福建省龙岩市龙岩第一中学2026届化学高二第一学期期末考试模拟试题含解析.doc

福建省龙岩市龙岩第一中学2026届化学高二第一学期期末考试模拟试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．无色溶液中：Al3+、NH4+、Cl‾、HCO3‾
B．室温下水电离的c(H+)＝10－13mol/L的溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2+
C．室温下c(H+)/c(OH－)＝1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－
D．pH=14的溶液中：CO32－、Na+、Cl－、AlO2－
2、短同期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的简单氢化物可用作制冷剂，Z、W是常见金属，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等。下列说法正确的是
A．气态氢化物的稳定性:X>Y>Q
B．X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同
C．Z、W、Q三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应生成盐和水
D．相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质制得的氢气多
3、下列反应属于吸热反应的是
①锌粒与稀H2SO4反应制取H2 ②氢气在氧气中燃烧
③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 ④氢氧化钾和硫酸中和
⑤Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应 ⑥氢气还原氧化铜
⑦葡萄糖在人体内氧化分解 ⑧钢铁制品生锈的反应
A．③⑤⑥⑦⑧ B．③⑤⑥ C．①③④⑤⑥⑧ D．①②③④⑤⑥
4、下列能发生水解的粒子是( 　)
A．HCl B．Na＋
C． D．CH3COO-
5、化学的最新定义为“化学是一门创造新物质的科学”。下列有关说法不正确的是
A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用
C．开发利用太阳能、生物质能等清洁能源，有利于节约资源和保护环境
D．研究工业生产中化学反应的高选择性、转化率和原子利用率，属于“绿色”的生产工艺
6、下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是
A．开启啤酒后,瓶中马上泛起大量泡沫
B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
C．压缩H2（g)与I2(g)反应后的平衡混合气体,颜色变深
D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的转化率
7、在密闭容器里，发生反应2A(g)+B(g)2C(g)。下列条件不能说明该反应达到平衡的是
A．2υ正(B)＝υ逆(C)
B．该体系的密度不随时间而变化
C．该体系的温度不随时间而变化
D．1molA的化学键断裂，同时1molC的化学键也断裂
8、下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是( )
A．碱性氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e−=4OH−
B．粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为：Cu−2e−=Cu2＋
C．用惰性电极分别电解熔融氯化钠和饱和食盐水时,阳极的电极反应式均为：2Cl−−2e−=Cl2↑
D．钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应式：Fe−2e−=Fe2＋
9、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，元素D位于第ⅥA族。下列说法正确的是
A．原子半径：D>B>C>A
B．元素A、B的氧化物所含化学键的类型完全相同
C．元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：B<C
D．元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
10、已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡:Cr2O72-(aq,橙色)+H2O(l) 2H+(aq)+2CrO42-(aq,黄色)，现进行如下实验:①向试管中加入4 mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液，再滴加1mol/LNaOH溶液至稍过量;②向①所得溶液中滴加1mol/LHNO3溶液至稍过量。下列分析不正确的是
A．上述反应平衡常数的表达式为:K=[c(H+)·c2(CrO42-)]/[c(Cr2O72-)·c(H2O)]
B．实验①现象:溶液由橙色变为黄色，实验②现象:溶液由黄色变为橙色
C．实验①和②的目的是探究H+浓度对上述平衡的影响
D．预测稀释K2Cr2O7溶液时，溶液颜色由橙色变为黄色
11、下列仪器对应的名称正确的是( )
A． 三脚架
B．酸式滴定管
C．长颈漏斗
D． 蒸发皿
12、金属晶体的中金属原子的堆积基本模式有（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
13、下列变化需要加入还原剂才能实现的是( )
A．Cu→Cu2＋ B．Cl－→Cl2 C．NH3→NO D．MnO4－→Mn2＋
14、一定温度下,向恒容容器中充入amolH2和amolI2蒸气，发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g).下列能判断该反应达到平衡状态的是
A．混合气体的平均分子质量不再发生改变
B．每断裂1molH-H键的同时就生成2molI-H键
C．容器中混合气体的颜色不变
D．H2和I2的体积分数相等
15、运用反应原理可设计清除氮氧化物的污染。在温度和时,分别将和，充入体积为1L的密闭容器中，测得随时间变化如图。下列说法正确的是 ( )

A．
B．
C．a点时的转化率为
D．温度为，达平衡时反应的热效应为
16、用惰性电极电解饱和食盐水的阳极产物是
A．H2 B．Cl2 C．HCl D．NaOH
二、非选择题（本题包括5小题）
17、某中性有机物A的分子量为88，碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%，其余为氧。可发生如图所示变化：
C中官能团的名称是_______。D→E的反应类型是_______。有机物A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_____。已知某烃X的相对分子质量比A小16，分子中碳与氢的质量之比为5:1。下列说法正确的是___。
A．相同条件下X的密度比水小
B．烃X能与氢气发生还原反应
C．甲烷与烃X互为同系物
D．C、D、E可用新制氢氧化铜检验
18、下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。
② 表示的元素是______（填元素符号）；①、⑤两种元素的原子半径大小为①______⑤（填“< ”或“>”）；③、④两种元素的金属性强弱顺序为：③______④（填“< ”或“>”）；写出④与⑥两种元素所形成化合物的化学式_________。①最简单氢化物的结构式为_________。③与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为__________________。
19、食用白醋的有效成分为醋酸（CH3COOH），可使用酸碱中和滴定法进行测定。现用标准NaOH溶液测定市售“上海白醋”的总酸量（g/100mL）。请填写实验报告中的空白处。测定市售“上海白醋”的总酸量蒸馏水，上海白醋，0.1000mol/LNaOH标准溶液，酚酞；100mL容量瓶，___________，玻璃棒，滴定管，锥形瓶，烧杯，铁架台及附件。配制并移取待测食醋溶液：
①用___________（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得。
②取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，并滴加2滴酚酞作指示剂。盛装标准NaOH溶液：滴定管经过洗涤后，装入NaOH标准溶液，使液面位于________________________________，记录滴定管的初读数。若液面位置如图所示，则此时的读数为____________mL。
滴定：当_____________________________________________时即为滴定终点。滴定到达终点后记录NaOH溶液的终点读数。再重复滴定3次。
滴定次数
实验数据
1
2
3
4
待测食醋体积/mL
20.00
20.00
20.00
20.00
滴定管初读数/mL
0.00
0.20
0.10
0.15
滴定管末读数/mL
15.95
16.20
15.15
16.20
（4）甲同学在处理数据时计算得：消耗NaOH溶液的平均体积(V)＝＝15.76 mL，指出计算的不合理之处：____________________________________________，按正确数据处理计算，“上海白醋”的总酸量＝___________g/100mL。查看瓶示：总酸≥5g/100mL（以醋酸计），则此次测量的相对误差至少为________。下列操作中可能造成该测量误差的是____________（填序号）。
a. 未用标准NaOH溶液润洗滴定管 b. 锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
c. 滴定前未赶走滴定管尖嘴中的气泡 d. 锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
20、酒后驾车是引发交通事故的主要原因之一。酒的主要成分是乙醇。实验室可用乙醇在一定条件下制得乙烯，写出该反应的化学方程式（要求写反应条件）：____。观察如图制取乙烯和收集装置。请回答：

①请指出该装置中两处错误_____，____。
②圆底烧瓶中加入几片碎瓷片的作用是_____。
③写出乙烯使溴水褪色发生反应的化学方程式____。
21、标准生成热指的是在某温度下，由处于标准状态的各种元素的最稳定的单质生成标准状态下 1mol 某纯物质的热效应，单位常用 kJ/mol表示，已知在 25℃的条件下：
①Ag2O(s)+2HCl(g)═2AgCl(s)+H2O(l)△H=-324.4 kJ/mol
②2Ag(s)+ O2(g)═Ag2O(s)△H=-30.56kJ/mol
③ H2(g)+ Cl2(g)═HCl(g)△H=-92.21 kJ/mol
④H2(g)+ O2(g)═H2O(l)△H=-285.6 kJ/mol
则25℃时氯化银的标准生成热为________ kJ/mol；实验测得 64g 甲醇[CH3OH(l)]在氧气中充分燃烧生成 CO2 气体和液态水时放出 1452.8kJ 的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式_________________；以甲烷、氧气为原料，KOH 为电解质，构成燃料电池，写出其负极的电极反应式：________；电解法制取有广泛用途的 Na2FeO4，工作原理如下图所示。

已知：Na2FeO4 只在强碱性条件下稳定。
①Na2FeO4能够净水的主要原因是_______________ 。
②阳极电极反应式 _______________；
③为使电解能较持久进行，应选用_______________ 离子交换膜(填“阴”或“阳”)。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
2、C
3、B
4、D
5、A
6、C
7、B
8、C
9、D
10、A
11、B
12、D
13、D
14、C
15、D
16、B

二、非选择题（本题包括5小题）
17、羧基 氧化反应 CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH ACD
18、O < > AlCl3 H+ + OH- = H2O
19、胶头滴管； 滴定管 “0”刻度或“0”刻度以下某处 1.60 溶液由无色变浅红，且保持半分钟不褪 第3次滴定误差明显，应舍去 4.800 -4%； b
20、CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O 温度计的水银球没有插入反应液 乙烯收集方法 防止液体暴沸 CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br
21、436-126.89 CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.4kJ/mol CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O Na2FeO4具有强氧化性，能够杀菌消毒，在杀菌消毒的过程中被还原为+3价的铁，水解生成具有强吸附性的氢氧化铁胶体，能够吸附水中杂质 Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O 阴