2025年上海市嘉定、长宁区化学高二第一学期期末调研试题含解析.doc

2025年上海市嘉定、长宁区化学高二第一学期期末调研试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、手机芯片的主要成分是
A．Si B．SiC C．SiO2 D．Na2SiO3
2、将Al投入下列物质中，有H2产生的是（ ）
A．食盐水 B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸 D．硫酸铜溶液
3、某温度时，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点 B．c点对应的K等于a点对应的K
C．d点没有AgCl沉淀生成 D．加入少量水，平衡右移，Cl－浓度减小
4、心脏起搏器电源—锂碘电池的电池反应为：2 Li(s) + I2(s) =" 2" LiI(s) ΔH
已知：4 Li(s) + O2(g) =" 2" Li2O(s) ΔH1
4 LiI(s) + O2(g) =" 2" I2(s) + 2 Li2O(s) ΔH2则下列说法正确的是( )
A．ΔH=1/2ΔH1 -ΔH2 B．ΔH=1/2ΔH1 +ΔH2
C．ΔH=1/2ΔH1 -1/2ΔH2 D．ΔH=1/2ΔH1 +1/2ΔH2
5、下列各能层中包含f 能级的是
A．L B．N C．M D．K
6、傅克反应是合成芳香族化合物的一种重要方法。有机物a和苯通过傅克反应合成b的过程表示如下(无机小分子产物略去)：

下列说法不正确的是（ ）
A．该反应是取代反应
B．若R为-CH3，则a的电子式为
C．若R为C4H9时，b的结构可能有4种(不考虑立体异构)
D．若R为C4H5O时，1molb最多可与5molH2加成
7、由A、B两种烃组成的混合物，当混合物总质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的质量为一恒量。对A、B两种烃有下面几种说法：①互为同分异构体；②互为同系物；③具有相同的最简式；④两种烃中碳的质量分数相同。一定正确的结论是 （ ）
A．①②③④ B．①③④ C．②③④ D．③④
8、用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度,参考图示仪器,从下表中选出正确选项 (　 )
选项
锥形瓶中的溶液
滴定管中的溶液
指示剂
滴定管
A
碱
酸
石蕊
乙
B
酸
碱
酚酞
甲
C
碱
酸
甲基橙
甲
D
碱
酸
酚酞
乙
甲乙
A．A B．B C．C D．D
9、化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是
A．光导纤维和陶瓷都是硅酸盐产品
B．晶体硅可用于制造芯片
C．钢铁厂用热还原法冶炼铁
D．焙制糕点的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠
10、实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：
①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④10% NaOH溶液洗；⑤水洗。
正确的操作顺序是
A．①②③④⑤ B．②④⑤③①
C．④②③①⑤ D．②④①⑤③
11、某酸式盐NaHA的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是（ ）
A．NaHA的电离方程式：NaHA＝Na++H++A2—
B．HA—的水解方程式：HA—+H2OH3O++A2—
C．该溶液中离子的物质的量浓度关系：C（Na+）>C（HA—）>C（OH—）>C（H+）>C（A2—）
D．该溶液中离子的物质的量浓度关系：C（Na+）+ C（H+）= C（HA—）+ C（A2—）+ C（OH—）
12、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl－、SO42－、Fe3+
B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl－
C．由水电离出的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液：K+、Ba2＋、Cl－、Br－
D．与铝作用能产生氢气的溶液：Al3+、K+、SO42－、CO32－
13、下列过程需要通电后才可以发生或进行的是
①电离 ②电泳 ③电解 ④电镀 ⑤电化学腐蚀
A．①② B．②③④ C．②③④⑤ D．全部
14、在氯化铵溶液中，下列关系式不正确的是（ ）
A．c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）
B．c（NH4+）> c（Cl－）>c（H+）>c（OH－）
C．c（Cl－）=c（NH4+）+c（NH3·H2O）
D．c（Cl－）+c（OH－）= c（NH4+）+c（H+）
15、下列有关能量的判断和表示方法正确的是
A．由C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH＝＋1.9 kJ，可知：金刚石比石墨更稳定
B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量更多
C．由H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ
D．2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ
16、下列离子方程式正确的是（ ）
A．溶液中加入过量的氨水：
B．溶液中加入过量的氨水：
C．铁与稀盐酸反应：
D．氯化亚铁溶液中通入少量氯气：
17、能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是（ ）
A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液
B．在氯乙烷中加蒸馏水，然后加入AgNO3溶液
C．在氯乙烷中加入NaOH溶液，加热再冷却后酸化，然后加入AgNO3溶液
D．在氯乙烷中加入硫酸加热后，然后加入AgNO3溶液
18、用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液,下列操作会使测定结果偏低的有
A．以酚酞作指示剂
B．锥形瓶中有少量水
C．滴定前,滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失
D．滴定前仰视滴定管读数,滴定后平视读数
19、相同条件下，下列各组热化学方程式(溶液中的反应均是在稀溶液中进行的)中，△H1>△H2的是
A．2H2(g)+ O2(g)==2H2O(l) △H1 C(s)+CO2(g)==2CO(g)  △H2
B．S(s)+ O2(g)==SO2(g)  △H1 S(g) + O2(g)==SO2(g)  △H2
C．HCl(aq)+KOH(aq)==KCl(aq)+ H2O(l) △H1 HNO3(aq)+ NaOH(aq)==NaNO3(aq)+ H2O(1)  △H2
D．C(S) + O2(g)==CO2(g)  △H1 C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H2
20、500 mL NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3- )＝0.3 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体1.12 L(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是
A．原混合溶液中c(Na＋)＝0.2 mol·L－1
B．电解后溶液中c(H＋)＝0.2 mol·L－1
C．上述电解过程中共转移0.4 mol电子
D．电解后得到的Cu的物质的量为0.1 mol
21、下列能发生水解的粒子是( 　)
A．HCl B．Na＋
C． D．CH3COO-
22、向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag++2NH3·H2OAg(NH3)2++2H2O，平衡常数记为K[Ag(NH3)2+],下列分析不正确的是（ ）
A．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl－(aq)
B．实验表明实验室可用氨水洗涤附着有银的试管
C．由实验可以判断K[Ag(NH3)2+]>KSP(AgCl)
D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl
二、非选择题(共84分)
23、（14分）下表为元素周期表的局部X、Y、Z、W均为短周期元素，其原子序数之和为47：

X

Y

Z

W
(1)X、Y、Z、W的元素符号依次为_______、________、_______、__________(以下所有问题均用元素符号回答)；X和Y的化合物中的两种微粒均达到了8电子稳定结构，该化合物的电子式为_____；将该化合物的固体溶于足量W的气态氢化物水溶液中,生成两种盐该反应的离子方程式为______________,生成的两种盐的电子式为__________、_____________；Z的氧化物为_________(填酸性、碱性、两性、不成盐)氧化物，Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间反应的化学方程式为:__________________________________；___________________________；________________________.
24、（12分）如图所示，p、q、m、n分别为常见的气体单质，p和s均为有色气体，q能在p中燃烧并产生苍白色火焰，v的水溶液呈碱性，t的水溶液呈酸性。回答下列问题：
新制p的水溶液中，除H2O、H+、OH－外，还含有____________等粒子（填化学式），该溶液中发生反应的离子方程式是___________。取2份新制p的水溶液，向第一份中滴入紫色石蕊溶液，现象是____________；第二份先滴入FeCl2溶液，后加入KSCN溶液，其现象是_____________，有关反应的离子方程式为_______________、_________________。反应“v + n → r”的化学方程式是__________，每转移2 mol电子，可生成标准状况下的r气体________L。s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
25、（12分）一个集气瓶中放有一团棉花，向其中倒入CO2气体时棉花燃烧起来，则棉花中可能包有
A．烧碱 B．氧化钠
C．过氧化钠 D．小苏打
26、（10分）实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成。取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。现按如图所示装置进行实验(部分夹持仪器及加热装置未画出)。

请回答下列有关问题：在安装E、F装置前，先要通入一段时间的氧气，其理由是_________。上述装置图中需要加热的仪器有________(填字母代号，下同)，操作时应先点燃_____处的酒精灯。D装置的作用是_______________。A装置中发生反应的化学方程式是______________。读取N的体积时，应注意：①__________；②____________。实验中测得N2的体积为VmL(已折算成标准状况下)。为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有______(填字母代号)。
A．生成二氧化碳气体的质量 B．生成水的质量
C．通入氧气的体积 D．氨基酸的相对分子质量
27、（12分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了酸性高锰酸钾与草酸（H2C2O4）的反应，记录如表所示的实验数据：
实验
实验
试管中所加试剂及其用量/mL
溶液褪至无
编号
温度
0.6mol/L H2C2O4 溶液
H2O
3mol/L H2SO4
稀溶液
0.05mol/L KMnO4
溶液
色所需时间
/min
①
25
3.0
V1
2.0
3.0
1.5
②
25
2.0
3.0
2.0
3.0
2.7
③
50
2.0
V2
2.0
3.0
1.0
(1)请写出该反应的离子方程式 ______，当该反应以表中数据反应完全时转移电子数为NA。V1＝_______mL。根据表中的实验①、②数据，可以得到的结论是 _______。探究温度对化学反应速率的影响，应选择 _______（填实验编号）
实验编号
实验温度
/℃
试管中所加试剂及其用量
再加入某种固体
溶液褪至无色所需时间/min
④
25
0.6mol/L H2C2O4
H2O
3mol/L H2SO4
0.05mol/L KMnO4溶液
2.0
3.0
2.0
3.0
MnSO4
t
(5)该小组根据经验绘制了 n （Mn 2+）随时间变化的趋势如图 1 所示，但有同学查阅已有实验资料发现，该实验过程中 n （Mn 2+）随时间变化的实际趋势如图 2 所示。

该小组同学根据图 2 所示信息提出了新的假设，并设计实验方案④继续进行实验探究。
②小组同学提出的假设是________。
②若该小组同学提出的假设成立，应观察到________现象。
28、（14分）电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择______(填字母序号)。
a．碳棒　　 　b．铜板 　　 c．锌板 d．石墨块图2中，保护钢闸门C的方法叫_________________________________法。用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则如何检验D电极的产物____________________。
以铬酸钾（K2CrO4）和KOH为原料，电化学法制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的实验装置示意图如上。溶液B是_________，产物在______室( 填“阴极”或“阳极”)得到。

已知：2CrO42- ＋2H＋Cr2O72-＋H2O碳酸：H2CO3，Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11
草酸：H2C2O4，Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5
0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH______0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。（选填“大于”“小于”或“等于”）；等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是_____。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____。（选填编号）
a．c（H+）>c(HC2O4-)>c(HCO3-)>c(CO32-) b．c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)
c．c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-) d．c(H2CO3) >c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++ HCO3- H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。_____________。
29、（10分）二氧化碳加氢合成乙烯的反应如下:2CO2(g )+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH。
已知:①C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2 ΔH1=a kJ/mol；
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH2=bkJ/mol；
③H2O(1)=H2O(g) ΔH3=c kJ/mol；
请回答:ΔH=____kJ/mol。(用a、b、c 表示)在催化剂[Fe3(CO)12/ZSM-5]、空速1200 h-1 条件下，温度、压强、氢碳比[n(H2)/n(CO2)=x]对CO2平衡转化率及温度对催化效率影响如图1所示。

①下列有关说法正确的是________(填字母)。
A．ΔH>0
B．增大氢碳比，可以提高CO2的平衡转化率
C．温度低于300℃时，随温度升高乙烯的产率增大
D．平衡常数:K(M)>K(N)
E.为提高CO2的平衡转化率，工业生产中应在尽可能低的温度下合成乙烯
②M点时，CO2的平衡转化率为2/3，则此时平衡体系中乙烯的体积分数为_________。
③工业生产中压强一般控制在2.1~2.6 MPa之间，理由是____________________________。恒温(300℃)，在体积为1L的恒容容器中以n(H2)/n(CO2)=3的投料比加入反应物，至t1时达到平衡。t2时将容器体积瞬间扩大至2 L并保持不变，t3时重新达平衡。在图2中绘制0~t4时间段内，容器内混合气体的平均相对分子质量(M)随时间(t)变化的图像。_______
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
2、B
3、B
4、C
5、B
6、B
7、B
8、C
9、A
10、B
11、C
12、C
13、B
14、B
15、B
16、B
17、C
18、D
19、B
20、B
21、D
22、B

二、非选择题(共84分)
23、N Na Al S Na3N + 4H2S = NH4+ + 4HS- + 3Na+ 两性 Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 +2H2O 2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
24、 Cl2、HClO、Cl－、ClO－ Cl2＋H2O==H＋＋Cl－＋HClO（或Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO） 溶液先变红后褪色 溶液变红 2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－ Fe3＋＋3SCN－==Fe(SCN)3 4NH3＋5O24NO＋6H2O 8.96 1∶2
25、C
26、 赶走装置中的N2、H2O、CO2等气体 AD D 吸收未反应完的氧气，保证最终测得的体积是N2的体积 恢复到室温 上下移动量筒，使E、F装置中液面相平；读数时视线与量筒中凹液面最低处相切 ABD
27、2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O 0.00075 2.0 ② ③ 褪色时间变短
28、85c 外加电流的阴极保护法 湿润的淀粉碘化钾试纸放D电极附近，试纸变蓝，证明生成氯气 铬酸钾（K2CrO4） 阳极 大于 草酸 ac 当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H+浓度变化较小，血液中的pH基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使OH-浓度变化较小，血液的pH基本不变
29、280 3b+4c-a B D 1/9或11.1% 压强小于2.1MPa，CO2的平衡转化率较小;压强大于2.6MPa，CO2 的平衡转化率提高幅度较小，运行成本增加 [起点12.5，t2低于20(实际为16.7)，t3高于12.5]