2026届甘肃省兰州市城关区兰州一中化学高一上期中综合测试模拟试题含解析.doc

2026届甘肃省兰州市城关区兰州一中化学高一上期中综合测试模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列关于金属钠的叙述中，正确的是（ ）
A．Na应保存在煤油中 B．Na在常温下，与空气中氧气不反应，所以Na不活泼
C．Na硬度大、熔点高 D．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，产物是Na2O
2、下列反应属于非氧化还原反应的是（　　）
A．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 B．NH4NO3N2O↑+2H2O
C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CuO+CO═Cu+CO2
3、下列对于元素周期表结构的叙述中，正确的是
A．7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族
B．副族元素中没有非金属元素
C．除第一周期外，其他周期均有18种元素
D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
4、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温下，23gNO2含有NA个氧原子
B．1mol・L—1NaCl溶液含有NA个Na+
C．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HC1分子
D．等物质的量的CO2与CO，前者比后者多NA个氧原子
5、偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是(　　)
A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g
B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g
C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol－1
D．6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子
6、下列物质的分类正确的是( )

碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
Cu2(OH)2CO3
Fe2O3
SO3
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
NaOH
NaHSO4
CaF2
MgO
SO2
D
KOH
HNO3
NaHCO3
CaO
CO2
A．A B．B C．C D．D
7、氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过以下反应合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。有关该反应下列叙述正确的是
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
C．AlN的摩尔质量为41 g
D．AlN中氮的化合价为＋3
8、下列离子方程式正确的是
A．用醋酸除水垢：CaCO3 + 2H+＝Ca2+ + H2O + CO2↑
B．用小苏打治疗胃酸过多： CO32－+2H＋＝CO2↑+H2O
C．少量碳酸氢钠溶液与石灰水反应：HCO3－+ Ca2+ + OH－ = CaCO3↓+ H2O
D．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：H＋+ OH－ = H2O
9、某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图,由图可知,在该反应中是(　　)

A．还原剂 B．氧化剂
C．氧化产物 D．还原产物
10、小美在五连环中填入了五种物质,相连环物质间能发生反应,不相连环物质间不能发生反应,如图所示。你认为五连环中物质间发生的反应没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数分别为( )

A．复分解反应、1 B．分解反应、2
C．化合反应、3 D．置换反应、2
11、在下列反应中，盐酸作还原剂的是
A．NaOH+HCl→NaCl+H2O B．Fe+2HCl→FeCl2+H2↑
C．CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O D．MnO2+4HCl(浓)→MnCl2+Cl2↑+2H2O
12、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是：
A．含有NA 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.2L
B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
C．100mL 1mol/L 的盐酸溶液中含有 HCl 分子数为0.1NA
D．100g 46%的酒精溶液中含有 H 原子数为6NA
13、下列离子在溶液中能大量共存的是( )
A．Ca2+、Cl-、K+、CO32- B．H+、K+、OH-、Cl－
C．Cu2+、OH-、NO3-、SO42- D．Na＋、Cl-、H+、SO42-
14、下列关于胶体的说法正确的是（ ）
A．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
B．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3+＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H+
C．Na+、K+、SO42-、Br-能在Fe(OH)3胶体中大量共存
D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
15、下列反应的离子方程式中正确的是
A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ Cu2+ + Ag
B．在澄清石灰水中通入足量的CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
C．碳酸镁跟醋酸反应：MgCO3＋2H+ Mg2+ ＋H2O＋CO2↑
D．铁跟稀硫酸反应： Fe＋2H+ Fe2+ ＋ H2↑
16、下列物既能导电，又属于电解质的是
A．固体NaCl B．食盐水 C．酒精 D．熔融的NaCl
二、非选择题（本题包括5小题）
17、电解NaCl溶液可得到NaOH、Cl2和H2，它们是重要的化工原料。有关反应关系如下图所示：（部分反应条件和物质省略）

回答下列问题：
（1）Cl2与NaOH溶液反应可以制取“84”消毒液，发生反应的方程式为____________ 。
（2）B溶液→A溶液所发生反应的离子方程式为_____________________，若标准状况下，22.4LCl2与足量的Fe反应，则反应过程中转移__________mol电子。
（3）A溶液能刻蚀铜印刷线路板，试写出该反应的离子方程式______________，该反应的还原剂是______。
（4）若检验A溶液中的阳离子，所用的试剂是____________，现象是___________________。
18、有四种元素 A、B、C、D，其中 B2−离子与 C+离子核外都有二个电子层，B 原子的质子数与 C 原子的质子数之和等于 D 原子的质子数，A 原子失去一个电子后变成一个质子，试回答：
(1)A、B、C、D 的元素符号分别为________、________、________、________。
(2)B2−的电子式为_______，D 原子的结构示意图为________，B与C形成的简单化合物的电子式为__________。
19、在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验仪器，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

(1)A是制取CO2的装置，写出A中发生反应的离子方程式：_________________________。
(2)装置B的作用是除去CO2中混有的HCl，其中所盛放的试剂是____；C中盛放Na2O2固体，写出Na2O2与CO2反应的化学方程式____，当44gCO2气体发生该反应，可使Na2O2固体的质量增加____g。
(3)D中盛放NaOH溶液，其作用是____。
(4)用__________检验F中收集到的气体，现象是_______________________________。
20、实验室里需要纯净的NaCl溶液，但现在只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。

(已知：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O)
如果此方案正确，回答下列问题：
（1）操作①可选择的主要仪器是____________、____________。
（2）操作②不用硝酸钡溶液，其理由是__________________________________________。
（3）进行操作②后，如何判断SO42− 已除尽，方法是_________________________。
（4）操作③的目的是________________。
（5）操作④的目的是__________________________________________________。
21、Ⅰ．NaNO2 因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知 NaNO2能发生反应：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。
（1）上述反应中氧化剂是_____。
（2）根据上述反应，鉴别 NaNO2 和 NaCl。可选用的物质有①水、②碘化钾­淀粉试纸③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有_____(填序号)。
（3）请配平以下化学方程式：______
Al＋NaNO3＋ NaOH=NaAlO2＋ N2↑＋H2O
若反应过程中转移 5 mol 电子，则生成标准状况下 N2 的体积为_____L。
Ⅱ．“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成 VO2＋。
（4）请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式：_____。
（5）V2O5 是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为 VO43－)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2＋)的盐。请写出 V2O5 分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：_____、_____。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
【解析】
A．Na性质活泼，与氧气、水等发生化学反应，保存时要隔绝空气，因此Na应保存在煤油中，故A正确；
B．钠活泼，常温下，Na与氧气反应生成氧化钠，故B错误；
C．Na是银白色金属、硬度小、熔点低，故C错误；
D．.Na在空气中燃烧生成Na2O2，发出黄色火焰，故D错误；
故选A。
2、C
【解析】分析：凡是有元素化合价升降的反应均是氧化还原反应，据此解答。
详解：A. 反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中铁元素化合价降低，铁元素化合价升高，是氧化还原反应，A错误；
B. 反应NH4NO3N2O↑+2H2O中氮元素化合价发生变化，是氧化还原反应，B错误；
C. 反应2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O中元素的化合价均不变，是非氧化还原反应，C正确；
D. 反应CuO+CO＝Cu+CO2中铜元素化合价降低，碳元素化合价升高，是氧化还原反应，D错误。
答案选C。
3、B
【解析】
A．7个横行代表7个周期，18个纵行代表16个族，7个主族、7个副族、1个0族、1个ⅤⅢ族，A错误；
B．副族元素均在长周期，均为金属元素，只有主族元素存在非金属元素，B正确；
C．2、3周期有8种元素，6、7周期有32种元素，则只有4、5周期有18种元素，C错误；
D．碱金属元素为金属元素，而ⅠA族元素含H，碱金属元素是指ⅠA族的除H之外的所有元素，D错误。
答案选B。
4、A
【解析】
A. NO2的摩尔质量是46g/mol，所以23g NO2的物质的量是0.5mol，含有氧原子的物质的量是0.5mol×2＝1mol，即含有NA个氧原子，故A正确；
B.缺少溶液的体积，无法计算，故B错误；
C. 标准状况下，盐酸是液体，故C错误；
D. 等物质的量不一定是1mol，故D错误。
故选A。
5、B
【解析】
A.偏二甲肼的摩尔质量应为60 g·mol－1，A中单位不对,故A错误；
B.6.02×1023个偏二甲肼约为1 mol，其质量约为60 g，故B正确；
C.质量的单位为g，1 mol偏二甲肼的质量为60 g,故C错误；
D.6 g C2H8N2的物质的量为n=＝0.1 mol，含有C2H8N2分子应为0.1NA，故D错误。
答案：B。
6、D
【解析】
A．Na2CO3不是碱，属于盐，错误；
B．CO不是酸性氧化物，为中性氧化物，错误；
C．NaHSO4不是酸，属于盐，错误；
D. KOH属于碱，HNO3属于酸，NaHCO3属于盐，CaO属于碱性氧化物，CO2属于酸性氧化物，分类正确，D正确；
综上所述，本题选D。
碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定为碱性氧化物，如氧化铝为两性氧化物；酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如金属氧化物Mn2O7，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO为不成盐氧化物。
7、B
【解析】
A．在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂。反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO中，氮元素化合价降低，N2是氧化剂，碳元素化合价升高，所以C是还原剂，A错误；
B．氮元素化合价从0价降低到－3价，得到3个电子，则每生成1 mol AlN需转移3 mol电子，B正确；
C．AlN的摩尔质量是41g/mol，g是质量的单位，C错误；
D．AlN中铝元素显+3价，根据化合价规则，所以氮的化合价为－3价，D错误；
答案选B。
8、C
【解析】A.醋酸是弱酸，属于弱电解质，不能写成离子形式，正确的离子方程式为：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，故A错误；B.小苏打是NaHCO3，胃酸主要是盐酸，正确的离子方程式为：HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑，故B错误；C.按照“谁少量谁的化学计量数为1”的原则，少量碳酸氢钠与石灰水的反应离子方程式为：HCO3－+ Ca2+ + OH－ = CaCO3↓+ H2O，故C正确；D. H2SO4与Ba(OH)2溶液反应除了生成水，还有硫酸钡沉淀生成，正确的离子方程式为：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，故D错误；答案选C。
点睛：判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生；（2）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；（5）检查是否符合原化学方程式。本题的难点是C项，对于书写与 “量”有关的离子方程式时，一定要注意是哪种物质少量、哪种物质过量，如少量碳酸氢钠溶液与石灰水反应，离子方程式为：HCO3－+ Ca2+ + OH－ = CaCO3↓+ H2O，过量碳酸氢钠溶液与石灰水反应，离子方程式为：2HCO3－+ Ca2+ +2 OH－ = CaCO3↓+ CO32－+ 2H2O。
9、A
【解析】
由图可知，反应中 失去电子，化合价升高被氧化，因此为还原剂；
答案选A。
10、B
【解析】
铁和稀盐酸反应属于置换反应、氧化还原反应；稀盐酸和属于复分解反应、非氧化还原反应；和不属于基本反应、非氧化还原反应；和碳属于化合反应、氧化还原反应，因此未涉及到的是分解反应，且有2个氧化还原反应，答案选B。
11、D
【解析】
在氧化还原反应中失去电子的物质为还原剂，得到电子的物质为氧化剂；化合价升高的物质为还原剂，化合价降低的物质为氧化剂。HCl作还原剂，说明HCl中元素失电子化合价升高。
【详解】
四个反应中，只有B、D有化合价改变，为氧化还原反应，B反应中Fe化合价由0价升高至＋2价，Fe为还原剂，D反应中氯元素的化合价由－1价升高到0价，盐酸为还原剂，故选D。
本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价是否变化来分析解答是关键。
12、B
【解析】
A、氦为单原子组成的分子，含有NA个氦原子的氦气物质的量为1mol，标准状况下气体体积为22.4L，故A错误；B、64gSO2含有原子的物质的量为64×3/64mol=3mol，原子个数为3NA，故B正确；C、HCl属于强电解质，在水中完全电离，盐酸中不存在HCl分子，故C错误；D、酒精溶液是由酒精和水组成，酒精和水中都含有H原子，氢原子物质的量为（100×46%×6/46＋100×54%×2/18）mol=12mol，故D错误。
点睛：本题的易错点是选项D，应注意问题是酒精溶液中含有H原子的个数，酒精中除含有C2H5OH外，还含有H2O，两者都存在H原子，因此H原子物质的量为（100×46%×6/46＋100×54%×2/18）mol=12mol，此类似题，应注意水的存在。
13、D
【解析】
A. Ca2+与CO32- 反应生成碳酸钙沉淀。
B. H+与OH-反应生成水。
C. Cu2+与OH-反应生成氢氧化铜沉淀。
D. Na＋、Cl-、H+、SO42-相互不反应，可以共存。
【详解】
A. Ca2+与CO32- 反应生成碳酸钙沉淀，不能共存，A错误。
B. H+与OH-反应生成水，不能共存，B错误。
C. Cu2+与OH-反应生成氢氧化铜沉淀，不能共存，C错误。
D. Na＋、Cl-、H+、SO42-相互不反应，可以共存，D正确。
14、B
【解析】
A．分散系按照分散质粒子直径大小分为：溶液、胶体和浊液，分散质粒度大于100nm的为浊液，介于1nm~100nm为胶体，小于1nm的为溶液，故A错误；
B．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的氢氧化铝胶体，反应的离子方程式为Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+，故B正确；
C．胶体中加入电解质，胶体能够发生聚沉，不能大量共存，故C错误；
D．氢氧化铁胶体的胶体粒子带有正电荷，但氢氧化铁胶体呈电中性，故D错误；
故选B。
15、D
【解析】
根据离子方程式的书写条件分析。
【详解】
A.该反应前后，电荷不守恒，故A错误；
B.通入足量CO2，即CO2气体过量，产物是Ca(HCO3)2，故离子方程式为： OH-+CO2=HCO3-故B错误；
C.醋酸是弱酸，在离子方程式书写过程中，不能拆成离子形式，故C错误；
D. 铁跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故D正确。
故选D。
在书写离子反应方程式过程中，难电离的物质（如，弱酸、弱碱），难溶性物质（如，CaCO3等），易挥发性物质（如，气体），不能拆开。
16、D
【解析】
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物；能导电的物质中含有自由电子或离子。
【详解】
A、固体NaCl是电解质，但无自由移动的离子，不能导电，故A不符合；
B、食盐水溶液是电解质溶液，能导电，但是混合物，故B不符合；
C、酒精是非电解质且不导电，故C不符合；
D、NaCl是盐，属于电解质，熔融状态产生自由移动的离子，能导电，故D符合；
故选D。
本题考查了电解质、非电解质概念，解题关键：对物质组成和概念理解，易错点B，混合物不是电解质，也不是非电解质。．

二、非选择题（本题包括5小题）
17、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O 2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl- 2mol 2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+ Cu KSCN溶液 A溶液变成血红色
【解析】
（1）Cl2与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以制取“84”消毒液，发生反应的方程式为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；
（2）铁在氯气中燃烧生成A固体为氯化铁，氯化铁溶于水得到A溶液为氯化铁溶液，氯化铁溶液中加入铁反应生成B溶液为氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，故B溶液→A溶液所发生反应的离子方程式为2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-，若标准状况下，22.4LCl2与足量的Fe反应生成氯化铁，根据氯元素由0价变为-1价，则反应过程中转移2mol电子；
（3）A溶液为氯化铁溶液，能刻蚀铜印刷线路板，反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应的离子方程式为2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，该反应中铜由0价变为+2价被氧化，作为还原剂，故还原剂是Cu；
（4）若检验A溶液中的铁离子，所用的试剂是KSCN溶液，现象是A溶液变成血红色。
18、H O Na K
【解析】
B2－离子与C+离子核外都有二个电子层，所以B为O、C为Na，B原子的质子数与C原子的质子数之和等于D原子的质子数，推得D的原子序数为19，则D为K，A原子失去一个电子后变成一个质子，则A为H。
【详解】
（1）A、B、C、D依次为H元素、O元素、Na元素、K元素，元素符号分别为H、O、Na、K，故答案为H、O、Na、K；
（2）B2-为O2-，电子式为，D为K元素，原子结构示意图为，B 与 C 形成的简单化合物为过氧化钠或氧化钠，电子式为或，故答案为；；或。
19、CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 饱和NaHCO3溶液 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 28 吸收未反应的CO2 带火星的小木条 木条复燃
【解析】
A是制取CO2的装置，可以由碳酸钙与稀盐酸反应生成CO2，制得的CO2中混有HCl，装置B的作用是除去CO2中混有的HCl，可以选用饱和NaHCO3溶液吸收CO2气体中混入的HCl，C中盛放Na2O2固体，CO2在C中与过氧化钠发生反应2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，D中盛放NaOH溶液，NaOH溶液可以吸收未反应的CO2气体，F装置用来收集生成的氧气，据此分析解答。
【详解】
(1)A是制取CO2的装置，A装置为固液不加热型制备CO2，可用碳酸钙与稀盐酸制取，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；
(2)装置B的作用是除去CO2中混有的HCl，可以选用饱和NaHCO3溶液吸收CO2气体中混入的HCl；C中盛放Na2O2固体，二氧化碳与过氧化钠反应放出氧气，2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，44gCO2气体的物质的量为=1mol，根据方程式，放出0.5mol氧气，放出氧气的质量为0.5mol×32g/mol=16g，固体的质量增加44g-16g=28g，故答案为：饱和NaHCO3溶液；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；28；
(3)D中盛放NaOH溶液，氢氧化钠溶液可以吸收未反应的CO2气体，故答案为：吸收未反应的CO2；
(4)氧气能够使带火星的木条复燃，可以用带火星的小木条检验氧气，故答案为：带火星的木条；木条复燃。
20、坩埚(或蒸发皿或试管) 酒精灯 溶液中引入新的杂质离子NO3－ 取少量上层清液加入BaCl2溶液，若无白色沉淀说明SO42－已除尽 除去过量的Ba2＋ 除去溶解在溶液中的CO2和HCl
【解析】
混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体，由流程可知，①中加热条件下分解，分解后的固体溶于水后，与氯化钡反应除去硫酸根离子，再利用碳酸钠除去过量的钡离子，过滤后滤液中含NaCl、碳酸钠，加盐酸除去碳酸钠后溶质为NaCl，蒸发得到纯净的NaCl。
【详解】
（1）用酒精灯加热固体，应在坩埚中进行。
（2）加入硝酸钡溶液和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，除去了硫酸根离子，但引入了硝酸根新的杂质离子；
（3）加入过量氯化钡溶液，如果硫酸根离子没有完全除去，能够与钡离子反应生成沉淀，所以检验硫酸根离子已除尽，可静置片刻在上层清液处，滴加一滴氯化钡溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽；故答案为取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42－已除尽，反之则有；
（4）加入碳酸钠，可用于除去过量的Ba2＋，反应的化学方程式为Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2 NaCl；
（5）操作④加热煮沸溶液的目的是除去滤液中溶解的二氧化碳和多余的氯化氢。
21、NaNO2 ②⑤ 10 6 4 10 3 2 11.2 V＋6H＋＋5NO3－===VO2＋＋5NO2↑＋3H2O Na3VO4 (VO2 ) 2SO4
【解析】
I.(1).在反应2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O中，N元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则氧化剂是NaNO2，故答案为NaNO2；
(2).由2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O可知，鉴别NaNO2和NaCl，可选择碘化钾­淀粉试纸、食醋，变蓝的为NaNO2，故答案为②⑤；
(3).Al元素的化合价从0价升高到+3价，N元素的化合价从+5价降低到0价，由得失电子守恒和原子守恒可知，反应方程式为10Al+6 NaNO3+4NaOH=10 NaAlO2+3N2↑+2 H2O，由化学方程式可知，若反应过程中转移 5 mol 电子，则生成标准状况下N2 的体积为××22.4 L/mol=11.2L，故答案为：10 6 4 10 3 2；11.2；
II.(4).金属钒与浓硝酸反应成VO2＋、二氧化氮和水，反应的离子方程式为：V+6H++5NO3−=VO2++5NO2↑+3H2O，故答案为V+6H++5NO3−=VO2++5NO2↑+3H2O；
(5).V2O5 是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为 VO43－)，所以V2O5与烧碱溶液反应生成盐的阳离子为钠离子，酸根离子为VO43－，则盐的化学式为Na3VO4；V2O5与稀硫酸溶液反应生成含钒氧离子(VO2＋)的盐，所以阳离子是VO2＋，阴离子是硫酸根离子，则盐的化学式为(VO2 ) 2SO4，故答案为Na3VO4；(VO2 ) 2 SO4；