2026届湖南省衡阳市衡阳县五中化学高二第一学期期末学业质量监测试题含解析.doc

2026届湖南省衡阳市衡阳县五中化学高二第一学期期末学业质量监测试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、酸碱中和滴定是用来测定
A．溶液酸碱性 B．溶液pH C．酸或碱的浓度 D．电解质电离程度
2、下列物质能与SiO2反应的是
A．氢氟酸 B．盐酸 C．硫酸 D．水
3、下列化合物中，既能发生水解反应，又能发生消去反应，且消去反应生成的烯烃只有一种的是
A．CH3Cl B． C． D．
4、某溶液中含有大量的H＋、Fe2＋、Cl－，还可能大量存在的离子是
A．Ag+ B．CO32- C．NH4+ D．OH－
5、下列化合物的分子中，所有原子均处于同一平面的是
A．丙烯 B．氯乙烷 C．甲苯 D．溴苯
6、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为（ ）
A．a＞c＞d＞b B．a＞b＞c＞d C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a
7、化学与工农业生产和日常生活有密切联系，下列叙述错误的是
A．铝制容器不能长期盛装酸性、碱性或咸性食品
B．运输保存浓硫酸的槽罐车泄漏后应立即用大量水冲洗
C．NH3能与Cl2反应生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气
D．向混有少量泥沙的浑浊水中加少量硫酸铁，一会儿水可变得清澈透明
8、以乙醇为原料，用下述6种类型的反应：①氧化，②消去，③加成，④酯化，⑤水解，⑥加聚，来合成乙二酸乙二酯()的正确顺序是(　　)
A．①⑤②③④ B．①②③④⑤
C．②③⑤①⑥ D．②③⑤①④
9、下列物质中，属于强电解质的是
A． B．NaOH溶液 C．· D．HCl
10、下列事实对应的离子方程式或电极反应式书写正确的是（ ）
A．用石墨作电极电解CuSO4溶液2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
B．碳酸钠溶液显碱性：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+
D．在强碱溶液中Fe(OH)3与NaClO反应生成Na2FeO4：3ClO-+2 Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
11、下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）
A．2NaOH + Cl2 ===NaCl +NaClO+ H2O
B．3O22O3
C．Br2 + 2KI ===2KBr + I2
D．3Cu +8HNO3 ===3Cu(NO3)2 +2NO↑ +4H2O
12、物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大顺序排列的是( )
A．Na2CO3 NaHCO3 NaCl HCl
B．Na2CO3 NaHCO3 HCl NaCl
C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2CO3
D．NH4Cl (NH4)2SO4 Na2CO3 NaNO3
13、下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为

纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
磷酸
冰水混合物
硫酸
干冰
B
蒸馏水
蔗糖溶液
氧化铝
二氧化硫
C
胆矾
氨水
盐酸
铜
D
胆矾
食盐水
氯化铜
石墨
A．A B．B C．C D．D
14、进行一氯取代反应后，生成4种沸点不同的有机产物的是（ ）
A．2，2-二甲基丁烷 B．2，2，3-三甲基戊烷
C．2，3-二甲基戊烷 D．2，2-二甲基-3-乙基戊烷
15、能源与人类的生活和社会发展密切相关,下列关于能源开发和利用的说法中,你认为说法不正确的是
A．充分利用太阳能
B．因地制宜开发利用风能、水能地热能、潮汐能
C．能源都是通过化学反应获得的
D．合理、安全开发利用氢能、核能
16、同体积的1mol/L的HCl、H2SO4、CH3COOH、HNO3分别加入过量的Mg。下列叙述正确的是（ ）
A．HNO3、HCl、H2SO4中放出H2的速率相同
B．HCl、HNO3中放出H2的量相等
C．HCl、CH3COOH中放出H2的量相等
D．H2SO4中放出H2的量最多，其余的相等
二、非选择题（本题包括5小题）
17、元素B是第三周期的主族元素，B在周期表中与邻近的元素A、C、D、E的位置如图所示，已知该五种元素的核电荷数之和为85，回答下列问题：
B元素的原子序数是_____，原子结构示意图是_____。A、B、C三种元素的非金属性由强到弱的顺序是_____，它们的最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序是_____。（用化学式表示）B、D、E三种元素的非金属性由强到弱的顺序是_____，它们的氢化物的还原性由弱到强的顺序是_____（用化学式表示）
18、有关物质的转化关系如图所示。A的摩尔质量为120 g·mol−1且只含两种元素。B、E是常见气体，其中B为单质，E能使品红溶液褪色。D为红棕色固体，F为紫红色金属，C的浓溶液可干燥某些气体。
A的化学式为______。H的电子式为______。写出反应③的离子方程式：______。写出反应④的化学方程式：______。
19、可逆反应 在平衡移动时的颜色变化可以用来指示放热过程和吸热过程。下面是某同学的部分实验报告。

1.向甲烧杯中加入晶体，此烧杯中球的红棕色变浅。
2.向乙烧杯中投入一定量的固体，此烧杯中球的红棕色变深。
（1）甲烧杯中球的红棕色变浅，说明平衡向______________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，所以晶体溶于水是__________________（填“放热”或“吸热”）过程。根据乙烧杯中的现象，补全与反应过程的能量变化示意图_____。

20、如图是中学化学实验中常见的制备气体并进行某些物质的检验和性质实验的装置，A是制备气体的装置，C、D、E、F中盛装的液体可能相同，也可能不同。试回答：
如果A中的固体物质是碳，分液漏斗中盛装的是浓硫酸，试写出发生的化学反应方程式：____，若要检验生成的产物，则B、C、D、E、F中应分别加入的试剂为__、__、__、__、__，E中试剂和C中相同，E中试剂所起的作用__，B装置除可检出某产物外，还可起到__作用。若进行上述实验时在F中得到10.0 g固体，则A中发生反应转移的电子数为__个。
21、已知X、Y、Z都是元素周期表中前四周期的元素，他们的原子序数依次增大，并且不在同一个周期。元素X的原子核外有8个运动状态不同的电子。元素Y基态原子的最外电子层没有空轨道，而且成对电子数是未成对电子数的2倍。元素Z基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。
基态X原子的核外电子排布图（轨道表达式）为_________，X的氢化物在乙醇中的溶解度大于Y的氢化物，其原因是________________________。X与Y形成的固体YX3中存在(a)所示的三聚分子，该分子中Y原子的杂化轨道类型为_______。基态Y原子中，核外能级最高的原子轨道上，具有的电子数为______。X与Y还可以形成YX42-离子，YX42-的空间构型为_________，写出一种与YX42-互为等电子体的分子的化学式________。Z与Y的离子形成化合物晶体的晶胞如图(b)所示。在晶胞中，Z离子的配位数为_________，该化合物的化学式为______。Z的氯化物与氨水反应可形成配合物[Z(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有键的数目为_______。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
2、A
3、B
4、C
5、D
6、A
7、B
8、D
9、D
10、A
11、B
12、C
13、B
14、D
15、C
16、C

二、非选择题（本题包括5小题）
17、15 S＞P＞Si H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4 N＞P＞As NH3＜PH3＜AsH3
18、FeS2 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4
19、正反应 吸热
20、C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O 无水CuSO4 品红溶液 足量的酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清石灰水 检验SO2是否已被除尽 防倒吸 2.408×1023
21、22 水分子与乙醇分子之间形成氢键 sp3 4 正四面体 CCl4或SiCl4等 4 ZnS 16NA