河北省滦南县第一中学2025年高二化学第一学期期末综合测试试题含解析.doc

河北省滦南县第一中学2025年高二化学第一学期期末综合测试试题
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、由2－氯丙烷为主要原料制取1,2－丙二醇〔CH3CH(OH)CH2OH〕时，经过的反应类型为
A．加成－消去－取代 B．消去－加成－取代
C．取代－消去－加成 D．取代－加成－消去
2、已知酸性：H2SO4>>H2CO3>>HCO，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将转变为的方法有
A．与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4
B．与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2
C．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3溶液
D．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3溶液
3、下列叙述中正确的是（ ）
A．原电池中的负极失电子，发生还原反应
B．原电池中发生氧化反应的电极是负极
C．原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成
D．原电池中较活泼的金属做正极
4、反应A(g)＋B(g) 2C(g)＋3D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示
反应速率最快的是
A．v(A)＝0.20mol·L－1·min－1 B．v(B)＝0.30 mol·L－1·min－1
C．v(C)＝0.40 mol·L－1·min－1 D．v(D)＝0.50 mol·L－1·min－1
5、现用某物质的量浓度的NaOH溶液，滴定10.00 mL某物质的量浓度的盐酸，消耗NaOH溶液的体积V与反应后溶液的pH的图像见下图，据此推断NaOH溶液和HCl溶液的物质的量浓度是（ ）

A
B
C
D
盐酸的浓度（mol/L）
0.150
0.090
0.080
0.040
NaOH的浓度（mol/L）
0.040
0.030
0.160
0.120
A．A B．B C．C D．D
6、室温下，有2种溶液0.01 mol·L-1 NH3·H2O和0.01 mol·L-1 NH4Cl，下列操作可以使2种溶液中c(NH4+)都增大的是( )
A．通入少量HCl气体 B．加入少量H2O
C．加入少量NaOH固体 D．升高温度
7、通过《化学反应原理》的学习我们应该重新认识元素化合物中的知识，下列说法正确的是（ ）
A．碱与盐反应时,碱一定为可溶性碱
B．通过复分解反应较弱酸不能制较强酸
C．只要酸碱相遇就一定能很大程度的发生中和反应
D．盐与盐反应时，未必都需要可溶
8、化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是
A．用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯,可达到水果保鲜的目的
B．为了提高酒精的杀菌消毒效果,医院常用体积分数为100%的酒精
C．氯仿是良好的溶剂,可广泛用于有机化工,对环境无影响
D．石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法“剥离”出的单层碳原子面材料,石墨烯和乙烯都属于烯烃
9、下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是
A．O2﹣1s22s22p4 B．Ca 3d2
C．Fe　3d54s3 D．Si　1s22s22p63s23p2
10、医疗上葡萄糖被大量用于病人输液的原因是
A．葡萄糖是人体必需的营养素
B．葡萄糖由C、H、O三种元素组成
C．葡萄糖在人体内能直接进入新陈代谢
D．每克葡萄糖被氧化释放的能量比同质量油脂被氧化时放出的能量多
11、下列关于有机物的说法中不正确的是( )
A．所有的碳原子在同一个平面上
B．水解生成的有机物可与NaOH溶液反应
C．不能发生消去反应
D．能够发生加成反应
12、下列情况与平衡移动无关的是
A．CaCO3难溶于水，但易溶于盐酸溶液
B．升温能使醋酸溶液中c(H+)增大
C．用KClO3制O2时常加入少量MnO2
D．在NaHS溶液中加入NaOH固体能使c(S2-)增大
13、卤素互化物与卤素单质性质相似。已知CH2=CH-CH=CH2(1，3-丁二烯)与氯气发生加成产物有三种:
①CH2Cl-CHC-CH=CH2 (1，2-加成) ②CH2Cl-CH=CH-CH2C1(1，4加成) ③CH2Cl-CHC1-CHCl-CH2Cl(完全加成)
据此推测CH2=C(CH3)-CH=CH2(异戊二烯)与卤素互化物ICl的1: 1加成产物有几种(不考虑顺反异构和镜像异构)
A．6种 B．7种 C．8种 D．9种
14、糖类、油脂、蛋白质是三大营养物质，下列关于它们的说法正确的是( )
A．葡萄糖、油脂、蛋白质都能发生水解反应，且油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应
B．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物
C．牡丹籽油是一种优质的植物油脂，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．葡萄糖和果糖、蔗糖和麦芽糖、淀粉和纤维素均互为同分异构体
15、下列实验操作中，错误的是 (　　 )
A．配制 5%食盐溶液时，称量 5g 食盐放入烧杯中加入 95g 水搅拌溶解
B．胆矾晶体结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅
C．测定未知 NaOH 溶液浓度时，红色手柄滴定管需用标准酸液润洗 2﹣3 次
D．配制 0.1 mol/L 的 H2SO4 溶液时，将量取的浓 H2SO4 放入容量瓶中加水稀释
16、一定温度下，将足量的AgCl固体分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是
①10mL0.01mol·L－1KCl溶液 ②10mL蒸馏水③40mL0.03mol·L－1HCl溶液 ④50mL0.02mol·L－1BaCl2溶液 ⑤30mL0.05mol·L－1AgNO3溶液
A．②>①>③>④>⑤ B．④>①>③>②>⑤
C．⑤>④>②>①>③ D．④>③>⑤>②>①
17、某天然碱的化学式可表示为3Na2CO3•NaHCO3•2H2O，取少量该物质溶于水得稀溶液，在溶液中逐滴滴加稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是（　　）
A．HCO3﹣+CO32﹣+3H+→2CO2↑+2H2O
B．HCO3﹣+3CO32﹣+7H+→4CO2↑+4H2O
C．3CO32﹣+4H+→CO2↑+2HCO3﹣+H2O
D．CO32﹣+H+→HCO3﹣
18、实验室制备Al(OH)3沉淀，最适宜的方法是
A．AlCl3溶液中加入NaOH溶液 B．AlCl3溶液中加入足量的氨水
C．NaAlO2溶液中加入浓盐酸 D．Al2O3溶于足量的热水中
19、以下反应均可制取O2。下列有关说法正确的是
反应①：2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)　 ΔH1＝＋571.6 kJ·mol－1
反应②：2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g)　ΔH2＝－196.4 kJ·mol－1
A．制取O2的反应一定是吸热反应
B．H2的燃烧热为571.6 kJ·mol－1
C．若使用催化剂，反应②的ΔH将减小
D．反应2H2O2(l)＝2H2O(g)＋O2(g)的ΔH＞－196.4 kJ·mol－1
20、如图所示，将锌片和铜片按不同方式插入稀硫酸中，下列说法正确的是（ ）

A．甲中电子经导线从铜片流向锌片
B．两烧杯中锌片上均发生还原反应
C．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
D．一段时间后，两烧杯中溶液的c（H+）均减小
21、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是（ ）
A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．淀粉水解可以得到麦芽糖
C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水
22、室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3。则下列判断正确的是
A．△H2＞△H3 B．△H1＜△H3
C．△H1+△H3=△H2 D．△H1+△H2＞△H3
二、非选择题(共84分)
23、（14分）向含amol NH4Fe(SO4)2和amol NH4HSO4溶液中逐滴加入bmol Ba(OH)2溶液，请计算
⑴当b=1，a=2时，溶液中产生沉淀的质量是___________g
⑵当b=2.5a时，溶液中产生沉淀的质量是__________________g（用a或b的表达式表示）
24、（12分）已知：D为烃，E分子中碳元素与氢元素的质量之比6∶1，相对分子质量为44，其燃烧产物只有CO2和H2O。A的最简式与F相同，且能发生银镜反应，可由淀粉水解得到。
A的结构简式为__________________。写出D→E的化学方程式_______________________。下列说法正确的是____。
A.有机物F能使石蕊溶液变红
B.用新制的氢氧化铜无法区分有机物C、E、F的水溶液
C.等物质的量的C和D分别完全燃烧消耗氧气的量相等
D.可用饱和碳酸钠溶液除去有机物B中混有的少量C、F
E.B的同分异构体中能发生银镜反应的酯类共有2种
25、（12分）为测定某样品中碳酸氢钠的质量分数(假设仅含杂质氯化钠),某学生设计了如下实验方案:
称量所需要的仪器是_______________；样品放在_________(仪器名)中灼烧，在_________(仪器名)中冷却；实验中操作A的名称为_______________；灼烧后的样品若在空气中冷却,会造成实验结果_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)；样品中碳酸氢钠的质量分数为_________(保留3位有效数字)。已知该样品碳酸氢钠的质量分数为0.800，则本次实验的相对误差为___________；将灼烧后的样品加足量稀硫酸溶解,生成的气体在标准状况下的体积为_____毫升(按碳酸氢钠质量分数0.800计算)。
26、（10分）甲苯（）是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛（）、苯甲酸（）等产品。下表列出有关物质的部分物理性质。

注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶，且均易溶于有机溶剂中。

实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛：

实验时先在三颈瓶中加入0.5 g固态难溶性催化剂，再加入15 mL冰醋酸和2 mL甲苯，搅拌升温至70 ℃，同时缓慢加入12 mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。试回答下列问题：装置a的名称是____________。三颈瓶中发生反应的化学方程式为______________________________________________，加入的冰醋酸并未参与反应，其作用可能为____________。经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是________________________________________(答一条即可)。反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过________(填操作名称)等操作，才能得到苯甲醛粗产品。实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。
①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是__________(按步骤顺序填字母代号)。
a．对混合液进行分液
b．过滤、洗涤、干燥
c．水层中加入盐酸调节pH＝2
d．与适量碳酸氢钠溶液混合震荡
②若对实验①中获得的苯甲酸产品进行纯度测定，可称取2.500 g产品，溶于200 mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00 mL于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞指示剂，然后用预先配好的0.100 0 mol/L的KOH标准液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液18.00 mL。产品中苯甲酸的质量分数为________(注：苯甲酸的相对分子质量为122)。
27、（12分）食用白醋的有效成分为醋酸（CH3COOH），可使用酸碱中和滴定法进行测定。现用标准NaOH溶液测定市售“上海白醋”的总酸量（g/100mL）。请填写实验报告中的空白处。测定市售“上海白醋”的总酸量蒸馏水，上海白醋，0.1000mol/LNaOH标准溶液，酚酞；100mL容量瓶，___________，玻璃棒，滴定管，锥形瓶，烧杯，铁架台及附件。配制并移取待测食醋溶液：
①用___________（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得。
②取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，并滴加2滴酚酞作指示剂。盛装标准NaOH溶液：滴定管经过洗涤后，装入NaOH标准溶液，使液面位于________________________________，记录滴定管的初读数。若液面位置如图所示，则此时的读数为____________mL。
滴定：当_____________________________________________时即为滴定终点。滴定到达终点后记录NaOH溶液的终点读数。再重复滴定3次。
滴定次数
实验数据
1
2
3
4
待测食醋体积/mL
20.00
20.00
20.00
20.00
滴定管初读数/mL
0.00
0.20
0.10
0.15
滴定管末读数/mL
15.95
16.20
15.15
16.20
（4）甲同学在处理数据时计算得：消耗NaOH溶液的平均体积(V)＝＝15.76 mL，指出计算的不合理之处：____________________________________________，按正确数据处理计算，“上海白醋”的总酸量＝___________g/100mL。查看瓶示：总酸≥5g/100mL（以醋酸计），则此次测量的相对误差至少为________。下列操作中可能造成该测量误差的是____________（填序号）。
a. 未用标准NaOH溶液润洗滴定管 b. 锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
c. 滴定前未赶走滴定管尖嘴中的气泡 d. 锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
28、（14分）冬季是雾霾的高发季节，天气预报会及时发布PM2.5的污染警报。
①下列行为不会增加城市大气中PM2.5浓度的是______(填字母)。
a．燃放烟花爆竹 b．为城市主干道洒水保洁 c．露天焚烧落叶
②雾霾会刺激呼吸道，使人易患流行性感冒。感冒发烧病人可服用______(填字母)药品进行治疗。
a．补血剂 b．抗酸药 c．阿司匹林
③维生素C可增强人体的免疫力。维生素C具有的性质是______(填字母)。
a．还原性 b．常温下不溶于水 c．溶液显碱性著名物理化学家张存浩院士在氟化氢(氘)激光器和水煤气合成液体燃料研究等方面做出了重要贡献。
①氟化氢(HF)的水溶液能腐蚀玻璃。该反应的化学方程式为______，制备普通玻璃的主要原料有SiO2、CaCO3、______(填化学式)。
②水煤气的主要成分是CO和H2，在40 MPa、380 ℃、锌铬氧化物作催化剂的条件下，用CO和H2合成液体燃料CH3OH，该反应的化学方程式为______。海底考察、水底打捞中均需要进行潜水作业。
①一种简易潜水器是潜水钟，由钢铁制成，在海水中会发生______腐蚀，反应中得到电子的物质是______。
②潜水员需要均衡的膳食结构。糖类、油脂、蛋白质都能为人体提供能量。油脂在人体中发生水解生成甘油和______；蛋白质在酶的作用下水解生成______，而被人体吸收。
③考察活动中会产生大量废水和垃圾。含汞离子废水需要处理后再排放，加入适量的硫化钠溶液能使汞离子变成______(填化学式)沉淀而除去；随便丢弃聚乙烯塑料膜会造成白色污染，聚乙烯的结构简式是______；如图是贴在某垃圾桶上的标志，该标志的含义是______。

29、（10分）高分子化合物V ( )是人造棉的主要成分之一，合成路线如下：
已知：I.
II.
III.A的名称是________________________。试剂a是__________________________。 F与A以物质的量之比1∶1发生反应生成六元环状化合物H，H的结构简式是_______。I的结构简式是________________________。G的结构简式是_______________________________；E与J反应生成M的化学方程式是_______________________________________________。M与C反应生成V的化学方程式是____________________________。E的同分异构体N也可以和J反应生成M，N可能的结构简式是_______（写一种即可）。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
2、B
3、B
4、B
5、B
6、A
7、D
8、A
9、D
10、C
11、B
12、C
13、A
14、C
15、D
16、A
17、A
18、B
19、D
20、D
21、B
22、B

二、非选择题(共84分)
23、233 g 689.5a g或275.8b g
24、CH2OH(CHOH)4CHO 2CH2CH2+O22CH3CHO ACDE
25、电子天平 坩埚 干燥器 恒重 偏大 0.768 -4% 640
26、（1）球形冷凝管（2分）冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率（2分）
（2）（2分） 66.25％（2分）
（3）H2O2在较高温度时分解速度加快，使实际参加反应的H2O2减少，影响产量（2分）
（4）过滤（2分） 蒸馏（2分）（5）①dacb（2分） ②87.84﹪（2分）
27、胶头滴管； 滴定管 “0”刻度或“0”刻度以下某处 1.60 溶液由无色变浅红，且保持半分钟不褪 第3次滴定误差明显，应舍去 4.800 -4%； b
28、403b c a SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O Na2CO3 CO+2H2CH3OH 电化学 O2 高级脂肪酸 氨基酸 HgS 可回收物
29、321 乙烯 NaOH水溶液 HOOC(CH2)4COOH CH3CH2OH CH3OOCCOOCH(CH3)2 或CH3OOCCOOCH2CH2CH3