云南省丽江市2025-2026学年高二上化学期末调研模拟试题含解析.doc

云南省丽江市2025-2026学年高二上化学期末调研模拟试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2，则加入铝粉的质量为（ ）
A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.6g
2、一定温度下，l mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X(g) + Y(g)2Z(g) + M(s)，5min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是
A．用X表示5min内此反应的反应速率是（0.1—0.2a）mol·(L·min)—1
B．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
C．向平衡后的体系中加入l mol M，平衡向逆反应方向移动
D．向上述平衡体系中再充入l mol X，v(正)增大，v(逆)减小，平衡正向移动
3、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（ ）
A．0.1molFeCl3完全水解生成的Fe(OH)3胶粒数为0.1NA
B．0.1mol/LNa2SO3溶液中离子总数大于0.3NA
C．电解精炼铜时，阴极增重3.2g，电路中转移电子数为0.1NA
D．将0.1molO2与0.2molNO在密闭容器中允分反应，反应后容器内分子数为0.2NA
4、下列实验操作、现象和结论均正确的是

实验操作
现象
结论
A
将气体通入灼热的 CuO 固体
固体由黑色变为红色
该气体一定为 H2
B
向某溶液中加入 1~2 滴 KSCN 溶液
生成血红色沉淀
该溶液中含 Fe3+
C
向 Al(OH)3 中加入 HCl 或 NaOH 溶液
固体均溶解
Al(OH)3 是两性氢氧化物
D
将 SO2 通入到溴水中
溶液褪色
SO2 具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
5、某次酸雨的分析数据如下：c(NH4+)＝2.0×10-5 mol/L，c(Na＋)＝1.9×10-5 mol/L，c(Cl－)＝6.0×10-5 mol/L，c(NO3－)＝2.3×10-5 mol/L，c(SO42－)＝2.8×10-5 mol/L，则此次酸雨的pH大约为
A．3 B．4 C．5 D．6
6、为了减缓锌和一定浓度盐酸的反应速率，而又不减少产生氢气的量，向盐酸中加入下列物质或措施可行的是（ ）
A．升温 B．NaF溶液 C．NaNO3溶液 D．几滴CuSO4溶液
7、下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)
A．用于检验溴乙烷消去生成的乙烯
B．用于石油的分馏
C．用于实验室制硝基苯
D．可证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚
8、在不同条件下分别测得反应2A+B3C的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是
A．v(A)=0.4mol/(L·s) B．v(B)=0.lmol/(L ·s)
C．v(C)=0.3mol/(L·s) D．v(A)=0.3mol/(L·s)
9、已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.3kJ/moL，N2的平衡转化率a(N2)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．将1molN2与3molH2置于1L密闭容器中充分反应，放出的热量为92.3kJ
B．T1<T2
C．平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)<K(B)
D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，逆反应速率增大，正反应速率减小
10、在一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol X、1 mol Y。发生如下反应：2X(g)＋Y(?) 3Z(g) ∆H＜0。经60 s达平衡，此时Y的物质的量为0.2 mol。下列说法正确的是
A．反应开始至平衡时，用X表示的化学反应速率为1.2 mol/(L·min)
B．该反应平衡常数表达式一定是K＝c3(Z)/[c2(X)c(Y)]
C．若再充入1 mol Z，重新达平衡时X的体积分数一定增大
D．若使容器体积变为1 L，Z的物质的量浓度一定增大
11、下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。正确的操作顺序是
A．⑥③①②⑤④ B．⑤①②⑥④③ C．⑤④③②①⑥ D．③①②④⑤⑥
12、已知可逆反应A+aBC+2D(a为化学计量数)，其中B，C，D为气态物质。反应过程中，当其他条件不变时，C的体积百分含量(ɸ)与温度(T)和压强(p)的关系如图1、2所示。下列不正确的是( )

A．T2 >T1，P2 >P1
B．该反应的正反应为放热反应
C．若a=2，则A为液态或固态物质
D．增加B的物质的量，该反应的ΔH绝对值增大
13、与N2分子含有相同电子数的分子是（ ）
A．O2     B．CO       C．NO2    D．CO2
14、合成氨工业中，下列措施有利于提高平衡转化率的是( )
A．提高反应温度
B．从反应体系中分离出氨
C．使用催化剂
D．充入稀有气体提高压强
15、下列现象中，是因为发生加成反应而产生的现象是（ ）
A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失
16、根据下图回答，下列说法不正确的是

A．此装置用于电镀铜时，电解一段时间，硫酸铜溶液的浓度不变
B．燃料电池中正极反应为O2+4e−+4H+===2H2O
C．电子经导线流入a电极
D．若a为粗铜，b为纯铜，该装置可用于粗铜的精炼
二、非选择题（本题包括5小题）
17、已知:R—CHCH2+HX ， A、B、C、D、E有如下转化关系:

其中A、B分别是化学式为C3H7Cl的两种同分异构体。根据图中各物质的转化关系,填写下列空白:A、D、E的结构简式:A________________、D_________________、E___________________。完成下列反应的化学方程式:
①A→C__________________________________________________________;
②E→D__________________________________________________________;
18、乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如图所示：

回答下列问题：D中的官能团名称是________________。E是一种常见的塑料，其化学名称是___________。由乙醇生成C的反应类型为___________________。A→B反应的化学方程式为___________________________。实验室制取F的化学方程式为_____________。检验C中非含氧官能团的试剂及方法是____________________。
19、使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)。
Ⅰ．实验步骤：
配制100mL待测白醋溶液。量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到___________(填仪器名称)中定容，摇匀即得。取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_______作指示剂。读取盛装0.1000 mol/L NaOH 溶液的____________(填仪器名称)的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为__________mL。滴定。当溶液由无色恰好变为红色,且半分钟内不褪色时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。
Ⅱ．实验记录
滴定次数
实验数据(mL)
1
2
3
4
V(样品)
20.00
20.00
20.00
20.00
V(NaOH)(消耗)
15.95
15.00
15.05
14.95
Ⅲ．数据处理与讨论：经计算，市售白醋总酸量=__________g/100mL在本实验滴定过程中，下列操作会使结果偏大的是 _________
a.碱式滴定管在滴定时未用标准氢氧化钠溶液润洗
b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
20、在溴乙烷与NaOH 乙醇溶液的消去反应中可以观察到有气体生成。有人设计了实验方案来检验生成的气体是否为乙烯，实验装置如下图所示。
试管I中水的作用是_________，如果不用试管I，对实验产生的影响是___________。试管II 中还可用________(填一种试剂名称)，若用此物质，是否能去掉试管I ( 填“能”或“不能”)，原因是________。
21、写出下列盐溶液蒸干所得的产物：
①加热蒸干Al2(SO4)3溶液，得到的固体物质是_______________(写化学式)。
②NaHCO3溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_________________(写化学式)。
③加热蒸干Na2SO3溶液，得到的固体物质是_________________(写化学式)。
④FeCl2溶液蒸干灼烧得到的固体物质是__________________(写化学式)。元素铬(Cr)在溶液中以多种形式存在，其中Cr2O72-(橙红色)、CrO42-(黄色)在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L－1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)随c(H＋)的变化如图所示。

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应：_________________________________。
②由图可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)；根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为___________。
③升高温度，溶液中CrO42-的平衡转化率减小，则该反应的ΔH________0(填“大于”“小于”或“等于”)。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
2、B
3、C
4、C
5、B
6、B
7、C
8、A
9、B
10、D
11、A
12、D
13、B
14、B
15、C
16、C

二、非选择题（本题包括5小题）
17、 CH3CH2CH2Cl CH3CH(OH)CH3 CH2=CH-CH3 CH3CH2CH2Cl+H2OCH3CH2CH2OH+HCl CH3-CH=CH2+H2O=CH3CH(OH)CH3
18、氯原子、碳碳双键 聚氯乙烯 取代反应 CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O CH3CH2OH CH2＝CH2↑+H2O 将C在氢氧化钠的水溶液中加热水解，然后先加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则证明有氯原子
19、100mL容量瓶 酚酞 碱式滴定管 0.70 4.5 a b
20、 除去挥发出来的乙醇蒸气 乙醇也能使高锰酸钾酸性溶液褪色，无法确定是否有乙烯 溴水（或溴的四氯化碳溶液） 能 乙醇不能使溴水褪色（或乙醇不能使溴的四氯化碳溶液褪色）
21、49Al2(SO4)3 Na2CO3 Na2SO4 Fe2O3 2CrO42-＋2H＋Cr2O72-＋H2O 增大 1.0×1014 小于