2025年重庆高二上化学期末教学质量检测试题含解析.doc

2025年重庆高二上化学期末教学质量检测试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、某温度下,相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是 (　　)

A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大
D．b点H+的浓度大于a点H+的浓度
2、下列根据实验操作和现象所得出的结论合理的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向0.1 mol/L的硅酸钠溶液中滴加稀盐酸
产生白色胶状沉淀
非金属性：Cl>Si
B
向浓度均为0.1 mol·L－1NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C
等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体
HA放出的氢气多且反应速率快
酸性：HA>HB
D
用导线将镁片和铝片相连后插入NaOH溶液中
铝片不断溶解，镁片上有气泡冒出
金属活动性：铝>镁
A．A B．B C．C D．D
3、我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下。下列说法不正确的是

A．反应①的产物中含有水
B．汽油主要是C5~C11的烃类混合物
C．反应②中只有碳碳键形成
D．图中a的名称是2-甲基丁烷
4、已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是
A．3s23p3 B．4s2 C．4s24p1 D．3s23p5
5、化学与生活息息相关。下列叙述正确的是
A．1 mol蔗糖水解生成2 mol葡萄糖 B．馒头越嚼越甜
C．油脂经水解可变成葡萄糖 D．土豆中的淀粉经水解可变成酒
6、近年来，加“碘”食盐中添加较多的是碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极材料，以KI溶液为电解液，在一定条件下进行电解，反应的化学方程式为KI＋3H2OKIO3＋3H2↑。下列有关说法不正确的是
A．加碘食盐不能使淀粉溶液变蓝
B．电解时，石墨作阳极，不锈钢作阴极
C．阳极的电极反应式为I-+3H2O+6e-=IO3-+6H＋
D．转移3 mol电子，理论上可制得107 g KIO3
7、酸碱滴定中，用于量取20.00mL待测液体积的仪器是
A．胶头滴管 B．滴定管 C．量筒 D．容量瓶
8、下列有关晶体的叙述中，错误的是
A．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等且最近的Na+共有6个
B．金属晶体中，以“…ABCABCABC…”形式的堆积称为面心立方堆积
C．干冰晶体中，每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子共有12个
D．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
9、下列叙述的方法不正确的是
A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 B．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀
C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀 D．用牺牲锌块的方法来保护船身
10、有机物的一氯取代产物最多有( )
A．8种 B．6种 C．4种 D．3种
11、下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是
A．乙烷 B．苯 C．乙烯 D．乙醇
12、黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)　ΔH＝x kJ·mol－1，已知：碳的燃烧热ΔH1＝a kJ·mol－1
S(s)＋2K(s)===K2S(s)　ΔH2＝b kJ·mol－1
2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)　ΔH3＝c kJ·mol－1 。 则x为
A．3a＋b－c B．c－3a－b C．a＋b－c D．c－a－b
13、将Al投入下列物质中，有H2产生的是（ ）
A．食盐水 B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸 D．硫酸铜溶液
14、下列用系统命名法命名的有机物名称正确的是（ ）
A．2 -甲基--4--乙基戊烷 B．3, 4, 4--三甲基己烷
C．2, 3 --二甲基--1--戊烯 D．2, 2--二甲基-2-丁烯
15、由碘乙烷制取乙二醇，依次发生反应的类型是
A．取代加成水解 B．消去加成取代
C．水解消去加成 D．消去水解取代
16、下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是(　　)
①NaHCO3 ②(NH4)2SO3 ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Al．
A．全部 B．①③④⑤ C．③④⑤ D．②③④⑤
17、同周期的三种非金属元素X、Y、Z，它们的原子半径由小到大的顺序是X＜Y＜Z，则下列判断中错误的是 ( )
A．非金属性：X＞Y＞Z
B．X、Y、Z的最高价氧化物的水化物酸性由弱到强。
C．气体氢化物的稳定性，按X、Y、Z顺序递减
D．X、Y、Z的最外层电子数依次减少。
18、下列有关中和滴定实验的说法正确的是

A．NaOH溶液滴定盐酸时，可以选用紫色石蕊作为指示剂
B．滴定或量取盐酸时，应使用如图甲所示的滴定管
C．实验测定并绘制中和滴定曲线时，记录pH的时间间隔应相同
D．如图乙所示液面的读数为18.20 mL
19、常温下，下列离子浓度关系正确的是( )
A．pH=4的CH3COOH溶液中，c(H+)= c(CH3COO－)=4.0mol·L-1
B．pH=5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(CH3COO－)＞c(Na+)
C．0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中，c(Na +)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)
D．0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中，c(Na +)= c(CH3COO－)+ c(OH－)
20、在下列实验方法中，不能证明醋酸是弱酸的是(　　)
A．25 ℃时，醋酸钠溶液呈碱性
B．25 ℃时，0.1 mol/L的醋酸的pH约为3
C．25 ℃时，等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能力强
D．25 ℃时，将pH＝3的盐酸和醋酸稀释成pH＝4的溶液，醋酸所需加入的水多
21、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH­3CH2OH – 4e-+ H2O = CH3COOH + 4H+。下列有关说法正确的是
A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动
B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气
C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2= CH3COOH + H2O
D．正极上发生的反应为：O2+ 4e-+ 2H2O = 4OH-
22、已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的（ ）

A．ZXY3 B．ZX2Y6 C．ZX4Y8 D．ZX8Y12
二、非选择题(共84分)
23、（14分）用某废催化剂（主要成分Al2O3、K2O、少量CoO、SiO2等）来制取明矾的工艺流程如下图所示，回答下列问题：
废催化剂在浸取前进行球磨的主要目的是________________________________________。浸取时Al2O3溶解的化学方程式为________________________________________；滤渣的主要成分是_________________ (填化学式)。实验测得K2CO3的加入量与KA1(SO4)2·12H2O产率及纯度关系如下表所示：
编号
1
2
3
4
K2CO3加入量/g
2
4
6
8
产品质量/g
3.3
5.7
4.6
4.5
明矾纯度/g
99.1
98.2
91.4
84.9
当K2CO3的加入量超过4 g后，晶体的质量减少且纯度降低，其原因是________________________。
24、（12分）乙烯是重要的有机化工原料，以下是以乙烯为原料制备的常见有机物的示意图：
乙烯的电子式为________________，其同系物的通式为_____________。工业上用乙烯制备乙醇的化学方程式为____________________________。聚乙烯薄膜常用作食品包装材料，写出由乙烯制聚乙烯的化学方程式：_______，此反应类型为_______反应。制备一氯乙烷常有两种方法：①用乙烷与氯气在光照条件下反应制取；②用乙烯在加热使用催化剂的条件下与氯化氢气体反应制取。比较两种制备方法，你认为比较好是哪一种？___________。
25、（12分）某同学为测定烧碱样品（含有少量NaCl杂质）中NaOH的质量分数，进行如下实验操作：
a．将洁净的酸式滴定管和碱式滴定管分别用要盛装的酸、碱溶液润洗2遍
b．用碱式滴定管量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中，滴入2滴酚酞溶液
c．在天平上准确称取烧碱样品10.0 g，在烧杯中用蒸馏水溶解
d．将浓度为1.000 mol·L－1盐酸标准液装入酸式滴定管中，将烧碱溶液装入碱式滴定管中，并分别调节液面，记下开始时的读数
e．在锥形瓶下垫一张白纸，然后开始滴定，边滴加边振荡，至滴定终点，记下读数
f．在250 mL的容量瓶中定容，配制成250 mL烧碱溶液
请回答下列问题：正确操作步骤的顺序是（用字母填空）____→____→____→d→b→____。下列仪器，实验中不需要的是（填序号）_________________
①托盘天平（带砝码，镊子） ②酸式滴定管 ③碱式滴定管 ④250 mL容量瓶
⑤烧杯 ⑥漏斗 ⑦锥形瓶 ⑧铁架台（带滴定管夹） ⑨药匙
实验中除上述仪器外，还缺少的仪器有（填名称）_______________________。滴定至终点，溶液由____色变为________色，且30秒内不褪色。重复四次的实验数据如下表所示：
实验序号
盐酸溶液
/mol·L－1
滴定完成时消耗盐酸
溶液体积/mL
待测烧碱溶液
体积/mL
1
1.000
19.96
25.00
2
1.000
19.00
25.00
3
1.000
20.04
25.00
4
1.000
20.00
25.00
根据以上数据，待测烧碱溶液物质的量浓度是_________mol/L，该样品中NaOH的质量分数是__________（精确到0.01%）。上述实验中，下列操作可能会造成结果偏高的是____________
A．f操作中，定容时俯视
B．滴定终点读数时仰视
C．使用前，碱式滴定管未用待装液润洗
D．锥形瓶水洗后未干燥就直接盛待测溶液
26、（10分）已知：A．金刚石、B．MgF2、C．NH4Cl、D．NaNO3、E.干冰、F.固体碘，填写下列空白。(用序号填写)熔化时不需破坏化学键的是________，熔化时只需破坏共价键的是________，熔点最低的是________,
晶体中既存在离子键又存在共价键的是________。意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1 mol N—N键吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，则1 mol N4生成N2的ΔH=______ kJ·mol－1
50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

请回答下列问题：
从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_____，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是______。大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
27、（12分）某化学小组选用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液，探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下了三组实验：
[实验内容及记录]
实验编号
室温下，试管中所加试剂及其用量/mL
室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
2mol/LH2C2O4溶液

H2O
0.05mol/L KMnO4溶液
3 mol/L稀硫酸
1
3.0
1.0
4.0
2.0
4.0
2
2.0
2.0
4.0
2.0
5.2
3
1.0
3.0
4.0
2.0
6.4
请回答：[实验原理] _________________________________________（写离子方程式）。根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_____________________________。该小组同学根据反应的数据经验绘制了n(Mn2＋)随时间变化趋势的示意图。

①该实验过程中n(Mn2＋)开始变化缓慢，到一定时刻后反应快速加快，可能的原因是___________。
②请你根据分析的原因，填写表中空白。
实验
编号
室温下，试管中所加试剂及其用量/mL
再向试管中加入少量固体
室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
2mol/LH2C2O4溶液

H2O
0.05mol/L KMnO4溶液
3 mol/L稀硫酸
4
3.0
1.0
4.0
2.0
______
t
③根据分析的原因，实验4与实验1比较，可得出的结果是t__________4.0min(填“大于”、“等于”或“小于” )
28、（14分）本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。
A．《化学与生活》
化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关。防治环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识。
①下列各项中，完成空气质量报告时不需要监测的是___________(填字母)。
a．二氧化碳的浓度 b．二氧化硫的浓度 c．可吸入颗粒物的浓度
②下列做法中不利于改善环境质量的是_________(填字母)。
a．将废旧电池进行深埋处理 b．充分利用风能等新能源 c．给汽车加装尾气催化净化装置
③工业废水需处理达标后才能排放。轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水，处理此废水可采用的方法是__________(填字母)。
a．氧化还原法 b．中和法 c．沉淀法营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径。
①在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是_____。(填元素符号)
②下列物质中，具有抗菌消炎疗效的是___________(填字母)。
a．氨基酸 b．阿斯匹林 c．青霉素
③下图为某品牌鸡精标签的一部分，其中能水解生成氨基酸的配料是_________，属于着色剂的是________，属于防腐剂的是_______。
材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学。
①水泥、玻璃及陶瓷都是传统的硅酸盐材料，生产水泥和玻璃都用到的原料是______；SiC是一种新型的陶瓷，工业上用石英砂与焦炭高温下条件下生成SiC同时生成CO，该制备反应的化学方程式为_____。
②在潮湿的空气中发生电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，写出正极反应式_______。硬铝(一种铝合金)是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，和纯铝相比，硬铝的强度_________(填“低”、“高”或“无法确定”)，具有较强的抗腐蚀能力。
③橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过__________措施可增大其强度、弹性和化学稳定性等。
B．《有机化学基础》根据官能团可以对有机物进行分类、鉴别和除杂。
① 下列有机物属于烃的是_______(填字母)。
a.乙炔 b.乙醇 c.乙酸
② 区分甲苯和苯酚，不可用的试剂是_______(填字母)。
a. FeCl3 溶液 b.酸性KMnO4溶液 c.溴水
③ 除去乙酸乙酯中的乙酸，可用的试剂是_______(填字母)。
a. NaOH溶液 b.NaCl溶液 c.饱和Na2CO3溶液异丙苯是一种重要的有机化工原料。异丙苯的结构简式为。
① 异丙苯中至少有_______个碳原子共平面。
② 异丙苯有多种同分异构体，其中一溴代物只有两种的芳香烃是_____(填结构简式)。
③ 由异丙苯制备对溴异丙苯的化学方程式为_______。 化合物III是一种合成医药的中间体，其合成路线如下：

① 该合成路线中第二步反应属于_______反应(填反应类型)。
②I 、II、 III三种物质中，在一定条件下，能发生消去反应生成不含甲基产物的是______(填序号)。
③ Ⅲ的一种同分异构体X能发生银镜反应且能水解，X分子中有3种不同化学环境的氢。X的结构简式为_______。
④ 请写区分化合物Ⅰ和化合物Ⅱ的实验方法和现象_______。
29、（10分）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。
反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O已知：ⅰ.反应A中，4 molHCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。
ⅱ.
①反应A的热化学方程式是______________________________________。
②根据断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量的差异，可知H2O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)________。对于反应A，下图是在 n(HCl)：n(O2)的投料比分别为1：1、2：1、 4：1、 6：1下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。

①曲线b对应的投料比是________。
②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是____________________________。
③投料比为2：1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
2、B
3、C
4、B
5、B
6、C
7、B
8、A
9、B
10、C
11、B
12、A
13、B
14、C
15、B
16、A
17、B
18、B
19、B
20、C
21、C
22、A

二、非选择题(共84分)
23、 增大接触面积，加快反应速率，提高酸浸时的浸取率（合理即可） Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O SiO2 Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ ，K2CO3加入过多会导致溶液酸度降低，使Al3＋水解生成A1(OH)3
24、 CnH2n CH2 = CH2 + H2O催化剂CH3CH2OH nCH2 = CH2催化剂 加聚 ②
25、c f a e ⑥ 玻璃棒、胶头滴管 浅红 无 0.8000 80.00% AB
26、 EF A E CD -882 环形玻璃搅拌棒 保温隔热，防止热量散失 偏小
27、 2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+=== 2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O 其他条件相同时，增大H2C2O4浓度（或反应物浓度），反应速率增大 生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用） MnSO4 小于
28、103a a b Fe c 鸡肉粉 姜黄 苯甲酸钾 石灰石 SiO2+3CSiC+2CO O2+4e-+2H2O=4OH- 高 硫化 a b c 8 +Br2+HBr 取代反应 Ⅰ、Ⅱ HCOOC(CH3)=C(CH3)2 分别取二者加入少量金属钠，有气体生成的为Ⅱ。
29、457 4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－115.6 kJ/ mol 强 4：1 投料比越高，对应的反应温度越低 30.8%