湖南省衡阳县清潭中学2025年高一上化学期中质量跟踪监视试题含解析.doc

湖南省衡阳县清潭中学2025年高一上化学期中质量跟踪监视试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（　　）
A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1
C．Cl2既做氧化剂又做还原剂
D．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1
2、除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)
A．KNO3溶液(AgNO3)：加过量KCl溶液，过滤
B．NaCl溶液(Na2CO3) ：加足量盐酸后加热
C．KNO3溶液(NaCl)：加热蒸发得浓溶液后，降温
D．NaCl溶液(BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热
3、A．在托盘天平上放两片大小、质量一样的纸，然后将氢氧化钠放在纸片上称量
B．把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶
C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2—3次，洗涤液也移入容量瓶
D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，到刻度线1—2cm时改用胶头滴管滴加，直到溶液凹液面恰好与刻度线相切
4、下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是
A．NaCl晶体、CaCO3 B．铜、二氧化硫
C．硫酸溶液、盐酸 D．熔融的KNO3、CH3CH2OH
5、下列科技成果所涉及物质的应用过程中，发生的不是氧化还原反应的是
A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程中发生的反应
B．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料，在发射过程中的反应
C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取过程中的反应
D．开采可燃冰，将其作为能源使用过程中的反应
6、下列反应的生成物不会因为反应物用量或反应条件不同而不同的是
A．Na和O2 B．Na2CO3和稀盐酸 C．NaOH溶液和CO2 D．Na和Cl2
7、下列实验仪器的选用正确的是 (　　)
A．称量10.56g Na2CO3固体——用托盘天平
B．准确量取10.00mL的溶液——用50mL量筒
C．灼烧干海带至完全变成灰烬——用蒸发皿
D．过滤煮沸后的含泥沙的水——用普通漏斗
8、把铁片放入下列溶液中，铁片溶解且溶液质量减小，没有气体生成，此溶液是(　　)
A．FeSO4 B．H2SO4 C．Fe2(SO4)3 D．CuSO4
9、将500 mL 2 mol·L－1氯化铁溶液和500 mL 2 mol·L－1明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成甲、乙分散系。经测定，甲分散系中分散质粒子直径在1～100 nm之间，乙分散系中分散质粒子直径在10－9～10－7m之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是
A．甲分散系中的分散质粒子可以透过滤纸，乙分散系中的分散质粒子不可以透过滤纸
B．在暗室里用一束明亮的强光分别照射甲、乙分散系，发现甲分散系有丁达尔效应，乙分散系没有丁达尔效应
C．在暗室里用一束明亮的强光分别照射甲、乙分散系，发现甲分散系没有丁达尔效应，乙分散系有丁达尔效应
D．在暗室里用一束明亮的强光分别照射甲、乙分散系，发现甲、乙分散系均有丁达尔效应
10、下列化学方程式不能用离子方程式表示的是( )
A．
B．
C．
D．
11、实验室配制500 mL0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液，下列说法错误的是（ ）
A．称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小
B．将Na2CO3固体置于烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中
C．定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线
D．将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中
12、盐酸具有性质是：
A．弱酸性 B．漂白性 C．挥发性 D．不稳定性
13、某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.4mol/L Cl﹣、0.8mol/L SO42﹣、0.2mol/L Al3+、0.6mol/L H+、M，则M及其物质的量浓度可能为( )
A．Na+0.6mol/L B．CO32﹣0.2 mol/L
C．Mg2+0.4 mol/L D．Ba2+0.4mol/L
14、下列操作中不正确的是
A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触
B．过滤时漏斗下端紧贴烧杯内壁
C．加热试管内物质时，用酒精灯外焰加热
D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴烧杯内壁
15、现有三组实验：①除去混在植物油中的水 ②回收碘的CCl4溶液中的CCl4 ③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上各混合液的正确方法依次是
A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液
16、下列离子方程式对应的化学方程式正确的是
A．H++OH﹣═H2O CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O
B．Ba2++SO42﹣═BaSO4↓ Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
C．CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
D．3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O 3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
二、非选择题（本题包括5小题）
17、某溶液中含有X－、Y2－、Z2－三种常见的无机离子。如下图所示，发生了一系列化学反应。第④步反应生成的白色沉淀中含Y2－.

（1）判断X－、Y2－、Z2－分别为________、________、________（写离子符号）。
（2）写出④、⑤步反应的离子方程式。
④______________________________________________________；
⑤______________________________________________________。
18、某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___。
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是___，有关离子方程式为__。
（3）取（2）中的滤液，加入过量的NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___，有关的离子方程式为__。
（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的___。
A．Cl－ B．NO3- C．CO32- D．OH－
19、某实验小组欲通过以下实验来探究Na2CO3和NaHCO3两种物质的性质。
(1)称取两种固体各2g，分别放入两个试管中，分别滴入几滴水，振荡，测量温度变化；继续向各试管中滴加10mL蒸馏水，用力振荡，待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴入2滴酚酞试液。
① 发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得到结论____________。
② 同学们在两试管中还观察到了其它现象。其中，盛放Na2CO3的试管中出现的现象(填字母序号)_______________。
A．溶液温度下降 B．溶液温度升高 C．滴入酚酞后呈无色 D．滴入酚酞后呈红色
(2)如图所示。

①若能用装置Ⅳ来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是____；
②若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，上述装置能达到实验目的的是(填装置序号)_____；
③在气密性良好的装置II两个气球中分别放入1gNaHCO3和1gNa2CO3固体，将气球内的固体同时倒入盛有3mL 1 mol·L-1盐酸的试管中。反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温。下列说法正确的是__________。
A．装NaHCO3的气球体积较大 B．装Na2CO3的气球体积较大
C．生成气体的体积均根据盐酸计算 D．生成气体的体积均根据固体计算
④若采用装置Ⅲ测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量分数，其计算所需的数据有反应前固体样品的总质量和_______________。
20、用海带制备单质碘，制备过程如下：

已知：常温下，碘在水中的溶解度为0.034g；碘的沸点为184℃；CCl4的沸点为77℃。

请回答：
（1）A物质是__________。
（2）写出在酸化下用H2O2氧化NaI的化学反应方程式_________________。
（3）流程中省略部分的操作是_____________。
（4）蒸馏装置中错误的是__________________（写三条）。
（5）蒸馏出的CCl4液体中常会带淡紫色，可能的原因是______________
21、SO2和CO2的混合气体38g ，测得CO2体积为11.2L(STP)，则
（1）混合气体中SO2的质量是__________g
（2）混合气体中SO2在标准状况下的体积是__________L
（3）SO2和CO2同温同压下体积比是 ______________
（4）标准状况下混合气体的密度为____________g/L
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
A.反应中只有Cl元素的化合价变化，Cl2既做氧化剂又做还原剂，故A错误；
B.由反应可知，1个Cl原子失去电子，被氧化，5个Cl原子得到电子被还原，被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1∶5，故B错误；
C. 反应中只有Cl元素的化合价变化，Cl2既做氧化剂又做还原剂，故C正确；
D.氧化还原反应中电子得失守恒，氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，为1∶1，故D错误；
答案：C。
根据氧化剂：化合价降低，得电子，被还原；还原剂：化合价升高，失电子，被氧化。
2、A
【解析】
A.加过量KCl溶液会和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，过滤，滤液是硝酸钾和过量氯化钾的混合物，又引进了新杂质氯化钾，故A错误；
B.加足量盐酸后加热，盐酸和碳酸钠反应，生成NaCl、H2O、CO2,故B正确；
C.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，但是氯化钠的溶解度受温度影响不大，可以加热蒸发得浓溶液后降温,获得硝酸钾的晶体,故C正确；
D.加过量Na2CO3溶液会和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤，滤液是氯化钠和过量的碳酸钠，再加适量盐酸并加热可以将碳酸根除去，故D正确；
本题答案为A。
3、A
【解析】试题分析：A、氢氧化钠有腐蚀性不能放在纸上称量，要放到玻璃器皿中称量，故错误。
考点：一定物质的量浓度的溶液的配置，托盘天平，容量瓶的使用及注意的问题
4、D
【解析】
在水溶液里或熔融状态下自身能导电的化合物叫做电解质，在水溶液里或熔融状态下自身都不能导电的化合物叫做非电解质，
A．NaCl晶体和CaCO3都属于盐，都属于电解质，故A不符合题意；
B．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，二氧化硫自身不能导电，属于非电解质，故B不符合题意；
C．硫酸溶液、盐酸都是混合物，不属于电解质也不属于非电解质，故C不符合题意；
D．熔融的KNO3能电离出阴阳离子，能导电，属于电解质，CH3CH2OH不导电，属于非电解质，故D符合题意；
答案选D。
5、C
【解析】
根据化合价的升降变化判断。
【详解】
A项：发生铁与硫酸铜的置换反应，是氧化还原反应；
B项：偏二甲肼与四氧化二氮反应生成氮气、二氧化碳和水，是氧化还原反应；
C项：诗句描述的是用萃取方法提取青蒿素的过程，属于物理变化，不是氧化还原反应；
D项：可燃冰作为能源使用即甲烷燃烧放热的过程。是氧化还原反应。
本题选C。
反应物中有单质或者生成物中有单质的化学反应一定有化合价升降变化，必为氧化还原反应。
6、D
【解析】
A．Na和O2在室温下反应产生Na2O；在点燃或加热时反应产生Na2O2，二者反应条件不同，反应产物不同，A不符合题意；
B．Na2CO3和少量稀盐酸反应产生NaCl、NaHCO3；与足量HCl反应，产生NaCl、H2O、CO2。二者反应时相对物质的量多少不同，生成物不同，B不符合题意；
C．向NaOH溶液中通入少量CO2，反应产生Na2CO3和水，通入过量CO2气体，反应产生NaHCO3。二者反应相对物质的量多少不同，生成物不同，C不符合题意；
D．Na和Cl2点燃时反应产生NaCl，与反应条件或物质用量无关，D符合题意；
故合理选项是D。
7、D
【解析】
A项、托盘天平的感量为0.1g，则可称量10.5g或10.6gNa2CO3固体，故A错误；
B项、量筒的感量为0.1mL，则可用10mL量筒量取10.0mL的溶液，故B错误；
C项、灼烧在坩埚中进行，不能在蒸发皿中进行，蒸发皿用于可溶性固体与液体的分离，故C错误；
D项、泥沙不溶于水，过滤需要普通漏斗，故D正确。
故选D。
本题考查物质的分离和提纯知识，注意把握常见物质的分离操作方法和使用的仪器是关键。
8、D
【解析】
除FeSO4外，其它选项物质均可和铁反应：
Fe＋H2SO4=FeSO4+H2↑铁片溶解，溶液质量增加，有氢气放出
Fe＋Fe2(SO4)3=3FeSO4铁片溶解，溶液质量增加，无气体放出
Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu 铁片溶解，溶液质量减小，无气体放出
故答案为D
9、D
【解析】
甲、乙两分散系均为胶体，胶体能透过滤纸，且都有丁达尔效应。
【详解】
A.甲、乙分散系都是胶体，所以都能透过滤纸，故A错误；
B.甲、乙分散系都是胶体，所以甲、乙都有丁达尔效应，故B错误；
C.甲、乙分散系都是胶体，所以甲、乙都有丁达尔效应，故B错误；
D. 在暗室里用一束明亮的强光分别照射甲、乙分散系，发现甲、乙分散系均有丁达尔效应，故D正确。
本题答案为D。
分散系中分散质的粒子直径大小在或之间,均为胶体,具有胶体的性质。
10、C
【解析】
A．硝酸钡是可溶性钡盐，是强酸，二者反应有硫酸钡沉淀生成，故A不符合题意；
B．氯化钡是可溶性钡盐，硫酸钠是可溶性硫酸盐，二者反应有硫酸钡沉淀生成，故B不符合题意；
C．碳酸钡是难溶于水的物质，且生成物中还有和，不能用离子方程式表示和的反应，故C符合题意；
D．氯化钡是可溶性钡盐，是强酸，二者反应有硫酸钡沉淀生成，故D不符合题意。
答案选C。
11、C
【解析】
A. 称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，称量的实际质量应该是砝码减去游码的质量，所以将导致所配溶液浓度偏小，故A正确；
B. 溶解过程应该在烧杯中进行，转移之前溶液要恢复室温，故B正确；
C. 定容摇匀后发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线导致溶液浓度偏低，故C错误；
D. 容量瓶不能长时间存放药品，所以将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中，故D正确，
故选C。
12、C
【解析】A、盐酸为强酸，故A错误；B、盐酸不具有强氧化性，不具有漂白性，故B错误；C、盐酸具有挥发性，故C正确；D、HCl相对稳定，不易分解，故D错误。
13、C
【解析】
溶液中总负电荷浓度为：c（Cl-）+2c（SO42-）=0.4mol/L+2×0.8mol/L=2mol/L，总正电荷浓度为：3c（Al3+）+c（H+）=3×0.2mol/L+0.6mol/L=1.2mol/L，所以M为阳离子，设M阳离子为c（Mn+），根据电荷守恒有：nc（Mn+）=2mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L；据以上分析解答。
【详解】
溶液中总负电荷浓度为：c（Cl-）+2c（SO42-）=0.4mol/L+2×0.8mol/L=2mol/L，总正电荷浓度为：3c（Al3+）+c（H+）=3×0.2mol/L+0.6mol/L=1.2mol/L，所以M为阳离子，设M阳离子为c（Mn+），根据电荷守恒有：nc（Mn+）=2mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L；
A.1×c（Na+）=0.6mol/L，小于0.8mol/L，故A错误；
B．由上述分析可知，M为阳离子，不可能是CO32-，故B错误；
C.2×c（Mg2+）=2×0.4mol/L=0.8mol/L，且能够与题中给定的离子大量共存，故C正确；
D.2×c（Ba2+）=2×0.4mol/L=0.8mol/L，但硫酸根离子与钡离子不能共存，故D错误；
故选C。
14、D
【解析】
A．过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，防止玻璃棒弄破滤纸；
B．漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁，防止液滴飞溅出去；
C．酒精灯外焰温度最高，试管底部与酒精灯外焰接触温度升高最快；
D．根据滴管滴加液体时，滴管尖端要悬空在容器口的正上方，伸入试管内部或接触试管内壁会污染试剂；
【详解】
A．过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，防止玻璃棒弄破滤纸，如果紧靠一层滤纸处，玻璃棒易把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，故A正确；
B．漏斗下端管口的尖嘴要紧靠承接滤液的烧杯内壁，可以使滤液顺着烧杯内壁流下，防止滤液从烧杯中飞溅出去，故B正确；
C．酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，内焰次之，焰心温度最低，所以一般要用火焰的外焰加热，故C正确；
D．滴管滴加液体时，滴管尖端要悬空在容器口的正上方，不能伸入试管内部更不能接触试管内壁，以免污染滴管内的液体，故D错误；
故选D。
本题主要考查化学实验基本操作，解题关键：注意相关基本实验操作的实验注意事项，易错点B，注意掌握过滤的注意事项和仪器的使用．
15、A
【解析】
①.植物油不溶于水，与水分层，可用分液法分离；
②.CCl4的沸点较低，加热易挥发，与碘的沸点不同，可用蒸馏的方法回收碘的CCl4溶液中的CCl4；
③.中草药中的有效成分为有机物，易溶于酒精，用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分为萃取法；
答案选A。
16、D
【解析】
A、CH3COOH为弱酸，不能拆成离子形式，错误；
B、Ba(OH)2与H2SO4的反应还包含了H+与OH‾生成H2O，错误；
C、CaCO3为难溶物质，不能拆成离子形式，错误；
D、HNO3和Cu(NO3)2为易溶于水的强电解质，拆成离子形式可得离子方程式，正确。
故答案为：D。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、Cl－ SO42－ CO32－ BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2 + H2O CO2 + 2OH－ + Ca2+ = CaCO3 ↓ + H2O
【解析】
根据实验中沉淀的颜色和是否溶于酸分析沉淀的成分，进而分析溶液中存在的离子。
【详解】
(1)溶液中加入硝酸钡后产生白色沉淀，白色沉淀中加入盐酸沉淀部分溶解，说明沉淀中含有硫酸钡沉淀和碳酸钡，碳酸钡能与盐酸反应生成氯化钡和水和二氧化碳，二氧化碳能与石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙，说明溶液中含有硫酸根离子和碳酸根离子，滤液中加入硝酸银溶液产生白色不溶于硝酸的沉淀，说溶液中有氯离子，故答案为 Cl－ ， SO42－ ， CO32－；
(2)反应④为碳酸钡与盐酸的反应，离子方式为： BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2 + H2O；反应⑤ 为二氧化碳与澄清石灰水的反应，离子方程式为： CO2 + 2OH－ + Ca2+ = CaCO3 ↓ + H2O。
1.氯离子：加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀。
2.硫酸根离子：加入盐酸酸化，再加入氯化钡，产生白色沉淀。
3.碳酸根离子：加入氯化钙或氯化钡，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀溶解产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
18、Cu2+、Fe3+ Ag+； Ag++Cl−=AgCl↓ Mg2+ Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓ B
【解析】
根据常见阳离子的检验分析解答，书写相关反应离子方程式。
【详解】
(1)有颜色的离子不用做实验就能判断是否存在，溶液无色说明不含有色的Cu2+、Fe3+，故答案为Cu2+、Fe3+；
(2)加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag+，离子反应方程式为：Ag++Cl−=AgCl↓，故答案为Ag+；Ag++Cl−=AgCl↓；
(3)取上述反应中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀只能为氢氧化镁，反应的离子方程式为：Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓，说明原溶液中一定含有Mg2+，故答案为Mg2+；Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓；
(4)原溶液中存在Ag+，则CO32−、Cl−、OH−不能共存，原溶液中肯定有Mg2+，故CO32−、OH−不能与其共存，硝酸根离子不与上述离子反应，故溶液中可能大量存在的离子是NO3−，故答案为B。
19、同温度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水 B、D NaHCO3 Ⅱ Ⅲ Ⅳ A、C 沉淀总质量
【解析】
（1）①常温下，同质量、同体积的溶剂，Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，说明Na2CO3较NaHCO3易溶；
②碳酸钠为强碱弱酸盐，水解吸热，溶液呈碱性；
（2）①给碳酸钠直接加热，碳酸氢钠不直接加热，不直接加热的碳酸氢钠能分解而直接加热的碳酸钠不分解更能说明碳酸氢钠不稳定；当右边试管中的石灰水不变浑浊，而左边试管中的石灰水变浑浊，说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定，
②无论碳酸钠还是碳酸氢钠都能和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故Ⅰ无法鉴别；而Ⅱ利用等质量的碳酸钠、碳酸氢钠产生的二氧化碳的体积不同可以鉴别，Ⅲ可以通过分别加热碳酸钠、碳酸钠，根据澄清石灰水是否变浑浊鉴别、Ⅳ根据澄清石灰水是否变浑浊鉴别二者，所以能够达到实验目的是Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ；
③实验Ⅱ中，鉴别原理为：等质量的碳酸钠、碳酸氢钠中，根据关系式Na2CO3～CO2、NaHCO3～CO2可知，碳酸氢钠产生的二氧化碳多，
④采用实验Ⅲ，加热后利用固体样品的质量和沉淀总质量，可以测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量分数。
【详解】
（1）①称取两种固体各2g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，说明在同样的温度下，同质量的两种固体在同体积的溶剂中，Na2CO3比NaHCO3易溶于水，
故答案为：同温度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水；
②A．碳酸钠为强碱弱酸盐，水解吸热溶液温度下降，故A正确；
B．水解吸热溶液温度下降，故B错误；
C．碳酸钠为强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，滴入酚酞后呈红色，故C错误；
D．碳酸钠为强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，碳酸钠俗称纯碱，滴入酚酞后呈红色，故D正确；
故答案为：A、D；
①给碳酸钠直接加热，碳酸氢钠不直接加热，不直接加热的碳酸氢钠能分解而直接加热的碳酸钠不分解更能说明碳酸氢钠不稳定；当右边试管中的石灰水不变浑浊，而左边试管中的石灰水变浑浊，说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定，
故答案为：NaHCO3；
②无论碳酸钠还是碳酸氢钠都能和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故Ⅰ无法鉴别；而Ⅱ利用等质量的碳酸钠、碳酸氢钠产生的二氧化碳的体积不同可以鉴别，Ⅲ可以通过分别加热碳酸钠、碳酸钠，根据澄清石灰水是否变浑浊鉴别、Ⅳ根据澄清石灰水是否变浑浊鉴别二者，所以能够达到实验目的是Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ；
故答案为：Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ；
③实验Ⅱ中，鉴别原理为：等质量的碳酸钠、碳酸氢钠中，根据关系式Na2CO3～CO2、NaHCO3～CO2可知，碳酸氢钠产生的二氧化碳多，
故答案为：AC；
④采用实验Ⅲ，加热后利用固体样品的质量和沉淀总质量，可以测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量分数，
故答案为：沉淀总质量。
20、碘 2NaI+H2O2+H2SO4=I2+Na2SO4+2H2O 萃取、分液 温度计水银球位置不对；未加沸石；冷凝管水流方向不对；蒸馏装置密封 碘易升华
【解析】
（1）在酸性溶液中双氧水把碘化钠氧化为单质碘，反应中还有水和硫酸钠生成，由于常温下，碘在水中的溶解度为0.034g，因此过滤后得到的A物质是单质碘。
（2）在酸性溶液中双氧水把碘化钠氧化为单质碘，反应中还有水和硫酸钠生成，因此在酸化下用H2O2氧化NaI的化学反应方程式为2NaI+H2O2+H2SO4＝I2+Na2SO4+2H2O。
（3）溶液中还有单质，碘易溶在有机溶剂四氯化碳中，则流程中省略部分的操作是萃取、分液。
（4）根据装置图可判断蒸馏装置中错误有：温度计水银球位置不对；未加沸石；冷凝管水流方向不对；蒸馏装置密封；
（5）由于碘易升华，因此蒸馏出的CCl4液体中常会带淡紫色。
21、16 5.6 1:2 2.262
【解析】
分析：由二氧化碳体积为11.2L(STP)，求出其物质的量==0.5mol,混合气体中CO2的质量为：0.5mol×44g/mol=22g；SO2的质量为：38g-22g=16g；SO2的物质的量为：=0.25mol；SO2在标准状况下体积为：0.25mol×22.4Lmol=5.6L；同温同压下,气体体积比等于物质的量量之比，V(SO2):V(CO2)=0.25:0.5=1:2；根据计算出混合气体的密度。
详解: 根据n=，二氧化碳体积为11.2L(STP)，物质的量n= =0.5mol,混合气体中CO2的质量为：0.5mol×44g/mol=22g；
(1)混合气体中SO2的质量为：38g-22g=16g；
（2）SO2的物质的量为：=0.25mol；SO2在标准状况下体积为：0.25mol×22.4Lmol=5.6L；
（3）由阿伏加德罗定律：同温同压下,气体体积比等于物质的量之比，V(SO2):V(CO2)=0.25:0.5=1:2；
（4）混合气体总质量为38g，混合气体总体积为11.2+5.6L=16.8L，则混合气体在标准状况下的密度为：==2.262g/L。
因此，本题答案为：16； 5.6； 1:2； 2.262。