2025年山东省德州市陵城一中化学高二上期末质量跟踪监视试题含解析.doc

2025年山东省德州市陵城一中化学高二上期末质量跟踪监视试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、在一定温度下，有pH相同的H2SO4和Al2(SO4)3溶液，在H2SO4溶液中由水电离的H＋浓度为10-a mol/L，在Al2(SO4)3中由水电离的H＋浓度为10-b mol/L，则此温度下的Kw为
A．10-14 B．10-2a C．10-(a＋b) D．10-(7＋a)
2、下列有关氯碱工业叙述正确的是
A．在阳极区发生还原反应
B．阴极区流入稀氢氧化钠溶液，流出浓氢氧化钠溶液
C．常使用阴离子交换膜将电解池的阳极区与阴极区隔开
D．电解过程中氯离子从阴极区向阳极区移动
3、下列有关溶液的说法中正确的是(　 )
A．0.1 mol·L－1(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．pH＝4的醋酸稀释10倍，溶液中c(CH3COOH)、c(OH－)均减小
C．向0.1 mol·L－1HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，c(Na＋)＞c(F－)
D．pH＝2的H2SO3溶液与pH＝12的NaOH溶液以任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO3－)+2c(SO32－)
4、常温下，浓度均为0.1mol·L－1的四种溶液pH如下表，依据已有的知识和信息进行判断，下列说法正确的是
溶质
Na2CO3
NaClO
NaHCO3
NaHSO3
pH
11.6
10.3
9.7
4.0
A．常温下，HSO3－的水解能力强于其电离能力
B．向氯水中加入少量NaHCO3固体，不能增大HClO的浓度
C．Na2CO3 溶液中存在以下关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)
D．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH依次升高
5、少量铁粉与的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变的产量，可以使用如下方法中的（ ）
①加 ②加固体 ③滴入几滴浓盐酸
④改用的硝酸 ⑤加溶液 ⑥滴加几滴硫酸铜溶液
⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用的盐酸
A．③⑤⑥⑦ B．③⑦⑧ C．③⑥⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧
6、下列不属于正在研究和开发的新能源是
A．天然气 B．生物质能 C．氢能 D．太阳能
7、在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A．Na+、K+、SO42-、HCO3- B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．Na+、K+、Cl-、NO3- D．Mg2+、K+、SO42-、OH-
8、0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（ ）
A．加入少量盐酸 B．加KOH固体 C．加水 D．加热
9、下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是
A．水中的钢闸门连接电源的负极 B．金属护拦表面涂漆
C．汽车底盘喷涂高分子膜 D．地下钢管连接镁块
10、关于铅蓄电池的说法正确的是
A．在放电时，正极发生的反应是Pb＋SO42-=PbSO4＋2e－
B．在放电时，该电池的负极材料是铅板
C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4＋2e－=Pb＋SO42-
11、电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol/L的NaOH 溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L的盐酸和CH3COOH 溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是

A．曲线①代表滴定HCl溶液的曲线
B．A点溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)+c(H+)=0.1mol/L
C．在相同温度下，A、B、C 三点溶液中水的电离程度: C<B<A
D．D点溶液中:2c(Na+)=3c(Cl-)
12、漂白粉在空气中容易失效的原因是
A．次氯酸钙不稳定，易分解 B．氯化钙易潮解
C．次氯酸钙易与盐酸反应 D．次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应
13、下列事实能说明某一元酸HA是强电解质的是
A．常温下NaA溶液的pH=7
B．HA溶液能使紫色石蕊试液变红
C．用HA溶液和NaCl溶液做导电性实验，灯泡亮度相同
D．等体积、等物质的量浓度的HA与NaOH溶液两者恰好完全反应
14、下列物质属于烃类的是
A．C2H4O B．C4H10 C．NaHCO3 D．C6H5NO2
15、药物吗替麦考酚酯有强大的抑制淋巴细胞增殖的作用，可通过如下反应制得：

下列叙述正确的是
A．化合物X的分子式为C17H18O5Cl
B．化合物Y的属于α—氨基酸的同分异构体数目为4种
C．1 mol化合物Z可以与4 mol NaOH反应
D．用FeCl3溶液可鉴别化合物X和Z
16、下列化学用语书写不正确的是
A．硫酸钾的电离方程式：K2S04=2K++S042-
B．氯原子的结构示意图：
C．用单线桥表示电了转移的方向和数目：
D．用电子式表示硫化钠的形成过程：
17、下列实验方案不合理的是（ ）
A．加入饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸
B．分离苯和硝基苯的混合物，可用蒸馏法
C．除去苯中的杂质苯酚可加入浓溴水后过滤
D．从粗苯甲酸中提纯苯甲酸，可用重结晶法
18、2011年是国际化学年，我国举行了以“化学——我们的生活，我们的未来……”为主题的系列活动。下列说法中不正确的是（ ）
A．使用“无磷洗涤剂”，促进水体富营养化
B．研发易降解的塑料，防止白色污染
C．回收处理工业废气，减少大气污染
D．安装煤炭“固硫”装置，降低酸雨发生率
19、乙烷中混有少量乙烯气体，欲除去乙烯并得到纯净干燥的乙烷气体，选用的试剂最好是
A．氢氧化钠溶液，浓硫酸
B．酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸
C．溴水，浓硫酸
D．饱和碳酸钠溶液，浓硫酸
20、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ）
A．甲烷分子的比例模型：
B．甲基的电子式：
C．乙烷的分子式：CH3CH3
D．丙烷的结构式：CH3CH2CH3
21、下列有关氟氯代烷的说法中，不正确的是：
A．氟氯代烷是一类含氟和氯的卤代烃
B．氟氯代烷化学性质稳定，有毒
C．氟氯代烷大多无色、无臭、无毒
D．在平流层中，氟氯代烷在紫外线照射下，分解产生的氯原子可引发损耗臭氧的循环反应
22、分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）（ ）
A．6种 B．7种 C．8种 D．9种
二、非选择题(共84分)
23、（14分）已知 A 与 H2、CO 以物质的量 1∶1∶1 的比例形成 B，B能发生银镜反应，C 分子中只有一种氢，相关物质转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质)：

请回答：有机物 C 的结构简式是________，反应②的反应类型是________。写出一定条件下发生反应①的化学方程式___________。下列说法不正确的是________(填字母)。
A．化合物 A 属于烃
B．化合物 D 含有两种官能团
C．用金属钠无法鉴别化合物 F、G
D．A 与 D 一定条件下可以生成 CH3CH2OCH2CH2OH
24、（12分）中枢神经兴奋剂芬坎法明的合成路线如下：
已知：i、（R、表示烃基或氢）
ii、
请回答：A属于芳香烃，名称是______。J中所含官能团是______。C→D的化学方程式是______。E具有反式结构，其结构简式是______。H是五元环状化合物，G→H的化学方程式是________。1mol转化为，同时生成H2O，理论上需要H2的物质的量是_____mol。J→芬坎法明的转化过程中，中间产物X可能的结构简式是______。

25、（12分）甲苯()是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛()、苯甲酸()等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：
注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶； 酸性： 苯甲酸＞醋酸

实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸(作为溶剂)和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。
装置a的名称是______________________________________，主要作用是_____________________________________，为使反应体系受热比较均匀，可采取的加热方式是_____________________________________   。三颈瓶中发生反应的化学方程式为________________________________________________________。写出苯甲醛与银氨溶液发生反应的化学方程式_____________________________________________ 。反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过________、________(填操作名称)等操作，才能得到苯甲醛粗产品。实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是_______(按步骤顺序填字母)。
a．对混合液进行分液    b．过滤、洗涤、干燥 c．水层中加入盐酸调节pH＝2   d．与适量碳酸氢钠溶液混合振荡
26、（10分）有一包白色固体粉末可能为Na2CO3或NaHCO3其中的一种，请设计实验确定该白色粉末的成分________________________________________；某同学根据CO32-的性质用纯碱溶液、酚酞试剂、氯化钙溶液，设计了一个探究纯碱溶液呈碱性是由CO32-－引起的实验方案，主要实验步骤及实验现象为：
① CO32-水解的离子反应方程式为____________________________________________；
② 取少量氯化钙溶液滴入酚酞，不变红色，说明：_____________________________；
③ 取少量碳酸钠溶液，滴入酚酞后显红色，再加入氯化钙溶液的现象为：____________________________。说明_____________________________________。
27、（12分）乙醛在氧化铜作催化剂的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示，试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；烧杯B中装有某液体）。已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表：
物质
乙醛
乙酸
甘油
乙二醇
水
沸点(℃)
20.8
117.9
290
197.2
100

请回答下列问题：试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为___________________________。如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在________________；目的是_______________________；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在__________________；目的是_____________________。烧杯B的作用是__________________，烧杯B内盛装的液体可以是__________________。（写出一种即可，在题给物质中找）；某同学认为试管C最好置于冰水浴中，其目的是__________________________。对C中产品进行蒸馏时，蒸馏烧瓶中加入少量____，以除去其中含有的少量水。
A．浓硫酸 B．CaO C．CuSO4溶液 D．无水CaCl2以下区分乙酸精品和粗品的方法，合理的是_____。
A．加入水观察实验现象
B．加入足量氢氧化钠溶液后，再加入银氨溶液，水浴加热观察实验现象
C．加入碳酸氢钠溶液，振荡后观察实验现象
D．加入少量Na单质，振荡后观察实验现象
28、（14分）下列溶液一定呈中性的是________。
A．pH＝7的溶液 B．c(H＋)＝10－7 mol·L－1的溶液
C．c(H＋)/c(OH－)＝10－14的溶液 D．氨水和氯化铵的混合液中c(NH4+)＝c(Cl－)已知T ℃时，Kw＝1×10－13，则T ℃________25 ℃(填“>”、“ <” 或“＝”)。在T ℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的硫酸b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝10，则a∶b＝________。25 ℃时，有pH＝x的盐酸和pH＝y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：若x＋y＝13，则 a/b＝________(填数据)；①某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
滴定次数
待测NaOH溶液的体积/mL
0.100 0 mol·L－1盐酸的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液体积/mL
第一次
25.00
0.00
26.11
26.11
第二次
25.00
1.56
30.30
28.74
第三次
25.00
0.22
26.31
26.09
依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度________mol·L－1。
②某次滴定前滴定管液面如图所示，读数为________mL。

③若酚酞作指示剂，滴定终点现象是_______________________________。下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________(填字母)。
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
29、（10分）研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。已知部分弱酸的电离常数如下表：
化学式
HF
H2CO3
H2S
电离平衡常数K
7.2×10－4
K1=4.4×10－7
K2=4.7×10－11
K1＝9.1×10－8
K2＝1.1×10－12
①常温下，pH相同的三种溶液NaF、Na2CO3、Na2S，物质的量浓度最大的是____。
②将过量H2S通入Na2CO3溶液，反应的离子方程式是____。二元弱酸H2A溶液中H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。则H2A的电离平衡常数K1＝____。
室温下，用0.100 mol·L－1盐酸溶液滴定20.00 mL 0.l00 mol·L－1的氨水溶液，滴定曲线如图所示。（忽略溶液体积的变化）

①a点所示的溶液中c(NH3·H2O)____c(Cl－)。
②b点所示的溶液中c(Cl－)____c(NH)。
③pH =10的氨水与pH=4的NH4C1溶液中，由水电离出的c(H+)之比为____。常温下，要将ZnSO4溶液中的Zn2+沉淀完全(Zn2+的浓度小于10－5 mol·L－1)，应控制溶液的pH____。（已知25℃时，Ksp[Zn(OH)2] =1.0×l0－17）
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
2、B
3、D
4、D
5、B
6、A
7、C
8、B
9、A
10、B
11、D
12、D
13、A
14、B
15、D
16、C
17、C
18、A
19、C
20、B
21、B
22、C

二、非选择题(共84分)
23、 加成反应 CH2=CH2+H2+CO CH3CH2CHO BC
24、甲苯 氨基 4
25、球形冷凝管 冷凝回流 水浴加热 C6H5CHO + 2[Ag(NH3)2]OH → C6H5COONH4 + 2Ag ↓+ 3NH3 + H2O 过滤 蒸馏 dacb 
26、取少量固体于试管中进行加热，将产生的气体通入澄清的石灰水中，观察是否有白色沉淀生成，即可判断原固体是哪一种固体 CO32—+H2OHCO3-+OH— 钙离子和氯离子不会引起溶液显碱性 产生白色沉淀，同时红色变浅，最终褪色 说明Na2CO3溶液碱性是由CO32—引起的
27、 2CH3CHO+O22CH3COOH 试管A的反应液中 测量反应溶液的温度 试管A的支管口处 收集含乙酸的馏分 使试管A内的反应液均匀受热发生反应，使生成的乙酸变成蒸气进入试管C； 乙二醇（甘油） 有利于乙酸的冷凝收集 D B
28、86D ＞ 101∶9 0.1 0.104 4 mol·L－1 0.29(或0.28) 当滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且在半分钟内不恢复 D
29、405NaF CO＋H2S＝HS－＋HCO 10－1.2 ＜ ＝ 10－6 ＞8