________。
（6）某种有机物的分子式为C5H6O4，它的分子中所含官能团的种类、数目均与富马酸相同，不考虑顺反异构，它可能的结构有__________种。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
A．选项中“1L水”是指溶剂的体积，溶液体积不一定为1L，故A错误；
B.80gSO3为1mol，溶于水得到1molH2SO4，溶液体积为1L，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L，故B正确；
C．NaNO3溶液的密度不是1g/mL，蒸发掉50g水所得的溶液不是50mL，故C错误；
D．含K+为2mol的K2SO4溶液体积不知道，无法计算浓度，故D错误；
答案选B。
2、D
【解析】
A.纳米碳酸钙没有形成分散系，因此不具有与胶体相似的性质，A错误；
B.葡萄糖溶液用激光笔照射，不能观察到一条光亮的通道，B错误；
C.明矾溶于水能形成胶体，能够吸附水中悬浮的固体，不具有强氧化性，因此不可用于自来水的杀菌消毒，C错误；
D.胶体的分散质粒子的直径小于滤纸的缝隙直径，因此能通过滤纸，D正确；
故合理选项是D。
3、A
【解析】
A. 无色酸性溶液中，H+、Na+、 K+、SO42-、Cl-五种离子间不反应，能够大量共存，A正确；
B. 无色酸性溶液中，H+与CH3COO-不能大量共存，B错误；
C. 无色酸性溶液中，Fe3+为黄色溶液，与题给条件不符， C错误；
D. 无色酸性溶液中，HCO3-与H+不能大量共存，D错误；
综上所述，本题选A。
4、C
【解析】
A. 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，选项A错误；
B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为：Cu2+ +SO42—+Ba2++ 2OH－= Cu(OH)2↓+BaSO4↓，选项B错误；
C. 石灰石加入稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，选项C正确；
D. 铜片插入硝酸银溶液中反应生成硝酸铜和银，反应的离子方程式为：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，选项D错误。
答案选C。
5、B
【解析】
A. Fe与硫酸铜发生置换反应，生成硫酸亚铁和Cu，离子反应为Fe+Cu2+═Fe2++Cu，A错误；
B. 先变浑浊后变澄清，可知先生成难溶性碳酸钙沉淀，后生成可溶性碳酸氢钙，离子反应为Ca2++2OH−+CO2═CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2+H2O═Ca2++2HCO3−，B正确；
C. 小苏打溶液中加入醋酸，发生强酸制取弱酸的复分解反应，但醋酸是弱酸，不能写成离子形式，离子方程式为HCO3−+CH3COOH═CH3COO−+CO2↑+H2O，C错误；
D. Zn、Cu均与AgNO3发生置换反应生成Ag，因此不能比较Zn、Cu的金属性，D错误；
故合理选项是B。
6、D
【解析】
A. 没有配平，铜和硝酸银溶液反应的离子方程式应该为：Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag，A错误；
B. 碳酸钙难溶，用化学式表示，碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式应该为：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O，B错误；
C. 产物不正确，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，C错误；
D. 硝酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应生成硝酸钡和氢氧化镁：Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓，D正确。
答案选D。
7、C
【解析】
分液是把两种互不相溶、密度不同的液体分离开的方法。要求两种溶液互不相溶且密度不同。可根据两种溶液的溶解性和密度进行判断。
【详解】
A. 乙醇和水互溶，分液不能使两者分离，A错误；
B. 汽油和煤油互溶，不能用分液的方法分离，B错误；
C. 植物油和水，互不相溶，且植物油密度小于水的密度，C正确；
D. 碘和四氯化碳，碘可溶于四氯化碳，不能用分液的方法分离，D错误。
8、D
【解析】
该反应中，碳元素化合价由-2价变为+4价，氯元素化合价由+5价变为+4价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物。
【详解】
A．该反应中，碳元素化合价由−2价变为+4价，所以甲醇是还原剂，故A错误；
B．该反应中，碳元素化合价由−2价变为+4价，氯元素化合价由+5价变为+4价，所以氧化剂是NaClO3，还原剂是甲醇，则氧化剂和还原剂的物质的量之比是6：1，故B错误；
C．该反应中，碳元素化合价由−2价变为+4价，氯元素化合价由+5价变为+4价，所以氧化剂是NaClO3，则二氧化氯是还原产物，故C错误；
D．该反应中氧化产物是CO2，还原产物是ClO2，所以还原产物和氧化产物的物质的量之比是6：1，故D正确；
综上所述，说法正确的是D项，故答案为D。
9、C
【解析】
A．次氯酸为弱电解质，保留化学式；B．漏掉了铜离子与氢氧根离子的反应；C．碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸反应生成碳酸氢钠；D．铜与盐酸不反应。
【详解】
A. 氯气跟水反应，离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl−+HClO，故A错误；B. 硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应，离子方程式：2H++2OH−+Ba2++SO42−=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C. 碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸，离子方程式：CO32−+H+=HCO3−，故C正确；D. 铜与盐酸不反应，故D错误；本题选：C。
10、A
【解析】
在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此分析。
【详解】
反应X2++Z=X+Z2+中氧化剂X2+的氧化性大于氧化产物Z2+，即氧化性X2+＞Z2+；反应Y+Z2+=Y2++Z中氧化剂Z2+的氧化性大于氧化产物Y2+，即氧化性Z2+＞Y2+；X2+与单质R不反应说明X2+的氧化性小于R2+的氧化性，即R2+＞X2+；综上所述，四种离子的氧化性大小为R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+，A项正确；
故选A。
11、D
【解析】A、蛋壳中碳棒连接电源的正极，碳棒作阳极，阳极反应式为2Cl－2e－=Cl2↑，滴加几滴酚酞，溶液不变红，故A错误；B、根据装置图，铁丝连有电源的负极，铁丝作阴极，故B错误；C、铁丝作阴极，电极反应式为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，氢气不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故C错误；D、因为氯气能与氢气、OH－发生反应，因此蛋壳的作用是防止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触，故D正确。
12、A
【解析】
电解质溶液导电性强弱与离子浓度、所带电荷数成正比，物质的水溶液导电性最强，说明溶液中离子浓度最大，据此分析解答。
【详解】
硫酸是二元强酸，硝酸钾是盐完全电离，一水合氨是为弱电解质，部分电离，在浓度相等的条件下，硫酸溶液中离子浓度最大，蔗糖是非电解质，其溶液不导电，所以导电能力最大的是硫酸溶液，答案选A。
本题考查电解质溶液导电性强弱判断，明确溶液导电性强弱影响因素是解本题关键，电解质溶液导电性强弱与离子浓度、所带电荷数成正比，与电解质强弱无关。
13、B
【解析】
A．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠燃烧，为防止钠燃烧，则应该用大量沙子隔绝空气来扑灭，正确；
B．化学药品不能倒入下水道，会污染下水道中的水，错误；
C．浓硫酸溶于水并放热，且具有强腐蚀性，少量浓硫酸沾在皮肤上，应先用干抹布拭去，再用大量的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，正确；
D．可燃性的气体与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸，不能用点燃的火柴去检查是否漏气，应用涂肥皂水的方法判断，正确．
故选B。
14、D
【解析】
容量瓶上标注的是刻线、容量和使用温度。D项符合题意，
答案选D。
15、C
【解析】
A、铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，铁丝在纯氧中燃烧生成Fe3O4，故A推断错误；
B、金属钠为活泼金属，加入硫酸铜溶液中，先与H2O反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，然后NaOH再与CuSO4反应：CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4，故B推断错误；
C、金属钠与O2、H2O反应生成Na2O或Na2O2、NaOH，金属钠化合价升高，金属钠作还原剂，金属单质参与化学反应时金属失去电子，化合价升高，作还原剂，故C推断正确；
D、金属铝在空气中被氧化成一层致密的氧化薄膜，阻碍反应的进行，保护内部铝不被氧化，因此金属铝不用保存在煤油中，故D推断错误。
易错点是金属钠与盐溶液的反应，金属钠一般先与水反应，生成的NaOH再与盐反应，当盐状态为熔融状态时，金属钠与盐发生反应。
16、C
【解析】
新制的氯水中含有氯气、次氯酸、盐酸等成分，具有酸性和漂白性，中间部分被次氯酸漂白，而四周没有和次氯酸反应，仍有指示剂的作用，pH试纸与酸显红色，即C项符合题意。
故答案为C。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、①②③ 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+2H2O
【解析】
已知A是厨房中常见的一种调味品，为氯化钠，D是一种黄绿色气体单质，为氯气，F是一种黑色固体， F常用作催化剂，为二氧化锰。据此解答问题。
【详解】
已知A是厨房中常见的一种调味品，为氯化钠，D是一种黄绿色气体单质，为氯气，F是一种黑色固体， F常用作催化剂，为二氧化锰。则A为氯化钠，B为氢氧化钠，C为氢气，D为氯气，E为氯化氢，F为二氧化锰。(1)有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，四个反应中属于氧化还原反应的为①②③。
(2)反应①为电解氯化钠生成氢氧化钠和氢气和氯气，方程式为：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；
③为浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰和氯气和水，方程式为：MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+2H2O。
推断题抓住突破口是关键，如颜色，黄绿色的气体为氯气，红棕色的气体为二氧化氮等，抓住物质的用途，如氯化钠为厨房常用调味剂等。
18、Na、H2O 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑
【解析】
有A、B、C、D、E、F六种物质，C俗名称为烧碱，C为NaOH，D为无色无味液体，D为H2O，根据框图，单质A与水反应生成一种气体单质B和氢氧化钠，则A为钠，B为氢气，氢氧化钠、水与单质E反应生成氢气，则E为铝，因此F为偏铝酸钠，据此分析解答。
【详解】
根据以上分析可知A是钠，B是氢气，C是氢氧化钠，D是水，E是铝，F是偏铝酸钠，则
（1）钠和水的化学式分别是Na、H2O；
（2）钠和水反应生成氢气和氢氧化钠的化学方程式为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。
（3）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气的离子方程式为2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑。
正确推断物质的种类是解题的关键，本题的突破口为C、D。本题的易错点为铝与氢氧化钠反应的离子方程式的书写，注意反应过程中水也参与了反应。
19、棕褐色烟 2Fe＋3Cl2 2FeCl3 ad 装置B中充满黄绿色气体
【解析】
因灼热铁粉能与空气中氧气反应，所以实验前需要用氯气排出装置内原有的空气，防止干扰实验，当装置B中充满黄绿色气体时，点燃装置A初酒精灯，氯气与灼热铁粉反应生成氯化铁，反应生成的氯化铁氯气赶入装置B中冷却收集，装置C的作用是吸收过量氯气，防止污染环境，并吸收空气中的水蒸气进入装置B中，防止装置B中收集得到的具有很强的吸湿性的氯化铁接触潮湿空气。
【详解】
（1）纯净干燥的氯气通过灼热铁粉时，Fe与氯气反应生成棕褐色烟，反应的化学方程式为2Fe＋3Cl2 2FeCl3；
（2）产物用氯气赶入装置B中冷却收集，装置C的作用是吸收过量氯气，防止污染环境，并吸收空气中的水蒸气进入装置B中，防止装置B中收集得到的具有很强的吸湿性的氯化铁接触潮湿空气，故选ad；
（3）因灼热铁粉能与空气中氧气反应，所以实验前需要用氯气排出装置内原有的空气，防止干扰实验，当装置B中充满黄绿色气体时，说明装置内已充满氯气。
氯气有毒，氯化铁具有很强的吸湿性，应避免接触潮湿空气是设计装置C的原因，也是解答的关键和易错点。
20、氯气 氯化氢 H2+Cl22HCl E BD 11.9 BD 16.8 ABD
【解析】
(1)-(2)氢气在氯气中燃烧，可以生成氯化氢，反应的方程式为：H2+Cl22HCl；由于氯气有毒，若通外管就会泄漏，污染空气，需要完全反应，氢气过量，据此分析；
（3）属于固体和液体起反应需要加热制备气体，据此特点选择适用的装置；
（4）根据既能保证吸收完全，又能防止产生倒吸进行分析；
(6)根据c=1000ρω/M计算浓盐酸中HCl的物质的量浓度；
(7)溶液是均匀的，溶液的密度、浓度不随体积变化；
(8)根据稀释定律,稀释前后HCl的物质的量不变，据此计算需要浓盐酸的体积；
(9)分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c=n/V判断对所配溶液浓度的影响。
【详解】
（1）氢气在氯气中燃烧，可以生成氯化氢，反应的方程式为：H2+Cl22HCl；由于氯气有毒，若通外管就会泄漏，污染空气，需要完全反应，因此A为氢气，B为氯气；C为氯化氢；
故答案是：氯气；氯化氢；
（2）氢气在氯气中燃烧，可以生成氯化氢，反应的方程式为：H2+Cl22HCl；
故答案是：H2+Cl22HCl；
（3）实验室常用NaCl和浓硫酸起反应制取氯化氢，属于固体和液体起反应需要加热制备气体，因此可以选用的装置为E。
故答案是：E。
（4）A项，导管口未插入水中，虽然能够防止倒吸，但不能充分进行尾气的吸收，故A项错误；
B项，长导管插入水中，用于尾气吸收，由于U型弯管的存在，水很难倒吸进之前的装置中，故B项正确；
C项，尾气吸收虽然很完全，但是极易发生倒吸，故C项错误；
D项，干燥管插入水中，用于尾气吸收，球型结构用于防止倒吸，故D项正确；
故答案为BD。
(6)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为1000×1.19×36.5%/36.5=11.9mol/L；
答案是:11.9；
(7)溶液是均匀的，溶液的密度、浓度不随体积变化，而HCl的物质的量及Cl-的数目与溶液体积有关；
答案是:BD；
(8)设需要浓盐酸的体积为V mL，根据稀释定律，稀释前后HCl的物质的量不变，则:VmL×11.9mol/L=500mL×0.40mol/L，计算得出:V=16.8；
答案是:16.8；
（9）A.摇匀后，液面稍低于刻度线，属于正常操作，溶液浓度准确，不受影响；若再加水使之相平，溶液的体积增大，浓度偏低；
B.转移时，有少量溶液洒到实验桌上，导致溶质部分损耗,溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
C.溶液转移前，容量瓶中已经有少量蒸馏水，最终还需要加水到刻度线，因此不影响溶质和溶液的体积，浓度不变；
D.定容时，不小心加水超过了刻度线，趁还未摇匀，立刻吸出多余的水，溶质的量减小，溶液的浓度偏低；
故答案选ABD。
配制一定物质的量浓度的溶液时，要注意，溶质在烧杯中进行溶解和冷却，玻璃棒引流转移液体，洗涤液转移进容量瓶内，加水定容到液体凹液面与刻度线线切，才能保证所配溶液的浓度的准确度。
21、+2NaOH+2NaBr④⑥碳碳双键也会被氧化5
【解析】
（1）根据B的名称可得B的结构简式为。
（2）根据流程可知：BrCH2CH=CHCH2Br经过两步反应得到，根据官能团的变化可知，反应②为-Br水解为-OH，则A为HOCH2CH=CHCH2OH；反应③为A与HCl加成生成B。根据上述分析，反应②为BrCH2CH=CHCH2Br在NaOH的水溶液、加热的条件下水解生成HOCH2CH=CHCH2OH，化学方程式为：BrCH2CH=CHCH2Br +2NaOH HOCH2CH=CHCH2OH +2NaBr。
（3）反应①是CH2=CH-CH=CH2与Br2发生1，4-加成，生成BrCH2CH=CHCH2Br；反应②为水解反应（取代反应）；反应③为加成反应；根据反应④产物可知，反应④为B在浓硫酸、加热的条件下发生消去反应；根据反应条件及反应产物可知，反应⑤为氧化反应；反应⑥为HOOC-CHCl-CH2-COOH→C4H4O4，分析二者分子式可知，反应⑥为消去反应。故答案为④⑥。
（4）反应②为水解反应，BrCH2CH=CHCH2Br→HOCH2CH=CHCH2OH，反应③为加成反应HOCH2CH=CHCH2OH→。若将反应②和反应③调换顺序，即先BrCH2CH=CHCH2Br与HCl加成生成；再发生水解反应，所得产物应为。
（5）反应⑥为消去反应，则富马酸的结构简式为HOOC-CH=CH-COOH。如果省去步骤③和⑥，直接用KMnO4/H+处理物质A（HOCH2CH=CHCH2OH），碳碳双键也能被高锰酸钾氧化，则得不到富马酸。故答案为碳碳双键也会被氧化。
（6）富马酸含有2个-COOH和1个碳碳双键，该有机物为富马酸的同系物，且比富马酸多1个碳原子。该有机物可能的结构有、、、、，共5种。
故答案为5。
点睛：（6）问中判断C5H6O4同分异构体的数目为本题的难点，根据限定条件，同分异构体应具有一个碳碳双键和2个-COOH，可看作时CH2=CHCH3上的2个H原子被2个-COOH取代。采用“定一移一”的方法，先固定一个-COOH的位置，再移动另一个-COOH，确定符合条件的有机物共有5种。