2025年山东省沂源县二中化学高二第一学期期末学业水平测试模拟试题含解析.doc

2025年山东省沂源县二中化学高二第一学期期末学业水平测试模拟试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、实验室中用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯，为除去所得的乙酸乙酯中残留的乙酸，应选用的试剂是（　　）
A．饱和食盐水 B．饱和碳酸钠溶液
C．饱和NaOH溶液 D．浓硫酸
2、如图所示，将锌片和铜片按不同方式插入稀硫酸中，下列说法正确的是（ ）

A．甲中电子经导线从铜片流向锌片
B．两烧杯中锌片上均发生还原反应
C．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
D．一段时间后，两烧杯中溶液的c（H+）均减小
3、下列反应中，属于放热反应的是（ ）
①煅娆石灰石；②燃烧木炭取暖；③炸药爆炸；④酸与碱的中和反应；⑤碳与水蒸气制水煤气；⑥食物因氧化而腐败。
A．①②④⑤ B．②④⑤⑥ C．②③④⑥ D．全部
4、下图是反应CO(g)+2H2(g) ＝ CH3OH(g)进行过程中的能量变化曲线。下列相关说法正确的是

A．该反应是吸热反应
B．使用催化剂后反应热减小
C．热化学方程式为CO(g)+2H2(g) ＝ CH3OH(g)△H＝-510 kJ·mol－1
D．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化
5、某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图，下列说法错误的是

A．总反应为放热反应
B．使用催化剂后，活化能不变
C．反应①是吸热反应，反应②是放热反应
D．ΔH＝ΔH1＋ΔH2
6、室温下,用0.100mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100mol·L-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是(   )

A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B．pH=7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于滴定盐酸消耗的V(NaOH)
C．V(NaOH)=10.00mL时,醋酸溶液中C(CH3COO-)+2C(H+)=C(CH3COOH)+2C(OH-)
D．V(NaOH)=20.00mL时,两份溶液中C(Cl-)=C(CH3COO-)
7、下列有关说法正确的是( )
A．室温下不能自发进行，说明该反应的
B．镀锌铁皮镀层受损后，铁比受损前更容易生锈
C．，其他条件不变时升高温度，反应速率增大
D．一定条件下水由气态变为液态是熵增加的过程
8、某恒容密闭容器中充入1molPCl5气体，发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) △H＜0。仅改变某一条件，该平衡由状态I移动到状态II，变化曲线如图所示。可能改变的条件是

A．继续通入1mol PCl5气体 B．继续通入1mol PCl3气体
C．升高 D．加入催化剂
9、A～D是中学化学实验中的装置示意图，其中所做实验与装置不相符的是：（ ）
序号
A
B
C
D
装置

实验
除碱式滴定管胶管中的气泡
石油的分馏
蒸馏时的接收装置
萃取时振荡混合液
A．A B．B C．C D．D
10、25℃时，下 列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B．0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol /LNaHCO3溶液等体积混合:2c(Na+)= 3c(CO32-)十3c(HCO3-)+3c(H2CO3)
C．0.1mol/LNH4Cl溶液与0.1mol/L 氨水等体积混合(pH>7):c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)
D．0.1mol/LNa2C2O4溶液与0.1mol/L HCl 溶液等体积混合(H2C2O4 为二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
11、下列各表述与示意图一致的是( )

A．图①表示反应N2(g)+O2(g)2NO(g) △H>0正、逆反应的速率随温度的变化
B．图②表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0正、逆反应的平衡常数随温度的变化
C．图③表示氨水的电离平衡常数随氨水浓度c(NH3·H2O)的变化
D．图④表示25℃时，用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20mL 0.l mol·L-1盐酸，溶液的pH随加入碱体积的变化
12、25℃时，下列有关溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1 mol·L-1 Na2CO3与0.l mol·L-1 NaHCO3溶液等体积混合：2/3 c(Na+) = c(CO32－) + c(HCO3－) + c(H2CO3)
B．0.1 mol·L-1 Na2C2O4与0.1 mol·L-1 HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c(C2O42－)+c(HC2O4－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)
C．0.1 mol·L-1 CH3COONa与0.l mol·L-1 HCl 溶液等体积混合：c(Na+) = c(Cl－) > c(OH－) > c(CH3COO－)
D．0.l mol·L-1 NH4Cl与0.l mol·L-1氨水等体积混合（pH > 7)： c(NH3·H2O) > c(NH4+) > c(Cl－) > c(OH－)
13、已知在 K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72－(橙色)+ H2O2CrO42－(黄色)+2H+。有关该平衡的下列说法中正确的是
A．当化学平衡向逆反应方向移动时，则平衡常数一定减小
B．当反应速率2v(Cr2O72－)正= v(CrO42－)逆时，则反应一定处于平衡状态
C．当化学平衡向正反应方向移动时，则溶液的pH一定降低
D．当向溶液中加入一定量的水时，则化学平衡一定不移动
14、为了防止轮船体的腐蚀，应在船壳水线以下位置嵌上一定数量的（ ）
A．铜块 B．铅块 C．锌块 D．钠块
15、下列叙述中,错误的是(   )
A．在AgBr饱和溶液中加入AgNO3溶液,达到平衡时,溶液中Br-浓度降低
B．利用电解法精炼粗铜时,精铜板做阴极,粗铜做阳极,CuSO4溶液做电解液
C．FeCl3溶液加热蒸干、灼烧得到Fe2O3
D．用惰性电极电解MgCl2溶液,阴极得到单质Mg,阳极得到Cl2
16、恒定温度下，反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)在一个体积可控的密闭容器中进行，达到平衡后，充入一定量H2，并适当增大容器体积使H2的浓度维持不变，则CO的转化率跟原平衡状态相比
A．增大 B．不变 C．减小 D．无法判断
二、非选择题（本题包括5小题）
17、下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。
② 表示的元素是______（填元素符号）；①、⑤两种元素的原子半径大小为①______⑤（填“< ”或“>”）；③、④两种元素的金属性强弱顺序为：③______④（填“< ”或“>”）；写出④与⑥两种元素所形成化合物的化学式_________。①最简单氢化物的结构式为_________。③与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为__________________。
18、根据下面的反应路线及所给信息填空：
A的结构简式是_____________，名称是___________________________。③ 的反应类型__________________。反应④的化学方程式_______________________________________________。
19、为了测定某烧碱样品的纯度（含有的少量可溶性杂质不与酸反应），某同学进行滴定实验。回答下列问题烧碱样品溶液的配制：用_____（填仪器名称，下同）准确称取烧碱样品wg，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_____中溶解，完全溶解并冷却后，全部转移至250mL的_____中并定容。滴定：
Ⅰ．用移液管（或碱式滴定管）量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；
Ⅱ．将物质的量浓度为mmol•L﹣1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1mL；
Ⅲ．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL
①锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去H2SO4标准溶液的体积_____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
②步骤Ⅲ的操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_____。
③步骤Ⅱ中液面应调整到_____，尖嘴部分应_____。
④若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响_____（填“偏高”“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）。烧碱样品的纯度为_____（用含w、m、V1、V2的代数式表示）。
20、探究金属钠与水或盐酸的反应记录如下。
实验序号
实验内容
实验现象
I
0.23g钠与20mL蒸馏水
钠浮在水面上,熔成小球四处游动，发出嘶嘶响声，20s后钠块消失
II
0.23g纳与20ml盐酸
钠浮在水面上,熔成小球四处游动,发出嘶嘶响声,13s后钠块消失
(1)由实验现象可推断:金属钠与水成盐酸的反应,反应的共同特征是__________(写出两点)。研究实验I
①实验前水中______________。
②实验结束后所得溶液显碱性,原因可能是____________(填序号)。
a.生成的氢氧化钠属于碱
b.氢氧化钠在水中能电离出
c.氢氧化钠抑制了水的电离,导致由水电离产生的
d.钠与反应，促进水的电离,导致研究实验II
①实验前溶液pH=_____________
②实验结束后,溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________
21、① 的名称是（用系统命名法命名）_____________，生成顺式聚合物的结构简式是_______________________。
②聚合物的单体是__________________。①写出与足量溴水反应的化学方程式__________。
②写出与足量NaOH溶液反应的化学方程式________。有机物X是重要的工业原料，由A为原料合成X路线如下（部分反应条件略）：

已知：a.
b.
① B的结构简式是_____________________________。
② A→E的化学方程式是_________________________________________。
③ D和F反应生成X的化学方程式是_____________________________。写出以甲苯为主要原料合成的流程（无机试剂、某些有机原料任选）。
已知：a. ；b. 羧基活化苯环的间位，____________
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
2、D
3、C
4、D
5、B
6、B
7、C
8、B
9、C
10、B
11、D
12、A
13、B
14、C
15、D
16、B

二、非选择题（本题包括5小题）
17、O < > AlCl3 H+ + OH- = H2O
18、 环己烷 加成反应
19、托盘天平 烧杯 容量瓶 无影响 便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况 零刻度或零刻度以下 充满液体，无气泡 偏高 80m(V2—V1)/w%
20、反应本质角度:两反应均为Na失电子，得电子的氧化还原反应;能量的角度：两反应均为化学能交为热能的放热反应;物质变化的角度:两反应均生成氢气 a b d 1
21、319 2—甲基—1,3—丁二烯 ，