2025-2026学年山东省济宁市嘉祥县第一中学化学高一上期中统考试题含解析.doc

2025-2026学年山东省济宁市嘉祥县第一中学化学高一上期中统考试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是(　　)
A．铝 B．氢氧化钠 C．硫酸 D．蔗糖
2、能用表示的反应是
A．醋酸与氨水 B．稀硫酸与氢氧化钡溶液
C．稀盐酸与氢氧化铜 D．稀硫酸与烧碱溶液
3、下列说法错误的是
A．标准状况下，1mol任何物质的体积约为22.4L
B．O2的摩尔质量是32g/mol，所以2molO2的质量是64g
C．氯化氢气体的摩尔质量与NA 个氯化氢分子的质量在数值上相等
D．1mol氢气和氧气的混合气体中含有的分子数为6.02×1023 个
4、下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是（　　）
A．NH4NO3 B．SiO2 C．H2O D．Cu
5、吸进人体的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧会加速人体衰老，被称为“生命杀手”，科学家试图用消除人体内的活性氧，则的作用是（ ）
A．氧化剂 B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．以上均不是
6、科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有+5价的砷（As）元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C=砒霜（As2O3）”，下面有关解释正确的是
A．维生素C具有还原性 B．维生素C具有氧化性
C．该反应中+5价砷被氧化 D．砒霜中毒后可服用维生素C解毒
7、下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是
A．KClO3＝K++3O2—+Cl5+ B．NaHSO4＝ Na++HSO4—
C．H2SO4＝H++ SO42— D．Al2(SO4)3＝ 2Al3++3SO42—
8、下列离子方程式书写正确的是
A．Cl2溶于水：Cl2＋H2O== 2H＋＋Cl－＋ClO－
B．Na溶于水：2Na＋2H2O == 2Na＋＋2OH－＋H2↑
C．CuO溶于稀硫酸：O2－＋2H＋== H2O
D．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋+3H2OFe(OH)3↓+3H＋
9、根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是（ ）
A．干冰气化 B．氧气转化成臭氧
C．二氧化碳溶于水 D．加热碳酸氢铵
10、下列关于物质的分类中，正确的是（ ）

酸性氧化物
酸
盐
混合物
电解质
A
SiO2
HClO
烧碱
CuSO4·5H2O
CO2
B
Na2O2
HNO3
NaHSO4
漂白粉
Mg
C
SO3
H2SiO3
纯碱
水玻璃
NaCl
D
NO
Al(OH)3
BaCO3
水泥
NH3
A．A B．B C．C D．D
11、下列行为符合安全要求的是
A．进入煤矿井时，用火把照明
B．酒精等有机物在实验台上着火，应马上用湿抹布或沙子盖灭，不能用水灭火
C．做H2还原CuO的实验时，先加热CuO，后通入H2
D．用点燃的火柴检验液化气钢瓶是否漏气
12、下列实验方案设计中，正确的是（ ）
A．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物
B．萃取操作时，应选择有机萃取剂，如酒精等
C．分液操作时，分液漏斗里的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．蒸发操作时，应使混合物的水分完全蒸干后，才能停止加热
13、下列试剂中，标签上应标注和的是( )
A．HNO3 B．Na2CO3 C．NaOH D．HCl
14、下列离子可以在溶液中大量共存的是（ ）
A．Ba2+、K+、SO、NO B．Ca2+、Na+、CO、Cl-
C．Ca2+、Ba2+、Cl-、OH- D．Ag+、Fe3+、NO、Cl-
15、于谦的《石灰吟》，赞颂了石灰石（碳酸钙）“粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”的品格。碳酸钙属于
A．单质 B．氧化物 C．酸 D．盐
16、下列关于原子结构的说法有误的是( )
A．1869年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础
B．原子的种类由质子数和中子数决定
C．在原子结构分层排布中，M层（第三层）容纳电子数最多为18
D．在化学反应过程中，原子核不发生变化，但原子外层电子可能发生变化
二、非选择题（本题包括5小题）
17、有一瓶无色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+离子中的某几种．
经实验：
①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀；
②取少量原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；
③取少量原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．
回答下列问题：
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是__________，一定不含有的离子是___________，可能含有的离子是_____________．
（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）______，说明理由_____________________________．
（3）写出①中反应的离子方程式_________________________________．
18、A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的一种。(离子在物质中不能重复出现)
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。
根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
（1）A________，C________，D____________。
（2）写出盐酸与D反应的离子方程式： ___________________________。
（3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_______________________。
19、某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。已知：
①A 中反应为 KClO3＋6HCl(浓) = KCl＋3Cl2↑＋3H2O；
②石灰乳的主要成分为 Ca(OH)2，其他杂质不参与反应。

（1）写出 B 装置中反应的化学方程式_______________。实验结束后，立即将 B 中溶液滴几滴在紫色石蕊试纸上，可观察到的现象是______________
（2）装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中 I、II、III 处依次放入的物质正确的是_________（填编号）。
编号
I
II
III
A
干燥的有色布条
碱石灰
湿润的有色布条
B
干燥的有色布条
浓硫酸
湿润的有色布条
C
湿润的有色布条
浓硫酸
干燥的有色布条
D
湿润的有色布条
碱石灰
干燥的有色布条
（3）待 E 中物质完全反应后，经过一系列加工处理，得到漂白粉样品，其主要成份为_________、____________（填化学式）。
（4）F 装置的作用是（用离子方程式表示）_____________
（5）为测定（3）中所得漂白粉的有效成份含量。称取 a g 漂白粉样品溶解，往所得溶液中通入 CO2 至不再产生沉淀为止，该过程的化学方程式为_____________。若反应生成沉淀的物质的量为 b mol，则该漂白粉中有效成份的质量分数为_________________（用含 a、b 的式子表示）。
20、某化学兴趣小组用图甲装置制备了氯气，并进行了一系列实验。

(1)实验室制备氯气的反应原理是__________________________________________
(2)乙同学认为图甲装置制备的氯气不纯净，其中混有HCl气体和水蒸气，对装置进行了如图乙改进。你认为合理吗？(合理则填入“合理”二字，如不合理则用文字说明理由)__________________________________________________________________________。
(3)最后均将气体通入氢氧化钠溶液中，这样做的目的是_______________________；反应方程式为___________________________________。
(4)若实验中有少量的氯气散发到空气中，试设计方案将其检测出________________________________________________________________________________。
(5)若有87g MnO2参加反应，则被氧化的氯化氢的物质的量为_____________；得到的氯气在标准状况下的体积为______________________。
21、请填写一下空白:
(1)有以下物质:
①晶体 ② ③液态硫酸 ④铁 ⑤固体 ⑥饱和溶液 ⑦酒精()⑧熔融的,其中能导电的是__________,属于电解质的是__________,属于非电解质的是__________。
(2)化学反应 (浓) (未配平)中:氧化产物是:__________, 还原产物是:__________。
(3)请写出醋酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式__________。
(4)盐酸可以除铁锈,请写出发生反应的离子方程式:__________。
(5)工业上常用在酸性条件下氧化污水中的,请写出离子方程式:__________ 。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
【解析】
A、铝中存在自由电子能导电，属于单质，但不属于电解质，故A选；
B、氢氧化钠属于电解质，存在离子，但不能自由移动，在水溶液中或熔化状态下能导电，故B不选；
C、硫酸是在水溶液中能导电的化合物，属于电解质，故C不选；
D、蔗糖在水溶液中和熔化状态下都不能导电，但蔗糖属于化合物，是非电解质，故D不选。
综上所述，本题选A。
电解质和非电解质均为化合物，属于电解质的物质主要有酸、碱、盐、金属氧化物和水等，属于非电解质的物质主要有绝大多数有机物、非金属氧化物、非金属氢化物等。
2、D
【解析】
A. 醋酸为弱酸，水合氨为弱碱，在离子反应中均保留化学式，不能用离子方程式H++OH-═H2O表示，正确的离子方程式为：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O，A项错误；
B. 硫酸为强酸，氢氧化钡为强碱，两者反应生成不溶性盐硫酸钡和水，不能用离子方程式H++OH-═H2O表示，正确的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B项错误；
C. 氢氧化铜为为弱碱，在离子反应中均保留化学式，不能用离子方程式H++OH-═H2O表示，正确的离子方程式为：2H++Cu(OH)2=Cu2++2H2O，C项错误；
D. 硫酸为强酸，氢氧化钠为强碱，反应生成可溶性盐和水，可用离子方程式H++OH-═H2O表示，D项正确；
答案选D。
3、A
【解析】
A选项，标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，不是任何物质，该物质必须是气体才行，故A错误；
B选项，O2的摩尔质量是32g/mol，所以2mol O2的质量是，故B正确；
C选项，氯化氢气体的摩尔质量是36.5 g/mol，NA 个氯化氢分子的物质的量为1 mol，1 mol该气体的质量，因此两者在数值上相等，故C正确；
D选项，1mol氢气和氧气的混合气体，极限思维，假设全部为氢气，1mol氢气所含的分子数为6.02×1023 个，假设全部是氧气，1 mol氧气含有的分子数为6.02×1023 个，都为6.02×1023 个，故D正确；
综上所述，答案为A。
本题易错选A项，注意气体摩尔体积只适用于气态物质。
4、C
【解析】
A．NH4NO3为离子晶体，化学式为晶体中阴阳离子的个数比，晶体中不含单个分子，故A错误；
B．SiO2为原子晶体，晶体中不存在单个分子，化学式为Si原子与O原子的个数比值为1：2，故B错误；
C．H2O为分子晶体，晶体中含有单个分子，故C正确；
D．Cu为金属晶体，晶体的组成为金属阳离子和自由电子，晶体中无单个分子，故D错误，
故答案选C。
5、B
【解析】
由题可知，人体内的“活性氧”氧化性极强，用消除“活性氧”，则被氧化，的作用是作还原剂，B正确；
答案选B。
6、A
【解析】
A．人体中的As元素为+5价，As2O3中As元素为+3价，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒的原因是生成+3价As，说明维生素C具有还原性，故A正确；
B．根据上述分析可知，维生素C具有还原性，故B错误；
C．+5价砷发生还原反应生成+3价As，则该反应中+5价砷被还原，故C错误；
D．维生素C具有还原性，+3价的砷需要加入氧化剂才能转化为+5价，所以砒霜中毒后服用维生素C不能解毒，故D错误。
故选A。
7、D
【解析】考查电离方程式的正误判断。A、B、C都是不正确的，分别应该是KClO3=K＋＋ClO3－、NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－、H2SO4=2H＋＋SO42－。所以的正确答案选D。
8、B
【解析】
A. 氯气溶于水的离子反应为Cl2 + H2O ⇌ H+ + Cl- + HClO，HClO为弱电解质不能拆，故A错误；
B. 钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na＋2H2O === 2Na＋＋2OH－＋H2↑，故B正确；
C. CuO和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，离子方程式为CuO + 2H+ === Cu2+ + H2O，故C错误；
D. 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的离子反应为Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3（胶体）+ 3H+，故D错误；
故答案为：B。
9、A
【解析】
分析：化学反应的实质是原子的重新组合,即旧化学键的断裂,新化学键的形成过程；A.干冰气化是物质的三态变化，只是分子间的距离发生了改变；B.同素异形体的转化是化学变化，分子结构发生了改变；C. 二氧化碳溶于水和水反应生成碳酸；D. 离子化合物碳酸氢铵加热分解生成了氨气、二氧化碳和水。
详解:A.干冰气化是物质的三态变化，没有化学键的断裂与形成，只是分子间的距离发生了改变,是物理变化，所以A选项是正确的；
B.同素异形体的转化是化学变化，分子结构发生了改变,原子重新组合，旧化学键断裂新化学键形成，属于化学变化，故B错误；
C. 二氧化碳溶于水和水反应生成碳酸，有新物质生成，属于化学变化，故C错误;
D. 离子化合物NH4HCO3加热分解破坏了旧化学键,形成新化学键,是化学变化，故D错误；
所以答案选A。
10、C
【解析】
和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；不同物质组成的为混合物；水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质。
【详解】
A.烧碱为氢氧化钠属于碱，CuSO4·5H2O为纯净物，CO2为非电解质，故A错误；
B. Na2O2为过氧化物不是酸性氧化物，Mg是金属单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C. SO3属于酸性氧化物，H2SiO3属于酸，纯碱是碳酸钠为盐，水玻璃为硅酸钠的水溶液为混合物，氯化钠溶于水导电属于电解质，所以C选项是正确的；
D.NO和碱不反应属于不成盐氧化物，氢氧化铝为两性氢氧化物，氨气为非电解质，故D错误。
所以C选项是正确的。
11、B
【解析】
A.煤矿井中有可燃性气体，不能用火把照明，否则会着火爆炸，故错误；
B. 酒精能溶于水，且酒精的密度比水小，所以酒精等有机物在实验台上着火，应马上用湿抹布或沙子盖灭，不能用水灭火，故正确；
C. 做H2还原CuO的实验时，为了防止装置中的空气与氢气混合出现危险，所以先通入H2后加热CuO，故错误；
D. 不能用点燃的火柴检验液化气钢瓶是否漏气，若漏气会出现爆炸，故错误。
故选B。
12、C
【解析】
A. KNO3和NaCl均溶于水，不能用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物，A错误；
B. 萃取操作时，一般选择有机萃取剂，但酒精与水互溶，不能萃取水中的物质的萃取剂，B错误；
C. 分液操作时为防止试剂相互污染，分液漏斗里的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C正确；
D. 蒸发操作时，当有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干，D错误；
答案选C。
13、A
【解析】
A．硝酸具有强的氧化性和腐蚀性，应标注和，故A正确；
B．Na2CO3不具有强的氧化性和腐蚀性，故B错误；
C．NaOH具有腐蚀性，但是不具有氧化性，故C错误；
D．盐酸具有腐蚀性，但是不具有强的氧化性，故D错误；
故选：A。
14、C
【解析】
A. Ba2+与SO会产生沉淀，故不能在溶液中大量共存，A错误；
B. Ca2+与CO会产生沉淀，故不能在溶液中大量共存，B错误；
C. Ca2+、Ba2+、Cl-、OH-互不反应，故能在溶液中大量共存，C正确；
D. Ag+与Cl-会产生沉淀，故不能在溶液中大量共存，D错误；
答案选C。
15、D
【解析】
碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选D。
16、A
【解析】
A．提出了原子学说的是道尔顿，故A错误；
B．同种元素的质子数相同，同种元素的原子由于中子数不同而形成不同的核素，所以原子的种类由质子数和中子数决定，故B正确；
C．在原子结构分层排布中，每个电子层最多容纳2n2电子，则M层(第三层)容纳电子数最多为18，故C正确；
D．化学变化中最小的微粒是原子，在化学反应过程中，原子核不发生变化，氧化还原反应中氧化剂得电子，还原剂失电子，原子外层电子发生变化，故D正确；
故答案为A。
原子的种类，由质子数、中子数共同决定；元素的种类，仅由质子数决定。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、Mg2+、Cl- CO32- 、SO42-、Cu2+ Na+、K+ 是 溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子 Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
【解析】
无色透明溶液，则一定没有Cu2＋，Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、K＋、Mg2＋ 六种离子中只有Mg2＋ 能和氢氧化钠反应生成沉淀，说明一定含有Mg2＋；Mg2＋和CO32－反应生成沉淀，二者不能共存，则无CO32－；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明不含SO42－；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明含Cl－；
【详解】
（1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的离子是Cl－、Mg2＋，一定不含有的离子是CO32－、SO42－、Cu2＋，可能含有Na＋、K＋；
（2）实验③可以省略，因溶液显电中性，故有阳离子必有阴离子，CO32－、SO42－不存在，则必须含有Cl－；
（3）反应①中生成沉淀的离子反应方程式为Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓。
18、BaCl2 CuSO4 Na2CO3 CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑ Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
【解析】
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，C中含Cu2+，Cu2+与CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出，则B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+与SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，则B为AgNO3；由于CO32-与Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，则D为Na2CO3；
Ba2+与SO42-在溶液中不能大量共存，离子在物质中不能重复出现，结合①②的推断，A为Ba（NO3）2，C为CuSO4；根据上述推断作答。
【详解】
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，C中含Cu2+，Cu2+与CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出，则B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+与SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，则B为AgNO3；由于CO32-与Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，则D为Na2CO3；
Ba2+与SO42-在溶液中不能大量共存，离子在物质中不能重复出现，结合①②的推断，A为Ba（NO3）2，C为CuSO4；
（1）A的化学式为Ba（NO3）2，C的化学式为CuSO4，D的化学式为Na2CO3。
（2）D为Na2CO3，盐酸与Na2CO3反应生成NaCl、H2O和CO2，反应的离子方程式为2H++CO32-=H2O+CO2↑。
（3）C为CuSO4，CuSO4与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式为CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，反应的离子方程式为Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓。
本题考查离子的推断，熟悉各离子的性质和离子间的反应是解题的关键。离子的推断必须遵循的原则：肯定原则（根据实验现象确定一定存在的离子）、互斥原则（相互间能反应的离子不能在同一溶液中共存）、守恒原则（阳离子所带正电荷的总数等于阴离子所带负电荷总数）。
19、Cl2＋H2O = HCl +HClO 先变红后褪色 C CaCl2 Ca(ClO)2 Cl2＋2OH- = Cl-+ ClO-+H2O CO2+H2O+Ca(ClO)2 = CaCO3↓+2HClO 143b/a
【解析】
（1）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸。盐酸有酸性，次氯酸有弱酸性和漂白性。
（2）干燥的氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性。
（3）氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水。
（4）氯气能够和氢氧化钠反应生成氯化钠，次氯酸钠和水。
（5）次氯酸钙和空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸。依据碳酸钙的物质的量计算次氯酸钙的质量，然后计算其质量分数。
【详解】
（1）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，B装置中反应的化学方程式为：Cl2＋H2O = HCl＋HClO。次氯酸有漂白性，将B中溶液滴在紫色石蕊试纸上，可观察到的现象是：石蕊试纸先变红后褪色。
（2）装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，先通过湿润有色布条，如果有色布条褪色，证明次氯酸具有漂白性，然后通过浓硫酸干燥除去氯气中的水分，再通入干燥有色布条，有色布条不褪色，说明氯气不具有漂白性。答案为C。
（3）氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，漂白粉主要成份为CaCl2、Ca(ClO)2。
（4）氯气有毒，不能直接排放到空气中。氯气能够和氢氧化钠反应生成氯化钠，次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2＋2OH- = Cl-+ ClO-+H2O。
（5）取 a g漂白粉样品溶解，往所得溶液中通入 CO2 至不再产生沉淀为止，该过程的化学方程式为：CO2+H2O+Ca(ClO)2 = CaCO3↓+2HClO，反应生成CaCO3的物质的量为b mol，则参与反应的次氯酸钙质量m[Ca(ClO)2]=nM=b mol×143g/mol=142bg，该漂白粉中次氯酸钙质量分数为×100%=。
本题考查了氯及其化合物，根据化学方程式进行物质的量的计算。难度中等，注意分析各步骤发生的反应，计算准确性。
20、MnO2 ＋4HCl(浓)MnCl2 ＋Cl2↑+2H2O 在除去HCl气体和水蒸气的同时，氯气与碱石灰也能反应 尾气吸收，防治污染环境 Cl2 +2NaOH=NaCl +NaClO +H2O 在烧杯口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝色则说明有少量的氯气散发到空气中 2 22.4L
【解析】
（1）实验室通过二氧化锰和浓盐酸混合加热制得氯气，反应原理是 MnO2 ＋4HCl(浓)MnCl2 ＋Cl2↑+2H2O。故答案为：MnO2 ＋4HCl(浓)MnCl2 ＋Cl2↑+2H2O；
（2）用如图乙所示装置，碱石灰吸收水蒸气的同时，氯气也能与碱石灰反应，故不合理，故答案为：在除去HCl气体和水蒸气的同时，氯气与碱石灰也能反应；
（3）最后均将气体通入氢氧化钠溶液中，剩余氯气可被氢氧化钠吸收，反应方程式为：Cl2 +2NaOH=NaCl +NaClO +H2O，防止污染环境，故答案为：尾气吸收，防治污染环境；Cl2 +2NaOH=NaCl +NaClO +H2O；
（4）氯气具有氧化性，能够把碘离子氧化碘单质，碘与淀粉相遇变蓝；将湿润碘化钾试纸放在实验室中，若试纸变蓝则有少量的氯气散发到空气中。故答案为：在烧杯口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝色则说明有少量的氯气散发到空气中；
（5）若有87g MnO2参加反应，MnO2物质的量由化学方程式MnO2 ＋4HCl(浓)MnCl2 ＋Cl2↑+2H2O可知，被氧化的氯化氢占参与反应的一半，物质的量为，得到氯气物质的量为1mol，标况下体积为，故答案为：2；22.4L。
21、④⑥⑧ ①③⑤⑧ ②⑦ 、
【解析】
(1)能导电的物质是单质类导体如④铁、电解质溶液如⑥饱和溶液、离子化合物类型电解质熔融液如⑧熔融的,上述物质中能导电的是④⑥⑧。电解质是在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，如酸、碱盐属于电解质，上述物质属于电解质的是①③⑤⑧, 非电解质是在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，指酸、碱、盐以外的化合物一般属于非电解质，上述物质属于非电解质的是②⑦。答案：④⑥⑧； ①③⑤⑧； ②⑦。
(2) (浓) ，该反应中铁元素化合价由+2升高至+3，FeS中硫元素化合价由-2升高至0,氧化产物是:Fe2(SO4)3、S；H2SO4中硫元素化合价由+6降低至+4,还原产物是:SO2。答案： ；
(3)醋酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O。答案：
(4)盐酸可以除铁锈主要成分为Fe2O3,发生反应的离子方程式: Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；答案：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。
(5)工业上常用H2O2在酸性条件下氧化污水中的Fe2+,反应的离子方程式:；答案：。