烟台市重点中学2025-2026学年高一化学第一学期期中统考模拟试题含解析.doc

烟台市重点中学2025-2026学年高一化学第一学期期中统考模拟试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列各图中能较长时间看到氢氧化亚铁白色沉淀的是（ ）

A．①②③④⑤ B．①②⑤ C．①②③④ D．②④⑤
2、下列物质能放在食品包装袋内的小袋中，以防止食品因被氧化而变质的是
A．活性炭 B．硅胶 C．铁粉 D．生石灰
3、由CO2和H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2和H2的体积比为（　　）
A．29：8 B．22：1 C．13：8 D．26：15
4、常温下，下列物质中不能与水反应的是
A．Na2O B．CaO C．Fe2O3 D．Na2O2
5、对某些离子检验及结论正确的是 （）
A．加入硝酸银溶液生成黄色沉淀，再加盐酸，沉淀不消失，一定有Br-
B．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
6、从海带中提取碘单质的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法，不正确的是(　　)

A．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
B．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌
C．含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应
D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”
7、下列有关物质的分类或归类正确的一组是(        )
①液氨、液氧、干冰、纯碱均为化合物 ②盐酸、氢氧化铁胶体、空气、氨水均为混合物  ③氢氧化钾、小苏打、硫酸、烧碱均为电解质  ④碘酒、牛奶、豆浆、肥皂水均为胶体  ⑤、、、均为钠盐
A．①和② B．②和③ C．②和④ D．②③⑤
8、已知① 2FeCl3 + 2KI =2FeCl2 + 2KCl + I2② 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3，判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序 ( )
A．Fe3+ ＞ Cl2 ＞ I B．I2 ＞ Cl2 ＞ Fe3+ C．Cl2 ＞ Fe3+ ＞ I2 D．Cl2 ＞ I2 ＞ Fe3+
9、已知氨水的密度小于水的密度，将质量分数分别为80%和20%的氨水等体积混合，混合后的质量分数为（　　）
A．大于50% B．小于50% C．等于50% D．不能确定
10、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（ ）

A．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 B．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
C．4Fe(OH]2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
11、北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质由离子构成，下列有关K3C60的结构和性质的分析正确的是
A．1mol K3C60中含有63mol离子
B．K3C60中阳离子与阴离子个数比为3：1
C．K3C60的摩尔质量是837
D．K3C60应简化为KC20
12、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是（ ）
A．44gCO2含有的原子数目为3NA
B．常温常压下，NA个H2分子占有的体积为22.4L
C．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数目为NA
D．1mol·L-1Na2SO4溶液中含有的SO数目为NA
13、符合图中阴影部分的物质是

A． B． C． D．
14、若NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（ ）
A．1个标准大气压,20℃下11.2LN2含有的分子数为0.5NA
B．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的分子数
C．同温同压下,NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等
D．0℃、1.01×104Pa时,11.2L氧气所含的原子数目为NA
15、下列配制的溶液浓度偏大的是（ ）
A．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线
B．配制稀盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C．称量4.0gNaOH配制0.1mol/L NaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘
D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线
16、能用H+ + OH﹣ === H2O来表示的化学反应是( )
A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．稀硫酸滴入氨水中
C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．硫化氢通入氢氧化钾溶液中
二、非选择题（本题包括5小题）
17、有一包白色粉末状混合物，其中可能含有K2CO3、NaCI、Ba(OH)2、CuSO4,，现取少量该固体混合物做如下实验：
①取部分固体混合物加入水中，震荡，有白色沉淀；
②向①的悬浊液加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。
（1）该固体混合物中肯定含有的物质是：____。
（2）该固体混合物中一定不存在的物质是：____。
（3）该固体混合物中可能存在的物质是：____，为了进一步检验该物质是否存在，请写出你的检验方法：____。
18、有A、B、C、D、E、F六种元素，它们的相关信息如下表：
元素代号
相关信息
A
最外层的电子数是次外层电子数的3倍
B
海水中含量第一位的金属元素
C
L层得1个电子后成为稳定结构
D
二价阴离子核外有18个电子
E
失去一个电子后就成为一个原子
F
单质为大气中含量最多的气体
请填写下列空格：
（1）A原子的电子式：_______________________________。
（2）B离子的结构示意图：__________________________，与B离子质子数与电子数均相同的微粒可能是____________________________________（写出两种，用微粒符合表示）。
（3）C元素的名称：________，C原子中能量最高的电子位于第________层。
（4）D的二价阴离子的电子式：___________________________；D元素的某种同位素原子质量数为34，该原子核内的中子数为______________。
（5）A、E、F三种元素能相互形成多种类别的物质，其中属于共价化合物为________，离子化合物为________（各写出一种物质即可）
19、现有部分核电荷数在1~18的元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
T
M层上的电子数等于其内层电子数的差值
X
最外层电子数是次外层电子数的3倍
Y
常温下其单质为双原子分子，且在空气中的含量最大
Z
该元素的某种含氧酸具有漂白性
(1)按要求用有关的化学用语填空：T离子的电子式：_____；Z离子的结构示意图_____；
(2)元素X与氢元素能形成一种10电子微粒，该微粒化学式是_________；
(3)写出元素Y的最高价含氧酸的电离方程式_________；
(4)元素Z与某一活泼金属元素组成的盐是重要的化工原料，写出其水溶液在化工生产上电解的一个重要反应：_________。
20、现有甲、乙、丙三名同学分别进行氢氧化铁胶体的制备实验。
甲同学：向1 mol·L－1的氯化铁溶液中加少量氢氧化钠溶液。
乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。
丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
试回答下列问题：
(1)其中操作正确的同学是____________，若丙同学实验中不停止加热，会看到___________。
(2)氢氧化铁胶体制备的化学方程式为_______________________________；
(3)证明有氢氧化铁胶体生成利用的胶体性质是_______，提纯所制氢氧化铁胶体常用的方法是________。
(4)利用氢氧化铁胶体进行实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极区附近的颜色逐渐变深，这表明氢氧化铁胶体微粒带__________(填“正”或“负”)电荷；
②若向其中加入饱和硫酸钠溶液，产生的现象是________________________；
③若向其中逐滴加入稀盐酸，产生的现象是__________________________。
21、按要求填空
(1)现有质量为m g的气体A，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol，若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
①该气体所含原子总数为______个。
②该气体在标准状况下的体积为______L。
③标准状况下V L该气体溶解在1 L水中（水的密度近似为1 g/mL），所得溶液的密度为d g/mL，则该溶液物质的量浓度为______。
(2)完成下列的化学用语：
①Al2(SO4)3在水溶液中的电离方程式：______。
②N2O5是酸性氧化物，写出N2O5与NaOH溶液反应的化学方程式______。
③硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：______。
④碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：______。
⑤根据离子方程式H++OH-=H2O，写一个符合条件的化学方程式：______。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，即发生4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3。因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。据此解答。
【详解】
①、②原理一样，都是先用产生的氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中；③由于空气中的氧气，能迅速将Fe(OH)2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀；④中将胶头滴管插入硫酸亚铁溶液中可以看见白色的氢氧化亚铁沉淀，但不能较长时间保持；⑤中液面加苯阻止了空气进入能较长时间看到白色沉淀；
答案选B。
2、C
【解析】
放在食品包装袋内的小袋中，以防止食品因被氧化而变质的物质是还原性物质铁粉，故选C。
3、C
【解析】
同温同压下气体密度之比等于其摩尔质量之比，而由CO2和H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则混合气体平均相对分子质量为28，设二氧化碳物质的量为xmol，氢气的物质的量为ymol，则：M===28，解得x:y=13:8，故答案为C。
4、C
【解析】
A．Na2O与水反应生成NaOH，A不选；
B．CaO与水反应生成Ca(OH)2，B不选；
C．Fe2O3不能与水反应，C选；
D．Na2O2与水反应生成NaOH和O2，D不选。
答案选C。
5、B
【解析】
能与银离子反应生成黄色沉淀的离子是碘离子；和氢氧化钠反应生成氨气的离子是铵根离子；加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，沉淀可能是硫酸钡或氯化银；加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，沉淀可能是碳酸钙或碳酸钡。
【详解】
溶液中加入稀硝酸后，再加硝酸银溶液，有黄色沉淀生成，则溶液中一定含有碘离子，故A错误；湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+，故B正确；加入氯化钡溶液，再滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，该白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡，溶液中可能存在银离子和硫酸根离子，但是不能确定一定有SO42-，故C错误；碳酸钠能与Ca2+或Ba2+结合生成碳酸钙和碳酸钡沉淀，这两种沉淀都能溶于盐酸，所以不能确定原溶液中一定含有Ba2+，故D错误。
6、B
【解析】
A、碘单质遇到淀粉变蓝是碘单质的特性，A正确；
B、固体灼烧应在坩埚中进行，溶液蒸发在蒸发皿中进行，B错误；
C、碘离子被过氧化氢在酸性溶液中氧化为碘单质，发生氧化反应，C正确；
D、碘单质在水中的溶解度不大，易溶于四氯化碳等有机溶剂，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘单质，D正确。
答案选B。
7、B
【解析】
①液氧是单质，故①错误；
②盐酸是HCl水溶液，氢氧化铁胶体属于分散系、空气中含有氮气氧气、二氧化碳等、氨水为氨气水溶液均为混合物，故②正确；
③氢氧化钾、小苏打、硫酸、烧碱在溶液中都能电离出相应的离子，均为电解质，故③正确；
④碘酒是碘单质的酒精溶液、肥皂水为高级脂肪酸盐的水溶液，二者属于溶液，牛奶、豆浆是胶体，故④错误；
⑤Na2CO3、NaHCO3、NaClO均为钠盐，Na2O2没有酸根所以不是盐，是过氧化物，故⑤错误；
综上所述，B项符合题意，正确；
故选B。
8、C
【解析】
由于氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，因此可根据氧化还原方程式比较氧化性的强弱。由反应①可知，铁元素化合价降低，被还原，因此FeCl3是氧化剂，FeCl2是还原产物；碘元素化合价升高，被氧化，KI是还原剂，I2是氧化产物，故氧化性：Fe3+ > I2；由反应②可知，铁元素化合价升高，被氧化，FeCl2是还原剂，FeCl3是氧化产物；氯元素化合价降低，被还原，Cl2是氧化剂，FeCl3是还原产物；故氧化性：Cl2 > Fe3+。
答案选C。
9、B
【解析】
设80%的氨水和20%的氨水各取VL，密度分别是ρ1、ρ2，氨水浓度越大密度越小，所以ρ1＜ρ2，则混合后的氨水的质量分数为×100%，根据ρ1＜ρ2，所以混合所得氨水溶液的质量分数小于50%，故答案为B。
考查有关溶质质量分数的简单计算，①密度比水大的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数大于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数(即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半).如氢氧化钠、氯化钠溶液等；同理有：②密度比水小的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数小于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数(即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半),如氨水、酒精溶液等。
10、C
【解析】
试题分析：阴影部分不属于四个基本反应类型，A、属于置换反应，故错误；B、属于分解反应，故错误；C、不属于四个基本反应类型，有化合价变化，属于氧化还原反应，故正确；D、属于化合反应，故错误。
考点：考查氧化还原反应和四个基本反应类型的关系等知识。
11、B
【解析】
A.该物质的化学式是由3个K+和一个C603−构成，所以1mol K3C60中含有的离子数目为4mol离子，故A错误；
B.该物质的化学式是由3个K+和一个C60 3−，K3C60中阳离子与阴离子个数比为3：1，故B正确；
C. K3C60的摩尔质量是837g/mol，故C错误；
D.该物质的化学式是由3个K+和一个C60 3−构成的，不能写成KC20，故D错误；
答案选B。
12、A
【解析】
A. 44gCO2的物质的量是44g÷44g/mol＝1mol，含有的原子数目为3NA，A正确；
B. NA个H2的物质的量是1mol，常温常压下占有的体积不是22.4L，B错误；
C. 标准状况下水不是气态，22.4LH2O含有的分子数目不是NA，C错误；
D. 1mol·L-1Na2SO4溶液的体积未知，含有的SO数目不一定为NA，D错误；答案选A。
13、B
【解析】
按照交叉分类法，图中阴影部分的物质既属于正盐，又属于钠盐、碳酸盐，则符合阴影部分的物质为； 故选B。
14、B
【解析】A. 1个标准大气压,20℃下的气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2LN2的物质的量小于0.5mol，含有的分子数小于0.5NA，故A错误；B. 4℃时9mL水的质量为9g，其物质的量为0.5mol，标准状况下11.2L氮气的物质的量为0.5mol，它们含有相同的分子数，故B正确；C. 同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积相等，故C错误；D. 0℃、1.01×104Pa时的气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，所含的原子数目小于NA，故D错误。故选B。
点睛：解答本题需要利用的一个基本关系是“0℃、1.01×105Pa时的气体摩尔体积等于22.4L/mol”。若温度或压强改变，气体摩尔体积随之改变。
15、D
【解析】
A. 配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线，导致量取的浓盐酸的体积偏小，配置溶液的浓度偏小，与题意不符，A错误；
B. 配制稀盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线，导致容量瓶中溶液的体积偏大，浓度偏小，与题意不符，B错误；
C. 称量4.0gNaOH配制0.1mol/L NaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘，未使用游码，则称量的质量不变，配置溶液的浓度不变，与题意不符，C错误；
D. NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线，导致溶液的体积偏小，则浓度偏大，符合题意，D正确；
答案为D。
利用c==，判断操作对溶液中溶质、溶液体积的影响，导致浓度的偏差。
16、C
【解析】
H+ + OH﹣ === H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水。据此解答。
【详解】
A.氢氧化镁不溶于水，不能拆成离子形式，故不能用该离子方程式表示；B.氨水不能拆成离子形式，故不能用该离子方程式表示；C.澄清石灰水是强碱的溶液，硝酸是强酸，二者反应生成的硝酸钙是可溶性盐，故能用此离子方程式表示，故正确；D.硫化氢不能拆成离子形式，故不能用该离子方程式表示。故选C。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、Ba(OH)2 K2CO3 Cu SO4 NaCl 取②中的溶液少量于试管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成则证明原固体混合物中有NaCl，反之则没有
【解析】
①取部分固体混合物加入水中，震荡，有白色沉淀，可能为碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀；
②向①的悬浊液加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；证明该沉淀为碳酸钡沉淀；一定没有硫酸钡沉淀，也就没有硫酸铜存在；
③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸钡沉淀生成，证明溶液中含有Ba(OH)2；
④氯化钠是否存在不能确定，可以检验氯离子的存在来验证氯化钠的存在；
据以上分析解答。
【详解】
①取部分固体混合物加入水中，震荡，有白色沉淀，可能为碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀；
②向①的悬浊液加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；证明该沉淀为碳酸钡沉淀；一定没有硫酸钡沉淀，因此硫酸铜也不存在；
③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸钡沉淀生成，证明溶液中含有Ba(OH)2；
（1）结合以上分析可知：该固体混合物中肯定含有的物质是：Ba(OH)2 和K2CO3；
（2）结合以上分析可知：该固体混合物中一定不存在的物质是：CuSO4；
（3）结合以上分析可知：该固体混合物中可能存在的物质是：NaCl；为了检验该物质的存在，可以检验溶液中是否含有氯离子，加入硝酸银和硝酸溶液；检验方法：取②中的溶液少量于试管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成则证明原固体混合物中有NaCl，反之则没有。综上所述，本题答案是：NaCl；取②中的溶液少量于试管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成则证明原固体混合物中有NaCl，反之则没有。
18、 NH4+、H3O+ 氟 略 18 HNO3 NH4NO3
【解析】
A最外层的电子数是次外层电子数的3倍，则A为O元素；海水中含量第一位的金属元素是钠，则B为Na元素；L层得1个电子后成为稳定结构，说明该原子最外层有7个电子，C为F元素；二价阴离子核外有18个电子，则D原子核内有16个质子，D为S元素；E失去一个电子后就成为一个质子，则E为H元素；F的单质为大气中含量最多的气体，则F为N元素。
【详解】
（1）A为O元素，原子的电子式：，
答案为：。
（2）B为Na元素，钠离子的结构示意图，与钠离子质子数与电子数均相同的微粒可能是NH4+、H3O+，
答案为：；NH4+、H3O+。
（3）C为F元素，名称为氟，氟原子有两个电子层，能量最高的电子位于第L层。
答案为：L。
（4）D为S元素，S的二价阴离子是S2-，电子式为；S元素的某种同位素原子质量数为34，S的质子数为16，则原子核内的中子数为34-16=18。
答案为：.；18。
（5）A、E、F三种元素分别为O、H、N，能相互形成多种类别的物质，其中属于共价化合物为HNO3，离子化合物为NH4NO3；
答案为：HNO3 ；NH4NO3。
19、 OH- HNO3===H++ 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
【解析】
T原子M层上的电子数等于其内层电子数的差值，则M层上有6个电子，T是S元素；X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X是O元素；Y元素常温下的单质为双原子分子，且占空气中的含量最大，Y元素是N元素；Z元素的某种含氧酸具有漂白性，Z是Cl元素。
【详解】
(1) 根据以上分析，T是S元素，能得2个电子形成-2价阴离子，离子符号是，其电子式为；Z是Cl元素，Cl-离子最外层有8个电子，结构示意图是，故答案为：；；
(2)元素X为O，与氢元素能形成一种10电子微粒为氢氧根离子，该微粒化学式是OH-，故答案为：OH-；
(3) N元素的最高价含氧酸是HNO3，电离方程式为HNO3=H++，故答案为：HNO3=H++；
(4)氯元素与某一活泼金属元素组成的盐是氯化钠，电解饱和食盐水生成氢气、氯气、氢氧化钠，反应的化学方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
本题常见考点(2)，常见含有十个电子的微粒有：水、甲烷、氨气、氟化氢、氢氧根、铵根、氟离子、钠离子等。
20、丙 出现红褐色沉淀 FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl 丁达尔效应 渗析法 正 有红褐色沉淀生成 有红褐色沉淀生成，继续加入沉淀会溶解，形成黄色溶液
【解析】
（1）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，其它做法都不能生成胶体，往往得到沉淀；若丙同学实验中不停止加热，由于加热时胶体容易发生聚沉，所以会看到出现红褐色沉淀；
（2）根据以上分析可知氢氧化铁胶体制备的化学方程式为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl；
（3）胶体具有丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一道明亮的光路，因此证明有氢氧化铁胶体生成利用的胶体性质是丁达尔效应。胶体不能透过半透膜，溶液可以，则提纯所制氢氧化铁胶体常用的方法是渗析法；
（3）①Fe(OH)3胶粒带正电，通电时带正电荷的粒子向阴极移动，阴极附的颜色逐渐变深，因此通电一段时间后发现与电源负极相连的电极区附近的颜色逐渐变深，这表明氢氧化铁胶体微粒带正电；
②若向其中加入饱和硫酸钠溶液，电离出的SO42-使Fe(OH)3胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀，即产生的实验现象是生成红褐色的沉淀；
③向氢氧化铁胶体中逐滴加入过量稀盐酸溶液，氯化氢电离出的氯离子使Fe(OH)3胶体发生聚沉，H+使Fe(OH)3沉淀溶解，因此会观察到有红褐色沉淀生成，继续加入沉淀会溶解，形成黄色溶液。
本题考查胶体的制备、性质，易错点为胶体的制备，注意制备方法。本题重点把握胶体的聚沉的性质以及发生聚沉的条件。
21、 mol/L Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- N2O5+2NaOH=NaNO3+H2O Mg2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓ HCO3-+OH-=CO32-+H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O
【解析】
(1)①该气体的物质的量n= mol，由于该气体是双原子分子，则气体中含有的原子数目为N(原子)=mol×NA/mol×2=；
②该气体在标准状况下的体积V=n·Vm= mol×22.4 L/mol= L；
③气体的物质的量n=mol，溶液的质量为m(溶液)=m(溶质)+m(溶剂)=mol×M g/mol+1000 g=(+1000)g，溶质的质量分数=，因此根据物质的量浓度与质量分数换算式可知该溶液的物质的量浓度c= mol/L= mol/L；
(2)①Al2(SO4)3在水溶液中电离产生Al3+、SO42-，电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-；
②N2O5是酸性氧化物与NaOH溶液反应，反应的化学方程式为：N2O5+2NaOH=NaNO3+H2O；
③硫酸镁和氢氧化钡在溶液中发生复分解反应产生BaSO4和Mg(OH)2沉淀，反应的离子方程式为：Mg2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓；
④酸式盐与碱反应产生正盐和水，则碳酸氢钠和氢氧化钠反应产生Na2CO3和水，反应的离子方程式为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O；
⑤离子方程式H++OH-=H2O表示强酸、强碱反应产生可溶性盐和水，如可以表示HCl+NaOH=NaCl+H2O。
本题考查了有关物质的量的化学计算及离子方程式、化学方程式和电离方程式的书写等。掌握物质的量的有关计算公式及反应的实质是本题解答的关键。清楚物质的量公式中各个物理量的含义、适用范围和离子方程式表示了所有同一类型的反应，掌握物质拆分原则及电离条件是解答的基础。