湖南省娄底市第一中学2025年化学高二上期末联考模拟试题含解析.doc

湖南省娄底市第一中学2025年化学高二上期末联考模拟试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，下图所示是从铝土矿中制备铝的工艺流程:

已知:溶液中硅酸钠与偏铝酸钠反应能生成硅铝酸盐沉淀，化学方程式为:2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2Si2O8 ↓+4NaOH。下列说法不正确的是
A．滤渣A的成分为Na2Al2Si2O8 和Fe2O3
B．用过量CO2 酸化，生成Al(OH)3的反应:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3 ↓+HCO3-
C．过滤操作时，用玻璃棒搅拌，可以加快过滤速度
D．灼烧操作前，坩埚需先洗净，再擦干
2、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ）
A．原子半径：W>Z>Y>X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z
C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z
D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
3、常温下，某无色溶液中由水电离出来的c(H＋)=1×10-12 mol·L-1，该溶液中一定能大量存在的离子组是（ ）
A．Na+、K+、MnO4-、NO3-
B．Al3+、NH4+、SO42-、Cl-
C．Na+、Cl-、NO3-、SO42-
D．Na+、K+、HCO3-、SO42-
4、有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 ( )
A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C
C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C
5、下列有关药物的知识，说法正确的是
A．药物能防病治病，可以大量使用
B．胃酸分泌过多，可用NaOH作抗酸药
C．麻黄碱是兴奋剂，奥委会严禁运动员使用
D．使用青霉素前，不需进行皮肤敏感实验
6、某溶液中，已知含有H+、Fe3+、Al3+等阳离子，逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系如图，其中表示正确的是（　　）
A． B．
C． D．
7、工业生产硫酸时，其中之一的反应是2SO2＋O2 2SO3，下列说法错误的是
A．使用催化剂能显著增大反应速率
B．压缩体积可提高反应速率
C．达到化学平衡时，反应停止
D．增大SO2的浓度可提高反应速率
8、下列反应中符合下列图像的是

A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-Q1 kJ/mol(Q1>0)
B．2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) ΔH=+Q2 kJ/mol(Q2>0)
C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-Q3 kJ/mol(Q3>0)
D．H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g) ΔH=+Q4 kJ/mol(Q4>0)
9、2016 年，《Nature》期刊报道了 CH3OH、O2 在聚合物催化下的原电池，其工作示意图如图。下列说法正确的是

A．电极 B 的电极反应为：O2 +2e－+H+=HO 2－
B．电解质溶液中H+由电极 B 流向 A 极
C．电极 A 是负极，发生还原反应
D．外电路中通过 3 mol 电子，生成 CO2 11.2 L
10、下列实验方案合理的是（　 ）
A．可用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的杂质乙烯
B．可用溴水鉴别己烯、己烷和四氯化碳
C．制备氯乙烷：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应
D．证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成了乙烯：用如图所示的实验装置

11、在硫化氢的水溶液中，存在以下平衡：H2SHS－＋H＋、HS－H＋＋S2－，若使溶液的pH减小，则c（S2－）
A．增大 B．减小
C．不变 D．可能增大也可能减小
12、水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是

A．纯水中25℃时的c(H＋)比100℃时的c(H＋)大
B．100℃时某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－11mol/L，则该溶液的pH可能是11或3
C．将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为10: 1
D．25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4 mol/L，则溶液中c(Na＋)：c(OH－)为104:1
13、下列各微粒中，各能层电子数均达到2n2的是(　　)
A．Ne，Ar B．F－，Mg2＋
C．Al，O2－ D．Cl－，Ar
14、对于可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象正确的是A． B． C． D．
15、下列实验操作中，不用于物质分离的是
A． B． C． D．
16、一定条件下，在体积固定的密闭容器中通入2.0 mol SO2、1.2molO2，发生反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH= -198 kJ·mol - 1，下列判断不正确的是( )
A．2SO2(g) + O2(g) 2SO3(s) ΔH＜ -198kJ·mol-1
B．增加反应物的量不能改变上述反应的ΔH
C．充分反应后，放出的热量小于198 kJ
D．若从反应开始到建立平衡放出热量158.4 kJ，则SO2的平衡转化率为60%
二、非选择题（本题包括5小题）
17、如图所示，p、q、m、n分别为常见的气体单质，p和s均为有色气体，q能在p中燃烧并产生苍白色火焰，v的水溶液呈碱性，t的水溶液呈酸性。回答下列问题：
新制p的水溶液中，除H2O、H+、OH－外，还含有____________等粒子（填化学式），该溶液中发生反应的离子方程式是___________。取2份新制p的水溶液，向第一份中滴入紫色石蕊溶液，现象是____________；第二份先滴入FeCl2溶液，后加入KSCN溶液，其现象是_____________，有关反应的离子方程式为_______________、_________________。反应“v + n → r”的化学方程式是__________，每转移2 mol电子，可生成标准状况下的r气体________L。s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
18、有机物G(分子式为C13H18O2)是一种香料，下图是该香料的一种合成路线。

已知：
①E能够发生银镜反应，1 mol E能够与2 mol H2完全反应生成F
②R—CH=CH2R—CH2CH2OH
③有机物D的摩尔质量为88 g·mol－1，其核磁共振氢谱有3组峰
④有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链
回答下列问题：用系统命名法命名有机物B：__________。E的结构简式为__________。C与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为______________________________________________。有机物C可与银氨溶液反应，配制银氨溶液的实验操作为__________________已知有机物甲符合下列条件：①为芳香族化合物②与F互为同分异构体③能被催化氧化成醛。
符合上述条件的有机物甲有_________种。其中满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为6∶2∶2∶1∶1的有机物的结构简式为______________。
19、下图为实验室制乙烯（A）、硝基苯（B）和石油分馏（C）的装置：
写出制取乙烯、硝基苯的化学方程式：___________、_________。在A和 C实验中需加碎瓷片，其目的是_______________。分离实验B中硝基苯的方法是__________。在石油分馏实验中，冷凝水的流向应是_______进______出（填字母a、b）。实验室制乙烯时，常伴随有刺激性气味的气体产生，为消除其对乙烯性质实验的干扰，可将气体通过_______溶液除去。若反应没有及时升温至170℃，可能带来的主要副产物是____（填名称）。
20、某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，取该溶液50.00mL加水稀释到1L。从稀释后溶液中取出20.00mL．测量溶液体积的仪器事先进行洗涤的洗涤液依次为：自来水、_____、_____，对溶液体积读数的方法是读出_____对应的刻度值。稀释后溶液用标准盐酸（0.2000mol/L）进行滴定：
①取20.00mL溶液（酚酞做指示剂）消耗标准盐酸12.00mL。
②取10.00mL（甲基橙做指示剂）消耗标准盐酸15.00mL。
判断①滴定终点的现象是_____。则此次测定原样品溶液中碳酸氢钠的浓度_____。重复上述（2）滴定操作1﹣2次的目的是_____。
21、关于“电解氯化铜溶液时的pH变化”问题，化学界有以下两种不同的观点: 观点一是:“理论派”认为电解氧化铜溶液后溶液的pH升高。观点二是:“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电解氧化铜溶液时pH变化如右图曲线关系。

请回答下列问题:电解前氯化铜溶液的pH处在A点位置的原因是____________。(用离子方程式说明)。“理论派”"所持观点的理论依据是_______________。“实验派”实验结论是________________。若“实验派”的观点正确，pH降低的原因是_______________
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
2、A
3、C
4、B
5、C
6、B
7、C
8、B
9、A
10、B
11、D
12、D
13、B
14、D
15、D
16、D

二、非选择题（本题包括5小题）
17、 Cl2、HClO、Cl－、ClO－ Cl2＋H2O==H＋＋Cl－＋HClO（或Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO） 溶液先变红后褪色 溶液变红 2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－ Fe3＋＋3SCN－==Fe(SCN)3 4NH3＋5O24NO＋6H2O 8.96 1∶2
18、 2-甲基-1-丙醇 ＋2Cu(OH)2＋NaOH＋Cu2O↓＋3H2O 在一支洁净的试管中取稀AgNO3溶液少许，边振荡试管边逐滴滴加稀氨水，至产生的沉淀恰好溶解为止 13
19、CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O 防止暴沸 分液 b a 氢氧化钠， 乙醚
20、蒸馏水 待测液 蓝线的粗细交界点 溶液从浅红色变为无色，且半分钟溶液颜色不恢复浅红色 1.2mol/L 减小滴定误差
21、216Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+ 因为Cu2++2e-Cu，使Cu2+水解平衡向左移动，c（H+）减小，pH上升 电解过程中溶液的pH逐渐降低 CuCl2Cu+ Cl2，Cl2+H2OHCl+ HClO，使溶液酸性增强，pH降低