河南省周口市中英文学校2026届高一上化学期中调研模拟试题含解析.doc

河南省周口市中英文学校2026届高一上化学期中调研模拟试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、向100ml.1.0 mol/L的Ba(OH)2溶液中分别加入下列溶液，使溶液导电能力变化最大的是( )
A．100mL1.0 mol/L硫酸 B．100mL10 mol/L盐酸
C．100mL1.0 mol/LNaCl溶液 D．100mL1.0mol/L MgCl2溶液
2、实验室中需要配制2mol·L-1NaOH的溶液430mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是
A．500mL，40g B．500mL，34.4g C．430mL，34.4g D．430mL，40g
3、下列溶液中的Cl- 浓度与50mL 1mol/L AlCl3溶液中的Cl- 浓度相等的是
A．150mL 1mol/L NaCl溶液 B．75mL 2mol/L CaCl2溶液
C．150mL 2mol/L MgCl2溶液 D．75mL 3mol/L KCl溶液
4、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O，IO3﹣→I2，MnO4-→Mn2+，HNO2→NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
A．H2O2 B．IO3-
C．MnO4- D．HNO2
5、实验室需用2mol·L－1氯化钠溶液450 mL，配置时应选用容量瓶的规格和
称取氯化钠的质量分别是( )
A．450 mL,52.7 g B．500 mL,58.5 g
C．1000 mL,117 g D．任意规格，111.2 g
6、下列关于实验的说法中正确的是( )
A．加入酸性高锰酸钾溶液后褪色可以证明有机物分子中一定含有碳碳双键
B．实验室制备乙烯的实验中使用医用酒精和浓度为3mol/L的硫酸的混合液
C．实验室制备乙烯的实验中将乙醇和硫酸按体积比3：1混合
D．实验室制备乙酸乙酯的实验中要加入碎瓷片防止暴沸
7、从1L 1mol/L HCl溶液中取出200mL，下列叙述不正确的是
A．物质的量浓度为0.2 mol/L
B．含溶质的物质的量为0.2mol
C．含溶质7.3g
D．与1L 0.2 mol/L NaOH溶液恰好中和
8、对于苯乙烯()有下列叙述，其中错误的是(    )
A．既可以与溴发生加成反应，又可以与溴发生取代反应
B．1mol苯乙烯最多可以与4mol氢气发生加成反应
C．苯乙烯分子中所有原子一定处于同一平面上
D．苯乙烯既可使酸性髙锰酸钾溶液褪色，又可使溴的四氯化碳溶液褪色
9、下列变化需要加入还原剂才能实现的是
A．MnO4-→Mn2+ B．Cl-→Cl2
C．H2S→SO2 D．Fe→Fe2+
10、我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值倍也”。这里用到的实验方法可用于分离
A．CCl4和水 B．酒精和水 C．食盐水和泥沙 D．硝酸钾和硫酸钠
11、1H、2H、3H、H+、H2是（　　）
A．氢的五种同位素 B．五种氢元素
C．氢的五种同素异形体 D．氢元素的五种微粒
12、下列说法正确的是
A．液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质
B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物
D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物
13、同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是
A．气体的分子大小不同 B．气体分子间的平均距离不同
C．气体的性质不同 D．气体的分子数不同
14、在实验室用下列装置制取氯气并验证氯气的某些化学性质，其中不能达到实验目的是( )
A．闻氯气的气味
B．实验室制取氯气
C． 回收固体二氧化锰
D．验证氯气能支持H2燃烧
15、某阴离子X2﹣有m个电子，其质量数为a，则核内中子数为（　　）
A．m+2 B．m+5 C．a﹣m+2 D．a﹣m﹣2
16、下列说法正确的是
A．某试样焰色反应呈黄色，则试样中一定含有K＋
B．过滤操作时，为了加快过滤可以用玻璃棒搅拌漏斗的液体
C．蒸馏装置中，温度计水银球的位置应该在蒸馏烧瓶支管口附近
D．粗盐的提纯实验中，用到了萃取、分液操作
二、非选择题（本题包括5小题）
17、目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑。已知A、B、C、D、E有如下转化关系：

（1）写出A、B生成NaCl的化学方程式：_____________________________________。
（2）写出化学式：C______________，D_____________。
（3）工业生产中常利用B与Ca(OH)2反应来制备漂白粉，漂白粉的主要成分是_______________________________。（写化学式）
（4）若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出现________________(填沉淀颜色)沉淀，该过程所发生反应的化学方程式为____________________________________________。
18、有一包白色固体粉末，由FeCl3、CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2中的几种物质组成，取样品进行如下实验（假设下列过程中，能反应的物质之间的反应恰好完全）：

（1）步骤①所用分离方法叫做___，要从步骤②所得“无色溶液”中提取溶剂，所用分离方法叫做___。
（2）写出实验过程中发生化学反应的离子方程式①___；②___。
（3）固体粉末中一定不存在的物质是（填化学式，下同）___；不能确定是否存在的物质是___。
（4）将固体粉末可能的组成填入下表（可以不填满，也可以再补充）。___
序号
化学式
Ⅰ

Ⅱ

（5）设计一个实验，进一步确定混合物的组成，简述实验操作、现象和结论。___
19、在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。

（1）连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：E接________；__________接__________；________接________；__________接F。
（2）装置中，饱和食盐水的作用是_____________________________________；浓硫酸的作用是________________________________________________。
（3）化学实验中检验是否有Cl2产生的常用方法是_________________________。
（4）写出下列反应的化学方程式：
①气体发生装置中的反应：_____________________________________。
②NaOH溶液中发生的反应：________________________________________。
（5）工业上用氯气制取漂白粉的化学反应方程式为__________________，漂白粉用于漂白、杀菌的原理用化学方程式表示为____________________。
20、某同学在实验室以下图所示的仪器和药品，进行氯气和铜粉反应的实验（部分夹持装置已省略）。请按要求回答下列问题：

（1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为_____________________________________。
（2）按气流方向连接各仪器接口的顺序是（填接口字母）：
a→______________________。
（3）装置B中发生反应的离子方程式为________________________，装置C中饱和食盐水的作用是__________________________________。
（4）加热装置D时，铜粉发生反应的化学方程式为____________________________。
（5）比较下列两组实验，你认为下列说法正确的是_____（填序号）。
实验①：将足量的二氧化锰与含0.4molHCl的浓盐酸反应。
实验②：将8.7g二氧化锰与足量的浓盐酸反应。
A．①产生的氯气多 B．产生的氯气一样多
C．②产生的氯气多 D．无法判断
21、亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。（部分产品未标出）

（1）Ⅰ中发生反应的还原剂是____________、Ⅱ中的氧化剂是________（填化学式）。
（2）Ⅱ中反应的离子方程式是______________________________________。
（3）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2↑+ 2H2O。
①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是________。
②研究表明：在上述过程中会发生副反应：NaClO2 + 4HCl = NaCl + 2Cl2↑+ 2H2O，若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大。请推测其原因是__________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
【解析】
A、 100mL1.0 mol/L硫酸与100ml.1.0 mol/L的Ba(OH)2恰好完全反应生成沉淀和水，溶液中离子浓度大幅度减小，故A正确；B、 100mL10 mol/L盐酸与100ml.1.0 mol/L的Ba(OH)2生成BaCl2仍为强电解质，故B错误；C、 100mL1.0 mol/LNaCl溶液与100ml.1.0 mol/L的Ba(OH)2不反应，离子浓度变化不大，故C错误；D. 100mL1.0mol/L MgCl2溶液与100ml.1.0 mol/L的Ba(OH)2反应生成Mg(OH)2沉淀外，还生成BaCl2仍为强电解质，故D错误；故选A。
2、A
【解析】
由于容量瓶的规格没有430ml的，试液应该配制500ml。试液需要氢氧化钠的质量是0.5L×2mol/L×40g/mol＝40g，答案选A。
3、D
【解析】
50mL1mol•L-1AlCl3溶液中Cl-浓度为3mol/L，和溶液的体积无关，取决于溶质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度。
【详解】
A项、150mL1mol•L-1的NaCl溶液中Cl-浓度是1mol•L-1，和AlCl3溶液中Cl-浓度3mol/L不相等，故A错误；
B项、75mL2mol•L-1 CaCl2溶液中Cl-浓度是4mol•L-1，和AlCl3溶液中Cl-浓度不相等，故B错误；
C项、150mL 2mol/L MgCl2溶液中Cl-浓度是4mol•L-1，和AlCl3溶液中Cl-浓度不相等，故C错误；
D、75mL3mol/L KCl溶液中Cl-浓度是3mol•L-1，和AlCl3溶液中Cl-浓度相等，故D正确。故选D。
本题考查物质的量浓度的计算与理解，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度。
4、D
【解析】
根据氧化还原反应中电子得失守恒分析解答。
【详解】
根据H2O2→H2O，IO3﹣→I2，MnO4-→Mn2+，HNO2→NO可知1 mol H2O2、IO3－、MnO4－、HNO2得到电子的物质的量分别是2 mol、5 mol、5 mol、1 mol电子，根据得失电子总数相等的原则，分别氧化KI得到I2的物质的量为1 mol、2.5 mol、2.5 mol、0.5 mol，而1 mol IO3－本身被还原生成0.5 mol I2，所以IO3－氧化KI所得I2最多。答案选B。
5、B
【解析】
实验室需用2mol/L氯化钠溶液452mL，只能选用522mL容量瓶配制，实际上配制522mL2mol/L的氯化钠溶液，配制该溶液需要氯化钠的质量为：m（NaCl）=cVM=1．5g/mol×2mol/L×2．5L=1．5g，所以配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是：522mL、1．5g，故选B。
6、D
【解析】A、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物不一定含有碳碳双键，比如乙炔、乙醇、乙醛、甲苯，均能使酸性高锰酸钾褪色，故A错误；B、制备乙烯的实验中选用浓硫酸作催化剂和脱水剂，3mol/L的硫酸为稀硫酸，故B错误；C、实验室制备乙烯的实验中将乙醇和硫酸按体积比1﹕3混合，故C错误；D、实验室制乙酸乙酯的实验中，由于加热液体易引起暴沸，所以要加入碎瓷片防暴沸，故D正确。故选D。
点睛：使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物有：含有碳碳双键或碳碳三键的有机物；连接苯环的碳原子上有H原子的有机物、含有醛基、-OH相连的碳上有H原子的醇等。
7、A
【解析】
A．溶液是均一稳定的分散系，所以取出的200mL溶液的浓度依然为1mol/L，故A错误；
B．200mL溶液浓度为1mol/L，则溶质的物质的量为0.2L´1mol/L=0.2mol，故B正确；
C．溶质的物质的量为0.2mol，则质量为0.2mol´36.5g/mol=7.3g，故C正确；
D．1L 0.2 mol/L NaOH溶液中NaOH的物质的量为1L´0.2mol/L=0.2mol，与200mL盐酸中HCl的物质的量相等，所以恰好中和，故D正确；
综上所述答案为A。
8、C
【解析】
A. 苯乙烯中含有碳碳双键，因此可以与溴发生加成反应，含有苯环，因此可以与溴发生取代反应，故A正确；
B. 1mol苯环和1mol碳碳双键分别可以与3mol、1mol氢气发生加成反应，因此1mol苯乙烯最多可以与4mol氢气发生加成反应，故B正确；
C. 由于碳碳单键可以旋转，因此苯乙烯分子中所有原子可能处于同一平面上，但不是一定处于同一平面上，故C错误；
D. 苯乙烯分子含有碳碳双键，因此可以使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，故D正确。
综上所述，答案为C。
9、A
【解析】
还原剂失去电子，化合价升高。如果变化需要加入还原剂才能实现，这说明所给微粒一定是得到电子的，有关元素的化合价一定是降低的。
【详解】
A、锰元素的化合价降低，得到电子，需要加入还原剂，选项A正确；
B、氯元素的化合价升高，需要加入氧化剂，选项B错误；
C、硫元素的化合价升高，需要加入氧化剂，选项C错误；
D、铁元素的化合价升高，需要加入氧化剂，选项D错误。
答案选A。
本题考查氧化还原反应的有关判断和应用，明确氧化还原反应的规律以及准确判断出元素的化合价变化情况是解答的关键。另外解答该类试题时一定要注意一些自身的氧化还原反应，例如氯酸钾、高锰酸钾、双氧水分解等。
10、B
【解析】
“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值倍也”说的实验操作是蒸馏，蒸馏可用于分离沸点不同的液体混合物。由此进行判断。
【详解】
A. CCl4和水不相溶，可用分液的方法分离，不符合题意，A错误。
B. 酒精和水两者互溶，沸点不同，可用蒸馏的方法分离，B正确。
C.泥沙不溶于水，可以通过过滤的方法将食盐水和泥沙进行分离，C错误。
D. 硝酸钾和硫酸钠溶解度不同，可用结晶的方法进行分离，D错误。
答案为B。
11、D
【解析】
A．11H、12H、13H质子数相同，中子数不同，为三种不同的氢原子，互为同位素，H+为氢离子和H2为氢分子，故A错误；
B．质子数为1，都是氢元素，故B错误；
C．不是氢元素的不同单质，不是同素异形体，故C错误；
D．11H、12H、13H质子数相同，中子数不同，为三种不同的氢原子，互为同位素；H+为氢离子和H2为氢分子，故它们是氢元素的五种不同微粒，故D正确；
故答案选D。
同位素是指质子数相同，质量数不同的核素间的互称，研究对象为原子；同素异形体是指由一种元素组成的不同性质的单质，研究对象为单质；同位素之间物理性质不同，化学性质几乎相同，同素异形体之间物理性质不同，化学性质可以相似或不同。
12、D
【解析】
A、HCl和AgCl为电解质，电解质导电需要自由移动的阴阳离子，即需要水溶液或熔融状态，故A错误；
B、NH3、CO2的水溶液虽然导电，但导电的离子不是本身电离产生，NH3和CO2不是电解质，均是非电解质，故B错误；
C、碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3属于两性氧化物，故C错误；
D、非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO是不成盐氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如Mn2O7属于金属氧化物，故D正确；
答案选D。
电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，导电的阴阳离子必须是本身电离产生，电解质导电需要条件，在水溶液或熔融状态。
13、D
【解析】
同温同压下气体摩尔体积相同，根据V=nVm判断体积不同的原因。
【详解】
对于气体来说，粒子之间的距离远远大于粒子的直径、粒子的质量，同温同压下气体粒子间的距离相等，同温同压下气体摩尔体积相同，由V=nVm=Vm知，气体的体积取决于粒子数目的不同，故答案为D。
14、B
【解析】
A．闻气味时，可用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气飘进鼻孔，以避免中毒，故A正确；
B．浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应，常温下不反应，故B错误；
C．MnO2不溶于水，利用过滤操作可回收固体MnO2，故C正确；
D．点燃条件下，氢气在氯气中安静燃烧，可验证氯气能支持H2燃烧，故D正确；
故答案为B。
15、C
【解析】
对于阴离子而言，质子数=电子数-电荷数，中子数=质量数-质子数，运用这个关系式得出正确结论。
【详解】
对于阴离子而言，质子数=电子数-电荷数，阴离子X2—核外有m个电子，则质子数是m－2。因为质子数和中子数之和是质量数，所以核内中子数为a－m＋2，
答案选C。
16、C
【解析】
A．某试样焰色反应呈黄色，则试样中一定含有钠元素，检验钾离子，应透过蓝色钴玻璃，以滤去黄光，故A错误；
B．过滤时不能用玻璃棒搅拌，以防止滤纸破损，玻璃棒仅起到引流的作用，故B错误；
C．蒸馏时，温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口附近，用于测量馏分蒸汽的温度，故C正确；
D．粗盐的提纯实验中，用到了溶解、过滤、蒸发结晶操作，不需要用萃取和分液，故D错误；
答案选C。
粗盐的提纯是为了除去溶于水和不溶于水的杂质，用到了溶解、过滤、蒸发结晶操作，萃取和分液是除去溶液中某中溶质，选择实验操作时，要注意根据原理选择装置。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、2Na+Cl22NaCl NaOH FeCl3 CaCl2和Ca(ClO)2 红褐色 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
【解析】
由流程可知，A与水反应生成C，且C与二氧化碳反应，则A为Na，C为NaOH、E为Na2CO3，B为Cl2，D为FeCl3，F为CaCl2，结合元素化合价知识及化学用语解析。
【详解】
（1）A为Na，B为Cl2，生成NaCl的化学方程式：2Na+Cl22NaCl；
（2）由分析可知各物质的化学式：C为NaOH，D为FeCl3；
（3）工业上制取漂白粉，反应的方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2；
（4）若把A为Na投入盛有D为FeCl3的溶液中，A与水反应生成NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ，再发生3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl，溶液中出现红褐色沉淀。
18、过滤 蒸馏 Ba2++SO42-=BaSO4↓ H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O CuSO4 KCl
序号
化学式
I
CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2
II
CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl
用试管取少许步骤①中的“无色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出现，则原白色固体粉末中含有KCl；若无白色沉淀出现，则原白色固体粉末中不含KCl
【解析】
假设这些物质都有，经步骤①得到无色溶液和白色沉淀，说明原粉末中没有FeCl3，在该假设的前提下，白色沉淀是CaCO3、BaSO4，向该沉淀中加入稀硝酸产生无色气体，则说明沉淀中一定有CaCO3，题中告知能反应的物质之间的反应恰好完全，加入稀硝酸之后，沉淀的质量减少，说明还含有BaSO4，则原粉末中有一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2；KCl不和上述的任何物质反应，也不能通过实验现象去确定其是否存在，故可能有KCl。
【详解】
（1）经步骤①得到无色溶液和白色沉淀，则该步骤为过滤；要从步骤②所得“无色溶液”中提取溶剂，需要采用蒸馏；
（2）经分析，原粉末中一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，则步骤①中的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓；步骤②中，仅CaCO3和HNO3反应，该反应的离子方程式为2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O；
（3）经分析，原固体粉末中一定没有CuSO4，不能确定是否存在的是KCl；
（4）由于原固体粉末中一定没有CuSO4，一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，可能有KCl，故其组成由两种情况：
序号
化学式
I
CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2
II
CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl
（5）KCl是唯一可能存在的物质，故只需要鉴定KCl即可，可以用AgNO3溶液检验KCl：用试管取少许步骤①中的“无色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出现，则原白色固体粉末中含有KCl；若无白色沉淀出现，则原白色固体粉末中不含KCl。
“白色粉末”的推断题，是酸碱盐的常考题型，解答思路一般是先假设粉末还有所有的固体，再根据后续的实验现象，确定这些固体的存在情况。
19、C D A B H G 除去氯气中的HCl杂质 除去氯气中的水蒸气 把湿润的淀粉-KI试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，说明有Cl2生成 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
【解析】
（1）实验室制备气体装置的一般连接顺序：发生装置→净化装置→收集装置→尾气处理装置；
（2）饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，浓硫酸的作用是除去氯气中的水蒸气；
（3）把湿润的淀粉-KI试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，说明有Cl2生成；
（4）实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
（5）氯气与Ca（OH）2反应制备漂白粉，漂白粉漂白时生成HClO。
【详解】
（1）实验室制备气体装置的一般连接顺序：发生装置→净化装置→收集装置→尾气处理装置，故答案为C；D；A；B；H；G。
（2）氯化氢极易溶于水，氯气能溶于水，且与水反应，Cl2+H2OH++Cl-+HClO，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度，所以通常用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢；浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸的作用是除去氯气中的水蒸气，
故答案为除去氯气中的HCl杂质；除去氯气中的水蒸气。
（3）氯气具有强的氧化性，能够氧化碘化钾生成单质碘，反应的化学方程式为：2KI+Cl2═2KCl+I2，碘遇淀粉变蓝色，把湿润的淀粉-KI试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，说明有Cl2生成，故答案为把湿润的淀粉-KI试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，说明有Cl2生成。
（4）二氧化锰与浓盐酸反应的方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；
氢氧化钠与氯气反应的方程式为：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O；
故答案为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O。
（5）工业上利用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，反应方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，HClO具有漂白性，用漂白粉漂白、杀菌时，发生反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故答案为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。
20、MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O d e i h f g b Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O 除去氯化氢，减小氯气的溶解性 Cl2+CuCuCl2 C
【解析】
氯气和铜粉反应的实验：MnO2与浓盐酸制取的Cl2含有HCl和H2O，用饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸除去H2O，然后Cl2与Cu反应，最后用NaOH溶液吸收未反应的Cl2，防止污染空气；二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，随反应进行浓盐酸变为稀盐酸，二氧化锰不与稀盐酸反应，对于实验①，将足量的二氧化锰与含HCl0.4mol浓盐酸反应产生的氯气，HCl不能完全反应，假定HCl完全反应，计算生成的氯气的物质的量，实际氯气小于该值，对于实验②，将0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气，二氧化锰完全反应，根据二氧化锰结合方程式计算生成的氯气的物质的量。
【详解】
（1）装置A中制取氯气，二氧化锰与浓盐酸发生反应生成氯化锰、氯气、水，反应方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）按照气体流向由左到右，仪器连接顺序为Cl2发生装置→除去HCl气体装置→干燥装置→制备装置→多余Cl2处理装置，MnO2与浓盐酸制取的Cl2含有HCl和H2O，用饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸除去H2O，然后Cl2与Cu反应，最后用NaOH溶液吸收未反应的Cl2，防止污染空气，所以按气流方向各仪器接口顺序是：a→d→e→i→h→f→g→b，故答案为d→e→i→h→f→g→b；
（3）装置B中为氢氧化钠吸收氯气生成氯化钠和次氯酸钠的反应，离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故答案为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；
装置C中饱和食盐水的作用是除去氯化氢，减小氯气的溶解性，故答案为除去氯化氢，减小氯气的溶解性；
（4）加热时Cu与Cl2发生化合反应生成CuCl2，反应的化学方程式为Cu+Cl2CuCl2；故答案为Cu+Cl2CuCl2
（5）对于实验①，将足量的二氧化锰与含HCl 0.4mol浓盐酸反应产生的氯气，HCl不能完全反应，假定HCl完全反应，根据反应方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，含HCl0.4mol浓盐酸完全反应生成氯气为0.4mol×1/4=0.1mol，实际氯气小于0.1mol；对于实验②，将0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气，二氧化锰完全反应，根据反应方程式可知，生成氯气为0.1mol，实验②生成的氯气大于实验①生成的氯气，故选C，故答案为C。
本题考查了物质的制备，涉及氯气的实验室制法及化学性质，装置的选择，注意浓度、反应条件、先后顺序对实验的影响。
21、Na2SO3ClO22ClO2 + 2H2O2 +2OH- == 2ClO2- + O2­ + 2H2O1:4ClO2-的氧化性或Cl-的还原性随溶液的酸性和浓度的增大而增强，因此Cl-被氧化得到Cl2。
【解析】
（1）I中NaClO3转化为ClO2，Cl元素化合价由+5价降到+4价，NaClO3得电子，作氧化剂；根据得电子守恒，Na2SO3失电子，化合价降低，作还原剂。Ⅱ中ClO2转化为NaClO2，Cl元素化合价降低，则ClO2得电子，作氧化剂。
故答案为Na2SO3；ClO2；
（2）Ⅱ中ClO2转化为NaClO2，Cl元素化合价降低，ClO2作氧化剂，则H2O2作还原剂，化合价升高，生成O2，则有ClO2+ H2O2—O2↑+ ClO2，溶液中加入了NaOH，配平方程式可得：2ClO2 + 2H2O2 +2OH- =2ClO2- +O2­ + 2H2O；
故答案为2ClO2 + 2H2O2 +2OH- =2ClO2- + O2­ + 2H2O；
（3）① 反应5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2↑+ 2H2O，NaClO2中Cl元素化合价由+3价分别变为—1价和+4价，NaClO2既是氧化剂又是还原剂，氧化剂和还原剂物质的量之比是1∶4。
故答案为1∶4；
②NaClO2+4HCl=NaCl+2Cl2↑+2H2O，反应中，NaClO2作氧化剂，HCl作还原剂，反应开始时，盐酸浓度越大，溶液酸性越强，气体产物的含量增大。可能原因是，溶液酸性增强，导致NaClO2的氧化性增强，Cl-的还原性增强；或者Cl- 的浓度增大，导致Cl-还原性增强。
故答案为ClO2-的氧化性或Cl-的还原性随溶液的酸性和浓度的增大而增强，因此Cl-被氧化得到Cl2。