海南省三亚市达标名校2025年化学高一第一学期期中考试试题含解析.doc

海南省三亚市达标名校2025年化学高一第一学期期中考试试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列两种气体的分子数一定相等的是
A．等密度的 N2 和 CO B．等温等体积的 O2 和 N2
C．等压等体积的 N2 和 CO2 D．质量相等、密度不等的 N2 和 CO
2、下列说法不正确的是( )
A．氯化氢的摩尔质量是36.5 g/ mol
B．5 molCO2中所含的CO2分子数为3.01×1024
C．将 0.1molNaOH加入1L水中溶解，即配制得到0.1mol/L的NaOH溶液
D．49g H2SO4的物质的量是0.5 mol
3、下列说法正确的是
A．在常温、常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5NA
B．将80 g NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为2mol/L
C．标准状况下，18g H2O的体积是22.4L
D．标准状况下，20mL NH3与60mL O2所含分子个数比为1:3
4、实验室中需要配制2 mol·L－1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是(　　)
A．950 mL,111.2 g B．500 mL,117 g
C．1 000 mL,117 g D．任意规格，111.2 g
5、下列说法正确的是
A．O2的摩尔质量为32g
B．1 mol氢约含有6.02×1023个微粒
C．1mol CO2的体积是22.4L
D．标准状况下，22.4 L N2和H2的混合气体中含有NA个分子
6、下列属于胶体区别于其它分散系的本质的是
A．胶体的分散质能透过滤纸 B．胶体粒子直径在1nm～100 nm之间
C．胶体具有丁达尔现象 D．胶体和其它分散系都是混合物
7、下列化学方程式中，不能用离子方程式，Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是（ ）
A．Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2HNO3
B．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2NaCl
C．Ba(OH)2+K2SO4=BaSO4↓+2KOH
D．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
8、当光束通过下列分散系时，不能产生丁达尔效应的是
A．稀豆浆 B．淀粉胶体 C．氯化钾溶液 D．氢氧化铁胶体
9、下列说法不正确的是
A．化合物中除了电解质就是非电解质
B．硫酸铜溶于水通电后产生Cu2+和
C．胶粒带同种电荷是胶体稳定最主要的原因
D．分散质粒子大小不同是溶液、胶体和浊液的本质区别
10、下列具有相同电子层数的一组原子是（ ）
A．H、He、Li B．Li、Na、K C．Na、Si、Ar D．O、S、Cl
11、如果要除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3，则应选择的最佳方法是(　　)
A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液
C．加热灼烧 D．配成溶液后通入CO2
12、下列分散系不能发生丁达尔现象的是( )
A．豆浆 B．淀粉溶液 C．烟、云、雾 D．蔗糖溶液
13、44gA 和 49gB 恰好完全反应生成 76gC 和一定量的气体 D，若 D 的相对分子质量为 34， 则生成气体 D 在标准状况下的体积为（ ）
A．22.4L B．11.2L C．5.6L D．44.8L
14、黑火药爆炸时可发生如下反应：5S+16KNO3+16C=3K2SO4+4K2CO3+K2S+12CO2↑+8N2↑，下列有关说法正确的是
A．S既作氧化剂又作还原剂
B．消耗12gC时，反应转移5mol电子
C．还原产物只有K2S
D．KNO3只发生氧化反应
15、卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律，下列有关说法正确的是
A．卤化银的颜色按 AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深
B．卤素单质的活泼性按F2、Cl2、Br2、I2的顺序依次增强
C．卤化氢的稳定性按HF、HCl、HI 的顺序依次增强
D．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易
16、同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是
A．3Cl2＋6KOH5KCl＋KClO3＋3H2O
B．2H2S＋SO2=2H2O＋3S↓
C．2KNO32KNO2＋O2↑
D．NH4NO3N2O↑＋2H2O
二、非选择题（本题包括5小题）
17、某溶液的溶质离子可能含有Mg2＋、Ba2＋、CO32－、Cl－、SO42－、NO3－中的几种，现进行如下实验：
Ⅰ.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；
Ⅱ.过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验回答下列问题。
（1）溶液中一定不存在的离子是_________________。
（2）写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式：_______________________。
（3）为了验证溶液中是否存在Cl－、NO3－，某同学提出下列假设：①只存在Cl－；②Cl－、NO3－同时存在；③____________。
已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。
验证溶液中是否存在Cl－的实验方法：______________________。
18、某111mL溶液只含Cu2+、Ba2＋、K+、OH－、SO42—、Cl—中的几种，分别取三份11mL该溶液进行实验，以确定该溶液中的离子组成。
①向一份中加入足量NaOH溶液，产生1．98g蓝色沉淀
②向另一份中加入足量BaCl2溶液，产生2．33g白色沉淀
③向第三份中加入过量Ba(NO3)2溶液后，过滤取滤液再加入足量AgNO3溶液，产生2．87g白色沉淀。
回答下列问题
（1）该溶液中一定不存在的离子是___________，③中白色沉淀的化学式为______。
（2）产生蓝色沉淀的离子方程式为_____________________________。
（3）该溶液中一定存在的阴离子有____________，其物质的量浓度分别为_________。
（4）该111mL溶液中还含有的离子是_______，其物质的量是_______。
19、 (1)①图I表示10mL量筒中液面的位置,A与B,B与C刻度间相差1mL,如果刻度A数值为4,则量筒中液体的体积是①,由于放置位置不当读数时俯视,读出的数值为②则①②的正确数值为__________________

A①3.2mL、②小于3.2mL B．①4.8mL、②大于4.8mL
C．①3.2mL、②大于3.2ml D．①4.8mL、②小于4.8mL
②实验室需配制1mol·L-1的NaOH溶液220mL,在用托盘天平称取NaOH固体时,天平读数为________填代号,下同)。
A．大于8.8g B．小于8.8g C．8.8g
（2）表示溶液浓度的方法通常有两种;溶液中溶质的质量分数(W)和物质的量浓度 (c),因此在配制溶液时,根据不同的需要,有不同的配制方法。请完成下列填空题。
Ⅰ.用10%(密度为1.01g·cm3-)的氢氧化钠溶液配制成27.5g 2%的氢氧化钠溶液。
①计算:需_________g10%(密度为1.01g·cm3-)的氢氧化钠溶液
②量取:用量筒量取10%的氢氧化钠溶液_________mL
Ⅱ.把98%(密度为1.84g·cm3-)的浓硫酸稀释成2mol/L的稀硫酸100ml,回答下列问题:
①需要量取浓硫酸_______ mL
②下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是__________
A．容量瓶洗涤后未干燥
B．量取溶液时,仰视刻度线
C．装入试剂瓶时,有少量溶液溅出
D．没有洗涤烧杯和玻璃棒
E.定容时,加水不慎超出刻度线,又倒出一些
20、A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同的元素甲，一定条件下可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）：

(1)若C为淡黄色固体，则B为________，写出C在潜水艇中作为供氧剂牵涉的两个反应方程式____________________、_____________________。
(2)X为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则C为__________（填化学式）。若固体B中混有少量C杂质，除杂的化学方程式为___________________。
(3)若B是膨松剂的主要成分，则A、C、X的化学式依次为__________________。
21、现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，欲测定Na2O2试样的纯度。可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol·L－1硫酸、6mol·L－1盐酸和蒸馏水。已知：①浓硫酸有吸水性、脱水性和强氧化性，②碱石灰的成分为CaO和NaOH。实验方案为：①制备并提纯CO2。②将纯净的CO2通过试样。③测定生成O2的体积。④根据O2的体积计算Na2O2试样的纯度。实验装置如下：

回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的离子方程式是______________________________________。
（2）装置B的作用是_______________________，装置C的作用是_______。
（3）装置E的作用是__________________________________________
（4）装置D中发生反应的化学方程式是______________________________________。
（5）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
分子数相同的不同物质，其物质的量一定相等。
【详解】
，，；若气体的分子数相等，则物质的量一定相等。
A. 当密度相等时，氮气和一氧化碳摩尔质量均为28g/mol，由可知，物质的量与体积相等，体积不可知，故A错误；
B. 在等温等体积条件下，压强和物质的量成正比，压强不可知，B错误；
C. 在等压等体积条件下，物质的量与温度成反比，温度不可知，C错误；
D. 在质量相等条件下，由于两种气体摩尔质量相等，由可知，气体物质的量相等，D正确。
答案为D。
阿伏加德罗定律的推论：
(1)三正比：
同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比.即V1/V2=n1/n2
同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比. 即p1/p2=n1/n2
同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比. 即M1/M2=ρ1/ρ2
(2)二反比：
同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的相对分子质量成反比.V1/V2=M2/M1；同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量的反比. 即p1/p2=M2/M1。
(3)一连比：同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比，也等于它们的密度之比。即m1/m2=M1/M2=ρ1/ρ2。
2、C
【解析】
A. 氯化氢的相对分子质量是36.5，则其摩尔质量是36.5 g/mol，A正确；
B. 5 molCO2中所含的CO2分子数为5mol×6.02×1023/mol＝3.01×1024，B正确；
C. 将0.1molNaOH加入1L水中溶解，所得溶液不是1L，因此不能配制得到0.1mol/L的NaOH溶液，C错误；
D. 49g H2SO4的物质的量是49g÷98g/mol＝0.5 mol，D正确。
答案选C。
选项C是解答的易错点，注意在物质的量浓度的计算式c＝n/V中的“V”是指溶液的体积而不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。
3、D
【解析】
根据物质的量与气体摩尔体积、质量、物质的量浓度之间的关系分析，能掌握4个公式可快速而准确的处理这种类型题。
【详解】
A. 常温、常压下气体摩尔体积不确定，无法计算，故A错误；
B. 80克NaOH溶于1L水中，形成的溶液的体积一定大于1L，溶液的物质的量浓度一定比2mol/L小，故B错误；
C. 标准状况下，H2O是液态，不能用气体摩尔体积计算，故C错误；
D.温度和压强相同时，气体体积之比等于物质的量之比，故D正确。
故选D。
涉及到气体体积的时候，应该注意气体摩尔体积的适用条件，明确温度和压强相同时，气体体积与物质的量之间的关系。
4、C
【解析】
实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n(NaCl)=1L×2mol·L－1=2mol，m(NaCl)=2mol×58.5g=117g；选C，故答案为：C。
在实验室中，容量瓶的规格一般为：25mL、50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL。
5、D
【解析】
A. O2的摩尔质量为32g/mol，选项A错误；
B. 使用物质的量必须指明具体的物质或微粒，1mol氢指代不明确，不能确定是氢气还是氢原子，选项B错误；
C. 标准状况下1mol CO2的体积约为22.4L，没有说明标准状况下，不一定，选项C错误；
D. 标准状况下，22.4LN2和H2混合气体物质的量为1mol，含NA个分子，选项D正确。
答案选D。
6、B
【解析】胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质粒子直径大小不同，其中大于100nm的是浊液，小于1nm的是溶液，介于1nm与100nm之间的是胶体，答案选B。
点睛：选项C是解答的易错点，注意胶体的丁达尔效应与胶体区别于其它分散系的本质特征是不同，丁达尔效应是胶体性质的体现，不能作为判断与其他分散系不同的标志。
7、D
【解析】
试题分析：A．硫酸钠与硝酸钡反应的离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故A正确；B．硫酸与氯化钡溶液反应的离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故B正确；C．硫酸钾与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，反应的离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故C正确；D．稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选D。
【考点定位】考查离子反应方程式的书写
【名师点晴】明确离子反应中保留化学式的物质及反应的实质是解题关键，离子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓表示可溶性硫酸盐和可溶性钡盐反应生成硫酸钡和可溶性盐的一类反应，据此对各选项进行判断。
8、C
【解析】
丁达尔效应是指当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的通路，丁达尔现象是胶体特有的性质，据此解答。
【详解】
A．稀豆浆属于胶体，能产生丁达尔效应，A不符合；
B．淀粉胶体能产生丁达尔效应，B不符合；
C．氯化钾溶液是溶液分散系，不是胶体，不能产生丁达尔效应，C符合；
D．氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应，D不符合。
答案选C。
9、B
【解析】
A.化合物依据水溶液或者熔融状态下是否能够导电，分为电解质和非电解质，故A不选；
B.电解质溶于水后，在水分子的作用下发生电离，不需要通电，故B选；
C.胶体粒子带同种电荷，相互排斥，比较稳定，是胶体稳定的最主要原因，故C不选；
D.分散系的本质区别是分散质粒子的大小不同，故D不选；
故选：B。
10、C
【解析】Na、Si、Ar均为三层电子。
11、C
【解析】
按照易操作、不引入新杂质的原则，加热是最佳方法，不但可除去NaHCO3还可以生成Na2CO3，答案选C。
12、D
【解析】
豆浆、淀粉溶液、烟、云、雾均为胶体，胶体具有丁达尔效应的性质，而蔗糖溶液无此性质，答案为D。
13、B
【解析】
由质量守恒定律计算气体D的质量，由m/M计算气体D的物质的量，由V=22.4n计算气体体积。
【详解】
由质量守恒定律可得：m(A)+m(B)=m(C)+m(D)，m(D)=(44g+49g)-76g=17g，气体D的物质的量为17g/34g/mol=0.5mol，标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故选B。
14、A
【解析】
试题分析：该反应中S元素化合价由0价变为+6价、﹣2价，C元素化合价由0价变为+4价，N元素化合价由+5价变为0价，A．反应中S元素化合价由0价变为+6价、﹣2价，则S既作氧化剂又作还原剂，故A正确；B．反应消耗12g C，即1molC时电子转移4mol，故B错误；C．反应中部分S被还原为K2S，KNO3被还原为N2，则还原产物有K2S和 N2，故C错误；D．反应中N元素化合价由+5价变为0价，则KNO3发生还原反应，故D错误；故选A
考点：氧化还原反应
15、A
【解析】
A选项，AgCl白色，AgBr淡黄色，AgI黄色，因此卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深，故A正确；
B选项，卤素单质的活泼性是F2 > Cl2 > Br2 > I2，因此B错误；
C选项，非金属越强，卤化氢的稳定性越强，非金属性F > Cl > Br > I，氢化物稳定性HF >HCl >HBr >HI，故C错误；
D选项，非金属越强，卤素单质与氢气化合越容易，非金属性F > Cl > Br > I，卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由易变难，故D错误；
综上所述，答案为A。
16、A
【解析】
A．该反应中只有Cl2中0价的Cl元素的化合价变化，部分被氧化，部分被还原，A符合题意；
B．该反应中H2S中-2价的S元素被氧化，SO2中+4价的S元素被还原，B不符题意；
C．该反应中KNO3中O元素被氧化，N元素被还原，C不符题意；
D．该反应中只有N的化合价发生变化，其中+5价的N元素降低为+1价，-3价的N元素升高为+1价，不是同种物质中同一价态的元素化合价发生变化，D不符题意；
答案选A。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、CO32－、SO42－ Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓ 只存在NO3－ 取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成
【解析】
Ⅰ.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，说明含有Mg2+，则不存在CO32-；Ⅱ.过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，说明含有Ba2+，则不存在SO42-，据此解答。
【详解】
Ⅰ.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，说明含有Mg2+，则不存在CO32-；Ⅱ.过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，说明含有Ba2+，则不存在SO42-，氯离子和硝酸根离子无法确定。则
（1）根据上述分析可知溶液中一定不存在的离子是CO32－、SO42－；
（2）Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式分别为Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓、Ba2++SO42-＝BaSO4↓；
（3）根据假设：①只存在Cl-；②Cl-、NO3-同时存在，因此假设③应该为只存在NO3-；要证明是否存在氯离子，可以用硝酸酸化的硝酸银溶液检验，即取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成，如果有白色沉淀，则说明存在氯离子，如果没有白色沉淀产生，则不存在氯离子。
注意掌握破解离子推断的四条基本原则，肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)；电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)；进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
18、Ba2+和OH- AgCl Cu2++ 2OH-= Cu(OH )2↓ SO42-、Cl- 1mol/L、2 mol/L K+ 1.2 mol
【解析】
（1）实验①生成的蓝色沉淀是Cu(OH )2，实验②生成的白色沉淀是BaSO4，实验③生成的白色沉淀是AgCl。再结合离子共存分析。
（2）Cu2++ 2OH-= Cu(OH )2↓。
（3）该溶液中一定存在的阴离子有SO42-和Cl-。
（4）根据电荷守恒分析。
【详解】
（1）实验①生成的蓝色沉淀是Cu(OH )2，溶液中存在Cu2+，不存在OH-，实验②生成的白色沉淀是BaSO4，说明溶液中存在SO42-，不存在Ba2+，实验③生成的白色沉淀是AgCl，说明溶液中存在Cl-。所以，该溶液中一定不存在的离子是Ba2+和OH-，③中白色沉淀为AgCl，故答案为Ba2+和OH-；AgCl。
（2）产生蓝色沉淀的离子方程式为：Cu2++ 2OH-= Cu(OH )2↓，故答案为Cu2++ 2OH-= Cu(OH )2↓。
（3）该溶液中一定存在的阴离子有SO42-和Cl-，11mL溶液中，两种离子的物质的量
分别为：n(SO42-)= n (BaSO4)=2.33g÷233g/mol=1.11mol，n( Cl-)=n(AgCl)=2.87÷143.5g/mol=1.12 mol，所以c(SO42-)=1mol/L，c( Cl-)=2 mol/L，故答案为SO42-、Cl-；1mol/L、2 mol/L。
（4）11mL溶液中，Cu2+的物质的量为： n(Cu2+)=n[ Cu(OH )2]= 1.98g÷98g/mol=1.11mol，1.11molCu2+带1.12mol正电荷，1.11mol SO42-和1.12molCl-共带有1.14mol负电荷，根据电荷守恒知，原溶液中还存在K+，11mL溶液中含有1.12mol K+，111mL溶液中含有1.2 mol K+，故答案为K+；1.2 mol。
19、C A 5.5 5.4 10.9 D E
【解析】
(1) ①量筒的刻度从下往上增大，当刻度A数值为4时，则B为3，则液体的读数为3.2mL，若俯视读数，则数值变大，故选C。②实验室需配制1mol·L-1的NaOH溶液220mL，根据容量瓶的规格分析，应选择250mL的容量瓶，则氢氧化钠的固体质量为1×0.25×40=10.0g，故选A。(2) Ⅰ①根据溶质的质量不变原则，假设溶液的质量为xg，则有x×10%=27.5×2%， 解x=5.5g。②溶液的体积为5.5/1.01=5.4mL。 Ⅱ. ①假设硫酸的体积为xL，则根据溶质不变分析，有98%×1.84×1000x=2×0.1×98，解x=0.0109L=10.9mL。②A.容量瓶洗涤后未干燥，不影响，故错误；B.量取溶液时,仰视刻度线，则溶质的物质的量增加，故浓度变大，故错误；C.装入试剂瓶时,有少量溶液溅出，溶液的浓度不变，故错误；D.没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质有损失，故浓度变小，故正确；E.定容时,加水不慎超出刻度线,又倒出一些，倒出部分溶质，浓度变小，故正确。故选DE。
20、Na2O 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 NaHCO3 2NaHCO3Na2CO3+ H2O + CO2↑ CO2、Na2CO3、NaOH
【解析】
(1)若C为淡黄色固体，则A为Na、X为O2、B为Na2O、C为Na2O2，Na2O2在潜水艇中作供氧剂时牵涉的两个反应方程式分别为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
(2)若X为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则X为CO2，A可以是NaOH、B为Na2CO3、C为NaHCO3，若Na2CO3固体中混有少量NaHCO3杂质，可以利用加热的方法除去NaHCO3，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+ H2O + CO2↑；
(3)若B是膨松剂的主要成分，则B为NaHCO3，A为CO2、C为Na2CO3、X为NaOH。
21、CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 除去气体中的HCl 干燥气体 防止水蒸气进入到D中，并且能吸收多余的CO2 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 Na2O＋CO2＝Na2CO3 78%
【解析】
（1）实验室制取二氧化碳选用CaCO3固体与稀盐酸反应来制取，装置A中CaCO3固体与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，发生反应的离子方程式是：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；（2）盐酸易挥发，反应又是放热反应，制得的二氧化碳中含有氯化氢，利用装置B除去气体中的HCl气体；装置C装有浓硫酸，其作用是干燥气体；（3）过氧化碳能与水蒸气及二氧化碳反应，装置E的作用是防止水蒸气进入到D中，并且能吸收多余的CO2；（4）装置D中干燥的二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，与氧化钠反应生成碳酸钠，发生反应的化学方程式分别是：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2＝Na2CO3；（5）根据反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），生成的氧气的物质的量为：n（O2）==0.01mol，过氧化钠的物质的量为：n（Na2O2）=2n（O2）=0.02mol，过氧化钠的纯度为：ω（Na2O2）=×100%=78%。