2025-2026学年辽宁省沈阳市重点联合体化学高二第一学期期末考试试题含解析.doc

2025-2026学年辽宁省沈阳市重点联合体化学高二第一学期期末考试试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、已知常温下浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液的pH如表：
溶质
NaF
Na2CO3
NaClO
NaHCO3
pH
8.1
11.6
9.7
8.4
下列有关说法正确的是(　　)
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF
B．等体积、等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小：N前 =N后
C．若将CO2通入0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液至溶液呈中性则溶液中2c(CO32—)＋c(HCO3—)＝0.2 mol·L－1
D．向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体，化学方程式为Na2CO3＋2HF=CO2＋H2O＋2NaF
2、丙烯是重要的有机化工原料。以丁烯和乙烯为原料反应生成丙烯的方法被称为“烯烃歧化法”,主要反应为
已知相关燃烧热数据:

下列说法不正确的是 ( )
A．消耗等物质的量的原料,反应③的放热最显著
B．放出相等的热量,反应①产生的最少
C．“烯烃歧化“反应中消耗，放热
D．“烯烃歧化”反应中断键吸收的能量比成键放出的能量多
3、下图容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是

A 4>2>1>3 B 2>1>3>4 C 4>2>3>1 D3>2>4>1
4、在一密闭容器中，CO和H2O混合加热到800℃达到下列平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）＋H2(g)，K＝1.0，若反应开始时CO和H2O的浓度分别为0.20mol/L和1.00mol/L，则CO转化为CO2的转化率为（ ）
A．80% B．83% C．75% D．91%
5、在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A的平均反应速率为0.12mol·L-1·s-1，则10s时，容器中B的物质的量是
A．1.6mol B．2.8mol C．2.4mol D．1.2mol
6、根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述正确是（ ）
A．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C．图所示实验可证明元素的非金属性强弱Cl>C>Si

D．同主族元素上到下，单质的熔点逐渐升高
7、阿司匹林双名乙酰水杨酸（），推断它不应具有的性质（ ）
A．与NaOH溶液反应 B．与金属钠反应
C．与乙酸发生酯化反应 D．与乙醇发生酯化反应
8、某化学反应中产物的总能量为60kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物总能量可能是
A．50kJ B．30kJ C．80kJ D．20kJ
9、下列离子方程式书写正确的是
A．硫酸钠与氯化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag
C．铁和稀硫酸反应：2Fe +6H+=2Fe3++3H2↑
D．石灰石与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
10、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中正确的是
A．汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应：PbSO4＋2H2O－2e－== PbO2＋4H＋＋SO42﹣
B．利用Na2CO3溶液可除油污：CO32－ + 2H2O H2CO3 + 2OH－
C．BaSO4的水溶液导电性极弱：BaSO4 Ba2++SO42﹣
D．用醋酸除去暖瓶中的水垢：2H＋＋CaCO3== Ca2＋＋ CO2↑＋ H2O
11、下列叙述中，正确的是
①电解池是将化学能转变成电能的装置
②原电池是将电能转变成化学能的装置
③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化
④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现
⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化
A．①②③④ B．③④
C．③④⑤ D．④
12、轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯()与苯(　　)
A．均为芳香烃 B．互为同素异形体 C．互为同系物 D．互为同分异构体
13、欲除去下列物质中混入的少量杂质(括号内物质为杂质)，能达到目的是(     )
A．乙醇(水)：加入金属钠，蒸馏
B．乙烷(乙烯)：通入酸性高锰酸钾溶液，洗气
C．乙酸乙酯(乙酸)：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡静置后，分液
D．苯(苯酚)：加入浓溴水，过滤
14、对于反应N2O4(g)2NO2(g)在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数φ(NO2)随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点），下列说法正确的是

A．A、C两点的正反应速率的关系为A＞C
B．A、B、C、D、E各状态中，v(正)＜v(逆)的是状态E
C．维持P1不变，E→A所需时间为x；维持P2不变，D→C所需时间为y，则x＜y
D．使E状态从水平方向到达C状态，从理论上来讲可选用的条件是从P1突然加压至P2
15、准确移取20.00mL某待测 NaOH溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1盐酸滴定。用酚酞作指示剂，下列说法不正确的是：
A．常温下，0.1000mol·L－1盐酸pH=1
B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，再用盐酸润洗
C．随着盐酸的滴入，锥形瓶中溶液pH逐渐变小
D．当滴入最后一滴盐酸时，溶液由无色变为浅红色，且30s内不褪色，即为滴定终点
16、把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+
2OH-(aq),下列叙述正确的是（ ）
A．给溶液加热，溶液的pH升高
B．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
C．向溶液中加入Na2CO3溶液，则其中的Ca(OH)2的固体增多
D．向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2的固体增多
17、下列各组原子序数的元素，能够形成A2B型离子化合物的是
A．12与17 B．1与16 C．11与8 D．6与8
18、下列烷烃在光照条件下与氯气反应，生成一氯代烃不止一种的是
A．CH4 B．CH3CH3 C．C3H8 D．C(CH3)4
19、25℃时，向20mL0.1mol·L-1H3PO2溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，滴定曲线如图1，含磷微粒物质的量浓度所占分数(δ)随pH变化关系如图2。下列说法不正确是

A．H3PO2的电离方程式为H3PO2H2PO2-+H+ Ka≈10-5
B．B点时，溶液中存在关系：2c(H+)+c(H2PO2-)=2c(OH-)+c(H3PO2)
C．C点时，溶液中存在关系：c(Na+)+c(H+)=C(H2PO2-)+c(OH-)
D．D点时，溶液中微粒浓度大小关系：c(Na+)>c(H2PO2-)>c(OH-)>c(H+)
20、将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：( )
A．c(NH4+)＞c(Clˉ)＞c(H+)＞c(OHˉ)
B．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(OHˉ)＞c(H+)
C．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OHˉ)
D．c(NH4+)＞c(Clˉ)＞c(OHˉ)＞c(H+)
21、我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是(　　)
A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀
B．发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O＋O2＋4e－=4OH－
C．在化学腐蚀过程中有氢气产生
D．发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe－2e－=Fe2＋
22、下列反应加压后，对化学反应速率无影响的是( )
A．N2＋O22NO B．2SO2＋O22SO3
C．CO＋H2O(g)CO2＋H2 D．H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O
二、非选择题(共84分)
23、（14分）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。并能以它们为原料生产一系列化工产品。为提高原料的利用率，节能降耗。设计如图所示工艺流程，其中氯碱工业装置中的电极未标出。
电解饱和食盐水的化学方程式为___________________。为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，正确的操作步骤的顺序是_______ (填序号）。
①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液
A．①④①②⑤③ B．①②⑤④①③ C．①②④⑤③ D．④②⑤图中NaOH溶液的质量分数a%、b%、c%，由大到小的顺序为_________。氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为0.1 mol/L的四种钠盐溶液pH如下表，下列说法不正确的是_______(填序号)。
溶质
Na2CO3
NaHCO3
NaClO
NaHSO3
pH
11.6
9.7
10.3
5.2
A．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度
B．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO
C．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是HClO
D．四种盐的阴离子结合H+能力最强的是HCO3-若利用电解氯化钠溶液所得的气体制36.5%的浓盐酸100t，最少需要消耗食盐_________t。氯碱工业产品Cl2可用于冶炼钛铁矿得到金属钛，流程如图。写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：____________________。
氮气和氩气是两种化学性质相对稳定的气体。镁还原TiCl4的反应中为防止Mg和Ti被氧化选择稀有气体氩气。试用化学反应方程式解释不选用氮气的原因：__________________。
24、（12分）有关物质的转化关系如下图所示(部分生成物和反应条件已略去)。A 为由两种元素组成的固体，含非金属质量分数为39.13%；D、E、L均为无色气体，E 和L难溶于水；F 为常见金属；G、I、J焰色反应显黄色；M 为红褐色固体。

请回答下列问题：M的化学式为_________。G的电子式为_________。写出反应①的化学方程式：_____________。写出反应②的离子方程式：_____________。
25、（12分）用如图所示装置测定镁带样品中单质镁的质量分数。（杂质与酸反应不产生气体）
完成下列填空：
硫酸必须过量的目的是_____导管a的作用是_____取两份镁带样品分别进行实验，所得数据见下表：
实验次数
镁带质量（g）
氢气体积（mL）（已换算成标准状况）
1
0.053
44.60
2
0.056
47.05
单质镁的质量分数是_____。（保留3位小数）如果测定结果偏高，可能的原因是_____。（选填编号）
a．装置漏气
b．未冷却至室温即读数
c．镁带中含有氧化镁
d．末读数时量气管的液面低于水准管
26、（10分）可用图示装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去)。请填空：
试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2 mL，正确的加入顺序及操作是______________________。为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是________。实验中加热试管a的目的是：①______________；②______________。试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是________________。反应结束后，振荡试管b，静置。观察到的现象是________________________。
27、（12分）Ⅰ．有如下化学实验装置：A．量筒 B．容量瓶 C．滴定管 D．烧杯标有“0”刻度的化学仪器为_________________；(填代号)使用前要检验是否漏水的仪器______________________；(填代号) 量取液体体积时，平视时读数为n mL,仰视时读数为x mL,俯视时读数为y mL,若x＜n＜y，则所用的仪器为_____________ 。(填代号 )
Ⅱ.某实验小组欲从硫酸铜和硫酸亚铁的酸性混合溶液中分离出硫酸亚铁溶液，经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的如下表：
物质
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
开始沉淀pH
6.0
7.5
1.4
沉淀完全pH
13
14
3.7
分离实验的实验操作步骤和目的为：(完成下表空白处)
实验步骤
实验操作
实验操作目的
步骤1
在溶液中加入H2O2
①___________
步骤2
②___________
保证将Fe3+完全沉淀
步骤3
③___________
滤出氢氧化铁
步骤4
洗涤沉淀
④___________
步骤5
在沉淀中加入适量稀硫酸和铁粉
得到FeSO4溶液

28、（14分）如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C、D均为石墨电极)。已知：铅蓄电池在放电时发生下列电极反应：负极Pb＋SO42-－2e－===PbSO4正极PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－===PbSO4＋2H2O
请写出电解饱和食盐水的化学方程式____________。若在电解池D极滴酚酞试液，电解一段时间后呈红色，说明铅蓄电池的B极为___极。用铅蓄电池电解2 L饱和食盐水(电解过程假设体积不变)
①若收集到11.2 L(标准状况下)氯气，则至少转移电子________mol。
②若铅蓄电池消耗H2SO4 2 mol，则可收集到H2的体积(标准状况下)为________L。
③若消耗硫酸a mol，电解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为(假设氯气全部排出)______________(用含a的代数式表示)。
29、（10分）有机物G是合成新农药的重要中间体。以化合物A为原料合成化合物G的工艺流程如下：
化合物G中含氧官能团的名称为________。反应D→E的反应类型为________。化合物B的分子式为C7H6Cl2，B的结构简式为______。写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：______。
①能发生银镜反应；
②核磁共振氢谱显示氢原子的峰值比为3∶2∶2∶1。请以化合物F和CH2(COOC2H5)2为原料制备，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
__________________
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
2、C
3、A
4、B
5、B
6、B
7、C
8、C
9、A
10、A
11、B
12、D
13、C
14、D
15、D
16、D
17、C
18、C
19、B
20、D
21、B
22、D

二、非选择题(共84分)
23、 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ B c%>a%>b% BD 58.5 2FeTiO3+6C+7Cl2= 2FeCl3+2TiCl4+6CO 3Mg +N2Mg3N2
24、Fe(OH)3 FeC3+8HNO3=Fe(NO3)3+3CO2↑+5NO↑+4H2O 2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
25、保证镁带完全反应 平衡气压，使硫酸顺利流下；消除由于硫酸滴入带来的气体体积测量的误差 0.901 bd
26、 加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，冷却后再加入冰醋酸 在试管a中加入几片沸石(或碎瓷片) 加快反应速率 及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向进行 吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇并降低乙酸乙酯的溶解度 b中的液体分层，上层是透明的油状液体
27、C BC A 将Fe2+离子氧化成Fe3+ 加入适量的氧化铜，调节溶液的pH值到3.7( 其它答案合理也给分) 过滤 除去附在沉淀表面上的可溶物
28、682NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ 负 1 22.4 a /2mol·L−1
29、129（酚）羟基、羰基 取代反应