2025-2026学年安徽省凤阳县二中高二化学第一学期期末质量跟踪监视试题含解析.doc

2025-2026学年安徽省凤阳县二中高二化学第一学期期末质量跟踪监视试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列氢化物中，最稳定的是（ ）
A．HI B．HBr C．HCl D．HF
2、下列关于实验现象的描述正确的是
选项
实验操作
实验现象
A
将盛有CH4与Cl2的集气瓶放在光亮处一段时间
气体颜色变浅，瓶内壁附有油状液滴
B
将乙炔通入盛有溴水的试管中
溶液褪色，液体不分层
C
向盛有苯的试管中加入几滴酸性KMnO4溶液，充分振荡
溶液紫色褪去，液体分层
D
将C2H5Cl与AgNO3溶液混合加热
产生白色沉淀
A．A B．B C．C D．D
3、下列说法不正确的是
A．食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质
B．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
C．油脂和蛋白质都属于高分子化合物
D．煤经过气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源
4、下列各组物质反应后反应物和生成物的能量变化与图示相符的是

A．铝热反应
B．酸碱中和反应
C．生石灰与水反应
D．Ba(OH)2·8H2O 与反应
5、下列关于合金的说法正确的是
①合金中元素以化合物形式存在；②合金一定是混合物；③铁锈是一种铁合金；④合金至少含两种金属；⑤合金的熔点比组成成分低
A．②⑤ B．②③ C．③④ D．①③
6、如图是有关电化学的图示，其中完全正确的是（ ）
A．Cu-Zn原电池
B．粗铜的精炼
C．铁片镀锌
D．验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物
7、镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是(    )
A．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．充电时阳极反应：Ni(OH)2 -e- + OH- = NiOOH + H2O
8、反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L·s)，则这段时间为(    )。
A．0. 1s B．2.5s C．5s D．10s
9、一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为K＝，有关该平衡体系的说法正确的是(　　)
A．升高温度，平衡常数K一定增大
B．增大A浓度，平衡向正反应方向移动
C．增大压强，C体积分数增加
D．升高温度，若B的百分含量减少，则正反应是放热反应
10、下列应用与水解原理无关的是(　　)
A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞
B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将二者混合就可产生大量二氧化碳的泡沫
C．用氯化铵溶液除去铁锈
D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳
11、下列物质中既能和盐酸反应又能和氢氧化钠反应的是 （ ）
A．Fe B．Al2O3 C．Fe2O3 D．Mg(OH)2
12、下列有机物的命名错误的是（ ）
A． 1，2，4-三甲苯 B． 3-甲基戊烯
C． 2-丁醇 D． 1，3-二溴丙烷
13、一定条件下，在体积不变的密闭容器中，能表示反应： X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是(　　)
①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2　
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y
A．①② B．①④ C．②③ D．③④
14、25℃时，在20mL，0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是

A．在C点：c(CH3COO－)﹥c(Na＋)﹥c(H＋) ﹥c(OH－)
B．在C点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)﹦2 c(Na＋)
C．在B点：c(OH－)﹦c(H＋)，c(Na＋)﹦c(CH3COO－)
D．在A点：c(Na＋)﹥c(OH－)﹥c(CH3COO－)﹥c(H＋)
15、向10mL 1mol·L-1的HCOOH溶液中不断滴加1mol·L-1的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lg c水(H+)的关系如图所示。c水(H+)为溶液中水电离的c(H+)。下列说法不正确的是

A．常温下，Ka(HCOOH)的数量级为10-4
B．a、b两点pH均为7
C．从a点到b点，水的电离程度先增大后减小
D．混合溶液的导电性逐渐增强
16、利用下图所示联合装置制备金属钛，下列叙述错误的是（　　）

A．甲装置工作过程中pH增大
B．乙装置中石墨电极反应式为C-4e-+2O2-=CO2↑
C．甲装置中通入O2的电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O
D．若不考虑装置的损失，制备24.0g金属钛，需要消耗氢气22.4L
17、关于如图中四个图像的说法正确的是

注：图中，E表示能量，p表示压强，t表示时间，V表示体积。
A．①表示化学反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热ΔH＝183 kJ/mol
B．②表示其他条件不变时，反应4A(g)＋3B(g)2C(g)＋6D在不同压强下B的体积分数随时间的变化，则D一定是气体
C．③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液
D．④表示10 mL 0.1 mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1 mol/L盐酸，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液
18、目前工业上处理有机废水的一种方法是：在调节好pH和Mn2＋浓度的废水中加入H2O2，使有机物氧化降解。现设计如下对比实验（实验条件见下左表)，实验测得有机物R浓度随时间变化的关系如下图所示。下列说法正确的是

实验编号
T/K
pH
c/10－3mol·L－1
H2O2
Mn2＋
①
298
3
6.0
0.30
②
313
3
6.0
0.30
③
298
9
6.0
0.30
A．313K时，在0~100s内有机物R降解的平均速率为：0.014 mol·L-1·s-1
B．对比①②实验，可以得出温度越高越有利于有机物R的降解
C．对比①②实验，可以发现在两次实验中有机物R的降解百分率不同
D．通过以上三组实验，若想使反应停止，可以向反应体系中加入一定量的NaOH溶液
19、关于原电池、电解池的电极名称，下列说法错误的是
A．原电池中失去电子的一极为负极
B．电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极
C．原电池中相对活泼的一极为正极
D．电解池中发生氧化反应的一极为阳极
20、下列有关物质检验的实验结论正确的是

实 验 操 作
现 象
实 验 结 论
A
向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液
生成白色沉淀
溶液中一定含有SO42－
B
将某气体通入品红溶液中
品红溶液褪色
该气体一定是SO2
C
往某溶液中加入KSCN溶液
显血红色
溶液中一定含有Fe3＋
D
往某溶液中加入盐酸
产生无色气体
溶液中一定含有CO32－
A．A B．B C．C D．D
21、能一次区分CH3COOH、C2H5OH、四种物质的试剂或试纸是
A．溴水 B．Na2CO3稀溶液 C．pH试纸 D．蓝色石蕊试纸
22、有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的两种溶液混合而成：
①NH4Cl与CH3COONa ②NH4Cl与HCl ③NH4Cl与NaCl ④NH4Cl与NH3·H2O(混合液呈碱性)
下列各项排序正确的是（ ）
A．pH：②<①<③<④ B．溶液中c(H+)：①<③<②<④
C．c(NH)：①<③<②<④ D．c(NH3·H2O)：①<③<④<②
二、非选择题(共84分)
23、（14分）常温下，几种物质的溶度积常数见下表：
物质
Cu(OH)2
Fe(OH)3
CuCl
CuI
Ksp
2.2×10－20
2.6×10－39
1.7×10－7
1.3×10－12
（1）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，宜加入__________，将溶液调至pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝____________________ mol·L－1。上述溶液过滤后，将所得滤液经过________、________(按操作顺序填写实验步骤的名称)，再经过滤，可得到CuCl2·2H2O晶体。某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800 g试样溶于水，加入适当过量的KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00 mL(已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－ )。
①可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是______________________。
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为________________________________。
③含有CuCl2·2H2O晶体的试样的纯度是__________________。
24、（12分）下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。

根据信息回答下列问题：周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为____________。Fe元素位于周期表的________区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为__________；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为________和________(填化学式)。在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有________________。根据VSEPR模型预测的立体构型为____________________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子式为_______________(写2种)。
25、（12分）Ⅰ.25℃，两种酸的电离平衡常数如右表。

Ka1
Ka2
H2SO3
1.3×10-2
6.3×10-8
H2CO3
4.2×10-7
5.6×10-11
（1）0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为________________
Ⅱ.某化学小组设计下列实验测定硫酸亚铁铵［(NH4)2Fe(SO4)2］溶液的标定浓度：
步骤1：取20.00mL0.015mol/LK2Cr2O7标准液于250mL锥形瓶中，加入20mL稀硫酸和5mL浓磷酸，用硫酸亚铁铵溶液滴定，接近终点时加入2滴R溶液作指示剂，继续滴定至终点，消耗的体积为10.10mL.
步骤2：重复操作1实验，接近终点时加入4滴R溶液，消耗的体积为10.20mL。
已知：①6Fe2+ +Cr2O72-+14H+=6Fe3+ +2Cr3+ +7H2O,其中Cr3+为绿色
②R溶液的变色原理：R(氧化型，紫红色) Q(还原性，无色)该实验中需要用到的主要玻璃仪器有锥形瓶、胶头滴管、___________、______________如何判断滴定达到终点：_______________________________步骤2的主要作用是________________硫酸亚铁铵溶液的标定浓度是___________mol/L（保留三位有效数字）若滴定前锥形瓶中有水，对测定结果的影响是______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
26、（10分）以下是实验室中测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）结晶水含量的实验流程。

回答下列问题写出操作名称：操作Ⅱ____________操作Ⅲ____________重复操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，这叫_________操作。目的是_________________实验数据如下表：

试计算：两次实验的平均值 x=_______(保留到小数点后 2 位) 本次实验误差=______（相对误差）造成本次实验误差可能的原因是_______。
A、加热时间过长，晶体略有发黑现象
B、固体冷却时未放在干燥器中
C、硫酸铜晶体中混有受热不分解的杂质
D、加热过程中，有晶体溅出
E、取用的样品中已混入前面同学操作后的无水硫酸铜
27、（12分）石蜡油(17个碳原子以上的液态烷烃混合物)的分解实验装置如图所示(部分仪器已忽略)在试管①中加入石蜡油和氧化铝(催化石蜡分解)；试管②放在冷水中，试管③中加入溴水。实验现象：试管①中加热一段时间后，可以看到试管内液体沸腾；试管②中有少量液体凝结，闻到汽油的气味，往液体中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液颜色褪去。根据实验现象回答下列问题：
装置A的作用是________ 试管①中发生的主要反应有：C8H18 C4H10+C4H8 C8H36 C8H18+C9H18丁烷可进一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，还可以得到另两种有机物，它们的结构简式为________和________，这两种有机物混合后在一定条件下可聚合成高分子化合物，其反应类型属于________反应。其可能结构为________(填字母，答案可能不止一个，下同)
A．B．
C．D．写出试管③中反应的任意一个化学方程式________________。试管②中的少量液体的组成是________(填序号)
①甲烷 ②乙烯 ③液态烷烃 ④液态烯烃。
28、（14分）I.实验室用下图所示的装置制取乙酸乙酯。
在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液，操作步骤如下：__________，然后轻振荡使其混合均匀。浓硫酸的作用是：① _______________；② ______________。右边装置中通蒸气的导管要插在液面上而不能插入溶液中，目的是防止溶液的倒吸。造成倒吸的原因是___________________。分离得到乙酸乙酯的方法是________________，分离需要的玻璃仪器是___________。 若加的是C2H518OH写出制乙酸乙酯的方程式_________________。
II.某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式_____________________、____________________。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是_________________反应。甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是______________；乙的作用是____________。反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是________________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是____________。图中丙处导管应倾斜的原因是______________________________。本实验中若不鼓入空气，其他操作不变，乙处试管内也得到了乙醛，则发生的化学方程式为_______________________________。
29、（10分）已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：可逆反应：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)是炼铁工业中的一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：
T(K)
938
1100
K
0.68
0.40
若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量________（填“增大”“减小”或“不变”，下同）；充入氦气，混合气体的密度 ________。常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列五种溶液的pH如下表：
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是_________________。
②根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L－1的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是________；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是________(填字母)。
A．HCN B．HClO C．H2CO3 D．CH3COOH
③要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为：____________________________________________________________。
④含有Cr2O72－的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10－3 mol·L－1的Cr2O72－。为了使废水的排放达标，进行如下处理:

若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=4.0×10－13 mol·L－1，则残留的Cr3+的浓度为_____ mol·L－1 （已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10－31）。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
2、A
3、C
4、D
5、A
6、D
7、D
8、C
9、D
10、D
11、B
12、B
13、C
14、D
15、B
16、D
17、C
18、D
19、C
20、C
21、B
22、C

二、非选择题(共84分)
23、 CuO(氢氧化铜或碳酸铜或碱式碳酸铜) 2.6×10－9 蒸发浓缩 冷却结晶 淀粉 溶液由蓝色变成无色且半分钟内不恢复 2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2 85.5%
24、4s24p1 d 0 N2 CN－ CH4、CH3OH 正四面体形 CO2、NCl，CCl4(任写2种即可)
25、c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+) H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O 酸式滴定管 量筒 当滴入最后一滴硫酸亚铁铵溶液，紫红色褪色，且30s保持不变 校正指示剂，减少实验误差 0.180 无影响
26、冷却； 称量恒重确保硫酸铜晶体中结晶水全部失去5.214.2%AD
27、（1）防止试管③中的液体倒吸到试管②中
（2）CH2=CH2、CH3CH=CH2，加聚，AC
（3）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br（CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br），加成
（4）③④
28、159向大试管中注入适量乙醇，将浓硫酸加入乙醇中，边加边振荡，最后加入乙酸 催化剂 吸水剂 挥发出的乙醇和乙酸易溶于水，溶于水后导管内压强减少引起倒吸 分液 分液漏斗，烧杯 CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O 2Cu+O22CuO CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O 放热 加热 冷却 乙醛、乙醇、水 氮气 使冷凝的乙醇蒸汽易于回流 CH3CH2OHCH3CHO+H2
29、82减小 增大 CO32- D A 2Cl2＋CO32-＋H2O===CO2↑＋2Cl－＋2HClO 6×10-6