2026届四川省开江中学高一化学第一学期期中综合测试试题含解析.doc

2026届四川省开江中学高一化学第一学期期中综合测试试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列实验中，所选装置或实验设计合理的是

A．用图①和②所示装置可以除去Na2CO3中的CaCO3杂质，并获得Na2CO3固体
B．用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置
C．用图④所示装置可以分离乙醇水溶液
D．图⑤所示装置中盛有饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl
2、下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．醋酸溶解水垢（CaCO3）：CaCO3+2H+ =Ca2++H2O+CO2↑
B．在NaHCO3溶液中加入少量的Ba（OH）2溶液： Ba2+ +2OH- +2HCO=BaCO3↓+2H2O+CO
C．氢氧化铜和盐酸反应： H+ +OH－ =H2O
D．实验室制氯气：MnO2＋4H ++4Cl－= Mn2+＋2Cl2 ↑＋2H2O
3、在实验室用下列装置制取氯气并验证氯气的某些化学性质，其中不能达到实验目的是( )
A．闻氯气的气味
B．实验室制取氯气
C． 回收固体二氧化锰
D．验证氯气能支持H2燃烧
4、下列变化中该反应物作为还原剂的是
A．Cl2 → NaCl B．Na → Na2O2
C．H2SO4 (稀) → H2 D．NaHCO3 → Na2CO3
5、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O，IO3﹣→I2，MnO4-→Mn2+，HNO2→NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
A．H2O2 B．IO3-
C．MnO4- D．HNO2
6、常温下，下列三个反应都能进行：
2NaW+X2=2NaX+W2
2NaY+W2=2NaW+Y2，
2KX+Z2=2KZ+X2，
由此得出正确的结论是
A．X－、Y－、Z－、W－ 中Z－的还原性最强
B．X2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最强
C．还原性X－﹥Y－
D．2Z－+Y2 = 2Y－+Z2能进行
7、在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17∶14。若乙气体是CO，则甲气体可能是(　　)
A．H2S B．HCl C．NH3 D．Cl2
8、饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是
A．Cl2 B．HClO C．Cl－ D．H2O
9、下列物质属于电解质的是（ ）
A．铜丝 B．硝酸钾溶液 C．蔗糖 D．熔融的氯化钠
10、将绿豆大小的方形金属钠投入足量且含酚酞的水中，根据相应现象不能得出的结论是( )
选项
实验现象
结论
A
方形金属钠变成小球
钠与水的反应吸热
B
钠浮于水面游动
水的密度大于钠的
C
酚酞溶液变成红色
有碱性物质生成
D
钠球游动有吱吱声
有气体生成
A．A B．B C．C D．D
11、常温下，发生下列几个反应：
①16H+ + 10Z― + 2XO4―== 2X2+ + 5Z2 + 8H2O
②2A2+ + B2 == 2A3+ + 2B―
③2B― + Z2 == B2+ 2Z―
根据上述反应提供的信息，判断下列结论不正确的是
A．氧化性：XO4―＞B2＞A3+ B．X2+既有还原性，又有氧化性
C．还原性：Z―> A2+ D．溶液中可发生：Z2 + 2A2+ == 2A3++ 2Z―
12、下表是某化学兴趣小组的同学用多种方法来鉴别物质的情况，其中完全正确的选项是（ ）

需鉴别物质
所加试剂或方法
方法1
方法2
A
木炭粉和氧化铜
观察颜色
通CO并加热
B
NaCl溶液和Na2CO3溶液
稀HCl
Zn
C
NH4HCO3氮肥和K2SO4钾肥
加NaOH研磨并闻气味
稀H2SO4
D
稀HCl和KCl溶液
Fe2O3
无色酚酞
A．A B．B C．C D．D
13、下列溶液中Cl-的物质的量浓度和Cl-的物质的量与50mL1mol/L的AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度和Cl-的物质的量都相等的是
A．75mL3mol/L的NH4Cl B．150mL1mol/L的NaCl
C．50mL1.5mol/L的CaCl2 D．50mL3mol/L的NaClO
14、下列说法正确的是
A．蒸馏时，应使温度计水银球插入液面下
B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D．纯水的导电性很差,所以水不是电解质
15、下列指定反应的离子方程式正确的是
A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B．铁与盐酸反应的离子方程式为Fe + 2H+ = Fe3+ + H2↑
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2++OH– + H+ + =BaSO4↓+H2O
D．向碳酸氢钠溶液中加入足量石灰水: Ca2+ + + OH–=CaCO3↓+H2O
16、下列物质属于酸的是（ ）
A．HNO3 B．CaCO3 C．SO2 D．NH3·H2O
17、某学生使用托盘天平称取食盐时，错误地把食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐得质量为15.5g（1g以下只能使用游码）。如果按正确的做法，食盐的质量应为
A．15.5g B．15.0g C．14.5g D．14.0g
18、下列说法中正确的是( )
A．标准状况下，将22.4 LHCl溶于1 L水，可配成1 mol/L的稀盐酸
B．把200 mL3 mol/L的MgCl2溶液跟100 mL3 mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的Cl-的物质的量浓度仍然是3 mol/L
C．用胆矾(CuSO4•5H2O)配制500 mL5 mol/L的CuSO4溶液，需胆矾40 g
D．将0.1 mol NaCl配成100 mL溶液，从中取出10 mL，所取出溶液的物质的量浓度为1 mol/L
19、下列各组物质中，所含的分子数一定相同的是
A．10g H2和10g O2 B．5.6L N2和0.25mol CO2
C．0.5 NA个H2O和0.5mol SO2 D．32g O2和32g O3
20、下列物质的分类正确的是( )

混合物
纯净物
酸性氧化物
碱
盐
A
空气
Fe(OH)3胶体
CO2
石灰水
KAl(SO4)2
B
豆浆
Cu
SO3
烧碱
NaHCO3
C
稀硫酸
石墨
CO
氨气
CuSO4·5H2O
D
冰水混合物
生石灰
Cl2O7
纯碱
Cu2(OH)2CO3
A．A B．B C．C D．D
21、有下列三个反应：①2Fe3＋＋2 I－ === 2Fe2＋＋I2；②Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－；③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。下列说法正确的是
A．反应①、②、③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2
B．根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2>Fe3＋>Co2O3
C．在反应③中，当1 mol Co2O3参加反应时，6mol HCl被氧化
D．可以推理得到Cl2＋2 I－ = I2＋2Cl－
22、与100ml 0.1 mol/L FeCl3溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是
A．100ml 0.3 mol/L KClO3溶液 B．50 ml 0.2 mol/L NaCl 溶液
C．50 ml 0.3 mol/L CaCl2溶液 D．50 ml 0.15 mol/L MgCl2溶液
二、非选择题(共84分)
23、（14分）某溶液中只含有Ba2+ Mg2+ Ag+三种阳离子，现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示：

（1）沉淀1的化学式为_________，生成该沉淀的离子方程式为______________。
（2）若试剂B为Na2SO4溶液，则沉淀2化学式为______________。
（3）若试剂B为NaOH溶液，则生成沉淀2的离子方程式为______________。
（4）如果原溶液中Ba2+ Mg2+ Ag+的浓度均为0.1 mol·L-1，且溶液中含有的阴离子只有NO3-，则溶液中NO3- 浓度为_______mol·L-1。
24、（12分）有A、B、C、D、E、F六种元素，它们的相关信息如下表：
元素代号
相关信息
A
最外层的电子数是次外层电子数的3倍
B
海水中含量第一位的金属元素
C
L层得1个电子后成为稳定结构
D
二价阴离子核外有18个电子
E
失去一个电子后就成为一个原子
F
单质为大气中含量最多的气体
请填写下列空格：
（1）A原子的电子式：_______________________________。
（2）B离子的结构示意图：__________________________，与B离子质子数与电子数均相同的微粒可能是____________________________________（写出两种，用微粒符合表示）。
（3）C元素的名称：________，C原子中能量最高的电子位于第________层。
（4）D的二价阴离子的电子式：___________________________；D元素的某种同位素原子质量数为34，该原子核内的中子数为______________。
（5）A、E、F三种元素能相互形成多种类别的物质，其中属于共价化合物为________，离子化合物为________（各写出一种物质即可）
25、（12分）某实验小组欲通过以下实验来探究Na2CO3和NaHCO3两种物质的性质。
(1)称取两种固体各2g，分别放入两个试管中，分别滴入几滴水，振荡，测量温度变化；继续向各试管中滴加10mL蒸馏水，用力振荡，待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴入2滴酚酞试液。
① 发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得到结论____________。
② 同学们在两试管中还观察到了其它现象。其中，盛放Na2CO3的试管中出现的现象(填字母序号)_______________。
A．溶液温度下降 B．溶液温度升高 C．滴入酚酞后呈无色 D．滴入酚酞后呈红色
(2)如图所示。

①若能用装置Ⅳ来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是____；
②若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，上述装置能达到实验目的的是(填装置序号)_____；
③在气密性良好的装置II两个气球中分别放入1gNaHCO3和1gNa2CO3固体，将气球内的固体同时倒入盛有3mL 1 mol·L-1盐酸的试管中。反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温。下列说法正确的是__________。
A．装NaHCO3的气球体积较大 B．装Na2CO3的气球体积较大
C．生成气体的体积均根据盐酸计算 D．生成气体的体积均根据固体计算
④若采用装置Ⅲ测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量分数，其计算所需的数据有反应前固体样品的总质量和_______________。
26、（10分）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。下表是1 L“鲜花保鲜剂”的成分，阅读后回答下列问题：
成分
质量/g
摩尔质量/（g·mol－1）
蔗糖
50.00
342
硫酸钾
0.50
174
阿司匹林
0.35
180
高锰酸钾
0.50
158
硝酸银
0.04
170
（1）“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是________（填写名称）。
（2）“鲜花保鲜剂”中K＋的物质的量浓度为（阿司匹林中不含K＋）______（只要求写表达式，不需计算）mol·L－1。
（3）下图所示的仪器中，在配制“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是____________（填字母），还缺少的玻璃仪器有____________（填仪器名称）。

（4）配制过程中，下列操作使所配溶液浓度偏低的是____________。
A 容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
B 溶解后没有冷却便进行定容
C 定容时仰视液面
D 容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的鲜花保鲜剂而未洗净
E 加水定容时越过刻度线，又用胶头滴管吸出
F 定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
（5）欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，则加入的试剂中应含有_________（填化学符号）。
27、（12分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的过程如下：

请填写下列空白：
（1）灼烧海藻时，除需要三脚架.玻璃棒外，还需要用到的实验仪器是________________。（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。
A．烧杯 B．瓷坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E.酒精灯 F.坩埚钳
（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________、②________
（3）提取碘的过程②中，通常在________________（仪器名称）中进行，若得到的是含碘的四氯化碳溶液，静置后分层，下层为________________色。
（4）氧化过程请用离子方程式表示__________________________。
28、（14分）雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-、CO32-。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后配成试样溶液，设计并完成了如下的实验：①取试样溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量盐酸沉淀质量不变。②另取试样溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g．再滴入足量盐酸沉淀全部溶解。
（1）该雾霾中肯定不含的离子为_____________。
（2）该雾霾中肯定含有的离子为_____________。
（3）1.16g白色沉淀为_____________（写化学式）。
（4）反应中消耗的BaCl2的物质的量为_____________mol。
（5）操作②中加盐酸沉淀溶解的离子反应方程式为_____________。
29、（10分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。（部分产品未标出）

（1）Ⅰ中发生反应的还原剂是____________、Ⅱ中的氧化剂是________（填化学式）。
（2）Ⅱ中反应的离子方程式是______________________________________。
（3）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2↑+ 2H2O。
①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是________。
②研究表明：在上述过程中会发生副反应：NaClO2 + 4HCl = NaCl + 2Cl2↑+ 2H2O，若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大。请推测其原因是__________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
【解析】
A. ①和②所示装置分别是过滤和蒸发，由于碳酸钙难溶于水，碳酸钠易溶于水，因此用图①和②所示装置可以除去Na2CO3中的CaCO3杂质，并获得Na2CO3固体，A正确；
B. 乙醇与水互溶，不能用乙醇提取溴水中的溴，B错误；
C. 不能用图④所示装置分离乙醇水溶液，因为缺少温度计，C错误；
D. 应该用饱和NaHCO3溶液除去CO2中含有的少量HCl，D错误。
答案选A。
2、B
【解析】
A.醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，醋酸为弱酸，不能拆写，反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH =Ca2+ +2CH3COO-+H2O+CO2↑，故A错误；
B.NaHCO3溶液中与少量的Ba（OH）2溶液反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为Ba2+ +2OH- +2HCO=BaCO3↓+2H2O+CO，故B正确；
C.氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氢氧化铜不溶于水，不能拆写，反应的离子方程式为2H+ + Cu（OH）2 = Cu2++2H2O，故C错误；
D.实验室制氯气的反应为二氧化锰和浓盐酸共热发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为MnO2＋4H ++2Cl－Mn2+＋Cl2 ↑＋2H2O，故D错误；
故选B。
3、B
【解析】
A．闻气味时，可用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气飘进鼻孔，以避免中毒，故A正确；
B．浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应，常温下不反应，故B错误；
C．MnO2不溶于水，利用过滤操作可回收固体MnO2，故C正确；
D．点燃条件下，氢气在氯气中安静燃烧，可验证氯气能支持H2燃烧，故D正确；
故答案为B。
4、B
【解析】
还原剂在氧化还原反应中所含元素的化合价升高，故可分析变化中物质所含元素的化合价是否有升高来解答。
【详解】
A.Cl2 → NaCl的变化中氯元素的化合价由0变为-1，则氯气在反应中作为氧化剂，故A与题意不符；
B. Na → Na2O2的变化中钠元素的化合价由0变为+1，其中钠单质在反应中作为还原剂，故B符合题意；
C. H2SO4 (稀) → H2的变化中氢元素的化合价由+1降为0，则稀硫酸在反应中作为氧化剂，故C与题意不符；
D. NaHCO3 → Na2CO3的变化中无元素的化合价发生变化，故D与题意不符；
答案选B。
5、D
【解析】
根据氧化还原反应中电子得失守恒分析解答。
【详解】
根据H2O2→H2O，IO3﹣→I2，MnO4-→Mn2+，HNO2→NO可知1 mol H2O2、IO3－、MnO4－、HNO2得到电子的物质的量分别是2 mol、5 mol、5 mol、1 mol电子，根据得失电子总数相等的原则，分别氧化KI得到I2的物质的量为1 mol、2.5 mol、2.5 mol、0.5 mol，而1 mol IO3－本身被还原生成0.5 mol I2，所以IO3－氧化KI所得I2最多。答案选B。
6、B
【解析】
根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性进行判断。
【详解】
A. 2NaW+X2=2NaX+W2，还原性W－> X－；2NaY+W2=2NaW+Y2，还原性Y－> W－；2KX+Z2=2KZ+X2，还原性X－> Z－；所以还原性Y－> W－> X－> Z－，故A错误；
B. 2NaW+X2=2NaX+W2，氧化性X2> W2；2NaY+W2=2NaW+Y2，氧化性W2> Y2；2KX+Z2=2KZ+X2，氧化性Z2> X2；所以氧化性Z2> X2> W2> Y2，故B正确；
C. 2NaW+X2=2NaX+W2，还原性W－> X－；2NaY+W2=2NaW+Y2，还原性Y－> W－；2KX+Z2=2KZ+X2，还原性X－> Z－；所以还原性Y－> W－> X－> Z－，故C错误；
D.氧化还原反应必须满足氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性才可以发生，根据以上分析可知还原性Y－> W－> X－> Z－，氧化性Z2> X2> W2> Y2，所以2Z－+Y2 = 2Y－+Z2不能进行，故D错误；
正确答案：B。
7、A
【解析】
同温同压下，体积之比等于物质的量之比，同体积的甲乙两种气体物质的量相同，质量比是17：14，根据m=nM可知，甲与乙的摩尔质量之比为17：14，若乙气体是CO，则M(甲)：28g/mol=17：14，故M(甲)=34g/mol，各选项中只有H2S符合，故选A。
8、C
【解析】
氯气与水发生：Cl2+H2O⇌HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO﹣、Cl﹣等离子，长期放置后发生2HClO2H++2Cl﹣+O2↑，则Cl2、HClO、H2O均减少，只有氯离子增加，故选C。
9、D
【解析】
电解质是指水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，酸、碱、盐都是电解质；
在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质，大多数的有机物都是非电解质；
单质、混合物既不是电解质也不是非电解质．
【详解】
A、Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B、硝酸钾溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C、蔗糖等都是非电解质，故C错误；
D、熔融的氯化钠属于化合物，在水溶液中或熔融状态下能够导电，属于电解质，故D正确；
故选D
10、A
【解析】
A、钠与水反应放热，使熔点小于100℃的钠熔为小球，A错误；
B、钠的密度小于水，钠浮在水面，B正确；
C、酚酞遇碱变红，钠与水反应生成的NaOH是强碱，C正确；
D、钠与水反应剧烈、放出氢气，因此钠球游动有吱吱声，D正确；
答案选A。
11、C
【解析】
本题主要考查氧化还原反应中氧化剂与还原剂的氧化性与还原性性质大小判断。根据氧化还原反应中氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物进行分析。反应①16H+ + 10Z- + 2XO4-== 2X2+ + 5Z2 + 8H2O中，Z-作还原剂，XO4-为氧化剂，氧化产物为Z2，还原产物为X2+，氧化性关系：XO4->Z2，还原性关系：Z->X2+；反应②2A2+ + B2 == 2A3+ + 2B-中，A2+作还原剂，B2作氧化剂，氧化产物为A3+，还原产物为B-，氧化性关系：B2> A3+，还原性关系：A2+>B-；反应③2B- + Z2 == B2+ 2Z-中，B-作还原剂，Z2做氧化剂，氧化产物为B2，还原产物为Z-，氧化性：Z2>B2，还原性：B->Z-；综合上述分析可知，氧化性关系：XO4->Z2>B2>A3+；还原性关系：A2+>B->Z->X2+。
【详解】
A.由上述分析可知，氧化性：XO4->Z2>B2>A3+，正确；
B.XO4-中X的化合价为+7价，X所对应的单质中元素化合价为0价，X2+中X的化合价处于中间价态，故X2+既有还原性，又有氧化性，正确；
C.由上述分析可知，还原性：A2+>B->Z->X2+，错误；
D.根据氧化还原反应中氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物，综合上述微粒的氧化性与还原性关系可判断，溶液中可发生：Z2 + 2A2+ == 2A3++ 2Z-，正确。
12、C
【解析】
A.均为黑色粉末，CO能还原CuO，则方法1不能鉴别，故A不选；B.碳酸钠与盐酸反应生成气体，均与Zn不反应，则方法2不能鉴别，故B不选；C. NH4HCO3与NaOH反应生成刺激性气体，与稀硫酸反应生成无色无味气体，现象不同，可鉴别，故C选；D.盐酸与氧化铁反应，二者加酚酞均为无色，则方法2不能鉴别，故D不选；答案：C。
本题考查物质的性质，根据物质的性质和反应的特殊现象加以区别。
13、C
【解析】
50mL1mol/L的AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度：c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L，Cl-的物质的量是n(Cl-)=3mol/L×0.05L=0.15mol。根据Cl-的物质的量浓度等于电解质浓度与化学式中含有Cl-数目的乘积，利用c=，计算溶液中Cl-离子的物质的量。
【详解】
50mL1mol/L的AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度：c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L，n(Cl-)=3mol/L×0.05L=0.15mol。
A.75 mL3 mol/L的NH4Cl溶液中：c(Cl-)=3mol/L×1=3mol/L，n(Cl-)=3mol/L×0.075L=0.225mol，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中Cl-物质的量不等，A错误；
B.150 mL1 mol/L的NaCl溶液中：c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L，氯离子的浓度与50mL1mol/L的AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度不相等，B错误；
C.50 mL1.5 mol/L的CaCl2溶液中：c(Cl-)=1.5mol/L×2=3mol/L，Cl-的物质的量为：n(Cl-)=3mol/L×0.05L=0.15mol，符合条件，C正确；
D.50 mL 3 mol/L的KClO3溶液中不存在氯离子，D错误；
故合理选项是C。
本题考查了物质的量浓度的计算与判断，掌握电解质电离产生离子的浓度等于电解质的浓度与电解质化学式含有的该离子数目的乘积。明确题干信息的要求为解答关键，注意熟练掌握物质的量浓度的表达式及计算方法。
14、B
【解析】
A、因温度计测的是蒸汽的温度，故应放在蒸馏烧瓶支管口处，选项A错误；
B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，选项B正确；
C．电解质为在溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，除了酸、碱和盐还有其他化合物，如金属氧化物等，选项C错误；
D、溶于水或熔融状态下能够电离出阴阳离子的化合物是电解质，水是电解质，选项D错误。
答案选B。
15、D
【解析】
A．醋酸除去水垢中的碳酸钙，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A错误；
B．铁与盐酸反应的离子方程式为Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑，故B错误；
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸时发生的离子方程式为Ba2++2OH– + 2H+ + =BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．向碳酸氢钠溶液中加入足量石灰水时发生的离子方程式为Ca2+++OH–=CaCO3↓+H2O，故D正确；
故答案为D。
离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等。
16、A
【解析】
分析：在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，据此解答。
详解：A、HNO3能电离出氢离子和硝酸根离子，属于酸，A正确；
B、CaCO3是由钙离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，B错误；
C、SO2是由硫元素和氧元素组成的化合物，属于酸性氧化物，C错误；
D、NH3·H2O电离出铵根和氢氧根离子，属于碱，D错误。
答案选A。
17、C
【解析】
使用托盘天平称量时，应该左物右码，谨记：左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，错误的将食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，则右盘食盐的质量=左盘砝码的质量-游码的质量。砝码质量为15克，游码质量为0.5克，所以食盐的质量应为14.5克。C正确。
18、D
【解析】
A. 标准状况下，22.4 LHCl的物质的量是1 mol，溶于1L水，不能确定溶液的体积，因此不能计算配成的稀盐酸的浓度，A错误；
B. 混合溶液中Cl-的浓度为c(Cl-)==5 mol/L，B错误；
C. 配制500 mL5 mol/L的CuSO4溶液，需要溶质的物质的量n(CuSO4)= 5 mol/L×0.5 L=2.5 mol，根据Cu元素守恒，可知需胆矾质量为m(CuSO4•5H2O)= 2.5 mol×250 g/mol=625 g，C错误；
D. 溶液具有均一性，溶液各处的浓度相同，与取出的溶液的体积大小无关，所以将0.1 mol NaCl配成100 mL溶液，溶液的浓度c(NaCl)=0.1 mol÷0.1 L=1 mol/L，从中取出10 mL，所取出溶液的物质的量浓度为1 mol/L，D正确；
故合理选项是D。
19、C
【解析】
A.氢气与氧气的摩尔质量不相等，根据 可以知道，二者物质的量不相等，含有分子数目也不相等，故A错误；
B.氮气不一定处于标况下，5.6L氮气的物质的量不一定为0.25mol，则二者的物质的量不一定相等，含有的分子数目也不一定相等，故B错误；
C. 0.5 NA个H2O的物质的量为0.5mol，二者的物质的量相等，含有的分子数目也相等，故C正确；
D.氧气与臭氧的摩尔质量不相等，根据 可以知道，二者物质的量不相等，含有分子数目也不相等，故D错误。答案选C。
本题考查的是关于、、几个公式的应用。其中应用时应满足两个条件①此公式适用于气体，②Vm在标况下约为22.4L/mol。
20、B
【解析】
由两种或两种以上物质组成的是混合物，由一种物质组成的是纯净物，能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，溶于水电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物是盐，据此解答。
【详解】
A.Fe(OH)3胶体属于混合物；石灰水为碱的水溶液，属于混合物，故A分类错误；
B.烧碱为NaOH，属于碱；其它分类均正确，故B分类正确；
C.CO为不成盐氧化物，并不属于酸性氧化物；氨气并不是碱，一水合氨为一元弱碱，故C分类错误；
D.冰水混合物的成份为水分子，属于纯净物；纯碱为碳酸钠，属于盐类，故D分类错误；
答案选B。
21、D
【解析】
A.还原剂经过氧化反应生成氧化产物。
B.氧化剂的氧化性强于氧化产物。
C.每1molCo2O3参加反应，转移2mol电子。
D.通过上述反应可以得出Cl2氧化性强于 I2。
【详解】
A. 还原剂经过氧化反应生成氧化产物，反应①、②、③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、Cl2，A错误。
B. 氧化剂的氧化性强于氧化产物，根据以上反应氧化性：Co2O3>Cl2>Fe3＋，B错误。
C. 反应③中，1 mol Co2O3参加反应时，转移2mol电子，2mol HCl被氧化，C错误。
D. 由反应①②可得，Cl2氧化性强于Fe3＋，Fe3＋氧化性强于I2，反应Cl2＋2 I－= I2＋2Cl－ 可以发生，D正确。
答案为D。
22、D
【解析】
100ml 0.1 mol/L FeCl3溶液中Cl－的物质的量浓度为0.3mol/L，找出Cl－的物质的量浓度为0.3mol/L的选项即可。
【详解】
A、100ml 0.3 mol/L KClO3溶液不含Cl－，故A错误；
B、50 ml 0.2 mol/L NaCl 溶液所含Cl－的物质的量浓度为0.2mol/L，故B错误；
C、50 ml 0.3 mol/L CaCl2溶液所含Cl－的物质的量浓度为0.6mol/L，故C错误；
D、50 ml 0.15 mol/L MgCl2溶液所含Cl－的物质的量浓度为0.3mol/L，故D正确；
故选D。

二、非选择题(共84分)
23、（1）AgCl，Ag＋+Cl－=AgCl↓；（2）BaSO4；（3）Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓；（4）0.5。
【解析】
试题分析：（1）加入稀盐酸，发生Ag＋＋Cl－=AgCl↓，沉淀1为AgCl；（2）溶液1中含有离子是Ba2＋、Mg2＋、H＋和Cl－，加入Na2SO4，发生Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，沉淀2是BaSO4；（3）根据反应（2）的分析，发生反应H＋＋OH－=H2O，Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓；（4）根据电荷守恒，2c（Ba2＋）＋2c（Mg2＋）＋c（Ag＋）=c（NO3－），c（NO3－）=（2×0.1＋2×0.1＋0.1）mol·L－1=0.5mol·L－1。
考点：考查离子检验、离子反应方程式的书写、物质的量浓度的计算等知识。
24、 NH4+、H3O+ 氟 略 18 HNO3 NH4NO3
【解析】
A最外层的电子数是次外层电子数的3倍，则A为O元素；海水中含量第一位的金属元素是钠，则B为Na元素；L层得1个电子后成为稳定结构，说明该原子最外层有7个电子，C为F元素；二价阴离子核外有18个电子，则D原子核内有16个质子，D为S元素；E失去一个电子后就成为一个质子，则E为H元素；F的单质为大气中含量最多的气体，则F为N元素。
【详解】
（1）A为O元素，原子的电子式：，
答案为：。
（2）B为Na元素，钠离子的结构示意图，与钠离子质子数与电子数均相同的微粒可能是NH4+、H3O+，
答案为：；NH4+、H3O+。
（3）C为F元素，名称为氟，氟原子有两个电子层，能量最高的电子位于第L层。
答案为：L。
（4）D为S元素，S的二价阴离子是S2-，电子式为；S元素的某种同位素原子质量数为34，S的质子数为16，则原子核内的中子数为34-16=18。
答案为：.；18。
（5）A、E、F三种元素分别为O、H、N，能相互形成多种类别的物质，其中属于共价化合物为HNO3，离子化合物为NH4NO3；
答案为：HNO3 ；NH4NO3。
25、同温度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水 B、D NaHCO3 Ⅱ Ⅲ Ⅳ A、C 沉淀总质量
【解析】
（1）①常温下，同质量、同体积的溶剂，Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，说明Na2CO3较NaHCO3易溶；
②碳酸钠为强碱弱酸盐，水解吸热，溶液呈碱性；
（2）①给碳酸钠直接加热，碳酸氢钠不直接加热，不直接加热的碳酸氢钠能分解而直接加热的碳酸钠不分解更能说明碳酸氢钠不稳定；当右边试管中的石灰水不变浑浊，而左边试管中的石灰水变浑浊，说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定，
②无论碳酸钠还是碳酸氢钠都能和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故Ⅰ无法鉴别；而Ⅱ利用等质量的碳酸钠、碳酸氢钠产生的二氧化碳的体积不同可以鉴别，Ⅲ可以通过分别加热碳酸钠、碳酸钠，根据澄清石灰水是否变浑浊鉴别、Ⅳ根据澄清石灰水是否变浑浊鉴别二者，所以能够达到实验目的是Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ；
③实验Ⅱ中，鉴别原理为：等质量的碳酸钠、碳酸氢钠中，根据关系式Na2CO3～CO2、NaHCO3～CO2可知，碳酸氢钠产生的二氧化碳多，
④采用实验Ⅲ，加热后利用固体样品的质量和沉淀总质量，可以测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量分数。
【详解】
（1）①称取两种固体各2g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，说明在同样的温度下，同质量的两种固体在同体积的溶剂中，Na2CO3比NaHCO3易溶于水，
故答案为：同温度