2025年广东省广州市化学中考试卷（含答案）.docx

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2025 年广东省广州市中考化学试卷一、选择题：本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1．（3 分）中华文明源远流长，汉字居功至伟。如图汉字载体属于有机合成材料的是（）甲骨文帛书字画海报 A.兽骨 B.蚕丝 C.宣纸 D.塑料 A．A B．B C．C D．D 2．（3 分）“水的沸腾”实验过程中，属于化学变化的是（） A．酒精汽化 B．酒精燃烧 C．液态水沸腾 D．水蒸气液化 3．（3 分）健康生活需要平衡膳食。下列食物中富含蛋白质的是（） A．马铃薯 B．鸡蛋 C．荔枝 D．芹菜 4．（3 分）开发和利用新能源已成为人类的迫切需求。下列属于新能源的是（） A．煤 B．石油 C．天然气 D．风能 5．（3 分）化学试剂应规范存放，存放浓硫酸的试剂柜须张贴的标志是（） A．爆炸性物质 B．易燃气体 C．毒性物质 D．腐蚀性物质 6．（3 分）地球上可利用的淡水资源是有限的，下列措施不利于水资源保护的是（） A．生活污水直接排放到河流中B．城市绿化采用节水灌溉方式C．农业生产中合理使用化肥D．工业废水净化后重复利用 7．（3 分）劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及的化学知识正确的是（）选项劳动项目化学知识 A 使用洁厕灵清洗马桶洁厕灵显酸性是因为含有 OH﹣ B 在树木上涂刷石灰浆石灰浆中含有未溶解的 Ca（OH）2 C 用活性炭制作净水器活性炭有很强的消毒杀菌作用 D 炖汤炒菜时加盐调味 NaCl 在水溶液中以分子形式存在 A．A B．B C．C D．D 8．（3 分）下列宏观事实的微观解释，不正确的是（） A．金块制成金箔面积增大：金原子数目增多B．干冰升华：二氧化碳分子间的间隔增大C．泡茶时香气四溢：分子在不断运动 D．品红在热水中扩散更快：受热时分子运动加快 9．（3 分）“绿色化学”提倡从源头避免有害物质的使用与排放，在科学研究和工业生产中选择环境友好的化学反应过程。下列措施中，不符合“绿色化学”理念的是（） A．产生有害废弃物后再进行治理B．选择无毒无害的物质作为反应物C．选择水作为反应物的溶剂 D．使用无毒无害的催化剂 10．（3 分）下列各物质的性质和用途没有直接联系的是（）选项性质用途 A 不锈钢抗腐蚀性好制造医疗器械 B 水在通电条件下有氢气生成用于生产氢气 C 氮气化学性质不活泼用于生产氮肥 D 金刚石导热性好用于集成电路基板散热 A．A B．B C．C D．D 11．（3 分）农业生产中，用质量分数为 16%的氯化钠溶液选种。关于该溶液的说法正确的是（） A. 溶液中溶质与溶剂质量之比为 16：100 B. 从 100g 该溶液中取出 50g，剩余溶液溶质质量分数为 8% C. 任取 10g 该溶液都含有 1.6g 氯化钠 D. 将 16g 氯化钠固体完全溶解在 100g 水中，可配成该溶液 12．（3 分）除去粗盐中难溶性杂质的实验流程如下，其中不涉及的操作是（） A．溶解 B．蒸馏 C．蒸发 D．过滤13．（3 分）下列实验方案中，能达到目的的是（） A. 除去 Na2CO3 溶液中的 NaCl：加入适量的盐酸 B. 除去 CuSO4 溶液中的 H2SO4：加入铜粉后过滤 C. 鉴别棉纤维和羊毛纤维：取少量样品，点燃闻气味 D. 鉴别稀盐酸和稀硫酸：取少量样品，加入镁条观察现象14．（3 分）关于下列实验的说法，正确的是（） A. 实验①：用排水法收集氧气，说明氧气的密度比空气大 B. 实验②：试管中黑色固体变成红色，说明反应生成了二氧化碳 3 C. 实验③：反应前后天平读数不变，说明消耗的铁和生成的铜质量相等D．实验④：澄清石灰水变浑浊，说明溶液 X 中可能含有𝐻�− 二、非选择题：本题包括 6 小题，共 48 分。 15．（7 分）徐光宪院士是国际著名的中国化学家，为我国从稀土资源大国向生产强国转变作出了杰出贡献。稀土元素有“工业维生素”之称，是指钪、钇等 17 种储量较少的金属元素。元素周期表中元素的相关信息如图所示。（1）钪的相对原子质量为。（2）华南地区稀土矿中含有较多的 Sc2O3，其中钪元素的化合价为。（3） Sc（NO3）3 是一种制备石油化工催化剂的原料，根据化合物的分类，Sc（NO3）3 属于。（4）一些冶金厂的粉尘中含有 SeCl3，经回收分离后，与金属钙在 700～800℃下发生置换反应得到金属，化学方程式为。钪和钙都是活泼金属，进行该置换反应时应注意。 16．（6 分）阅读下列短文并回答问题。建设美丽广州，打造美丽中国城市样板。近年来，广州市环境空气质量持续改善。广州市环境空气主要污染物浓度污染物种类 PM2.5 （μg/m3） PM10 （μg/m3）二氧化碳（μg/m3）二氧化硫（μg/m3）臭氧（μg/m3）一氧化碳（mg/m3） 2024 年 21 37 27 6 146 0.9 2023 年 23 41 29 6 159 0.9 浓度限值二级 35 70 40 60 160 4.0 一级 15 40 40 20 100 4.0 注：PM2.5 指粒径小于等于 2.5μm 的颗粒物、PM10 指粒径小于等于 10μm 的颗粒物。一摘录自 2023 年、2024 年《广州市生态环境状况公报》臭氧（O3）气味强烈，即使浓度很低，也会损伤人的肺功能，引起打喷嚏、咳嗽、胸痛和肺水肿等，它还会影响植物的生长。地表附近臭氧的生成，与二氧化氮、PM2.5 等多种污染物有关，在阳光作用下，一种生成臭氧的原理如图：臭氧不仅存在于地表附近，还存在于距离地球表面20～35km的平流层，它能吸收太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。（1）2024 年广州市环境空气主要污染物中，浓度高于一级限值的有。（2）空气中二氧化硫的浓度为 6μg/m3，则 1m3 空气中至少含硫元素 μg。（3）结合上述生成臭氧的原理图： ①图中属于化合物的分子有种。 ②随着分子的数目不断增加，分子的数目不断减少。（4）臭氧既保护了人类，也可能给人类带来伤害。请举出一种类似的化学物质，谈谈你对它的认识。 17．（8 分）青铜铸文明，文脉传千秋。四千多年前，华夏民族就能够冶炼青铜合金。（1）《周礼•考工记》中记载了春秋时期的六种青铜合金，其中两种的性质如表。名称钟鼎之齐（含锡 16.7%）戈戟之齐（含锡 25.0%）熔点/℃ 980 800 布氏硬度（数值越大越硬） 90 290 它们在古代分别用于制作礼器和兵器。用“戈戟之齐”制作兵器，利用的物理性质是。（2）赤铜矿中 Cu2O 的质量分数为 72%，炼铜时发生反应 Cu2O+CO △ 2Cu+CO2，理论上 1 吨赤铜矿能冶炼出吨铜。（3）一些古老的铜器“纯青如铺翠、而莹如玉”。在自然环境中，铜器受腐蚀生成“无害锈”，不仅增加美观度还有一定的保护作用。在氯离子、氧气和潮湿环境的影响下，“无害锈”也会转化为质地疏松易脱落的“有害锈”，加快铜器腐蚀。锈蚀类型主要成分无害锈 Cu2（OH）2CO3、CuO、Cu2O 有害锈 Cu2（OH）2Cl ①根据组成预测，和 Cu2（OH）3Cl 都能溶于盐酸，生成（填化学式）溶液。 ②某小组刮取少量铜器表面锈蚀物于试管中，加入足量稀盐酸，锈蚀物溶解得到蓝色溶液，并有气泡冒出，再向试管中滴加几滴硝酸银溶液，出现白色浑浊。反思与评价：锈蚀物中含“无害锈”，依据是；不能确定是否含“有害锈”，理由是。（查阅资料：Ag2CO3、AgCl 均为白色固体且不溶于水） ③考古学家从海底打捞出青铜文物后，立即用蒸馏水清洗，主要目的是。埋藏在海底的青铜文物历经多年仍保存相对完好，原因是：。 18．（8 分）化学在“低碳行动”中发挥着重要作用。一种用溶液对燃煤电厂排放的二氧化碳进行捕集和利用的方案如下：（1）燃煤发电是将化学能最终转化为。（2）吸收塔中溶液发生反应的化学方程式是。（3）上述方案的相关举措中，体现低碳、循环发展理念的有。 A.使用高硫煤发电B.设置热交换器C.K2CO3 循环再生D.用粉煤灰制砖（4）甲酸是一种重要的化工原料，分子微观示意图如图 2。请你设计一个由二氧化碳合成甲酸的化合反应，写出化学方程式。（5）某粉煤灰的主要成分如表：粉煤灰组成 MgO CaO Al2O3 SiO2 含量（质量分数） 2.0% 5.6% 20.4% 72.0% 往粉煤灰中加水制得湿料，再与 CO2 反应，制成粉煤灰砖以实现 CO2 的封存。该粉煤灰砖可看作是碳酸镁、碳酸钙、氧化铝、二氧化硅的混合物，其组成可表示为： MgCO3•2CaCO3•4Al2O3•24SiO2。理论上 100 吨粉煤灰可以封存吨 CO2。（相对分子质量： MgO40 CaO 56 AlO 102 SiO 60） 19．（10 分）碳酸钡（BaCO3）广泛用于制造光学玻璃、陶瓷、塘瓷、颜料等，工业上用重晶石（BaSO4）碳化法生产碳酸钡的流程如图：（1）烧炉得到的副产品是（写化学式）。（2）粗 BaS 中的杂质不参与反应，反应器中生成的 Ba（OH）2 和 Ba（HS）2 均进入溶液 A 在碳化塔中与 CO2 反应完全转化为 BaCO3 沉淀。 ①BaS 与 H2O 反应的化学方程式是。 ②如果参加反应的 BaS 质量是 338kg，理论上碳化塔中参加反应的 CO2 质量是 kg。（3）结合上述工艺，设计吸收碳化塔产生的酸性气体 H2S 的合理方案：。（4） BaCO3 可用于制备其他钡的化合物。已知 BaCl2，Ba（OH）2 的溶解度如表：温度℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g BaCl2 31.6 35.7 40.7 46.4 52.4 Ba（OH）2 1.7 3.9 8.2 20.9 101.4 ①描述两种物质的溶解度特点： BaCl2：0～80℃范围内溶解度均较大，随温度升高而增大。Ba（OH）2：。 ②以 BaCO3 为原料制备 Ba（OH）2 固体，简述操作过程：在加热条件下，将 BaCO3 固体溶于浓盐酸，。 20．（9 分）化学反应需要一定的条件，调控化学反应具有重要意义。（1）将食品置于冰箱中保存可减缓变质，原理是能影响化学反应。（2）某小组按下列实验方案探究过氧化氢分解的影响因素，实验用到的 H2O2 溶液浓度为 30%，催化剂的用量均相同，0～100 秒广口瓶中压强的变化用Δp 表示。号 H2O2 的体积/mL 水的体积/mL 溶液 pH 催化剂种类 Δp/kPa 1 15 15 5 FeCl3 49 2 10 20 5 FeCl3 26 3 5 25 5 FeCl3 20 4 5 25 5 CuCl2 10 5 5 25 5 CuSO4 7 ①实验 1、2、3 用于探究对过氧化氢分解快慢的影响。 ②依据实验（填编号）的数据，得出催化能力：FeCl3＞CuCl2。 ③在上述实验的基础上，提出一个可继续探究的问题：。（3）研究和调控燃烧能提升化学反应的应用价值。 ①将蜡烛置于空气中，测定从点燃到熄灭过程中气体浓度（体积分数）的变化，结果如图 2。为了探究蜡烛熄灭的原因，用空气占 95%、CO2 占 5%的混合气体重做实验，观察到蜡烛（填 “能”或“不能”）点燃，说明氧气浓度降低是蜡烛熄灭的原因。 ②用红磷燃烧探究空气中氧气的含量，装置如图 3，排除装置与操作误差后，发现实验结果总是低于氧气的真实含量，原因可能是。 ③煤矿井下的空气通常含有甲烷，不断鼓入新鲜空气是防止发生燃烧或爆炸的举措之一，其原理是通过使甲烷燃烧无法达到所需的条件。 2025 年广东省广州市中考化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（共 14 小题）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 D B B D D A B A A C C 题号 12 13 14 答案 B C D 一、选择题：本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1．（3 分）中华文明源远流长，汉字居功至伟。如图汉字载体属于有机合成材料的是（）甲骨文帛书字画海报 A.兽骨 B.蚕丝 C.宣纸 D.塑料 A．A B．B C．C D．D 【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响．【答案】D 【分析】根据材料的分类来分析，有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。【解答】解：A、兽骨是一种天然材料，故 A 不合题意； B、蚕丝是自然界中本来就有的，属于天然材料，故 B 不合题意； C、宣纸是由植物纤维制成的，植物纤维属于天然材料，故 C 不合题意； D、塑料是一种有机合成材料，故 D 符合题意。故选：D。 2．（3 分）“水的沸腾”实验过程中，属于化学变化的是（） A．酒精汽化 B．酒精燃烧 C．液态水沸腾 D．水蒸气液化【考点】化学变化和物理变化的判别．【答案】B 【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。【解答】解：A、酒精汽化没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； B、酒精燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化；故选项正确； C、液态水沸腾没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； D、水蒸气液化没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；故选：B。 3．（3 分）健康生活需要平衡膳食。下列食物中富含蛋白质的是（） A．马铃薯 B．鸡蛋 C．荔枝 D．芹菜【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素．【答案】B 【分析】蛋白质提构成组织细胞的基本物质，也是人体生长发育、组织更新等生命活动的物质基础。儿童和青少年生长发育快，需要摄取大量的蛋白质，所以每天应多吃一些含蛋白质丰富的食物。牛奶和鸡蛋等食物中富含蛋白质，对正处于生长发育阶段的青少年至关重要。【解答】解：A、马铃薯富含淀粉，属于糖类，故不符合题意。 B、鸡蛋富含蛋白质，故符合题意。 C、荔枝富含糖类和维生素，故不符合题意。 D、芹菜富含维生素，故不符合题。故选：B。 4．（3 分）开发和利用新能源已成为人类的迫切需求。下列属于新能源的是（） A．煤 B．石油 C．天然气 D．风能【考点】资源综合利用和新能源开发．【答案】D 【分析】A、煤是化石燃料，燃烧产生大量污染环境的物质。 B、石油是化石燃料，燃烧产生大量污染环境的物质。 C、天然气是化石燃料，燃烧产生大量二氧化碳。 D、利用风能不污染环境。【解答】解：A、煤是化石燃料，燃烧产生大量污染环境的物质，不属于新能源，故选项不符合题意。 B、石油是化石燃料，燃烧产生大量污染环境的物质，不属于新能源，故选项不符合题意。 C、天然气是化石燃料，燃烧产生大量二氧化碳，容易导致温室效应，不属于新能源，故选项不符合题意。 D、利用风能不污染环境，属于新能源，故选项符合题意。故选：D。 5．（3 分）化学试剂应规范存放，存放浓硫酸的试剂柜须张贴的标志是（） A．爆炸性物质 B．易燃气体 C．毒性物质 D．腐蚀性物质【考点】几种常见的与化学有关的图标．【答案】D 【分析】根据图中常见标志的含义及题目的要求，进行分析判断。【解答】解：浓硫酸具有腐蚀性。解：A、图中所示标志是爆炸性物质标志，故选项错误。 B、图中所示标志是易燃气体标志，故选项错误。 C、图中所示标志是毒性物质标志，故选项错误。 D、图中所示标志是腐蚀性物质标志，故选项正确。故选：D。 6．（3 分）地球上可利用的淡水资源是有限的，下列措施不利于水资源保护的是（） A．生活污水直接排放到河流中B．城市绿化采用节水灌溉方式C．农业生产中合理使用化肥D．工业废水净化后重复利用【考点】保护水资源和节约用水．【答案】A 【分析】根据保护水资源要从两个方面做起：一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染，进行分析判断。【解答】解：A、生活污水直接排放到河流中，会造成水体的污染，不利于保护水资源，故选项正确。 B、城市绿化采用节水灌溉方式，能节约用水，有利于保护水资源，故选项错误。 C、农业生产中合理使用化肥，能减少水体污染，有利于保护水资源，故选项错误。 D、工业废水净化后重复利用，能节约用水，有利于保护水资源，故选项错误。故选：A。 7．（3 分）劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及的化学知识正确的是（）选项劳动项目化学知识 A 使用洁厕灵清洗马桶洁厕灵显酸性是因为含有 OH﹣ B 在树木上涂刷石灰浆石灰浆中含有未溶解的 Ca（OH）2 C 用活性炭制作净水器活性炭有很强的消毒杀菌作用 D 炖汤炒菜时加盐调味 NaCl 在水溶液中以分子形式存在 A．A B．B C．C D．D 【考点】常用盐的用途；碳单质的物理性质及用途；几种常见碱的物理性质及用途．【答案】B 【分析】A、洁厕灵显酸性是因为含有 H+。 B、石灰浆的主要成分是 Ca（OH）2，Ca（OH）2 微溶于水。 C、活性炭具有吸附性。 D、NaCl 是由离子构成的化合物。【解答】解：A、洁厕灵显酸性是因为含有 H+，而 OH﹣使溶液显碱性，故错误。 B、石灰浆的主要成分是 Ca（OH）2，Ca（OH）2 微溶于水，所以石灰浆中含有未溶解的 Ca（OH）2，故正确。 C、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，但没有消毒杀菌作用，故错误。 D、NaCl 是由离子构成的化合物，在水溶液中以 Na+和 Cl﹣形式存在，而不是分子形式，故错误。故选：B。 8．（3 分）下列宏观事实的微观解释，不正确的是（） A．金块制成金箔面积增大：金原子数目增多B．干冰升华：二氧化碳分子间的间隔增大C．泡茶时香气四溢：分子在不断运动 D．品红在热水中扩散更快：受热时分子运动加快【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．【答案】A 【分析】根据微粒的基本特征：微粒质量和体积都很小；微粒之间有间隔；微粒是在不断运动的；同种的微粒性质相同，不同种的微粒性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。【解答】解：A、金块制成金箔面积增大，金原子间的间隔发生了改变，金原子数目不变，故选项说法错误。 B、干冰升华，固态变为气态，二氧化碳分子间的间隔增大，故选项说法正确。 C、泡茶时香气四溢，是因为茶中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，故选项说法正确。 D、品红在热水中扩散更快，是因为受热时分子运动加快，故选项说法正确。故选：A。 9．（3 分）“绿色化学”提倡从源头避免有害物质的使用与排放，在科学研究和工业生产中选择环境友好的化学反应过程。下列措施中，不符合“绿色化学”理念的是（） A．产生有害废弃物后再进行治理B．选择无毒无害的物质作为反应物C．选择水作为反应物的溶剂 D．使用无毒无害的催化剂【考点】绿色化学．【答案】A 【分析】“绿色化学”的核心是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，强调在化学反应过程中选择环境友好的方式。【解答】解：A.产生有害废弃物后再进行治理，这不是从源头避免有害物质的产生与排放，不符合“绿色化学”从源头控制的理念，故 A 错误； B. 选择无毒无害的物质作为反应物，从源头上就避免了有害物质的引入，符合“绿色化学”理念，故B正确； C. 水是一种环保的溶剂，选择水作为反应物的溶剂，相比一些有毒有害的有机溶剂，对环境更友好，符合“绿色化学”理念，故 C 正确； D. 使用无毒无害的催化剂，避免了因使用有毒催化剂而可能带来的环境污染，符合“绿色化学”理念，故 D 正确；故选：A。 10．（3 分）下列各物质的性质和用途没有直接联系的是（）选项性质用途 A 不锈钢抗腐蚀性好制造医疗器械 B 水在通电条件下有氢气生成用于生产氢气 C 氮气化学性质不活泼用于生产氮肥 D 金刚石导热性好用于集成电路基板散热 A．A B．B C．C D．D 【考点】合金与合金的性质；氮气的用途；碳单质的物理性质及用途；水的性质和应用．【答案】C 【分析】A、合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀； B、考查电解水； C、氮气化学性质不活泼； D、考查金刚石的性质。【解答】解：A、不锈钢抗腐蚀性好，用来制造医疗器械，物质的性质和用途有直接联系，故选项错误； B、水在通电条件下有氢气生成，用于生产氢气，物质的性质和用途有直接联系，故选项错误； C、氮气化学性质不活泼，可以做保护气，不是用于生产氮肥，物质的性质和用途没有直接联系，故选项正确； D、金刚石导热性好，用于集成电路基板散热，物质的性质和用途有直接联系，故选项错误；故选：C。 11．（3 分）农业生产中，用质量分数为 16%的氯化钠溶液选种。关于该溶液的说法正确的是（） A. 溶液中溶质与溶剂质量之比为 16：100 B. 从 100g 该溶液中取出 50g，剩余溶液溶质质量分数为 8% C. 任取 10g 该溶液都含有 1.6g 氯化钠 D. 将 16g 氯化钠固体完全溶解在 100g 水中，可配成该溶液【考点】溶质的质量分数．【答案】C 【分析】本题考查的是溶质质量分数的计算和理解，重点在于掌握溶质质量分数的定义、溶液的均一性以及溶液配制的正确方法。【解答】解：A、质量分数为 16%的氯化钠溶液，设溶液质量为 100g，则溶质质量为 100g×16%＝16g，溶剂质量为 100g﹣16g＝84g，溶质与溶剂质量之比为 16：84＝4：21，并非 16：100，故 A 错误； B、溶液具有均一性，从 100g 该溶液中取出 50g，剩余溶液溶质质量分数仍为 16%，故 B 错误； C、10g 该溶液中含氯化钠的质量为 10g×16% ＝1.6g，故 C 正确； D 、将 16g 氯化钠固体完全溶解在 100g 水中，溶液质量为 16g+100g＝ 116g，溶质质量分数为 116� 16� ×100%≈13.8%，故 D 错误；故选：C。 12．（3 分）除去粗盐中难溶性杂质的实验流程如下，其中不涉及的操作是（） A．溶解 B．蒸馏 C．蒸发 D．过滤【考点】粗盐提纯的操作步骤．【答案】B 【分析】粗盐中难溶性杂质的去除实验，其基本步骤包括溶解、过滤和蒸发。溶解是将粗盐放入水中，使其变成盐溶液；过滤是将不溶性杂质与盐溶液分离；蒸发是将盐溶液中的水分蒸发，得到纯净的盐。【解答】解：A、操作①是将粗盐和蒸馏水混合，这是溶解操作，故不符合题意。 B、整个实验流程中没有蒸馏操作，蒸馏是利用混合物中各成分沸点不同进行分离的方法，在此实验中不需要，故符合题意。 C、操作③是从滤液中得到精盐，这是蒸发操作，将水蒸发掉，故不符合题意。 D、操作②得到滤液和滤渣，这是过滤操作，将不溶性杂质过滤掉，故不符合题意。故选：B。 13．（3 分）下列实验方案中，能达到目的的是（） A. 除去 Na2CO3 溶液中的 NaCl：加入适量的盐酸 B. 除去 CuSO4 溶液中的 H2SO4：加入铜粉后过滤C．鉴别棉纤维和羊毛纤维：取少量样品，点燃闻气味 D．鉴别稀盐酸和稀硫酸：取少量样品，加入镁条观察现象【考点】化学实验方案设计与评价．【答案】C 【分析】除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。【解答】解：A、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到目的。 B、铜不能与稀硫酸反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到目的。 C、取少量样品，点燃闻气味，产生烧焦羽毛的气味的是羊毛纤维，产生烧纸气味的是棉纤维，可以鉴别，故选项实验方案能达到目的。 D、稀盐酸和稀硫酸均能与镁条反应生成氢气，不能鉴别，故选项实验方案不能达到目的。故选：C。 14．（3 分）关于下列实验的说法，正确的是（） A. 实验①：用排水法收集氧气，说明氧气的密度比空气大 B. 实验②：试管中黑色固体变成红色，说明反应生成了二氧化碳 3 C. 实验③：反应前后天平读数不变，说明消耗的铁和生成的铜质量相等D．实验④：澄清石灰水变浑浊，说明溶液 X 中可能含有𝐻𝐶O− 【考点】化学实验方案设计与评价．【答案】D 【分析】A、根据气体的收集方法和物理性质的关系，进行分析判断。 B、根据碳具有还原性，进行分析判断。 C、根据质量守恒定律，进行分析判断。 D、根据盐的化学性质，进行分析判断。【解答】解：A、用排水法收集氧气，说明氧气不易溶于水，故选项说法错误。 B、碳具有还原性，能与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，试管中黑色固体变成红色，说明反应生成了铜，故选项说法错误。 C、反应前后天平读数不变，说明化学反应前后物质的总质量不变，消耗的铁和生成的铜质量不相等，故选项说法错误。 D、澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，碳酸氢盐能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，说明溶液X 中可能含有碳酸氢根离子，故选项说法正确。故选：D。二、非选择题：本题包括 6 小题，共 48 分。 15．（7 分）徐光宪院士是国际著名的中国化学家，为我国从稀土资源大国向生产强国转变作出了杰出贡献。稀土元素有“工业维生素”之称，是指钪、钇等 17 种储量较少的金属元素。元素周期表中元素的相关信息如图所示。（1）钪的相对原子质量为 44.96 。（2）华南地区稀土矿中含有较多的 Sc2O3，其中钪元素的化合价为 +3 。（3） Sc（NO3）3 是一种制备石油化工催化剂的原料，根据化合物的分类，Sc（NO3）3 属于盐。（4）一些冶金厂的粉尘中含有 SeCl3，经回收分离后，与金属钙在 700～800℃下发生置换反应得到金 700～800℃ 属，化学方程式为 2SeCl3+3Ca 2Se+3CaCl2 。钪和钙都是活泼金属，进行该置换反应时应注意隔水隔氧。【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；元素周期表信息示意图；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【答案】（1）44.96；（2）+3；（3）盐；（4）2SeCl3+3Ca 700～800℃ 2Se+3CaCl2；隔水隔氧。【分析】（1）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断；（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断；（3）根据盐的定义解答；（4）根据题干信息书写化学方程式。【解答】解：（1）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故钪的相对原子质量为 44.96；（2） Sc2O3 中氧元素显﹣2 价，设钪元素的化合价为 x，根据化合物中化合价的代数和为 0，则 2x+（﹣ 2）×3＝0，解得 x＝+3，钪元素的化合价为+3 价；（3） Sc（NO3）3 是由钪离子与硝酸根离子结合的化合物，属于盐；（ 4 ） SeCl3 与金属钙在 700 ～ 800℃ 下发生置换反应得到金属，化学方程式为2SeCl3+3Ca 700～800℃ 2Se+3CaCl2；由于钙在常温下就能与水发生剧烈反应，钪的活动性较弱，通常需要在加热或其他特定条件下才能进行置换反应，故钪和钙都是活泼金属，进行该置换反应时应注意隔水隔氧；故答案为：（1）44.96；（2）+3；（3）盐；（4）2SeCl3+3Ca 700～800℃ 2Se+3CaCl2；隔水隔氧。16．（6 分）阅读下列短文并回答问题。建设美丽广州，打造美丽中国城市样板。近年来，广州市环境空气质量持续改善。广州市环境空气主要污染物浓度污染物种类 PM2.5 （μg/m3） PM10 （μg/m3）二氧化碳（μg/m3）二氧化硫（μg/m3）臭氧（μg/m3）一氧化碳（mg/m3） 2024 年 21 37 27 6 146 0.9 2023 年 23 41 29 6 159 0.9 浓度限值二级 35 70 40 60 160 4.0 一级 15 40 40 20 100 4.0 注：PM2.5 指粒径小于等于 2.5μm 的颗粒物、PM10 指粒径小于等于 10μm 的颗粒物。一摘录自 2023 年、2024 年《广州市生态环境状况公报》臭氧（O3）气味强烈，即使浓度很低，也会损伤人的肺功能，引起打喷嚏、咳嗽、胸痛和肺水肿等，它还会影响植物的生长。地表附近臭氧的生成，与二氧化氮、PM2.5 等多种污染物有关，在阳光作用下，一种生成臭氧的原理如图：臭氧不仅存在于地表附近，还存在于距离地球表面 20～35km 的平流层，它能吸收太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。（1）2024 年广州市环境空气主要污染物中，浓度高于一级限值的有 PM2.5 和臭氧。（2）空气中二氧化硫的浓度为 6μg/m3，则 1m3 空气中至少含硫元素 3 μg。（3）结合上述生成臭氧的原理图： ①图中属于化合物的分子有 2 种。 ②随着分子的数目不断增加，氧气分子的数目不断减少。（4）臭氧既保护了人类，也可能给人类带来伤害。请举出一种类似的化学物质，谈谈你对它的认识。【考点】臭氧空洞和臭氧层保护；单质和化合物的判别；空气的污染及其危害；防治空气污染的措施；氧元素组成的单质．【答案】（1）PM2.5 和臭氧。（2）3。（3）①2。 ②氧气。（4）二氧化碳是地球大气中的一种重要气体，它在大气中的浓度虽然较低，但对地球的气候和环境有着重要的影响。一方面，二氧化碳能够吸收地面辐射的热量，起到保温的作用，对维持地球的温度起到了重要的作用，同时二氧化碳也是植物光合作用的重要原料；另一方面，随着工业化和城市化进程的加速，人类活动排放的二氧化碳越来越多，导致大气中二氧化碳的浓度不断升高，进而引发全球气候变暖等一系列环境问题。因此，我们需要合理控制二氧化碳的排放，以保护地球的环境和人类的健康（答案不唯一）。【分析】（1）根据表格中的数据分析；（2）根据空气中二氧化硫的浓度进行计算；（3） ①根据生成臭氧的原理图分析； ②根据化学变化的实质分析；（4）根据物质两面性分析。【解答】解：（1）根据表格中的数据，我们可以看到 2024 年广州市环境空气主要污染物的浓度。对比浓度限值，我们可以发现 PM2.5 的浓度为 21μg/m3，高于一级限值 15μg/m3；臭氧的浓度为 146μg/m3，高于一级限值 100μg/m3。因此，浓度高于一级限值的污染物是 PM2.5 和臭氧。（2）空气中二氧化硫的浓度为 6μg/m3。二氧化硫的化学式为 SO2，其中硫元素的相对原子质量为 32， 32+16×2 氧元素的相对原子质量为 16。因此，二氧化硫中硫元素的质量分数为 32 × 100% =50%。所以，则 1m3 空气中至少含硫元素为 6μg/m3×1m3×50%＝3μg。（3） ①根据生成臭氧的原理图，我们可以看到图中涉及的分子有 N2、O2、NO、NO2、O3。其中，N2、O2 和 O3 是由同种元素组成的纯净物，属于单质；而 NO、NO2 是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物。因此，图中属于化合物的分子有 2 种。②随着反应的进行，分子的数目会发生变化。在这个过程中，O3 的分子数目会不断增加，因为它们是反应的产物；而 O2 的分子数目会不断减少，因为它是反应的反应物。（4）臭氧既保护了人类，也可能给人类带来伤害。例如，二氧化碳是地球大气中的一种重要气体，它在大气中的浓度虽然较低，但对地球的气候和环境有着重要的影响。一方面，二氧化碳能够吸收地面辐射的热量，起到保温的作用，对维持地球的温度起到了重要的作用，同时二氧化碳也是植物光合作用的重要原料；另一方面，随着工业化和城市化进程的加速，人类活动排放的二氧化碳越来越多，导致大气中二氧化碳的浓度不断升高，进而引发全球气候变暖等一系列环境问题。因此，我们需要合理控制二氧化碳的排放，以保护地球的环境和人类的健康。故答案为：（1）PM2.5 和臭氧。（2）3。（3）①2。 ②氧气。（4）二氧化碳是地球大气中的一种重要气体，它在大气中的浓度虽然较低，但对地球的气候和环境有着重要的影响。一方面，二氧化碳能够吸收地面辐射的热量，起到保温的作用，对维持地球的温度起到了重要的作用，同时二氧化碳也是植物光合作用的重要原料；另一方面，随着工业化和城市化进程的加速，人类活动排放的二氧化碳越来越多，导致大气中二氧化碳的浓度不断升高，进而引发全球气候变暖等一系列环境问题。因此，我们需要合理控制二氧化碳的排放，以保护地球的环境和人类的健康（答案不唯一）。 17．（8 分）青铜铸文明，文脉传千秋。四千多年前，华夏民族就能够冶炼青铜合金。（1）《周礼•考工记》中记载了春秋时期的六种青铜合金，其中两种的性质如表。名称钟鼎之齐（含锡 16.7%）戈戟之齐（含锡 25.0%）熔点/℃ 980 800 布氏硬度（数值越大越硬） 90 290 它们在古代分别用于制作礼器和兵器。用“戈戟之齐”制作兵器，利用的物理性质是硬度大。（2）赤铜矿中 Cu2O 的质量分数为 72%，炼铜时发生反应 Cu2O+CO △ 2Cu+CO2，理论上 1 吨赤铜矿能冶炼出 0.64 吨铜。（3）一些古老的铜

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