第一课时物质的量浓度.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,第3节 溶液的配制及分析,一,.,物质的量浓度,化学：必修,1,专题一第二单元 研究物质的实验方法,含 糖 量,3.6%,1.5mol/L BaCl,2,、溶质的质量分数,优点：,1.,配制容易。,2.,知道溶液的质量就可以算出溶质的质量。,缺点：,1.,称量液体的质量不如量体积方便。,2.,发生反应的各物质间的质量关系要比它们的物质的量关系要复杂得多。,质量分数,(,),：溶质,B,的质量和溶液的质量之比,=,m(aq,),100%,m,B,1.,溶液浓度的表示方法,、物质的量浓度,定义：,以,单位体积溶液,里所含,溶质,B,的物质的量,来表示溶液组成的物理量，叫做溶质,B,的物质的量浓度。用,c,B,表示。,、公式：,、单位：,常用,mol/L(mol,L,-1,),c,B,=,n,B,V(aq,),n,B,=,c,B,V,c,B,n,B,V=,或,500mL,请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度,:,溶质,溶液,V(aq,),n(mol,),c(mol,/L),20g,NaOH,80g,NaOH,98g,硫酸,49g,硫酸,1.12LHCl,1L,1L,100mL,250mL,(,标准状况,),0.5,2,2,5,0.2,0.5,2,1,0.5,0.05,讨 论,1,、将,342g,蔗糖（,C,12,H,22,O,11,）,溶解在,1L,水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为,1mol/L,？,结论,:,溶液体积不等于溶剂体积。溶质溶于溶剂后，体积会发生变化。,（否）,2,、从,1L 1mol/L,蔗糖溶液中分别取出,100mL,、,10mL,、,1mL,，,取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？,c(mol,/L),n(mol,),100mL,10mL,1mL,1,1,1,0.1,0.01,0.001,结论,:,溶液是均一的，对于一定物质的量浓度的溶液，不论取用它的体积多少，溶液中溶质的,物质的量浓度,是不变的。但是在不同体积的溶液中，溶质的,物质的量,不同。,二、物质的量浓度计算,类型,1,.,基本量的换算,(,按公式计算）,c,B,=,n,B,V,=,m,B,M,B,V,m,B,=,V,M,B,=,m,B,V,M,B,c,B,例,1,、将,5.3gNa,2,CO,3,配成,250mL,溶液，求溶液的物质的量浓度。,解：,n(Na,2,CO,3,)=m(Na,2,CO,3,)/M(Na,2,CO,3,),=5.3g/106gmol,-1,=0.05mol,c(Na,2,CO,3,)=n(Na,2,CO,3,)/VNa,2,CO,3,(aq)=0.05mol/0.25L=0.2mol/L,答：,溶液的,Na,2,CO,3,的物质的量浓度为,0.2mol/L,。,(106),例,2,：配制,250mL1.6mol/LNaCl,溶液，需要,NaCl,的质量是多少,？,解：,n(NaCl,)=,C(NaCl)VNaCl(aq,),=1.6mol/L0.25L=0.4mol,m(NaCl,)=,n(NaCl)M(NaCl,),=0.4mol58.5g/mol=23.4g,答：需要,NaCl,的质量为,23.4g,。,2,在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算,只要溶液体积相同，物质的量浓度相同，所含溶质的物质的量必然相同，所含溶质的分子数也必然相同，,但不能说所含微粒数也相同。,1,、,2L 1mol/L,的,H,2,SO,4,溶液，含溶质的物质的量为,mol,，含,H,+,个，,SO,4,2-,个。,2,2.40810,24,1.20410,24,2,、,0.5 mol/L,的下列溶液,500mL,中含,NO,3,-,数目最多的是：（）；,NO,3,-,物质的量浓度最大的是：（）,A.,硝酸钾,B.,硝酸钡,C.,硝酸镁,D.,硝酸铝,D,D,练习,3,溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算,溶质的物质的量,(mol),溶液的体积,(L),溶质的质量,(g),溶液的质量,(g),溶质,摩尔质量（,g/mol),溶液,密度（,g/mL,),换算方法：,1,、分别根据物质的量浓度和质量分数,的公式进行求算,2,、换算时注意体积单位：,1L=1000mL,设一法,设,V=1L=1000mL,例：某浓硝酸中溶质的质量分数为,94%,，密度为,1.5g/cm,3,。,计算该浓硝酸中,HNO,3,的物质的量浓度。,解：设有,1000ml,硝酸溶液，则,m(HNO,3,)=,HNO,3,(aq),V,HNO,3,(aq),（,HNO,3,）,=1.5g/cm,3,1000cm,3,94%=1410g,n(HNO,3,)=m(HNO,3,)/M(HNO,3,)=1410g/63g,mol,-1,=22.4mol,答：该硝酸中,HNO,3,的物质的量浓度为,22.4mol/L,也可据公式计算：,mol/L,思路：,C =n/V,例：,2mol/LNaOH,溶液（,=1.08g/cm,3,）,的溶质的质量分数为：,解：设有,1L,NaOH,溶液，则,m(NaOH,)=2mol/L,1L,40g/mol=80g,mNaOH(aq,)=1.08g/cm,3,1000cm,3,=1080g,NaOH(aq,)=80g/1080g,100%=7.4%,答：该溶液溶质的质量分数为,7.4%,思路：,=,m,B,/,m(aq,),4,.,有关溶液稀释和浓缩的计算,结论：,浓溶液配制稀溶液前后溶质的量不变,C,1,V,1,=C,2,V,2,习题,思路：,稀溶液前后溶质的物质的量相等,练习：,有关溶液稀释和浓缩的计算,1,。,将,10,毫升,2 mol/L,的硫酸溶液加水稀释到,0.5mol/L,，其体积为多少毫升？,解：,10mL2mol/L,VH,2,SO,4,(aq)0.5mol/L,2,。,20%,的蔗糖（,C,12,H,22,O,11,）,溶液,342,克稀释到,1,升，其物质的量浓度将是多少？,解：,342g20%342g/mol,1LC,（蔗）,3,。,配制,500mL1 mol/L,的,H,2,SO,4,溶液，需要密度为,1.836g/mL,的浓硫酸（,98%,硫酸）多少毫升？,解,:0.5L1mol/L=V1.836g/mL98%98g/mol,返回,5,、,有关两种不同浓度溶液混合的计算,C,混,V,混,=C,1,V,1,+C,2,V,2,（,混合前后溶质的物质的量总和不变）,练习,1,2 mol/L,的盐酸溶液,200mL,和,5 mol/L,的盐酸溶液,100mL,混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。（设混合后溶液体积不变）,练习,2,2 mol/L,的盐酸,200L,和,4 mol/L,的硫酸,100L,混合，则混合后溶液中,H+,的物质的量浓度是多少？,（设混合后溶液体积不变）,C(HCl,)=3mol/L,C(H,+,)=4mol/L,练习,3,、,100mL0.3mol/L Na,2,SO,4,溶液和,50mL0.2mol/LAl,2,(SO,4,),3,溶液混合后，溶液中,SO,4,2-,物质的量浓度为,(),0.4,molL,-1,中和,1L 0.5 mol/,LNaOH,溶液，需要多少升,1mol/LH,2,SO,4,溶液？,解：,2NaOH,H,2,SO,4,2mol 1mol,1L0.5mol/L VH,2,SO,（,aq),1mol/L,6,化学反应中计算,VH,2,SO,（,aq,),=0.25L,【,例,1】,某盐酸的,=,1.18g/cm,3,，,HCl,的质量分数为36.5。求该盐酸物质的量浓度是多少？200,mL,该盐酸与过量铁屑充分反应，生成,H,2,的体积(标况状况下)是多少？若反应后溶液体积变化忽略不计则,FeCl,2,物质的量浓度是多少？有多少克,FeCl,2,？,Fe +2HCl =FeCl,2,+H,2,解：,C,(,HCl,)=,1 mol 2mol,11.8mol/L0.2L,n,(FeCl,2,),n(,FeCl,2,)=,1mol11.8mol/L0.2L,1000mL1.18g/cm336.5%,36.5 g/mol 1 L,=11.8mol/L,1mol,n,(H,2,),2mol,=1.18 mol,1mol,答：盐酸物质的量浓度,1.18mol/L,。,生成,H,2,体积,标况下为,26.4L,；,C,(FeCl,2,),为5.9,mol/L,；,m,(FeCl,2,),为149.9,g,。,m,(FeCl2)=1.18mol127 g/mol=149.9 g,C,(FeCl,2,)=,n(,H,2,)=,1mol11.8mol/L0.2L,V,(H,2,)=1.18mol22.4L/mol=26.4 L,2mol,=1.18 mol,1.18 mol,0.2L,=5.9 mol/L,Zn,2HCl =ZnCl,2,H,2,n,(ZnCl,2,),【,例,2】,某盐酸,=,1.05 g,/,cm,3,，,HCl,质量分数10。计,算：该盐酸物质的量浓度为多少？,将,Zn,粉0.65,g,投入50,ml,盐酸中充分反应,生成的,H,2,的体积(标准状况)是多少？若反应完成后溶液体积,保持不变则生成,ZnCl,2,物质的量浓度是多少？,1,0.65 g,1,65g/mol,n,(H,2,),n,(ZnCl,2,)=0.01mol,n,(H,2,)=0.01mol,C,(ZnCl,2,)=,0.01mol,0.05L,=0.2mol/L,V,(H,2,)=0.01mol22.4L/mol,=0.224 L,答：盐酸物质的量浓度为,0.2 mol/L,；,0.65gZn,粉可生成0.224,L,(,标准状况),ZnCl,2,物质的量浓度为0.2,mol/L,。,n,(ZnCl,2,),1,1,0.65 g,1,65g/mol,n,(H,2,),n,(ZnCl,2,)=0.01mol,n,(H,2,)=0.01mol,C,(ZnCl,2,)=,0.01mol,0.05L,=0.2mol/L,V,(H,2,)=0.01mol22.4L/mol,=0.224 L,答：盐酸物质的量浓度为,0.2 mol/L,；,0.65gZn,粉可生成0.224,L,(,标准状况),ZnCl,2,物质的量浓度为0.2,mol/L,。,练习、,在含有,AlCl,3,、,KCl,、,K,2,SO,4,三种溶质的溶液中，已知,c(Cl,-,)=3.5mol/L,、,c(K,+,)=1.5mol/L,、,c(SO,4,2-,)=0.5mol/L,。求,c(Al,3+,),依据：溶液中正负电荷总数相等,设：溶液体积为,1,则：,c(K,+,)+3c(Al,3+,)=,c(Cl,-,)+2c(SO,4,2-,),c(Al,3,+,)=1 mol/L,1.5mol/L+3c(Al,3+,)=3.5mol/L+2X 0.5mol/L,7,.,有关电荷守恒的计算,练习、,某地酸雨经检验，除,H,+,和,OH,-,外，还含有,Na,+,、,Cl,-,、,NH,4,+,和,SO,4,2-,，,其离子浓度依次,为,7.0 x10,-6,mol/L,、,3.5x10,-5,mol/L,2.3x10,-5,mol/L,、,2.5x10,-6,mol/L,，,其中,OH,-,的浓度极小，可忽略。则酸雨中,H,+,的物质的量,浓度为,(),A,7.0 x10,-6,mol/L,B,1x10,-5,mol/L,C,1.5x10,-5,mol/L,D,2x10,-5,mol/L,7.0 x10,-6,mol/L+2.3x10,-5,mol/L+c(H,+,),=3.5x10,-5,mol/L+2x 2.5x10,-6,mol/L,c(H,+,)=1x10,-5,mol/L,B,小结：,一、物质的量浓度,二、有关物质的量浓度的计算,1.,基本量的换算,2,在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算,3,溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算,4.,有关溶液稀释和浓缩的计算,5.,有关两种不同浓度溶液混合的计算,6.,有关溶液反应的计算,7.,有关电荷守恒的计算,前 后,n,1,=,n,2,（,按公式计算,）,按化学式组成,设一法,M,M,N,A,N,A,V,(,溶液体积,),V,m,V,m,总结：,m,、,V,、,N,、,n,、,c,B,之间的关系：,m,n,N,V,c,B,(,气体体积,),V,(,溶液体积,),