2025-2026学年黑龙江省绥化市青冈县一中高二化学第一学期期末达标检测试题含解析.doc

2025-2026学年黑龙江省绥化市青冈县一中高二化学第一学期期末达标检测试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、己知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=5.0×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，浓度均为0.01mol/L，向该溶液中逐滴加入0.01mol/L的 AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序是 ( )
A．Cl－ > Br－>CrO42－
B．Br－ >CrO42－> Cl－
C．CrO42－> Br－ >Cl－
D．Br－>Cl－>CrO42－
2、下列实验操作能达到目的的是
A．在中和热的测定实验中，可将稀盐酸换成浓硫酸
B．欲除去水垢中的CaSO4，可先用碳酸钠溶液处理，再用盐酸处理
C．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，用蒸馏水洗净滴定管后，可直接装入标准盐酸进行滴定
D．配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓的硫酸中再加水稀释
3、下列分别是利用不同能源发电的实例，其中不属于新能源开发利用的是(　　)
A．风力发电 B．太阳能发电
C．火力发电 D．潮汐能发电
4、下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是
A．液态氯化氢 B．蔗糖 C．铝 D．稀硝酸
5、下列生活用品中主要由合成纤维制造的是(　　)
A．尼龙绳 B．宣纸 C．羊绒衫 D．棉衬衣
6、在某恒容的密闭容器中，可逆反应A(g)+B(g)xC(g)有如图所示的关系曲线，下列说法正确的是

A．温度：T1＞T2 B．压强：p1＞p2
C．正反应是放热反应 D．x的值是2
7、下列关于元素周期律和周期表的描述，正确的是（ ）
A．在元素周期表的右上方可以寻找制取半导体的元素
B．元素的性质随着原子序数的增加而呈现周期性变化
C．周期表中第ⅣA-ⅦA主族元素均可表现正化合价
D．同一主族元素的原子从上到下，原子半径减小，金属性增强
8、N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为:N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g) ΔH，有关化学反应的物质变化过程如图1，能量变化过程如图2。下列说法正确的是

A．由图1可知:ΔH1=ΔH+ΔH2
B．由图2 可知:ΔH=-226 kJ/mol
C．由图2可知:反应①的反应速率比反应②快
D．为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+
9、己知:甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列实验方法不能证明甲酸是弱酸的是
A．常温下，1mol/L的甲酸溶液的pH 约为2
B．常温下，把pH=2 的甲酸溶液稀释100 倍后，pH<4
C．常温下，等体积的盐酸和甲酸溶液相比，前者的导电能力强
D．常温下，pH=3的甲酸溶液与pH= 11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液显酸性
10、下列微粒对CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-水解平衡有影响的是( )
A．H3O+ B． C．NO3- D．Ba2+
11、在测定1mol气体体积的实验中，若镁条中含有不与稀硫酸反应的杂质，其他步骤均无误差，则测定结果会
A．偏大 B．偏小 C．不影响 D．都有可能
12、在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是(　　)
A． B．
C． D．
13、诺贝尔化学奖得主——德国科学家格哈德·埃特尔对一氧化碳在铂表面氧化过程的研究，催生了汽车尾气净化装置。净化装置中催化转化器可将CO、NO、NO2等转化为无害物质。下列有关说法不正确的是
A．催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化
B．铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果
C．使用铂催化剂，可以提高CO、NO、NO2的平衡转化率
D．在铂催化下，NO、NO2可被CO还原成N2
14、环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法不正确的是（　　）
A．与环戊烯互为同分异构体
B．二氯代物超过两种
C．所有碳原子均处同一平面
D．1mol螺[2，2]戊烷充分燃烧需要7molO2
15、对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)△H＜0，下列各图中正确的是（ ）
A． B．
C． D．
16、一定量的某饱和一元醛发生银镜反应可得21.6克银；将等量的该醛完全燃烧，生产3.6克水。此醛可能是 （ ）
A．甲醛 B．乙醛 C．丙醛 D．丁醛
17、下列对有关实验事实的解释正确的是
A．镁条在CO2气体中能剧烈燃烧，生成白色粉末和黑色固体，说明镁燃烧时不能用CO2灭火
B．干燥的氯气能使湿润的红色布条褪色，说明氯气具有漂白性
C．铜和浓硝酸反应生成NO2，铜和稀硝酸反应生成NO，说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
D．紫色高锰酸钾溶液中通入SO2后，溶液紫色褪去，说明SO2具有漂白性
18、下列排列顺序正确的是
A．最高正化合价：P>N>C B．原子半径：Na>Mg>Cl
C．热稳定性：H2O>HF>H2S D．酸性：H2CO3>H3PO4>H2SO4
19、如图所示为800 ℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是

A．A是反应物
B．前2 min A的分解速率为0.1 mol·L－1·min－1
C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动
D．反应的方程式为2A(g) 2B(g)＋C(g)
20、25 ℃时，KW＝1.0×10－14；100 ℃时，KW＝1.0×10－12，下列说法正确的是(　　)
A．100 ℃时，PH＝10的NaOH溶液和PH＝2的H2SO4恰好中和，所得溶液的PH＝7
B．100 ℃时，0.2 mol·L－1 Ba(OH)2溶液和0.2 mol·L－1 HCl等体积混合，所得溶液的PH＝13
C．25 ℃时，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4等体积混合，所得溶液的PH>7
D．25 ℃时，加入pH＝4盐酸溶液50mL可将100mL的pH＝10 NaOH溶液变为PH＝9
21、a mol H2和b mol C2H2在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成c mol C2H4，将平衡混合气体完全燃烧生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量为
A．()mol B．(a＋3b)mol
C．()mol D．(a＋3b＋2c)mol
22、有机物L的分子式为C3H6O2，水解后得到饱和一元羧酸M和饱和一元醇N，已知M和N的相对分子质量相同，则下列叙述中不正确的是（ ）
A．M是甲酸 B．M中没有甲基
C．M中氢的质量分数为40% D．L是甲酸乙酯
二、非选择题(共84分)
23、（14分）根据下面的反应路线及所给信息填空：
A的结构简式是_____________，名称是___________________________。③ 的反应类型__________________。反应④的化学方程式_______________________________________________。
24、（12分）金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

请回答下列问题：环戊二烯分子中最多有 __________个原子共平面；金刚烷的分子式为 ____________ ；下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

其中，反应①的产物名称是 __________，反应②的反应试剂和反应条件是 __________。已知烯烃能发生如下反应：

请写出下列反应产物的结构简式：
____________________________________。
25、（12分）我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mg·m－3。某研究性学习小组欲利酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛的含量， (部分装置如图)，其反应原理及步骤如下：
4MnO4-＋5HCHO＋H ＋＝Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O
2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

 步骤：①量取5.00mL 1.00×10－3mol·L－1 KMnO4，溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀H2SO4，加水20mL稀释备用。
②取1.00×10－3mol·L－1草酸标准溶液于酸式滴定管中备用。
③用注射器抽取100mL新装修室内空气。再将注射器气体推入洗气瓶中充分反应。再重复4次。
④将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中(包括洗涤液)，再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。
⑤再重复实验2次(每次取高锰酸钾溶液5.00mL)。3次实验消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL。
回答下列问题此实验用指示剂____________（填字母）。A 甲基橙　b酚酞　c淀粉　d无需另外添加试剂量取5.00mL KMnO4溶液应用______________滴定管 下列操作能引起室内甲醛浓度偏高的是________。
a.滴定终点俯视读数 b.滴定前有气泡滴定后无气泡
c.在高锰酸钾溶液中加入少量水 d.装草酸的滴定管未润洗草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，如果向10 mL 0.01 mol•L-1 H2C2O4溶液中滴加0.0 1 mol•L-1 NaOH溶液
①当加入的NaOH溶液体积为10 mL，请你写出溶液中质子守恒关系式__________。
②当加入的NaOH溶液体积为20 mL，请你写出溶液中离子的浓度大小关系__________。
26、（10分）以下四组装置在下列实验可供选择

Ⅰ.实验室用甲醇催化氧化法得到甲醛，并验证甲醛的性质。请回答下列问题：应选择的装置是___ _____(填写编号)。若③硬质玻璃管中装有铜粉，请写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式___________________实验结束后，观察到溴水褪色。为解释这一现象，某学习小组的同学提出两种猜想：
A．发生了加成反应； B．发生了氧化反应。
为探究哪种猜想正确，学习小组的同学用pH计测溴水褪色前后溶液的pH，测得溶液的pH下降，你认为发生何种反应，请说出你的理由________________ 。
Ⅱ.若选择①③②验证乙烯与氢气反应产物，请回答下列问题：写出实验室制乙烯的化学方程式_______________________________________。NaOH溶液的作用是（答两点即可）____________、_ 。
（6）实验过程中，发现③中溴水褪色，试用化学方程式表示溴水褪色的原因______________；出现什么现象可说明乙烯与氢气反应生成了乙烷 _____________________________________。
27、（12分）按要求填空：写出碳酸第一步电离的离子方程式：_____________________________写出氯化铵溶液水解的离子方程式： ____________________________实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某同学在实验室测定盐酸的浓度。请完成下列填空:
首先，配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。
① 配制过程中，请计算需要称量_____g氢氧化钠固体。然后，取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2-3滴酚酞作指示剂,用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2-3次,记录数据如下。
编号
NaOH溶液的浓度mol/L
滴定消耗NaOH溶液的体积mL
待测盐酸的体积mL
1
0.10
22.02
20.00
2
0.10
21.98
20.00
3
0.10
23.98
20.00
② 下列滴定操作的顺序正确的是 （_____）
a.检查滴定管是否漏水
b.用蒸馏水洗涤玻璃仪器
c.用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管,用待测液润洗盛待测液的滴定管
d.装标准溶液和待测液并排出气泡调整液面(记录初始读数)
e.取一定体积的待测液于锥形瓶中并滴加适量指示剂
f.滴定
A．acbdef B．abcdef C．bcadef D．deabcf
③ 滴定达到终点的标志是________________________。
④ 根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度为________。
⑤ 造成测定结果偏高的原因可能是　　（_____）
A．振荡锥形瓶时，部分未知液溅出液体
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
28、（14分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
主族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
二

①

②

三
③
④
⑤
⑥

⑦
⑧
四
⑨

⑩

（1）表中化学性质最不活泼的元素是______。（用元素符号表示） ②③④三种元素的原子半径从大到小的顺序是______（用元素符号表示）用电子式表示③与⑦形成化合物的过程_______________________。在①～⑧元素中，元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的___。（填化学式）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是_____。（填化学式）
29、（10分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题。X元素原子基态时的电子排布式为___________________，该元素的符号是_____。Y元素原子的价层电子的轨道表示式为_______________，该元素的名称是_____。X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为____________________。已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是______________________________________________________。碳正离子[例如，CH3+，CH5+，(CH3)3C+等]是有机反应中重要的中间体。欧拉（G．Olah）因在此领域研究中的卓越成就而荣获1994年诺贝尔化学奖。碳正离子CH5+可以通过CH4在“超强酸”中再获得一个H+而得到，而CH5+失去H2可得CH3+。
①CH3+ 是反应性很强的正离子，是缺电子的，其电子式是_________。
②CH3+ 中4个原子是共平面的，三个键角相等，键角应是_________（填角度）。
③(CH3)2CH+在NaOH的水溶液中反应将得到电中性的有机分子，其结构简式是_________。
④(CH3)3C+ 去掉H+ 后将生成电中性的有机分子，其结构简式是_________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
2、B
3、C
4、A
5、A
6、B
7、B
8、B
9、C
10、A
11、B
12、D
13、C
14、C
15、D
16、B
17、A
18、B
19、C
20、C
21、A
22、C

二、非选择题(共84分)
23、 环己烷 加成反应
24、9 C10H16 氯代环戊烷 氢氧化钠乙醇溶液，加热
25、d 酸式 a c(H+)+ c(H2C2O4)= c(OH-)+ c(C2O42-) c( Na+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)＞c(HC2O4-)＞c(H+)
26、Ⅰ.(1 ) ③④；（2）2CH3OH＋O22HCHO＋2H2O； （3）发生氧化反应，若是加成反应，则只生成一种有机物，有机物属于非电解质，不能电离成酸性溶液
Ⅱ.（4）CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O； （5） ①除去乙烯中的酸性气体，②使乙烯与氢气混合，③观察气泡并调节乙烯与氢气混合的体积之比。 （6）CH2===CH2＋Br2CH2BrCH2Br
（7）②中酸性KMnO4溶液不褪色，点燃气体后附有澄清石灰水的烧杯壁出现白色沉淀
27、H2CO3 H+ ＋HCO3－ NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ 0.4 g B 滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色 0.11 mol·L-1 D
28、245 Ar Na＞Mg＞F 　． NaOH Cl2
29、1041s22s22p63s23p63d104s24p3 As 或 氧 三角锥形 As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O 120° (CH3)2CHOH (CH3)2C=CH2