2025-2026学年中山纪念中学化学高二上期末达标测试试题含解析.doc

2025-2026学年中山纪念中学化学高二上期末达标测试试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、测定气体摩尔体积的实验中，以下情况不影响测定结果的是（ ）
A．镁条表面的氧化膜未完全擦去 B．镁带中含有不与酸反应的杂质
C．反应后没有用注射器抽气 D．硫酸过量，镁全部反应
2、道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中，包含有下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代观点看，你认为这三个论点中不确切的
A．只有③ B．只有①③ C．只有②③ D．有①②③
3、某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物质的量浓度
A．0.1 mol·L－1
B．一定大于0.1 mol·L－1
C．若为强酸一定等于0.1 mol·L－1，若为弱酸一定大于0.1 mol·L－1
D．若为强酸一定≤0.1 mol·L－1，若为弱酸一定＞0.1 mol·L－1
4、下列有关化学用语使用正确的是（ ）
A．石英的分子式：SiO2
B．NH4Cl 的电子式:
C．Cr原子的基态简化电子排布式为[Ar]3d54s1
D．S原子的外围电子排布图为
5、依据元素周期表及元素周期律，下列推测不正确的是
A．H2SiO3的酸性比H2CO3的强
B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
C．HCl的热稳定性比H2S的强
D．Na的金属性比Al的强
6、如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化) （ ）

A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低
B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高
C．当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低
D．当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高
7、综合治理“白色污染”的各种措施中，最有前景的是
A．填埋或向海里倾倒处理 B．热分解或熔融再生利用
C．积极寻找纸等纤维类制品替代塑料 D．开发研制降解塑料
8、现用某物质的量浓度的NaOH溶液，滴定10.00 mL某物质的量浓度的盐酸，消耗NaOH溶液的体积V与反应后溶液的pH的图像见下图，据此推断NaOH溶液和HCl溶液的物质的量浓度是（ ）

A
B
C
D
盐酸的浓度（mol/L）
0.150
0.090
0.080
0.040
NaOH的浓度（mol/L）
0.040
0.030
0.160
0.120
A．A B．B C．C D．D
9、下列反应可用离子方程式“H++OH-=H2O”表示的是
A．Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合
C．HNO3溶液与KOH溶液混合 D．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合
10、有一处于平衡状态的可逆反应：X（s）+3Y（g）2Z（g） ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是
①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z
A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥
11、在密闭容器中发生反应aX（g）+bY（g）＝cZ（g）+dW（g），反应达到平衡后，保持温度不变，将容积扩大到原来的2倍，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的3/5，下列叙述正确的是（　　）
A．平衡向逆反应方向移动 B．a+b＜c+d
C．X的体积分数增大 D．X的转化率减小
12、常温下,某溶液中水电离产生,其中一定能大量共存的是
A． B．
C． D．
13、下列离子方程式正确的是（ ）
A．溶液中加入过量的氨水：
B．溶液中加入过量的氨水：
C．铁与稀盐酸反应：
D．氯化亚铁溶液中通入少量氯气：
14、如图所示，a和b是盐酸和氢氧化钠溶液相互反应的pH值变化曲线，下列说法不正确的是

A．NaOH的物质的量浓度：c(NaOH)=0.1mol·L-1
B．a和b曲线上的任何一点都有：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
C．P点溶液中：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)
D．曲线b是氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸的pH值变化曲线
15、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ）
A．甲烷分子的比例模型：
B．甲基的电子式：
C．乙烷的分子式：CH3CH3
D．丙烷的结构式：CH3CH2CH3
16、相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是
A． B． C． D．
17、下列反应中属于吸热反应的是
A．镁与盐酸反应放出氢气 B．氢氧化钠与盐酸反应
C．硫粉在空气中燃烧 D．八水氢氧化钡晶体与氯化铵反应
18、下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是
A． B．
C． D．
19、在一定温度下，10mL 1.0mol/L H2SO4与Zn粒发生反应。不同时刻测定生成H2的体积（已折算为标准状况）如下表。
t/min
0
1
3
5
7
9
V(H2)/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A．0~5 min的平均反应速率：v(H2SO4)≈0.02mol/(L•min)
B．5~9 min的平均反应速率：v(H2SO4)< 0.02mol/(L•min)
C．反应到5 min时，c(H2SO4)=0.010mol/L
D．反应到5 min时，Zn溶解了65mg
20、由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示．下列说法正确的是（ ）

A．由X→Y反应的△H=E5﹣E2
B．由X→Z反应的△H＜0
C．降低压强有利于提高Y的产率
D．升高温度有利于提高Z的产率
21、下列物质中不属于高分子化合物的是
A．蛋白质 B．乙醇 C．淀粉 D．聚乙烯
22、可逆反应：2NO22NO+O2在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是（　　）单位时间内生成n molO2的同时，生成2n molNO2单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．(1)(4)(5) B．(2)(3)(5) C．(2)(3)(4) D．(1)(2)(3)(4)(5)
二、非选择题(共84分)
23、（14分）下图是以石油为原料的部分转化流程：
反应①的类型是______________，由乙烯制备乙醇的过程中，硫酸起________作用。已知A的分子式为C3H5Cl，则A的结构简式为_________________。C3H5Br2Cl与NaOH溶液完全反应生成有机产物X，则1mol X与足量的Na单质反应可生成标况下____________L氢气。写出丙烯通入溴的CCl4溶液中发生反应的化学方程式_______________。
24、（12分）如图所示，p、q、m、n分别为常见的气体单质，p和s均为有色气体，q能在p中燃烧并产生苍白色火焰，v的水溶液呈碱性，t的水溶液呈酸性。回答下列问题：
新制p的水溶液中，除H2O、H+、OH－外，还含有____________等粒子（填化学式），该溶液中发生反应的离子方程式是___________。取2份新制p的水溶液，向第一份中滴入紫色石蕊溶液，现象是____________；第二份先滴入FeCl2溶液，后加入KSCN溶液，其现象是_____________，有关反应的离子方程式为_______________、_________________。反应“v + n → r”的化学方程式是__________，每转移2 mol电子，可生成标准状况下的r气体________L。s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
25、（12分）下图为苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为由具支试管制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉。

填写下列空白：向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应，写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）：_____________________，试管C中苯的作用是______。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为D中___，E中_____。反应2~3min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是___________________。
(4)在上述整套装置中，具有防倒吸作用的装置有______________（填字母）。
26、（10分）为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，一位同学设计了以下实验方案加以证明。
方案：向一只装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现血红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。回答以下问题：你认为此方案是否合理________(填“合理”或“不合理”)，若不合理，要检验Fe2＋应如何操作________________________(若填“合理”，则此空可不答)。现向一只装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是________，有关的化学方程式为______________，__________________。实验室在保存FeCl2溶液时为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是(用离子方程式表示)____________________________________。
27、（12分）某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。
①取水样10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL的KI溶液(足量),发生的反应为:Cl2+2KI=2KCl+I2，滴入指示剂2～3滴。
②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后，马上注入0.01mol/L溶液，调整液面，记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为:I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6。
试回答下列问题:步骤①加入的指示剂是_____________。步骤②应使用______式滴定管。判断达到滴定终点的实验现象是_____________。用0.1032mol/LHCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况对实验结果无影响的是___(填标号)。
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗
B．锥形瓶未用待测液润洗
C．滴定滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失了
D．滴定时将标准液溅出锥形瓶外
28、（14分）甲烷是天然气的主要成分，是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质。一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ∆H1=-1160kJ/mol
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ∆H2=-574kJ/mol
现有一份在相同条件下对H2的相对密度为17的NO与NO2 的混合气体。
①该混合气体中NO 和NO2 的物质的量之比为________；
②在一定条件下NO气体可以分解为NO2 气体和N2 气体，写出该反应的热化学方程式：________.以甲烷为燃料的新型燃料电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前已得到了广泛的研究。如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。

①B极为电池________极，电极反应式为________。
②若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解100 mL 1mol/L的硫酸铜溶液，写出阳极的电极反应式：_______；标准状况下，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为________，实际上消耗的甲烷体积( 已折算成标准状况下)比理论上大，可能原因为______________。
29、（10分）已知下列反应的热化学方程式：
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H1
2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2
C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3
则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为__________二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH
①取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1∶3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的ΔH_______0（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）

②在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数关系为KⅠ_____________KⅡ。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
2、D
3、D
4、C
5、A
6、D
7、D
8、B
9、C
10、C
11、B
12、C
13、B
14、B
15、B
16、C
17、D
18、D
19、C
20、B
21、B
22、A

二、非选择题(共84分)
23、加成 催化剂 CH2＝CHCH2Cl 33.6 CH2＝CHCH3 + Br2 → CH2BrCHBrCH3
24、 Cl2、HClO、Cl－、ClO－ Cl2＋H2O==H＋＋Cl－＋HClO（或Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO） 溶液先变红后褪色 溶液变红 2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－ Fe3＋＋3SCN－==Fe(SCN)3 4NH3＋5O24NO＋6H2O 8.96 1∶2
25、 吸收HBr气体中的Br2蒸气 D中石蕊试液变红 E中产生浅黄色沉淀 NaOH溶液的底部有无色油珠产生（或分层，底部有无色油状液体） DEF
26、不合理 先加KSCN溶液，无现象，再加入氯水，溶液变成血红色，则原溶液含有Fe2＋ 出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
27、淀粉溶液 碱 滴入最后一滴标准液，溶液由蓝色变成无色且半分钟内不恢复蓝色 B
28、365 3:1 4NO（g）=2NO2(g)+N2(g) △H=-293kJ/mol 负 CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O 2H2O-4e-=O2↑+4H+(或4OH——4e—=O2+2H2O) 1.12L 生成C(或生成CO或电池能量转化率达不到100%)
29、17612△H3+5△H2-2△H1 < ＞