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2026届河北大名一中化学高一第一学期期中考试试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、将2 mol·L-1NaCl溶液和3 mol·L-1CaCl2溶液等体积混合后，溶液中Na+、Ca2+、Cl－的物质的量之比为
A．2:3:8 B．2:3:6 C．3:2:6 D．2:3:3
2、某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7 g食盐；②用量筒量取5.26 mL盐酸；③用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5，其中数据合理的是 ( )
A．① B．②③ C．①③ D．②
3、下列现象不涉及丁达尔效应的是
A．投影光束 B．布朗运动 C．美丽晚霞 D．林中光柱
4、在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表示正确的是(　　)
a.体积：②＞③＞①＞④ b.密度：②＞③＞④＞①
c.质量：②＞③＞①＞④ d.氢原子个数：①＞③＞④＞②
A．abc B．bcd C．abcd D．acd
5、已知反应：KClO3 + 6HCl = 3Cl2 + KCl + 3H2O下列说法正确的是
A．反应中还原剂是HCl，还原产物是KCl
B．氧化性强弱关系为：KClO3＞Cl2
C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6
D．当消耗1mol氧化剂时，反应中转移电子的物质的量为6mol
6、下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）
A．在某无色透明的溶液中:NH4+、K+、Cu2+、C1-
B．有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-
C．使石蕊试液变红的溶液中:HCO3-、NH4+、NO3-、K+
D．在强碱溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-
7、大雾天气经常致使高速公路关闭，航班停飞。雾与下列分散系中属于同一类的是
A．食盐水溶液 B．碘的四氯化碳溶液 C．泥水 D．淀粉溶液
8、比较1.0mol N2和1.0mol CO的下列物理量：①质量 ②体积 ③分子数 ④原子总数 ⑤质子总数 ⑥电子总数，其中相同的是
A．①②③ B．②④⑤⑥ C．①③④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥
9、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．1 mol O2含有NA个原子
B．常温常压下，28 g CO含有分子数为NA
C．在25℃ 和101 kPa时，22.4 L CO2含的分子数为NA
D．物质的量浓度为0.2 mol/L AlCl3溶液，含有Cl－的数目为0.6 NA
10、通过加入过量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解的杂质，下列做法中正确的是(括号内的物质为杂质)(　　)
A．氯化钠溶液(氯化钡)：加硫酸溶液，过滤
B．硝酸钾溶液(硝酸银)：加氯化钠溶液，过滤
C．氯化钠溶液(单质碘)：加酒精，分液
D．硝酸钾溶液(单质碘)：加四氯化碳，萃取分液
11、关于氧化物Na2O2和Na2O，它们说法正确的是
A．阴阳离子个数比均为1：2
B．都是金属钠与氧气加热反应制得
C．与水反应产物相同
D．Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终产物不同
12、用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A．12g金刚石与石墨所含的碳原子数均为NA
B．1mol HCl气体溶于水，该盐酸中含NA个氯化氢分子
C．4.48L N2含有的原子数为0.4NA
D．标准状况下，2.24L稀有气体所含原子数为0.2 NA
13、将m g含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1 mol/L的2 L盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是
A．16g B．(m＋16)g C．(m－32)g D．(m－16)g
14、除去氯气中混有的少量的氯化氢气体，最好选用
A．水 B．饱和食盐水
C．纯碱溶液 D．饱和烧碱溶液
15、下列说法正确的是(　　)
A．纯水导电性很差，所以水不是电解质
B．判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都不是电解质
D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电
16、下列实验设计方案中，可行的是
A．用加入适量铁粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3
B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的
D．先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开
二、非选择题（本题包括5小题）
17、已知A为淡黄色固体，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀。

（1）物质A的化学式为 ________。
（2）H在潮湿空气中变成M的实验现象是______________________________________，化学方程式为___________________________________________。
（3）A和水反应生成B和C的离子方程式为___________________________________，由此反应可知A有作为_________的用途。
（4）步骤①的离子方程式_______________________________________，请写出检验步骤①得到的溶液中主要阳离子（除H+外）所需要的试剂：_____________、____________（填化学式）。
18、有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件略，有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。已知A、B、E是单质，其中A着火只能用干燥的沙土灭火，B在常温下为气体，C俗名称为烧碱，D为无色无味液体。

（1）写出A、B、F的化学式 A______ B ______ F ______。
（2）写出A和D反应生成B和C的化学方程式_____________。若生成3mol的B，则转移的电子数目为_______________ 。
（3）写出E与C、D反应生成的B和F离子方程式____________________________。
19、配制480mL 0.5mol•L﹣1的NaOH溶液，试回答下列问题：
（1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、__________、________等。
（2）计算、称量，需称量NaOH固体的质量为________________。
（3）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是_______________________。
（4）转移、洗涤，洗涤烧杯2～3次是为了_________________________________。
（5）定容、摇匀，定容的具体操作是_____________________________________。
（6）不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是__，偏低的是__（填字母序号）。
A、容量瓶洗净后未烘干
B、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
C、定容时俯视刻度线
D、将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容
E、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
20、掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，回答有关问题：

（1）写出装置I中有关仪器的名称：a ________________，b__________________，该装置分离混合物的原理是根据混合物各组分______________不同进行分离的。
（2）装置II中仪器C 的名称为_______________，使用C前必需进行的操作是 _______________为使C中液体顺利流下，打开活塞前应进行的操作是 _________________________。
（3）下面是用36.5%的浓盐酸（ρ=1.19g/cm3）配制250mL 0.5mol/L的稀盐酸 的操作，请按要求填空：
①配制上述溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯，还有 _____________________，需要量取浓盐酸的体积为 ____________mL。
②下列操作中,会造成所配溶液浓度偏低的是______(填字母)。
a．定容时，俯视刻度线 b．没有洗涤烧杯和玻璃棒
c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水。d．量筒量取盐酸前没有用浓盐酸润洗。
③经测定，所配溶液的浓度偏小，如果忽略实验过程产生的误差，可能的原因是___________。
21、阅读数据，回答问题。
（1）表-1列出了一些醇的沸点
名称
甲醇
乙醇
1-丙醇
2-丙醇
1-丁醇
2-丁醇
2-甲基-1-丙醇
沸点/℃
64.7
78.3
97.2
82.4
117.7
99.5
108
表-1
醇类物质的沸点明显高于相对分子质量相近的烃，其原因前者分子间存在__________作用。你推测2-甲基-2-丙醇的沸点不会超过__________℃。
（2）表-2列出了一些羧酸的沸点
结构简式
沸点/℃
CH2=CH-COOH
141
CH2=CH-CH2-COOH
163
CH3-CH=CH-COOH
168
185
CH2=C（CH3）COOH
163
表-2
表中CH3-CH=CH-COOH的沸点数据有两个，其原因是____________________。
（3）表-3列出了一些醛和羧酸在水中的溶解度
名称
溶解度/g
名称
溶解度/g
乙醛
混溶
乙酸
混溶
丙醛
30
丙酸
混溶
丁醛
7.1
丁酸
混溶
2-甲基丙醛
9
2-甲基丙酸
17
戊醛
1.4
戊酸
2.4
表-3
通过数据，可以发现影响有机物水溶性的因素有（答出两条即可）____________________；______________________________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
【解析】
设溶液体积各是1L，依据n=cV计算溶质的物质的量，结合氯化钠、氯化钙的组成计算解答。
【详解】
设溶液体积各是1L，则混合液中含有氯化钠的物质的量为：2mol/L×1L=2mol，含有氯化钙物质的量3mol/L×1L=3mol，氯化钠和氯化钙都是强电解质，水溶液中完全电离，1mol氯化钠含有1mol钠离子和1mol氯离子，1mol氯化钙含有1mol钙离子和2mol氯离子，则混合液中含有钠离子物质的量为2mol，钙离子物质的量为3mol，氯离子物质的量为2mol+3mol×2=8mol，所以Na+、Ca2+、Cl-的物质的量之比为2：3：8，答案选A。
2、A
【解析】
①托盘天平精确到0.1g，可以用托盘天平称取11.7 g食盐，正确；②量筒精确到0.1mL，错误；③广泛pH试纸精确到1，错误；A项正确；答案选A。
3、B
【解析】
胶体具有丁达尔效应是指当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路，空气中的灰尘等微粒分散在空气中形成气溶胶，光束通过时会发生丁达尔效应，因此投影光束、美丽晚霞、林中光柱都属于空气的丁达尔效应；布朗运动是胶体微粒所做的永不停息的无规则运动，与丁达尔效应无关，故选B。
4、C
【解析】
①标准状况下，6.72LCH4物质的量为=0.3mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol，③13.6g H2S 的物质的量为=0.4mol，④0.2mol NH3；
a．相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，物质的量越大，体积越大，所以体积从大到小的顺序：②＞③＞①＞④，故a正确；
b．各物质的摩尔质量分别为①CH4为16g/mol②HCl为36.5g/mol ③H2S 为34g/mol④NH3为17g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度从大到小的顺序：②＞③＞④＞①，故b正确；
c．各物质的质量分别为①CH4为0.3mol×16g/mol=4.8g，②HCl为0.5mol×36.5g/mol=18.25g，③13.6g H2S，④NH3为0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量从大到小的顺序：②＞③＞①＞④，故c正确；
d．各物质中H原子的物质的量分别为①CH4为0.3mol×4=1.2mol②HCl为0.5mol③H2S 0.4mol×2=0.8mol④NH3为0.2mol×3=0.6mol，氢原子的物质的量越大，氢原子的数目越多，所以氢原子个数从大到小的顺序：①＞③＞④＞②，故d正确；
答案选C。
5、B
【解析】
反应中氯酸钾中的氯元素化合价降低，做氧化剂；盐酸中的部分氯元素化合价升高，做还原剂和酸。
【详解】
A. 反应中还原剂是HCl，还原产物是氯气，故错误；
B. 根据氧化剂的氧化性大于氧化产物分析，氧化剂为KClO3，氧化产物为Cl2，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物分析，氧化性强弱关系为：KClO3＞Cl2，故正确；
C. 若有6mol盐酸参加反应，有5mol做还原剂，1mol表现酸性，所以反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5，故错误；
D. 氯酸钾中的氯元素化合价降低5价，当消耗1mol氧化剂时，反应中转移电子的物质的量为5mol，故错误。
故选B。
掌握常见的氧化还原反应，尤其是归中反应。在此反应中氯酸钾做氧化剂，盐酸部分做还原剂，氯气既是氧化产物又是还原产物。
6、D
【解析】
A、Cu2＋在溶液中呈蓝色，故A错误；B、有SO42－存在的溶液中Ca2＋会形成白色沉淀，故B错误；C、使石蕊试液变红的溶液呈酸性，与HCO3－反应生成水和二氧化碳，故C错误；D、在强碱溶液中，Na＋、K＋、CO32－、NO3－不反应，无沉淀、气体或水生成，故D正确；故选D。
7、D
【解析】
雾属于胶体。
【详解】
A.食盐水属于溶液，故错误；B. 碘的四氯化碳溶液属于溶液，故错误；C. 泥水属于悬浊液，故错误；D. 淀粉溶液属于胶体。故正确。
选D。
8、C
【解析】
氮气和一氧化碳都是双原子分子，相对分子质量相同，所含质子数和电子数相同；未明确条件是否是相同温度和压强，无法计算已知物质的量气体的体积。
【详解】
氮气和一氧化碳都是双原子分子，相对分子质量相同，所含质子数和电子数相同，所以相同物质的量的氮气和一氧化碳的质量、分子数、原子数、质子数和电子数相同，但未明确条件是否是相同温度和压强，无法计算和比较已知物质的量气体的体积。故选C。
本题是有关物质的量的计算题，了解质子数与原子序数的关系和明确计算气体体积的条件是解本题的关键。
9、B
【解析】
根据与物质的量相关的计算公式分析解答。
【详解】
A项：1 mol O2含有NA个O2分子、2NA个O原子。A项错误；
B项：28 g CO即 1molCO，含有CO分子数为NA。气体质量与状况无关。B项正确；
C项：标准状况（0℃ 、101 kPa）时，1mol任何气体的体积约22.4L。25℃ 和101 kPa是通常状况，22.4 L CO2小于1mol、分子数小于NA。C项错误；
D项：未知AlCl3溶液的体积，不能求出AlCl3物质的量，也就不能求Cl－的数目。D项错误。
本题选B。
10、D
【解析】
根据除杂的原则回答,所选试剂要能把杂质除掉,且不能带入新的杂质,不能和原物质反应,原物质的质量不能减少,可以增加；尽量把杂质转化为与原物质状态不同的物质,便于分离，在选择除杂方法和试剂时要从杂质和原物质的性质来考虑。
【详解】
A、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，除去杂质又引入新的杂质,故A错误；
B、氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠,除去杂质又引入新的杂质,故B错误；
C、酒精易溶于水不能分层,不能利用分液来分离,故C错误；
D、四氯化碳和水溶液分层，碘单质在四氯化碳中溶解度大于水溶液,可以萃取静置分液,故D正确；
综上所述，本题选D。
11、A
【解析】
A．Na2O是由钠离子和氧离子构成的离子化合物，电子式为，所以阴阳离子个数比是1：2，Na2O2是由钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，电子式为，阴阳离子个数比是1：2，A正确；
B．钠和氧气常温下生成Na2O，加热或燃烧时生成Na2O2，B错误；
C．Na2O与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，产物不同，C错误；
D．Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终产物相同，均是碳酸钠，D错误；
答案选A。
12、A
【解析】
A．12g金刚石与石墨所含的碳原子为=1mol，碳原子数为NA，故A正确；
B．盐酸中不存在氯化氢分子，故B错误；
C．未告知温度和压强，无法计算4.48L N2的物质的量，故C错误；
D．标准状况下，2.24L稀有气体的物质的量为=0.1mol，稀有气体为单原子分子，所含原子数为0.1 NA，故D错误；
故选A。
13、D
【解析】
m g氧化铁、氧化铜、氧化亚铁的混合物与1 mol/L的2 L盐酸中恰好完全反应，氯化物和水，而水的氧元素来自样品中，氢元素来自盐酸的溶质中，则n(H)=n(HCl)=1 mol/L×2 L=2mol，由水的组成可计算出n(O)=n(H)/2=1mol，则m(O)=16g，所以，m g含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品经氢气还原后金属质量为(m－16)g。答案选D。
点睛：解决此题的关键是守恒特点，注意起始与终态关系，如金属氧化物MOx与MClx/2之间通过水来关联起来，金属的质量等于金属氧化物的质量减去氧元素的质量，再通过O—H2O—2H—2HCl关系求出。
14、B
【解析】
试题分析：A．氯气和氯化氢都溶于水。B．氯化氢在饱和食盐水中的溶解度比较大，氯气在饱和食盐水的溶解度小，因此答案选B。C．氯气与氯化氢都能与纯碱、烧碱发生反应，因此C、D错误。
考点：考查物质除杂的相关知识点。
15、B
【解析】
A、纯水属于弱电解质，水电离出的H＋和OH－浓度很小，导电性差，因此水属于电解质，故A错误；
B、电解质的定义是水溶液或熔融状态下，能够导电的化合物，能够在一定条件下电离出离子，故B正确；
C、电解质包括酸、碱、大多数的盐、大多数的金属氧化物和水，故C错误；
D、NaCl在熔融状态下能电离，HCl在熔融状态下不能够导电，故D错误。
答案选B。
16、D
【解析】
A. 二者都与铁粉反应，应加入铜粉除杂，故A错误；
B. 二者都与氢氧化钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠除杂，故B错误；
C. 检验硫酸根离子，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡溶液检验，故C错误
D. 蕊试液遇盐酸、硫酸呈红色，与氢氧化钠溶于呈蓝色，遇硫酸钠和硝酸钾溶液不变色；氯化钡和硫酸、硫酸钠反应生成白色沉淀，所以现象不同可以鉴别，故D正确。
故答案选：D。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、Na2O2 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑ 供氧剂 Fe3O4+8H+ = Fe2++2Fe3+ + 4H2O KSCN K3[Fe(CN)6]
【解析】
已知A为淡黄色固体，能与水反应生成B和C，A为Na2O2，与水反应生成NaOH和O2，C为气体，则C为O2、B为NaOH，T为生活中使用最广泛的金属单质，T为Fe，Fe能与O2在点燃时反应生成D为Fe3O4，Fe3O4先与盐酸反应生成FeCl2、FeCl3和水，再加入足量铁粉，Fe与Fe3＋反应生成Fe2＋，则E为FeCl2，FeCl2与NaOH溶液反应生成H为Fe(OH)2，Fe(OH)2在潮湿的空气中与氧气反应生成M为Fe(OH)3。
【详解】
(1). 由上述分析可知，A为过氧化钠，化学式为Na2O2，故答案为Na2O2；
(2). Fe(OH)2在潮湿的空气中与氧气反应生成M为Fe(OH)3，实验现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，化学反应方程式为4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3，故答案为白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3；
(3). 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为2Na2O2 + 2H2O = 4Na＋+ 4OH－ + O2↑，由此反应可知Na2O2可以用作供氧剂，故答案为2Na2O2 + 2H2O = 4Na＋+ 4OH－ + O2↑；供氧剂；
(4). Fe3O4与盐酸反应生成FeCl2、FeCl3和水，离子方程式为Fe3O4+8H+ = Fe2++2Fe3+ + 4H2O，①所得到的溶液中主要阳离子除H+外，还含有Fe2+、Fe3+，可选用KSCN检验Fe3+，用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+，故答案为KSCN；K3[Fe(CN)6]。
18、Na H2 NaAlO2 2Na+2H2O=2NaOH+H2 6NA 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2
【解析】
有A、B、C、D、E、F六种物质，C俗名称为烧碱，C为NaOH；D为无色无味液体，D为H2O，根据框图，单质A与水反应生成一种气体单质B和NaOH，则A为Na，B为H2，氢氧化钠和水与单质E反应生成氢气，则E为Al，因此F为偏铝酸钠，据此答题。
【详解】
（1）根据上述分析，A、B、F的化学式分别为：Na、H2、NaAlO2，故答案为Na、H2、NaAlO2。
（2）钠和水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2，该反应中每生成1mol的氢气，转移2mol电子，若生成3mol的H2，则转移的电子数目为6NA，故答案为2Na+2H2O=2NaOH+H2，6NA。
（3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2，故答案为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2。
本题的突破口为C俗名称为烧碱，C为NaOH；D为无色无味液体，D为H2O，本题的易错点为铝与氢氧化钠反应的离子方程式的书写，注意反应中水也参与了反应。
19、胶头滴管 500 mL容量瓶 10.0g 搅拌，加速溶解 保证溶质全部转移至容量瓶中 向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1 cm～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切 CD BE
【解析】
（1）配制480mL 0.5mol•L-1的NaOH溶液，没有规格为480mL的容量瓶，配制时需要选用500mL的容量瓶，实际上配制的是500mL 0.5mol/L的氢氧化钠溶液，配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管等，因此还缺少的仪器为：500mL容量瓶、胶头滴管；
（2）配制480mL 0.5mol•L-1的NaOH溶液，应配制500mL，需要溶质的质量=0.5mol•L-1×0.5L×40g/mol=10.0g；
（3）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，其作用是搅拌，加速溶解；
（4）洗涤烧杯2次～3次是为了保证溶质全部转移至容量瓶中；
（5）定容的操作是：向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1 cm～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切；
（6）A、容量瓶洗净后未烘干，对溶质的物质的量和溶液的体积不产生影响，溶液浓度不变；
B、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外，导致溶质物质的量偏小，溶液的浓度偏低；
C、定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大；
D、将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，冷却后溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大；
E、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小；
所以使所配溶液的物质的量浓度偏高的是CD；偏低的是BE。
本题考查了配制一定物质的量浓度溶液，明确配制原理和过程是解题关键，注意容量瓶、托盘天平的使用方法以及误差分析的依据。
20、蒸馏烧瓶 (直形)冷凝管 沸点 分液漏斗 检查是否漏水 打开分液漏斗上口的玻璃塞（或使瓶塞上凹槽与瓶子上的小孔对准。） 250 mL容量瓶和胶头滴管 10.5 b d 浓盐酸挥发，导致盐酸浓度减小
【解析】
（1）蒸馏装置中，仪器a为蒸馏烧瓶，仪器 b为(直形)冷凝管；液态物质互溶，但是各组分的沸点不同，进行蒸馏分离；综上所述，本题答案是：蒸馏烧瓶，(直形)冷凝管，沸点。
（2）分液装置II中，仪器C 的名称为分液漏斗；分液漏斗有玻璃塞和活塞，为防止使用时出现漏夜现象，使用分液漏斗前必需进行的操作是检查是否漏水；为使分液漏斗中液体顺利流下，打开活塞前，应打开分液漏斗上口的玻璃塞（或使瓶塞上凹槽与瓶子上的小孔对准），保持压强平衡；综上所述，本题答案是：分液漏斗， 检查是否漏水，打开分液漏斗上口的玻璃塞（或使瓶塞上凹槽与瓶子上的小孔对准）。
（3）①配制一定物质的量浓度溶液，除了所给的玻璃仪器：玻璃棒、量筒、烧杯外，还需要 250 mL容量瓶、胶头滴管；根据c=1000ρω/M可知，浓盐酸的浓度=1000×1.19×36.5%/36.5=11.9mol/L；根据稀释前后溶质的量不变可知：11.9×V=0.25×0.5，V=0.0105L=10.5mL；综上所述，本题答案是：250 mL容量瓶和胶头滴管 ；10.5。
②a．定容时,俯视刻度线,液面在刻度线下方,溶液的体积偏小,所配溶液的浓度偏高,故a不符合；
b．没有洗涤烧杯和玻璃棒,移入容量瓶内氯化钠的质量偏小,所配溶液的浓度偏低,故b符合；
c．溶液配制需加水定容,洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水,所配溶液浓度无影响,故c不符合；
d．量筒量取盐酸前没有用浓盐酸润洗，相当于浓盐酸被水稀释，导致所配溶液浓度偏低，故d符合；
综上所述，本题选b d。
③如果忽略实验过程产生的误差，所配溶液的浓度偏小，可是因为浓盐酸挥发，导致溶质的量减小，盐酸浓度减小；综上所述，本题答案是：浓盐酸挥发，导致盐酸浓度减小。
21、氢键99.5存在顺反异构碳原子数（相对分子质量）碳链的形状（有无支链），及是否含有亲水基团及亲水基团的种类。
【解析】
（1）醇类物质的沸点明显高于相对分子质量相近的烃，其原因前者分子间存在氢键的作用。根据表-1数据可知，碳原子越多，饱和一元醇的沸点越高；碳原子相同时，结构越对称或带有支链，醇沸点越低。根据上述分析，可推测2-甲基-2-丙醇的沸点应低于2-丁醇。故答案为氢键；99.5。
（2）CH3-CH=CH-COOH存在顺反异构，即有两种结构，所以有两种沸点。故答案为存在顺反异构。
（3）根据表-3中数据可知，在水中的溶解性：乙醛＞丙醛＞丁醛＞戊醛；丙酸＞丁酸＞戊酸，可知，一元醛或一元羧酸在水中的溶解性随碳原子数的增多而减小，所以碳原子数或相对分子质量是影响有机物水溶性的因素之一。根据溶解性丁醛＜2-甲基丙醛，丁酸＞2-甲基丙酸，可知碳链的形状或有无支链也是影响有机物水溶性的因素之一。碳原子数相同时，醛的水溶性小于酸，可知亲水基团的种类是影响水溶性的因素之一。
故答案为碳原子数（相对分子质量）；碳链的形状（有无支链），及是否含有亲水基团及亲水基团的种类。