2026届安徽省巢湖市汇文实验学校化学高二上期末学业质量监测模拟试题含解析.doc

2026届安徽省巢湖市汇文实验学校化学高二上期末学业质量监测模拟试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、已知4P（红磷，s)P4(白磷，s)△H=+17kJ·mol-l，下列推论正确的是
A．当1mol白磷转变成红磷时放出17kJ热量
B．当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量
C．正反应是一个放热反应
D．白磷热稳定性比红磷大
2、一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于密闭容器中发生反应N2+3H22NH3(正反应是放热反应)。下列关于该反应的说法正确的是
A．降低温度可以加快反应速率
B．达到化学反应限度时，生成2mol NH3
C．向容器中再加入N2可以加快反应速率
D．1mol N2 和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量
3、可逆反应Cl2(g)＋H2O(l)HCl(aq)＋HClO(aq)达到平衡时，有关说法正确的是
A．反应停止了
B．体系中不存在
C．黄绿色消失了
D．HClO浓度不再改变了
4、我国中医药文化源远流长，诺贝尔化学奖得主屠呦呦曾在某次演讲中提及：“当年我面临研究困境时，又重新温习中医古籍，进一步思考东晋葛洪《肘后备急方》中有关‘青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之’的截疟记载。这使我联想到提取过程可能需要避免高温，由此改用低沸点溶剂的提取方法。”目前从青蒿中提取青蒿素的方法主要有乙醚浸提法和汽油浸提法，此处用到的有机物提纯方法是（ ）
A．过滤 B．蒸馏 C．萃取 D．重结晶
5、下列实验能达到预期目的的是
选项
实验内容
实验目的
A
向AgCl悬法液中滴入NaI溶液，悬浊液变黄
证明相同温度下:Ksp(AgC1)>Ksp(AgI)
B
室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol/L的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH 的酸性强弱
C
常温下，测得饱和溶液的pH：NaA>NaB
证明常温下的水解程度：A-<B-
D
等体积pH均为2的HA和HB两种酸分别与足量Zn反应,HA放出的H2多
证明HA是强酸
A．A B．B C．C D．D
6、化学在生产和生活中有着重要的应用。下列说法正确的是
A．硫酸钡在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒
B．PM2.5是指氮、硫的氧化物溶于水形成的酸性液体造成的空气污染
C．“辽宁舰”上用于拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料
D．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可作净水剂
7、已知某有机物X的结构简式如图所示，下列有关叙述不正确的是

A．X能使KMnO4溶液褪色
B．X在一定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应
C．X在一定条件下能发生消去反应和酯化反应
D．1molX分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3mol、4mol、1mol
8、下列方程式书写正确的是
A．HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－
B．H2SO4的电离方程式H2SO42H＋＋SO42－
C．CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－
D．CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－
9、在规定范围内使用食品添加剂，一般认为对人体健康无害，如果违反规定，均会损害人体健康。下列物质可用作食品防腐剂的是
A．甲醛 B．维生素E C．柠檬酸 D．苯甲酸及其钠盐
10、实验室可利用硫酸厂废渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，聚铁的化学式可表示为[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，主要工艺流程下：

下列说法不正确的是（ ）
A．炉渣中FeS与稀硫酸和氧气反应的离子方程式为：4FeS+3O2+12H+===4Fe3++4S↓+6H2O
B．气体M的成分是SO2，通入H2O2溶液得到硫酸，可循环使用
C．向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸干即得绿矾
D．溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏小
11、相同条件下，下列各组热化学方程式(溶液中的反应均是在稀溶液中进行的)中，△H1>△H2的是
A．2H2(g)+ O2(g)==2H2O(l) △H1 C(s)+CO2(g)==2CO(g)  △H2
B．S(s)+ O2(g)==SO2(g)  △H1 S(g) + O2(g)==SO2(g)  △H2
C．HCl(aq)+KOH(aq)==KCl(aq)+ H2O(l) △H1 HNO3(aq)+ NaOH(aq)==NaNO3(aq)+ H2O(1)  △H2
D．C(S) + O2(g)==CO2(g)  △H1 C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H2
12、已知：H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol-1，下列说法正确的是：

A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应
B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ
C．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和小于2 mol HF气体的能量
D．该反应中的能量变化可用如图来表示
13、以下说法能够体现“低碳”理念的是（ ）
A．大力发展火力发电 B．多使用天然气做燃料
C．绝对禁止排放二氧化碳 D．开发新能源，减少对化石燃料的依赖
14、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的非金属性是周期表中最强的，Y的周期数是族序数的3倍，Z是地壳中含量最多的金属元素，W的原子最外层电子数是最内层的3倍。下列说法正确的是
A．原子半径：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)
B．X的最高正价等于其族序数
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＞Y
D．Z的单质在W元素最高价氧化物对应水化物冷的浓溶液中不反应
15、一定条件下，CH4与 H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，设起始=Z，在恒压下，平衡时φ(CH4)的体积分数与 Z 和 T(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的焓变 ΔH>0
B．图中 Z 的大小为 a>3>b
C．图中 X 点对应的平衡混合物中
D．温度不变时，图中X 点对应的平衡在加压后φ(CH4)减小
16、下列反应中，能说明烯烃结构具有不饱和性质的是（ ）
A．水解反应 B．中和反应 C．加成反应 D．取代反应
17、下列各组物质仅用溴水即可鉴别的是（　　）
A．己烷、苯 B．直溜汽油、苯
C．四氯化碳、苯 D．溴苯、四氯化碳
18、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是（ ）
A．混合气体的密度 B．混合气体的压强
C．混合气体的相对分子质量 D．C气体的物质的量
19、下列各表述与示意图一致的是( )

A．图①表示反应N2(g)+O2(g)2NO(g) △H>0正、逆反应的速率随温度的变化
B．图②表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0正、逆反应的平衡常数随温度的变化
C．图③表示氨水的电离平衡常数随氨水浓度c(NH3·H2O)的变化
D．图④表示25℃时，用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20mL 0.l mol·L-1盐酸，溶液的pH随加入碱体积的变化
20、关于镀铜和电解精炼铜,下列说法中正确的是( )
A．都用粗铜作阳极、纯铜作阴极
B．电解液的成分都保持不变
C．阳极反应都只有Cu-2e-=Cu2+
D．阴极反应都只有Cu2++2e-=Cu
21、下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是
A．KI→I2 B．FeCl2→ FeCl3 C．CuO →Cu D．CO2→ Na2CO3
22、已知某元素的原子结构示意图如图所示，试推测其在元素周期表的位置为　　

A．第四周期VII族 B．第五周期7A族 C．第五周期VIA族 D．第五周期VIIA族
二、非选择题(共84分)
23、（14分）EPR橡胶（）和PC塑料（ ）的合成路线如下：
A的名称是 ___________。C的结构简式____________。下列说法正确的是（选填字母）_______________。
A．反应Ⅱ的原子利用率为100%
B．反应Ⅲ为取代反应
C．1 mol E与足量金属 Na 反应，最多可生成标准状况下22.4 L H2
D．CH3OH在合成PC塑料的过程中可以循环利用反应Ⅰ的化学方程式是_______________________________。反应Ⅳ的化学方程式是_______________________________。已知：

以D和乙酸为起始原料合成无机试剂任选，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明反应试剂和条件）。______________
24、（12分）下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息；
A
B
C
D
E
①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②比例模型为：

③能与水在一定条件下反应生
成C
①由C、H两种元素组成；
②球棍模型为：
①由C、H、O三种元素组成；
②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；
③能与E反应生成相对分子质量为100的酯。
①相对分子质量比C少2；
②能由C氧化而成；
①由C、H、O三种元素组成；
②球棍模型为：

根据表中信息回答下列问题：A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式___________________，该反应属于_______反应类型。等物质的量的A、B、C，完全燃烧时消耗O2最多的是_________填物质对应字母)，写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：________C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，其化学反应方程式为：_____________。写出由C氧化生成D的化学反应方程式：_________________。
25、（12分）氯贝特()是临床上一种降脂抗血栓药物，它的一条合成路线如下：

提示：Ⅰ．图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去。
Ⅱ．
Ⅲ．氯贝特的分子式为____________。若8.8 g A与足量NaHCO3溶液反应生成2.24 L CO2(标准状况)，且B的核磁共振氢谱有两个峰，则A的结构简式为___________________。要实现反应①所示的转化，加入下列物质不能达到目的的是_________(填选项字母)。
a．Na b．NaOH c．NaHCO3 d．CH3COONa反应②的反应类型为_________________，其产物甲有多种同分异构体，同时满足以下条件的所有甲的同分异构体有____________种(不考虑立体异构)。
① 1，3，5-三取代苯；②属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应；③ 1 mol该同分异构体最多能与3 mol NaOH反应。写出B与足量NaOH溶液反应的化学方程式_________________________。
26、（10分）为比较Fe3+、Cu2+和MnO2对H2O2分解反应的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙、丙所示的实验。请回答相关问题：
同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果。其结论________(填“合理”或“不合理”)。理由是_______________________。同学Y利用乙装置，测定相同时间内产生气体的体积，从而探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果。试回答下列问题：
① 仪器A的名称是________。
② 除了必要的试剂和图乙所示的仪器外，还有一样不能缺少的实验用品是___________。
③ 实验时组装好装置乙，关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段。这一操作的实验目的是_______________________。
④ 测定气体体积时，是否需要事先排除乙装置内的空气______(填“需要”或“不需要”)。同学Z利用丙装置探究MnO2对H2O2分解的催化效果。将50 mL 双氧水一次性加入盛有0.10 mol MnO2粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V(量气管)]和时间(t/min)的关系如图所示。

①图中 b________(填“大于”、“小于”或“等于”)90 mL。
② 同学Z除了探究MnO2对H2O2分解速率的影响情况，还可得出_______________对H2O2分解速率的影响情况
27、（12分）为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，一位同学设计了以下实验方案加以证明。
方案：向一只装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现血红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。回答以下问题：你认为此方案是否合理________(填“合理”或“不合理”)，若不合理，要检验Fe2＋应如何操作________________________(若填“合理”，则此空可不答)。现向一只装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是________，有关的化学方程式为______________，__________________。实验室在保存FeCl2溶液时为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是(用离子方程式表示)____________________________________。
28、（14分）工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂。常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组的同学围绕过氧化氢开展了调查研究与实验，请你参与其中一起完成下列学习任务：该兴趣小组的同学查阅资料后发现H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱。请写出H2O2在水溶液中的电离方程式：____________________________。同学们用0.1000 mol /L -1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为2MnO4-+5H2O2 +6H+=2Mn2++8H2O+ 5O2↑。
①在该反应中，H2O2 被_________ (填“氧化”或“还原”)。
②滴定到达终点的现象是____________________________。
③用移液管吸取25.00 mL 试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性KMnO4标准溶液体积如下表所示：

第一次
第二次
第三次
第四次
体积（mL）
17.10
18.10
17.00
16.90
则试样中过氧化氢的浓度为__________mol/L-1。医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。测定含量如下：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀疏酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。滴定时，用_____(填酸或碱)式滴定管装KMnO4溶液。下列操作会引起测定结果偏高的是______。
A．滴定管在盛装高锰酸钾前未润洗
B．滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出
C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数
D．锥形瓶未用待测液润洗
29、（10分）如下图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：甲装置中通入氧气的电极为______________（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为_________________。乙装置中铁电极为_______（填“阳极”或“阴极”），石墨电极(C)上发生_____反应（填“氧化”或“还原”），其电极反应式为___________________。反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在_____________区。（填“铁极”或“石墨极”）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_______（填“增大”“减小”或“不变”）。若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为_____；丙装置中阴极析出铜的质量为_____________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
2、C
3、D
4、C
5、A
6、D
7、C
8、A
9、D
10、C
11、B
12、D
13、D
14、A
15、A
16、C
17、C
18、B
19、D
20、D
21、C
22、D

二、非选择题(共84分)
23、 丙烯 ACD
24、CH2=CH2+Br2 →CH2BrCH2Br 加成反应 B +HO—NO2+H2O CH2=CH—COOH+HO—CH2CH3CH2=CH—COOCH2CH3+H2O 2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O
25、C12H15O3Cl cd 取代反应 2
26、不合理 阴离子种类不同 分液漏斗 秒表（其它合理答案也可） 检查装置的气密性 不需要 小于 浓度
27、不合理 先加KSCN溶液，无现象，再加入氯水，溶液变成血红色，则原溶液含有Fe2＋ 出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
28、190H2O2H++HO2- HO2- H++O22- 氧化 当滴加最后一滴溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为没紫色，且30秒内不褪色 0.1700 酸 A
29、432正极 H2－2e-＋2OH-＝2H2O 阴极 氧化 2Cl-－2e－＝Cl2↑ 铁极 减小 0.2NA(或1.204×1023) 12.8 g