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2026届福建省晋江市安溪一中、养正中学、惠安一中、泉州实验中学高二化学第一学期期末考试试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、铁制自来水管与下列材料作成的自来水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是
A．铁水龙头 B．铜水龙头 C．塑料水龙头 D．陶瓷水龙头
2、除去下列物质中的杂质(括号内的物质)，所使用的试剂和主要操作都正确的是
选项
物质
使用的试剂
主要操作
A
乙醇(水)
金属钠
蒸馏
B
乙酸乙酯(乙酸)
氢氧化钠溶液
分液
C
苯(苯酚)
浓溴水
过滤
D
乙烷(乙烯)
溴水
洗气
A．A B．B C．C D．D
3、下列有机物不能由CH2＝CH2通过加成反应制取的是(　　)
A．CH3CH2Cl B．CH2Cl—CH2Cl
C．CH3—CH2OH D．CH3—COOH
4、下列化学用语表述正确的是
A．CH3COOH = CH3COO﹣+H+ B．CO2+H2O⇌CO32﹣+ 2H+
C．CO32﹣+ 2H2O⇌H2CO3 + 2OH﹣ D．HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+
5、某物质可能含有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四种物质中的一种或几种，在鉴定时有下列现象：（1）有银镜反应；（2）加入新制氢氧化铜悬浊液少许，沉淀不溶解；（3）与含酚酞的氢氧化钠溶液共热，红色逐渐消失。下列叙述正确的是
A．四种物质都存在 B．有甲酸乙酯和甲酸
C．有甲酸乙酯和甲醇 D．有甲酸乙酯，可能有甲醇
6、25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋+ OH－；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是
A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变
C．向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H＋）降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变
7、在Na2CO3溶液中，下列说法错误的是
A．溶液呈碱性
B．若升高温度，溶液中c(OH─)增大
C．若加入少量NaOH固体，溶液中c(CO32─)增大
D．溶液中的离子浓度存在关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH─)+c(HCO3─)+c(CO32─)
8、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是
A．28g乙烯含有的碳原子数目为2NA
B．0.1NA个葡萄糖分子完全燃烧生成13.44LCO2
C．17.6g丙烷中所含的极性共价键的数日为4NA
D．1L0.5mol/L甲酸水溶液中含有的H+数为0.5NA
9、称取两份铝粉，第一份加入足量浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量盐酸，如要放出等量的气体，两份铝粉的质量之比为
A．1：3 B．3：1 C．1：1 D．4：3
10、如图所示装置，电流计的指针发生偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是

A．正极Cu，负极Al，S为浓HNO3
B．正极Ag，负极Fe，S为CuSO4
C．正极Al，负极Cu，S为浓HNO3
D．正极Zn，负极Cu，S为CuSO4
11、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是(　　)
A．HX、HZ、HY B．HY、HZ、HX
C．HZ、HY、HX D．HX、HY、HZ
12、图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断

A．A、B、C、D均为气体
B．若A、 B是气体，则C、 D是液体或固体
C．温度越高，K越大
D．在整个过程中，A的转化率一直增大
13、分子中含有4个碳原子的饱和一元醇，发生氧化反应后能生成醛的种数与发生消去反应后能生成烯烃（要考虑顺反异构）的种数分别为（　　）
A．2、3 B．2、4 C．3、3 D．3、4
14、下列说法或表示方法正确的是
A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生
B．强酸跟强碱反应放出的热量一定是中和热
C．由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石，s)===C(石墨，s) ΔH<0
D．在101 kPa、25℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式可表示为： 2 H2(g)＋O2(g)===2 H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol
15、下列仪器用于测量有机物相对分子质量的是（ ）
A．元素分析仪 B．质谱仪 C．核磁共振仪 D．红外光谱仪
16、下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是
A．Na+、Ca2+、Cl-、I- B．NH4+、CO32-、Br -、AlO2-
C．H+、Fe2+、SO42-、Cl2 D．K+、Ag+、NH3·H2O、NO3-
17、下列有机反应类型相同的是
A．乙烯使溴水褪色；甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．CH4与Cl2反应；苯、浓硫酸和浓硝酸的混合物在55～60 ℃下反应
C．由丙烯与溴制备1,2-二溴丙烷；由甲苯制TNT炸药
D．由苯制溴苯；由氯乙烯制聚氯乙烯塑料
18、在元素周期表中，主族元素自ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹连一条斜线，此即为金属元素与非金属元素的分界线，从分界线附近可以找到( )
A．耐高温材料 B．新型农药材料 C．半导体材料 D．新型催化剂材料
19、下列氢化物中，最稳定的是（ ）
A．HI B．HBr C．HCl D．HF
20、将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：v（H2）＝3 mol·L－1·min－1；
乙：v（N2）＝2 mol·L－1·min－1；丙：v（NH3）＝ 1 mol·L－1·min－1。
则三个容器中合成氨的反应速率（ ）
A．v(甲)＞v(乙)＞v(丙） B．v(乙)＞v(丙)＞v(甲）
C．v(丙)＞v(甲)＞v(乙) D．v(乙)＞v(甲)＞v(丙）
21、纪录片《穹顶之下》再次引起人们对大气环境的强烈关注．下列燃料中最环保的是（ ）
A．石油 B．煤 C．氢气 D．天然气
22、由环己烷可制得1,2—环己二醇，反应过程如下：

下列说法错误的是(　　)
A．①的反应条件是光照 B．②的反应类型是消去反应
C．③的反应类型是取代反应 D．④的反应条件是NaOH、H2O加热
二、非选择题(共84分)
23、（14分）化合物C和E都是医用功能高分子材料，且组成中元素质量分数相同，均可由化合物A(C4H8O3)制得，如下图所示。B和D互为同分异构体。
试写出化学方程式B→C____。反应类型：A→B__，B→C__A的同分异构体(同类别有支链)的结构简式： ___；___
24、（12分）有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯、)广泛应用于商业、轻工业、建筑、化工甚至人工角膜等方面，下面是工业上由丙酮为起始反应物合成有机玻璃的一种路线图，请回答下列问题：
A的化学式为__________；B的名称是_______。反应①、②的反应类型分别是____________、___________。下列有关的说法错误的是________(填字母)。
a．分子中所有碳原子均在同一平面上 b．能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色
c．与丙酸互为同系物 d．能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应写出反应④的化学方程式：_____________。C有多种同分异构体，其中满足下列条件的有______种(不包含C)，在这些同分异构体中，核磁共振氢谱有3组峰的物质的结构简式为_______________。
①能发生水解反应但不能发生银镜反应； ②能使溴的CCl4溶液褪色。
25、（12分）为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁样品装入下图的硬质玻璃管中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红棕色粉末。
C中的溶液为_______(填标号)。D中观察到的现象为___________。
a .品红 b .NaOH c. BaCl2 d. Ba(NO3)2 e. 浓H2SO4写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________。
26、（10分）用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：将准确称量好的2.0 g烧碱样品配成100mL待测液，需要的主要玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有_______、________________ 。用碱式滴定管量取10.00mL待测液，置于锥形瓶中，同时滴加1-2滴指示剂。化学上常选用的指示剂有酚酞或____________。用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视__________________，直到滴定到终点，若选择酚酞作为指示剂，判断滴定终点的标志是___________________________。根据下列数据，测得c（NaOH）=________。烧碱的纯度=____________。
滴定
次数
待测液体积
标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
第一次
10.00
0.50
20.40
第二次
10.00
4.00
24.10
第三次
10.00
1.00
24.10
（5）以标准的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作引起待测液浓度偏小的是 _______________(填序号)。
①读数：滴定前平视，滴定后俯视②未用待测液润洗碱式滴定管
③用待测液润洗锥形瓶       ④不小心将标准液滴在锥形瓶外面
⑤滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
27、（12分）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
装置

现象
二价金属A不断溶解
C的质量增加
A上有气体产生
根据实验现象回答下列问题：装置甲中负极的电极反应式是______________________________________。装置乙中正极的电极反应式是_______________________________________。装置丙中溶液的pH________（填“变大”、“变小”或“不变”）。四种金属活动性由强到弱的顺序是___________________________________。
28、（14分）NH3 是一种重要的化工原料，工业上用 H2、N2合成。工业上由焦炭或天然气制氢气的过程中会产生一氧化碳。为了尽量除去氢气中混有的 一氧化碳，可在催化剂存在的条件下发生反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.0kJ/mol 该反应在工业上被称为“一氧化碳变换”反应。
①在一个容积为 2L 的恒温密闭容器中加入 1molCO 和 3molH2O（g），发生上述反应，5min 后达到平衡，测得放出热量为 20.5kJ，则该时间段内反应的平均速率ν(CO)=______，此温度下该反应平衡常数 K=_____。该温度下在此容器中加入 3molCO 和 1molH2O（g）发生上述反应，达到平衡后放出热 量_____20.5kJ(填“＞”、“=”或“＜”)。
②已知不同反应物投料比（）下，平衡混合气体中 CO 的体积分数如下表所示：
温度(℃)\投料比
1
3
5
200℃
0.70
0.21
0.02
从表中数据分析可知：
反应物投料比越大，CO 的平衡转化率越________（填“大”或“小”）； 请推测随反应物投料比增大，H2O的平衡转化率的变化趋势是______（填字母）。
A．增大 B．减小 C．先减小后增大 D．先增大后减小用 2mol N2和3molH2合成氨，三容器的反应温度分别为 T1、T2、T3且恒定不变，在 其它条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时N2的质量分数如图所示，此时甲、乙、丙三个容器中一定达到化学平衡状态的是_____，都达到平衡状态时，N2转化率最低的是________。（用“甲”、“乙”、“丙”填空）
NH3与CO2在120℃，催化剂作用下可以合成反应生成尿素： CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)在恒温恒容的密闭容器中投入反应物后，混合气体中NH3的含量变化关系如图所示，则：

A 点的逆反应速率V逆（CO2）_____B 点的正反应速率 V正（CO2）(填“＞”、 “=”或“＜”)；NH3的平衡转化率为____________。已知 NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，若将一定量 NH2COONH4(s)置于恒温 密闭容器中，其分解达到平衡状态，此时容器内压强为 P1，混合气体的密度为ρ1。缩小容 器的容积，再次达平衡时，容器内压强为P2，混合气体的密度为ρ2。则P1____________P2， ρ1_____________________ρ2(填“＞”、“=”或“＜”)。
29、（10分）某硫酸工业废渣的主要成分为SiO2、MgO、Al2O3、Fe2O3等。回收废渣中金属元素的工艺流程如下：

已知常温条件下：
①阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和恰好完全沉淀(阳离子浓度等于10-5mol/L)时的pH 如下表所示。
阳离子
Fe3+
A13+
Mg2+
开始沉淀时的pH
1.9
3.7
9.6
恰好完全沉淀时的pH
3.2
5.2
11.0
②饱和氨水溶液中c(OH-)约为1×10-3mol/L。
请回答下列问题:固体C为________(填化学式)。上述流程中两次使用试剂X，试剂X是________(填“ 氨水” 或“氢氧化钠”)， 其理由是________ 。向溶液D中滴人试剂X的过程中，发生反应的离子方程式有Mg2++2OH-=Mg(OH)2、________、________。溶液D→固体E的过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是________。写出溶液F→溶液H的离子方程式: ________ 。Ksp[Mg(OH)2]= ________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
2、D
3、D
4、D
5、D
6、B
7、D
8、A
9、C
10、B
11、D
12、D
13、B
14、C
15、B
16、A
17、B
18、C
19、D
20、D
21、C
22、C

二、非选择题(共84分)
23、nCH2=CH-CH2COOH 消去反应 加聚反应 HOCH2CH(CH3)COOH HOC(CH3)2COOH
24、HCN 甲醇 加成 消去反应 c CH2=C(CH3)COOH＋CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3＋H2O 7 CH3COOC(CH3)=CH2
25、c 溶液褪色 2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑
26、 100mL容量瓶 胶头滴管 甲基橙 锥形瓶中溶液颜色的变化 当滴入最后一滴时，溶液颜色恰好由红色变为无色，且半分钟内不复原，则达到滴定终点 0.4020 mol·L-1 80.4% ①  ②
27、A－2e－＝A2+ Cu2+＋2e－＝Cu 变大 D＞A＞B＞C
28、387 0.05mol/（L•min) 0.2 = 大 B 丙 丙 ＜ 75% = =
29、333 Fe(OH)3 氢氧化钠 经过计算饱和氨水的pH=11，使用氨水不能将溶液调至pH=13，所以选择氢氧化钠调节溶液酸碱性 Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O 镁离子沉淀不完全或氢氧化铝溶解不完全 A1O2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- 10-11