江苏省苏州一中2025-2026学年高二化学第一学期期末质量跟踪监视模拟试题含解析.doc

江苏省苏州一中2025-2026学年高二化学第一学期期末质量跟踪监视模拟试题
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是
A．Al(OH)3 B．Fe(OH)3 C．Na2CO3 D．AlCl3
2、对于反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)，反应特点与对应的图象说法正确的是

A．图甲表明：该反应△H＜0，若 a＋b＞c，则 p1＞p2
B．图乙表明，该反应 a＋b＝c，若△H＞0，则 T2＞T1
C．图丙中，一定是使用了催化剂
D．图丁中，E 点 v(逆)＞v(正)
3、将 18g 甲烷与乙烯的混合气通入盛有足量溴水的洗气瓶，反应后溴水增重 14g，则混合气体中甲烷和乙烯的体积比是
A．2：1 B．1：2 C．3：2 D．2：3
4、可用来鉴别2-丁烯、四氯化碳、苯的物质或方法是（ ）
A．水 B．液溴 C．溴水 D．硝化反应
5、无论以何种比例混合的10mL混和气，在50mL的氧气中燃烧生成CO2和液态的H2O，燃烧后所得气体的体积为35mL，则该混合物可能为
A．C3H6 C4H6 B．C2H6 C3H6
C．C2H4 C3H8 D．C2H2 C2H6
6、向0.50 L 0.3mol·L－1NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重4.4g。有关该溶液说法正确的是
A．溶质为Na2CO3
B．c（Na+）/2=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
C．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
7、物质的量浓度相同的下列溶液： ①醋酸钠 ②硫酸 ③氯化钠 ④硫酸氢钠⑤氯化铵 ⑥碳酸氢钠 ⑦氢氧化钠，按pH由小到大的顺序排列的是( )
A．②④⑤③⑥①⑦ B．④②⑤③①⑥⑦
C．②④⑤③①⑥⑦ D．⑦⑥①③⑤④②
8、纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一。共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法，其流程如图示：

下列说法不正确的是
A．保存溶液A时，应加入少量铁粉
B．其制备反应类型不属于氧化还原反应
C．取滤液进行焰色反应，火焰为黄色
D．FeSO4·7H2O 和 FeCl3·6H2O的物质的量之比最好应为2∶1
9、我国在CO2催化加氢工艺方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如图，下列说法不正确的是（　　）

A．过程中的产物中含有
B．该工艺在一定程度上能够拓宽获取汽油的途径
C．产物中a和b互为同系物
D．图中a的比例模型名称是甲基丁烷
10、下列各组原子序数的元素，能够形成A2B型离子化合物的是
A．12与17 B．1与16 C．11与8 D．6与8
11、有6种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④2-丁炔；⑤乙烯；⑥甲苯。既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是
A．③ ④ ⑤ ⑥ B．④ ⑤ ⑥ C．④ ⑤ D．③ ④ ⑤
12、如图表示钢铁在海水中的锈蚀过程的模型，以下有关说法正确的是 ( )

A．该金属腐蚀过程为析氢腐蚀
B．正极为 C，发生的反应为氧化反应
C．在强酸性条件下发生的是吸氧腐蚀
D．正极反应为: 2H2O+O2+4e-=4OH-
13、工业合成氨的反应原理为:,下列措施既能加快反应速率又能提高产率的是 ( )
A．升高温度 B．分离出
C．增大压强 D．使用催化剂
14、下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．N2→NH3 B．MgCl2→MgSO4 C．Cu→CuO D．FeO→Fe
15、反应：aX(g)＋bY(g)cZ(g)，达到平衡时测得X气体的浓度为3mol/L，在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡时，测得X气体的浓度为1.4mol/L，则下列叙述不正确的是
A．a＋b＜c B．平衡向生成Z的方向移动
C．Z的体积分数降低 D．Y的转化率升高
16、水垢的主要成分是CaCO3、CaSO4等。分别将水垢加入到下列溶液中至不再溶解,则溶液中c(Ca2+)最小的是
A．100mL 0.01mol/L盐酸 B．50mL 0.01mol/L CaCl2溶液
C．40 mL水 D．10 mL 0.1mol/L Na2CO3溶液
二、非选择题（本题包括5小题）
17、化合物G具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下：
E中官能团的名称为____、____。 B→C、E→F的反应类型分别为____、____。M的结构简式为____。写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：____。
Ⅰ．既能发生银镜反应，也能发生水解反应；
Ⅱ．与NaOH溶液共热后所得产物之一含三种化学环境不同的氢，且能与金属钠反应。请写出以乙烯、丙烯和PPh3为原料制备(CH3)2C＝CH－CH＝C(CH3)2的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图例见本题题干）____。
18、石油分馏得到的轻汽油，可在Pt催化下脱氢环化，逐步转化为芳香烃。以链烃A为原料合成两种高分子材料的路线如下：

已知以下信息：
①B的核磁共振氢谱中只有一组峰；G为一氯代烃。
②R—X＋R′—X R—R′(X为卤素原子， R、R′为烃基)。
回答以下问题：B的化学名称为_________，E的结构简式为_________。生成J的反应所属反应类型为_________。F合成丁苯橡胶的化学方程式为：_________I的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_________种(不含立体异构)。
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体；
②既能发生银镜反应，又能发生水解反应。
其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6∶2∶1∶1的是_________(写出其中一种的结构简式)。参照上述合成路线，以2­甲基己烷和一氯甲烷为原料(无机试剂任选)，设计制备化合物E的合成路线：_________。
19、利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下:

已知:Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题:用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮可以去除油污，还可以_____________。 调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是____________→ 洗涤 →__________________。由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是__________。 用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。请写出酸性条件下与反应的离子方程式______（被还原为）。若需配制浓度为0.010 00 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取__________g ，K2Cr2O7(保留4位有效数字，已知M(K2Cr2O7)=294.0 g·mol-1)。配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有_______ (用编号表示)。
①电子天平 ②烧杯 ③锥形瓶 　④玻璃棒 ⑤250mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦托盘天平若配制标准溶液时，俯视刻度线，则测定结果________（填“偏大”、“偏小”或“不变”,下同）。滴定操作中,如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡,而滴定结束后气泡消失,则测定结果将_________ 。
20、按要求填空：写出碳酸第一步电离的离子方程式：_____________________________写出氯化铵溶液水解的离子方程式： ____________________________实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某同学在实验室测定盐酸的浓度。请完成下列填空:
首先，配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。
① 配制过程中，请计算需要称量_____g氢氧化钠固体。然后，取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2-3滴酚酞作指示剂,用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2-3次,记录数据如下。
编号
NaOH溶液的浓度mol/L
滴定消耗NaOH溶液的体积mL
待测盐酸的体积mL
1
0.10
22.02
20.00
2
0.10
21.98
20.00
3
0.10
23.98
20.00
② 下列滴定操作的顺序正确的是 （_____）
a.检查滴定管是否漏水
b.用蒸馏水洗涤玻璃仪器
c.用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管,用待测液润洗盛待测液的滴定管
d.装标准溶液和待测液并排出气泡调整液面(记录初始读数)
e.取一定体积的待测液于锥形瓶中并滴加适量指示剂
f.滴定
A．acbdef B．abcdef C．bcadef D．deabcf
③ 滴定达到终点的标志是________________________。
④ 根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度为________。
⑤ 造成测定结果偏高的原因可能是　　（_____）
A．振荡锥形瓶时，部分未知液溅出液体
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
21、反应Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑的能量变化趋势，如图所示：
该反应为______反应（填“吸热”或“放热”）。若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是______（填字母）。
A．改铁片为铁粉 B．增大压强 C．升高温度 D．将稀硫酸改为98%的浓硫酸若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为____极（填“正”或“负”）。铜片上产生的现象为______，该极上发生的电极反应为______。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
2、B
3、B
4、C
5、B
6、D
7、C
8、D
9、D
10、C
11、C
12、D
13、C
14、C
15、C
16、D

二、非选择题（本题包括5小题）
17、酯基 碳碳双键 氧化反应 取代反应
18、环己烷 缩聚反应 12
19、溶解镀锌层 过滤 灼烧 N2气氛下，防止Fe2+被氧化 0.7350 ③⑦ 偏小 偏大
20、H2CO3 H+ ＋HCO3－ NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ 0.4 g B 滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色 0.11 mol·L-1 D
21、45 放热 AC 正 有气泡产生 2H++2e-=H2↑