福建莆田第六中学2025-2026学年化学高一第一学期期中质量检测模拟试题含解析.doc

福建莆田第六中学2025-2026学年化学高一第一学期期中质量检测模拟试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是
A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
C．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金
D．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
2、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。工业上可通过以下反应制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4= 2ClO2↑+2Na2SO4 + H2O。下列说法正确的是
A．氯元素的化合价升高 B．Na2SO3是还原剂
C．NaClO3发生氧化反应 D．H2SO4被还原
3、关于物质的分类，下列组合中正确的是（ ）
选项
酸
碱
盐
酸性氧化物
碱性氧化物
纯净物
A
硫酸
纯碱
磷酸铵
二氧化碳
氧化铁
水煤气
B
盐酸
烧碱
氯化钠
二氧化氮
氧化钠
胆矾
C
醋酸
火碱
氯化钙
二氧化硫
氧化铜
碱式碳酸铜
D
硝酸
苛性钾
碳酸钙
三氧化硫
氧化钙
只含一种元素的物质
A．A B．B C．C D．D
4、下列说法正确的是
A．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液后产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42－
B．向某稀溶液中加入Ba(NO3)2溶液后无明显现象，再滴入几滴硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明一定是氯化物的溶液
C．将盛满H2的小试管管口向上靠近酒精灯火焰检验H2的纯度
D．将燃着的木条靠近导管口，木条熄灭，说明有CO2生成
5、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )
①过滤 ②蒸发 ③向容量瓶转移液体
A．①和③ B．①和② C．②和③ D．①②③
6、某实验室需使用的溶液，现选取的容量瓶配制溶液。下列操作正确的是
A．称取无水硫酸铜固体，加入到容量瓶中加水溶解、定容
B．称取无水硫酸铜固体于烧杯中，加蒸馏水，搅拌、溶解
C．量取的溶液，并将其稀释至
D．配制过程中，加蒸馏水时不小心超过刻度线，用胶头滴管吸出多余的溶液
7、一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1mol，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是( )

A．右边与左边分子数之比为4:1
B．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍
C．右侧的质量为5.6g
D．若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2mol
8、下列说法正确的是
A．1mol任何气体的体积都是22.4L
B．1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4L
C．在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4L
D．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L
9、下列离子可以大量共存的是
A．K+ SO42- Na+ HCO3- B．K+ Ag+ Cl- NO3-
C．Ba2+ Na+ OH- CO32- D．Al3+ NH4+ NO3- OH-
10、从海水中提取镁的工业流程如图所示，下列说法不正确的是

A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富
B．在实验室进行②的操作需用到坩埚、坩埚钳、玻璃棒、酒精灯
C．步骤⑥电解MgCl2时，副产物Cl2可以循环利用
D．上述工艺流程中的反应未涉及置换反应
11、下列说法正确的是（ ）
A．溶液、胶体和浊液的本质区别在于分散质粒子的直径不同
B．CO2溶于水形成的溶液能导电，所以CO2是电解质
C．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
D．氧化还原反应的本质是化合价发生升降
12、有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ）
A．OH－＋HCO3—===CO32—＋H2O B．Cl2+H2OH＋+Cl－+HClO
C．CO32—＋2H＋===CO2↑＋H2O D．Ag+Cl－===AgCl↓
13、下列溶液中c(Cl-)最大的是（ ）
A．65mL 1mol/L的KCl溶液 B．25mL 3mol/L的NaCl溶液
C．20mL 2mol/L的MgCl2溶液 D．10mL 4.5mol/L的NaClO3溶液
14、若箭头表示能直接一步转化，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．Cl2NaClONaClNaHCO3
B．SSO3H2SO4CuSO4
C．N2NO2HNO3Fe(NO3)2
D．SiSiO2H2SiO3Na2SiO3
15、下列溶液Cl－的物质的量浓度与50mL1mol·L－1氯化铝溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是(　　)
A．150mL 1mol·L－1氯化钠溶液
B．75mL 1.5mol·L－1氯化钙溶液
C．150mL 1mol·L－1氯化钾溶液
D．50mL 3mol·L－1氯化镁溶液
16、物质的量的单位是
A．摩尔 B．克／摩尔 C．摩尔／升 D．克厘米
17、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是
A．氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料
B．“辽宁舰” 上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料
C．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去
D．汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
18、与 50mL 0.1mol/L Na2SO4 溶液中的钠离子物质的量浓度相同的是
A．100mL 0.2mol/L 的 NaCl 溶液 B．50mL 0.1mol/L 的 NaCl 溶液
C．25mL 0.2mol/L 的 Na2SO4 溶液 D．25mL 0.4mol/L 的 Na2SO4 溶液
19、下列物质的分类正确的是

碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
NaOH
SO2
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
NaOH
CH3COOH
NaHCO3
Al2O3
SO3
D
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
SO2
A．A B．B C．C D．D
20、下列变化需要加入还原剂才能实现的是
A．Cl-→C12 B．HCO3- →C032- C．Mn04- →Mn2+ D．Zn→Zn2+
21、用表示阿伏伽德罗常数的值,下列判断正确的是
A．28g 含有的氮原子数目为
B．常温常压下， 含有的分子数目为
C．溶液中含有的钾离子数目为
D．在标准状况下， L CO和的混合物的物质的量为1mol
22、吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3在人体中的作用是( )
A．作氧化剂 B．作还原剂
C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂又不作还原剂
二、非选择题(共84分)
23、（14分）短周期主族A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。A的某种原子核内只有质子，B元素的某种原子可用于测定文物的年代，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：
（1）E在周期表中的位置________________________。
（2）F离子结构示意图________________________。
（3）B元素形成的氢化物中氢元素质量百分含量最大值是___________%。
（4）D2C2与水反应的离子方程式为___________________________________。
（5）同周期元素性质从左往右呈现递变性的本质原因是_____________________________________。
24、（12分）某溶液只含Cl、CO、SO、Na、K、Mg六种离子中的某几种。经实验：
①原溶液白色沉淀；
②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；
③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题：
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是______________，一定不含有的离子是_______，可能含有的离子是______________。
（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）_________，说明理由_________________________________________________________。
25、（12分）某学生欲配制3.0mol/L的H2SO4溶液100mL，实验室有标准浓度为90％、密度为1.80g/mL的硫酸溶液。请回答下列问题：
(1)实验所用90％的硫酸的物质的量浓度为________mol/L(保留1位小数)。
(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为_______mL。
(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤A、C补充完整。
A．用量简准确量取所需的90％的硫酸溶液_______mL，沿玻璃棒倒入少量蒸馏水中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
B．将混合均匀的硫酸溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
C．______________________________________________；
D．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；
E．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
F．将容量瓶盖紧，振荡，据匀。
(4)如果省略操作C，对所配溶液浓度有何影响？______(填“偏大”、“偏小”或无影响”)
(5)进行操作B前还需注意__________________________。
26、（10分）根据下列装置图回答问题：

（1）装置A、B通入Cl2后，观察到的现象是___，根据现象可得出的结论是___。
（2）装置B中发生反应的离子方程式是___。
（3）装置F的作用是___。
（4）实验开始后，观察到装置C中的现象是___。
（5）装置E中发生反应的离子方程式是____。
（6）通入Cl2时装置D中发生反应的离子方程式是___。
27、（12分）过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用。某学生为了验证过氧化钠这一性质，以：大理石(CaCO3)、稀盐酸和过氧化钠为药品，制取O2，实验装置如图：

(1)A为制取CO2气体的装置，根据题中所给药品写出制取CO2的离子方程式________
(2)B装置的作用是________C装置内可能出现的现象是_______写出D装置中反应的化学方程式______
(3)E中的石灰水出现轻微白色浑浊，写出其变化的化学方程式________
28、（14分）氯化铁是一种重要的化学试剂，其晶体的化学式为FeCl3·6H2O。FeCl3的饱和溶液在实验室和电子工业中都有重要应用。
（1）饱和FeCl3溶液的颜色是______________色的，实验室里常用它来制备______________（化学式）胶体，具体操作方法是：先将烧杯中的水加热至沸腾，再滴入5~6滴____________________，______________至液体呈______________色，停止加热。
（2）电子工业中 ，常用FeCl3的饱和溶液来印刷电路图板，反应的原理是：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。该反应中______________作氧化剂，用单线桥法表示电子转移的方向和数目：____________。
（3）将0.5mol·L—1的FeCl3溶液从100mL稀释至500mL，所得溶液中，c(Cl—）为__________。（写出计算过程）
29、（10分）实验室制取氯气有下列反应：2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
（1）该反应中氧化剂是_____；被还原的元素是_______；氧化产物是 ______；
（2）用单线桥法标出电子转移的方向和数目______________；
（3）若该反应中有0.2mol的电子转移，则能生成标准状况下的氯气的体积是_______；
（4）若该反应有1molKMnO4参加反应，被氧化的HCl为______mol，转移电子数______mol。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解析】
A、铁置换铜属于湿法炼铜；
B、青蒿素的提取用的是低温萃取，属于物理方法；
C、合金是指金属与非金属或者金属融合而成具有金属性质的材料；
D、气溶胶属于胶体，有丁达尔效应。
【详解】
A项、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，涉及铁与硫酸铜生成铜的反应，铁置换铜为置换反应，故A正确；
B项、青蒿素的提取用的是低温萃取，没有新物质生成，属于物理方法，故B错误；
C项、铁中含碳量越高，硬度越大，含碳量越少，韧性越强，剂钢是铁与碳的合金，故C正确；
D项、雾霾所形成的气溶胶属于胶体，胶体都具有丁达尔效应，故D正确。
故选B。
本题考查了化学与生活、社会关系，涉及胶体的性质、物理变化与化学变化的判断、合金的性质，明确物质组成、性质、用途关系是解本题关键，会根据物质性质解释其用途。
2、B
【解析】
试题分析：A、ClO3-→ClO2，化合价由+5价变为+4价，化合价降低，故错；C、NaClO3中Cl元素的化合价降低，发生还原反应，故错；D、H2SO4中的元素化合价没有发生变化，故错。故选B。
考点：氧化还原反应的应用
点评：本题考查学生氧化还原反应的基本概念和电子转移知识，可以根据所学知识进行回答，难度不是很大。
3、C
【解析】
溶于水电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，溶于水电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，由酸根离子和金属阳离子或铵根离子组成的化合物是盐，能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，由一种物质组成的是纯净物，据此解答。
【详解】
A. 纯碱是碳酸钠，属于盐，水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，属于混合物，故A错误；
B. 盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，氯化氢是酸，二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，不是酸性氧化物，故B错误；
C. 物质的分类均正确，故C正确；
D. 只含一种元素的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧组成的物质是混合物，故D错误；
选C。
4、B
【解析】
试题分析：A错，因为还可能是碳酸根离子；B正确，加入硝酸钡无明显现象，已经排除了硫酸根离子和碳酸根离子，加入硝酸酸化的硝酸银，只有氯离子反应生成氯化银白色沉淀；C错，检验氢气时试管口应该向下，否则氢气损失掉，没有办法检验；D错，不助燃的气体不一定是二氧化碳。
考点：物质的检验方法。
5、A
【解析】
①过滤、③向容量瓶转移液体，需要玻璃棒引流；②蒸发需要玻璃棒搅拌、防液滴飞溅，玻璃棒作用相同的是①和③，答案选A。
【点晴】
玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，在溶解中，玻璃棒起搅拌作用、加速溶解；在过滤中，玻璃棒起引流作用；在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；配制溶液转移液体时玻璃棒起引流作用。
6、C
【解析】
配制的硫酸铜溶液，需选用的容量瓶，则需要硫酸铜的质量为，
A. 容量瓶不能溶解固体物质，配制溶液时应将无水硫酸铜固体加入烧杯中溶解，待冷却至室温后再转移到容量瓶中，A项错误；
B. 若直接向烧杯中加蒸馏水，搅拌、溶解，则会使溶液体积大于，使所配制的溶液浓度偏低，B项错误；
C. 稀释前后溶质的物质的量不变，将的溶液稀释至，则得到的溶液的物质的量浓度为，C项正确；
D. 用胶头滴管吸出多余的溶液会损失部分溶质，使溶液的物质的量浓度偏低，D项错误；
故选C。
7、B
【解析】
左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4：1，则左右气体物质的量之比为4：1，所以右侧气体物质的量==0.25mol，
A．气体分子数与物质的量成正比，则右边与左边分子数之比为1：4，故A错误；
B．相同条件下密度之比与摩尔质量成正比，则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的 =14倍，故B正确；
C．右侧CO的质量为：28g/mol×0.25mol=7g，故C错误；
D．相同条件下气体体积与物质的量成正比，隔板处于容器正中间时，左右两侧气体的物质的量相等，则需要充入CO的物质的量为：1mol-0.25mol=0.75mol，故D错误；
故选：B。
8、D
【解析】
A.1 mol任何气体的体积在标准状况下约是22.4 L，A错误；
B.1 molH2的质量是2 g，在标准状况下它所占的体积是22.4 L，B错误；
C.在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约是22.4 L，C错误；
D.在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约是22.4 L，D正确；
答案选D。
9、A
【解析】
离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的，结合离子的性质分析判断。
【详解】
A. K+、SO42-、Na+ 、HCO3-在溶液中不反应，可以大量共存，A符合；
B. 在溶液中Ag+与Cl-结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，B不符合；
C. Ba2+与CO32-在溶液中反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，C不符合；
D. Al3+、NH4+与OH-均反应，不能大量共存，D不符合；
答案选A。
10、B
【解析】
提取镁的工艺流程中发生的反应有：CaCO3 CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2，Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，MgCl2Mg+Cl2↑，以此解答该题。
【详解】
A、海水在地球上含量丰富，海水中含有大量的镁，提取镁的原料来源丰富，故A正确；B．实验操作②是过滤，过滤时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台，故B错误； C、工业上用电解熔融氯化镁的方法冶炼Mg，副产物Cl2可以制得盐酸，参与循环利用，故C正确；D、根据上述分析，上述工艺流程中的反应未涉及置换反应，故D正确；故选B。
11、A
【解析】
A．根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm～100nm)、浊液(大于100nm)，故A正确；
B．CO2溶于水，CO2自身不发生电离，所以二氧化碳是非电解质，CO2溶于水形成的溶液能导电，是因为二氧化碳与水反应生成电解质碳酸，故B错误；
C．酸是在溶液中电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物，NaHSO4溶于水后能电离出氢离子，但属于盐，故C错误；
D．氧化还原反应的本质是电子的转移，氧化还原反应的特征是化合价发生升降，故D错误；
故答案选A。
12、B
【解析】
分析：A.该反应表示可溶性碳酸氢盐与强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应；B. 该反应只能表示氯气与水的反应；C. 该反应表示可溶性的碳酸盐与强酸的一类反应；D. 该反应表示可溶性的银盐与可溶性的氯化物的一类反应。
详解：A. OH－＋HCO3－→CO32－＋H2O表示可溶性碳酸氢盐与强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应，如碳酸氢钠、碳酸氢钾与氢氧化钠、氢氧化钾的反应，故A不选；
B. 离子方程式Cl2＋H2O⇌H＋＋Cl－＋HClO只能表示Cl2和H2O反应生成氯化氢和次氯酸，满足题意，故B选；
C. CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2O表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、CO2和水的反应，如碳酸钠、碳酸钾等与硝酸、硫酸、盐酸等的反应，故C不选；
D. Ag＋＋Cl－=AgCl↓表示可溶性的银盐与可溶性氯化物的一类反应，如硝酸银与氯化钠、氯化钾、氯化钡等之间的反应，故D不选；答案选B。
13、C
【解析】
溶液中某一离子浓度=该物质的浓度×该离子个数，与溶液体积无关。
【详解】
A. 65mL 1mol/L的KCl溶液中c(Cl-)=1×1=1mol/L；
B. 25mL 3mol/L的NaCl溶液中c(Cl-)=3×1=3mol/L；
C. 20mL 2mol/L的MgCl2溶液中c(Cl-)=2×2=4mol/L；
D. NaClO3溶液中含有ClO3-，无有Cl-，c(Cl-)=0 mol/L；
综上所述，四种溶液中c(Cl-)最大的是C；本题选C。
14、A
【解析】A、氯气可以先和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸钠可以和盐酸反应生成氯化钠，氯化钠再和氨气、水、二氧化碳反应转化成碳酸氢钠，故A正确。B、硫只能一步反应生成二氧化硫，不能一步反应生成三氧化硫，故B错误。C、氮气可以和氧气一步反应生成一氧化氮，不能一步反应生成二氧化氮，故C错误。D、二氧化硅不能一步生成硅酸，故D错误。本题正确选项为A。
点睛：本题考查几种元素及其化合物之间的转化，要熟记常见元素单质氧化物酸（碱）盐的转化。
15、B
【解析】
50 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中Cl－浓度＝1mol/L×3＝3mol/L。
A、150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液中Cl－浓度＝1mol/L，A不正确；
B、75 mL 1.5 mol·L-1 CaCl2溶液中Cl－浓度＝1.5mol/L×2＝3.0mol/L，B正确；
C、150 mL 1 mol·L-1的KCl溶液中Cl－浓度＝1mol/L，C不正确；
D．50mL 3 mol·L-1的MgCl2溶液中Cl－浓度＝3mol/L×2＝6mol/L，D不正确。
答案选B。
16、A
【解析】
物质的量单位是摩尔，物质的量表示微观粒子集体的一个物理量，是国际单位制中七个基本物理量之一，A正确。
17、A
【解析】A．合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂常常含有氯元素，氯气能和有机物发生反应，所以氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料，故A正确；B．“辽宁舰“上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于合金，属于传统材料而不是新型无机非金属材料，故B错误；C．不溶性固体和液体可以处于过滤法分离，塑化剂和酒精互溶，所以不能通过过滤除去，且塑化剂有毒，故C错误；D．汽油不完全燃烧的生成物是CO，氮的氧化物与汽油是否完全燃烧无关系，故D错误；答案为A。
18、A
【解析】
根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中含有离子的个数，与溶液的体积无关。
【详解】
50mL 0.1mol/L Na2SO4溶液中Na+的物质量浓度为：0.1mol/L×2=0.2mol/L，
A、100 mL0.2 mol/L的NaCl溶液中Na+的物质量浓度为：0.2mol/L×1=0.2mol/L，选项A正确；
B、50 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液中Na+的物质量浓度为：0.1mol/L×1=0.1mol/L，选项B错误；
C、25 mL0.2 mol/L的Na2SO4溶液中Na+的物质量浓度为：0.2mol/L×2=0.4mol/L，选项C错误；
D、25mL 0.4mol/L 的 Na2SO4 溶液中Na+的物质量浓度为：0.4mol/L×2=0.8mol/L，选项D错误；
答案选A。
本题主要考查物质的量浓度的计算，难度不大，明确物质的构成是解答本题的关键，并注意离子的浓度与溶液的浓度的关系来解答即可。
19、D
【解析】
溶于水电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，溶于水电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物是盐，能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，据此解答。
【详解】
A、Na2CO3是盐，NaOH是碱，SO2是酸性氧化物，A错误；
B、CO不是酸性氧化物，B错误；
C、Al2O3不是碱性氧化物，属于两性氧化物，C错误；
D、各物质分类均正确，D正确。
答案选D。
20、C
【解析】
需要加入还原剂才能实现，说明该微粒是氧化剂，得到电子，相关元素的化合价降低，据此解答。
【详解】
A、氯元素化合价升高，需要氧化剂，A错误；
B、元素化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，B错误；
C、Mn元素化合价降低，需要还原剂，C正确；
D、Zn元素化合价升高，需要氧化剂，D错误；
答案选C。
21、D
【解析】
A. 28g N2含有的氮原子数目为2NA，故A错误；
B. 因为是常温常压下，不可用22.4L/mol计算，故B错误；
C. 体积未知，无法计算，故C错误；
D. 在标准状况下， L CO和N2的混合物的物质的量为1mol，故D正确；
答案：D
22、B
【解析】
“活性氧”氧化性极强，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，表明Na2SeO3能将“活性氧”还原，“活性氧”为氧化剂，Na2SeO3为还原剂，由此可知Na2SeO3在人体中作还原剂，故答案为：B。

二、非选择题(共84分)
23、第三周期ⅥA族 25 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 从左至右，电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增大，失电子能力减弱，得电子能力增强
【解析】
分析：短周期主族A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。A的某种原子核内只有质子，则A为氢元素；B元素的某种原子可用于测定文物的年代，则B为碳元素；C为地壳中含量最多的元素，则C为氧元素；D是原子半径最大的短周期主族元素，则D为钠元素；D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物，是E为硫元素。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品，则F为氯元素。
详解：（1）硫在周期表中的位置是第三周期ⅥA族。
（2）氯离子结构示意图是。
（3）碳元素形成的氢化物中氢元素质量百分含量最大的是甲烷（CH4），其氢元素质量百分含量为25%。
（4）Na2O2与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。
（5）同周期元素性质从左往右呈现递变性的本质原因是：从左至右，电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增大，失电子能力减弱，得电子能力增强。
24、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-K+、Na+是溶液必须呈电中性，有Mg2+，无CO32-、SO42-，则必然有Cl-
【解析】
⑴.题目所给的六种离子中，只有Mg2＋遇NaOH可以生成白色沉淀，则原溶液中一定含有Mg2＋；向原溶液中加入BaCl2溶液不产生沉淀，则原溶液中一定没有CO32－和SO42－；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有Cl－，则可能含有的离子是K+、Na+，故答案为Mg2+、Cl-；CO32-、SO42-； K+、Na+；
⑵.根据上述分析可知，原溶液中一定有Mg2+，根据溶液电中性原则，溶液中一定含有阴离子，但根据上述判断可知原溶液中无CO32-、SO42-，则一定含有Cl－，故答案是：是；溶液必须呈电中性，有Mg2+，无CO32-、SO42-，则必然有Cl-。
25、16.5 100 18.2 洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也转移至容量瓶中 偏小 将溶液冷却至室温再转移到容量瓶
【解析】
(1)根据物质的量浓度与质量分数关系式c=计算；
(2)根据常见容量瓶的规格结合配制溶液的体积选择仪器；
(3)利用溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，计算需要浓硫酸的体积，用量筒量取后根据注酸入水的原则稀释；为使配制溶液浓度准确，烧杯内壁及玻璃棒上粘有的溶质也要转移到容量瓶中；
(4)根据c=判断；
(5)根据浓硫酸溶于水放热及容量瓶使用温度是20℃分析。
【详解】
(1)实验所用90％的硫酸的物质的量浓度为c==16.5(mol/L)
(2)配制100mL该溶液，就选择100mL的容量瓶；
(3)溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，所以3.0mol/L×100mL=16.5mol/L×V，解得V=18.2mL，所以用量筒量取18.2mL浓硫酸，加入到盛有一定量水的烧杯中稀释；待溶液恢复至室温后，转移至容量瓶中，然后用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液也转移至容量瓶中；
(4)由于容量瓶是准确配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的仪器，烧杯及玻璃棒上粘有溶质，若不全部转移到容量瓶中，根据c=可知，溶质的n偏少，则溶液的浓度就偏小；
(5)浓硫酸溶于水，会放出大量的热，使溶液温度升高，容量瓶配制溶液的温度是20℃，若不将溶液冷却至室温后再转移溶液至容量瓶中，定容后，溶液温度恢复至室温，溶液的体积就小于100mL，根据物质的量浓度定义式可知，这时溶液的浓度就偏大。
本题考查了有关物质的量浓度的溶液的配制的知识。涉及物质的量浓度与质量分数的换算、仪器的使用、操作过程注意事项等。掌握浓硫酸稀释溶解放热、溶液在稀释过程中溶质的物质的量不变、及容量瓶使用要求是本题解答的关键。
26、干燥的红色(或A中)布条不褪色，湿润的红色(或B中)布条褪色 Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有漂白性 Cl2+H2OH++Cl-+HClO 吸收氯气，防止污染环境 溶液先变红色，后褪色 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- H2O+SO+Cl2=2H++SO+2Cl-
【解析】
干燥的氯气不能使干燥的红色布条褪色，氯气和水接触后反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸能使红色布条褪色，盐酸能使紫色石蕊变红，次氯酸能使紫色石蕊溶液褪色，氯气和亚硫酸根离子反应生成硫酸根离子和氯离子，氯气能和氯化亚铁反应生成氯化铁，溶液显黄色，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，氯气被吸收，防止氯气污染环境。
【详解】
（1）干燥氯气遇到干燥的红色(或A中)布条不褪色，湿润的红色(或B中)布条褪色，说明Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有漂白性；
（2）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸是强酸，能拆成离子形式，离子方程式为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO；
（3）装置F中盛有氢氧化钠，能吸收氯气，防止污染环境；
（4）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，能使紫色石蕊溶液先变红色，后褪色；
（5）氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（6）氯气氧化亚硫酸根离子生成硫酸根，本身被还原为氯离子，离子方程式为H2O+SO+Cl2=2H++SO+2Cl-。
27、CaCO3 +2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 除去CO2中混有的HCl气体杂质 无水硫酸铜由无色变蓝色 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3↓ + H2O
【解析】
结合实验室制CO2的反应原理和Na2O2与CO2生成碳酸钠和氧气分析解题。
【详解】
(1)大理石和足量的盐酸反应产生CO2，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
(2)盐酸有挥发性，生成的CO2中混有挥发的HCl，则B装置饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的HCl气体杂质；B装置中出来的二氧化碳气体中含有水蒸气，无水硫酸铜固体遇水由白色变为蓝色；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
(3)若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，说明二氧化碳能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式为CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3↓ + H2O。
考查钠及其化合物的性质，明确实验室制取CO2的原理与基本操作是解题关键，注意E中现象应根据D中未反应的CO2气体来分析，这是易错点。
28、棕黄 Fe(OH)3 FeCl3的饱和溶液 继续煮沸 红褐 FeCl3 0.3mol·L—1
【解析】
（1）根据氢氧化铁胶体的制备过程和现象来回答；
（2）得电子化合价降低的反应物是氧化剂；反应中铜失去2mol电子，2mol铁离子得2mol电子，由此画出单线桥；
（3）根据稀释定律解；
【详解】
（1）饱和FeCl3溶液的颜色是黄色的，实验室里常用它来制备 Fe(OH)3（化学式）胶体，具体操作方法是：先将烧杯中的水加热至沸腾，再滴入5~6滴FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。
（2）电子工业中 ，常用FeCl3的饱和溶液来印刷电路图板，反应的原理是：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。该反应中得电子化合价降低的反应物是氧化剂；FeCl3作氧化剂，用单线桥法表示电子转移的方向和数目：。
（3）将0.5mol·L—1的FeCl3溶液从100mL稀释至500mL，所得溶液中，c(Cl—）为_
c(Cl—）=0.5mol·L—1×3×0.1L/0.5L= 0.3mol·L—1。
29、KMnO4 Mn Cl2 2.24L 5 5
【解析】
（1）反应2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中KMnO4中的锰元素化合价由+7价变为+2价被还原作氧化剂，盐酸中氯元素由-1价变为0价被氧化作还原剂，故氧化剂是KMnO4；被还原的元素是Mn；氧化产物是Cl2；
（2）反应中KMnO4为氧化剂，Mn元素的化合价由+7价降低到+2价，得到5个电子，Cl元素化合价升高，被氧化，当有2molKMnO4参加反应，转移电子10mol，则单线桥法标出电子转移的方向和数目为；
（3）若反应中转移了0.2mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为×22.4L/mol=22.4L；
（4）根据反应2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O可知，若该反应有1molKMnO4参加反应，被氧化的HCl为5mol，转移电子数5mol。