2025-2026学年汕头市金山中学化学高一上期中质量检测试题含解析.doc

2025-2026学年汕头市金山中学化学高一上期中质量检测试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列离子方程式中正确的是（ ）
A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O
C．锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+═Zn2++Ag
D．硫酸溶液与氢氧化铜反应：H++OH﹣═H2O
2、下列物质中属于酸的是
A．NH3 B．NaHCO3 C．H2SO4 D．Fe(OH)3
3、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，4.48L乙醇含分子为0.2NA
B．13g C-13含有的碳原子数为NA
C．32g O3所含有的电子数为16NA
D．2.4g Mg与足量盐酸反应转移电子数0.1NA
4、下列混合物的分离和提纯的方法正确的是
选项
实验内容
方法
A
除去氯化钠溶液中的泥沙
分液
B
用四氯化碳提取碘水中的碘单质
过滤
C
分离汽油和水
萃取
D
分离乙酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77.1℃）
蒸馏
A．A B．B C．C D．D
5、用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.5 mol镁粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2
B．1L0.5mol/LFeCl3溶液完全转化可制得0.5NA个Fe(OH)3胶粒
C．0.5 mol/L的FeCl2溶液中含有Cl﹣个数为NA
D．25℃、101Pa时，16g O2和O3混合气体中含有的原子数为NA
6、下列叙述正确的是（ ）
A．氧原子的摩尔质量为16 B．1molO2的质量为32g
C．1molO的的质量为16g/mol D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L
7、闪电时空气中有臭氧生成。下列说法正确的是( )
A．和互为同位素
B．与的相互转变是物理变化
C．相同状况下,等体积和含有相同质子数
D．比氧化性更强
8、在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是
A．Na+、K+、HCO3-、NO3- B．NH4+、SO42-、Al3+、NO3-
C．Na+、Ca2+、NO3-、CO32- D．K+、MnO4-、NH4+、NO3-
9、同温同压下，氦气、氢气和氨气(NH3)的体积比为3∶2∶1，则其原子个数比为
A．1∶2∶3 B．4∶3∶3 C．3∶4∶4 D．3∶2∶1
10、胶体区别于其它分散系的本质特征为
A．分散质直径介于1~100 nm B．丁达尔效应
C．电泳现象 D．能发生聚沉
11、下列说法正确的是(        )
A．1mol中含有的氢原子子数约为
B． NaCl溶液中含的物质的量为0.5mol
C．8g S在足量中完全燃烧转移的电子数约为
D．标准状况下，22.4 L 和的混合气体中所含原子数约为
12、在下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是
A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B．3NO2+H2O=2HNO3+NO
C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
D．2F2+2H2O=4HF+O2
13、在相同状况下，一个空瓶若装满O2称其质量为36g，若装满CO2称其质量为42g，若装满A气体，称其质量为52 g，则A的相对分子质量是
A．16 B．32 C．96 D．64
14、下列除去括号中的杂质对应方案错误的是
选项
物质及所含杂质
除杂方案
A
Na2CO3 (NaHCO3)
充分灼烧
B
Cu(Zn)
加入过量稀H2SO4，充分反应后过滤、洗涤、干燥
C
MnO2 (MnCl2)
溶解、过滤、洗涤、干燥
D
Cl2(H2O)
通过碱石灰
A．A B．B C．C D．D
15、某MgCl2溶液的密度为1.6g·cm-3，其中镁离子的质量分数为10 %，300 mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于
A．4.0 mol B．3.0 mol C．2.0 mol D．1.0 mol
16、为了除去粗盐固体中可能含有的少量Na2SO4和CaCl2杂质，须进行下列六项操作，正确的顺序是（ ）
①加水溶解②加入过量BaCl2溶液
③加热蒸发得到晶体④加入过量盐酸；
⑤加入过量Na2CO3⑥过滤
A．①⑤②⑥④③ B．①⑤②④⑥③ C．①②④⑥⑤③ D．①②⑤⑥④③
二、非选择题（本题包括5小题）
17、现有稀硫酸、纯碱、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、铁片和木炭粉8种物质。
(1)在这8种物质中，属于电解质的有_____________(用相应的化学式表示，下同)。
(2)这8种物质中的某5种存在下面的相互关系，选择适当的物质填入①～⑤，使有连线的两种物质能发生反应，并回答下列问题。

①它们的化学式分别为：①______________；③____________；⑤______________。
②如果连线对应的反应分别用A、B、C、D、E表示。五个反应中属于氧化还原反应的有________________个；反应A的离子方程式为________________________，反应D的化学方程式为_________________________。
18、有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种电解质中的一种或几种。现进行如下实验：
①取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置后，底部白色沉淀，上层为无色溶液；
②继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生。
③取少量②中溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。
（1）请写出上述第②步中，白色沉淀与稀硝酸反应的方程式_____________；
（2）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有_____，（填化学式，下同）一定不含有______，可能含有_______。
（3）如果要进一步确定可能存在的物质，进行的实验方法是___。
19、我国著名的制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献。用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究。
资料摘要：①浓硫酸具有很强的吸水性。
②碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳
利用下图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数(装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的)。

(1)打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的____________________，再接上装置C和D。
(2)关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式_________________________。
(3)待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿。此操作的目的是________________。若没有装置B，将会使测定结果________(选填“偏大”或“偏小”)。装置D的作用________________________。
20、Ⅰ.选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液B．加热分解C．结晶D．分液E.渗析F.蒸馏G.过滤
（1）_____________分离饱和食盐水和沙子的混合物。
（2）_____________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾.
（3）_____________分离水和煤油的混合物。
（4）_____________分离水和酒精。
（5）_____________分离溴水中的溴和水.
（6）_____________分离淀粉和氯化钠的混合溶液。
Ⅱ.食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料:

（1）粗食盐常含有少量等杂质离子,实验室提纯氯化钠的流程如下:
提供的试剂:饱和碳酸钠溶液、饱和碳酸钾溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、硝酸钡溶液
①欲除去溶液Ⅰ中的离子,选出a代表的试剂,按滴加顺序依次为_________________________________________(只填化学式)。
②过滤之前,怎样检验硫酸根离子已除尽:______________________.
③若先用盐酸调pH再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是_________________,
（2）用提纯的氯化钠配制250mL0.2mol/L氯化钠溶液:
①配制溶液时用到的玻璃仪器有______________(填仪器名称)。
②计算后,需称出氯化钠质量为___________g.
③下列操作对所得溶液浓度有何影响,在横线上填写“偏高”或“偏低”或“无影响”：
A．定容时仰视容量瓶刻度线：________________；
B．称量时砝码生锈:_________________；
C．移液时玻璃棒末端在容量瓶刻度线之上:_______________。
21、现有金属单质A、B、C和气体甲、乙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图 (图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

（1）写出下列物质的化学式：B_______、乙_______。
（2）写出下列反应的离子方程式：
反应①__________________________________________；
反应⑤__________________________________________；
反应⑥__________________________________________。
（3）将0.4 g D和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。在如图所示的坐标系中画出能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系图像。________

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
试题分析：A．用醋酸除去水垢，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A错误；B．用小苏打治疗胃酸过多，离子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，所以B选项是正确的；C．锌片插入硝酸银溶液中，离子方程式：Zn+2Ag+=Zn2++2Ag，故C错误；D、硫酸溶液与氢氧化铜反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
考点：离子方程式的书写
2、C
【解析】
根据物质的组成分类可知：NH3属于氢化物、NaHCO3属于盐、H2SO4属于酸、Fe(OH)3属于碱，故答案选C。
3、C
【解析】
A. 标准状况下乙醇是液体，不能利用气体摩尔体积计算4.48L乙醇所含分子，A错误；
B. 13g C-13的物质的量约是1mol，13为质量数，是相对原子质量的近似值，不是该原子的相对原子质量，B错误；
C. 32g O3所含有的氧原子的物质的量是32g÷16g/mol＝2mol，其电子数为16NA，C正确；
D. 2.4g Mg的物质的量0.1mol，与足量盐酸反应转移电子数为0.2NA，D错误。
答案选C。
4、D
【解析】
根据混合物中各组分的性质差异确定物质的分离、提纯方法。
【详解】
A.泥沙不溶于水，可以用过滤的方法将其与氯化钠溶液分离，故A错误；
B.碘单质易溶于有机溶剂四氯化碳，可通过萃取、分液的方法分离，故B错误；
C.汽油难溶于水，二者混合会出现分层，可以用分液的方法分离，故C错误；
D. 乙酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77.1℃）是互溶的两种液体，沸点差别较大，可以用蒸馏的方法分离，故D正确。答案选D。
5、D
【解析】
A、测定气体条件未知；
B、氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
C、不确定该溶液的体积；
D、氧气和臭氧均由氧原子构成，最简式相同。
【详解】
A项、测定气体条件未知，气体摩尔体积不确定，无法计算气体的体积，故A错误；
B项、氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1L0.5mol/LFeCl3溶液完全转化形成的氢氧化铁胶粒的个数小于0.5NA个，故B错误；
C项、不确定该溶液的体积，无法确定出氯离子的物质的量，故C错误；
D项、氧气和臭氧均由氧原子构成，最简式相同，16g混合物中含有的氧原子的物质的量为1mol，含NA个氧原子，故D正确。
故选D。
本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查物质的量换算计算微粒数，注意测定气体的条件、溶液的条件、胶粒的构成是解答的关键，也是易错点。
6、B
【解析】
A.氧原子的摩尔质量为16g/mol，故A错误；
B.1molO2的质量为32g，故B正确；
C.1molO的的质量为16g，故C错误；
D.标准状况下，1mol任何气体物质体积约为22.4L，故D错误。
故选B。
7、D
【解析】
A．同种元素组成的不同单质为元素的同素异形体，同位素是质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子；
B．同素异形体间的转化过程中结构发生改变是化学变化；
C．同温同压下，等体积的O2和O3含有相同的物质的量；
D．臭氧比氧气更活泼，氧化性更强．
【详解】
A. 因O3和O2是由氧元素元素形成的不同单质，两者互为同素异形体，故A错误；
B. 因氧气与臭氧结构不同是不同的物质，其转化属于化学变化，故B错误；
C. 同温同压下,等体积的O2和O3含有相同的物质的量，所含氧原子数不同，质子数不同，故C错误；
D. 因臭氧比氧气更活泼,所以O2比O3稳定,O3比O2氧化性更强，故D正确；
故选D.
8、B
【解析】
A、HCO3-能与酸中的H+反应，不能共存，故错；
C、CO32-能与酸中的H+还有Ca2+反应，不能共存，故错；
D、MnO4-有颜色，不符合要求；
答案选B。
9、C
【解析】
同温同压下，氦气、氢气和氨气（NH3）的体积比为3∶2∶1，根据阿伏加德罗定律可知氦气、氢气和氨气物质的量之比是3∶2∶1，则其原子个数比为(3×1)∶(2×2)∶(1×4)=3∶4∶4，答案选C。
10、A
【解析】
胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm，浊液的分散质粒子直径大于100nm，本题选A。
胶体分散系与其它分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小不同。
11、D
【解析】
A．由的分子式可知，1mol中含有的氢原子数约为，故A错误；
B．未说明溶液体积，故无法计算含的物质的量，故B错误；
C．S在足量中完全燃烧生成SO2，1molS失去4mol电子，8g S的物质的量为0.25mol，故失电子的数目约为，故C错误；
D．标准状况下，22.4 L SO2和CO2的混合气体物质的量为1mol，含有3mol原子，个数为：1.806×1024，故D正确。
答案选D。
12、D
【解析】
A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反应物水中氢元素的化合价降低，所以水做氧化剂，故A错误；
B. 3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应物水中氢、氧元素的化合价均未发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故B错误；
C.过氧化钠与水的反应中发生化合价变化的只有过氧化钠中的氧元素，水中氢、氧元素的化合价均未发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；
D. 2F2+2H2O=4HF+O2，反应物水中的氧元素化合价升高，所以水作还原剂，故D正确；
答案选D。
13、D
【解析】
设瓶子的质量为x，气体A的摩尔质量为y，同一瓶子的体积相等，因此，O2、CO2与气体A的物质的量也相等，则有=，解得x=20g；
因此=，解得y=64g/mol，摩尔质量与相对分子质量数值相等，所以气体A的相对分子质量为64，故选D项。
综上所述，本题正确答案为D。
14、D
【解析】
A．碳酸钠固体中含有碳酸氢钠固体杂质，充分灼烧，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，能起到除杂的效果，选项A正确；
B．铜中含有杂质锌，加入过量稀H2SO4，充分反应后生成硫酸锌，铜不反应，过滤、洗涤、干燥后得到铜，能起到除杂的效果，选项B正确；
C．MnO2 中含有杂质MnCl2，溶解，MnO2 不溶，MnCl2在溶液中，过滤、洗涤、干燥后得到MnO2 固体，能起到除杂的效果，选项C正确；
D．Cl2能与碱石灰反应，氯气不能用碱石灰干燥，选项D错误；
答案选D。
15、A
【解析】
300mL该溶液的质量为300mL×1.6g/mL=480g，则m（Mg2+）=480g×10%=48g，n（Mg2+）=48g÷24g/mol=2mol，溶液中n（Cl－）=2n（Mg2+）=2mol×2=4mol，答案选A。
16、D
【解析】
粗盐中除杂质，加入的除杂试剂是过量的，过量的除杂试剂也属于杂质，需除去。BaCl2过量时，需用Na2CO3除去，Na2CO3过量时，需用盐酸除去，因此，三者的加入顺序为：先加BaCl2(②)，再加Na2CO3(⑤)，最后加盐酸(④)。另外，起初需将粗盐溶解，即①应是第一步操作，在加盐酸前，需过滤(⑥)，以防盐酸将CaCO3、BaCO3溶解；最后一步操作是“加热蒸发得到晶体”。从而得出操作顺序为①②⑤⑥④③。故选D。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、（1）Na2CO3、NaCl、CaO；
（2）①Fe ②H2SO4③CO2④CaO ⑤Na2CO3②1 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
不属于 H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
【解析】
试题分析：（1）电解质指的是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，因此属于电解质的有Na2CO3、NaCl、CaO；（2）单质①能够和酸②，则单质①为Fe，酸②为H2SO4；盐⑤能够和H2SO4反应，因此盐⑤为Na2CO3；氧化物④能够和H2SO4反应，因此氧化物④为碱性氧化物CaO；氧化物③能够和CaO反应，则氧化物③为CO2；故答案：①Fe ②H2SO4③CO2④CaO ⑤Na2CO3；②有化合价升降的反应为氧化还原反应，在五个反应中，只有反应A为氧化还原反应；反应A的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；反应B为CO2和CaO的反应，不属于离子反应；反应D是Na2CO3和H2SO4的反应，反应的化学方程式为：H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑。
考点：考查物质的分类与性质。
18、CaCO3 + 2HNO3 =Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ CaCO3、Na2SO4 CuSO4、BaCl2 KNO3 焰色反应
【解析】
①加水溶解后得到底部白色沉淀，上层为无色溶液，则一定不含有CuSO4；②继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生，说明沉淀含有CaCO3；③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明原固体含有Na2SO4，一定不含有BaCl2，所以实验现象与KNO3无关，则可能含有KNO3。
（1）实验②为CaCO3与HNO3反应，离子方程式为：CaCO3 + 2HNO3 =Ca(NO3)2+H2O+CO2↑；
（2）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有CaCO3、Na2SO4，一定不含有CuSO4、BaCl2，可能含有KNO3；
（3）如果要进一步确定可能存在的物质KNO3，进行的实验方法是焰色反应。
19、CO2和水蒸气 2HCl+Na2CO3=2NaCl+ CO2↑+H2O 使纯碱样品生成的CO2全部被氢氧化钠吸收 偏大 防止空气中的CO2和H2O进入C中，影响实验结果
【解析】
先打开止水夹K通入已除去CO2的空气一段时间，将装置A、B中的CO2和水蒸气全部赶出，连接C、D，在A装置中滴入稀盐酸与纯碱样品反应，用浓硫酸吸收挥发出的水蒸气，U型管中的NaOH固体吸收生成的CO2，通过测量U型管增重的质量计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
【详解】
(1)打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的空气中的CO2和水蒸气，以防止对实验结果产生干扰，再接上装置C和D；
(2)关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为2HCl+Na2CO3=2NaCl+ CO2↑+H2O；
(3)待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿，此操作的目的是使纯碱样品生成的CO2全部被氢氧化钠吸收；若没有装置B，将会使CO2中含有的水蒸气也被氢氧化钠吸收，使测定结果偏大；装置D的作用是防止空气中的CO2和H2O进入C中，影响实验结果。
20、G C、G D F A E BaCl2、NaOH 、Na2CO3（或NaOH、 BaCl2、Na2CO3） 将浊液静置，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，无沉淀生成，说明SO42-已除尽 在调节pH时，沉淀会与盐酸反应，生成氯化镁、氯化钙、氯化钡等物质，从而影响氯化钠的纯度 烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管 2.9g 偏低 偏高 偏低
【解析】
萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法；结晶法适用于不同溶质的溶解度受温度影响不同而分离的一种方法；分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法；蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质；过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法，据此分析可得结论。
【详解】
Ⅰ.（1）沙子不溶于水，过滤即可，答案为：G；
（2）硝酸钾和氯化钠都溶于水，但硝酸钾的溶解度随温度升高而明显增大，随温度降低而明显减小；而氯化钠的溶解度受温度影响不大。所以从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾用冷却热饱和溶液结晶法后，再过滤的分离方法。故答案为C、G；
（3）煤油不溶于水，则分离水和煤油的混合物方法是分液，故答案为D；
（4）水和酒精互溶，但其沸点不同，可通过蒸馏的方法进行分离子，故答案为F；
（5）单质溴易溶在有机溶剂中，所以分离溴水中的溴和水的方法为先萃取，然后再分液，故答案为A；
（6）淀粉溶液为胶体，不能透过半透膜，而钠离子和氯离子能透过半透膜，所以分离淀粉和氯化钠的混合溶液的方法为渗析，故答案为E；
Ⅱ. （1）①沉淀Ca2+用Na2CO3溶液、沉淀Mg2+用NaOH溶液、沉淀SO42-用BaCl2溶液，但要注意除杂试剂必须过量且过量的试剂后续过程中需除去，则除SO42-后过量的BaCl2溶液应用Na2CO3溶液除去，所以除杂试剂Na2CO3溶液应在BaCl2溶液的后面加入，则试剂滴加的顺序可以是BaCl2、NaOH 、Na2CO3或NaOH、 BaCl2、Na2CO3。故答案为BaCl2、NaOH 、Na2CO3（或NaOH、 BaCl2、Na2CO3）；
②检验SO42-沉淀完全的操作方法为将浊液静置，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，无沉淀生成，说明SO42-完全沉淀；故答案为将浊液静置，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，无沉淀生成，说明SO42-已除尽；
③若先用盐酸调pH再过滤，则Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，生成氯化镁、氯化钙、氯化钡等物质，从而影响氯化钠的纯度，故答案为在调节pH时，沉淀会与盐酸反应，生成氯化镁、氯化钙、氯化钡等物质，从而影响氯化钠的纯度；
（2）①实验室进行一定浓度溶液的配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶和胶头滴管，故答案为烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；
②所需氯化钠的质量为：0.25L×0.2mol/L×58.5g/mol=2.925g，由于托盘天平的精确度为0.1g，则需称取氯化钠为2.9g，故答案为2.9g；
③A.定容时仰视容量瓶刻度线，造成溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故答案为；偏低；
B.砝码生锈会导致砝码的质量比标准质量偏大，用生锈的砝码称量时会造成溶质偏大，溶液的浓度偏高，故答案为偏高；
C.移液时玻璃棒末端在容量瓶刻度线之上，这样会导致有一部液体粘附的刻度线以上，定容后溶液的体积会偏高，溶液的浓度偏低，故答案为偏低。
21、Al HCl 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－ Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
【解析】
试题分析：现有金属单质A、B、C和气体甲、乙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示。由图可知，A为钠、钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，则甲为氢气、D为氢氧化钠、B为铝；氢气与氯气反应生成氯化氢，则乙为氯化氢；氯化氢溶于水得到盐酸，E为盐酸；红褐色沉淀为氢氧化铁，则C为铁、F为氯化亚铁、G为氯化铁。
（1）B的化学式为Al、乙的化学式为HCl。
（2）反应①的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；反应⑤的离子方程式为Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－；反应⑥的离子方程式为Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓。
（3）将0.4 gNaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向混合溶液中逐滴滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。0.4 gNaOH的物质的量为0.01mol，1.06 g Na2CO3的物质的量为0.01mol。盐酸加入到混合液中后，依次发生OH-+H+=H2O、CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=H2O+CO2↑，显然，3个反应中消耗的盐酸体积相同，皆为0.1L。因此，可用下图中曲线表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系图像。