2026届山东省菏泽市加定陶山大附中、思源学校、郓城一中等十校化学高二上期末考试模拟试题含解析.doc

2026届山东省菏泽市加定陶山大附中、思源学校、郓城一中等十校化学高二上期末考试模拟试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g) ΔH<0。在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是
A．其他条件不变，使用高效催化剂，会缩短反应时间且废气中氮氧化物的转化率增大
B．其他条件不变，加入足量的NH3，再次平衡后氮氧化物的转化率增大，氮气的体积分数减小
C．其他条件不变，升高温度会提高反应物的转化率且使该反应的平衡常数增大
D．其他条件不变，缩小容器的体积会使平衡正向移动，再次平衡后氨气的浓度变小
2、常温下,由下列电离平衡常数的分析正确的是
H2CO3
HBO3(硼酸)
K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11
K=5.8×10-10
A．向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液,无气体产生
B．等浓度的碳酸钠和硼酸钠溶液:pH(碳酸钠)< pH(硼酸钠)
C．硼酸为三元酸
D．饱和NaHCO3溶液中HCO3-的电离大于水解
3、下列属于分离、提纯固态有机物的操作的是 （ ）
A．蒸馏 B．萃取 C．重结晶 D．分液
4、2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是

A．a为电池的正极
B．电池充电反应为LiMn2O4Li1-xMn2O4+xLi
C．放电时，a极锂的化合价发生变化
D．放电时，溶液中Li＋从b向a迁移
5、遇碘水显蓝色的是
A．羊肉 B．面粉 C．鲜鱼片 D．鸡蛋黄
6、下列关于能源的说法或做法不合理的是
A．氢能属于绿色能源，可利用电解水的方法获取廉价的氢能
B．乙醇属于可再生能源，可用作燃料
C．提高燃料利用率已成为国际能源研究的热点课题
D．应开发太阳能、风能、生物质能等新的能源
7、某科研机构发现了一种环烷烃，因其外形酷似一个“十”字，而被命名为“红十字烷”，已知其结构为。则它的一氯代物有(　　)
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
8、下列有关物质应用的说法正确的是
A．生石灰用作食品抗氧剂 B．盐类都可作调味品
C．铝罐可久盛食醋 D．小苏打是面包发酵粉的主要成分
9、最近有科学家研究发现器82212Pb 具有杀死癌细胞的功效。下列关于82212Pb的说法正确的是
A．质子数是212 B．电子数是294 C．中子数是130 D．质量数是82
10、在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO 若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是
A．pH值增大，HClO浓度减小 B．pH值减小，HClO浓度增大
C．pH值增大，HClO浓度增大 D．pH值减小，HClO浓度减小
11、下列有关钢铁的腐蚀和防护的说法中正确的是
A．钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀负极反应相同，正极反应不同
B．镀锌铁皮和镀锡铁皮破损后，前者更易被腐蚀
C．将铁件与电源正极相连，可实现电化学保护
D．将钢管与铜管堆放在一起，可保护钢管少受腐蚀
12、钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na＋)为电解质，其反应原理如图所示。下列说法不正确的是

A．放电时，电极A为负极，Na＋由A极向B极移动
B．该电池不能在常温下工作
C．充电时，电极B连接外电源的负极
D．放电时，B极的电极反应式为xS＋2e－===S
13、根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是
A．3-甲基-2-丁烯 B．2,2-二甲基丁烷
C．3-氯丁烷 D．2-乙基戊烷
14、化学平衡常数可以用 K 来表示，下列关于 K 的说法中正确的是（　　）
A．K 越大，反应物的转化率越小
B．K 与温度一定有关
C．K 与生成物的浓度一定有关
D．K 与反应物的浓度一定有关
15、关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

A．用装置①精炼铜，则a极为电源正极，电解质溶液可为CuSO4溶液
B．用湿润的淀粉-KI试纸检验装置②中阳极气体产物时，试纸变为蓝色
C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连，该保护法称为“牺牲阳极的阴极保护法”
D．装置④中反应一段时间后，取Fe电极附近溶液滴加铁氰化钾溶液，不会产生蓝色沉淀
16、下列方程式书写正确的是(　　)
A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4===Na＋＋HSO4-
B．HF与NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq) = H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol
C．1g H2燃烧生成液态水放出142．9 kJ的热量，其热化学方程式：2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O (l) ΔH = —142．9　kJ·mol-1
D．CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s) Ca2＋(aq)＋CO32-(aq)
17、β­月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物
(只考虑位置异构)理论上最多有（ ）

A．2种 B．3种 C．4种 D．6种
18、下列现象与电化学腐蚀无关的是
A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿
B．生铁比纯铁容易生锈
C．铁质器件附有铜质配件在接触处易生锈
D．银制奖牌久置后表面变暗
19、反应CH3OH(g) + NH3(g)CH3NH2(g) + H2O(g)在高温下才能自发向右进行，则该反应的ΔH、ΔS应为
A．ΔH＞0、ΔS＜0 B．ΔH＜0、ΔS＞0
C．ΔH＞0、ΔS＞0 D．ΔH＜0、ΔS＜0
20、常温下，某无色溶液中由水电离出来的c(H＋)=1×10-12 mol·L-1，该溶液中一定能大量存在的离子组是（ ）
A．Na+、K+、MnO4-、NO3-
B．Al3+、NH4+、SO42-、Cl-
C．Na+、Cl-、NO3-、SO42-
D．Na+、K+、HCO3-、SO42-
21、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，11.2 L水中含有的氢原子数为NA
B．1 mol·L－1FeCl3溶液中，阳离子数为NA
C．一定条件下，将1mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数为NA
D．在反应2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2中，每生成0.5 molO2转移的电子数为NA
22、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，标准状况下，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量，则表示CH4燃烧热的热化学方程式正确的是
A．CH4(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋H2O(l) ΔH =−445 kJ/mol
B．CH4＋2O2＝CO2＋2H2O ΔH=−890 kJ/mol
C．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2 H2O(g) ΔH =−890 kJ/mol
D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH = −890 kJ/mol
二、非选择题(共84分)
23、（14分）中枢神经兴奋剂芬坎法明的合成路线如下：
已知：i、（R、表示烃基或氢）
ii、
请回答：A属于芳香烃，名称是______。J中所含官能团是______。C→D的化学方程式是______。E具有反式结构，其结构简式是______。H是五元环状化合物，G→H的化学方程式是________。1mol转化为，同时生成H2O，理论上需要H2的物质的量是_____mol。J→芬坎法明的转化过程中，中间产物X可能的结构简式是______。

24、（12分）乙烯是重要的有机化工原料，以下是以乙烯为原料制备的常见有机物的示意图：
乙烯的电子式为________________，其同系物的通式为_____________。工业上用乙烯制备乙醇的化学方程式为____________________________。聚乙烯薄膜常用作食品包装材料，写出由乙烯制聚乙烯的化学方程式：_______，此反应类型为_______反应。制备一氯乙烷常有两种方法：①用乙烷与氯气在光照条件下反应制取；②用乙烯在加热使用催化剂的条件下与氯化氢气体反应制取。比较两种制备方法，你认为比较好是哪一种？___________。
25、（12分）碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再进行测定。在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2(气体a)。将气体a通入测硫装置中(如图1)，采用滴定法测定硫的含量。
①H2O2氧化SO2的化学方程式：___________ ______。
②将①的吸收液稀释至250mL，取1/10该溶液进行滴定，用酸式滴定管取液时赶走气泡的操作是_ 。
③用c mol/L 标准 NaOH 溶液滴定取出的溶液，则选择的指示剂为_________，直至加入最后一滴NaOH溶液时，溶液颜色_________，即可停止滴定。
④某次滴定前后，NaOH 溶液的液面如图2，其体积读数为________________________。若滴定3次，消耗NaOH溶液体积的平均值为z mL，则该钢样中硫的质量分数为______________________(用 x、c、z表示)。
⑤下列操作会造成测定结果偏高的是__________。
a.水洗后未用标准液润洗碱式滴定管 b.加入1 mL酸碱指示剂
c.滴定终点时，尖嘴出现气泡 d.滴定终点俯视滴定管的刻度

将气体 a 通入测碳装置中(如图)，采用重量法测定碳的含量。

⑥为准确测定CO2，需除去SO2的干扰，除去SO2的装置是_______(填序号)。
⑦计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是__________。去掉装置E，测得碳的质量分数 (填 “偏小”、“无影响”或“偏大”)
⑧上述操作中，测定CO2前先除去SO2，但测定SO2前却没除CO2，是否合理？若不合理，说明如何改正；若合理，说明理由_____________________。
26、（10分）锌铝合金是以Zn、Al 为主，Cu、Mg为辅的多元化合金。测定其中Cu含量的实验步骤如下:
①称取该合金样品1.100 g，用稀H2SO4和H2O2溶解后煮沸除去过量H2O2，残液定容于250mL容量瓶中;
②用移液管移取50.00mL配制液于250mL碘量瓶中，调节溶液的pH=3~4，加入过量KI溶液2Cu2++4I-=2CuI↓+I2)和3-4滴淀粉溶液;
③用1.100x10-2mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的I2至终点(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，消耗Na2S2O3溶液6.45mL。
请回答:步骤①中溶解Cu的离子方程式___________________。步骤③中判断滴定终点的方法_______________________。合金中Cu的质量分数_____________。(结果保留三位有效数字)
27、（12分）某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。
①取水样10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL的KI溶液(足量),发生的反应为:Cl2+2KI=2KCl+I2，滴入指示剂2～3滴。
②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后，马上注入0.01mol/L溶液，调整液面，记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为:I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6。
试回答下列问题:步骤①加入的指示剂是_____________。步骤②应使用______式滴定管。判断达到滴定终点的实验现象是_____________。用0.1032mol/LHCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况对实验结果无影响的是___(填标号)。
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗
B．锥形瓶未用待测液润洗
C．滴定滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失了
D．滴定时将标准液溅出锥形瓶外
28、（14分）NaOH溶液可用于多种气体的处理。CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。
①溶液中粒子种类：Na2CO3溶液_____NaHCO3溶液（填“>”、“<”或“=”）。
②已知25℃时CO32-第一步水解的平衡常数K1=2×10-4mol/L．溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=20:1时，溶液的pH=______。
③泡沫灭火器中通常装有NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式__________。金属与浓硝酸反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收，反应方程式：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得IL溶液A，溶液B为0.1mol/LCH3COONa溶液，则两份溶液中c(NO3-)、c( NO2-)和c(CH3COO-)由小到大的顺序为___________(已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol/L，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L）。可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_____（填字母序号）。
A．向溶液A中加适量水 B．向溶液A中加适量NaOH
C．向溶液B中加适量水 D．向溶液B中加适量NaOH SO2会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收，吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-)、n(HSO3-)变化关系如下表：
n(SO32-):n(HSO3-)
91：9
1：1
1：91
pH
8.2
7.2
6.2
①上表判断NaHSO3溶液显_______性，用化学平衡原理解释：______________。
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：____
a. c(Na+)=2c(SO32-) +c(HSO3-)
b. c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+) = c(OH-)
c.(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-) +c(OH-)
③当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生。再生示意图如下：

HSO3-在阳极放电的电极反应式是__________________。
29、（10分）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。那么用太阳能分解10mol水消耗的能量是____________kJ；由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：
甲醇合成反应：CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g) △H1 = -90.1kJ•mol-1CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) △H2 = -49.0kJ•mol-1
水煤气变换反应：CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2 (g) △H3 = -41.1kJ•mol-1
二甲醚合成反应：2 CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g) △H4 = -24.5kJ•mol-1
则由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为____________。在容积为1.00L的容器中，通入一定量N2O4，发生N2O4(g) 2NO2(g), 100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60s时段，v(N2O4)=_______________________，
已知反应2HI（g）=H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol-1，1molH2（g）、1mol I2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为___________kJ。在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表
t/min
0
20
40
60
80
120
x(HI)
1
0.91
0.85
0.815
0.795
0.784
上述反应中，正反应速率为v正= k正·x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆为速率常数， 若k正 = 0.0027min-1，在t=40min时，v正=_______min-1
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
2、A
3、C
4、C
5、B
6、A
7、A
8、D
9、C
10、C
11、A
12、C
13、B
14、B
15、C
16、D
17、C
18、D
19、C
20、C
21、D
22、D

二、非选择题(共84分)
23、甲苯 氨基 4
24、 CnH2n CH2 = CH2 + H2O催化剂CH3CH2OH nCH2 = CH2催化剂 加聚 ②
25、（2）① SO2＋H2O2＝H2SO4（2分）；②快速放液（1分）；
③酚酞（1分）恰好使溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（1分）；
④24.50 mL（2分）；16cz/x %（2分）；
⑤ ab（1分）；⑥A、B（1分）；
⑦装置 D 吸收气体前后的质量（1分） 偏大（1分）；
⑧合理（1分），SO2被氧化成硫酸后，溶液中的 c(H+)增大，使 CO2 的溶解平衡向逆向移动，导致 CO2 在水中几乎不溶，不会对测定SO2 产生影响。CO2 和 SO2 都能被碱石灰吸收，因此测定 CO2 时必须除去 SO2（2分）。
26、Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O 当最后一滴Na2S2O3溶液滴入时，溶液蓝色褪去，半分钟颜色不再变化 2.06%
27、淀粉溶液 碱 滴入最后一滴标准液，溶液由蓝色变成无色且半分钟内不恢复蓝色 B
28、326 = 9 3HCO3﹣+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑ c（CH3COO﹣）＜c（NO2﹣）＜c（NO3﹣） BC 酸性 HSO3-存在：HSO3-H++SO32-和HSO3-+H2OH2SO3+OH-，HSO3-的电离程度强于水解程度。 a b HSO3-+H2O-2e-= SO42-+3H+
29、223 2858 2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3(g) +H2O(g) △=-204.7 kJ•mol-1 0.0010mol/(L·s) 299 1.95×10-3