2025-2026学年衡水市重点中学化学高二第一学期期末检测模拟试题含解析.doc

2025-2026学年衡水市重点中学化学高二第一学期期末检测模拟试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 ( )
A．升高温度水的离子积增大
B．镁条与氯化铵溶液反应生成氢气
C．碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳
D．加入少量硫酸铜可增大锌与稀硫酸反应的速率
2、下列有机反应中，有一种反应类型与其他三种反应类型不同的是
A．CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH33＋H2O
B．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
C．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl
D．＋Br2＋HBr
3、已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=－196kJ·mol-1。现在一容积为2L的密闭容器中充入2molSO2、1molO2，加入固体催化剂，保持温度在450℃使之发生反应，5min时达到平衡，测得平衡时体系的压强减小了30%。下列说法正确的是
A．SO2的转化率为30%
B．反应共放出了196.6kJ的热量
C．用SO2表示的5min内的平均反应速率为0.36mol·L-1·min-1
D．平衡时SO3的浓度是0.9mol/L
4、某溶液中存在的离子有Na+、H+、S2-、HS-、OH-，则下列有关该溶液的叙述错误的是
A．离子浓度可能是c(Na+) >c(S2-)>c(OH-) >c(HS-) >c(H+)
B．组成该溶液的溶质只能是Na2S 或NaHS 或二者的混合物
C．离子物质的量的关系是2n(S2-) +n(HS-)+n(OH-)=n(Na+)+n(H+)
D．该溶液可能呈中性、碱性或酸性
5、甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为
A．10：1 B．1：10 C．2：1 D．1：2
6、一定条件下的可逆反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H <0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。下列说法正确的是 （ ）

A．温度：T1 < T2 3
B．正反应速率：ν（a）>ν（c）； ν（b）>ν（d）
C．平衡常数： K(a) =K(c) ； K(b) >K(d)
D．平均摩尔质量：M(a)<m(c)； m(b)>M(d)</m(c)； m(b)>
7、反应2A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是
A．加压 B．减压 C．减少E的浓度 D．降温
8、下列物质不属于醇类的是（ ）
A．C3H7OH B．C6H5OH C．C6H5CH2OH D．HOCH2CH2OH
9、有下列8种物质，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是（ ）
①甲烷 ②苯 ③聚乙烯 ④1,3-丁二烯 ⑤2-丁炔 ⑥邻二甲苯 ⑦乙醛 ⑧环己烯
A．③④⑤⑧ B．④⑤⑦⑧ C．④⑤⑧ D．③④⑤⑦⑧
10、有甲、乙两个装置,下列说法错误的是(   )

A．甲、乙装置中,Zn的质量均减小 B．甲、乙装置中,Cu上均有气泡产生
C．化学反应速率乙>甲 D．甲中H+移向Zn，乙中H+移向Cu
11、室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离的c(OH－)为
①1.0×10－7mol/L ②1.0×10－6mol/L ③1.0×10－3mol/L ④1.0×10－11mol/L
A．③ B．④ C．①或③ D．③或④
12、测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，错误的操作是
A．要进行恒重操作
B．在空气中冷却后再称量
C．加热后不能趁热称量
D．在加热硫酸铜晶体时，要慢慢加热至晶体全部变成白色粉末
13、可逆反应2A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，在四种不同条件下的反应速率分别为：①v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1②v(B)＝0.6 mol·L－1·min－1③v(C)＝0.35 mol·L－1·min－1④v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1，则该反应在不同条件下反应速率最快的是
A．① B．② C．③ D．④
14、氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质 ( )
A．碱性 B．酸性 C．两性 D．氧化性
15、下列电子式正确的是（ ）
A．过氧化氢 B．羟基 C．甲基 D．氯化铵
16、下列性质中，可以证明某化合物是离子化合物的是（ ）
A．可溶于水 B．具有较高的熔点
C．水溶液能导电 D．固体不导电，熔融状态能导电
17、利用如图装置，完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，正确的是（ ）

A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法
B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀
C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动
D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小
18、反应A(g) +3B(g)2C(g) +2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是
A．v(A)=0.15mol/(L·min) B．v(B)=0.04mol/(L·s)
C．v(C)=0.03 mol/(L·s) D．v(D)=0.4 mol/(L·min)
19、已知：，如果要合成，所用的起始原料可以是
A．2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯和1﹣丁炔 B．1，3﹣戊二烯和2﹣丁炔
C．2，3﹣二甲基﹣1，3﹣戊二烯和乙炔 D．2，3﹣二甲基﹣1，3﹣丁二烯和丙炔
20、下列实验中“实验内容”与对应“现象或结论”关系都正确的是
选项
实验内容
实验现象或结论
A
分别往4 mL 0.1 mol/L 、4 mL 0.2 mol/L KMnO4溶液加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，记录褪色时间
浓度越大，反应速率越快越先褪色
B
25℃时，向pH=1的盐酸和醋酸各0.5L的溶液中各加入1.4g铁粉
醋酸中生成H2的速率快且最终气体量多
C
以石墨为电极，电解KI溶液(其中含有少量酚酞)
阴极逸出气体且附近溶液呈现红色
D
向FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的溶液平衡体系中加入少量KCl固体
血红色变浅，说明增加生成物浓度，平衡逆向移动
A．A B．B C．C D．D
21、把CoCl2溶于水后加氨水直接先生成的Co（OH）2沉淀又溶解后，再加氨水,使生成[Co（NH3）6]Cl2，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可以用CoCl2·5NH3表示,Co配位数是6,．把分离出的CoCl2·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出氯化银沉淀。经测定，每1 mol CoCl2·5NH3只生成1 molAgCl。下列说法正确的是（ ）
A．产物中CoCl2·5NH3的配体NH3为分子和氯原子
B．通入空气后得到的还原产物含有[Co（NH3）6]Cl2
C．[Co（NH3）6]Cl2中心离子的价电子排布式为3d4s2
D．[Co（NH3）6]Cl2中含有配位键，极性共价键，离子键
22、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
B．已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则2ΔH1<ΔH2
C．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-QkJ/mol(Q>0)，则将16gSO2(g)和足量O2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.25QkJ的热量
D．已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
二、非选择题(共84分)
23、（14分）现有金属单质A、B和气体甲、乙（黄绿色气体）、丙及物质C 、D、E、F、G，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

请根据以上信息回答下列问题： 写出下列物质的化学式：A_______、B_______、G ________写出反应①的化学方程式__________________________________；反应⑤的离子方程式 ____________________________________；检验物质E的阳离子可以滴加KSCN，现象为_____________________。
24、（12分）探究无机盐 X（仅含三种短周期元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：

请回答：X 的化学式是__________。白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是__________。白色沉淀用途广泛，请列举一例：__________。
25、（12分）制取、干燥和收集某气体，多余气体用适当液体吸收的实验装置如下图，该装置可用于

A．浓盐酸与二氧化锰反应制取Cl2
B．浓硝酸与铜反应制取NO2
C．稀硝酸与铜反应制取NO
D．浓氨水与生石灰反应制取NH3
26、（10分）
按图装置进行实验，并回答下列问题判断装置的名称：A池为___________B池为___________(填“原电池”或“电解池”)锌极为__________极，电极反应式为___________铜电极的电极反应为___________石墨棒C2附近发生的实验现象为_________________
27、（12分）锌铝合金是以Zn、Al 为主，Cu、Mg为辅的多元化合金。测定其中Cu含量的实验步骤如下:
①称取该合金样品1.100 g，用稀H2SO4和H2O2溶解后煮沸除去过量H2O2，残液定容于250mL容量瓶中;
②用移液管移取50.00mL配制液于250mL碘量瓶中，调节溶液的pH=3~4，加入过量KI溶液2Cu2++4I-=2CuI↓+I2)和3-4滴淀粉溶液;
③用1.100x10-2mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的I2至终点(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，消耗Na2S2O3溶液6.45mL。
请回答:步骤①中溶解Cu的离子方程式___________________。步骤③中判断滴定终点的方法_______________________。合金中Cu的质量分数_____________。(结果保留三位有效数字)
28、（14分）科学处理NOx、SO2等大气污染物，对改善人们的生存环境具有重要的现实意义。利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-867kJ•mol-1
则CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=___kJ•mol-1。利用氧化氮氧化物的流程如下：

已知反应I的化学方程式为2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，
若反应I中转移3mol电子，则反应Ⅱ中可生成N2的体积为_________L（标准状况下）。常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡_________（填“增大”、“减小”或“不变”）；试计算溶液中c(SO32-)/c(HSO3-)=_______。（常温下H2SO3的电离常数：Ka1=1×10-2 mol/L，Ka2=6.0×10-8mol/L）利用Fe2(SO4)3溶液也可处理SO2废气，所得Fe2+溶液有很多重要用途。保存1.8mol·L-1的FeSO4溶液时，为防止溶液中Fe2+被氧化，常加入________；为确保溶液中不出现浑浊，应调节溶液的pH不超过______。（常温下，Ksp[Fe(OH)2]=1.8×10-16）
29、（10分）按要求回答有关问题：H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。则H2S的平衡转化率为______%，反应平衡常数K=________。已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10−5，H2SO3的Ka1=1.3×10−2，Ka2=6.2×10−8。若氨水的浓度为2.0 mol·L−1，溶液中的c(OH−)=_________________ mol·L−1。将SO2通入该氨水中，当c(OH−)降至1.0×10−7 mol·L−1时，溶液中的c()/c()=___________________。在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl−，利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl−恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10−5 mol·L−1)时，溶液中c(Ag+)为_______ mol·L−1，此时溶液中c(CrO42−)等于__________ mol·L−1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10−12和2.0×10−10)。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
2、B
3、D
4、B
5、A
6、A
7、D
8、B
9、C
10、B
11、D
12、B
13、D
14、A
15、C
16、D
17、C
18、C
19、D
20、C
21、D
22、B

二、非选择题(共84分)
23、Na Fe Fe(OH)3 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- 溶液变为（血）红色
24、Mg2SiO4 或 2MgO·SiO2 SiO2＋2OH-=SiO32-+H2O 优良的阻燃剂等
25、D
26、原电池 电解池 负 Zn-2e-=Zn2＋ Cu2+ + 2e- =Cu 无色溶液变红色
27、Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O 当最后一滴Na2S2O3溶液滴入时，溶液蓝色褪去，半分钟颜色不再变化 2.06%
28、358 －1160 6.72L 增大 60 铁粉 6
29、350 2.5 2.8×10-3 6×10-3 0.62 2.0×10-5 5×10-3