新疆维吾尔自治区喀什第二中学2025-2026学年高二上化学期末学业水平测试模拟试题含解析.doc

新疆维吾尔自治区喀什第二中学2025-2026学年高二上化学期末学业水平测试模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．25℃时，向0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH-)=c(H+)
B．25℃时，NaB溶液的pH=8，c（Na+）- c（B-）=9.9×10-7 mol·L-1
C．0.1 mol·L-1NaHCO3溶液：c（Na+）＞c(oH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)
D．相同物质的量浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c(ClO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
2、用石墨电极电解饱和食盐水的原理示意图如图所示。下列说法正确的是 ( )

A．M为负极
B．通电使氯化钠发生电离
C．c出口收集到的物质是氯气
D．电解一段时间后，阴极区pH降低
3、按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于d区的是（   ）
A．N B．Mg C．Fe D．Cu
4、下列反应的离子方程式书写正确的是
A．向KI溶液中通入少量氯气：Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2
B．向AlCl3溶液中滴入少量氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓
C．向NaHCO3溶液中滴入少量稀硫酸：2H＋＋CO32-＝CO2↑＋H2O
D．向Fe2(SO4)3溶液中加入少量铁粉：Fe3+＋Fe＝2Fe2+
5、将乙烯通入溴水中，发生反应的类型为
A．加成反应 B．取代反应 C．聚合反应 D．置换反应
6、下列烷烃化学性质叙述中，不正确的是 (　　 )
A．烷烃可以与氯气、溴蒸气在光照条件或适当温度下发生取代反应
B．烷烃中除了甲烷外，很多都能使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去
C．烷烃失去一个或多个氢原子后能形成电中性的微粒
D．烷烃受热分解后，会生成相对分子质量小的烷烃和烯烃
7、β­月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物
(只考虑位置异构)理论上最多有（ ）

A．2种 B．3种 C．4种 D．6种
8、已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，下列说法正确的是(　　)
A．向含有浓度均为0.010 mol·L－1的Cl－和Br－溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，先产生沉淀的离子为Cl－
B．向饱和AgCl水溶液中加入浓盐酸，Ksp值变大
C．向AgCl悬浊液中加入足量KBr溶液，沉淀将由白色转化为淡黄色
D．由方程式：Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrO42-(aq)，可推知Ag2CrO4的饱和溶液一定有2c(Ag＋)＝c(CrO42-)
9、已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使平衡向正反应方向移动，正确的是
A．生成物的百分含量一定增加 B．正反应速率大于逆反应速率
C．反应物的转化率一定增大 D．反应物浓度一定降低
10、下列溶液中，粒子浓度关系不正确的是
A．在常温下，向0.01 mol•L-1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)
B．25℃时，在0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)
C．浓度均为0.1mol•L-1的HF溶液和KF溶液等体积混合：c(F-)+c(HF)=0.2mol/L
D．均为0.1mol•L-1的Na2S溶液和NaHS溶液等体积混合：2c(Na+)=3c(HS-)+3c(H2S)+3c(S2-)
11、下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是
A．液态氯化氢 B．蔗糖 C．铝 D．稀硝酸
12、两种物质之间发生化学反应，一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应。下列反应中不存在此类情况的是（　　）
A．SO2与过量O2催化剂共热
B．CaCl2溶液中通入过量CO2
C．浓盐酸与过量MnO2共热
D．浓硫酸与过量铜片共热
13、石墨和金刚石都是碳元素的单质，已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H>0,下列说法正确的是
A．石墨不如金刚石稳定
B．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，二者放出的热量相等
C．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量少
D．金刚石不如石墨稳定
14、反应2A(气) 2B(气)+C(气) ΔH＞0，达到平衡。要使v(正)降低、c(A)增大，应采取的措施是
A．增大压强 B．减小压强
C．降低温度 D．减小c(C)
15、关于油和脂肪的比较，错误的说法是 ( )。
A．油的熔点低，脂肪的熔点高
B．油含不饱和烃基的相对量比脂肪少
C．油和脂肪都不易溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂
D．油经过氢化可以转化为脂肪，通常又叫做硬化油
16、下列说法正确的是( )
A．在温度不变时,水溶液中c(H+)和c(OH-)不能同时增大
B．pH=14的溶液是碱性最强的溶液
C．中性溶液中必然有c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L
D．酸或碱溶液稀释时,溶液的pH均减小
二、非选择题（本题包括5小题）
17、下面是以秸秆（含多糖类物质）为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：

已知：
请回答下列问题：
食物中的纤维素虽然不能为人体直接提供能量，但能促进肠道蠕动，黏附并带出有害物质，俗称人体内的“清道夫”。从纤维素的化学成分看，它是一种____（填序号）。
a．单糖 b．多糖 c．氨基酸 d．脂肪
A中官能团的名称为____、____。
A生成B的反应条件为____。
B、C的结构简式分别为____、____。
写出E→F的化学反应方程式______。
18、有机物A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。下图是以A为原料进行有机合成的一种路线。
已知：2RCHO+O22RCOOH。
请回答下列问题
B、D分子内含有的官能团分别是____________、____________(填名称)。写出下列反应的反应类型：①______________，④______________。E能与金属钠反应且分子中只含有一个甲基，则E的结构简式为：__________________。G有多种同分异构体，其中一类含有结构，但不能跟碳酸氢钠反应，请写出符合条件的G的所有同分异构体的结构简式：__________________________________________________。写出下列反应的化学方程式(注明反应条件)
②_______________________________________________________；
④____________________________________________________；
⑤____________________________________________________。
19、碘过量可以导致对健康的不良影响，包括甲状腺功能亢进症(IIH)和自身免疫甲状腺病(AITD)。国家规定，食盐中碘含量的标准为(18～33)mg·kg-1(即;每千克碘盐中含碘元素18～33毫克)。某课外活动小组为测定某碘盐(含KIO3)样品中的碘含量，设计了如下步骤：
Ⅰ.用天平准确称取10.0g碘盐样品，加适量蒸馏水充分溶解，得到100mL溶液；
II.取步骤I中溶液25.00mL用稀硫酸酸化，加入足量KI溶液与碘盐中的KIO3充分反应；
III.以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为3.0×10-4mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定步骤II所得溶液(滴定时的反应方程式:I2+2S2O32-==2I-+S4O62-)，若平行实验三次，记录数据如下:
滴定次数
待测溶液的体积(mI.)
标准Na2S2O3溶液的体积
滴定前读数(mL)
滴定后读数(mL)
1
25.00
1.02
11.03
2
25.00
2.00
11.99
3
25.00
2.20
12.20
(1)步骤II涉及反应的离子方程式为___________________________；步骤III中滴定终点的现象是____________________________；根据题中所给数据，计算该碘盐样品中的碘元素含量是_______________mg·kg-1(保留三位有效数字);以下操作会导致测定结果偏高的是_______。
A．未用标准浓度的Na2S2O3溶液润洗滴定管
B．滴定前锥形瓶有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
20、为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁样品装入下图的硬质玻璃管中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红棕色粉末。
C中的溶液为_______(填标号)。D中观察到的现象为___________。
a .品红 b .NaOH c. BaCl2 d. Ba(NO3)2 e. 浓H2SO4写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________。
21、[化学——选修5：有机化学基础
有机物Ⅰ广泛应用在航空、激光等领城，Ⅰ的一种合成路线如下：

已知：①有机物A的质谱图与核磁共振氢谱图如下：

①2RCOOH+H2O
②
回答下列问题：A的化学名称是________，C中含氧官能团的名称是________。②的反应类型为_________，Ⅰ的分子式为_________。①的反应方程式为_______________________________________。F的结构简式是______________。同时满足下列条件的G的同分异构体共有________种(不含立体结构)，写出其中的一种结构式 ：__________。
①能发生银镜反应
②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应
③1mol该物质最多能与8molNaOH反应写出用间二甲苯和甲醇为原料制备的合成路线：________________(其他试剂任选)。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
2、C
3、C
4、A
5、A
6、B
7、C
8、C
9、B
10、C
11、A
12、B
13、D
14、C
15、B
16、A

二、非选择题（本题包括5小题）
17、b 羧基 碳碳双键 浓硫酸、加热 H3COOCCH＝CHCH＝CHCOOCH3
18、羟基 羧基 加成反应 酯化反应(或取代反应) CH3CH2CH2OH CH3COOCH3、HCOOCH2CH3 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O CH3COOH +CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O nCH2=CH2
19、5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O 溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色 25.4 AC
20、c 溶液褪色 2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑
21、446 醇 羧基 取代反应 (C19H10O6N2)n  +C2H5OH + H2O 3