2025年安徽省阜阳市第五中学高二上化学期末经典试题含解析.doc

2025年安徽省阜阳市第五中学高二上化学期末经典试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、在规定范围内使用食品添加剂，一般认为对人体健康无害，如果违反规定，均会损害人体健康。下列物质可用作食品防腐剂的是
A．甲醛 B．维生素E C．柠檬酸 D．苯甲酸及其钠盐
2、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．无色溶液：K+ 、Cl- 、 Mg2+、 SO42- 、Ag+
B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I－、NO3-
C．Na2CO3溶液：K+、Fe3+、SO42- 、NO3-
D．常温下，Kw/c(H+)＝0.1 mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO3-
3、某温度下，在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是( )
A．混合气体的颜色不再改变
B．混合气体的压强不再改变
C．单位时间内拆开1 mol H—H键，同时生成2 mol H—I键
D．混合气体的密度不再改变
4、月球探测器的成功发射，是我国航天事业的又一伟大成就。下列月球探测器部件所用的材料中，其主要成分属于有机合成高分子的是（ ）
A．铝合金底盘
B．太阳能电池板
C．聚酰亚胺反光板
D．钛合金筛网车轮

A．A B．B C．C D．D
5、结合图示判断，下列叙述正确的是(　　)

A．K与N连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大
B．K与N连接时，X为氯化钠，石墨极电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑
C．K与M连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大
D．K与M连接时，X为氯化钠，石墨极电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
6、反应A(s)+2B(g)2C(g)在一密闭容器中进行,当改变下列条件之一时,一定能增大反应速率的是( )
A．增加A物质的量 B．降低温度
C．压缩反应容器体积 D．减少部分B物质
7、万卡特拉曼·莱马克里斯南、托马斯·施泰茨和阿达·尤纳斯三位科学家因为“核糖体的结构和功能”的研究而获得诺贝尔化学奖。核糖体含有的元素除氮、磷等元素外，一定含有的元素是(　　)
A．C、H、O B．C、Fe、H
C．C、H、Na D．H、O、K
8、用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种纯净物(方括号内物质)，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是 （ ）
A．AgNO3[AgNO3] B．NaOH[NaOH] C．KCl[KCl] D．CuSO4 [CuCO3]
9、下列盐类水解的应用，不正确的是
A．实验室配制氯化铁溶液时，滴入少量稀硫酸抑制水解
B．为使纯碱溶液的去油污效果更好，可以使用热的纯碱溶液
C．明矾可用于净水，是由于溶于水后产生的Al(OH)3胶体具有吸附作用
D．铵态氮肥不能和草木灰混合施用，是由于NH4+与CO32﹣互相促进水解，肥效下降
10、有四位同学分别设计实验证明：某种盐的水解是吸热的，不正确的是
A．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
B．乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋，说明含Fe3＋的盐水解是吸热的
C．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的
D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的
11、关于下列装置说法正确的是

A．装置①中，盐桥（含有琼胶的KCl饱和溶液）中的K+移向ZnSO4溶液
B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH减小
C．可以用装置③在铁上镀铜，d极为铜
D．装置④中发生铁的吸氧腐蚀
12、某酸式盐NaHA的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是（ ）
A．NaHA的电离方程式：NaHA＝Na++H++A2—
B．HA—的水解方程式：HA—+H2OH3O++A2—
C．该溶液中离子的物质的量浓度关系：C（Na+）>C（HA—）>C（OH—）>C（H+）>C（A2—）
D．该溶液中离子的物质的量浓度关系：C（Na+）+ C（H+）= C（HA—）+ C（A2—）+ C（OH—）
13、实验室用下图所示装置来制取少量氯气，下列说法正确的是

A．容器中加入的是稀盐酸 B．C 瓶的作用是来收集氯气
C．F瓶中加入NaOH溶液吸收多余的氯气 D．用该装置制取氯气前无需检查装置的气密性
14、下列有关金属腐蚀的说法中正确的是( )
A．钢铁闸门接在电源的负极上，此方法称为牺牲阳极的阴极保护法
B．电化学腐蚀指在外加电流的作用下不纯金属发生化学反应而损耗的过程
C．钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气，产物最终转化为铁锈
D．金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生
15、不同温度T1、T2时，硫酸钡在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡的溶度积随温度升高而增大，下列说法正确的是

A．升高温度，可以使溶液由b点变为d点
B．加入BaCl2固体，可以使溶液由a点变为c点
C．c点表示在T1、T2温度下溶液中均有固体析出
D．T1温度下，恒温蒸发溶剂，可以使溶液由d点变为T1曲线上a、b之间某一点
16、某同学组装了如图所示的电化学装置,电极Ⅰ为Al,其他均为Cu,则下列说法正确的是(　　)

A．电流方向:电极Ⅳ→A→电极Ⅰ
B．电极Ⅰ发生还原反应
C．电极Ⅱ逐渐溶解
D．电极Ⅲ的电极反应:Cu2++2e- =Cu
二、非选择题（本题包括5小题）
17、石油分馏得到的轻汽油，可在Pt催化下脱氢环化，逐步转化为芳香烃。以链烃A为原料合成两种高分子材料的路线如下：

已知以下信息：
①B的核磁共振氢谱中只有一组峰；G为一氯代烃。
②R—X＋R′—X R—R′(X为卤素原子， R、R′为烃基)。
回答以下问题：B的化学名称为_________，E的结构简式为_________。生成J的反应所属反应类型为_________。F合成丁苯橡胶的化学方程式为：_________I的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_________种(不含立体异构)。
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体；
②既能发生银镜反应，又能发生水解反应。
其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6∶2∶1∶1的是_________(写出其中一种的结构简式)。参照上述合成路线，以2­甲基己烷和一氯甲烷为原料(无机试剂任选)，设计制备化合物E的合成路线：_________。
18、有关物质的转化关系如下图所示(部分生成物和反应条件已略去)。A 为由两种元素组成的固体，含非金属质量分数为39.13%；D、E、L均为无色气体，E 和L难溶于水；F 为常见金属；G、I、J焰色反应显黄色；M 为红褐色固体。

请回答下列问题：M的化学式为_________。G的电子式为_________。写出反应①的化学方程式：_____________。写出反应②的离子方程式：_____________。
19、某学生用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，操作可分解为如下几步：
A．用蒸馏水洗干净滴定管；B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管；C．用酸式滴定管取稀盐酸20.00 mL，注入锥形瓶中，加入酚酞；D．另取锥形瓶，再重复操作一次；E.检查滴定管是否漏水；F.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下；
G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：正确操作的顺序是(用序号字母填写)_____________。 操作F中应该选择图中________滴定管(填标号)。
滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。
A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
滴定终点溶液颜色的变化是____________________________。滴定结果如表所示：
滴定次数
待测溶液体积/mL
标准溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
20
1.02
21.03
2
20
2.00
25.00
3
20
0.60
20.60
滴定中误差较大的是第________次实验，造成这种误差的可能原因是________。
A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次
B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡
C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数
E. 滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来该盐酸的浓度为________mol/L。如果准确移取20.00 mL 0.1000 mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？________(填“是”或“否”)。
20、⑴ 要检验酒精中的水分可以向其中加入少量的_____________白色粉末，若粉末变成__________色则证明其中含有水；
⑵ 除去粗盐中的泥沙可以将粗盐溶于水，再__________，然后蒸干溶液就可以了；
⑶ 除去碳酸钠粉末中少量的碳酸氢钠可以采用___________的方法；
⑷ 要区分氢氧化铁胶体和氯化铁溶液，最简单的实验方法是用_______________。
21、氮化铝(AlN)是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路、陶瓷等生产领域。工业上由氧化铝与焦炭在氮气流中高温制得:Al2O3+3C+N22AlN+3CO。请回答:上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比___________________。制得的氮化铝产品中常含有Al4C3、Al2O3和C等杂质，已知:

稀硫酸(过量)
浓NaOH溶液(过量)
AlN
2AlN+4H2SO4=Al2(SO4)3+(NH4)2SO4

AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3 ↑
Al4C3
Al4C3+6H2SO4=2Al2(SO4)3+3CH4 ↑

Al4C3+4NaOH+4H2O=4NaAlO2+3CH4 ↑
为测定产品中AlN和Al4C3的含量，设计了如下两套实验装置(在通风橱进行，可适当微热，忽略空气中水蒸气、CO2的影响及NH3在强碱性溶液中的溶解)。

装置I、II在反应前后的质量差分别为m1 g和m2 g，则m g产品中AlN的质量分数为______(用含m、m1、m2的代数式表示)。取装置I中反应后的滤液，先加入少量(NH4)2SO4溶液，然后依次进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用少量酒精洗涤、滤纸吸干，得到铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]。
①蒸发浓缩操作时，除需铁架台(带铁圈)、酒精灯、坩埚钳、玻璃棒外，还需要_______(填仪器名称)；蒸发浓缩的操作；小火加热，不断搅拌，_________。
②用少量酒精洗涤的目的__________________________。已知:25℃时，Kw=1.0×10-14，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Kb(Al(OH)3]=1.4×10-9。
① NH4Al(SO4)2溶液中离子浓度由大到小的顺序_________________。
②(NH4)2SO4溶液中存在水解平衡，则水解平衡常数为_____________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
2、D
3、A
4、C
5、A
6、C
7、A
8、D
9、A
10、A
11、C
12、C
13、C
14、D
15、D
16、A

二、非选择题（本题包括5小题）
17、环己烷 缩聚反应 12
18、Fe(OH)3 FeC3+8HNO3=Fe(NO3)3+3CO2↑+5NO↑+4H2O 2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
19、EABCFGD 乙 B 无色变浅红色且半分钟内不褪色 2 A、B、D 0.100 0 是
20、CuSO4 蓝 过滤 加热 丁达尔效应
21、281 1:3 [41(m2-m1)/17m]× 100% 蒸发皿 当液面上出现晶膜时停止加热 洗去晶体表面附着的水分 c(SO42-)>c(NH4+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-) 5.6×10-10