2025-2026学年广东省广州市增城一中化学高二上期末学业质量监测试题含解析.doc

2025-2026学年广东省广州市增城一中化学高二上期末学业质量监测试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) △H＝+131.3 kJ·mol-1表示 （ ）
A．碳和水反应吸收131.3kJ能量
B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量
C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸收131.3kJ热量
D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ
2、有一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源。电池以金属锂和钢板为电极材料,LiOH为电解质,使用时加入水即可放电。关于该电池的说法正确的是(　　)
A．放电时电子的流动方向是“正极→导线→负极”
B．钢板为正极,钢板上发生还原反应
C．放电过程中OH-向正极做定向移动
D．总反应:2Li+2H+=2Li++H2↑
3、常温下将pH=3的硫酸和pH=11的某一元碱溶液等体积混合。在混合后的溶液中，加入的下列离子一定可以大量共存的是
A．H+ B．OH- C．Ba2+ D．NO3-
4、扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，下列关于这种衍生物的说法正确的是

A．分子式为C9H8O3Br
B．不能与浓溴水反应生成沉淀
C．与HCHO一定条件下可以发生缩聚反应
D．1mol此衍生物最多与2mol NaOH发生反应
5、下列实验事实或数据能说明次氯酸为弱电解质的是
A．次氯酸具有漂白性 B．常温时，次氯酸水溶液的pH < 7
C．次氯酸不稳定，易分解 D．0.001 mol•L-1 HClO溶液的pH = 5
6、下列过程的能量变化符合下图所示的是

A．酸碱中和反应
B．CH4在O2中燃烧
C．Ca0溶于水生成Ca(OH)2
D．NH4C1晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌
7、下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是
A．对于反应体系 CO(g) + NO2(g) NO(g) + CO2(g)，压缩体积可使颜色变深
B．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
C．重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙红色)+H2O 2H++2CrO42-(黄色)，向K2Cr2O7溶液中加入几滴氢氧化钠，溶液变黄色
D．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
8、25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+浓度是
A．1.0×10-2mol•L-1 B．1.0×10-7mol•L-1
C．1.0×10-12mol•L-1 D．1.0×10-14mol•L-1
9、部分弱酸的电离平衡常数如表所示：
弱酸
CH3COOH
HClO
H2CO3
H2SO3
电离平衡常数(25℃)
Ka=1.75×10-5
Ka=2.95×10-8
Ka1=4.40×10-7
Ka2=4.70×10-11
Ka1=1.54×10-2
Ka2=1.02×10-7
下列离子方程式正确的是(　　)
A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClO
B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
C．少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO32-=SO32-+2HCO3-
D．相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H++HCO3-=CO2↑+H2O
10、在密闭容器中投入一定量反应物发生储氢反应:LaNi5(s)+3H2(g)LaNi5H6(s) △H =-301kJ/moL。左某温度下，达到平衡状态，溅得氢气压强为2Mpa；若温度不变，缩小体积至原来的一半，重新达到平衡。下列说法不正确的是
A．重新达到新平衡时H2的压强仍然为2Mpa
B．当LaNi5的浓度不再变化时，表明达到平衡状态
C．扩大容器体积，重新达到平衡时n(H2)增多
D．增大压强。降低温度，有利于储氢
11、下列关于锥形瓶在中和滴定中的作用和使用方法错误的是(　　)
A．一般用于盛装被滴定的溶液
B．使用前用蒸馏水洗后还须用待测液润洗
C．若瓶中装入被滴定溶液量太少，可向瓶中加入一定量蒸馏水稀释
D．滴定时应用右手顺时针方向旋摇锥形瓶
12、图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断

A．A、B、C、D均为气体
B．若A、 B是气体，则C、 D是液体或固体
C．温度越高，K越大
D．在整个过程中，A的转化率一直增大
13、下列四种变化中，有一种变化与其他三种变化类型不同的是
A．CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl
B．CH3CH2OH + HBr CH3CH2Br + H2O
C．CH3CH2CH2Br + NaOH CH3CH=CH2↑+ NaBr + H2O
D．CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+C2H5OH
14、常温下，弱电解质的电离平衡常数Ka(CH3COOH)=Kb(NH3•H2O)=1.75×10-5，下列说法正确的是
A．用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水时，可用酚酞作指示剂
B．0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH) +c(H+)
C．pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-7mol/L
D．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合,所得溶液中c(NH3•H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)
15、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
A．蚕丝、羊毛、棉花可用来制作纺织品，它们的成分都是蛋白质
B．丙烯和氯乙烯可以合成食品包装材料
C．将水库的钢闸门与电源负极相连或将锌块焊接于钢闸门上以防止钢闸门生锈
D．烷烃和炔烃不存在顺反异构，而烯烃一定存在顺反异构
16、某苯的同系物分子式为C11H16，经测定数据表明，分子中除苯环外不再含其他环状结构，分子中还含有两个—CH3，两个—CH2—和一个，则该分子由碳链异构体所形成的同分异构体有（ ）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
二、非选择题（本题包括5小题）
17、如图所示，p、q、m、n分别为常见的气体单质，p和s均为有色气体，q能在p中燃烧并产生苍白色火焰，v的水溶液呈碱性，t的水溶液呈酸性。回答下列问题：
新制p的水溶液中，除H2O、H+、OH－外，还含有____________等粒子（填化学式），该溶液中发生反应的离子方程式是___________。取2份新制p的水溶液，向第一份中滴入紫色石蕊溶液，现象是____________；第二份先滴入FeCl2溶液，后加入KSCN溶液，其现象是_____________，有关反应的离子方程式为_______________、_________________。反应“v + n → r”的化学方程式是__________，每转移2 mol电子，可生成标准状况下的r气体________L。s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
18、有关物质的转化关系如图所示（部分反应的产物已略去）。A只含两种元素，摩尔质量为72g·mol−1。B是无色气体，其水溶液是常见的酸，C是常见金属，E的组成元素与水相同，其水溶液常用于实验室制氧气，H的俗名是熟石灰，J为红褐色固体。
A的化学式为___。D的电子式为___。写出反应③的离子方程式：___。写出反应④的化学方程式：___。
19、
按图装置进行实验，并回答下列问题判断装置的名称：A池为___________B池为___________(填“原电池”或“电解池”)锌极为__________极，电极反应式为___________铜电极的电极反应为___________石墨棒C2附近发生的实验现象为_________________
20、中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L-1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。
仪器A的名称是_________，水通入A的进口为_________。B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为______________________________________________________。除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L-1 NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的_________；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为_________；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)_________(①＝10 mL，②＝40 mL，③<10 mL，④>40 mL)。滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为_________g·L-1。该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：__________________。
21、铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。
放电时，正极的电极反应式是___________________________，电解液中H2SO4的浓度逐渐________________，当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加________________g。在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图连接电解，则在A电极的电极反应式是___________________， B电极的电极反应式是____________________，电解后铅蓄电池的正、负极的极性将______________ （填“改变”或“不改变”）。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
2、B
3、D
4、C
5、D
6、D
7、A
8、C
9、C
10、B
11、B
12、D
13、C
14、D
15、C
16、B

二、非选择题（本题包括5小题）
17、 Cl2、HClO、Cl－、ClO－ Cl2＋H2O==H＋＋Cl－＋HClO（或Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO） 溶液先变红后褪色 溶液变红 2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－ Fe3＋＋3SCN－==Fe(SCN)3 4NH3＋5O24NO＋6H2O 8.96 1∶2
18、CaO2 H2O2＋2H＋＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2H2O 3Ca(OH)2＋2FeCl3＝2Fe(OH)3↓＋3CaCl2
19、原电池 电解池 负 Zn-2e-=Zn2＋ Cu2+ + 2e- =Cu 无色溶液变红色
20、冷凝管或冷凝器 b SO2＋H2O2=H2SO4 ③ 酚酞 ④ 0.24 原因：盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响
21、276 PbO2+2e-+4H++SO42-==PbSO4+2H2O 降低 48 PbSO4+2e-==Pb+SO42- PbSO4+2H2O-2e-==PbO2+4H++SO42- 改变