衡水中学2025-2026学年化学高二第一学期期末监测试题含解析.doc

衡水中学2025-2026学年化学高二第一学期期末监测试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、一定条件下，Al3+不能与下列物质发生反应的是（ ）
A．氨水 B．盐酸中的溶质 C．水 D．过量烧碱溶液
2、下列措施不能增大反应速率的是 （ ）
A．升高温度 B．降低温度
C．提高反应物浓度 D．使用合适的催化剂
3、已知、分别为A在甲、乙两个恒容容器中平衡体系A(g) + 2B(g) C(g)、 2A(g) C(g)中A的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是
A．、均减小 B．、均增大
C．减小， 增大 D．增大， 减小
4、一定条件下的密闭容器中:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)　ΔH=-905.9 kJ/mol,下列叙述正确的是(　　)
A．4 mol NH3和5 mol O2反应,达到平衡时放出的热量为905.9 kJ
B．平衡时5v正(O2)= 4v逆(NO)
C．平衡后增大压强,混合气体的平均摩尔质量增大
D．平衡后升高温度,混合气体中NO含量增大
5、下列关于垃圾处理的说法错误的是
A．垃圾处理常用的方法有卫生填埋、堆肥和焚烧
B．垃圾填埋只需挖坑、倾倒、深埋即可
C．对垃圾分类是为了使垃圾中的再生资源得到充分利用
D．可将生活垃圾焚烧发电，实现生活垃圾资源化处理
6、下列能用勒夏特列原理解释的是
A．铁在潮湿的空气中易腐蚀
B．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深
C．往往需要在催化剂条件下SO2氧化成SO3
D．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
7、与MgCl2晶体中所含化学键类型相同的是（ ）
A．Na2S B．SiO2 C．HCl D．NH4Cl
8、烷烃的命名正确的是
A．4-甲基-3-丙基戊烷 B．3-异丙基己烷
C．2-甲基-3-丙基戊烷 D．2-甲基-3-乙基己烷
9、CO2催化加氢制取甲醇的研究，对于环境、能源问题都具有重要的意义。反应如下：CO2(g) + 3H2(g) ⇌ CH3OH(g) +H2O(g) ∆H1 =－58 kJ·mol-1，下列说法不正确的是：
A．增大氢气浓度能提高二氧化碳的转化率
B．升高温度，正、逆反应速率都加快
C．增大压强，有利于向生成甲醇的方向进行
D．选用理想的催化剂可以提高二氧化碳的转化率
10、下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是(   )
A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．二氧化碳 D．悬浮颗粒
11、下列物质转化能通过取代反应实现的是
A．CH2=CH2→CH3CH2Br B．
C．CH3CH2OH→CH3CHO D．nCH2=CH2
12、下列物质中，其主要成分不属于烃的是（ ）
A．汽油 B．甘油 C．煤油 D．柴油
13、玫瑰的香味物质中包含苎烯，苎烯的结构如图，下列说法错误的是

A．苎烯是乙烯的同系物
B．苎烯的分子式为C10H16
C．苎烯与HBr 1:1加成可得4种产物(不考虑立体异构)
D．苎烯既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色
14、第四周期中，最外层有两个电子的元素有（）种
A．3 B．6 C．9 D．12
15、《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳。”文中涉及操作方法是
A．蒸馏 B．萃取 C．盐析 D．升华
16、在一个固定容积的密闭容器中发生可逆反应：，不能说明达到平衡状态的标志是（）
A．体系的压强不再改变
B．混合气体密度不再改变
C．反应速率正逆
D．混合气体平均相对分子质量不再改变
17、能促进水的电离，并使溶液中c(H+)>c(OH-)的操作是 将水加热煮沸 （2） 向水中投入一小块金属钠 （3） 向水中通HCl （4） 向水中加入明矾晶体 （5）向水中加入NaHCO3固体 （6）向水中加KHSO4固体
A．（4） B．（1）（4）（6） C．（1）（3）（6） D．（4）（6）
18、在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为目标产物，即原子利用率为100%.在下列反应中：①置换反应　②化合反应　③分解反应　④取代反应⑤加成反应　⑥消去反应　⑦加聚反应 ⑧乙烯在Ag做催化剂被氧气氧化制环氧乙烷,能体现这一原子最经济原则的是
A．①②⑤ B．②⑤⑦⑧ C．只有② D．只有⑦
19、pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为（ ）
A．pH＜7 B．pH＞ 7 C．pH＝7 D．无法判断
20、常温时，以下4种溶液pH最大的是（ ）
A．0.01 mol·L–1氨水溶液
B．0.02 mol·L–1氨水与0.02 mol·L–1 HCl溶液等体积混合
C．0.03 mol·L–1氨水与0.01 mol·L–1 HCl溶液等体积混合
D．pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合
21、下列有关化学用语正确的是 (　　 )
A．乙烯的最简式 C2H4 B．乙炔的结构简式 CHCH
C．四氯化碳的电子式 D．甲烷的比例模型
22、下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。正确的操作顺序是( )
A．⑥③①②⑤④ B．①②⑥④③⑤
C．⑤④③②①⑥ D．③①②④⑤⑥
二、非选择题(共84分)
23、（14分）甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图一所示。

①从反应开始到5min，用CO表示的平均反应速率v(CO)=________。
②下列说法正确的是____________(填字母序号)。
A．达到平衡时，H2的转化率为65%
B．5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小
D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)碳与水蒸气反应制取H2的相关反应如下：
Ⅰ：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.0kJ/mol
Ⅱ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H= - 43kJ/mol
Ⅲ：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) △H= - 178.3kJ/mol
①计算反应ⅣC(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=_______kJ/mol；
若K1、K2、K3分别为反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数，则反应Ⅳ平衡常数K=__________(用K1、K2、K3表示)。
②对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2产率的是________。(填字母)
A．降低体系的温度 B．压缩容器的体积 C．增加CaO的量 D．选用适当的催化剂对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)，该反应_______（填“能”或“不能”）自发进行。
24、（12分）乙苯(C8H10)可生产塑料单体苯乙烯(C8H8)，其反应原理是：
C8H10(g) C8H8(g)＋H2(g) ΔH＝＋125 kJ·mol－1
Ⅰ.某温度下，将0.40 mol乙苯充入1 L真空密闭容器中发生上述反应，测定不同时间该容器内物质的物质的量，得到数据见下表：
时间/min
0
10
20
30
40
n(C8H10)/mol
0.40
0.30
0.26
n2
n3
n(C8H8)/mol
0.00
0.10
n1
0.16
0.16
（1）当反应进行到20 min时，该段时间内H2的平均生成速率是__________。该温度下，反应从开始到平衡的过程中共从环境吸收__________kJ热量。若保持反应条件不变，用0.40 mol H2(g)和0.40 mol C8H8(g)合成C8H10(g)，当有25 kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是______，此时该反应的方向是________(填“正向” 或“ 逆向”)。
Ⅱ.氢化热是指在一定条件下，1 mol不饱和化合物加氢时放出的热量，表中是环己烯(g)、1，3-­环己二烯(g)和苯的氢化热数据：
物质
＋H2
＋2H2
＋3H2
氢化热(kJ/mol)
119.7
232.7
208.4
（4）1，3­-环己二烯的稳定性________(填“大于”“小于”或“等于”)苯。某有机物是苯的同分异构体，其分子中的碳碳键角只有60度和90度两种。请写出这种有机物的键线式结构________，它在核磁共振氢谱上会产生________个吸收峰 。与环己烯互为同分异构体的炔烃共有________种(不考虑立体异构)。
25、（12分）某学习小组用0.80 mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。
.滴定管如图所示，用______滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液 (填“甲”或“乙”)。.用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：
实验编号
待测HCl溶液的体积/mL
滴入NaOH溶液的体积/mL
1
20.00
23.00
2
20.00
23.10
3
20.00
22.90
该实验中用去标准液的体积为________mL。.下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是________。
A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥
B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗
D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数.滴定过程中，眼睛应注视________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_______________；
若用酚酞作指示剂，则判断达到滴定终点时的现象是__________________。.根据上表数据，计算被测盐酸的物质的量浓度是________mol/L。(小数点后保留两位有效数字)
26、（10分）维生素C（化学式：C6H8O6，相对分子质量：176）属于外源性维生素，人体不能自身合成，必须从食物中摄取。每100克鲜榨橙汁中含有大约37.5毫克的维生素C。实验室可用碘量法测定橙汁中维生素C含量。反应的方程式为C6H8O6+I2＝C6H6O6＋2HI。某学习小组欲用该方法测定市售某橙汁饮料中维生素C的含量。
其实验步骤及相关数据如下。
①标准液的稀释：移取浓度为0.008000mol•L-1的碘标准溶液20.00mL于200mL容量瓶中，定容，摇匀备用。
②移取10.00mL饮料样品（设密度为1.0g•cm-3）于250mL锥形瓶中，加入50mL蒸馏水，2mL指示剂。
③在滴定管中装入稀释后的标准液进行滴定至终点，读取并记录相关数据。
④重复测定3次，数据记录如下表。

回答下面的问题：实验中盛装标准溶液应选择_________（填“酸式”或“碱式”）滴定管。滴定前为何要稀释标准溶液？______________________________________________________。步骤2中加入的指示剂是____________，判断滴定达到终点的现象是_______________。实验中下列操作可能导致测定结果偏低的是_________
A．稀释标准溶液定容时俯视刻度线
B．滴定结束读数时俯视读数
C．在锥形瓶中加入样品后放置较长时间才开始滴定
D．滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失计算该饮料样品中维生素C含量为_________mg/100g。由滴定结果判断该饮料_________（填“是”或“不是”）天然汁。
27、（12分）下图为苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为由具支试管制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉。

填写下列空白：向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应，写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）：_____________________，试管C中苯的作用是______。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为D中___，E中_____。反应2~3min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是___________________。
(4)在上述整套装置中，具有防倒吸作用的装置有______________（填字母）。
28、（14分）某同学为探究酸性KMnO4溶液和H2C2O4（草酸，二元弱酸）溶液的反应过程，进行如下实验。请完成以下问题：
①写出酸性KMnO4溶液和H2C2O4的离子方程式___________________________________。
②配制100mL0.0400mol·L-1的H2C2O4溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是_______________________________________。
③将KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的酸性H2C2O4溶液中（温度相同，并振荡），记录的现象如下：
滴入KMnO4溶液的次序
KMnO4溶液紫色褪去所需的时间
先滴入第1滴
60s
褪色后，再滴入第2滴
15s
褪色后，再滴入第3滴
3s
褪色后，再滴入第4滴
1s
请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因___________________________________。和在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L-1的Na2CrO4溶液中随c(H+)的变化如图所示

①用离子方程式表示溶液中和的转化反应_________。
②由图可知，溶液酸性减小，的平衡转化率_________（填“增大”“减小”或“不变”）。
③升高温度，溶液中的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________0（填“大于”“小于”或“等于”）。
29、（10分）钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，江西省攀枝花和西昌地区的钡钛磁铁矿储量十分丰富。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇（）厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。请填写下列空白：
电解食盐水时，总反应的离子方程式______________。以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是________________________。已知：① H=
② H=
则 H=_____________。写出钛铁矿高温下经氯化法得到四氧化钛的化学方程式：________________。某自来水中含有、、、、、、，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢，锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢。已知部分物质20℃时的溶解度数据有：
物质

溶解度（）

26.7
①请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有而不含有的原因：_______。
②锅炉中的水垢所含有的不能直接用酸除去，需要加入试剂X，使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去， 能转化为物质Y的离子方程式_________。
③水中的、可以用一定浓度的M溶液进行测定，M与、都以等物质的量进行反应，现取含浓度为0.40g/L的自来水样10mL，至锥形瓶中进行滴定，达到终点时，用去了浓度为0.01 mol/L的M溶液20.00mL，则该自来水样中的物质的量浓度是________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
2、B
3、C
4、C
5、B
6、D
7、A
8、D
9、D
10、C
11、B
12、B
13、A
14、C
15、D
16、A
17、A
18、B
19、A
20、A
21、D
22、A

二、非选择题(共84分)
23、 0.3mol/(L·min) B -90.3 K1·K2·K3 A 能
24、 0.007 mol·L－1·min－1 20 50% 正向 小于 1 7
25、乙 23.00mL D 锥形瓶内溶液颜色的变化 便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差 当滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液刚好由无色变为粉红色，且半分钟内不恢复原色(或不褪色) 0.92 mol·L－1
26、酸式 提高精确度，减少误差 淀粉溶液 溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色 ABC 42.24 是
27、 吸收HBr气体中的Br2蒸气 D中石蕊试液变红 E中产生浅黄色沉淀 NaOH溶液的底部有无色油珠产生（或分层，底部有无色油状液体） DEF
28、263 100mL容量瓶、胶头滴管 反应生成的Mn2+对反应有催化作用，且Mn2+的浓度大催化效果更好 减小 小于
29、337