2026届河南省平顶山许昌济源化学高二第一学期期末预测试题含解析.doc

2026届河南省平顶山许昌济源化学高二第一学期期末预测试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、放入稀硫酸不产生气泡的金属是
A．Mg B．Al C．Zn D．Ag
2、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是（ ）
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
3、下列化学实验，能达到实验目的的是
A．除去苯中混有的少量苯酚，加入溴水充分反应后，过滤
B．鉴定卤代烃中的卤原子，直接加入硝酸银溶液，根据沉淀颜色，判断卤原子类型
C．乙醇在170℃加热脱水，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，若能使其褪色，则证明有乙烯产生。
D．能否使酸性高锰酸钾溶液褪色，可以检验苯系物中是否含有结构
4、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是（ ）
A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．淀粉水解可以得到麦芽糖
C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水
5、下列指定反应的离子或化学方程式正确的是
A．Na2S俗名臭碱的原因： S2-＋2H2O H2S＋2OH-
B．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2O
C．CuSO4溶液和Na2S溶液混合：Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑
D．Na2SO3(aq)蒸干得不到Na2SO3(s)的原因: 2Na2SO3+O2 === 2Na2SO4
6、下列关于元素周期律和周期表的描述，正确的是（ ）
A．在元素周期表的右上方可以寻找制取半导体的元素
B．元素的性质随着原子序数的增加而呈现周期性变化
C．周期表中第ⅣA-ⅦA主族元素均可表现正化合价
D．同一主族元素的原子从上到下，原子半径减小，金属性增强
7、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（ ）
A．二氧化硅和干冰的熔化 B．食盐和葡萄糖分别溶解在水中
C．锌和氯化铵的熔化 D．液氯和苯的汽化
8、海水中含有大量Na+、C1-及少量Ca2+、Mg2+、SO42-，用电渗析法对该海水样品进行淡化处理，如图所示。下列说法正确的是

A．B极室产生的气体可使湿润的KI淀粉试纸变蓝
B．A极室产生氧气并伴有少量沉淀生成
C．淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小为pHA<pHB<pHC
D．b膜是阳离子交换膜
9、一定温度下有①盐酸②硫酸③醋酸,下列说法正确的是
A．酸的物质的量浓度和体积相同时,与足量的金属反应产生氢气的体积(在相同条件下): ②>①=③
B．酸的物质的量浓度和体积相同时,中和碱的能力：② > ①> ③
C．PH值相同时，酸的物质的量浓度是 ： ①= ③>②
D．PH值相同时,分别稀释5倍,与足量的金属刚开始反应的速率:③>②>①
10、一定条件下，A、B、C的起始浓度分别是0.5mol/L、0.1 mol/L、1.6mol/L，可逆反应A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，下列数据合理的是
A．c(A)=1.0mol/L c(B)=0.2mol/L B．c(B)=0.5mol/L c(C)=1.2mol/L
C．c(A)=0.4mol/L c(C)=1.8mol/L D．c(A )=0.9mol/L c(B)=0.5mo/L
11、镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：
Ni(OH)2+ M =" NiOOH" + MH
已知：6NiOOH + NH3+ H2O + OH－="6" Ni(OH)2+ NO2－
下列说法正确的是
A．NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－
B．充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移
C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－=" MH" + OH-,H2O中的H被M还原
D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液
12、关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（　　）
A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色
C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
13、下列实验操作能达到实验目的的是( )

实验目的
实验操作
A
制备Fe(OH)3胶体
将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中
B
由MgCl2溶液制备无水MgCl2
将MgCl2溶液加热蒸干
C
除去NH4Cl中混有的FeCl3
使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7--8
D
配置FeCl3溶液
将FeCl3溶解于水
A．A B．B C．C D．D
14、3－己烯醇乳酸酯（ ）常被用于具有花香的日化香精中和具有果香的食品香精中，并为整个配方带来柔和青果香的效果，下列对其说法不正确的是（ ）
A．该物质难溶于水
B．该物质可以发生酯化反应和水解反应
C．1 mol该物质最多可与1 mol Na发生反应
D．该物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色 ，且褪色原理相同
15、下列反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是
A．氯乙烷中加入硝酸银溶液:Cl-+Ag+=AgC1↓
B．溴乙烷与氢氧化钠水溶被共热:CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O
C．丙烯聚合:nCH2=CHCHCH3
D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳: +CO2+H2O→+HCO3-
16、下列有关烯烃的说法中，正确的是
A．烯烃分子中所有的原子一定在同一平面上
B．烯烃只能发生加成反应
C．分子式是C4H8的烃分子中一定含有碳碳双键
D．通过石油的催化裂化及裂解可以得到气态烯烃
17、有关Cl2的性质，下列说法不正确的是
A．Cl2 可用于自来水消毒
B．氯水可使有色布条褪色，所以Cl2有漂白性
C．能与石灰乳反应生成两种正盐
D．与氢气混合后光照会爆炸
18、某混合气体由两种气态烃组成，取2．24升该混合气体，完全燃烧得到4．48升二氧化碳和3．6克水（气体体积均在标准况下测定），则这种混合气体组成可能是（ ）
A．C3H4和CH4 B．C2H4和C3H4
C．C2H4和C2H6 D．C2H2和C3H6
19、26Mg同位素在陨石难熔包体的形成年龄、古环境重建等方面很有应用前途。其中26Mg的中子数为
A．12 B．13 C．14 D．26
20、用石墨作电极电解AlCl3溶液时，如下图所示的电解变化曲线合理的是

A．①④ B．②④ C．①③ D．②③
21、下列有关金属与防护的说法正确的是
A．在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀
B．金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程
C．钢铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e-=Fe3+，继而形成铁锈
D．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺性阳极的阴极保护法
22、下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是
A．己烯、苯、四氯化碳 B．苯、己炔、己烯
C．己烷、苯、环己烷 D．甲苯、己烷、己烯
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有机物A一般用作溶剂、色谱分析标准物质以及有机合成。由A合成1，3-环己二烯的路线图如下，请回答下列问题：

已知：B的名称是_________。①和③的反应类型依次是_________、___________。区别A和C所用的试剂是____________________。(任意填一种)写出与A互为同分异构体，且所有碳原子一定在一个平面内的有机物的结构简式_______。写出B与NaOH水溶液在加热情况下反应的化学方程式______________________。写出反应④的化学方程式__________________________________。C与1，3-环己二烯在加热条件下反应所得产物的结构简式为_____________________。根据题中信息和所学知识，设计由1-溴丙烷和1，3-丁二烯合成的路线流程图(无机试剂任选)，合成路线流程图示例如下：
CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CH2ONa
_______________________________________
24、（12分）石油分馏得到的轻汽油，可在Pt催化下脱氢环化，逐步转化为芳香烃。以链烃A为原料合成两种高分子材料的路线如下：

已知以下信息：
①B的核磁共振氢谱中只有一组峰；G为一氯代烃。
②R—X＋R′—X R—R′(X为卤素原子， R、R′为烃基)。
回答以下问题：B的化学名称为_________，E的结构简式为_________。生成J的反应所属反应类型为_________。F合成丁苯橡胶的化学方程式为：_________I的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_________种(不含立体异构)。
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体；
②既能发生银镜反应，又能发生水解反应。
其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6∶2∶1∶1的是_________(写出其中一种的结构简式)。参照上述合成路线，以2­甲基己烷和一氯甲烷为原料(无机试剂任选)，设计制备化合物E的合成路线：_________。
25、（12分）用如图所示装置测定镁带样品中单质镁的质量分数。（杂质与酸反应不产生气体）
完成下列填空：
硫酸必须过量的目的是_____导管a的作用是_____取两份镁带样品分别进行实验，所得数据见下表：
实验次数
镁带质量（g）
氢气体积（mL）（已换算成标准状况）
1
0.053
44.60
2
0.056
47.05
单质镁的质量分数是_____。（保留3位小数）如果测定结果偏高，可能的原因是_____。（选填编号）
a．装置漏气
b．未冷却至室温即读数
c．镁带中含有氧化镁
d．末读数时量气管的液面低于水准管
26、（10分）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
装置

现象
二价金属A不断溶解
C的质量增加
A上有气体产生
根据实验现象回答下列问题：装置甲中负极的电极反应式是______________________________________。装置乙中正极的电极反应式是_______________________________________。装置丙中溶液的pH________（填“变大”、“变小”或“不变”）。四种金属活动性由强到弱的顺序是___________________________________。
27、（12分）测定有机化合物中碳和氢的组成常用燃烧分析法，下图是德国化学家李比希测定有机物组成的装置，氧化铜作催化剂，在750℃左右使有机物在氧气流中全部氧化为CO2和H2O，用含有固体氢氧化钠和氯化钙的吸收管分别吸收CO2和H2O。

试回答下列问题：甲装置中盛放的是________，甲、乙中的吸收剂能否颠倒？________。实验开始时，要先通入氧气一会儿，然后再加热，为什么？ _____________________。将4.6 g有机物A进行实验，测得生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，则该物质中各元素的原子个数比是________。经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图，则A的结构简式为__________________。

28、（14分）已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如图所示：
则25 ℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由________________。在25 ℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______________。95 ℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，pH1与pH2之间应满足的关系是_______________________________。曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。请分析其原因：________________________________________________。
29、（10分）羰基硫(COS)多产生于煤化工合成气中，能引起催化剂中毒，可通过水解反应除去，其热化学方程式为COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H。相关的化学键键能数据如下表所示：

则△H为___。近期太阳能的利用又有新进展。利用太阳能由CO2制取C的原理如图所示，若重整系统发生的反应中=4，则重整系统中发生反应的化学方程式为：___。
已知：常温下，Ka(HCOOH)=1.77×10-4，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5。下列说法正确的是___(填字母代号)。
A.浓度均为0.1mol·L-1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者
B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等
C.0.2mol·L-1CH3COONa与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH＜7)：c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞C(H+)
D.0.2mol·L-1HCOOH与0.1mol·L-1 NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)NaHS可用作污水处理的沉淀剂。已知：25℃时，H2S的电离常数Ka1=1.0×10-7、Ka2=7.0×10-15，反应Hg2+(aq)+HS-(aq)HgS(s)+H+(aq)的平衡常数K=1.75×1038。则Ksp(HgS)=___。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
2、C
3、D
4、B
5、D
6、B
7、D
8、D
9、A
10、D
11、A
12、B
13、C
14、D
15、D
16、D
17、B
18、A
19、C
20、A
21、D
22、A

二、非选择题(共84分)
23、一氯环己烷 取代 加成 溴的四氯化碳溶液 C(CH3)2=C(CH3)2 +NaOH+NaCl +2 NaOH+2NaBr+2H2O， CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2
24、环己烷 缩聚反应 12
25、保证镁带完全反应 平衡气压，使硫酸顺利流下；消除由于硫酸滴入带来的气体体积测量的误差 0.901 bd
26、A－2e－＝A2+ Cu2+＋2e－＝Cu 变大 D＞A＞B＞C
27、CaCl2 不能 将装置中的空气排尽，否则会因空气中含有二氧化碳和水蒸气而影响测定结果的准确性 N(C))：N(H)：N(O)=2：6：1 CH3CH2OH
28、118 A 水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c(H＋)、c(OH－)小 10∶1 a＋b＝14或pH1＋pH2＝14 曲线B对应95 ℃，此时水的离子积为10－12，HA若为强酸，最后应为pH＝6，现pH＝5，说明HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H＋
29、235—35kJ/mol 4FeO＋CO22Fe2O3+C A、C 4.0×10-53