安徽省合肥高升学校2025-2026学年化学高二第一学期期末统考模拟试题含解析.doc

安徽省合肥高升学校2025-2026学年化学高二第一学期期末统考模拟试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、地壳中含量最多的金属元素是
A．O B．Si C．Al D．Fe
2、恒温下，在三个相同且恒容的容器中发生反应 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H=-196kJ/mol，有关数据如下：

三个容器中反应分别达到平衡时下列数据关系正确的是（ ）
A．α1+α2= 1 且α3＜α1 B．Q1+Q2=196 且 Q3＞2Q1
C．n2＜n3＜3.2mol D．P3＞2P1=2P2
3、在一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol X、1 mol Y。发生如下反应：2X(g)＋Y(?) 3Z(g) ∆H＜0。经60 s达平衡，此时Y的物质的量为0.2 mol。下列说法正确的是
A．反应开始至平衡时，用X表示的化学反应速率为1.2 mol/(L·min)
B．该反应平衡常数表达式一定是K＝c3(Z)/[c2(X)c(Y)]
C．若再充入1 mol Z，重新达平衡时X的体积分数一定增大
D．若使容器体积变为1 L，Z的物质的量浓度一定增大
4、一定条件下，将NO2 与SO2 以体积比1:2 置于恒容密闭容器中发生反应：。下列能说明该反应达到平衡状态的是
A．v(SO3 ) = v(NO2 ) B．混合气体的密度保持不变
C．混合气体的颜色保持不变 D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
5、低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g) ΔH<0。在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是
A．其他条件不变，使用高效催化剂，会缩短反应时间且废气中氮氧化物的转化率增大
B．其他条件不变，加入足量的NH3，再次平衡后氮氧化物的转化率增大，氮气的体积分数减小
C．其他条件不变，升高温度会提高反应物的转化率且使该反应的平衡常数增大
D．其他条件不变，缩小容器的体积会使平衡正向移动，再次平衡后氨气的浓度变小
6、常温下，将0.1mol·L-1NaCl溶液和0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合，下列微粒浓度关系正确的是（ ）
A．溶液中一定存在：c(Cl－) > c(Na＋) > c(H＋) > c(OH－)
B．溶液中不可能存在：c(Na＋)+ c(H＋) = c (Cl－)+c(OH－)
C．若将溶液蒸发浓缩，则NaCl和HCl浓度均增大
D．c(Cl－) = 2c(Na＋) = 0.1mol·L-1
7、下列反应均为吸热反应，其中一定不能自发进行的是
A．CO(g)=C(s)+ O2(g) B．2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)
C．(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) D．MgCO3(s)==MgO(s)+CO2(g)
8、化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是
A．光导纤维和陶瓷都是硅酸盐产品
B．晶体硅可用于制造芯片
C．钢铁厂用热还原法冶炼铁
D．焙制糕点的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠
9、从20%的氢氧化钠溶液中取出5 g，所取出的溶液与原溶液的溶质质量分数相比(　　)
A．变小 B．变大 C．不变 D．无法判断
10、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
A．用排饱和氯化钠溶液的方法来收集氯气
B．配制和保存硫酸铁溶液常加入适量稀硫酸
C．向氢氧化镁悬浊液中加入饱和氯化铵溶液，溶液变澄清
D．对2 HI (g) H2 (g) + I2 (g)的平衡体系，增大压强使颜色变深
11、如图是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H＋)和电子，电子经过电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，该电池总反应式为：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。下列有关该电池的说法错误的是( )

A．右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气
B．左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇
C．电池负极的反应式为：2CH3OH＋2H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋
D．电池正极的反应式为：3O2＋12H＋＋12e－===6H2O
12、下列有关电化学的示意图正确的是（　　）
A．Cu﹣Zn原电池 B．粗铜的精炼
C．铁片镀锌 D．验证NaCl溶液（含酚酞）电解产物
13、下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干，能得到较纯净的原溶质的是
A．CuSO4 B．FeSO4 C．NaHCO3 D．FeCl3
14、能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．Na2S水解：S2- +2H2O ⇌ H2S+2OH﹣
B．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+ = 2Fe（OH）3+3Mg2+
C．用醋酸溶液除水垢：2H++ CaCO3=Ca2++ H2O+CO2↑
D．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+ 2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-
15、如图是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、 Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）

A．通常情况下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．W的电负性比X的的电负性大
D．第一电离能：R＞W＞Y
16、强酸与强碱恰好完全中和时，它们中一定相等的是（ ）
A．质量 B．物质的量 C．物质的量浓度 D．H+和OH-的物质的量
二、非选择题（本题包括5小题）
17、X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五种常见元素。其相关信息如下表：
元素
相关信息
X
X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y
M层上有2对成对电子
Z
Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W
W的一种核素的质量数为63，中子数为34
J
J的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 ______ ；元素Y位于元素周期表第 ______ 周期第 ______ 族；元素Z的原子最外层共有 ______ 种不同运动状态的电子；W的基态原子核外电子排布式是 ____ ，W的基态原子核外价电子排布图是 ______ ；元素Y与元素Z相比，非金属性较强的是 ______ （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 ______ ；
a．常温下，Y的单质与Z的单质状态不同
b．等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同
c．Z的电负性大于Y
d．Z的氢化物比Y的氢化物稳定
e．在反应中，Y原子得电子数比Z原子得电子数多Y、Z两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 ______ （用化学式表示）；比较下列物质的酸性强弱HZO ______ HZO3。
18、化合物G具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下：
E中官能团的名称为____、____。 B→C、E→F的反应类型分别为____、____。M的结构简式为____。写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：____。
Ⅰ．既能发生银镜反应，也能发生水解反应；
Ⅱ．与NaOH溶液共热后所得产物之一含三种化学环境不同的氢，且能与金属钠反应。请写出以乙烯、丙烯和PPh3为原料制备(CH3)2C＝CH－CH＝C(CH3)2的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图例见本题题干）____。
19、某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
实验室用装置A制备SO2。从物质类别看，SO2属于________(填“酸性”、“两性”或“碱性”)氧化物。实验室用装置E制备Cl2，写出该反应的化学方程式：_________________________。该反应的氧化剂是_______，还原剂是______________（填化学式）。反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：______，D：______。另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，你是否支持这个观点_________(填“是”或“否”)。C中溶液的作用_______________________。
20、我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mg·m－3。某研究性学习小组欲利酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛的含量， (部分装置如图)，其反应原理及步骤如下：
4MnO4-＋5HCHO＋H ＋＝Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O
2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

 步骤：①量取5.00mL 1.00×10－3mol·L－1 KMnO4，溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀H2SO4，加水20mL稀释备用。
②取1.00×10－3mol·L－1草酸标准溶液于酸式滴定管中备用。
③用注射器抽取100mL新装修室内空气。再将注射器气体推入洗气瓶中充分反应。再重复4次。
④将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中(包括洗涤液)，再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。
⑤再重复实验2次(每次取高锰酸钾溶液5.00mL)。3次实验消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL。
回答下列问题此实验用指示剂____________（填字母）。A 甲基橙　b酚酞　c淀粉　d无需另外添加试剂量取5.00mL KMnO4溶液应用______________滴定管 下列操作能引起室内甲醛浓度偏高的是________。
a.滴定终点俯视读数 b.滴定前有气泡滴定后无气泡
c.在高锰酸钾溶液中加入少量水 d.装草酸的滴定管未润洗草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，如果向10 mL 0.01 mol•L-1 H2C2O4溶液中滴加0.0 1 mol•L-1 NaOH溶液
①当加入的NaOH溶液体积为10 mL，请你写出溶液中质子守恒关系式__________。
②当加入的NaOH溶液体积为20 mL，请你写出溶液中离子的浓度大小关系__________。
21、A--J几种有机物的分子球棍模型或结构简式如图所示，据此回答下列问题:

不能够发生加成反应的烃有_____种，属于芳香族化合物的有___种。与E互为同系物的是____，与G互为同分异构体的是____。(填字母)在催化剂作用下，D能与水反应生成乙醛，写出该反应的化学方程式:__________。上述有机物中有一种能与NaOH溶液反应，请写出该反应的化学方程式:_____________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
2、B
3、D
4、C
5、B
6、D
7、A
8、A
9、C
10、D
11、A
12、D
13、A
14、B
15、D
16、D

二、非选择题（本题包括5小题）
17、 三 VIA 7 1s22s22p63s23p63d104s1 Cl cd HClO4 ＜
18、酯基 碳碳双键 氧化反应 取代反应
19、酸性 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O MnO2 HCl 褪色的品红又恢复成红色 无明显现象 否 吸收尾气，防止污染
20、d 酸式 a c(H+)+ c(H2C2O4)= c(OH-)+ c(C2O42-) c( Na+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)＞c(HC2O4-)＞c(H+)
21、328 2 5 F J HC≡CH+H2O CH3CHO +NaOH→+H2O