湖南省长沙市湘一芙蓉中学2026届化学高一第一学期期中统考试题含解析.doc

湖南省长沙市湘一芙蓉中学2026届化学高一第一学期期中统考试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是
A．MgSO4=Mg+2+ B．NaHCO3=Na++H++
C．Al2(SO4)3=2Al3++3 D．KClO3=K++Cl-+3O2-
2、航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。已知1 g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05 kJ热量,化学方程式为N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O。下列说法中错误的是　(　　)
A．肼(N2H4)分子中只存在极性共价键
B．此情况下,液态肼燃烧生成1 mol N2时放出的热量为641.6 kJ
C．该反应中肼作还原剂
D．该反应的反应物总能量高于生成物的总能量
3、下列化合物中,其阳离子和阴离子具有相同的电子层数的( )
A．Na2S B．MgCl2 C．KCl D．LiF
4、下列叙述正确的是( )
A．胶体中的分散质直径d>100 nm
B．通过观察外观的方法可以区别胶体和溶液
C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应
5、下列实验操作正确的是（　　）
A．可用托盘天平称取10.20g氢氧化钠
B．某实验需要900mL的0.1mol/L的硫酸铜溶液，则配得该溶液需称取22.5g胆矾晶体
C．用10mL量筒量取5.2mL硫酸，仰视时实际量得液体体积大于5.2mL
D．焰色反应实验中，连续做两个样品时，应将铂丝用稀硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色
6、鉴别NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2三种溶液，最好选用下列试剂中的( )
A．石蕊溶液 B．稀硫酸 C．澄清石灰水 D．CaCl2溶液
7、磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在的磁流体。下列说法中正确的是( )
A．该磁流体是一种纯净物 B．所得的磁流体为悬浊液
C．该磁流体很不稳定 D．所得的磁流体能产生丁达尔效应
8、盐酸能与多种物质发生反应：①Mg+2HCl=H2↑+MgCl2；②CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；③MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。下列叙述正确的是
A．②是氧化还原反应
B．①③中的HCl均为还原剂
C．①既是氧化还原反应又是置换反应
D．③中所有Cl的化合价均升高
9、下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是(　　)
A．K＋、MnO4-、Cl－、SO42-
B．Na＋、CO32-、SO42-、Cl－
C．NO3-、Na＋、HCO3-、Ba2＋
D．Na＋、NO3-、H＋、SO42-
10、下列各项操作错误的是（ ）
A．用酒精萃取溴水中溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液
B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体则从上口倒出
C．萃取、分液前需对分液漏斗检漏
D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下(或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔)
11、对下列三种溶液的比较中，正确的是（　　）
①300mL0.5mol/L 的 NaCl；②200mL0.4mol/L 的 MgCl2；③100mL0.3mol/L 的 AlCl3
A．Cl﹣离子物质的量浓度由大到小的顺序是①＞②＞③
B．稀释到 1000mL 后，Cl﹣离子物质的量浓度由大到小的顺序是①＞②＞③
C．与 AgNO3 反应，当产生沉淀 1.435g 时，消耗上述溶液的体积比为 9：8：5
D．与足量的 AgNO3 反应，产生沉淀的质量比为 15：16：9
12、氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中，说法不正确的是
A．75.77%表示35Cl的质量分数 B．24.23%表示37Cl的丰度
C．35. 453表示氯元素的相对原子质量 D．36.966表示37Cl的相对原子质量
13、下列说法中正确的是
A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质
B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
D．蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质
14、下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）
A．氢氧化铁胶体加氯化钠溶液会产生沉淀
B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间
C．用平行光线照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同
D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的
15、下列各组离子反应可用H++OH-＝H2O表示的是（ ）
A．氢氧化钡和硫酸 B．氢氧化铁和盐酸
C．醋酸和氢氧化钠 D．硫酸氢钠和氢氧化钠
16、下列关于胶体和溶液的说法中正确的是( )
A．胶体不均一、不稳定,静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定,静置后不产生沉淀
B．胶体粒子的直径较大,可以根据能否透过滤纸将胶体与溶液区分开来
C．光线通过时,胶体能发生丁达尔效应,溶液则不能发生丁达尔效应
D．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体
二、非选择题（本题包括5小题）
17、电解NaCl溶液可得到NaOH、Cl2和H2，它们是重要的化工原料。有关反应关系如下图所示：（部分反应条件和物质省略）

回答下列问题：
（1）Cl2与NaOH溶液反应可以制取“84”消毒液，发生反应的方程式为____________ 。
（2）B溶液→A溶液所发生反应的离子方程式为_____________________，若标准状况下，22.4LCl2与足量的Fe反应，则反应过程中转移__________mol电子。
（3）A溶液能刻蚀铜印刷线路板，试写出该反应的离子方程式______________，该反应的还原剂是______。
（4）若检验A溶液中的阳离子，所用的试剂是____________，现象是___________________。
18、在Na+浓度为0.5 mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。（已知H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物，SiO32-和Ag+、Ca2+、Ba2+不共存）
阳离子
K+
Ag+
Ca2+
Ba2+
阴离子
NO3－
CO32-
SiO32-
SO42-
现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）。
序号
实验内容
实验结果
Ⅰ
向该溶液中加入足量稀盐酸
生成白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56 L气体
Ⅱ
将Ⅰ中产生的混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量
固体质量为2.4g
Ⅲ
向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液
无明显现象
请回答下列问题：
(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________；
(2)实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为________；
(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）。
阴离子
NO3－
CO32-
SiO32-
SO42-
c（mol/L）
________
0.25mol/L
________
________
(4)判断K+是否存在，若存在，计算其最小浓度；若不存在，请说明理由：___________________。
19、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的过程如下：

请填写下列空白：
（1）灼烧海藻时，除需要三脚架.玻璃棒外，还需要用到的实验仪器是________________。（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。
A．烧杯 B．瓷坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E.酒精灯 F.坩埚钳
（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________、②________
（3）提取碘的过程②中，通常在________________（仪器名称）中进行，若得到的是含碘的四氯化碳溶液，静置后分层，下层为________________色。
（4）氧化过程请用离子方程式表示__________________________。
20、某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。
(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是______________(填序号)。
A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液
(2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式：________________。
(3)如何用最简单的方法判断(1)中是否成功制备胶体？_________________________。
(4)取少量制得的胶体加入试管中，再加入少量(NH4)2SO4溶液，观察到的现象是__________，这种现象称为胶体的________________。
(5)Fe(OH)3胶体能稳定存在的主要原因是________(填序号)。
A． 胶粒直径小于1nm B． 胶粒带正电荷
C． 胶粒作布朗运动 D . 胶粒能透过滤纸
(6)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________(填序号)。
A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1~100nm之间 B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D．Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过滤纸
(7)向Fe(OH)3胶体中插入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子应该移向_______极，说明该胶体粒子带_____电；提纯Fe(OH)3胶体中混有的少量离子可以用的方法是_______。
21、依据A~E几种烃分子的示意图或结构填空。

(1)E的分子式是_____________________。
(2)属于同一物质的是___________(填序号)。
(3)与C互为同系物的是___________(填序号)。
(4)等物质的量的上述烃完全燃烧时消耗最多的是___________(填序号,下同);等质量的上述烃完全燃烧时消耗最多的是_____________。
(5)在120℃,下,A和C分别与足量混合点燃,完全燃烧后恢复至初始状态,气体体积没有变化的是______________(填序号)。
(6)C的某种同系物的分子式为,其一氯代物只有一种,该烃的结构简式为______________________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
A. MgSO4在水溶液中的电离方程式：MgSO4=Mg2++，故A错误；
B. NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++，故B错误；
C. Al2(SO4)3在水溶液中的电离方程式：Al2(SO4)3=2Al3++3， 故C正确；
D. KClO3在水溶液中的电离方程式：KClO3=K++，故D错误；
故选C。
2、A
【解析】
A. 肼中存在N−H极性键，也有N−N非极性键，结构简式为，A项错误；
B. 1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量，则1mol肼反应放出的热量为32×20.05 kJ =641.6 kJ，B项正确；
C. N2H4中N元素为−2价，反应后生成N2为0价，所以N元素化合价升高，所以肼作还原剂，C项正确；
D. 反应放热，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，D项正确；
答案选A。
3、C
【解析】
根据原子结构比较阳离子和阴离子电子层数。
【详解】
A. Na2S阳离子和阴离子电子层数分别是2和3，故A错误；
B. MgCl2 阳离子和阴离子电子层数分别是2和3，故B错误；
C. KCl阳离子和阴离子电子层数分别是3和3，故C正确；
D. LiF阳离子和阴离子电子层数数分别是1和2，故D错误；
故选C。
4、C
【解析】
A．胶体是一种分散质直径介于1 nm～100 nm之间的分散系，故A错误；
B．从外观上看，胶体和溶液都是澄清透明的体系，所以通过观察不能区分胶体和溶液，故B错误；
C．丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法，故C正确；
D．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的大小，其直径介于1～100 nm之间，故D错误；
答案选C。
5、C
【解析】
A. 托盘天平只能精确到一位小数，不能用托盘天平称取10.20g氢氧化钠，故错误；
B. 某实验需要900mL的0.1mol/L的硫酸铜溶液，根据容量瓶的规格分析，需要配制1000mL溶液，则配得该溶液需称取胆矾晶体的质量为0.1×250×1.0=25.0g，故错误；
C. 用10mL量筒量取5.2mL硫酸，仰视时实际量得液体体积大于5.2mL，故正确；
D. 焰色反应实验中，连续做两个样品时，应将铂丝用稀盐酸洗净并灼烧到无特殊焰色，不能用稀硫酸洗涤，故错误。
故选C。
6、B
【解析】
鉴别NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2三种溶液，最好选用稀硫酸，当加入到NaOH溶液中，无明显现象；当加入到Na2CO3溶液中有气体产生；当加入到Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成；
7、D
【解析】
题意分析可知磁流体分散系分散质粒子直径在36~55nm，属于胶体，具备胶体的性质。
【详解】
A.磁流体分散系分散质粒子直径在36~55nm，属于胶体，为混合物，A说法错误；
B.磁流体分散质粒子直径在36~55nm之间，分散系为胶体，不是悬浊液，B说法错误；
C.磁流体分散系分散质粒子直径在36~55nm，属于胶体，是介稳分散系，C说法错误；
D.该分散系属于胶体，胶体有丁达尔效应，所以当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路，D说法正确；
答案为D。
8、C
【解析】
有化合价变化的化学反应是氧化还原反应，失电子化合价升高的反应物是还原剂，由此分析。
【详解】
A．②CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O中各元素化合价都不变，所以不是氧化还原反应，为复分解反应，故A不符合题意；
B．①Mg+2HCl=H2↑+MgCl2中，HCl中氢元素的化合价从+1价降低到0价，化合价降低，HCl作氧化剂；③MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中HCl的氯元素的化合价从-1价升高到0价，化合价升高，浓HCl作还原剂，故B不符合题意；
C．①Mg+2HCl=H2↑+MgCl2属于单质和化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应；HCl的氢的化合价从+1价降低到0价，镁的化合价从0价升高到+2价，有化合价的变化，属于氧化还原反应，故C符合题意；
D．③MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，4molCl中2molCl的化合价升高，2molCl的化合价不变，故D不符合题意；
答案选C。
9、D
【解析】
含有MnO4-的溶液 显紫色，故A错误；
CO32-在酸性条件下生成二氧化碳和水，故B错误；
HCO3-在酸性条件下生成二氧化碳和水，故C错误；
Na+、NO3-、NH4+、SO42-在酸性条件下不反应，故D正确。
10、A
【解析】
A．酒精和水是互溶的，不能做萃取剂来萃取溴水中的溴单质，可以用四氯化碳来萃取，故A错误；
B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故B正确；
C．分液漏斗使用前要先检查是否漏液，故C正确；
D．打开塞子(或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔)使漏斗内外压强相等，保证液体顺利流出，故D正确；
答案选A。
11、D
【解析】
A．①300mL0.5mol/L的NaCl中氯离子浓度为0.5mol/L，②200mL0.4mol/L的MgCl2中氯离子浓度为：0.4mol/L×2=0.8mol/L，③100mL0.3mol/L 的 AlCl3溶液中，氯离子浓度为：0.3mol/L×3=0.9mol/L，则Cl﹣离子物质的量浓度由大到小的顺序是③＞②＞①，故A错误；
B．稀释过程中氯离子的物质的量不变，根据c=n/V可知，稀释后体积相等，则氯离子浓度取决于原溶液中n（Cl﹣），①300mL0.5mol/L 的 NaCl溶液中n（Cl﹣）=0.5mol/L×0.3L=0.15mol；②200mL0.4mol/L 的 MgCl2溶液中，n（Cl﹣）=0.4mol/L×2×0.2L=0.16mol；③100mL0.3mol/L 的 AlCl3溶液中n（Cl﹣）=0.3mol/L×3×0.1L=0.09mol，则稀释后氯离子浓度大小为：②＞①＞③，故B错误；
C．与AgNO3反应，当产生沉淀1.435g时，消耗三种溶液中的n（Cl﹣）相等，根据c=n/V可知，三种溶液的体积之比与氯离子浓度成反比，则消耗上述溶液的体积比=72：45：40，故C错误；
D．与足量的 AgNO3 反应，氯离子完全转化成AgCl沉淀，根据m=nM可知，生成氯化银沉淀的质量与氯离子的物质的量成正比，结合B选项可知，产生沉淀的质量比=0.15mol：0.16mol：0.09mol=15：16：9，故D正确；
故选D。
12、A
【解析】
A、75.77%表示35Cl的丰度，不是质量分数，故A错误；
B、24.23%表示37Cl的丰度，故B正确；
C、氯元素的相对原子质量是用两种同位素的相对原子质量分别乘以各自的丰度，故C正确；
D、36.966表示37Cl的相对原子质量，故D正确。
答案选A。
13、D
【解析】
A、液态HCl、固体NaCl均不导电，但HCl、NaCl溶于水均电离出阴阳离子而导电，均是电解质，A错误；
B、NH3、CO2的水溶液均导电，但溶液导电是因为二者都与水反应生成电解质一水合氨、碳酸的缘故，不是自身电离产生自由移动的离子，所以NH3、CO2均是非电解质，B错误；
C、铜、石墨均导电，但它们都是单质，所以它们不是电解质，也不是非电解质，C错误；
D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融时均不能电离出离子，不导电，所以它们是非电解质，D正确。
答案选D。
明确电解质和非电解质的含义是解答的关键，注意化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体。
14、C
【解析】
分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小，小于100nm为溶液，大于100nm为浊液，在1nm～100nm的为胶体，胶体具有的性质主要有；均一、稳定、有吸附作用，具有丁达尔现象、聚沉、电泳等性质，其中丁达尔现象是区分溶液和胶体的方法，据此判断。
【详解】
A. 氢氧化铁胶体加氯化钠溶液会发生聚沉，因此产生氢氧化铁沉淀，A正确；
B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间，B正确；
C. 用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，Fe(OH)3胶体中会产生光亮的通路，产生丁达尔现象，NaCl溶液无此现象，C错误；
D. Fe(OH)3胶体具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，D正确；
答案选C。
15、D
【解析】
A、还生成难溶的BaSO4，不能用离子反应H++OH-＝H2O表示，A不选；
B、氢氧化铁为难溶物，不可拆，不能用离子反应H++OH-＝H2O表示，B不选；
C、醋酸为弱电解质，不可拆，不能用离子反应H++OH-＝H2O表示，C不选；
D、硫酸氢钠和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，能用离子反应H++OH-＝H2O表示，D选；
答案选D。
16、C
【解析】
A. 胶体属于介稳体系，外观特征较均一、较稳定，静置后不产生沉淀，故A错误；
B. 胶体粒子的直径较大,可以根据能否透过半透膜将胶体与溶液区分开来
，故B错误；
C. 丁达尔效应是胶体特有的性质，光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应，故C正确；
D. 胶体有固溶胶和气溶胶液、溶胶之分，如雾属于胶体，故D错误；
故选C.
分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小，丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种物理方法。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O 2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl- 2mol 2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+ Cu KSCN溶液 A溶液变成血红色
【解析】
（1）Cl2与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以制取“84”消毒液，发生反应的方程式为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；
（2）铁在氯气中燃烧生成A固体为氯化铁，氯化铁溶于水得到A溶液为氯化铁溶液，氯化铁溶液中加入铁反应生成B溶液为氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，故B溶液→A溶液所发生反应的离子方程式为2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-，若标准状况下，22.4LCl2与足量的Fe反应生成氯化铁，根据氯元素由0价变为-1价，则反应过程中转移2mol电子；
（3）A溶液为氯化铁溶液，能刻蚀铜印刷线路板，反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应的离子方程式为2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，该反应中铜由0价变为+2价被氧化，作为还原剂，故还原剂是Cu；
（4）若检验A溶液中的铁离子，所用的试剂是KSCN溶液，现象是A溶液变成血红色。
18、Ag+、Ca2+、Ba2+ CO32－＋2H＋ ＝ H2O＋CO2↑ ？ 0.4 0 存在，最小浓度为0.8 mol/L
【解析】
I：加入盐酸，生成白色胶状沉淀，该沉淀为H2SiO3，原溶液中有SiO32－，Ag＋、Ca2＋、Ba2＋不能大量存在，根据溶液呈现电中性，原溶液中一定含有K＋，有气体产生，该气体为CO2，原溶液中含有CO32－，其物质的量为0.56/22.4mol=0.025mol；
II：最后得到固体为SiO2，原溶液中SiO32－的物质的量为2.4/60mol=0.04mol；
III：向滤液II中加入BaCl2溶液，无现象，说明原溶液中不含有SO42－；综上所述，NO3－可能含有；
【详解】
I：加入盐酸，生成白色胶状沉淀，该沉淀为H2SiO3，原溶液中有SiO32－，Ag＋、Ca2＋、Ba2＋不能大量存在，根据溶液呈现电中性，原溶液中一定含有K＋，有气体产生，该气体为CO2，原溶液中含有CO32－，其物质的量为0.56/22.4mol=0.025mol；
II：最后得到固体为SiO2，原溶液中SiO32－的物质的量为2.4/60mol=0.04mol；
III：向滤液II中加入BaCl2溶液，无现象，说明原溶液中不含有SO42－；综上所述，NO3－可能含有；
（1）根据上述分析，实验I中一定不存在的离子是Ag＋、Ca2＋、Ba2＋；
（2）实验I中生成气体的离子方程式为CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O；
（3）根据上述分析，NO3－可能含有，也可能不含有，因此NO3－的浓度为?；SiO32－的物质的量浓度为0.04/(100×10－3)mol·L－1=0.4mol·L－1；SO42－不含有，浓度为0；
（4）根据上述分析，K＋一定存在，根据电中性，当没有NO3－时，K＋浓度最小，n(K＋)＋n(Na＋)=2n(SiO32－)＋2n(CO32－)，代入数值，解得n(K＋)=0.08mol，即c(K＋)=0.8mol·L－1。
19、BDEF 过滤 萃取 分液漏斗 紫红 2I- +Cl2=2Cl- +I2
【解析】
海藻在坩埚内灼烧得到海藻灰，用蒸馏水浸泡得到悬浊液，过滤得到含碘离子的溶液，通入氯气氧化碘离子为碘单质，加入萃取剂分液得到含碘单质的有机溶液，蒸馏得到碘单质，
【详解】
（1）灼烧固体物质一般使用(瓷)坩埚，而坩埚的取放用坩埚钳，坩埚加热需要用泥三脚 支撑然后放在三脚架上，三脚架下面的空间放酒精灯；
故答案为：BDEF；
（2）①分离固体和液体用过滤，②将碘单质从水溶液中提取出来，应利用碘单质在有机溶剂中的溶解度比在水中的溶解度大的特点来实现，即用有机溶剂将碘单质从水溶液中萃取出来，
故答案为：过滤；萃取；
（3）萃取所用的主要仪器是分液漏斗；四氯化碳的密度大于水，故萃取后下层是碘的四氯化碳溶液，呈紫红色。
答案为：分液漏斗；紫红；
（4）流程中使用氯气将溶液中的碘离子氧化为碘单质，离子方程式为：2I- +Cl2=2Cl- +I2。
答案为：2I- +Cl2=2Cl- +I2。
20、B FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 利用丁达尔效应；让一束光线通过制得的物质，从侧面观察可看到一条光亮的“通路”，说明制得的物质是胶体 产生红褐色沉淀 聚沉 B A 阴极 正 渗析
【解析】
（1）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液；
（2）制备胶体的原理是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体；
（3）胶体具有丁达尔效应，是区别其它分散系的独特性质；
（4）胶体粒子带有电荷，加入电解质溶液消除粒子所带电荷，会使胶粒之间的排斥力减小，使胶体聚沉；
（5）氢氧化铁胶体中的胶粒带正电荷，相互排斥，而不易产生较大粒子而聚沉；
（6）胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同；
（7）Fe(OH)3胶体粒子带正电；
【详解】
（1）实验室制备氢氧化胶体是在沸腾的蒸馏水
中加入饱和氯化铁溶液，继续加热，当液体变为红褐色时立即停止加热，
故选B；
（2）制备胶体的原理是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；
（3）胶体具有丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一条光亮的光路，是区别其它分散系的独特性质，当让一束光线通过制得的物质，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明已经制得胶体；
（4）胶体粒子带有电荷，加入电解质溶液消除粒子所带电荷，会使胶粒之间的排斥力减小，使胶体聚沉生成红褐色沉淀；
（5）胶体具有很强的吸附能力，能吸附溶液中的离子而带电荷，胶粒之间相互排斥，而不易产生较大微粒而聚沉，故选B；
（6）胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1~100nm之间，
故选A。
(7)Fe(OH)3胶体粒子带正电，向Fe(OH)3胶体中插入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子应该移向阴极，说明该胶体粒子带正电；提纯Fe(OH)3胶体中混有的少量离子可以用的方法是渗析。
本题考查胶体的制备、性质，易错点为胶体的制备，本题重点把握胶体的制备和性质。
21、 C、E A D A A
【解析】
根据上述球棍模型可知，A为甲烷，B为乙烯，C为丙烷的分子式，D为苯，E为丙烷的结构模型，结合有机物的结构与性质分析作答。
【详解】
(1)根据物质的球棍模型可知，烃E表示的是丙烷，分子式是C3H8；
（2）属于同一物质的是C与E，故答案为C、E；
(3)上述物质C是丙烷，与其互为同系物的是甲烷，故答案为A；
(4)等物质的量时，物质分子中含有的C、H原子数越多，消耗O2就越多。A的分子式是CH4，B的分子式是CH2=CH2，C的分子式是C3H8，D的分子式为C6H6，E的分子式是C3H8。假设各种物质的物质的量都是1mol，1mol CH4完全燃烧消耗O2的物质的量是2mol，1mol乙烯完全燃烧消耗O2的物质的量是3mol；1mol丙烷完全燃烧消耗O2的物质的量是5mol；1mol苯完全燃烧消耗O2的物质的量是7.5mol。可见等物质的量的上述烃，完全燃烧消耗O2的物质的量最多的是苯，序号是D；
当烃等质量时，由于消耗1mol O2需4mol H原子,其质量是4g；同样消耗1mol O2,需1molC原子，其质量是12g。若都是12g，则H元素要消耗3molO2，C元素消耗1molO2，所以等质量的不同烃，有机物中H元素的含量越高，消耗O2就越多，由于CH4中H元素含量最多，所以等质量时完全燃烧时消耗O2最多的是CH4，其序号是A，故答案为D；A；
（6）根据烃燃烧通式：CxHy+（x+y/4）O2=CO2+y/2H2O，在120℃、1.01×105Pa下，水是气态，燃烧前后体积没有变化，即：1+（x+y/4）=1+y/2，y=4，即在120℃、1.01×105Pa下氢原子数为4的烃燃烧前后体积没有变化，A与C比较，符合条件的是A（CH4），故答案为A。
（7）分子式C8H18的烃，有多种同分异构体，一氯代物只有一种，结构要求高度对称，相当于C2H6中6个氢原子被6个甲基（-CH3取代），其结构简式：。
解决烃的燃烧有关物质的量、体积变化问题，可以利用烃的燃烧通式解决，不论是烷烃、烯烃、炔烃还是苯及苯的同系物，它们组成均可用CxHy来表示，这样当它在氧气或空气中完全燃烧时，其方程式可表示如下：CxHy+（x+y/4）O2=CO2+y/2H2O，
 1．烃燃烧时物质的量的变化
   烃完全燃烧前后，各物质的总物质的量变化值与上述燃烧方程式中的化学计量数变化值一致，即∆n=（x+y/2）-［1+（x+y/4）］=y/4-1，燃烧前后物质的量变化值仅与烃分子中的氢原子数有关，而与碳原子数无关。当y>4时，物质的量增加；当y=4时，物质的量不变；当y<4时，物质的量减少。
2．气态烃燃烧的体积变化
   考虑燃烧时的体积变化，必须确定烃以及所生成的水的聚集状态。因此，当气态烃在通常压强下燃烧时，就有了两种不同温度状况下的体积变化：
 （1）在T<100℃时，水是液态，∆V=x-［1+（x+y/4）］=-（y/4+1）说明，任何烃在以下燃烧时，其体积都是减小的；
（2） 在时T<100℃时，水是气态，∆V=（x+y/2）-［1+（x+y/4）］=y/4-1
   当y>4时，∆V>0，体积增大；
   当y=4时，∆V=0，即体积不变；
   当y<4时，∆V<0，即体积减小。
3．烃燃烧时耗氧量：在比较各类烃燃烧时消耗氧气的量时，常采用两种量的单位来分别进行比较：
 （1） 物质的量相同的烃，燃烧时等物质的量的烃（CxHy）完全燃烧时，耗氧量的多少决定于（x+y/4）的数值，其值越大，耗氧越多，反之越少，本题五种物质中耗氧量最多的是苯，所以答案选择D；
（2）质量相同的烃完全燃烧时，将CxHy变形为CHy/x，即耗氧量的多少决定于烃分子中氢元素的百分含量，氢元素的质量分数越大耗氧越多，反之耗氧越少，CH4中氢元素质量分数最高，等质量情况下耗氧最多，本题选择A。