江苏省百校大联考2025-2026学年高二化学第一学期期末综合测试模拟试题含解析.doc

江苏省百校大联考2025-2026学年高二化学第一学期期末综合测试模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下图，两电极上发生的电极反应分别为：a极：Ag＋＋e－＝Ag b极：Fe－2e－＝Fe2＋
下列说法正确的是（ ）

A．a极材料一定为金属银
B．b极一定连电源的正极
C．装置中电解质溶液阳离子一定只含有Ag＋
D．装置中发生的反应方程式一定是Fe +2Ag+===Fe2++2Ag
2、一刚性密闭容器内部有一不漏气且可滑动的活塞将容器分成左右两个室，左室内充入一定体积的CO和H2O气体，右室充入SO2和O2两种气体，且SO2和O2的物质的量之比为2：1，左右两室内各可发生如下反应：
左室 CO(气)+H2O(气) CO2(气)+H2(气)△H<0
右室 2SO2(气)+O2(气) 2SO3(气) △H<0
反应开始时活塞停留在离左端点3/7处，反应在恒温下进行，当达平衡状态时，活塞处于容器中间。下列叙述正确的是

A．右室气体反应前后的压强之比为4:3
B．反应达平衡时气体SO2的转化率为75％
C．平衡时再向左室中充入与原物质的量之比相同的CO和H2O气体，达平衡时，CO的物质的量分数不变 ，SO2的物质的量分数变大
D．若原容器中左右两室起始时充入的各物质的量均为原来的两倍，达平衡时，活塞相对于中间位置将偏左
3、有句谚语“每天一个苹果，医生远离我”。说明苹果是一种对人体健康非常有益的水果，苹果为人体提供的主要营养素是(　　)
A．油脂 B．无机盐
C．蛋白质 D．维生素
4、有关下图所示化合物的说法不正确的是

A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应
B．1mol该化合物最多可以与3mol NaOH反应
C．既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
5、下列实验不能达到预期实验目的是（  ）
序号
实验内容
实验目的
A
室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B
向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液
说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
C
向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一会过滤
除去MgCl2中少量FeCl3
D
室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸
研究浓度对反应速率的影响
A．A B．B C．C D．D
6、常温下，向盛有1 L 0.1 mol·L－1NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，溶液中产生沉淀物质的量n(mol)与溶液pH的变化情况如下图所示，下列说法不正确的是

A．A点时pH＝1
B．恰好完全沉淀时Ba(OH)2的体积为2 L
C．B点时，溶液中的离子浓度关系为c(Na＋)＞c(SO)＞c(H＋)＝c(OH－)
D．C点时pH＝14
7、某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述不正确的是( )

A．A→C的反应为放热反应 B．稳定性C＞A＞B．
C．A→C的反应中，△H=(E2+E4)-(E1+E3) D．加入催化剂不会改变反应的焓变
8、下列事实：①NaHSO4溶液呈酸性；②长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结；③加热能增加纯碱的去污能力；④配制 CuCl2 溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；⑤NaHS溶液中c(H2S)>c(S2－)；⑥氯化铵溶液可作焊药去除金属制品表面的锈斑；⑦加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体。其中与盐类的水解有关的叙述有(　　)
A．7项 B．6项 C．5项 D．4项
9、一定温度下，在2L密闭容器中发生下列反应：4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)；已知该反应的平衡常数：K300℃＞K350℃，且体系中n(NO2)(单位：mol)随时间变化如下表：
时间(s)
0
500
1000
1500
t1℃
20
13.96
10.08
10.08
t2℃
20
a
b
c
下列说法一定正确的是
A．正反应为吸热反应
B．如果t2℃＜t1℃，那么a＞b=c，且a=10+0.5b
C．如果t2℃＜t1℃，那么t2℃达到平衡的时间介于1000s至1500s之间
D．如果t2℃＞t1℃，那么b＞10.08
10、下列关于甲烷、乙烯和苯的说法错误的是
A．天然气、沼气、可燃冰的主要成分均是甲烷
B．甲烷和乙烯互为同系物
C．甲烷和苯都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．乙烯能与液溴发生加成反应
11、目前工业上处理有机废水的一种方法是：在调节好pH和Mn2＋浓度的废水中加入H2O2，使有机物氧化降解。现设计如下对比实验（实验条件见下左表)，实验测得有机物R浓度随时间变化的关系如下图所示。下列说法正确的是

实验编号
T/K
pH
c/10－3mol·L－1
H2O2
Mn2＋
①
298
3
6.0
0.30
②
313
3
6.0
0.30
③
298
9
6.0
0.30
A．313K时，在0~100s内有机物R降解的平均速率为：0.014 mol·L-1·s-1
B．对比①②实验，可以得出温度越高越有利于有机物R的降解
C．对比①②实验，可以发现在两次实验中有机物R的降解百分率不同
D．通过以上三组实验，若想使反应停止，可以向反应体系中加入一定量的NaOH溶液
12、由反应物 X 转化为 Y 或 Z 的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．由 X→Y 反应的 ΔH＝E5－E2
B．由 X→Z 反应的 ΔH＝E2－E1
C．反应 2X(g)＝3Y(g)的活化能＝E3－E2
D．2X(g)＝Z(s) ΔH＜(E1－E2) kJ·molˉ1
13、据央视报道，自2006年12月1日起在武汉九市进行车用乙醇汽油封闭推广行动。车用乙醇汽油是把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的一种新型汽车燃料。经多项检测结果表明，它不影响汽车的行驶性能，还可以减少有害气体的排放量。在美国、巴西等国早已推广使用。下列有关乙醇汽油的说法正确的是( )
A．乙醇汽油是一种纯净物
B．乙醇汽油作燃料不会产生碳氧化物等有害气体，其优点是可以减少对环境的污染
C．乙醇和汽油都可作溶剂，也可相互溶解
D．乙醇和乙二醇互为同系物
14、下列说法中错误的是
A．凡是放热反应而且熵增加的反应，就更易自发进行
B．对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态
C．平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大
D．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞
15、“节能减排”是我国的一项重要国策，下列燃料最符合这项国策的是
A．天然气 B．汽油 C．无烟煤 D．氢气
16、下列过程中发生氧化还原反应的是（ ）
A．Cu和稀HNO3反应 B．Fe的导电
C．Na2CO3溶液与盐酸反应 D．CaCO3高温分解
17、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )
A．在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀
B．金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程
C．铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe－3e－===Fe3＋，继而形成铁锈
D．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法
18、某种药物合成中间体的结构简式为，下列有关该物质的说法不正确的是（ ）
A．属于芳香族化合物
B．能发生消去反应、还原反应和酯化反应，不能发生水解反应
C．1 mol该有机物与足量Na2CO3溶液反应，消耗2.5 mol Na2CO3
D．能分别与金属Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应
19、下列哪些是影响化学反应速率的主要因素（ ）
A．压强 B．温度 C．催化剂 D．反应物的性质
20、如图所示进行实验,下列分析错误的是

A．实验②中白色沉淀变成黄色沉淀
B．该实验可说明溶度积Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C．反应后c(Ag+)：①<②
D．实验②中发生反应:AgCl+I-=AgI+Cl-
21、下列关于硝酸性质的说法正确的是
A．是一种无色无味的液体 B．常温下，Cu 在浓硝酸中发生钝化
C．敞口放置一段时间后质量增加 D．见光易分解
22、下列反应属于放热反应的是
A．C+CO2 2C0 B．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
C．C+H2OCO+H2 D．CaCO3CaO+CO2↑
二、非选择题(共84分)
23、（14分）A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其相关信息如下表所示
元素代号
元素相关信息
A
原子核内无中子，核外只有1个电子
B
其单质是空气中含量最多的气体
C
最外层电子数是电子层数的3倍
D
短周期中原子半径最大的元素
试回答下列问题：写出下列元素名称：A________， C________B在元素周期表中的位置：第____周期，第_____族。 B、C两种元素的气态氢化物的稳定性强弱为：_____>______（填化学式）。A、C、D三种元素可以形成离子化合物，该化合物的电子式为_____________。写出C与D形成的淡黄色化合物的用途（填一种即可）___________________。
24、（12分）乙炔是一种重要的有机化工原料，已知乙炔二聚反应如下：
三聚同理，现以乙炔为原料在一定条件下发生如下转化:

其中A为乙炔的二聚产物；E为乙炔的三聚产物，E分子中有四个碳原子在一条直线上，高分子D的结构为。 回答下列问题：乙炔的电子式为_______________________。用电石制取乙炔的方程式为_____________________________________________。净化乙炔时，可用_______________（填试剂）除去其中的H2S、PH3等杂质气体。B的结构简式为______________________，A→B的反应类型为_________________。E的结构简式为_______________________________。已知环己烯可由下列物质在一定条件反应下得到：
(也可表示为： )
有机物B在一定条件下反应，生成含六元环的二氯代烃G，G分子式为C8H10Cl2，写出G的结构简式
____________________________（任写两种即可）。
25、（12分）如图所示进行乙醇的催化氧化实验，试管A中盛有无水乙醇，B中装有CuO(用石棉绒作载体)。请回答下列问题：
向试管A中鼓入空气的目的是______________________________________。试管A上部放置铜丝的作用是______________________________。玻璃管中可观察到的现象是__________________；相关化学方程式是_____________。
26、（10分）龚老师在大学时候以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：

已知：①Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2O是放热反应。
②N2H4·H2O沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。
步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为_____；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是_______。步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如图所示。

NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_________；使用冷凝管的目的是_____。紧接着龚老师查阅资料发现AgSCN为白色难溶物，Ag+可以氧化SCNˉ和Fe2+。为探究SCNˉ和Fe2+的还原性强弱，该同学设计了下图实验装置并进行下列实验。

先断开电键K，向溶液X中滴加0.1mol·L-1KSCN溶液，无明显现象，说明___________________；闭合电键K后，若观察到的实验现象有溶液X逐渐变红、右边石墨电极上有固体析出、电流计指针偏转，据此得出的结论是_____，溶液变红的原因是__________________(用离子方程式表示)，该实验设计的优点是_____。
27、（12分）硒是制造光电池的一种原料，人体缺少硒就会得“克山病”。从电解精炼铜的阳极泥中提取硒的流程如下，已知阳极泥中硒以Se、Ag2Se、Cu2Se等形式存在：

请回答下列问题：电解精炼铜时，粗铜与电源的_____（填“正极”或“负极”）相连。SeO2溶于水得到H2SeO3（Ka1=3.5×10－3，Ka2=5.0×10－8），常温下亚硒酸溶液与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：_________________，反应所得的盐形成的溶液pH____7，（填>、<或=）原因是________________________________（用相关数据及必要的文字说明）亚硒酸溶液与SO2反应制硒的化学方程式为_____________________________。电解亚硒酸溶液可制得强酸H2SeO4，则电解时的阴极反应式为________________。上述硒的提取过程中除了焙烧过程中浓硫酸有强烈的腐蚀性外，还存在的主要问题是___________________________________。
28、（14分）在一定温度下，将3 molCO2和2 mol H2混合于2 L恒容密闭容器中，发生如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。回答下列问题：该反应的化学平衡常数表达式K=__________________________。已知700℃时，该反应的平衡常数K1=0.60，则该温度下反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
的平衡常数K2=____________，反应CO2(g)+ H2(g) CO(g)+ H2O(g)的平衡常数K3=___________。已知在1000℃时，该反应的平衡常数K4=1.0，则该反应为_________反应（填“吸热”或“放热”）。能判断该反应达到化学平衡状态的依据是____________（填标号）。
a. 容器中压强不变 b.c(CO2)=c(CO)
c.CO2的生成速率等于H2的消耗速率 d.混合气体的平均相对分子质量不变在1000℃下，将3 molCO2和2 mol H2混合于2 L恒容密闭容器中，发生如下反应：CO2(g)+ H2(g)CO(g)+ H2O(g)，某时刻CO2的物质的量为2.0 mol，则此时v(正)__________v(逆) （填“>”“<”或“=”）；该温度下反应达到平衡时，CO2的转化率为____________________。
29、（10分）铁及其化合物在日常生活中有广泛的应用，回答下列问题。用K2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+净水原因是____________(用离子方程式表示)；但Fe3+净水要腐蚀设备，在腐蚀钢铁设备时，除H+作用外，另一主要原因是________________________________。钢铁腐蚀造成很大损失，用如图装置防止钢铁腐蚀(烧杯中均为食盐水)，X极的电极材料应是________________(填字母)。

A、锌 B、铜 C、银 D、石墨高铁电池是一种新型的二次电池，电解液为碱性溶液，其反应式如下：
3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH
①写出该电池放电时的正极反应式______________________________。
②如图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有______。
从保护环境的角度考虑，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图所示。

①石墨做电解池的______极(填“阴”或“阳”)，溶液中OH-向_____移动(填“铁丝网”或“石墨”)
②电解过程中阳极的电极反应式为______________________________。
③若维持电流强度为6A，电解5小时，理论上可制得K2FeO4的质量为_________g(已知F=96500 C/mol，结果保留1位小数)已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，此温度下若在实验室中配制5 mol/L 500 mL FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入____mL 2 mol/L的盐酸(滴加盐酸前后，溶液总体积不变)。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
2、B
3、D
4、D
5、A
6、D
7、C
8、B
9、D
10、B
11、D
12、D
13、C
14、D
15、D
16、A
17、D
18、C
19、D
20、C
21、D
22、B

二、非选择题(共84分)
23、氢 氧 二 ⅤA H2O NH3 供氧剂、杀菌、消毒
24、 CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2↑ CuSO4 溶液 H2C＝CH—CCl＝CH2 加成反应 H2C＝CH—C ≡ C—CH＝CH2
25、使空气通过乙醇，形成乙醇和空气的混合气体 防止乙醇和空气的混合气体爆炸 黑色固体变红 CuO+C2H5OHCH3CHO+H2O+Cu 2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O
26、3Cl2+6OH−===5Cl−+ClO3−+3H2O 缓慢通入Cl2 NaClO碱性溶液 减少水合肼的挥发 溶液中无Fe3+ Fe2+的还原性强于SCN- Fe2+-e-===Fe3+、Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3 氧化性离子和还原性离子不直接接触，避免产生沉淀而导致离子浓度降低
27、 正极 H2SeO3 +OH— = HSeO3— + H2O < 经计算，HSeO3—的Kh≈2.9×10－12 <Ka2 ，即HSeO3—的电离程度大于其水解程度 H2SeO3+2SO2+ H2O = Se + 2H2SO4 2H＋+2e－=H2↑ 产生污染环境的SO2气体
28、275 1.67 0.77 吸热 c > 40%
29、17Fe3+ +3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ A FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH- 使用时间长；工作电压稳定 阴 铁丝网 Fe - 6e- + 8OH- = FeO42- + 4H2O 36.9 g 12.5