2025-2026学年黄石市重点中学化学高一第一学期期中教学质量检测试题含解析.doc

2025-2026学年黄石市重点中学化学高一第一学期期中教学质量检测试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是
A．读数 B．稀释
C．溶解 D．称量
2、下列叙述正确的是（ ）
A．硫酸钡固体不导电，所以硫酸钡是非电解质
B．铜能导电，所以铜是电解质
C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质
3、实验室中，欲除去食盐水中的水，需选用 （ ）
A．烧杯 B．蒸发皿 C．分液漏斗 D．表面皿
4、在两个容积相同的容器中，一个盛有氯化氢气体，另一个盛有氢气和氯气的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）
A．原子数 B．密度 C．质量 D．质子数
5、检验Na2CO3溶液中是否混有Na2SO4，应使用的试剂是（　　）
A．BaCl2溶液和稀硫酸 B．BaCl2溶液
C．Ba（NO3）2溶液 D．BaCl2溶液和稀盐酸
6、在实验室和生产生活中，安全都是避免伤害和事故的保障．下列安全问题的处理方法不正确的是（ ）
A．金属钠着火时立即用沙子盖灭
B．将过期的化学药品直接倒入下水道
C．少量浓硫酸溅到皮肤上立即用大量水冲洗
D．用肥皂液涂在天然气管道接口处检验是否漏气
7、除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)
A．KNO3溶液(AgNO3)：加过量KCl溶液，过滤
B．NaCl溶液(Na2CO3) ：加足量盐酸后加热
C．KNO3溶液(NaCl)：加热蒸发得浓溶液后，降温
D．NaCl溶液(BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热
8、朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的这种美景的本质原因是
A．空气中的小水滴颗粒直径大小在10－9m～10－7m之间
B．光是一种胶体
C．雾是一种分散系
D．发生丁达尔效应
9、下列电离方程式书写正确的是
A．
B．
C．
D．
10、某同学用下列装置进行有关Cl2的实验，下列说法不正确的是（ ）

A．Ⅰ图中：实验现象证明干燥的氯气无漂白作用，潮湿的氯气有漂白作用
B．Ⅱ图中：闻Cl2的气味
C．Ⅲ图中：生成棕黄色的烟
D．Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应
11、配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的（　　）
A． B． C． D．
12、完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是 ( )
A．用海水制蒸馏水 B．将碘水中的碘单质与水直接分离
C．除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3 D．稀释浓硫酸
13、下列物质属于盐的是（　　）
A．Cu2（OH）2CO3 B．Na2O C．Mg（OH）2 D．CH3CH2OH
14、下列说法中正确的是（ ）
A．H2O的摩尔质量是18g B．N的相对原子质量为14g/mol
C．0.5mol氢约含6.02×1023个氢原子 D．1molO2的质量是32g
15、如果2 g甲烷含有x个甲烷分子，那么22 g CO2中所含分子数是：
A．x B．4x C．0.5x D．3x
16、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A．在25℃ 101KPa时，11.2 L氢气含有0.5 NA个氢分子
B．标准状况下，20 L的N2和2.4 L的O2所含分子总数约为NA
C．在标准状况下，18 g 水含有电子数为8 NA
D．在25℃ 101KPa时，1 mol 氦气含有2 NA 个原子
17、现有物质：①铁片、②NaCl、③氨水、④硫酸钡、⑤酒精、⑥盐酸、⑦稀 H2SO4、⑧KOH、 ⑨蔗糖、⑩H2S；下列全部属于电解质的一组是
A．⑥⑧⑩ B．②④⑩ C．④⑦⑧ D．②③⑥
18、把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成两等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为
A．2(b-2a)mol·L-1 B．2(2a-b)mol·L-1
C．4(b-a)mol·L-1 D．4(b-2a)mol·L-1
19、我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为：2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑。该反应中1 mol硫单质能氧化的碳的物质的量是
A．3 mol B．1 mol C．mol D．2 mol
20、下列物质中，不存在化学键的是 （ ）
A．食盐 B．氯气 C．氦气 D．氨气
21、下列物质按酸、碱、盐分类依次排列正确的是（ 　）
A．硫酸、纯碱、食盐
B．盐酸、生石灰、醋酸钠
C．醋酸、烧碱、硫酸铜
D．磷酸、石灰石、苛性钠
22、根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是（ ）
A．干冰气化 B．氧气转化成臭氧
C．二氧化碳溶于水 D．加热碳酸氢铵
二、非选择题(共84分)
23、（14分）已知A为淡黄色固体，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀。

（1）物质A的化学式为 ________。
（2）H在潮湿空气中变成M的实验现象是______________________________________，化学方程式为___________________________________________。
（3）A和水反应生成B和C的离子方程式为___________________________________，由此反应可知A有作为_________的用途。
（4）步骤①的离子方程式_______________________________________，请写出检验步骤①得到的溶液中主要阳离子（除H+外）所需要的试剂：_____________、____________（填化学式）。
24、（12分）现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL该溶液进行如下实验：（已知：NH4++OH-NH3↑+H2O）
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，回答以下问题。
（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl-？________（答是或否）
（2）由第二份进行的实验得知混合物中应含有_____（填离子符号），其物质的量浓度为______。
（3）由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分为________。
（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是_________。
A．该混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)≥0.04mol
B．该混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-
C．该混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-
D．该混合液中一定有NH4+、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-
（5）我国政府为消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+KI+H2SO4＝K2SO4+I2+H2O
①配平该方程式，并且用单线桥法表示该方程式电子转移的方向和数目：________。
②该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________。
③如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为_________。
25、（12分）混合物分离和提纯常用下图装置进行，按要求回答下列问题：

（1）仪器①的名称__________。
（2）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。分离明胶的水溶液与Na2CO3、Na2SO4的混合溶液应选用装置的为(用上图字母填写)_____。如何证明SO42-已分离出来_____。
（3）在装置D中加入10 mL碘水，然后再注入4 mL CCl4，盖好玻璃塞，按操作规则反复振荡后静置观察到的现象是：___________________________________。操作完毕后，为得到碘并回收CCl4可用________法。
26、（10分）Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行了如图所示实验。

Ⅰ.实验探究
(1)图A是制取氢气的装置，从下图中所给仪器中选择一部分组装成一套能随开随停的发生装置，选择的仪器是_______(填编号)。

(2)装置A中用粗锌和稀盐酸制取氢气，B装置的名称是______；里面所盛放的试剂是______，其作用是_____。
(3)下面是实验过程中的重要操作，正确的顺序是______(填序号)。
A．加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间
B．用小试管收集气体并检验其纯度
C．打开K1、K2，通入氢气
D．停止加热，充分冷却，关闭K1、K2
(4)实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为________。
Ⅱ.数据处理。实验结束后，该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na2O2含量。其操作流程如图：

①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和________，操作2的名称是________。
②在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的Na2O2质量分数________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
27、（12分）有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl−、SO42−、CO32−中的若干种，现进行以下实验：
①取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；
②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
③取②中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；
④重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；
⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少。
(1)根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是______，肯定含有的离子是______，不能确定是否含有的离子______。可通过______(填实验方法)来进一步确定该离子。
(2)步骤⑤中发生反应的离子方程式是______；______；______。
28、（14分）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．
（1）上述反应中氧化剂是___________．
（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl．可选用的物质有：①碘化钾淀粉试纸、②淀粉、③白酒、④食醋，你认为必须选用的物质有__________（填序号）．
（3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________（填编号）．
A．NaCl     B．NH4Cl C．HNO3     D．浓H2SO4
（4）请配平化学方程式：___Al+___NaNO3+___NaOH═___NaAlO2+___N2↑+___H2O．
若反应过程中转移5 mol e-，则生成标准状况下N2的体积为________．
29、（10分） (1)将2.4gNaOH溶于水配成300 mL的溶液，它的物质的量浓度为_______mol/L，取出该溶液30mL，它的物质的量浓度为______mol/L，取出的溶液中含氢氧化钠______mol,把取出的溶液稀释到120mL，稀释后溶液的物质的量浓度为______mol/L，若用0.1 mol/L的硫酸中和稀释后的NaOH溶液，需用去硫酸_____mL。
(2)电解水的实验中，标准状况下产生氢气5.6L，其物质的量_____mol,有____g水分解。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解析】
A. 读数，有一处错误，视线仰视(视线应与凹液面在一条水平线上)，不合题意；
B. 稀释，有两处错误，一处是水倒入浓硫酸中，另一处是在量筒内稀释浓硫酸(应在烧杯内先放水，后沿烧杯内壁缓缓倒入浓硫酸，边倒边搅拌)，B符合题意；
C. 溶解，有一处错误，溶解时摇动烧杯让物质溶解(应使用玻璃棒搅拌)，C不合题意；
D. 称量 ，有一处错误，NaOH固体放在纸上称量(应放在小烧杯内称量)，D不合题意。
故选B。
在平时的实验中，一定要养成科学、规范的实验操作习惯，不能因贪图省事而违反操作原则，否则可能会酿成大祸。
2、C
【解析】
A. 硫酸钡是电解质，固体硫酸钡中含有离子，但由于离子不能自由移动，因此不能导电，A错误；
B．铜能导电是因为含有自由移动的电子，但铜是单质而不是化合物，所以铜既不是电解质也不是非电解质，B错误；
C．氯化氢在水中能电离产生自由移动的离子，水溶液能导电，所以氯化氢是电解质，C正确；
D．SO3 溶于水能导电，是因为发生反应：SO3+ H2O= H2SO4，H2SO4电离产生了自由移动的H+和，所以H2SO4是电解质，SO3 不能电离，SO3属于非电解质，D错误；
答案选C。
3、B
【解析】
氯化钠难挥发,水受热易挥发,可用蒸发分离,蒸发需要使用蒸发皿，所以B选项是正确的;答案：B。
4、A
【解析】
同温同压下，体积相同的气体具有相同的分子数。
【详解】
同温同压下，体积相同的气体具有相同的分子数，两容器具有相同的容积，说明氯化氢气体和氢气与氯气的混合气体具有相同的温度、压强、体积，因此分子数相同，两容器中的气体均为双原子，因此原子数相同；
答案选A。
5、D
【解析】
A.加入硫酸,会引入硫酸根离子,生成硫酸钡沉淀不溶解，无法判断是否含有硫酸钠，故A错误；
B.碳酸钠和硫酸钠都能与氯化钡反应生成沉淀，无法判断是否含有硫酸钠，故B错误；
C.碳酸钠和硫酸钠都能与Ba（NO3）2溶液反应生成沉淀,无法判断是否含有硫酸钠，故C错误；
D.碳酸钠和硫酸钠都能与BaCl2溶液反应生成沉淀,硫酸钡沉淀不溶于盐酸，碳酸钡沉淀溶于盐酸，加入盐酸后如生成沉淀不完全溶解,说明含有硫酸钠，否则不含,故D正确；
综上所述，本题选D。
6、B
【解析】
A．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠燃烧，为防止钠燃烧，则应该用大量沙子隔绝空气来扑灭，正确；
B．化学药品不能倒入下水道，会污染下水道中的水，错误；
C．浓硫酸溶于水并放热，且具有强腐蚀性，少量浓硫酸沾在皮肤上，应先用干抹布拭去，再用大量的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，正确；
D．可燃性的气体与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸，不能用点燃的火柴去检查是否漏气，应用涂肥皂水的方法判断，正确．
故选B。
7、A
【解析】
A.加过量KCl溶液会和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，过滤，滤液是硝酸钾和过量氯化钾的混合物，又引进了新杂质氯化钾，故A错误；
B.加足量盐酸后加热，盐酸和碳酸钠反应，生成NaCl、H2O、CO2,故B正确；
C.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，但是氯化钠的溶解度受温度影响不大，可以加热蒸发得浓溶液后降温,获得硝酸钾的晶体,故C正确；
D.加过量Na2CO3溶液会和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤，滤液是氯化钠和过量的碳酸钠，再加适量盐酸并加热可以将碳酸根除去，故D正确；
本题答案为A。
8、A
【解析】
A. 胶体的本质特征是分散质粒子直径，所以空气中的小水滴颗粒直径大小在10－9m～10－7m之间，是月光穿过薄雾所形成的这种美景的本质原因，A正确；
B. 光不是胶体，B错误；
C. 雾是小水滴分散到空气中形成的一种分散系，但不是形成美景的本质原因，C错误；
D. 发生丁达尔效应是胶体的光学性质，但不是本质特征，D错误。
故选A。
9、C
【解析】
A.硝酸根离子带一个单位的负电荷，硝酸镁的电离方程式为：Mg(NO3)2=Mg2+ + 2NO3-，故A错误；
B.氯离子带一个单位的负电荷，其电离方程式应为：AlCl3=Al3++3Cl- ，故B错误；
C.硫酸铝钾为强电解质，在溶液中完全电离，故C正确；
D. 高锰酸根离子为原子团，不能拆开书写，其电离方程应为：KMnO4=K++MnO4-，故D错误；
答案选C。
10、D
【解析】
A.氯气能使湿润的有色布条褪色，而不能使干燥的有色布条褪色，故说明氯气无漂白性，氯水有漂白性，即潮湿的氯气有漂白作用，故A正确。不符合题意；
B.闻有毒气体时，应用手轻轻在瓶口煽动，使少量的氯气飘进鼻孔，不能直接将鼻子趴在瓶口闻，故B正确，不符合题意；
C.铜在氯气中着火燃烧生成氯化铜固体，表现为棕黄色的烟，故C正确，不符合题意；
D.氯气和氢氧化钠溶液反应，使烧瓶内压强降低，空气进入气球，气球会鼓起来。所以若气球鼓起，证明氯气能和氢氧化钠溶液发生反应，故D错误，符合题意。
故选D。
11、D
【解析】
配制一定物质的量浓度的溶液时，所需使用的仪器为天平(或量筒)、一定规格的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。
【详解】
A．此仪器为分液漏斗，通常用于分离不互溶的液体混合物，A不合题意；
B．此仪器为锥形瓶，常用于中和滴定实验中，B不合题意；
C．此仪器为圆底烧瓶，常用于固、液加热条件下的制气反应，C不合题意；
D．此仪器为容量瓶，常用于配制一定物质的量浓度的溶液，D符合题意；
故选D。
12、A
【解析】
A. 利用沸点差异蒸馏海水可得蒸馏水，图中蒸馏装置合理，故A正确；
B. 分离碘和水，应加入苯或四氯化碳进行萃取，分液后再蒸馏，不能用分液的方法直接分离碘和水，故B错误；
C. 胶体、溶液都可透过滤纸，不能用过滤的方法分离，应用半透膜渗析分离，故C错误；
D. 容量瓶只能在常温下使用，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故D错误；
故选A。
13、A
【解析】
阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物为盐，据此分析。
【详解】
A、Cu2（OH）2CO3是由金属阳离子和酸根离子组成的盐，且是碱式盐，A正确；
B、Na2O是由两种元素组成、其中一种为氧元素的化合物，故为氧化物，B错误；
C、Mg（OH）2电离出的阴离子全部是氢氧根离子，故为碱，C错误；
D、CH3CH2OH属于有机物，不是碱，属于醇类，D错误。
答案选A。
14、D
【解析】
A．摩尔质量的单位为g/mol；
B．相对原子质量的单位为1，省略不写；
C．结合N=nNA及分子构成计算，且氢指代不明；
D．结合m=nM计算。
【详解】
A．摩尔质量的单位为g/mol时，H2O的摩尔质量是18 g/mol，故A错误；
B．N的相对原子质量为14，故B错误；
C. 氢指代不明，若是0.5 molH2约含6.02×10 23个氢原子，若是0.5 molH约含3.01×10 23个氢原子，故C错误；
D.1molO 2的质量是1mol×32g/mol=32g，故D正确。
故选D。
本题考查物质的量的计算，把握质量、物质的量的关系、物质的构成为解答的关键，注意选项C为解答的易错点，0.5mol氢指的可能是0.5mol氢原子或者是0.5mol氢分子等，含义不明确。
15、B
【解析】
根据n=m/M=N/NA计算．
【详解】
n（CH4）=2g/16g/mol=1/8mol，则x/NA=1/8，NA=8x，
n（CO2）=22g/44g/mol=0.5mol，则N（CO2）=nNA=0.5×8x=4x，
故选B．
16、B
【解析】
在0℃ 101KPa时，11.2 L氢气的物质的量是0.5mol；标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L；18 g的物质的量是；氦气是单原子分子，1个氦气分子中含有1个氦原子。
【详解】
在0℃ 101KPa时，11.2 L氢气的物质的量是0.5mol，故A错误；标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L，所以标准状况下20 L的N2和2.4 L的O2的总物质的量是1mol，含分子总数约为NA，故B正确；1个水分子含有10个电子，18 g的物质的量是，所以18 g 水含有电子数为10 NA，故C错误；氦气是单原子分子，1 mol 氦气含有NA 个原子，故D错误。
本题考查以物质的量为中心的计算，特别注意“标准状况”、“常温常压”等外界条件的应用、稀有气体分子为氮原子分子等细节。
17、B
【解析】
电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。单质和混合物不是电解质。
【详解】
①铁片是单质不是化合物，不是电解质；②NaCl属于电解质；③氨水是混合物，不是电解质；④硫酸钡属于电解质；⑤酒精是非电解质；⑥盐酸是混合物，不是电解质；⑦稀 H2SO4是混合物，不是电解质；⑧KOH属于电解质；⑨蔗糖是非电解质；⑩H2S属于电解质。
属于电解质的有：②④⑧⑩。答案为B。
18、D
【解析】
加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，说明一份溶液中n(Ba2+)=a mol，则原500mL溶液中含有n(Ba2+)=2a mol；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，说明一份溶液中含有n(Cl-)=b mol，则原500mL溶液中含有n(Cl-)=2b mol，原溶液呈电中性，即2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl-)，所以n(K+)=(2b-4a)mol，则c(K+)=，故答案选D。
19、C
【解析】
在该反应中S元素化合价由反应前S单质的0价变为反应后K2S中的-2价，化合价降低2价；C元素化合价由反应前C单质的0价变为反应后CO2中的+4价，化合价升高4价，所以1 mol硫单质参加反应得到2 mol电子，其能氧化C的物质的量是2 mol÷4= mol，故合理选项是C。
20、C
【解析】分析：化学键是指分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称；一般非金属元素之间易形成共价键，金属元素与非金属元素之间易形成离子键，以此来分析；单原子分子中只存在分子间作用力，不存在化学键，据此分析即可。
详解：A、氯化钠是离子化合物，氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故A错误；
B、氯气中氯原子和氯原子之间只存在非极性共价键，故B错误；
C、氦气是单原子分子，所以氦气中只存在分子间作用力不含化学键，故C正确；
D、氨气中氮原子和氢原子之间存在极性共价键，故D错误。
故选C。
点睛：本题考查了化学键，掌握化学键的种类和物质中存在的化学键是解题的关键。
21、C
【解析】
A．纯碱的主要成分为碳酸钠，不属于碱，A不正确；
B．生石灰的主要成分为氧化钙，不属于碱，B不正确；
C．醋酸、烧碱、硫酸铜分别属于酸、碱、盐，C正确；
D．石灰石的主要成分为碳酸钙，不属于碱，苛性钠的主要成分为氢氧化钠，不属于盐，D不正确；
故选C。
22、A
【解析】
分析：化学反应的实质是原子的重新组合,即旧化学键的断裂,新化学键的形成过程；A.干冰气化是物质的三态变化，只是分子间的距离发生了改变；B.同素异形体的转化是化学变化，分子结构发生了改变；C. 二氧化碳溶于水和水反应生成碳酸；D. 离子化合物碳酸氢铵加热分解生成了氨气、二氧化碳和水。
详解:A.干冰气化是物质的三态变化，没有化学键的断裂与形成，只是分子间的距离发生了改变,是物理变化，所以A选项是正确的；
B.同素异形体的转化是化学变化，分子结构发生了改变,原子重新组合，旧化学键断裂新化学键形成，属于化学变化，故B错误；
C. 二氧化碳溶于水和水反应生成碳酸，有新物质生成，属于化学变化，故C错误;
D. 离子化合物NH4HCO3加热分解破坏了旧化学键,形成新化学键,是化学变化，故D错误；
所以答案选A。

二、非选择题(共84分)
23、Na2O2 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑ 供氧剂 Fe3O4+8H+ = Fe2++2Fe3+ + 4H2O KSCN K3[Fe(CN)6]
【解析】
已知A为淡黄色固体，能与水反应生成B和C，A为Na2O2，与水反应生成NaOH和O2，C为气体，则C为O2、B为NaOH，T为生活中使用最广泛的金属单质，T为Fe，Fe能与O2在点燃时反应生成D为Fe3O4，Fe3O4先与盐酸反应生成FeCl2、FeCl3和水，再加入足量铁粉，Fe与Fe3＋反应生成Fe2＋，则E为FeCl2，FeCl2与NaOH溶液反应生成H为Fe(OH)2，Fe(OH)2在潮湿的空气中与氧气反应生成M为Fe(OH)3。
【详解】
(1). 由上述分析可知，A为过氧化钠，化学式为Na2O2，故答案为Na2O2；
(2). Fe(OH)2在潮湿的空气中与氧气反应生成M为Fe(OH)3，实验现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，化学反应方程式为4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3，故答案为白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3；
(3). 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为2Na2O2 + 2H2O = 4Na＋+ 4OH－ + O2↑，由此反应可知Na2O2可以用作供氧剂，故答案为2Na2O2 + 2H2O = 4Na＋+ 4OH－ + O2↑；供氧剂；
(4). Fe3O4与盐酸反应生成FeCl2、FeCl3和水，离子方程式为Fe3O4+8H+ = Fe2++2Fe3+ + 4H2O，①所得到的溶液中主要阳离子除H+外，还含有Fe2+、Fe3+，可选用KSCN检验Fe3+，用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+，故答案为KSCN；K3[Fe(CN)6]。
24、否 NH4+ 0.8mol/L BaSO4、BaCO3 A 1：5 0.3mol
【解析】
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，则一定含有Cl-、CO32-、SO42-中的一种或几种；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.08mol，气体为氨气，则一定含NH4+；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为4.66g，则沉淀为碳酸钡、硫酸钡，SO42-的物质的量为4.66g÷233g/mol=0.02mol，CO32-的物质的量为（12.54－4.66）g÷197g/mol=0.04mol，结合离子之间的反应及电荷守恒来解答。
【详解】
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，则一定含有Cl-、CO32-、SO42-中的一种或几种；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.08mol，气体为氨气，则一定含NH4+；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为4.66g，则一定含硫酸钡，SO42-的物质的量为4.66g÷233g/mol=0.02mol，CO32-的物质的量为（12.54－4.66）g÷197g/mol=0.04mol，含CO32-、SO42-，则一定不含Mg2+、Ba2+，阳离子电荷总量为0.08mol，CO32-、SO42-的电荷总量为0.02mol×2+0.04mol×2=0.12mol，由电荷守恒可知，一定含阳离子K+，综上所述，不能确定是否含有Cl-；则根据电荷守恒溶液中K+的物质的量≥0.12mol-0.08mol=0.04mol。
（1）根据以上分析可知由第一份进行的实验推断该混合物中不一定含有Cl-；
（2）根据以上分析可知由第二份进行的实验得知混合物中应含有NH4+，其物质的量浓度为0.08mol÷0.1L＝0.8mol/L；
（3）根据以上分析可知由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分为BaSO4、BaCO3；
（4）综合上述实验，该混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)≥0.04mol，答案选A。
（5）①反应物KIO3中I元素化合价为+5价，KI中I元素化合价为-1价，反应中I元素化合价分别由+5价、-1价变化为0价，可知（KIO3）：n（KI）=1：5，结合质量生成配平方程式为KIO3+5KI+3H2SO4＝3K2SO4+3I2+3H2O，用单线桥法表示该方程式电子转移的方向和数目为；
②KIO3为氧化剂，KI为还原剂，由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5；
③在上述反应中，转移5mol电子生成碘单质的量是3mol，所以如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为0.3moL。
本题考查离子的共存及离子反应、氧化还原反应，把握电子转移和化合价变化之间的关系、发生的反应及电荷守恒为解答的关键，侧重分析与推断能力及离子检验和计算能力的考查。
25、冷凝管或直形冷凝管均可 E 取烧杯中的少量液体于试管中,向其中滴加盐酸，没有气体，再加BaCl2溶液,无白色沉淀产生，则证明SO42-已分离出来 溶液分层，上层无色（或颜色变浅）下层紫色或紫红色 蒸馏
【解析】
（1）根据仪器构造可知仪器①的名称是冷凝管或直形冷凝管。
（2）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。由于胶体不能透过半透膜，溶液可以，则分离明胶的水溶液与Na2CO3、Na2SO4的混合溶液应采用渗析法，则选用装置的为E。由于硫酸钡不溶于水也不溶于酸，又因为碳酸钠会干扰硫酸根离子检验，则证明SO42－已分离出来的操作是取烧杯中的少量液体于试管中，向其中滴加盐酸，没有气体，再加BaCl2溶液，无白色沉淀产生，则证明SO42－已分离出来。
（3）在装置D中加入10 mL碘水，然后再注入4 mL CCl4，盖好玻璃塞，按操作规则反复振荡后静置。由于碘易溶在四氯化碳中，且四氯化碳的密度大于水的密度，则观察到的现象是溶液分层，上层无色（或颜色变浅）下层紫色或紫红色：由于二者的沸点相差较大，则操作完毕后，为得到碘并回收CCl4可用蒸馏法。
26、a c d e 干燥管 碱石灰 吸收氢气中的水和HCl气体 CBAD Na2O2 + H22NaOH 玻璃棒 蒸发结晶 偏小
【解析】
Ⅰ.为推测Na2O2与H2能反应，首选要制得氢气，A为氢气的制备装置，实验室用锌与稀盐酸反应制氢气，制得的氢气中含氯化氢气体、水蒸气，用B碱石灰吸收，C是Na2O2与H2的反应装置，D检验其产物是否有水生成。
Ⅱ.样品加入盐酸，充分反应后加水溶解，将溶液转移到蒸发皿中进行蒸发操作，根据氯化钠的质量确定含量。
【详解】
Ⅰ. (1)能随开随停的装置符合启普发生器装置的原理，利用干燥管仪器结构特征，关闭导气管上的活塞，生成的气体可以把干燥管内溶液压入烧杯，据此选择仪器为：a c d e，故答案为：a c d e；
(2) B装置的名称是干燥管，里面所盛放的试剂是碱石灰，可起到吸收氢气中的水和氯化氢的作用，故答案为：干燥管；碱石灰；吸收氢气中的水和HCl气体；
(3)步骤中的必要操作为打开K1、K2，然后检查氢气的纯度，加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间，停止加热，充分冷却，最后关闭K1、K2，正确的顺序是：CBAD，故答案为：CBAD；
(4)由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为Na2O2 + H22NaOH，故答案为：Na2O2 + H22NaOH；
Ⅱ.样品加入盐酸，充分反应后加水溶解，将溶液转移到蒸发皿中进行蒸发操作，根据氯化钠的质量确定含量，
①操作1是溶解搅拌，需用玻璃棒，操作2为蒸发结晶，即转移到蒸发皿中加热蒸发结晶得到氯化钠固体，
故答案为：玻璃棒；蒸发结晶；
②涉及反应为NaOH + HCl = NaCl + H2O，可知40 g NaOH可生成58.5 g NaCl，2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2，可知78 g Na2O2可生成117 g NaCl，则含有Na2O2越多，得到NaCl质量越大，而在转移溶液时，若溶液转移不完全，将导致NaCl质量偏小，则测得的Na2O2质量分数偏小。
故答案为：偏小。
本题考查物质的含量测定，为高考常见题型和高频考点，考查学生的实验设计能力，题目难度中等，做题时注意把握实验基本操作知识。
27、SO42−、CO32− Fe3+、Al3+、Cl− K+ 焰色反应 Fe3++3NH3⋅H2O═Fe(OH)3↓+3NH4+ Al3++3NH3⋅H2O═Al(OH)3↓+3NH4+ Al(OH)3+OH−═AlO2−+2H2O
【解析】
有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl−、SO42−、CO32−中的若干种，由实验①取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出，则溶液中一定不含CO32-；
②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，则溶液中一定含有Fe3+，可能含有SO42-；过滤后，在滤液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则溶液中含有Cl-；
③取②中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解，由于硫酸钡不溶于盐酸，因此溶液中一定不含SO42-；
④重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；
⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤，往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少但不完全溶解，因氢氧化铝溶于强碱，氢氧化铁不能，则说明溶液中含有Fe3+、Al3+；
通过以上分析可知，溶液中一定含有Fe3+、Al3+、Cl-；一定不含有CO32-、SO42-；不能确定溶液中是否含有K+，以此来解答。
【详解】
(1)根据上述分析可知：这包粉末中一定不含有的离子是CO32-、SO42-；肯定含有的离子是Fe3+、Al3+、Cl-；不能确定是否含有的离子是K+，由于钾元素焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，因此要确定溶液中是否含有K+，可通过焰色反应判断；
(2)由于溶液中含有Fe3+、Al3+、Cl-，向该溶液在加入氨水，Fe3+与氨水反应生成氢氧化铁沉淀，离子反应方程式为：Fe3++3NH3⋅H2O═Fe(OH)3↓+3NH4+；Al