山东省枣庄现代实验学校2025年化学高二上期末检测模拟试题含解析.doc

山东省枣庄现代实验学校2025年化学高二上期末检测模拟试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、某同学在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验中得出的结果偏低,则产生误差的原因可能是
A．加热前称量时容器未完全干燥
B．加热温度太高导致产物变成黑色粉末
C．加热后容器放在空气中冷却
D．加热过程中有少量晶体溅失
2、下列三个化学反应的平衡常数(K1、K2、K3)与温度的关系分别如下表所示（ ）

下列说法正确的悬（ ）
A．△H1<0，△H2>0
B．反应①②③的反应热满足关系：△H2-△H1=△H3
C．反应①②③的平衡常数满足关系；K1·K2=K3
D．要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施
3、稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是
①NH4Cl固体；②硫酸；③NaOH固体；④水；⑤加热；⑥加入少量MgSO4固体。
A．①②③⑤ B．③⑥ C．③ D．③⑤
4、下列说法正确的是（NA为阿伏伽德罗常数）（ ）
A．58．5g NaCl含有σ键的个数为2NA
B．12 g石墨中含有C--C键的个数为3NA
C．12 g金刚石中含有C--C键的个数为2NA
D．78 g苯中含有C==C键的个数3NA
5、二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。如图是绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图(a、b均为多孔性Pt电极)。该电池工作时，下列说法正确的是(　　)

A．a电极为该电池正极
B．O2在b电极上得电子，被氧化
C．电池工作时，a电极反应式：CH3OCH3－12e－＋3H2O===2CO2↑＋12H＋
D．电池工作时，燃料电池内部H＋从b电极移向a电极
6、下列属于氧化物的是
A．HNO3 B．NO2 C．NaNO3 D．Al(OH)3
7、某同学按照课本实验要求，用50mL0.50mol/L的盐酸于50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热，下列说法中，正确的是（　　）

A．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
B．用如图装置可以完成中和热测定的实验
C．为防止混合溶液时溅出产生误差，因此混合时速度要慢
D．若将盐酸体积改为60mL，不考虑热量损失，理论上所求中和热相等
8、下图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mol e一，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（ ）

A．在①中Cu棒为阳极；在②中Cu棒为负极
B．电极上生成物质的质量：①<②
C．电极反应式：①中阳极：4OH一一4e一= 2H2O+O2↑；②中负极：2H+ + 2e一= H2↑
D．溶液的pH：①不变；②增大
9、下列叙述中,错误的是(   )
A．在AgBr饱和溶液中加入AgNO3溶液,达到平衡时,溶液中Br-浓度降低
B．利用电解法精炼粗铜时,精铜板做阴极,粗铜做阳极,CuSO4溶液做电解液
C．FeCl3溶液加热蒸干、灼烧得到Fe2O3
D．用惰性电极电解MgCl2溶液,阴极得到单质Mg,阳极得到Cl2
10、下列反应中△H>0,△S>0的是
A．2Mg(s)+CO2(g)= 2MgO(s)+C(s)
B．低温下能自发进行的反应：NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)
C．高温下能自发进行的反应：Si02(s)+2C(s)=Si(s)+2C0(g)
D．任何温度下均能自发进行的反应：2H202(1)=2H20(1)+02(g)
11、已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关,下列各反应热关系中不正确的是(　　)

A．A→F　ΔH=-ΔH6
B．A→D　ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3
C．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0
D．ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5
12、烷烃C7H16所有的同分异构体中，含有三个甲基的同分异构体有( )
A．2种 B．3种
C．4种 D．5种
13、常温下，下列四种溶液：①c(H＋)＝10－3mol·L－1的醋酸　②0.01mol·L－1的盐酸　③0.1mol·L－1的NaOH溶液　④c(OH－)＝1mol·L－1氨水溶液。由水电离出的氢离子浓度之比为
A．1000∶100∶10∶1 B．11∶12∶1∶0
C．11∶12∶13∶14 D．3∶2∶13∶14
14、芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”获2009年中国科技创业大赛最高奖，被称之为“软电池”的纸质电池总反应为：Zn + 2MnO2+ H2O ="=" ZnO + 2MnO（OH）（碱式氧化锰）。下列说法正确的是 （ ）
A．该电池中Zn作负极，发生还原反应
B．该电池反应中MnO2起催化作用
C．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2
D．该电池正极反应式为：2MnO2+ 2e-+ 2H2O ="=" 2MnO（OH）+ 2OH-
15、下列各组液体混合物，出现分层且水层在上层的一组物质是
A．乙酸乙酯和水 B．溴乙烷和水 C．甲苯和水 D．甲醇和水
16、在密闭容器中充入4molSO2和3molO2，一定条件下建立平衡：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－QkJ/mol，测得SO2的转化率为90%，则反应放出的热量为（ ）
A．2QkJ B．1.8QkJ C．QkJ D．0.9QkJ
17、向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag++ 2NH3·H2OAg(NH3)2+ 2H2O。下列分析不正确的是
A．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl (s)Ag+(aq)＋Cl－(aq)
B．实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl－强
C．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管
D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl
18、《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用。下列做法与上述理念相违背的是
A．加快石油等化石燃料的开采和使用 B．大力发展煤的气化及液化技术
C．以CO2 为原料生产可降解塑料 D．将秸秆进行加工转化为乙醇燃料
19、pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为（ ）
A．pH＜7 B．pH＞ 7 C．pH＝7 D．无法判断
20、若在强热时分解的产物是、、和，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为
A．1:4 B．1:2 C．2:1 D．4:1
21、将“试剂”分别加入①、②两只试管中，不能完成“实验目的”的是

实验目的
试剂
试管中的物质
A
醋酸的酸性强于苯酚
碳酸氢钠溶液
①醋酸 ②苯酚溶液
B
羟基对苯环的活性有影响
饱和溴水
①苯 ②苯酚溶液
C
甲基对苯环的活性有影响
酸性高锰酸钾溶液
①苯 ②甲苯
D
乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼
金属钠
①水 ②乙醇
A．A B．B C．C D．D
22、下列事实中，与电化学腐蚀无关的是
A．镀锡的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀
B．在空气中，光亮的银器表面逐渐变暗
C．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀
D．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块
二、非选择题(共84分)
23、（14分）化合物G是一种具有多种药理学活性的黄烷酮类药物，其合成路线如下：
G中的含氧官能团名称为羟基、____、____。A→B的反应类型为____。E的结构简式为____。写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：____。
Ⅰ．既能发生银镜反应，也能发生水解反应；
Ⅱ．能与FeCl3发生显色反应，核磁共振氢谱图中有4个峰。已知：（R’表示烃基或氢原子）。请写出以和CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图例见本题题干)。_______
24、（12分）乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如图所示：

回答下列问题：D中的官能团名称是________________。E是一种常见的塑料，其化学名称是___________。由乙醇生成C的反应类型为___________________。A→B反应的化学方程式为___________________________。实验室制取F的化学方程式为_____________。检验C中非含氧官能团的试剂及方法是____________________。
25、（12分）某化学实验小组从商店买回的浓硫酸试剂标签的部分内容破损。由于试剂瓶口密封签已破损，他们怀疑该硫酸的质量分数与标签不符，决定开展研究。部分破损标签内容为硫酸：化学纯(CP) 品名：硫酸， 化学式：H2SO4相对分子质量：98，质量分数：98% 密度：1.84g/cm3。甲同学认为，可以用一种精密仪器测量该溶液的c(H＋)，若c(H＋)＝36.8 mol·L－1，则该溶液的质量分数为98%。乙同学认为，即使有精密的仪器，甲同学的方案也不行，建议用重量分析法来测定。具体设想：取一定体积的该硫酸与足量氯化钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量沉淀的质量。丙同学则建议用中和滴定法进行测定，设想如下：①准确量取一定体积的硫酸，用适量的水稀释；②往稀释后的溶液中滴入几滴指示剂；③用碱式滴定管量取标准浓度的氢氧化钠溶液滴定，直到出现滴定终点为止；④记录消耗的氢氧化钠溶液的体积。
请回答下列问题：乙同学推测甲同学的方案不可行的理由是_____________________________________乙同学的方案的关键操作有两点：①确保SO42-完全沉淀；②洗涤沉淀，确保沉淀不含杂质。在实际中，请设计简单实验检验SO42-是否完全沉淀：____________________________
检验沉淀是否洗净的操作方法是__________________________________________________；在丙同学的方案中步骤②用到的指示剂是____________；达到滴定终点的标志是______________________________________________________________________________。丙同学的方案中，下列操作使测定结果偏小的是_____________。
①在滴定前未用NaOH标准溶液润洗滴定管，②滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分仍有气泡，③锥形瓶用蒸馏水洗净后，没有用待测液润洗，④滴定前，仰视读数，滴定后，仍仰视读数，⑤滴定前，仰视读数，滴定后，俯视读数丙同学在实验中，分别取等体积原硫酸，用NaOH溶液滴定三次，终点时，得到的NaOH溶液体积如下表所示：
实验序号
硫酸体积
NaOH溶液体积
NaOH溶液浓度
①
5.00 mL
35.65 mL
5.00 mol·L-1
②
5.00 mL
39.65 mL
5.00 mol·L-1
③
5.00 mL
35.55 mL
5.00mol·L-1
通过计算，该浓硫酸物质的量浓度为____________________________________________。是否与标签上表示的溶质质量分数相同___________(填“是”或“否”)
26、（10分）甲苯()是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛()、苯甲酸()等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：
注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶； 酸性： 苯甲酸＞醋酸

实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸(作为溶剂)和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。
装置a的名称是______________________________________，主要作用是_____________________________________，为使反应体系受热比较均匀，可采取的加热方式是_____________________________________   。三颈瓶中发生反应的化学方程式为________________________________________________________。写出苯甲醛与银氨溶液发生反应的化学方程式_____________________________________________ 。反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过________、________(填操作名称)等操作，才能得到苯甲醛粗产品。实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是_______(按步骤顺序填字母)。
a．对混合液进行分液    b．过滤、洗涤、干燥 c．水层中加入盐酸调节pH＝2   d．与适量碳酸氢钠溶液混合振荡
27、（12分）某化学兴趣小组对加碘食盐中的KIO3进行研究，它是一种白色粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下KIO3是一种较强的氧化剂。
已知：①IO3—+5I—+6H+＝3I2+3H2O；②H2S2O3是弱酸。
学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：
a．称取w g加碘盐，加适量蒸馏水溶解，配制成100mL溶液；
b．取25.00mL用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液；
c．以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.20×10﹣3 mol•L﹣1的 Na2S2O3溶液滴定（滴定时的反应方程式：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣），若平行实验三次，记录的数据如下表：
滴定次数
待测溶液的体积（/mL）
标准Na2S2O3溶液的体积
滴定前读数（/mL）
滴定后读数（/mL）
1
25.00
1.01
21.02
2
25.00
1.00
20.99
3
25.00
2.10
20.02
（1）滴定时，Na2S2O3溶液应放在_____（填“酸式”或“碱式”）滴定管；判断到达滴定终点的实验现象是_______________________________；根据题中所给数据，可知w g加碘食盐样品中的含碘元素质量是______mg；滴定前读数正确，滴定后俯视读数，则对滴定结果的影响是__ （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。
28、（14分）如图所示，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答。
“O”点为什么不导电___________________。a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为____________。a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是_________。若使c点溶液中的c(CH3COO－)提高，在如下措施中，可选择__________。
A．加热 B．加很稀的NaOH溶液 C．加固体KOH D．加水
E．加固体CH3COONa F．加Zn粒 G．加MgO固体 H．加Na2CO3固体在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是______________。
A．c(H＋) B．H＋个数 C．CH3COOH分子数 D．c(H＋)/c(CH3COOH)
29、（10分）按要求回答问题。羰基硫的水解反应和氢解反应是两种常用的脱硫方法:
水解反应: COS(g)+ H2O(g) H2S(g)+CO2(g) △H=-34kJ/mol
氢解反应：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H=+7kJ/mol
己知: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484 kJ/mol
写出表示CO燃烧热的热化学方程式:_______________。碳酸H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11；草酸H2C2O4，K1=5.9×10-2，K2=6.4×10-5； 0.1mol/LNa2CO3溶液的pH_____0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH。(选填“大于”、“小于”或“等于”)。若将等分浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是___________。(选填编号)
A．c(H+)>c(HC2O4-)> (HCO3-)>c (CO32-)
B．c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)
C．c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)
D．c(H2CO3) >c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)已知：①难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF2)=1.5×10-10；②25℃时2.0×10-3mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体长变化)，得到c(HF)、c(F-) 与溶液pH 的变化关系，如图所示:

请根据信息回答下列问题:
①25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈_______。
②4.0×10-3mol/LHF溶液与4.0×10-4mol/LCaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0(忽略调节混合液体积的变化)，通过列式计算说明是否有沉淀产生。____________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
2、B
3、C
4、C
5、C
6、B
7、D
8、D
9、D
10、C
11、D
12、B
13、A
14、D
15、B
16、B
17、C
18、A
19、A
20、B
21、C
22、B

二、非选择题(共84分)
23、醚键 羰基 取代反应
24、氯原子、碳碳双键 聚氯乙烯 取代反应 CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O CH3CH2OH CH2＝CH2↑+H2O 将C在氢氧化钠的水溶液中加热水解，然后先加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则证明有氯原子
25、浓硫酸主要以分子形式存在 静置，取少量上层清液，滴加氯化钡(或硝酸钡等)溶液，若产生白色沉淀，则说明SO42-没有完全沉淀；若不产生白色沉淀，则说明SO42-已完全沉淀 取最后一次洗涤液少许于试管，向其中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已经洗净，否则则没有洗净 酚酞试液 无色变成粉红色，且半分钟内不褪色 ⑤ 17.8mol·L－1 否
26、球形冷凝管 冷凝回流 水浴加热 C6H5CHO + 2[Ag(NH3)2]OH → C6H5COONH4 + 2Ag ↓+ 3NH3 + H2O 过滤 蒸馏 dacb 
27、碱式 溶液恰好由蓝色变无色，且保持半分钟不变色 2.032 偏小
28、44冰醋酸未电离，无自由移动的离子 c<a<b c ACEFGH BD
29、217 CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g） △H=-283 kJ·mol-l 大于 AC 10-3.45（或3.5×10-4）[当c(F-)=c(HF)时，Ka=c(H+)，查图中的交点处即为c(F-)=c(HF)，故所对应的pH即为Ka的负对数 当pH=4.0时，溶液中的c(F-)=1.6×10-3mol/L，溶液中c(Ca2+)=2.0×l0-4 mol/L，c( Ca2+)×c2(F-)= 5.l×10-10> Ksp( CaF2)，有沉淀产生